浓硫酸和浓盐酸性质

浓盐酸和浓硫酸的物理性质外观：无色液体，有腐蚀性。

为氯化氢的水溶液(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)。

有刺激性气味。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。

pka值：-7密度： 1.18g/cm3熔点： -27.32 ℃ (38%溶液)沸点：°c (20.2%溶液);48 °c(38%溶液)相对蒸气密度(空气=1)：1.26饱和状态蒸气甩(kpa)：30.66(21℃)黏度： 1.9 mpa·s, 25 °c(31.5%溶液)溶解性：与水混溶，淡盐酸溶水存有热量释出。

溶碱液并与碱液出现中和反应。

能够与乙醇任一混溶，氯化氢能够溶苯。

强酸性1、和碱反应分解成氯化物和水hcl + naoh = nacl + h2o2、能够与碳酸盐反应，分解成二氧化碳k2co3 + 2hcl = 2kcl+ co2↑ + h2o3、能够与开朗金属单质反应，分解成氢气fe+ 2hcl =fecl2+ h2↑4、能够与金属氧化物反应,分解成盐和水mgo+2hcl=mgcl2+h2o5、能够用以制备弱酸caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑(不用na2co3因为反应速率过快，实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法)ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl6、能和盐反应，生成新酸和新盐2hcl+na2so3=so2↑+h2o+2nacl另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银极微溶于水，产生白色的凝乳状沉淀。

还原性2kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o4hcl(淡)+mno2=冷却=mncl2+2h2o+cl2↑14hcl(浓)+k2cr2o7==3cl2(气体)+2crcl3+2kcl+7h2onaclo+2hcl=nacl+cl2+h2o电离方程式hcl===h+ +cl-盐酸的制备方法主要就是用水稀释氯化氢而得。

专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。

浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。

浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。

）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。

（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。

）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。

鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法
浓硫酸和浓盐酸是有机实验中常用的两种酸，两者有着非常相似的性质，都是有毒的强酸，但也存在一定的差别。

因此，如何鉴别浓硫酸和浓盐酸，对于有机实验结果的准确性具有至关重要的意义。

本文就浓硫酸和浓盐酸的鉴别方法展开讨论，以期达到正确使用的目的。

一、鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法
（一）气体分析法
浓硫酸和浓盐酸产生不同的气体，可以用气体分析法来鉴别。

当浓硫酸接触热量时，会产生硫化氢气体和硫酸钠；而浓盐酸接触热量时，会产生氯化氢气体和氯酸钠。

因此，只要将浓硫酸和浓盐酸放置在不同的容器中，加一定量热量，再用气体分析仪检测气体，即可得出鉴别结果。

（二）溶解氢氧化钠法
浓硫酸可以溶解氢氧化钠，而浓盐酸不可溶解氢氧化钠。

因此，可以将浓硫酸和浓盐酸分别混合氢氧化钠溶液，观察它们的溶解性，来判断它们的实质。

（三）滴定法
关于滴定法，浓硫酸和浓盐酸都可以用碱性溶液（如碳酸钠溶液）滴定，但滴定结果不同。

由于氯酸钠和硫酸钠对碳酸钠的滴定系数不同，浓硫酸和浓盐酸的滴定结果也会不同。

二、总结
以上就是关于浓硫酸和浓盐酸的鉴别方法，这些方法有着明显的
不同，因此可以根据实验条件来选择最合适的鉴别方法。

此外，准确鉴别后，采取适当的措施，以确保实验结果的准确性，也是非常重要的。

汇报人：日期:contents •浓硫酸的性质•浓盐酸的性质•浓硫酸与浓盐酸的比较•实验：浓硫酸和浓盐酸的反应•浓硫酸和浓盐酸在生活中的应用•注意事项与安全警示目录01浓硫酸的性质浓硫酸是一种无色、油状的液体，具有强烈的刺激性气味。

浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分，因此常被用作干燥剂。

浓硫酸具有脱水性，能够将有机物中的氢和氧按水的组成比例脱去，使有机物碳化。

浓硫酸具有强氧化性，能够氧化大多数金属，如铜、铁等。

浓硫酸与金属反应产生的氢气具有还原性，能够被浓硫酸氧化为水。

浓硫酸具有强酸性，能够与碱、碱性氧化物、盐等发生化学反应。

浓硫酸还可以用于金属表面的处理，如镀金、镀银等。

在实验室中，浓硫酸常被用作酸性试剂、干燥剂等。

浓硫酸在工业上被广泛用于制造肥料、药物、炸药等化学制品。

浓硫酸的应用02浓盐酸的性质浓盐酸为无色液体，具有刺激性气味浓盐酸易挥发，挥发时会产生白雾浓盐酸具有强腐蚀性，能与许多有机物和无机物反应浓盐酸是一种强酸，能与许多金属和非金属反应浓盐酸具有氧化性，能与还原剂反应浓盐酸不稳定，易分解为水和氯气浓盐酸在工业上被广泛用于制造药物、农药、染料、塑料等产品在实验室中，浓盐酸是一种常用的试剂，用于进行化学实验和合成浓盐酸也可以用于金属表面的处理，以及制造盐类和其他化合物注意：浓盐酸具有强烈的腐蚀性，使用时需要小心。

如果接触到皮肤或眼睛，应立即用大量水冲洗并寻求医疗帮助。

浓盐酸的应用03浓硫酸与浓盐酸的比较纯品为无色油状液体，具有吸水性、脱水性和腐蚀性三大性质，同时又表现出强烈的氧化性。

浓硫酸纯品为无色有刺激性气味的气体，具有挥发性，在空气中形成白雾。

浓盐酸具有强氧化性、脱水性、吸水性、难挥发性。

浓盐酸具有强挥发性、刺激性、腐蚀性。

浓盐酸在化学工业中常用于合成药物、染料、炸药等产品的生产，以及用于金属表面的处理和干燥等。

浓硫酸在化学工业中常用于磺化、硝化和氧化反应，如制备染料、炸药等。

同时，在石油工业中用于精炼石油制品，以及用于金属矿物的加工和干燥等。