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![]电化学知识点总结](https://img.taocdn.com/s1/m/be715be17e192279168884868762caaedd33baf2.png)
]电化学知识点总结电化学是研究化学变化与电能之间的关系的一个学科，它是化学和物理学的交叉学科。
电化学的研究对象是电解过程和电池，并且在化学分析、电镀、腐蚀、电解制氧等领域应用广泛。
下面是一些电化学的基本知识点总结。
1. 电化学基础概念- 电池：由阳极和阴极以及连接二者的电解质构成，能够将化学能转化为电能的装置。
- 电解：在电解质中施加外加电势，使其发生化学反应，将化学能转化为电能。
- 氧化还原反应：电化学过程中的基本反应类型，包括氧化（电子流从物质中流出）和还原（电子流进入物质）两个反应。
2. 电解过程中的电解质和电极- 电解质：电解质是指携带电荷的溶液或熔融物质，可以将其称为离子液体，它在电解过程中离子扮演着重要的角色。
- 电极：电解过程中用于传输电子的导体，包括阳极（电流从电池中流出的极）和阴极（电流流入电池的极）。
3. 电势和电位- 电势：电势是指电池两个电极之间的电势差，用于描述电化学反应的驱动力。
单位是伏特（V）。
- 电位：电位是电池中某个电极的电势，用于描述物质的氧化还原能力，单位也是伏特（V）。
4. 电极电势和标准电极电势- 电极电势：电极电势是单个电极与某种参考电极之间的电势差，用于表示电极的氧化还原能力。
- 标准电极电势：标准电极电势是指在特定条件下，使用标准氢电极作为参照电极时，其他电极与标准氢电极之间的电势差。
标准氢电极的电极电势被定义为0V。
5. 动力学和热力学电极反应- 动力学电极反应：描述电极反应速率的反应动力学方程，例如质子还原动力学反应可以用Tafel方程或Butler-Volmer方程表示。
- 热力学电极反应：描述电极反应发生与否以及方向的反应热力学条件。
通过比较标准电极电势可以得知电极反应的方向。
6. 电化学电池- 电化学电池分类：电化学电池分为两大类，即原电池和电解池。
原电池直接将化学能转化为电能，如干电池；电解池则是利用外部电势来促进电解反应。
- 实例：常见的电化学电池有锌-铜电池、铅蓄电池、锂离子电池等。
第讲---电化学————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第18讲电化学考点要义⑴理解原电池原理，初步了解化学电源，了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀的方法。
⑵理解电解原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业的反应原理。
知识梳理(1)原电池、电解池的比较原电池电解池定义形成条件电极名称电极反应电子流向（2）惰性电极上离子放电顺序：阳离子放电顺序：阴离子放电顺序：(3)电化学原理应用原电池原理应用于制作化学电源①干电池用锌制成筒型外壳作负极，石墨处于柱体中央作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl 及其其它填加物做电解质，MnO2吸收正极产生H2。
负极：正极：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑ （H2+2MnO2=Mn2O3+H2O、4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+）②铅蓄电池蓄电池可充、放电，它用于汽车、摩托车等供电，外壳一般用硬塑制成，正极是PbO2，负极是Pb，两极浸入硫酸溶液中。
负极：正极：总反应：③燃料电池氢氧燃烧电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。
它的电极材料一般是具有很强催化活性的Pt电极、活性炭电极等。
电解液为40%的KOH溶液负极：正极：总反应：电解原理的应用①氯碱工业 电解饱和食盐水制氯气和烧碱。
用金属钛网作阳极（上涂有钛钌等氧化物）；阴极由碳钢网制成（上涂有镍涂层）；阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室。
阳极：阴极： （在阴极由于H +放电生成氢气，促使水的电离平衡向正向移动，结果导致阴极区OH -浓度增大，因而碱生成在阴极）总反应：②电解法精炼铜 以粗铜（含有Fe 、Zn 、Ni 、Ag 、Au 等杂质）为 极、精铜为 极，以 溶液为电解质溶液。
阳极：阴极：比铜弱的金属Ag 、Au 等不会在阳极放电，成为阳极泥沉积在阳极区。
③电镀铜 以铜（镀层金属）作 极，镀件（被镀金属）作 极，以 溶液（含有镀层金属离子的溶液）为电解液（又称电镀液）。
电化学原理思念我的老教授毕业一年整2010-07-05 20:57:13| 分类：默认分类 | 标签：曾经整理的笔记|举报|字号订阅di 2 zhang1：相间电位，两相界面中的电位差：1）离子双电层2)吸附双电层3）偶极子层4）表面电位2：金属接触电位：金属相之间的电位差。
3：电极电位：金属/溶液之间的相电位。
4：绝对电位：电极电位内的电位差相对电位：将参比电极与被测电极组成一个原电池回路所测出的电池端电压叫做该被测电极的相对电位。
5：液体接界电位：相互接触的两个组成不同或浓度不同的电解质容液相之间的相间电位6：盐桥的作用：为了减少液界电位要求：高浓度正负离子的迁移速度应尽量接近（越接近液界电位越小）7: 电化学体系:1原电池，两个电极和外电路负载接通后能自发地将电流送到外电路中做功8: 电解池，与外电源组成回路，强迫电流在电化学体系中通过并使电化学反应发生9: 腐蚀电池，电化学反应能自发进行但不能对外做功，只能破坏金属的作用10: 丹尼尔电池25°，{-}Zn|ZnS04{aZn2+=1}||CuSO4(aCu2+=1)Cu{+}11:电池可逆:1物质变化可逆2能量转换可逆W=EQ,W=NFE12:电极可逆：在平衡条件下工作的电荷交换与物质交换都处于平横的电极。
可逆电极就是平衡电极。
13:可逆电极必须具备的条件1电极反应是可逆的2电极在平衡条件下工作14:可逆电极类型1第一类可逆{阳离子可逆电极}，金属侵在含有该离子的可溶性盐溶液中所组成的电极（特征：进行电极反应时靠金属阳离子从极板上溶解到溶液中从溶液中沉积到极板上）2第二类可逆电极{阴离子电极}金属插进其难溶盐和与该盐具有相同阴离子的可溶性盐中所组成的电极（特征如果难溶盐是氯化物溶液中就应有可溶性氯化物。
）3第三类可逆电极{Pt或其他堕性金属插入同一元素的两种不同价态离子的溶液所组成的电极（可逆电极电位大小主要取决于两种价态离子活度之比）4，气体电极因为气体电极在常温常压下不导电故需借助其他惰性金属起导电作用使气体吸附在其表面上与溶液中相应的离子氧化还原反应并达到平衡状态15:电毛细现象：界面张力随电极电位变化的现象关系曲线最高点是零电荷电位16：理想极化电极:不发生任何电极反应的电极体系17：电极/溶液界面作用1）静电作用--紧密层两相间剩余电荷所引起的2）短程作用--电极和溶液中各种离子所形成18：电极反映和化学反应主要区别在于：除了物质变化外还有电荷转移所以在电极反应平衡的能量条件中还应考虑电能的变化电极反应平衡条件是反映物质电化学位的代数和为零19：平衡电位的数值反映了物质的氧化还原能力可以判断电化学反应进行的可能性20：影响电极电位的因数1）金属性质（有物理化学状态，种类，结构，表面状态，机械变形与内应力；金属表面成膜或吸附物的存在与否2)外围介质性质（离子性质和浓度溶剂的性质溶解在溶剂中的气体，分子和聚合物等性质与浓度；以及温度压力光照高能辐射等）di 3 zhang1: 界面电场是由电极/溶液相间存在的双电层引起的2: 理想极化电极：不发生任何电极反应的电极体系可等效为电容，研究电化学体系时可作为超电容使用。
第18讲 电解池、金属的腐蚀与防护 （精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）1．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na 2S 2O 8，其中S 为＋6价)去除废水中的正五价砷［As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。
下列叙述错误的是A ．56 gFe 参加反应，共有N A 个S 2O 被还原28-B ．1 mol 过硫酸钠(Na 2S 2O 8)含N A 个过氧键C ．碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO·+OH -=SO +·OH 4-24-D ．pH 越小，越不利于去除废水中的正五价砷【答案】A【解析】A ．一个S 2O和一个Fe 反应生成两个SO 和一个Fe 2+，该过程转移2个电子，28-24-但是Fe 2+还要与个S 2O 反应变成Fe 3+和自由基，56gFe 为1molFe 因此1mol 铁参加反应28-要消耗1.5 mol 个S 2O ，共有1.5N A 个S 2O 被还原，故A 错误；28-28-B ．1 mol 过硫酸钠(Na 2S 2O 8)含1 mol 过氧键，即含有N A 个过氧键，故B 正确；C ．结合图示可知，碱性条件下，SO ·发生反应的方程式为：SO·+OH -=SO +·OH ，故4-4-24-C 正确；D．因为最后是将离子转变为沉淀析出的，则溶液的碱性越强越有利于析出，即pH越大越有利于去除废水中的正五价砷，pH越小，越不利于去除废水中的正五价砷，故D正确；故选A。
2．通过3D打印技术制作的人工肾脏是一种可替代肾脏功能的装置，用于帮助患有尿毒症疾病的患者。
实验室用如图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的质子Cl2将尿素[CO(NH2)2]氧化排出，则下列说法正确的是A．b为电源的正极，H+从左室通过质子交换膜移动到右室B．阳极室中发生的反应依次是：2C1--2e-=Cl2↑，CO(NH2)2+7Cl2+ 5H2O=2NO2+CO2+14HCl C．电解结束后，阴极室中溶液的pH与电解前相同D．该方法与血液透析清除尿素的原理基本相同【答案】C【解析】A．由图示可知，左室产生二氧化碳，右室产生氢气，则左室是电解池的阳极，右室是电解池的阴极，b为电源的负极，H+从左室通过质子交换膜移动到右室，A错误；B．电解生成的质子Cl2将尿素氧化排出，阳极室中发生的反应依次是：2C1--2e-=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+ H2O=N2+CO2+6HCl，B错误；C．阴极电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，阳极室中发生的反应依次是：2C1--2e-=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+ H2O=N2+CO2+6HCl，依据得失电子守恒可知，阴、阳极产生的氢氧根离子和氢离子数目相等，阳极室产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与氢氧根离子结合生成水，所以阴极室中溶液的pH与电解前相同，C正确；D．血液透析属于物理方法进行分离物质，但是电解法属于化学方法，该方法与血液透析清除尿素的原理不同，D错误；答案选C。
电化学基础知识电化学是一门研究电子在化学变化中作用的科学。
它主要研究电化学反应的机理、热力学和动力学等。
电化学可以用来研究电解质溶液的性质、金属腐蚀的原理、电池的工作原理、电镀的原理以及电化学分析等。
一、电化学反应一个化学反应发生，需要有电子的转移。
电化学反应也是如此，它需要电子的转移。
一个完整的电化学反应分两个半反应式，分别称为氧化半反应和还原半反应。
氧化半反应式： A → A+ + e-还原半反应式： B+ + e- → B这两个半反应式通过电子转移而产生化学反应。
氧化半反应式是电子被剥离的一方，称为还原剂，还原半反应式是电子参与化学反应的一方，称为氧化剂。
还原剂和氧化剂组成氧化还原对。
电子是一种基本的负电荷物质，具有负电荷。
二、电化学反应热力学电化学反应的热力学包括了内能、熵、焓、自由能等概念。
自由能是化学反应是否能够自发进行的重要标准，它可以通过以下公式求出：∆G=∆H-T∆S式中：∆G是自由能变化；∆H是焓变化；∆S是熵变化；T是温度。
当∆G＜0时，化学反应可以自发进行；当∆G＝0时，反应处于平衡状态；当∆G＞0时，反应不能自发进行。
三、电化学反应动力学电化学反应动力学主要研究电化学过程中的反应速率和化学动力学规律。
在电化学反应中，主要的影响因素有电极表面的物理化学状态、电化学反应的温度、电化学反应的电位等。
电极表面的物理化学状态是影响电化学反应速率的主要因素。
它可以通过电极的面积、形状、表面不纯物质的存在与否等因素来影响电化学反应速率。
温度对电化学反应速率也有较大的影响。
当温度升高时，电化学反应速率会增加；当温度降低时，反应速率会减慢。
因此，电化学反应的温度是要进行控制的。
电化学反应的电位对电化学反应速率也有较大的影响。
电位是电化学反应中实际电位和标准电位之间的差值。
当实际电位高于标准电位时，电化学反应速率会加快；当实际电位低于标准电位时，反应速率则会减慢。
四、电化学分析电化学分析是依靠电化学原理进行的分析和检测。
第18讲电化学考点要义⑴理解原电池原理，初步了解化学电源，了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀的方法。
⑵理解电解原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业的反应原理。
知识梳理（2）惰性电极上离子放电顺序：阳离子放电顺序：阴离子放电顺序：(3)电化学原理应用原电池原理应用于制作化学电源①干电池用锌制成筒型外壳作负极，石墨处于柱体中央作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl 及其其它填加物做电解质，MnO2吸收正极产生H2。
负极：正极：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑ （H2+2MnO2=Mn2O3+H2O、4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+）②铅蓄电池蓄电池可充、放电，它用于汽车、摩托车等供电，外壳一般用硬塑制成，正极是PbO2，负极是Pb，两极浸入硫酸溶液中。
负极：正极：总反应：③燃料电池氢氧燃烧电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。
它的电极材料一般是具有很强催化活性的Pt电极、活性炭电极等。
电解液为40%的KOH溶液负极：正极：总反应：电解原理的应用①氯碱工业 电解饱和食盐水制氯气和烧碱。
用金属钛网作阳极（上涂有钛钌等氧化物）；阴极由碳钢网制成（上涂有镍涂层）；阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室。
阳极：阴极： （在阴极由于H +放电生成氢气，促使水的电离平衡向正向移动，结果导致阴极区OH -浓度增大，因而碱生成在阴极）总反应：②电解法精炼铜 以粗铜（含有Fe 、Zn 、Ni 、Ag 、Au 等杂质）为 极、精铜为 极，以 溶液为电解质溶液。
阳极：阴极：比铜弱的金属Ag 、Au 等不会在阳极放电，成为阳极泥沉积在阳极区。
③电镀铜 以铜（镀层金属）作 极，镀件（被镀金属）作 极，以 溶液（含有镀层金属离子的溶液）为电解液（又称电镀液）。
阳极：阴极：电镀过程中电镀液的浓度 。
考题剖析及训练一、工作原理例1．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如右图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ）A Ⅰ和Ⅲ 附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近C.Ⅱ和Ⅲ附近D.Ⅱ和Ⅳ附近.练习1-1(05上海)关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ）A 、铜是阳极，铜片上有气泡产生B 、铜片质量逐渐减少C 、电流从锌片经导线流向铜片D 、氢离子在铜片表面被还原1-2（2004年上海市高考化学试题）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 ( ) （ ）1-3、（2007全国高考上海卷）某学生设计了一个"黑笔写红字"的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后Ⅰ Ⅱ Zn Fe Ⅲ Ⅳ Fe Zn平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是A 铅笔端作阳极，发生还原反应B 铂片端作阴极，发生氧化反应C 铅笔端有少量的氯气产生D a点是负极，b点是正极二.电极的判断及电极方程式和原电池（电解）总反应式的书写一般的书写步骤归纳如下：⑴判断池型，确定电极名称。
⑵根据反应类型和放电顺序写出电极反应式，注意电荷守恒、质量守恒和不忽视介质参与反应。
酸性介质只消耗或产生H+介质作用碱性介质只消耗或产生OH－中性介质H+或OH－均可消耗或产生⑶弱电解质或难溶物写化学式，其余写离子符号，但水比较特殊。
例2（2007全国卷天津考题）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式CoO2 + LiC6，嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。
电池反应为LiCoO2 + C6充电放电下列说法正确的是A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－== Li＋+ C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2 + Li＋+ e－== LiCoO2，C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低练习2-`1（2007全国卷广东考题）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为：A H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC H2＝2H＋＋2e－D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－2-2（05广东）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料说法正确的是A、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→8CO2 + 10H2OC、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O2-3、（2004年天津市高考理综试题）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（）A ．a 电极是负极B ．b 电极的电极反应为：4OH - — 4e -=2H 2O+O 2↑C ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置三、有关计算以及p H 变化的判断例3．（2003年江苏）用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1小结：练习3-1（2004年广东） pH ＝a 某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是A NaOHB H 2SO 4C AgNO 3D Na 2SO 43-2（2000年春季）用两支惰性电极插入500mLAgNO 3溶液中，通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是A ．27mgB ．54mgC ．108mgD ．216mg3-3（05江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为下列叙述不正确．．．的是 A ．放电时负极反应为：Zn —2e — +2OH —= Zn(OH)2B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e — + 5 OH — = FeO24 + 4H 2OC ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化D ．放电时正极附近溶液的碱性增强四、电化学的应用例4．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下： 放电 充电 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH依据上图，完成下列填空：⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为与电源负极相连的电极附近，溶液pH （选填：不变、升高或下降）⑵工业食盐含Ca 2+、Mg 2+等杂质。
精制过程中发生反应的离子方程式为 、 ；⑶如果粗盐中SO 42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO 42-，该钡试剂可以是 （选填 a 、b 、c ，多选扣分）。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO 3)2 c.BaCl 2⑷为了有效除去Ca 2+、Mg 2+、SO 42-，加入试剂的合理顺序为 （选填 a 、b 、c ，多选扣分）。
a.先加NaOH ，后加Na 2CO 3，再加钡试剂b.先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na 2CO 3c.先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na 2CO 3⑸脱盐工序中利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填操作名称）除去NaCl 。
⑹在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl 2与NaOH 反应；采取无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2与NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和H 2，相应的化学方程式为4-1．（2002上海）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使C12被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）（A ）ａ为正极，ｂ为负极；N ａC1O 和N ａC1（B ）ａ为负极，ｂ为正极；N ａC1O 和N ａC1（C ）ａ为阳极，ｂ为阴极；HC1O 和N ａC1（D ）ａ为阴极，ｂ为阳极；HC1O 和N ａC14-2（06江苏）利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。
某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。
反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I 2和Fe 3+等可循环使用。
⑴写出电解池A 、电解池B 和光催化反应池中 电解池A 电解池B 光催化反应池 H ++I - Fe 3+H ++I 2+Fe 2+ ↑ ↑ — + ↑H 2O↑H 2 I 2 H ++Fe 2+ ↑O 2 光电池 ↑ ↑反应的离子方程式。
⑵若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。
⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·min－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。
试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
电化学练习姓名1．把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b 为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）（A）a > b > c > d （B）a > c > d > b（C）c > a > b > d （D）b > d > c > a2．将铁棒与石墨棒用导线联接后浸入0.01mol/L食盐溶液中，可能出现的现象是（）（A）铁棒附近产生OH-（B）铁棒被腐蚀（C）石墨棒上放出Cl2（D）石墨棒上放出O23．（06上海13）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢4．某金属硝酸盐的水溶液用石墨电极电解时，阳极在标准状况下产生的气体体积为560mL，阴极上析出m g金属，当该金属硝酸盐的化学式为M（NO3）n时，则M的相对原子质量是（）（A）mn （B）2mn （C）10mn （D）20mn5．（06四川理综11）下列描述中，不符合生产实际的是（）A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
