宿迁市宿豫区实验高中2012届高三化学高考考前辅导

2012届宿豫实验高中高三化学考前指导一、试卷模式本试卷分选择题和非选择题第1题---第8题为单项选择题，第9题---第14题为不定项选择题,6题中一般有3题为双选，分值为40分。

非选择题一般题量为7题左右，分值为80分,其中第21 题为选做题，A为物质结构与性质题，B为实验化学题，建议大家选做A。

选择题的涵盖面较广，一般有几个必考题型：①化学知识与社会热点问题；②阿佛加德罗常数的应用；③离子方程式书写正误判断；④离子共存问题；⑤电解质溶液三大守恒应用；⑥电化学知识；⑦对某一有机物的结构和性质分析；⑧简单化学知识的应用；⑨物质结构基础知识应用；⑩氧化还原反应知识的迁移应用；★客观题常考知识点、常规题型的解题策略及注意要点1．社会热点问题内容：根据社会热点（如能源、材料、环保、诺贝尔化学奖、航天、三聚氰胺等）中与化学有关的内容设置问题。

注意要点：信息再新，亦不能违背科学常识。

例1嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平。

近年来我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列有关该材料的叙述，正确的是A．它耐高温、但抗氧化性差B．它的密度小，质地较脆C．它没有固定熔、沸点D．它是一种新型合金材料2．化学用语内容：电子式、结构简式、球棍模型和比例模型、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图、晶胞图、金属原子的堆积模型等。

注意要点：⑪电子式——共价化合物和离子化合物的书写格式不同，不能忽略未成对电子，电子成键要符合实际，简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“[ ]”、标明电荷数和电性；⑫结构简式——官能团的书写和连接方式规范，双键、三键要写出；⑬球棍模型、比例模型——构型要符合粒子实际结构；⑭原子或离子结构示意图——核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应；⑮电子排布式、轨道排布式——弄清楚是写全部的电子还是只写价层电子、几种特殊原子的价电子排布还要考虑全满与半满的结；内层全满，N层只有1个电子的原子是______。

例3下列化学用语或模型表示正确的是A．硝基苯的结构简式：O2NB．CO2分子比例模型：C．NH4I的电子式：D．NaCl E．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构F ．Ar 原子的结构示意图为：G ．COCl 2分子的电子式：H ．次氯酸分子的结构式：H —O —Cl I ．丙烯的结构简式：CH 3CH 2CH 2J ．过氧化氢的电子式：H ＋H ＋3．有机物的分子结构与性质内容：根据给定分子的结构简式或键线式，确定分子式、判断有关性质注意要点：碳、氮、氧等原子可直接数，氢原子要先标再加。

性质判断要注意一些特殊的结构性质的异同点。

例4 花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。

它的主要结构在不同pH 条件下有以下存在形式：H下列有关花青苷说法不．正确的是 A ．花青苷可作为一种酸碱指示剂 B ．I 和Ⅱ中均含有二个苯环C ．I 和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D ．I 和Ⅱ均能与FeCl 3溶液发生显色反应例5 化合物M 叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。

下列说法中正确的是① M 的分子式为C 12H 10O 5② 化合物M 属于芳香烃 ③ M 分子中所有C 原子都可能共平面④ 1 molM 在催化剂作用下最多能与6 mol H 2发生反应 ⑤ 1 molM 与溴水反应，最多可消耗3 mol Br 2⑥ M 在浓硫酸存在并加热条件下能发生消去反应⑦ M 可溶于NaOH 稀溶液，1molM 最多消耗3mol NaOH⑧ M 既能与FeCl 3发生反应，也能与CH 3COOH 发生反应⑨ M 与HBr 既能发生取代反应，又能发生加成反应⑩ M 能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明M 分子中含有碳碳双键4．简单有机物的命名内容：简单烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酸等的命名注意要点：主链有含有官能团，编号要从靠近官能团的一端开始、其次考虑靠近支链端，书写时支链先简后繁，注意“，”、“－”和数字的运用。

例6 给下列有机物命名O CH 2OH O H O CH 3OA ．C H 3CH CH C CH 333CH 32H 5B ．C H 2CH C CH 23 C ．CH 2C CH 3CH 3D ．CH 2CH 2C CH 3CH 35．阿伏加德罗常数的有关判断内容：气体摩尔体积、溶液中的微粒、微粒中的中子数、电子数或共价键数、氧化还原反应中的电子转移数目等。

注意要点：给出气体的体积但未表明标准状况；说明标准状况、但物质呈液态或固态；说明常温常压，给出一定质量的物质；给出溶液的浓度，但没有溶液的体积；稀有气体为单原子分子；Na 2O 2、CaC 2中的离子数；微粒的电子数：—CH 3、CH 3＋、CH 3—；Si 、SiC 、SiO 2晶体中的共价键数；离子发生水解；氧化还原反应中转移电子数；22.4 L ——气体？标准状况？注意整体与部分的关系（如：分子与原子，原子与质子、中子）；原子结构和化学反应等联系（如共价键的数目、转移电子数）；例7 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，下列说法是否正确？若错误请改正。

⑪ 标准状况下，2.24 L CH 3Cl 含有的原子数约为0.4×6.02×1023（改为CH 3Cl 呢？）⑫ 25℃时pH ＝1的硫酸溶液中含有H ＋的数目约为0.1×6.02×1023⑬ 30 g 甲醛中含有共用电子对的数目约为4×6.02×1023⑭ 80 mL 10 mol/L 浓盐酸与足量MnO 2反应，转移的电子数小于0.4×6.02×1023⑮ 4.48 L H 2和O 2的混合气体中所含分子数约为0.2×6.02×1023⑯ 16 g CaC 2中含有的阴离子数约为0.5×6.02×1023⑰ 常温常压下，2.24 L 氯气含有的原子数小于0.2×6.02×1023⑱ 7.8 g 过氧化钠粉末与水反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023⑲ 常温常压下，18.0 g 重水（D 2O ）所含的电子数约为10×6.02×1023⑳ 若某硫酸铵溶液中含有1 mol SO 42－，则NH 4＋数目小于6.02×1023⑴ 室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023⑵ 53.5 g 氯化铵晶体中含有NH 4＋的数目约为6.02×1023⑶ 常温常压下，4 g 氦气所含有的中子数目约为4×6.02×1023⑷ 1 mol 羟基（—OH ）所含的电子数约为10×6.02×1023⑸ 标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023⑹ 28 g 晶体硅中含有的硅硅键数目约为2×6.02×1023⑺ 0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液中CH 3COOH 和CH 3COO －的总数约为0.1×6.02×1023⑻ 标准状况下，2.24 LNO 与1.12 LO 2的混合气体中的分子数约为0.15×6.02×10236．离子共存的判断内容：在不同情况下离子能否共存。

注意要点：⑪ 发生复分解反应不能大量共存：生成沉淀、气体、难电离物质（包括配离子）；如：H＋与CH 3COO —、ClO —、F —生成弱酸；Fe 3＋与SCN —，Cu 2＋、Ag +与NH 3生成配离子。

⑫ 发生氧化还原反应的离子不能大量共存的有Fe 3＋与I －，H ＋、NO 3－与Fe 2＋、I －，ClO —、MnO 4—与S 2—、SO 32—、I －、Fe 2＋，H +与S 2O 32—，在酸性条件下S 2—与SO 32—，Cl —与ClO —等。

⑬ 附加条件：颜色（澄清透明≠无色）、酸性、碱性、既可酸性又可碱性（与铝反应放氢气、溶解氢氧化铝、由水电离出的c (H ＋)＝10—12 mol/L ）等。

例8 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A ．无色酸性溶液：Na ＋、NH 4＋、CH 3COO —、SO 42—B ．澄清透明的溶液：Cu 2＋、Fe 3＋、SO 42—、Cl －C ．加入铝粉能产生氢气的溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO 3—D ．含有大量Fe 3＋的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO 3—、I —E ．含有大量NO 3—的溶液：NH 4＋、Fe 2＋、SO 42—、Cl —例9 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4＋、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32－、SO 42－，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：⑪ 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生⑫ 第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol⑬ 第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。

根据上述实验，以下推测正确的是A ．K ＋一定存在B ．100 mL 溶液中含0.01 mol CO 32－C ．Cl －可能存在D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在7．离子方程式书写判断内容：考查不同情况下离子反应方程式的书写注意要点：一看反应原理是否正确（反应是否能发生、是否按指定条件或比例发生）、二看改写是否正确、三看配平是否正确（电荷守恒、质量守恒、电子得失守恒）、四看书写是否规范例10 下列反应的离子方程式书写是否正确？错误的试加以改正。

⑪ Na 2CO 3溶液的水解：CO 32—＋H 3O ＋HCO 3—＋H 2O⑫ 向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H ＋⑬ 用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH 3·H 2O ＋SO 2＝2NH 4＋＋SO 32－⑭ 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2O⑮ FeBr 2溶液中通入少量氯气：2Br —＋Cl 2＝Br 2＋2Cl －⑯ 苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ＝C 6H 5OH ＋HCO 3－在NaO ——COONa 溶液中通入少量CO 2气体：—O ——COO —+CO2+H 2O →HO ——COO —+HCO 3—⑰ 用两个铜电极电解食盐水：2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑⑱ 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O⑲ NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2O⑳ 单质铜与稀硝酸反应：Cu ＋4H ＋＋2NO 3－＝Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O⑴ HO ——COOH 加入Na 2CO 3溶液中（比例不同，产物不同）：HO ——COOH+CO32—→HO ——COO —+HCO 3—HO ——COOH+2CO32—→—O ——COO —+2HCO 3—2HO ——COOH+CO32—→HO ——COO —+CO 2↑+H 2O⑵ 碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO 3—＋OH —＝CaCO 3↓＋H 2O⑶ Fe(NO 3)2溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I —＝2Fe 2＋＋I 2⑷ 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe 3＋＋Cu ＝2Fe 2＋＋Cu 2＋⑸ 向NH 4HSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42—刚好沉淀完全：Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋＋H ＋＋SO 42—＝BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O8．氧化还原反应内容：氧化还原反应概念判断、转移电子数目计算、氧化性和还原性强弱的比较注意要点：从化合价的变化入手，弄清得失电子关系和数目关系。