知识点2盐酸和硫酸的物理性质及用途

酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。

酸是由氢离子和酸根离子构成。

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。

2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。

4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。

3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。

第十单元酸和碱第1讲常见的酸和碱知识点1 酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：，也简称，紫色石蕊遇酸性溶液变色，遇碱性溶液变色；无色酚酞遇酸性溶液变色，遇碱性溶液变色。

（2）酸、碱溶液只是酸性、碱性溶液其中的一部分，酸性、碱性溶液能使指示剂变色。

不溶性的酸碱不能使指示剂变色。

知识点2 盐酸和硫酸的物理性质及用途（1）盐酸是色态，挥发，瓶口出现白雾的原因。

盐酸是重要的化工产品。

用于金属表面除锈，制造药物人体胃液中含有，可帮助消化。

（2）硫酸是色，态状，吸水，是重要的化工原料，用于生产化肥、农药及冶炼金属和金属除锈等。

（3）浓硫酸的腐蚀性（脱水性）：能，这种作用又叫做。

（4）浓硫酸的稀释：要把，并，切不可。

浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应，然后涂上。

知识点3 酸的化学性质（1）与指示剂的反应：能使紫色石蕊变色，无色酚酞变色。

（2）与活泼金属反应生成盐和氢气：如Fe+ HCI=；Mg+ H2SO4=；Zn+ HCI=；Zn+ H2SO4=；Al+ HCI=。

(3)与金属氧化物的反应生成盐和水：如：Fe2O3+ HCl= ，反应时的现象为；CuO+ H2SO4=，反应时的现象为。

（4）与碱发生中和反应生成盐和水：HCI + NaOH = ；H2SO4 + Ca(OH)2 = 。

（5）与某些盐反应生成新酸和新盐：HCI+ CaCO3= ；H2SO4+ BaCI2= 。

知识点4 常见碱的特性和用途（1）NaOH俗名、、，它是色状固体，溶于水且溶解时放出大量的热。

易吸收空气中的水分而，易吸收空气中的而变质，是重要的化工原料，用于肥皂、石油等，生活中可用来除油污，还可以用作某些气体的。

（2）NaOH有强烈的性，使用时必须小心。

若不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上。

（3）Ca(OH)2俗名、，它是色状固体，溶于水，是重要的建筑材料，也是一种工业原料，如漂白粉，农业上用于改良土壤。

知识点5 碱的化学性质(1)与指示剂的反应：能使紫色石蕊变色，无色酚酞变色。

知识点2盐酸和硫酸的物理性质及用途【盐酸物理性质和用途】
盐酸是一种通用工业试剂，具有无色澄清的液体，有刺激性气味，有
强烈的酸性，其水溶液的pH值一般低于2、盐酸是一种有机/无机复合物，由氯化钠和一定量的硫酸钾分解产生，也可由正卤化物和硫酸组合制备。

这种物质易溶于水，不溶于乙醇，呈强酸性，极易与各种金属氧化物反应
生成氢氧化盐。

盐酸的主要用途包括：
1.医药行业：盐酸是药物合成中的重要原料，用于全氟烷醚、铝酸等
的制备，另外还用于细胞内酸性离子调节剂的制备。

2.农业行业：盐酸作为植物抗药用药，病害的控制和防治，它可以阻
止植物细胞内钙离子和其他阳离子的累积。

3.化工行业：盐酸被广泛用于有机合成中，如碳氢化合物的氯甲酸，
顺丁烯酸，邻苯二甲酸，苯乙酮，苯甲醇，苯甲酸，等的合成。

4.生物技术行业：用盐酸溶解凝胶，用于蛋白质和碱基的提取，植物
核酸的提纯。

5.其他：用于金属表面处理，清洗污垢，和做电镀的清洗剂。

【硫酸物理性质和用途】
硫酸(H2SO4)是一种无色透明液体，有刺激性气味，平均密度1.84克
/毫升，熔点为10.4℃，沸点为290℃，水。

化学知识点总结之盐酸和硫酸的区别化学知识点总结之盐酸和硫酸的区别初中化学知识点总结之盐酸和硫酸的区别，下面是对化学中盐酸和硫酸的区别知识的学习，同学们认真看看。

化学知识点总结之盐酸和硫酸的区别1盐酸和硫酸的区别盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸。

不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

上面对盐酸和硫酸的区别知识的.总结学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们认真的学习化学知识。

化学知识点总结之盐酸和硫酸的区别2硫酸的性质及用途：化学性质：a、与酸碱指示剂作用；b、与活泼金属发生置换反应；c、与金属氧化物(碱性氧化物)反应；d、与碱发生中和反应；e、与BaCl2发生复分解反应。

用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。

盐酸的性质及用途：化学性质：a。

与酸碱指示剂作用；b。

与活泼金属发生置换反应；c。

与金属氧化物(碱性氧化物)反应；d。

与碱发生中和反应；e。

与AgNO3发生复分解反应。

用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

化学知识点总结之盐酸和硫酸的区别3稀盐酸：物理性质——该品为无色澄清液体；呈强酸性。

有刺激性气味。

化学性质——（1）与酸碱指示剂反应（2）和活泼的金属反应生成盐和氢气（3）与金属氧化物反应生成盐和水（4）与碱反应生成盐和水（5）和大理石反应生成co2稀硫酸：物理性质——常温下无色无味透明液体，密度比水大。

呈酸性。

化学性质——1.与指示剂作用2.与活泼金属反应3.与碱性氧化物作用4.与碱作用5.与盐作用【化学知识点总结之盐酸和硫酸的区别】。

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，遇中性溶液不变色。

无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，遇中性溶液不变色。

二、常见的酸：盐酸、硫酸1. 酸：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

2. 盐酸、硫酸的物理性质盐酸HCl :无色液体，易挥发，有刺激性气味。

硫酸H2SO4:无色粘稠状液体，不挥发，无味。

点拨：浓盐酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为挥发出的氯化氢跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸的小液滴。

3. 浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂，可以干燥HCl、O2, N2等。

稀释浓硫酸：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌—酸入水，不断搅拌。

三、酸的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。

2、与活泼金属反应：酸＋金属一盐＋氢气H 2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑3、与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物一盐＋水Fe203+6HCl=FeCl3+3H2Fe203+3H2S04=Fe2(SO4)3+3H23、与碱发生中和反应：酸＋碱一盐＋水H 2 SO4+Mg (OH)2=MgSO4+2H22HCl+Mg (OH)2=MgCl2+2H24、与某些盐反应：酸＋盐一新酸＋新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2S04+H20+CO2↑四、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙1、碱：解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。

2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质（1）氢氧化钠NaOH：俗名—火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解。

（2）氢氧化钙Ca(OH)2：俗名—熟石灰、消石灰白色固体，微溶于水，溶解时放热。

石灰乳、石灰水、澄清石灰水的主要成分。

五、碱的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

已知常用的强酸强酸是指在水溶液中能够完全电离产生大量H+离子的酸。

它们通常具有强烈的腐蚀性和刺激性，常被用于工业生产、化学实验、清洗和腐蚀等领域。

在本文中，将介绍几种已知常用的强酸，包括硫酸、盐酸和硝酸。

1. 硫酸（H2SO4）硫酸无疑是目前应用最广泛的强酸之一。

它具有强烈的腐蚀性和氧化性，常见的浓硫酸可与有机物发生剧烈的反应，释放出大量热量。

硫酸广泛应用于化学实验、工业制造、石油炼制等领域。

在工业生产中，硫酸常被用于制造肥料、造纸、染料和洗涤剂等。

此外，硫酸还可用于冶金行业和炮火工程。

2. 盐酸（HCl）盐酸是另一种常用的强酸，化学式为HCl。

它是一种无色透明的液体，具有强烈的刺激性和腐蚀性。

盐酸可溶于水，并能与水快速反应产生大量氯离子和H+离子。

由于其腐蚀性较强，盐酸常被用于工业清洗、金属腐蚀以及酸洗等领域。

在化学实验中，盐酸常被用作溶液的酸性调节剂，还可以用于水质检测和PH调节。

3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种无机强酸，具有强氧化性和腐蚀性。

它的常见浓度为65%至68%，具有无色或微黄色的液体。

硝酸可与大部分金属及其氧化物、碱等产生反应，是用来腐蚀和清洗金属的重要物质。

此外，硝酸还被广泛应用于农业、化学实验和爆炸物制造等领域。

除了以上三种常用的强酸，还有一些其他的强酸也值得注意，例如：磷酸、溴酸和氢氟酸。

磷酸具有强氧化性，可用于制造肥料和饮料添加剂等；溴酸是一种无机酸，可用于制造染料、药物和火药等；氢氟酸是一种无色液体，具有极强的腐蚀性，在工业生产中用于制造氟化物和玻璃蚀刻等。

需要注意的是，由于强酸具有强烈的腐蚀性，使用和储存时必须注意安全。

在实验室或工作场所中使用强酸时，必须戴上防护眼镜、手套和防护服，避免接触皮肤和眼睛。

另外，强酸应存放在专门的容器中，并远离易燃和易爆物品。

总结一下，已知常用的强酸包括硫酸、盐酸和硝酸等。

它们在工业生产、化学实验、清洗和腐蚀等领域发挥重要作用。

然而，由于其强烈的腐蚀性，使用时必须谨慎，并采取有效的安全措施，以确保人员和环境的安全。