高一化学离子反应专题辅导讲义

离子反应及发生的条件离子方程式的书写及推断【学问回顾】1．写出电解质H2SO4、Ba(OH)2、HCl、NaOH的电离方程式。

2．完成如下反应方程式：①NaOH溶液与盐酸混合②AgNO3溶液与KCl溶液混合③Na2CO3溶液与盐酸混合④BaCl2溶液与Na2CO3溶液混合以上反应为什么能发生？一、离子反应及其发生条件1.离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。

2.离子反应的表示方法——离子方程式(1)概念：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

(2)书写步骤：以Na2CO3和盐酸反应为例①写正确书写反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑②拆把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水2Na＋＋CO2－3＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑③删删去方程式两边不参与反应的离子。

CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑④查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

3. 离子方程式正误推断的规律（1）以化学反应的客观事实为依据，看是否有凭空臆造的、事实上不存在的物质、离子及离子反应方程式。

如：化学反应方程式Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑（不存在）离子方程式Cu+2H＋=Cu2++H2↑（错误）（2）以质量守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违反质量守恒定律。

如：化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(正确)离子方程式2Al+6 H＋=2Al3++3H2↑（正确）离子方程式Al+3 H＋=Al3++H2↑（错误）（3）以离子的电荷守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违反电荷守恒定律。

如：化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确)离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+(正确)离子方程式Fe3++Fe=3Fe2+（错误）（4）以物质的实际状态为依据，看物质化学式的拆分是否正确。

知识详解知识点1 电解质和非电解质(重点)Ⅰ电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质.如Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH) 2、HCl、CaCl2、NH3·H2O、BaSO4等.Ⅱ非电解质：无论是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质.如SO2、 CO2、酒精、蔗糖等.【注意】①电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物，单质类物质既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质之间显著的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。

②电解质导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能够导电.③能导电的物质并不全部是电解质，如铜、铝、石墨等能导电的单质就不属于电解质，但它们也不属于非电解质.电解质、非电解质指的必须是化合物.④我们常见的酸、碱、盐均是电解质，非金属氧化物为非电解质.思维拓展1.BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是非电解质.这种说法对吗?点拨不对.判断某物质是否是电解质的依据：只要是在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物，就是电解质.BaSO4在熔融状态下电离出了Ba2+和SO2-4，在外加电场的作用下能够导电，故BaSO4是电解质，上述判断错误.2.将SO3溶于水所形成的水溶液能导电，SO3是否为电解质?点拨化合物SO3为非电解质.电解质与非电解质的本质区别是在符合电离的条件下是否能电离.能电离的，电离后导电，是电解质；不能电离的，不导电，是非电解质.SO3无论是在熔融状态下还是在水溶液里，均不能电离，所以SO3是非电解质.SO3溶于水所形成的水溶液能导电，是因为肋，与H2O反应生成了H2SO4， H2SO4是电解质，使溶液导电，并非SO3在水溶液里导电.像SO3这样的化合物还有CO2、SO2、P2O5等.例如：下列物质中，属于电解质的是 ( )①H2SO4；②NaOH；③NaCl；④蔗糖；⑤铜；⑥CO2；⑦CH3COOHA.①②③⑦B.④⑤⑥C.①②③⑤⑦D.只有①⑦〔分析〕电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.①②③⑥⑦.其水溶液均能导电，但CO2的水溶液能导电的实质是CO2溶于H2O后，生成的H2CO3电离的结果：H2O+CO2=H2CO3，H2CO3=H++HCO-3，所以不能说CO2是电解质。

新高一化学离子反应知识点一、离子反应概述离子反应是化学反应的一种形式，涉及到离子的生成和消失。

在化学反应中，离子可以以溶液、气体或固体的形式存在。

离子反应在化学实验室以及生活中都有重要应用，对于理解化学反应和解决实际问题非常有意义。

下面将介绍一些高一化学中常见的离子反应知识点。

二、酸碱中的离子反应1. 中和反应中和反应是酸和碱之间的反应，产生水和盐。

它涉及到氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合。

例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O这个反应产生了水和非金属硫酸盐。

2. 酸碱滴定反应酸碱滴定是一种常见的实验技术，用于确定酸溶液或碱溶液的浓度。

滴定反应涉及到酸和碱之间的中和反应。

例如，测定硫酸的浓度时，可以使用氢氧化钠溶液进行滴定反应，直到酸碱滴定终点的指示剂的颜色变化。

三、化学反应中的离子交换1. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的离子生成不溶于水的沉淀产物。

例如，铜(II)硫酸溶液与钠碱溶液反应，生成不溶于水的铜(II)碱式产物：CuSO4(aq) + 2NaOH(a q) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)这个反应中Cu(OH)2是沉淀物，而Na2SO4溶于水。

2. 氧化还原反应氧化还原反应涉及到电子的转移。

其中一个物种会失去电子（被氧化），另一个物种将接受这些电子（被还原）。

典型的氧化还原反应是金属与酸的反应。

例如，铁与硫酸反应：Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)这个反应中，铁被氧化为铁离子（Fe2+），而硫酸接受了铁离子释放出的电子。

四、离子反应在实际应用中的重要性1. 水的软化水中不少地方会富含钙离子和镁离子，这些离子会导致水的硬度增加。

因此，可以通过离子反应将钙和镁离子与钠离子交换，以减少水的硬度。

这是一种常用的水处理方法。

2. 儿童的牙齿保护离子反应还可以在保护儿童的牙齿健康方面发挥作用。

第五讲离子共存【教学目标】1、应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存2、能够离子共存的规律进行离子推断【知识梳理】一、离子共存1、概念：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存2、在溶液中离子不能大量共存的条件(1)离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO2－3、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等(2)离子间反应生成气体：如H＋与CO2－3、H＋与HCO－3等(3)离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH＋4等3、常见的离子不共存归纳(1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，如：MnO4—(紫红色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)(2)在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有①氢氧根离子：OH—②弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43—③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有①氢离子：H+②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存如：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存HCO3— + H+===CO2↑+ H2O HCO3— + OH—===CO32— + H2OHSO3— + H+===SO2↑+ H2O HSO3— + OH—===SO32— + H2OHS— + H+===H2S↑HS— + OH—===S2— + H2O(5)离子间反应生成沉淀，则不能大量共存①Ag+与Cl—、Br—、I—、CO32—②Ba2+与SO42—、CO32—、SO32—③Ca2+与CO32-、SO32—、F—④Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与OH—⑤SiO32—、AlO2—、S2O32—与H+⑥Cu2+、Fe2+与S2—(6)离子间反应生成微溶物，则不能大量共存①Ag+、Ca2+与SO42—②Mg2+与CO32—③Ca2+与OH—(7)离子间反应生成气体物质，不能大量共存①CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—与H+不能大量共存②NH4+与OH—(加热)二、解答离子共存问题的方法1、一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求2、二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。

书写步骤 类范围 书书规 离子方程式 水溶液中的离子反应 ①非氧化还原反应（复分解反应、双水解反应、络合反应）； ①写离子符号的规则（可溶的强电解质）；②保留化学式的规则③配平规则（同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷写、拆、删、查 离子反应【新课标知识梳理】离子反应：1．定义：2．总趋势：3．表示方法：【易错指津】判断离子方程式的正误，应注意以下问题：①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（错误）。

②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe 3+=2Fe 2+是错误的。

③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S 2-+2H +=H 2S↑。

④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓。

⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H ++SO 42-+ Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+H 2O 。

⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 。

⑦电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。

用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。

如H 2S 通入NaOH 溶液，H +来自H 2S 的微弱电离：H 2S H ++HS -。

若H 2S 气体通入NaOH 溶液，由于上述H 2S 电离出来的H +被OH -中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为H 2S+OH -=HS -+H 2O ，若NaOH 过量，则反应的离子方程式为H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 。

第二节离子反应第二课时离子反应一、离子反应及离子方程式1.离子反应【实验探究】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察想象并分析。

Na 2SO42Na++SO42-BaCl2Ba2++2Cl-参加反应的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2NaCl从微观角度看，其反应实质是：Ba2++ SO42-BaSO4↓离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

2.离子反应方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。

（2）离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例①写：写出反应的化学方程式Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2NaCl②拆：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式2Na+ + SO42-+ Ba2++2Cl-2Na+ +BaSO4↓+ 2Cl-③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。

Ba2++ SO42-BaSO4↓④查：检查离子反应方程式两边各元素原子个数和电荷数是否相等。

【重点】离子反应方程式中不能拆的物质：①难溶物质②难电离物质③气体④单质⑤氧化物⑥浓硫酸⑦微溶物⑧非电解质难溶物质（沉淀）：如BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。

难电离的物质（弱电解质）：弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等；少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl等；H2O反应物：澄清溶液可拆成离子，否则不能拆。

（如石灰乳不拆）微溶物：Ca(OH)2生成物：不能拆，写↓符号练习1：写出下列物质的离子反应方程式1.H2SO4 + NaOH ：______________________________________________2.Na2CO3 + HCl ：_______________________________________________3.CaCO3 + HCl：_________________________________________________4.CuO + HNO3：________________________________________________5.H2SO4 + Ba(OH)2：____________________________________________（3）离子反应方程式的意义HCl+NaOH NaCl+ H2O H++OH-H2OHNO3+KOH KNO3+H2O H++OH-H2OH2SO4 +2KOH K2SO4 +2H2O H++OH-H2O离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同类型的离子反应。

高一化学离子反应【本讲主要内容】离子反应本节是中学化学重要的基本概念，主要内容是让同学们了解电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念，理解离子反应和离子方程式的含义，理解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，能根据离子反应的规律判断一些常见离子在同一溶液中能否共存、离子方程式是否正确等问题。

【知识掌握】【知识点精析】前面，我们复习了化学反应的四大基本类型，并且学习了氧化还原反应，知道根据研究问题的角度不同，化学反应可有不同的分类方式。

那么今天我们将继续学习另外一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。

下面，我们就来学习离子反应，见如下实验装置图：通过实验我们会发现溶液导电性不同。

用盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液进行实验时，灯泡明亮；醋酸、氨水做实验时灯泡较暗；而用酒精进行实验时灯泡不亮。

在初中我们已经了解了溶液导电是靠自由移动的离子，于是我们把化合物在一定的条件下离解成自由移动离子的过程叫做电离，而根据化合物的电离的不同我们可将化合物分成电解质和非电解质。

我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，如：酸、碱、盐。

［讨论］下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

［小结］应注意以下几点：①电解质应是化合物。

而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。

所以CO2不是电解质。

③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

通过上面的实验我们还发现，相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力也不相同。

电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。

而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

离子反应【学习目标】1. 了解电解质的概念||, 了解酸、碱、盐在水溶液中的电离||。

2．了解离子反应的概念||, 了解离子反应发生的条件||, 并会判断离子在溶液中能否大量共存||。

3. 能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断||。

【要点梳理】要点一、电解质与非电解质（1）电解质、非电解质均应是化合物||。

金属属于单质||, 故既不是电解质||, 也不是非电解质||。

（2）电解质导电必须有外界条件: 水溶液或熔融状态||。

（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电||, 却是与水反应生成新物质后电离而导电的||, 不是本身电离导电的||, 故属于非电解质||。

（4）能导电的物质并不一定是电解质||, 如铜、铝、石墨能导电||, 但因其为单质||, 故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电||, 但其为混合物||, 不属于电解质||。

溶于水不能导电的物质可能是电解质||, 如BaSO4难溶于水||, 但其溶于水的部分是完全电离的||, 属于电解质||。

要点二、强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质||, 在水溶液中或熔融状态下都能电离||, 都能导电||, 与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程||, 存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子||, 弱电解质分子实例强酸: HCl、HNO3.H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱: KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐: BaSO4、AgCl、CaCO3绝大多数盐：BaSO4.AgCl、CaCO3绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸: HF、HClO、H2S、H2SO3.H3PO4.H2CO3.H2SiO3.CH3COOH等||。

2.2离子共存知识精讲1．离子之间反应的条件同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

（1）生成难溶物或微溶物。

如Ba2＋与CO2－3，Ag＋与Cl－，Ba2＋与SO2－4、Ca2＋与OH－等。

（2）生成气体或挥发性物质。

如NH＋4与OH－、H＋与CO2－3、HCO－3等。

（3）生成弱电解质。

如H＋与CH3COO－、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3等生成弱酸；OH－与NH＋4生成弱碱；H＋与OH－生成水。

（4）能发生氧化还原反应或其他反应。

如Fe3+与SCN－、S2－、HS－等。

2．特殊条件下离子的共存问题（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有颜色的离子，如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（黄色）、Fe2＋（浅绿色）、MnO－4（紫色）等。

（2）滴入酚酞变红或石蕊变蓝的溶液，即碱性溶液中，肯定不存在能与OH－反应的离子，如Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、NH＋4、H＋、HCO－3、HSO－3、HS-等。

（3）滴入石蕊溶液变红的溶液，即酸性溶液中，肯定不存在能与H＋反应的离子，如OH－、CO2－3、HCO－3、HSO－3、HS-等。

（4）一些离子在酸性条件下有氧化性，如NO－3，不能与有还原性的离子共存。

（5）能与Al反应产生H2的溶液中，既可能存在大量的H＋，也可能存在大量的OH－。

（6）HCO3—、HSO3-等多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存3．几种离子的检验（１）SO42- ：向待测溶液中加入稀HCl后，无现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。

Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓（２）Cl - ：向待测溶液中加入稀HNO 3 后，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀。

Ag ＋＋ Cl — == AgCl↓（3）CO 32- ：向待测溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，过滤，向沉淀中再加入稀盐酸或稀HNO 3后，生成的无色无味气体使澄清石灰水变浑浊。

高一化学必修二《离子反应》教案与知识点心无旁骛，全力以赴，争分夺秒，顽强拼搏脚踏实地，不骄不躁，长风破浪，直济沧海，我们，注定成功!下面就是给大家带来的高一化学必修二《离子反应》教案与知识点，希望能帮助到大家！教学准备教学目标一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。

三、情感态度与价值观*投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。

教学重难点【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。

【教学难点】离子方程式的书写。

教学过程1、离子反应--有离子参加的反应设问：1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。

2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明?请简单设计。

BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓CuCl2溶液与AgNO3溶液混合反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓AgNO3与NaCl反应动画。

请点击画面2、离子反应方程式：--上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式3、离子方程式的书写①“写”,写化学方程式②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。

如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。

③“删”,删去两边没反应的离子，④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。

离子方程式书写步骤请点击观看应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。

c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

高一化学离子反应辅导讲义A．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O10．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是()A．甲B．乙C．丙D．丁11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤12．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应13．(10分)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式为________________(2)O2(CO2)：试剂________，离子方程式为___________________(3)SO2－4(CO2－3)：试剂________，离子方程式为_________________(4)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式__________________(5)NaOH(Na2CO3)，试剂________，离子方程式______________(6)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式________________14．(10分)(1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。

专题1 离子反应的应用课件(共36张PPT）高一化学（人教版2023必修第一册）(共36张PPT)第二节离子反应专题：离子反应的应用第一章物质及其变化离子共存01离子的检验与推断02学习目标1．通过微观动画演示，联系强酸、强碱和盐与弱酸、弱碱溶液电离方程式的不同书写，认识不同电解质在溶液中的电离程度不同，从而将电解质分为强电解质和弱电解质，理解强弱电解质与物质类别的关系，能识别强弱电解质及应用。

2．通过回顾电解质在溶液中发生复分解反应的条件，小组讨论交流，了解离子共存的本质及条件，掌握复分解型离子共存与不共存的判断方法。

3．通过问题探究、归纳总结、教师引导，能利用离子的特征反应和共存规律（或典型代表物的性质和反应），初步学会鉴别和推断一些常见离子的基本方法。

近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水中含有下列几种离子：K＋、SO42-、CO32－、Cl －。

乙企业的废水中含有大量Ba2＋、NO3－，若将这两种废水混合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？通过本节课的学习，我们就可以回答这一问题。

甲乙离子共存离子共存任务一、问题探究：强酸、强碱与弱酸、弱碱在电离方程式、离子方程式书写上有何不同，其本质原因是什么？活动一、认识强弱电解质OH－Na＋NaOH==Na＋＋OH－CH3COO-H3O+CH3COOH观察与思考NaOH固体溶与水CH3COOH CH3COO- + H+醋酸溶与水离子共存不同电解质比较强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、少部分盐①电离方程式：用等号，且多元强酸、强碱一步写。

②书写离子方程式时，强酸、强碱及可溶性盐要拆。

①弱酸、弱碱、少部分盐用可逆符号，且多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。

②弱酸弱碱及难溶性盐均不能拆。

本质原因电离程度不同。

强酸、强碱及大部分盐溶于水时能完全电离，而弱酸、弱碱及少部分盐溶于水时仅部分电离。

离子共存任务二、讨论交流：根据电解质溶于水的电离程度不同，可将电解质分为强电解质和弱电解质，结合下表内容讨论交流，并回答有关问题。

第一章物质及其变化第二节离子反应第2讲离子反应【讲】知识点1离子反应1．离子反应实验过程向盛有2ml Na 2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析实验现象有白色沉淀生成过程分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子实验结论当Na2SO4稀溶液与BaCl2溶稀溶液混合时，Na＋与Cl－都没有发生化学反应；Ba2＋而SO2－4与发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀反应本质(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应(3)实质：溶液中某些离子浓度减小。

2．离子反应发生的条件特别提醒离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。

NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析(1)化学方程式：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。

(2)微观探析NaOH和CuSO4的电离方程式NaOH===Na＋＋OH－、CuSO4===Cu2＋＋SO2－4混合前两溶液中存在的离子NaOH溶液：Na＋、OH－CuSO4溶液：Cu2＋、SO2－4混合后数目减少的离子OH－、Cu2＋混合后数目不变的离子Na＋、SO2－4反应实质(用离子方程式表示)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓【练】1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。

2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和盐酸答案C解析物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。

高一化学离子反应辅导讲义授课主题离子反应教学目的1、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；2、掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；教学重难点离子方程式的书写教学内容一、本节知识点讲解知识点一离子反应1.离子反应概念：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，这样的反应叫做离子反应。

2.离子方程式1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2．书写步骤3.意义(1)表示出了反应的实质。

例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为H＋＋OH－===H2O，说明SO2－4和Na＋根本没发生反应。

(2)表示所有同一类型的反应。

例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。

H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？提示：不能。

H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。

离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成难溶物；(2)反应生成挥发性物质(气体)；(3)生成难电离的物质。

【特别提醒】⑴只要具备条件中的三者之一就可进行离子反应。

⑵上述条件指的是复分解反应类型的离子反应，后面将继续学习其他类型的离子反应。

根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？提示：溶液中离子浓度减小。

离子方程式书写的“两关键”书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。

(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。

下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

(2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。

【Attention】⑴微溶性电解质，若它在反应体系中是澄清溶液，就用离子符号表示，反之就用化学式表示。

例：向澄清石灰水中通入二氧化碳气体。

Ca2+＋2OH－＋CO2 === CaCO3↓＋H2O向碳酸镁（属于微溶性）的悬浊液中加入盐酸。

高一化学辅导离子反应(一)一．电解质：(一)．电解质与非电解质：1电离：盐酸，氢氧化钠溶液，氯化钠的溶液能导电，其原因是_________________________________2．电解质：非电解质：电解质溶液导电的原因：3．常见的电解质：酸：__________________________________________________碱：___________________________________________________盐：___________________________________________________水活泼金属氧化物_____________________________________________常见的非电解质：CO2，SO2，CO，NH3，CH4，酒精C2H5OH，蔗糖，苯，四氯化碳CCl4，①CO2的水溶液能导电，这是由于CO2与H2O生成H2CO3，碳酸能电离出H，CO3。

所以H2CO3是电解质，而CO2不是电解质。

②同样道理，NH3+H2O=NH3·H2O，一水合氨能电离成OH－与NH4+。

NH3·H2O是电解质，而NH3不是电解质。

③水能极弱的电离出H+与OH－，所以水是电解质④难溶于水的盐如：CaCO3，BaSO4，难溶于水的碱如Mg(OH)2，及活泼金属的氧化物如：Na2O、CaO、MgO、Al2O3等在熔融状态下能电离成离子，在熔融状况下能导电，这些物质也是电解质。

思考：1．下列物质属于弱电解质的是A. BaSO4B. CH3COOHC. NaOHD. CaCO32．下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是A.乙醇B.铜C.硫酸D.二氧化碳3．下列物质的水溶液不能导电的是A.氯酸钾B.硫酸C. 蔗糖溶液D.碳酸氢钙4．下列物质能导电，但既不属于电解质，也不属于非电解质的是：A．熔融氯化钠B．纯硫酸C．汞D．氢氧化钠固体(二) 强电解质与弱电解质：1．定义：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质决定溶液导电性强弱的因素：①主要：溶液中离子浓度：离子浓度越大，溶液导电性_______________②其次：离子电荷：离子电荷越大，溶液导电性_______________2．常见的强电解质：强酸：H2SO4HCl HNO3等强碱：KOH，Ca(OH)2，NaOH，Ba(OH)2，等盐：包括可溶性盐与不溶性盐3．常见的弱电解质：弱酸：H2CO3，CH3COOH，柠檬酸，H2SO3，H2S 等弱碱：NH3·H2O Al(OH)3，Zn(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3，Cu(OH)2水强调：①弱电解质溶于水中，只有部分分子离解为离子溶液中还有大部分分子②弱酸的电离是分步进行的，每一步都不完全H2CO3溶液中含有：H+，HCO3－，CO32-少量离子，还有大量H2CO3分子③NH3·H2O溶液中含有：NH4+，OH－少量离子，大量NH3·H2O分子④纯水是一种极弱的电解质。