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现吨市安达阳光实验学校第3课时 硫酸、酸雨及其防治1．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 气体B ．浓硫酸与单质硫反的方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入到含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积在状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝容器盛放浓H 2SO 4是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化2．可用浓硫酸干燥的一组气体是( ) A ．CH 4、H 2、CO 、NH 3 B ．CO 2、H 2、SO 2、Cl 2 C ．CO 、CH 4、HCl 、HBr D ．SO 2、CO 2、H 2、H 2S3．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( ) A ．常温下都能与铁发生反，放出气体 B ．加热时都能与铜发生反C ．都能作为气体干燥剂D ．硫元素的化合价都是＋64．在下列生成二氧化硫的反中，反物中的含硫物质被氧化的是( )A ．硫在空气中燃烧B ．铜片与浓硫酸共热C ．红热的木炭与浓硫酸反D ．亚硫酸钠与稀硫酸反5．足量的浓H 2SO 4和m g 铜完全反，得到状况下n L SO 2，则被还原的硫酸是( )A.m64 mol B.64m22.4 mol C.98m 22.4 g D.64n 22.4g 6．大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏，下列因素可破坏臭氧层的是( )A ．SO 2的排放B ．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏C ．CO 2的排放D ．燃料的不完全燃烧7．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是( )①少用煤作燃料②把工厂烟卤造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤能源A．①②③ B．②③④⑤C．①③⑤ D．①③④⑤8．足量的锌和下列酸反，产生H2的物质的量最多的是( )A．10 mL 18.4 mol·L－1 H2SO4B．30 mL 3 mol·L－1盐酸C．30 mL 2 mol·L－1 H2SO4D．30 mL 5 mol·L－1 HNO39．环保部门每天通过闻媒体向社会公布以污染物浓度为确的空气质量信息，这些污染物是( )A．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒C．稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒D．稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒10．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )A．H2O的热稳性强于H2SB．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．H2O是液体，H2S常温下是气体D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易11.在通常情况下，A是固体单质。
第2课时硫酸酸雨及其防治课后篇巩固提升夯实基础·轻松达标1.下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )A.H2B.SO2C.NH3D.Cl2答案C解析浓硫酸具有酸性,氨气是碱性气体,不能用浓硫酸干燥,应该用碱石灰干燥。
2.某雨水样品刚采集时测得pH为4.8,放在烧杯中经2小时后,再次测得pH为4.0。
以下叙述正确的是( )A.该雨水样品不属于酸雨B.该雨水样品酸性没有变化C.该雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2D.该雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4答案D解析题中雨水的pH小于5.6,属于酸雨,A项错误;溶液的pH越小,酸性越强;故某雨水样品刚采集时测得pH为4.8,放在烧杯中经2小时后,再次测得pH为4.0,雨水样品酸性逐渐增强,B项错误;可能是雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4,导致雨水的酸性增强,而不应该是继续吸收空气中的CO2导致,C项错误,D项正确。
3.比较下述实验方案,能判断溶液中一定含有S的事实是( )A.取少量试样溶液,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成B.取试样溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解C.取少量试样溶液,加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成D.取少量试样溶液,加入足量盐酸,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成答案D解析加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成时,原溶液可能含有Ag+或S,A项错误;加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解,原溶液中可能含有S或S(BaSO3能被HNO3氧化成BaSO4),也可能含有Ag+,B项错误;加入Ba(NO3)2溶液,能产生白色沉淀,原溶液中可能含有C、S、S等,C项错误;当加入足量的盐酸时,无沉淀生成,加入BaCl2生成了白色沉淀,原溶液一定含有S,D项正确。
4.关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是( )A.在反应中,浓硫酸只表现出氧化性B.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2C.在反应中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性D.每1 mol铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原,同时生成2 mol SO2答案C解析Cu和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,分析反应前后元素化合价的变化可知,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性,该反应为氧化还原反应,在该反应中,每2molH2SO4参加反应只有1molH2SO4被还原,因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1,每1mol铜参加反应生成1molSO2。
3.3.2 硫酸酸雨及其防治1.浓硫酸是常用的干燥剂，能用浓硫酸干燥的一组气体是(B)A.CH4、H2、CO、NH3B.CO2、H2、SO2、Cl2C.CO、CH4、HCl、HBrD.SO2、CO2、H2、H2S2.下列关于浓硫酸的说法正确的是(A)A.若少量浓硫酸洒在皮肤上，应立即用大量水冲洗,再涂上5%的NaHCO3溶液B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C.欲除去NH3中的H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.浓硫酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中3.下列物质之间的反应没有明显反应现象的是(A)A.常温下,铁放入浓硫酸中B.SO3通入BaCl2溶液中C.NO2通入FeSO4溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中4.下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是(C)A.2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑B.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2OD.Fe2O3+3H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3H2O5.碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是(C)A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡B.从Z导管出来的气体中有一氧化氮，无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.洗气瓶中无沉淀产生6.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此判断下列说法正确的是(A)A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C.50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 molD.2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L解析:A项，c＝＝18.4 mol·L-1；B项，等体积水的质量小于浓H2SO4的质量，故混合所得溶液的质量分数大于49%；C项，由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，当0.05 L×18.4 mol·L-1＝0.92 mol的H2SO4完全参加反应时，被还原的H2SO4为0.46 mol，由于反应后期，H2SO4浓度减小，稀H2SO4与Cu不反应，则被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol；D项，Al遇浓H2SO4发生“钝化”。
高中化学（必修二）第五章 硝酸-酸雨及防治练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。
下列关于浓硝酸性质的描述不正确．．．的是 A ．难挥发 B ．能溶于水 C ．能与碳反应 D ．能与氨气反应2．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是A ．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低B ．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性C ．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D ．常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应3．3NH 是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：-1222NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH=-116.4kJ mol 。
随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A ．NaOH 2NO(g)NaNO (aq)−−−→ B ．稀Cu 32HNO (aq)NO (g)−−→ C ．2H O2NO (g)NO(g)−−−→ D ．()2SO 32442NH H O(g)NH SO (aq)−−−→ 4．高锰酸钾制氯气：2KMnO 4+16HCl═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O地康法制氯气：4HCl+O 2催化剂Δ 2Cl 2+2H 2O二氧锰制氯气：MnO 2+4HCl ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O下列说法正确的是A ．氧化性强弱顺序是O 2>MnO>2KMnO 4B ．氧化性强弱顺序是O 2>KMnO 4>MnO 2C ．氧化性强弱顺序是KMnO 4>O 2>MnO 2D ．氧化性强弱顺序是KMnO 4>MnO 2>O 25．在一定温度和压强下，将装有NO 和NO 2混合气体的试管倒立在水中，经充分反应后，试管内气体的体积变为原来的4/5，则原混合气体中NO 与NO 2气体的体积比是。
第一单元硫及其化合物的“功”与“过”同步练习38 硫酸型酸雨的形成与防治一、单项选择题1.造成大气污染的SO2主要来源于 ( )A.自然界硫化物分解B.火山喷发C.汽车排出的废气D.大量含硫燃料燃烧2.工业上可以不经处理直接排放的气体是( )A.SO2B.Cl2C.CO2D.H2S3.酸雨形成的主要原因是( )A.森林乱伐，破坏生态平衡B.工业上大量含S燃料燃烧C.制H2SO4厂排出大量尾气D.汽车排出的大量尾气4.下列情况可能引起大气污染的是( )①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放A.只有①②B.只有②④C.只有①②③D.①②③④二、不定项选择题5．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量6．在SO2污染严重的工厂附近，要使空气得到净化，应多种植一些A 法国梧桐B 山毛榉C 柠檬、圆柏D 柳杉、洋槐7．由于酸雨形成，使生态平衡遭到破坏的原因是A 自然因素B 废气污染C 植被破坏D 废水污染8．城市也是一个生态系统，如不维持生态平衡，城市的过度膨胀必将给人类带来诸如汽车尾气、噪声、粉尘、酸雨、污水等各种环境污染。
目前我国城市大气污染的主要“罪魅”是A.NH3、NO、CO2、雾B.CO2、N2、Cl2、酸雨C.SO2、NO2、CO、烟尘D.HCl、SO2、CH4、沙尘暴9．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区。
为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（）A、SO2B、CO2C、氮氧化物D、氟氯烃三、填充题10.目前正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：第一步用Na2SO3溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品.写出上述两步反应的化学方程式 .11.SO2是主要的大气污染物，大量的SO2来源于，SO2不仅本身污染大气，它在大气中经尘粒催化剂能与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是 .抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子浓度分别是：［Na+］=2.3×10-5mol/l，［Ci］=3.5×10-5mol/l，[NH4+］=7.0×10-6mol/l，［SO42-］=2.5×10-6mol/l,求该酸雨的pH值为 .12．酸雨的形成主要是由于空气中含有_______气体。
新高考热点专题训练酸雨及其防治一、选择题每小题只有一个选项符合题意1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A．风能发电B．粮食酿酒C．燃煤脱硫D．石油裂化2．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体B．复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸性物质和助剂组成C．光化学烟雾、臭氧层空洞的形成都与氮氧化物有关D．推广电动汽车和开展植树造林有利于碳中和3.如图为某城市某日空气质量报告，下列叙述正确的是A．该日空气质量等级属于中度污染B．该日空气首要污染物是PM2.5和SO2C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康4．某地酸雨的形成示意图如下。
下列说法错误的是A．SO2是空气质量报告的指标之一B．图中涉及的NO、NO2都属于电解质C．在过程②中参与反应的O2是氧化剂D ．将刚收集的酸雨放置后pH 会降低5．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
烟气脱硫的一种工业流程如图所示(已知酸性强弱顺序为：23H SO ＞23H CO ＞-3HSO ＞-3HCO )，下列说法错误的是A ．吸收池中吸收SO 2发生的反应为SO 2＋Na 2CO 3＝Na 2SO 3＋CO 2B ．吸收池中不使用石灰水是因其浓度太小，吸收效率低C ．滤液可并入吸收池中，用于吸收SO 2D ．滤渣可用于生产石膏6.二氧化硫的减排和回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程，脱硫塔中反应为：CaS+2SO 2=CaSO 4+S 2,下列说法中错误的是（ ）7.工某企业用下列流程对SO 2烟气综合处理，下列有关说法正确的是A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为：SO 2+SO 32-+H 2O=2HSO 3-B.氨气吸收塔中发生的反应为：HSO 3-+OH -= H 2O+SO 32-C.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.上述流程可降低碳排放，符合低碳经济8.硫酸盐(含SO24-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。
硝酸酸雨及防治合格考达标练1.下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“酸雨”主要是由雷雨天闪电而引起的A.只有①②B.只有②③C.全部D.只有②④酸雨”主要是由空气中SO2或NO x的浓度增大引起的,雷雨天闪电产生的氮氧化物的量很少,不会引起雨水酸性的大的变化。
2.(2021陕西咸阳高一期末)下列有关硝酸化学性质的叙述正确的是()A.硝酸能与Na2SO3反应,但不生成SO2B.硝酸的氧化性很强,能氧化所有金属C.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸D.浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色Na2SO3发生氧化还原反应,Na2SO3被氧化生成Na2SO4,不会生成SO2,A项正确;硝酸具有强氧化性,能氧化大部分金属,但Au、Pt等除外,B项错误;常温下,Fe、Al均能与稀硝酸反应,不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸,C项错误;浓硝酸见光或受热易分解,生成的NO2溶于其中而使浓硝酸呈黄色,D项错误。
3.(2021山东烟台高一期末)下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是()A.浓硝酸遇石蕊溶液变红后褪色,稀硝酸遇石蕊溶液只变红不褪色B.浓硝酸能与NO反应生成NO2,而稀硝酸不能与NO反应C.浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应,而稀硝酸则不能D.足量的铜还原1 mol浓硝酸和1 mol稀硝酸转移电子数分别为N A和3N A,然后利用浓硝酸的强氧化性将有色物质氧化,使溶液褪色,而稀硝酸只能使石蕊溶液变红不能褪色,能够说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,A正确;浓硝酸能将NO氧化成NO2,体现浓硝酸的强氧化性,而稀硝酸不能将NO氧化成NO2,从而说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,B正确;浓硝酸在加热条件下能与碳单质反应生成CO2、NO2和H2O,体现浓硝酸的强氧化性,而稀硝酸则不与碳单质发生反应,从而推出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,C正确;不能从转移电子多少判断氧化性的强弱,因此足量的铜还原1 mol浓硝酸和1 mol稀硝酸转移电子数分别为N A和3N A,不能说明浓硝酸和稀硝酸氧化性的强弱,D错误。
酸雨的成因及防治一、选择题1、目前各国排入空气中的CO2逐年增加，对此科学家最担心是（）A.会形成酸雨，造成森林大面积死亡B. 会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡C. 会使人体吸进大量二氧化碳，损害健康D. 会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光2、北京城市环境中的大气污染物质主要是（）A. CO2、NH3、C12、酸雨B. CO、NO2、SO2、粉尘C. NO2、N2、SO2、雾D. SO2、HCl、CO2、烟尘3、如下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是( )A. 重金属离子可导致蛋白质变性B. 苯是最简单的芳香烃C. SO2和N x O y都属于酸性氧化物D. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一4、酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。
下列有关说法正确的是A. 酸雨是指pH值<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B. NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因C. 使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D. 酸雨不会对动物的健康产生任何影响5、下列关于SO2的说法中，不正确的是( )A. SO2是酸性氧化物B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一C. SO2与水反应生成H2SO4D. 高温下SO2可被催化氧化生成SO36、下列说法不正确的是( )A. 二氧化碳是酸雨的主要成分B. 氢气是一种理想的清洁燃料C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D. 氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板7、化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8、化学与生产、生活、环境保护等密切相关。
下列叙述正确的是A. 为防止或减少酸雨的发生，将含硫废气向高空排放B. 为防止细菌危害人体健康，常用明矾对饮用水消毒杀菌C. 为防止电池导致重金属污染，废旧电池应作回收处理D. 为防止食品受潮变质，可在食品包装袋中放入铁粉9、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重的威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
课时作业19硫酸、酸雨及其防治(分值：45分)[学业达标]一、选择题：每小题3分，共30分。
1．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重破坏地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施可行的是()①对燃煤进行脱硫②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮氧化物④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等A.①②③④B．①②③C.①②④D．①③④解析：对燃煤脱硫可减少SO2排放，①可行；对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理可减少酸雨，②可行；③人工收集雷电产生的氮氧化物不可行；飞机、汽车等交通工具使用清洁燃料可有效防止氮氧化物排放，④可行。
答案：C2．某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.0。
以下叙述正确的是()A.该雨水样品不属于酸雨B.该雨水样品酸性没有变化C.该雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2D.该雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4解析：题中雨水的pH小于5.6，属于酸雨，A项错误；溶液的pH越小，酸性越强，故某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.0，雨水样品酸性逐渐增强，B项错误；可能是雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，而不应该是继续吸收空气中的CO2导致，C项错误，D项正确。
答案：D3．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是()A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量B.装置乙可用于收集SO2气体C.为确认甲中有CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O解析：可控制铜丝与溶液接触面积来控制反应速率，故A不符合题意；二氧化硫的密度比空气的大，因此用装置乙收集二氧化硫时，应长进短出，故B符合题意；将试管中的液体倒入装置丙中，若变蓝，则有硫酸铜生成，故C不符合题意；利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出硫酸铜晶体，故D不符合题意。
3.3.3《硫酸 酸雨及防治》随堂练习一、单项选择题1．SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2含量不得超过0.02 mg·L －1。
下列措施中能够减少SO 2排放量的是( )。
①用天然气代替煤炭做民用燃料；②提高热能利用率；③使用CS 2萃取煤炭中的硫；④燃煤中加入石灰后。
A ．全部B ．①②④ C．①②③ D．①③④2．为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通过下列溶液中的( )。
A ．饱和烧碱溶液B ．饱和小苏打溶液C ．饱和纯碱溶液D ．浓硫酸3．向50 mL 18 mol/L 的硫酸中加入足量的Cu 片并加热，被还原的硫酸的物质的量为( )。
A ．大于0.45 mol ，小于0.9 molB ．等于0.45 molC ．等于0.9 molD ．小于0.45 mol4．铝制器皿能够盛放的物质是( )。
A ．稀硝酸溶液B ．浓硫酸C ．稀盐酸溶液D ．稀硫酸5．为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。
采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为( )。
①CaO ＋2S =====高温2CaS ＋O 2↑；②S ＋O 2=====点燃SO 2；③CaO ＋SO 2===CaSO 3；④2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4。
A ．只有① B．②和③ C．③和④ D．①②③④6．下列实验能证明某无色气体为SO 2的是( )。
①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色，加热后又显红色；④能使溴水褪色，再滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀产生。
A ．①②③④ B．①③④ C ．③④ D．②③④二、双项选择题7．为除去混入CO 2中的SO 2和O 2，下列试剂的使用顺序正确的是( )。
①饱和Na 2CO 3溶液；②饱和NaHCO 3溶液；③浓H 2SO 4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰。
课时2 硫酸酸雨及其防治考点1 硫酸的一般性和特殊性1.区分浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是( )。
A.常温下与铜片反应B.滴加石蕊试液C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在白纸上D.加入锌片看是否有气体生成答案: C解析: 常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与Cu反应,且均呈酸性;锌与浓硫酸反应产生有毒的SO2;利用浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区分两种溶液,较简单。
2.向浓盐酸中加入浓硫酸会产生大量白雾,下列关于原因的分析正确的是( )。
①浓硫酸具有脱水性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有强氧化性④盐酸具有挥发性⑤盐酸具有还原性⑥气态物质的溶解度随温度的升高而降低A.①③⑥B.②④⑥C.③⑤⑥D.②③④⑤答案: B解析: 向浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生,说明加入的浓硫酸吸水放热,导致溶液温度升高,加快了HCl的挥发,因此该实验现象表明浓硫酸具有吸水性,盐酸具有挥发性,且气态物质的溶解度与温度有关,该实验现象与浓硫酸的脱水性、氧化性及盐酸的还原性无关。
3.(2019·安徽蚌埠二中期末考试)硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车,某新工人违反规定,边吸烟边用水冲洗该车,结果发生了爆炸事故。
下列对引起爆炸的原因分析正确的是( )。
A.浓硫酸遇明火爆炸B.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸C.浓硫酸遇水发热爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸答案: D解析: 浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸,稀硫酸与铁反应产生氢气,氢气接触空气遇明火爆炸。
4.(2019·河北石家庄二中期中考试)在实验探究课上,同学们积极思考,设计出如下图所示的四种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是( )。
A.①②③④B.①③④C.①②④D.②③④答案: A解析: ①中暴露在空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热,故可由温度变化来验证;②放置一段时间后,胆矾晶体表面会因失去结晶水而变白;③放置一段时间后,饱和KNO3溶液会因失去部分水而析出晶体;④放置一段时间后,因烧瓶中的浓硫酸吸收了烧瓶中的水蒸气而使烧瓶中的压强变小,故试管中的水会在导管中形成一段水柱。
第2课时硫酸酸雨及其防治一、非标准1.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是()A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)答案:B2.SO2被认为是造成大气污染的“首犯”,大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。
下列与SO2污染有关的是()①酸雨现象②伦敦“毒雾事件”③洛杉矶“光化学烟雾”事件④温室效应A.①③B.②④C.①②D.③④解析:光化学烟雾由氮的氧化物引起,温室效应由CO2引起。
答案:C3.在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是()A.①中苹果块变干瘪B.②中胆矾晶体表面有“白斑”C.③中小试管内有晶体析出D.④中pH试纸变红解析:浓硫酸具有吸水性,苹果块中的水分、胆矾晶体中的结晶水、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸收,从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无色CuSO4、饱和KNO3溶液溶剂减少而有晶体析出。
浓硫酸不能电离出H+,因此pH试纸不会变红,但会被碳化而变黑。
答案:D4.通常情况下能大量共存且能用浓硫酸干燥的气体组是()A.SO2、Cl2、H2SB.O2、H2、SO2C.CH4、HCl、NH3D.CO、SO3、O2解析:A项SO2与H2S、Cl2与H2S、SO2与Cl2均不能大量共存,H2S也不能用浓硫酸干燥;C 项NH3与HCl不能大量共存,同时NH3也不能用浓硫酸干燥;D项SO3通常情况下是液体,而不是气体。
答案:B5.下列关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是()A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性,故浓硫酸、稀硫酸都是氧化性的酸C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁质容器贮存解析:A项H2SO4是一种高沸点酸,故难挥发,与酸浓度无关。
硫酸型酸雨及其危害与防治1.雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境。
下列有关措施不可行的是()A．对燃煤进行脱硫，减少大气排放SO2B．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排到大气中C．为增加工业产值，大力兴建硫酸厂、氮肥厂D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气等2.现有以下几种措施：①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源⑥燃煤时鼓入足量空气。
能减少酸雨产生的措施是()A．①②③⑥B．②③④⑤⑥C．①③⑤D．①③④⑤3.下列说法中与酸雨有直接关系的是()①造成植物死亡②造成土壤酸化③使湖泊富营养化，鱼类死亡④危害建筑设施⑤危害桥梁和电信电缆A．②③B．③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤4.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④5.下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是()①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤6.下列有关减少或防止污染措施中可行的是：①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等()A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④7.某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68。
以下叙述正确的是()A．雨水样品酸度逐渐减小B．雨水样品酸度没有变化C．雨水样品继续吸收空气中的CO2D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO48.为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量9.SO2和NO2是主要的大气污染物，不能直接排放到大气中。
高中化学习题【浓硫酸酸雨及其防治】(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是()A．产生黄绿色气体B．冒白雾，混合物温度升高C．液体四溅，冒白烟D．冒白雾，温度降低B[浓硫酸具有吸水性且吸水后放热导致盐酸挥发，产生白雾。
]2．下列可用浓硫酸干燥的气体有()①H2②SO2③H2S④Cl2⑤NH3⑥HCl⑦CO2⑧HBr⑨COA．①②④⑥⑧⑨B．①②④⑥⑦⑨C．①②④⑥⑦⑧D．全部B[浓硫酸不能干燥碱性气体如NH3，也不能干燥还原性气体如H2S、HBr 等。
]3．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是()A．两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因B[CO不溶于水，SO2可以使品红褪色；氮氧化合物和SO2、SO3是形成酸雨的主要原因；CO可以使人中毒死亡，SO2会损伤呼吸系统。
]4.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色D [上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO 2的量，A 项正确；SO 2可使品红溶液褪色，B 项正确；SO 2有毒，要用NaOH 溶液吸收处理，C 项正确；反应液中H 2SO 4的浓度较高，不能向①中加水，应将①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D 项错误。
]5．下列有关环境问题的说法正确的是( )①煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量②臭氧的体积分数越大的空气越有利于人体健康③pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨④汽车尾气中含有氮氧化物、碳氧化物、含铅化合物等，严重污染大气A ．①③B ．②④C ．③④D ．①④D [煤燃烧时加入适量石灰石，将发生反应CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SO 2=====△CaSO 3，减少了废气中SO 2的量，①正确；因为O 3具有强氧化性，空气中含量超过一定数值时会对人体造成损害，②错误；pH 小于5.6时的降水为酸雨，③错误；汽车尾气中除含NO x 、CO x 外，含铅的抗爆剂在燃烧时会产生含铅化合物，都会严重污染大气，④正确。
基础课时固基练(5) 硝酸、酸雨及防治1．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是( )①对燃煤进行脱硫 ②对含SO 2、NO 2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等A ．①②③④B ．只有①②③C ．只有①②④D ．只有①③④C [酸雨的形成主要是SO 2、NO 2的大量排放所造成的，①②④都可减少SO 2或NO 2的排放量且是可行的，而雷电作用所产生的氮的氧化物扩散在大气中，无法人工收集。
]2．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )A ．常温下都可用铝制容器贮存B ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C ．常温下都能与铜较快反应D ．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大[答案] A3．工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。
为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是( )A ．Cu ＋HNO 3(浓)―→Cu(NO 3)2B ．Cu ＋HNO 3(稀)―→Cu(NO 3)2C ．Cu ――→空气△CuO ――→硝酸Cu(NO 3)2 D ．Cu ――→浓硫酸△CuSO 4――→Ba (NO 3)2Cu(NO 3)2 C [A 中产生NO 2，B 中产生NO ，D 中产生SO 2，都产生了污染性气体。
] 4．往两支分别装有浅绿色的Fe(NO 3)2和FeSO 4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )A ．前者基本没有改变，后者变棕黄色B ．前者变棕黄色，后者也变棕黄色C ．前者变棕黄色，后者基本没有改变D ．前者、后者都基本没有改变C [Fe 2＋和NO －3、SO 2－4在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO －3在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色。
SO 2－4与H ＋在水溶液中不能结合成浓硫酸，不能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，溶液颜色基本没变。
第2课时硫酸酸雨及其防治1.下列可用浓硫酸干燥的气体有()①H2②SO2③H2S④Cl2⑤NH3⑥HCl⑦CO2⑧HBr⑨COA.①②④⑥⑧⑨B.①②④⑥⑦⑨C.①②④⑥⑦⑧D.全部2.某学生为了探究浓硫酸的性质，实验过程及现象如下：向含有少量水分的蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。
该同学在实验中未涉及的浓硫酸性质是()A.吸水性B.脱水性C.酸性D.强氧化性3.下列有关说法正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖碳化B.浓硫酸使蓝色的硫酸铜晶体变白说明浓硫酸具有脱水性C.浓硫酸的氧化性强于稀硫酸的氧化性D.浓硫酸是一种无色、黏稠、易挥发性酸4.下列关于浓硫酸的叙述不正确的是()A.浓硫酸能与金属、非金属单质反应，做氧化剂，被还原为二氧化硫B.浓硫酸可将铜、汞等金属氧化，生成高价态金属的硫酸盐C.浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸D.浓硫酸具有强氧化性，加热时浓硫酸能将铁、铝钝化5.如图是Cu与浓硫酸反应的实验装置。
已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18 mol·L－1)为50 mL。
下列有关判断正确的是()A.装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2B.装置C为安全瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中C.品红溶液可检验生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体D.充分反应后，被还原的H2SO4少于0.45 mol6.5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。
下列说法正确的是()A.有0.09 mol的硫酸被还原B.有0.045 mol的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g7.下列关于酸雨的认识错误的是()A.正常条件下，pH小于5.6的降雨属于酸雨B.冰岛火山喷发产生的大量SO2可在局部区域形成酸雨C.全球“低碳”行动能减少CO2排放量，进而降低酸雨的形成及危害D.汽车尾气中含有氮氧化物，过量排放会造成酸雨8.酸雨形成的主要原因是()A.汽车排出大量尾气B.自然界中硫化物分解C.工业上大量燃烧含硫燃料D.可燃冰燃烧9.酸雨对下列物质的腐蚀作用最小的是()A.汉白玉石雕B.铜质雕塑C.铝合金门窗D.钢铁制品10.空气是人类生存所必需的重要资源。
高中化学--硫酸酸雨及其防治练习题1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化答案 D解析本题主要考查浓H2SO4的特性.浓H2SO4表现吸水性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨气、还原性气体外的气体；而表现脱水性时，一般是物质中无水分子，但含氢、氧元素，浓H2SO4使H、O原子按2∶1的个数比脱出，故A、C皆不正确；浓H2SO4具有强氧化性，在加热时可与金属和非金属反应，但在常温下不与Cu反应却能使铁、铝等钝化，故B不正确.2．在下列物质中，能用铝槽车盛装的是( )①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸A．①②③B．②③C．②④D．③⑤答案 B解析常温下，Fe、Al在浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化，利用此原理可用铝槽车装运浓H2SO4、浓HNO3.3．下列对酸雨和雾霾的理解正确的是( )A．酸雨是指pH<7的降水(包括雨、雪、霜等)B．酸雨放置后酸性会降低C．酸雨和雾霾的形成只与空气中的SO2有关D．对化石燃料的不合理利用是导致酸雨、雾霾的原因之一答案 D解析pH<5.6的降水称为酸雨，A项错误；二氧化硫是形成酸雨的主要物质：SO2＋H 2O H2SO3，H2SO3在空气中能被O2氧化成H2SO4使酸性增强，B项错误；雾霾的形成与汽车尾气的大量排放有关，汽车尾气中的NO x是指NO、NO2，它们会形成硝酸型酸雨，C项错误.4．下列化学反应中浓H2SO4只起酸性作用的是( )A．Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2OC．CuO＋H2SO4(浓)===CuSO4＋H2OD．C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O答案 C解析H2SO4只起酸性作用，在生成物中只以硫酸盐的形式存在.5．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )A．常温下与铜片反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成答案 C解析常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与Cu反应；锌与浓硫酸反应产生SO2，与稀硫酸反应产生H2，可以区别，但不是最简单的方法；C项利用浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区分两种溶液，较简单.6．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸使pH试纸先变红后变黑(脱水性)答案 B解析在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，A错误；在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，部分硫元素化合价变化，体现浓硫酸的强氧化性和酸性，B正确；蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，C错误；D项体现浓H2SO4的酸性和脱水性，D错误.7．某校研究性学习小组将造成某市空气污染的主要原因分为4种：A．燃烧农作物秸秆B．燃烧含硫煤C．粉尘污染D．机动车尾气污染并就造成某市空气污染最主要的原因，调查了某市100名市民和100位环保部门人士，调查结果如图所示：(1)该市市民认为造成本市空气污染最主要的原因是________，环保人士认为造成该市空气污染最主要的原因是________.(2)上述调查结果说明该市市民对________造成的空气污染认识不足.该原因造成的大气污染的主要有害成分是________，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为_________.答案(1)粉尘污染燃烧含硫煤(2)燃烧含硫煤SO22SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4解析正确认识人类活动对硫在自然界中转化的影响.含硫煤和石油的燃烧，除了产生二氧化碳外，还会产生二氧化硫.排放到空气中的二氧化硫是空气的一种污染气体，它在氧气和水蒸气的共同作用下，会形成酸雾及酸雨.8．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是( )①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A．①② B．②③ C．①②③ D．③④答案 D解析SO2在一定温度和催化剂作用下，会被O2氧化成SO3.飘尘在上述变化中，起催化剂和吸附剂的作用.9．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如图.分析a 、b 曲线变化的原因是( )A ．a 升华、b 冷凝B ．a 蒸发、b 吸水C ．a 蒸发、b 潮解D ．a 冷凝、b 吸水 答案 B解析 在两种溶液中都存在吸收水分与水分蒸发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 mol·L －1稀硫酸中以水分蒸发为主，溶液质量减小.10．有四位学生设计下列四个方案验证溶液中含有SO 2－4，你认为合理的是( )A ．试液――→BaCl 2溶液白色沉淀――→足量盐酸沉淀不溶解B ．试液――→足量盐酸无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀C ．试液――→足量稀硝酸无沉淀――→Ba (NO 3)2溶液白色沉淀D ．试液――→Ba (NO 3)2溶液白色沉淀――→稀HNO 3沉淀不溶解 答案 B解析 A 中白色沉淀可能为AgCl ；B 中加盐酸无沉淀，确认无Ag ＋，同时也排除了CO 2－3、SO 2－3等的干扰，加入BaCl 2溶液后白色沉淀只能为BaSO 4；C 中加稀HNO 3后，若有SO 2－3或HSO －3则可被氧化为SO 2－4；D 中若白色沉淀为BaSO 3，加入稀HNO 3，沉淀被氧化为BaSO 4，也不溶解.11．向浓盐酸中加入浓硫酸会产生大量白雾，下列关于原因的分析正确的是( ) ①浓硫酸具有脱水性 ②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有强氧化性④盐酸具有挥发性⑤盐酸具有还原性⑥气态物质的溶解度随温度的升高而降低A．①③⑥ B．②④⑥C．③⑤⑥ D．②③④⑤答案 B解析向浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，说明加入的浓硫酸吸水放热，导致溶液温度升高，加快了HCl的挥发，因此该实验现象表明浓硫酸具有吸水性，盐酸具有挥发性，且气态物质的溶解度与温度有关，该实验现象与浓硫酸的脱水性、氧化性及盐酸的还原性无关.12．硫是很重要的一种元素，下列关于硫的说法正确的是( )A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸答案 D解析SO2与H2O生成的H2SO3是弱酸；无论O2是否过量，S在O2中燃烧只生成SO2.13．向50 mL 18 mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A．小于0.45 molB．等于0.45 molC．在0.45 mol和0.90 mol之间D．大于0.90 mol答案 A解析Cu与浓H2SO4的反应中，Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，被还原的H2SO4是参加反应的H2SO4的一半，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，变成稀硫酸时，反应不能进行，因此50 mL 18 mol·L－1H2SO4溶液中的H2SO4不能全部反应，被还原的H2SO4小于它的一半.14．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成.某化学兴趣小组对此进行如下探究.按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后品红溶液退色，气泡量减少，D中先出现浑浊后浑浊消失，反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加.请回答下列问题：(1)装置A中需用浓硫酸，用两种简单的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸：_________________.(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是____________________.(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________________；反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是___________.(4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________.答案(1)用火柴梗蘸取少量试剂，火柴梗若变黑，证明该试剂是浓硫酸；用滴管吸取少量试剂，滴加在盛有少量水的试管中，若试管壁发热，则证明该试剂是浓硫酸(其他合理答案也可)(2)3(或4) 4(或3) 2 1 防倒吸(3)C中品红溶液退色浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Zn反应放出H2(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO－3解析(1)可根据浓硫酸的特性选择简单易行的实验方法进行确定，如利用其脱水性及稀释时放热等.(2)C装置应是检验SO2气体的，故应选择甲，且应长管进短管出；则B处需要接一个防倒吸的安全装置，故应选择乙.15．为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10 mL 18 mol·L－1的浓硫酸共热，直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变).(1)比较两实验装置，图2装置的优点是：①______________；②______________________.(2)乙同学在实验结束后拆除图2装置时，在不打开橡胶塞的情况下，为使装置中的残留气体完全被吸收，应采取的操作是____________.(3)为测定铜与H2SO4停止反应时剩余H2SO4的浓度，甲同学进行了如下实验：将反应产生的气体(不含水蒸气)缓慢通过预先称量过的盛有________的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加m g.则反应后的溶液中H2SO4的物质的量浓度为________.答案(1)能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境停止加热时，能防止倒吸通过铜丝的上下抽动可以控制反应的停止和发生(任意两点均可)(2)通过A中的玻璃导管向A中鼓入大量空气(3)碱石灰(18－258)m mol·L－1解析(1)比较两个实验装置，图2装置的优点是通过铜丝的上下抽动可以控制反应的进行；用NaOH溶液能更好地吸收SO2，减少有毒气体的排放，更环保；停止加热时，图2装置中的玻璃导管能平衡压强，防止倒吸现象的发生.(3)由于SO2是酸性气体，能与碱发生反应，将反应产生的气体缓慢通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量，所得质量差m g即为SO2的质量，即n(SO2)＝m64mol，反应消耗的H2SO4的物质的量为m32mol.剩余的H2SO4的物质的量浓度为0.01 L×18 mol·L－1－m32mol0.01 L ＝(18－258)m mol·L－1.。
