葡萄糖含量测定碘量法

碘量法测定葡萄糖实验报告竭诚为您提供优质文档/双击可除碘量法测定葡萄糖实验报告篇一：实验一葡萄糖含量测定实验一、果蔬样品中葡萄糖含量的测定（碘量法）一、目的要求1、复习碘量法的原理及操作。

2、掌握还原糖的测定方法。

3、学习样品的前处理方法。

二、原理果蔬中的葡萄糖可用水提取，除去干扰物质后，其中的葡萄糖可用碘量法测定。

碘与naoh作用能生成naIo（次碘酸钠），而c6h12o6（葡萄糖）能定量地被naIo氧化。

在酸性条件下，未与c6h12o6作用的naIo可转变成I2析出，析出的I2可用na2s2o3标准溶液滴定。

反应应用2:碘量法测定葡萄糖含量(返滴定法)示意如下：46三、试剂基本单元：1/(:碘量法测定葡萄糖实验报告)2(葡萄糖）I2标准溶液（0.05mol·L-1）na2s2o3标准溶液(0.1mol·L-1)naoh溶液（2mol·L-1）；hcl溶液（6mol·L-1）；淀粉指示剂(w 为0.01)。

四、实验步骤1、样品准备水果样品去皮、去核后搅碎、匀浆；称量适量的匀浆于250mL容量瓶中定容。

于40~50℃的水浴中提取30min后用干滤纸抽滤，弃去前面的少量滤液，保留后面的滤液。

2、葡萄糖含量的测定用移液管吸取25mL滤液置于碘量瓶中，准确加入25mLI2标准溶液。

一边摇动，一边慢慢滴加2mol/Lnaoh溶液，直至溶液呈淡黄色（加碱速度不能过快，否则过量naIo来不及氧化c6h12o6而歧化为不与葡萄糖反应的naIo3和naI，使测定结果偏低）。

将碘量瓶加塞于暗处放置10~15min后，加2mL6mol·L-1hcl溶液酸化，立即用na2s2o3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定到蓝色消失。

记录读数。

再重复测定二次。

计算样品中葡萄糖的质量分数。

篇二：14葡萄糖含量的测定碘量法1二、课时教学内容。

实验七葡萄糖含量的测定（碘量法）实验七葡萄糖含量的测定（碘量法）一、实验目的本实验旨在通过碘量法测定样品中葡萄糖的含量，以了解该样品是否符合质量标准。

碘量法是一种常用的化学分析方法，具有操作简便、准确度高、适用范围广等优点。

二、实验原理碘量法的基本原理是利用碘与葡萄糖的氧化还原反应。

在酸性条件下，碘可以将葡萄糖氧化成葡萄糖酸，同时释放出等量的碘离子。

通过测量释放出的碘离子浓度，可以推算出葡萄糖的含量。

三、实验步骤1.样品处理：称取适量样品，用蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中，定容至刻度。

2.制备标准溶液：准确称取已知质量的葡萄糖标准品，用蒸馏水溶解并定容至100 mL容量瓶中，得到1 mg/mL的葡萄糖标准溶液。

3.绘制标准曲线：分别取0、1、2、3、4 mL的葡萄糖标准溶液于5个25 mL容量瓶中，各加入0.5 mL 6 mol/L的盐酸溶液，摇匀后分别加入0.5 mL0.1%的淀粉溶液和1 mL 0.05%的硫酸铜溶液，摇匀后再加入10 mL 0.01%的碘溶液，用蒸馏水定容至刻度。

在暗处静置5 min后，用光电比色计测量各溶液的吸光度，以吸光度为纵坐标，葡萄糖浓度为横坐标绘制标准曲线。

4.样品测定：取5 mL样品溶液于25 mL容量瓶中，按照标准曲线的制备方法进行操作，最后用光电比色计测量吸光度。

5.数据处理：根据标准曲线计算样品中葡萄糖的含量。

四、实验结果与数据分析1.标准曲线绘制结果：根据吸光度与葡萄糖浓度的关系绘制标准曲线，得到回归方程为y = 0.047x + 0.032（R² = 0.998）。

结果表明，在一定浓度范围内，吸光度与葡萄糖浓度呈线性关系。

2.样品测定结果：通过光电比色计测量样品溶液的吸光度，根据回归方程计算得到样品中葡萄糖的含量为98.5%。

3.数据处理与分析：根据实验结果可知，该样品中葡萄糖含量较高，符合质量标准。

此外，本实验还验证了碘量法测定葡萄糖含量的准确性和可靠性。

实验十五葡萄糖含量的测定（碘量法）一、实验目的了解碘量法测定葡萄糖含量的方法。

二、原理1．I2与NaOH作用I2+2NaOH==NaIO+NaI+H2O2．C6H12O6和NaIO定量作用C6H12O6+NaIO==C6H12O7+NaI3．总反应式I2+C6H12O6+2NaOH==C6H12O7+2NaI+H2O4．C6H12O6作用完后，剩下未作用的NaIO在碱性条件下发生歧化反应3NaIO==NaIO3+2NaI5．在酸性条件下NaIO3+5NaI+6HCl==3I2+6NaCl+3H2O6．析出过量的I2可用标准Na2S2O3溶液滴定I2+2Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI三、试剂1．2mol/L HCl2．0.2mol/L NaOH溶液3．0.05mol/L Na2S2O3标准溶液4．0.05mol/L I2溶液5．0.5％淀粉溶液。

6．KI（固体）分析纯。

四、实验步骤1．I2溶液的标定。

移取25.00ml I2溶液于250ml锥形瓶中，加100ml蒸馏水稀释，用已标定好的Na2S2O3标准溶液滴定至草黄色，加入2ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，即为终点。

计算出I2溶液的浓度。

2．葡萄糖含量测定。

取5％葡萄糖注射液准确稀释100倍，摇匀后移取25.00ml 于锥形瓶中，准确加入I2标准溶液10.00ml，用碱管慢慢滴加0.2mol/LNaOH，边加边摇，直至溶液呈淡黄色。

加碱的速度不能过快，否则生成的NaIO来不及氧化C6H12O6，使测定结果偏低。

将锥形瓶盖好小表皿放置10~15分钟，加2mol/L HCl 6ml使呈酸性，立即用Na2S2O3溶液滴定，至溶液呈浅黄色，加入淀粉指示剂3ml，继续滴至蓝色消失，即为终点，记下滴定读数。

五、计算（C I2V I2—1/2C Na2S2O3 V Na2S2O3）×M C6H12O6/1000C6H12O6％（w/v）= ——————————————————————×100025．00六、思考题1．配置I2溶液时为何要加入KL？为何要先用少量水溶解后再稀释至所需体积？2．碘量法主要误差有哪些？如何避免？补：旋光仪测定葡萄糖含量的实验葡萄糖的特性：比旋光度[α]Na25=52.5[α]Na25=α/C·L若α=2.6，L=1则C=5%。

实验序号08项目名称碘量法测定葡萄糖的含量学生学号学生姓名专业班级授课教师实验时间2018.11.05实验地点分组序号同组人数实验类型验证□综合□设计☑创新□一、实验目的1.掌握间接碘量法测定葡萄糖含量的原理和方法。

2.掌握间接碘量法中指示剂的使用方法。

二、实验原理将一定量过量的I2在碱性条件下加入葡萄糖溶液，I2与OH-作用可以生成IO-，而葡萄糖分子中的醛基能够定量的被IO-氧化成羧基，反应为：I2 +2OH-=IO-+I-+H2OCH2OH(CHOH)4CHO+IO-+OH-=CH2(CHOH)4COO-+I-+H2O过量的未与葡萄糖作用的IO-在碱性介质中进一步歧化为IO3-和I-,它们在溶液酸化时又反应生成I2：3IO-=IO3-+2I-IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O再用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-根据所加入的I2标准溶液的物质的量和滴定所消耗的Na2S2O3标准溶液的物质的量，以及上述反应中的各个物质之间的计量关系，便可计算出葡萄糖的质量分数。

三、实验主要仪器与试剂实0.050mol·L-1 I2标准溶液，0.1mol·L-1 Na2S2O3标准溶液，1mol·L-1NaOH溶液，1:1HCl溶液，5g·L-1淀粉溶液，葡萄糖（固体）或葡萄糖试液。

四、实验步骤准确称取约0.5g葡萄糖试样于100ml烧杯中，加少量水溶解后定量转移至100ml容量瓶中，定容并摇匀。

用移液管吸取该试液20.00ml于250ml锥形瓶中，再用移液管准确加入20.00mlI2标准溶液。

在摇动下缓缓滴加1mol·L-1NaOH溶液，直至溶液变成浅黄色。

盖上微表面皿，放置约15min，使之完全反应。

用少量水冲洗微表面皿和锥形瓶内部，然后加入2mlHCl溶液，立即用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色。

竭诚为您提供优质文档/双击可除碘量法测定葡萄糖实验报告篇一：实验一葡萄糖含量测定实验一、果蔬样品中葡萄糖含量的测定（碘量法）一、目的要求1、复习碘量法的原理及操作。

2、掌握还原糖的测定方法。

3、学习样品的前处理方法。

二、原理果蔬中的葡萄糖可用水提取，除去干扰物质后，其中的葡萄糖可用碘量法测定。

碘与naoh作用能生成naIo（次碘酸钠），而c6h12o6（葡萄糖）能定量地被naIo氧化。

在酸性条件下，未与c6h12o6作用的naIo可转变成I2析出，析出的I2可用na2s2o3标准溶液滴定。

反应应用2:碘量法测定葡萄糖含量(返滴定法)示意如下：46三、试剂基本单元：1/(:碘量法测定葡萄糖实验报告)2(葡萄糖）I2标准溶液（0.05mol·L-1）na2s2o3标准溶液(0.1mol·L-1)naoh溶液（2mol·L-1）；hcl溶液（6mol·L-1）；淀粉指示剂(w为0.01)。

四、实验步骤1、样品准备水果样品去皮、去核后搅碎、匀浆；称量适量的匀浆于250mL容量瓶中定容。

于40~50℃的水浴中提取30min后用干滤纸抽滤，弃去前面的少量滤液，保留后面的滤液。

2、葡萄糖含量的测定用移液管吸取25mL滤液置于碘量瓶中，准确加入25mLI2标准溶液。

一边摇动，一边慢慢滴加2mol/Lnaoh溶液，直至溶液呈淡黄色（加碱速度不能过快，否则过量naIo来不及氧化c6h12o6而歧化为不与葡萄糖反应的naIo3和naI，使测定结果偏低）。

将碘量瓶加塞于暗处放置10~15min后，加2mL6mol·L-1hcl溶液酸化，立即用na2s2o3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定到蓝色消失。

记录读数。

再重复测定二次。

计算样品中葡萄糖的质量分数。

篇二：14葡萄糖含量的测定碘量法。

实验九葡萄糖含量的测定碘量法一、实验目的1、学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法原理，进一步掌握返滴定法技能2、进一步熟悉酸滴定管的操作，掌握有色溶液滴定时体积的正确读法。

二、实验原理I2与NaOH作用可生成次碘酸钠(NalO)，次碘酸钠可将葡萄糖(C6H12O6)分子中的醛基定量地氧化为羧基。

未与葡萄糖作用的次碘酸钠在碱性溶液中歧化生成Nal和NalO3，当酸化时NalO3又恢复成b析出，用Na2S2O3标准溶液滴定析出的12，从而可计算出葡萄糖的含量。

涉及到的反应如下：1) |2与NaOH作用生成NalO和Nal:l2 + 2OH- = lO- + l- + H2O2) C6H12O6和NalO定量作用：C6H12O6 + lO- = C6H12O7 + l-总反应式为：l2 + C6H12O6 + 2OH- = C6H12O7 + 2l- + H2O3) 未与葡萄糖作用的NalO 在碱性溶液中歧化成Nal 和NalO3：3lO- = lO3- + 2l-4) 在酸性条件下，NalO3又恢复成l2析出：- - +lO3- + 5l- + 6H+ = 3l2 + 3H2O5) 用Na2S2O3滴定析出的l22- 2- -l2 + 2S2O3 = S4O6 + 2l因为1mol葡萄糖与1moll2作用，而ImollO-可产生1moll2从而可以测定出葡萄糖的含量。

三、仪器与试剂分析天平、台秤、烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶(250mL)、移液管(25mL)、锥形瓶(250mL)、碘量瓶(250mL)l2(s)(A.R.) 、Kl(s)(A.R.) 、Na2S2O3(s)(A.R.) 、Na2CO3(s)(A.R.) 、K2C2O7(s)(A.R.，于140C电烘箱中干燥2h，贮于干燥器中备用)、KI(20%)、HCl(6mol L7)、淀粉溶液(0.5%)、NaOH(2mol-L \、葡萄糖试样(0.05%)。

葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定一、实验目的1、掌握间接碘量法测定葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定原理和方法。

2、掌握间接碘量法的操作。

二、实验原理氧化还原滴定法就是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。

它的应用范围非常广泛，但由于氧化还原反应比较复杂，有些反应的反应速率较慢，有些反应副反应较多，因此应用时应严格控制反应条件。

根据滴定剂的不同，氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、铈量法和溴酸钾法等。

其中碘量法又可分为直接碘量法和间接碘量法两种，常用淀粉作为指示剂。

本实验采用间接碘量法和Na2S2O3溶液滴定析出的I2从而实现对葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定。

I2在水中的溶解度很小，且易挥发，见光易分解，I-很容易被空气中的O2氧化，因此应在反应完全后立即滴定，且勿剧烈摇动。

葡萄糖分子中所含有的醛基，能在碱性条件下用过量的I2氧化成羧基，发生的反应为：I2 + 2OH- = I- + IO- + H2OCH2OH(CHOH)4CHO + IO- + OH- = CH2OH(CHOH)4COO- + I- + H2O过量的IO-在碱性溶液中歧化为IO3-和I-：3 IO-= IO3- +2 I-此溶液经酸化后又析出I2：IO 3-+5I - + 6H + = 3I 2 + 3H 2O 然后以硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的I 2： 2S 2O 32-+I 2=S 4O 6+2I - 由上述反应关系式可知：n(I 2)=n(C 6H 12O 6)+ 12 n(Na 2S 2O 3)即：n(C 6H 12O 6) = n(I 2) –122S 2O 3)葡萄糖注射液中葡萄糖的含量的计算公式为：222366126126(CHO )()1[cV -(cV )]M 2=V N a S O CH O I 式样（）式中：ρ（C 6H 12O 6）为葡萄糖的质量浓度；V （试样）为滴定过程中所消耗的葡萄糖注射液试样的体积；M(C 6H 12O 6)的摩尔质量；(CV)(I2)为I 2消耗的物质量；(CV)(Na 2S 2O 3) 为Na 2S 2O 3消耗的物质量 三、实验用品仪器：容量瓶（250mL ） 移液管（25mL ） 碱式滴定管（50mL ） 锥形瓶（250mL ） 碘量瓶（250mL ） 小烧杯 小量筒 洗瓶药品：K 2Cr 2O 7(A.R) Na 2S 2O 3·5H 2O(固) I 2（固） KI(固) 葡萄糖注射液(50g/L) HCl(6mol/L) NaOH(1mol/L) H 2SO 4(1mol/L) 淀粉指示剂（5g/L ） 四、实验步骤1、 0.1mol ·l -1Na 2S 2O 3溶液的配制与标定（1）K 2Cr 2O 7标准溶液的配制 准确称取1.0～1.2gK 2Cr 2O 7分析纯于小烧杯中，加少量水溶解并转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。

14葡萄糖含量的测定碘量法碘量法是一种经典的化学分析方法，用于测定葡萄糖和其他含还原糖的物质的含量。

这种方法利用双碘离子在还原糖存在的条件下转化为单碘离子，从而测定葡萄糖的含量。

以下是葡萄糖含量的测定碘量法的详细步骤。

材料：- 葡萄糖标准品溶液- 碘化钾溶液- 硫酸- 乙醇仪器：- 容量瓶- 称量器- 磁力搅拌器- 比色皿- 分光光度计步骤：1. 准备葡萄糖标准品溶液。

将适量的葡萄糖加入到100ml容量瓶中，加入足够的水溶解葡萄糖，并用水稀释至刻度。

将标准品溶液保存在冰箱中。

2. 取出标准品溶液，稀释为2%的葡萄糖溶液。

取1ml葡萄糖溶液加入到新的容量瓶中，加入几滴碘化钾溶液，磁力搅拌混合均匀，然后加入适量的硫酸，使溶液呈酸性。

3. 加入5ml浓乙醇，磁力搅拌，然后加入水，使溶液体积增加到100ml。

磁力搅拌混合均匀。

4. 取出试管，用标准品溶液进行实验。

取适量的标准品溶液，按照上述方法进行测定。

5. 在比色皿中添加等体积的葡萄糖溶液和试液，确保试液中的碘离子过量。

然后使用分光光度计测定溶液中的吸光值，得到吸光值与葡萄糖含量的标准曲线。

6. 对未知样品进行测试。

取适量的未知样品，按照上述方法进行测定。

使用标准曲线计算未知样品中葡萄糖的含量。

总结：碘量法是一种可靠的方法，用于测定葡萄糖和其他含还原糖物质的含量。

这种方法简单易行，需要的材料和设备也较为简单。

由于测量结果受到许多因素的影响，如溶液的温度和浓度等，因此操作时需要注意细节。

正确的测量方法能够提供准确的结果，有助于研究和实际应用。

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2.掌握间接碘量法中指示剂的使用方法。

二、实验原理将一定量过量的∣2在碱性条件下加入葡萄糖溶液，I2与OH作用可以生成Io-,而葡萄糖分子中的醛基能够定量的被IO-氧化成羧基，反应为：∣2+2θH=IO-+l-+fOCHoH(CHoHCHO+IO+OH=CH(CHoH)CoC>l-+H20过量的未与葡萄糖作用的IO-在碱性介质中进一步歧化为IOJ和I -,它们在溶液酸化时又反应生成|2：3IO=6+2I -- - +103+51 +6H=3∣2+3HO再用N Q SQ标准溶液滴定析出的12:2- -2-2S2Q +1 2=21 +SO6根据所加入的I2标准溶液的物质的量和滴定所消耗的Na2SQ标准溶液的物质的量，以及上述反应中的各个物质之间的计量关系，便可计算出葡萄糖的质量分数。

三、实验主要仪器与试剂实 0.050mol ∙ L-1 I 2标准溶液,0.1mol ∙ L-1 Na2S2O标准溶液，1mol ∙ L-I NaOH溶液，1:1HCl 溶液，5g ∙ L-1淀粉溶液，葡萄糖(固体)或葡萄糖试液。

四、实验步骤准确称取约0.5g葡萄糖试样于100ml烧杯中，加少量水溶解后定量转移至100ml容量瓶中，定容并摇匀。

用移液管吸取该试液20.00ml于250ml锥形瓶中，再用移液管准确加入20.00mlI 2标准溶液。

在摇动下缓缓滴加 1mol ∙ L-I NaOH溶液，直至溶液变成浅黄色。

盖上微表面皿，放置约15min, 使之完全反应。

用少量水冲洗微表面皿和锥形瓶内部，然后加入2mlHCl溶液，立即用N Q SQ标准溶液滴定至溶液呈浅黄色。

水果中葡萄糖含量的测定一、实验目的1、学会剩余碘量法测定水果中葡萄糖含量的原理及方法2、学会标准溶液的配制及标定3、严格控制滴定条件二、实验原理（葡萄糖:CH2OH(CHOH)4CHO）1、水果中含有淀粉和多糖，在测定前应先水解，使淀粉和多糖转化为还原性的单糖。

2、单糖中含有醛基，能在碱性条件下用过量的I2标准溶液转化成羧基，然后用Na2S2O3标准溶液回滴剩余的I2。

三、实验所需仪器、试剂仪器名称数量锥形瓶3电子天平1酸碱滴定管1棕色瓶3铁架台1移液管1*20ml量筒1*25ml洗耳球1试剂瓶4试剂：四、实验步骤1、0.1mol/LNa2S2O3溶液标定（1）精密称取基准物K2Cr2O7约1、2g搅拌使完全溶解，定量转移至250ml容量瓶中，稀释定容，摇匀。

（2）准确移取K2Cr2O7溶液20ml3份分别于锥形瓶中，各加无CO2的蒸馏水25ml,硫酸4ml，碘化钾7.5ml,摇匀，密封，在暗处放置10min。

（3）各加无CO2蒸馏水50ml,用Na2S2O3标准溶液滴定至近终点时（淡黄色），加淀粉指示剂2ml,继续滴定至蓝色消失，溶液呈亮绿色，即为终点。

（4）记录所消耗的Na2S2O3标准溶液的体积。

2、0.05mol/LI2标准溶液的配置与标定标定：用已标定的Na2S2O3准确移取20.00mlI2溶液于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水稀释，用已标定好的Na2S2O3标准溶液滴定至黄色，加2ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，即为终点，平行测定三次，计算I2溶液的浓度。

3、样品处理取梨水果试样500g，需去皮、去柄、去核，切成块状，置于搅拌机中捣碎并混匀。

准确移取150ml梨滤液至容量瓶中，先加100ml无CO2蒸馏水，稀释定容为250ml溶液。

然后倒入到烧杯中加6mol/L的硫酸溶液10ml在75 ~80℃的水浴上加热30分钟。

冷却后滤液倒入容量瓶中备用。

4、滴定准确移取已制备好的滤液20ml于锥形瓶中，加一滴甲基红，再滴加1mol/L的NaOH使使溶液呈中性加入I2标准溶液25ml,在不断振摇的情况下滴0.5mol/L的NaOH溶液5ml,密封，在暗处放置10分钟然后加0.5mol/L硫酸溶液6ml,摇匀，再加淀粉指示剂2ml，用Na2S2O3标准溶液滴定至近终点时，继续滴定至蓝色消失，即为终点。