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3.1.1 金属钠 课件 人教版高中化学必修一

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金属钠课件高一化学人教版必修第一册

金属钠课件高一化学人教版必修第一册

作业2：上网搜查
1.金属钠在生活和 工业上的用途。 2.金属钠跟其他物 质
ρ=0.97g/cm3 熔点 97.8℃
结构 Na +11 2 8 1 易失电子 Na+ +11 2 8
决 定
性质
决 定
O2
Na2O
Na
O2
点燃
Na2O2
H2O NaOH、H2
CuSO4 作业1
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 请思考Na能不能置换出CuSO4溶液中的Cu？ 用滤纸吸干表面的液体。
除去钠表面的杂质，用镊子把金属钠放在硬质玻璃管中。
颜色：_________________ 状态：________ 硬度:________密度：__________________ 熔点：____________ 金属钠跟其他物质能不能反应。
除去钠表面的杂质，用镊子把金属钠放在硬质玻璃管中。
从试剂瓶中取出小块金属钠。
从试剂瓶取出小块金属钠用滤纸吸干表面的液体。
金属Na加热或者点燃条件下能不能与氧气发生反应？ 下列有关金属钠的说法中，错误的是（ ）
每千克海水中几种氯化物的含量
钠
在水面上，迅速熔成
，小球在水面上四处 并且发出
，滴入酚酞的溶液
1.从试剂瓶取 出小块金属钠 用滤纸吸干表
面的液体。
2.除去钠表面的 杂质，用镊子把 金属钠放在硬质
玻璃管中。
验证产物的现象
3.加热，观察实 验现象。
实验现象：钠先熔成一个闪亮的小球，随后燃烧， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体。 Na2O2
【小结】
实验内容
实验现象
结论
金属钠在空 气中放置

活泼的金属单质—钠课件-人教版(2019)高中化学必修第一册

活泼的金属单质—钠课件-人教版(2019)高中化学必修第一册
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ①
口诀： 遇酸酸优先， 遇盐水在前
2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH) 2 ↓＋Na2SO4 ②
①＋②： 2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓＋H2↑
三、钠的制取:电解熔融 NaCl
电解
2NaCl ＝ 2Na + Cl2↑
四.用途： ①制取钠的化合物；
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓＋H2↑
巩固练习
（1）实验室中，金属钠为什么保存在煤油或石蜡油中？已知 钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，钠能否保存 在四氯化碳中？
因为钠易与空气中的氧气和水蒸汽反应，而钠不与煤油反 应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。 不能保存在四氯化碳中，因起不到隔绝空气的目的。
①钠的密度比水__小__
熔 ②钠 熔化 成光亮小球
②反应 放 热且钠的熔点 低
游 ③小球迅速四处___游__动____ ③产生 气体 推动钠球运动
响 ④发出“嘶嘶”的 响 声， ④钠与水 剧烈 反应，产生气体 逐渐变小，最后消失
红 ⑤溶液变为__红_ 色
⑤反应生成显 碱 性的物质
思考与交流
（1）生成的碱性物质是 NaOH 。
2Na＋O2 === Na2O2
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
二、化学性质
1、钠与氧气反应
失去4e-，化合价升高，被氧化
0 0
+1
-2
常温下： 4Na＋O2 == 2Na2O（白色）不稳定 还原剂 氧化剂
得到4e-，化合价降低，被还原
失去2e-，化合价升高，被氧化

人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共27张PPT)

人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共27张PPT)
4
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶

高中化学必修一人教版第二章第一节第一课时钠的单质(共32张PPT)

高中化学必修一人教版第二章第一节第一课时钠的单质(共32张PPT)

银白色有金属光泽的固体
硬度？
熔点？
锂
钠
钾
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
视频：钠的物理性质
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
用。
性质进行预测和检验的认识模型。
英国化学家戴维坚持不懈地从事 于利用电池分解各种物质的实验研究。 1807年发现了金属钾，几天之后， 他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。
（汉弗里·戴维 1778-1829）钠的原子结构：来自+11 2 8 1
Na
极易失去e-
+11 2 8
Na+
钠原子极易失电子 显强还原性
一、钠的化学性质：
在上面的实验中，我们也观察到，金属钠是保存在煤 油中的，为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢？
新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠 与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化 物，这种氧化物是白色的氧化钠
现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们 又观察到了什么现象呢？
以隔绝空气。 1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加 热，金属钠又会发生什么变化呢？
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
观察现象
探究结论
表面变白 熔化成闪亮的小球 剧烈燃烧，燃烧时 火焰呈黄色 最后生成淡黄色固体

《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物-人教版高中化学必修一(0001)PPT课件

《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物-人教版高中化学必修一(0001)PPT课件

(1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么? 提示：钠与水反应放出热量，使生成的氢气发生爆炸。
(2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么? 提示：钠易与空气中的氧气、水等反应，而钠不与煤 油反应，且密度比煤油大，故将钠保存在煤油中隔绝 空气。
知识点一钠露置在空气中的变化 【重点释疑】 1．相应变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末。
(3)钠与氧气的反应，无论常温还是加热条件，钠均作 还原剂。 () 提示：√。钠与氧气反应化合价从0价升高到+1价，作 还原剂。
2．钠与水的反应 (1)实验探究
现象
浮 钠浮在水面上
熔
熔成闪亮 的小球
游
钠在水面上 迅速游动
响
发出“嘶嘶” 声响
红
溶液变红
原因
钠的密度比水__小_ 钠的熔点__低_且反
【案例示范】 【典例】(2019·淄博高一检测)钠露置在空气中易变 质，其变质过程中不可能产生的物质是 () A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)NaOH可与空气中的二氧化碳反应。 (2)空气中的二氧化碳含量少，与氢氧化钠反应不能生 成NaHCO3。
第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节钠及其化合物
第1课时活泼的金属单质—,有 金属光泽
密度
ρ(水)_大___于 ρ(钠)_大___于
ρ(煤油)
熔点
_小__于__
100 ℃
硬度
柔软
质地____,可
以用小刀切割
二、钠的结构与化学性质
钠的最外电子层上只有_1_个电子，在化学反应中该电子 很容易_失__去__。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很

人教课标版高中化学必修一《金属钠》教学PPT

人教课标版高中化学必修一《金属钠》教学PPT
28、不为外撼，不以物移，而后可以 任天下 之大事 。 29、打开你的手机，收到我的祝福， 忘掉所 有烦恼 ，你会 幸福每 秒，对 着镜子 笑笑， 从此开 心到老 ，想想 明天美 好，相 信自己 最好。
30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯 一道路 。 31、生活中若没有朋友，就像生活中 没有阳 光一样 。
32、任何业绩的质变，都来自于量变 的积累 。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但 却办不 成任何 事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根 本不可 能的事 也许明 天会实 现。 35、再长的路，一步步也能走完，再 短的路 ，不迈 开双脚 也无法 到达。
36、失败者任其失败，成功者创造成 功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处 境绝望 的人。
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄 中站起 来重振 旗鼓， 要继续 保持热 忱，要 继续保 持微笑 ，就像 从未受 伤过一 样。
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之 中;就 像大树 的美丽 ，是展 现在它 负势向 上高耸 入云的 蓬勃生 机中;像 雄鹰的 美丽， 是展现 在它搏 风击雨 如苍天 之魂的 翱翔中;像江河 的美丽 ，是展 现在它 波涛汹 涌一泻 千里的 奔流中 。
22、世界上那些最容易的事情中，拖 延时间 最不费 力。 23、上帝助自助者。
24、凡事要三思，但比三思更重要的 是三思 而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友 ，以经 验为参 谋，以 小心为 兄弟， 以希望 为哨兵 。
26、没有退路的时候，正是潜力发挥 最大的 时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心 情。
4Na＋O2＝2Na2O
现象：钠在空气中燃烧发出黄色火焰，有淡 黄色的固体生成。
2Na＋O2 点燃 Na2O2
过氧化钠 Na2O2

金属钠及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一课件


液中置换出金属单质
2Na CuCl2 2H2O Cu(OH )2 2NaCl H2
钠的应用
在熔融条件下，Na可以将钛、锆、铌等 金属的氯化物中将金属置换出来
700~800C
4Na TiCl4 Ti 4NaCl
思考
能不能把条件换为金属氯化物的溶液？
钠的制备 方法：电解熔融氯化钠
通电
•
2朗读在短时记忆向长时记忆转化的过 程中充 当了刺 激物的 角色。 在读的 过程中 ，我们 需要将 更多的 注意力 集中在 所要记 忆的信 息上， 也更能 帮助我 们记住 它。
•
3朗读是加深记忆的有效方法，但并不 是唯一 的方法 。记忆 规律， 还有许 多未解 之谜， 有待我 们继续 探索和 发现。
现象
Na浮在水面上 Na熔化成一个小球
Na四处游动 发出呲呲响声 溶液变成红色
结论
ρNa<ρ水
浮
熔点低、放热
熔
产生气体
游
气体为H2
响
产生碱
红
将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和
水均足够多），可以观察到的现象是 （ C ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水，向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取1个绿豆大小的 钠，用镊子小心放入水中，观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2
2NaCl 2Na Cl2

高中化学 认识金属钠课件 新人教必修1

4、从烧杯侧面观察实验现象。
请同学们设计实验验证：
钠与水产生的气体为氢气
火灾中金属钠的出现为什么
令消防员们感到可怕？
↙
不能用水
↘ ？高温
火光中的生死隔离
消防人员采用了含水较少的冷 泡沫对大火实施覆盖式扑救， 并严格把守冷冻车间储钠的仓 库，经过近百名官兵三个多小 时的欲火奋战，终于熄灭了这 场大火……
火光中的生死隔离
认识金属钠
钠遇到水会发生 什么危险呢？
模拟视频
体验实验：
1、取钠 从试剂瓶中用镊子取一小块金ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ钠， 用滤纸吸干表面的煤油。
2、切钠 在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的一小 块待用，将剩余的钠放回到原试剂瓶中。
3、用镊子将切好的钠放入滴了几滴酚酞并盛水的 小烧杯中，半盖上玻璃片。
学以致用：
请同学们思考如果金属钠燃烧， 应该如何灭火呢？
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/162022/1/162022/1/161/16/2022 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/162022/1/16January 16, 2022 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/162022/1/162022/1/162022/1/16

金属钠课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

开课啦！！！
金属钠
目录
钠的结构特点
钠的物理性质
钠的化学性质
钠的制取和保存
Part01 钠的结构
钠的结构
Na
易失去e-
Na＋
位于第三周期，第ⅠA族。 容易失去e-，表现强还原性。
Part02 钠的化学性质
钠的化学性质
1.钠与氧气的反应 2.钠与水的反应 3.拓展反应
钠与氧气的反应
实验探究一
取一小块金属钠,用滤纸吸干 表面的煤油,用小刀切去一端的表 层,观察切面的颜色。
4Na+O2= =2Na2O（白色固体） 2Na+O2=△=Na2O2（淡黄色固体）
钠与水的反应
实验探究二
往烧杯中滴入几滴酚酞试剂， 加入一小块金属钠，观察实 验现象。
化合价升高，失去e-
2Na + 2H2O
2NaOH +H2
钠的保存： 因为钠易与水或者空气中的氧气反应， 而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油 的密度，所以保存在煤油中。
谢谢观看
化合价降低，得到e-
钠与水的反应
实验现象 1、钠浮在水面； 2、熔成一个闪亮的小球； 3、小球四处“游动”； 4、发出“嘶嘶”的响声； 5、溶液由无色变成红色。
钠的其他重要反应
知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能与
氯气、硫等很多非金属直接化合。
现象：黄色火焰，产生大量白烟 2Na+Cl2=2NaCl
钠的其他重要反应
在研钵中把钠与硫粉混合研磨——轻微爆炸。
2Na+S=Na2S
Part03 钠的有金属光泽 硬度：柔软 密度：0.968g/cm3 ，小于水，大于煤油 溶沸点： 低 导电、导热性： 良好

人教版高中化学必修一《金属的化学性质》课件(共47张PPT)


即：2Na2O +O2 == 2Na2O2
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）
△
例.等质量的两块钠，第一块在足量氧 气中加热，第二块在足量氧气中常温 下充分反应，则下列说法正确的是 ( B ) A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠产物的质量大 D.两块钠的反应产物的质量一样大
二、金属与非金属反应
(二) 铁、镁和铝分别与氧气反应 1、铁与氧气反应 (1)铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化 层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3(铁生锈） (2)铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
二、金属与非金属反应
钠与氧气反应
化合价升高，失去4×e-，被氧化
常温下
4Na + O2 == 2Na2O（白色） 不稳定
还原剂 氧化剂
0
0
+1
-2
化合价降低，得到2×2e-，被还原 化合价升高，失去２×e-，被氧化
加热下
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 稳定
还原剂 氧化剂
0
0
△
+1
-1
化合价降低，得到2×e-，被还原
铁与水的反应
装置Ⅰ 装置Ⅱ
实验装 置
操作及 用小试管收集一试管气体，点 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声 现象 燃，听到轻微的噗声. 实验结 论
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
/edu/ppt/ppt_playVideo.action?me diaVo.resId=53cf83a15aa8e961a5a5e4c1
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反应方程式
0
0
+1 -2
a + O2 === 2Na2O
还原剂 氧化剂
0
0 △ +1 -1
2Na + O2 === Na2O2
还原剂 氧化剂
结论
钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反 应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不 同，现象不同，产物不同。）
知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等
钠在反应中体现什么性质？
失2×e-
例：2N0 a
+
+1
2H2O
==
+1
2NaOH
+
0
H2
还原剂
氧化剂
得2×e-
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1
价，这是因为
Na +11 2 8 1 最外层只有一个电子
容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。
【问题探究2】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
【重难点】
重点：钠的化学性质，尤其是钠与水的反应 难点：钠与水反应的观察与分析
实验 ：
1. 金属钠保存在哪里？ 2. 用什么工具可以取用、切割金属钠？ 3. 钠被切开后切面什么颜色？ 4. 在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？
钠保存在煤油中
金属钠比煤油重
液体是煤油
实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切 去一端的表层，观察表面的颜色以金及属表钠面在颜空色气的中变表化。
（2）与水反应：视频钠与水反应
2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ↑
Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小球， 发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红 。
（3）与稀酸溶液的反应
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑
2CH3COOH+2Na
2CH3COONa+H2 ↑
思考：钠与水和酸反应的激烈程度的比较？
面变暗,生成氧化膜
金属钠银白色
一、金属钠的性质
1.钠的物理性质：
软： 硬度：很软 [易切开、轻压变形] 亮：银白色、具有光泽，固体 轻：密度：0.97g/cm3 [介于水和煤油之间] 低： 熔点：97.81℃ [低] 、沸点：882.9℃ 导：热和电的良导体
实验探究2
将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯 对其加热，观察现象
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
（4）与盐溶液的反应
现象
化学方程式
饱和 NaCl
钠溶解，放出无色无 味气体、析出晶体
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
饱和 钠溶解，有刺激性气 2Na + 2 NH4Cl
NH4Cl 味气体放出
=2NaCl+H2↑+2NH3 ↑
CuSO4 钠溶解，放出无色无 2Na+2H2O+CuSO4= 溶液 味气体，有蓝色沉淀 Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
（5）与熔融盐的反应
熔融
4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti
讨论并解释钠与水反应现象
现象
解释
钠浮在水面上；
钠熔成光亮小球，有时可能 有火花；
钠在水面四处游动，发出嘶 嘶的响声;
加有酚酞的溶液变成红色。
钠的密度比水小
钠具有银白色金属光泽，熔 点较低，且反应放热
生成气体推动小球游动，反 应剧烈且放热 生成碱性物质使酚酞变红
【问题探究1】
上述反应中钠元素化合价如何变化？
很多非金属直接化合。 1）与氯气反应： 2Na+Cl2=2NaCl
2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠 2Na+S=Na2S
2.钠的化学性质 Na － e- → Na+金属钠具有还原性
（1）与非金属单质的反应（视频钠与氧气反应）网
NaCl
Cl2
Na2O2
点燃
Na 置在空
气中 S
Na2S
Na2O
注意事项
1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油， 用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在坩埚 中加热。 2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。 3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。
4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对 不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。
实验探究3 钠在空气中加热
现象：黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O2） 。
Na的燃烧：将金属钠放在石棉网上加热
2、钠的化学性质
（1）、钠与氧气反应： ①空气中缓慢氧化
4Na + O2
2Na2O (白色)
②钠在空气中燃烧
2Na + O2
点燃
===
Na2O2(淡黄色)
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
4Na＋O2 ==== 2Na2O
白色粉末
点燃
2Na＋O2 ==== Na2O2
淡黄色
2Na＋S==== Na2S
点燃
2Na＋Cl2 ==== 2NaCl
产生白烟
思考:金属钠露置在空气中的变化过程 ？ 银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体
（Na） → （Na2O） → （NaOH） → →表面变成溶液→出现白色固体→白色粉末 （NaOH潮解）→（Na2CO3·10H2O）→ （Na2CO3 风化）
钠与氧气反应小结
实验内容
现象
〔实验〕取一小块金属钠,用 小刀切去一端的外皮,观察实 验现象。
在钠的切口处可以观察到 银白色的金属光泽,切口处 在空气中很快变暗。
〔实验〕把一小块金属钠放在坩埚 上，加热，有何现象发生？
钠受热先熔化成银白色的小球,接着就 燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产 生，最后生成淡黄色固体。
第 三章 金属元素及其化合物
第一课时 金属钠
马踏飞燕（东汉） 司母毋方鼎（商朝）
钢笔尖
金属饰品
【学习目标】
1.了解金属钠的物理性质，了解钠的用途。 2.掌握钠的化学性质。 3.通过实验探究钠与水反应的过程，增强实验操作和观察能力。 4.通过分析实验现象的过程，培养分析推理能力。 5. 通过实验探究钠与水反应的过程，培养团结合作的精神，激发 学生学习化学的兴趣。
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后 剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
实验3
把一小块钠 放在坩埚上 加热,观察有 何变化。
现象： 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰， 生成淡黄色固体。
反应： 2Na + O2 =△= Na2O2
强调 Na与O2反应条件的不同，产物不同。
问题： Na2O和Na2O2哪个稳定？ Na2O2 稳定