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酸碱盐的除杂题除杂就是要除去物质中混有的杂质，不要求一一恢复到原样品。
除杂应遵循下列原则：⑴不增——除掉杂质不能增加新的物质；⑵不减——不能减少被提纯的物质的量；⑶过量——为除尽杂质所加试剂必须过量；⑷易分——操作简便易行，反应后杂质易于分离；⑸最佳——在选择试剂或方法的同时，最好考虑能否增加被提出物质的量，即“变废为宝”。
目前，除杂的方法主要有下列几种：⒈吸收法： CO（CO2） H2（CO2） O2（H2O）⒉加热法： CaO(CaCO3) KCl(KClO3)⒊沉淀法：将杂质离子转化成沉淀而除去：NaOH(Na2CO3)NaCl(Na2CO3) , HCl(H2SO4) , HNO3(H2SO4)NaOH【Ca(OH)2】 , NaCl(FeCl3) , NaNO3(CuSO4)⒋化气法：杂质含有CO32-，转化成CO2气体NaCl(Na2CO3) , Na2SO4(Na2CO3)杂质含有金属单质，转化为H2气体，Cu(Fe) , Ag(Zn)⒌置换法：通过置换反应将杂质除去FeSO4（CuSO4） Cu(NO3)2（AgNO3） Fe（Cu）⒍溶解法：Na2CO3(CaCO3) NaCl(泥沙) KCl(MnO2)Cu(Fe) Cu(CuO)巩固练习：⒈用化学方程式表示下列的除杂反应⑴NaNO3(NaCl)⑵NaCl(BaCl2)⑶KNO3【Ba(NO3)2】⑷CaCl2(CaCO3)⑸KNO3【Fe2(SO4)3】⑹FeCl2(CuCl2)⑺C(CuO)⑻CO2(CO)⒉为了除去粗盐氯化镁，氯化钙、硫酸钠中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。
其中，正确的操作顺序是A．⑤②④①③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．①④②⑤③⒊某溶液中存在Ag+、Mg2+、Ba2+三种金属离子，用NaCl、NaOH和Na2CO3三种试剂使它们逐个沉淀分离出来，所用试剂的正确顺序是：A.NaOH NaCl Na2CO3B.NaCl Na2CO3 NaOHC.NaCl NaOH Na2CO3D.Na2CO3 NaCl NaOH⒋在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量的金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属可能是A.AgB.CuC.Cu和AgD.Fe和Ag⒌欲除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸，在没有指示剂的情况下，要得到纯净的氯化钙溶液，最好使用A．石灰水 B．氧化钙 C．硝酸银溶液 D．碳酸钙⒍除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钡杂质，可以先向其中加入过量的溶液，待反应完全后，过滤，再向滤液中加入适量的溶液。
常见杂质离子的除杂方法有很多，以下是一些常见的例子：
1. 氢离子（H+）：可以使用一些弱酸，例如醋酸、磷酸或草酸等来中和氢离子。
2. 碳酸根离子（CO3²-）：可以使用酸来中和碳酸根离子，使其转化为二氧化碳和水。
3. 铵根离子（NH4+）：可以使用碱如氢氧化钠或氢氧化钾等来中和铵根离子，将其转化为氨气和水。
4. 氯离子（Cl-）：可以使用银离子（Ag+）来沉淀氯离子，生成氯化银沉淀。
5. 硫酸根离子（SO4²-）：可以使用钡离子（Ba²+）来沉淀硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。
6. 氢氧根离子（OH-）：可以使用酸来中和氢氧根离子。
7. 硫酸根离子：使用钡盐进行过滤除去。
8. 银离子：使用氨水形成氢氧化银，再用盐酸生成氯化银进行沉淀。
除杂方法的选用需要综合考虑实验操作难度、安全性以及除杂效果等因素。
以上信息仅供参考，如有需要，建议查阅化学书籍或咨询专业人士。
化学除杂方法
化学除杂方法是指通过化学反应将杂质转化为可分离的物质，从而达到除杂的目的。
常用的化学除杂方法有：
1. 沉淀法：通过加入适当的沉淀剂，使杂质转化为沉淀，然后过滤分离。
2. 酸碱法：通过加入酸或碱，使杂质转化为可溶性盐或气体，然后分离。
3. 氧化还原法：通过加入氧化剂或还原剂，使杂质转化为气体或沉淀，然后分离。
4. 络合法：通过加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，然后分离。
5. 吸附法：通过使用吸附剂吸附杂质，然后分离。
6. 分液法：通过将混合物中的液体和固体或两种不相溶的液体分开，达到除杂的目的。
7. 蒸馏法：通过将混合物中的不同组分在不同的温度下进行蒸馏，达到除杂的目的。
8. 结晶法：通过将混合物中的可溶性固体在溶剂中的溶解度随温度变化而分离，达到除杂的目的。
9. 磁铁法：通过磁铁将混合物中的磁性物质和无磁性物质分离。
10. 渗析法：通过使用半透膜袋将混有离子或分子杂质的胶体分离，达到除杂的目的。
不同的化学除杂方法适用于不同的杂质和物质，需要根据实际情况选择合适的方法。
酸碱盐部分的典型习题－－除杂、共存、鉴别1.物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。
有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。
④溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。
有关的化学方程式：===Na2CO3＋H2O＋CO2↑2 NaHCO3=（3）除杂的原则：不增，不减，易分。
初中化学酸碱盐除杂教案教学目标：1. 理解酸碱盐的基本概念和性质。
2. 学习除杂的原则和基本方法。
3. 能够运用酸碱盐的知识解决实际问题。
教学重点：1. 酸碱盐的基本概念和性质。
2. 除杂的原则和基本方法。
教学难点：1. 酸碱盐的分类和性质。
2. 除杂的方法和实际应用。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：NaCl、NaOH、HCl、BaCl2等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酸碱盐的基本概念和性质。
2. 提问：在日常生活中，我们经常会遇到一些不纯净的物质，如何除去其中的杂质呢？二、讲解除杂的原则和基本方法（15分钟）1. 讲解除杂的原则：不增、不减、易分离、易复原。
2. 讲解基本除杂方法：过滤、沉淀、蒸馏、萃取等。
三、酸碱盐的分类和性质（20分钟）1. 讲解酸碱盐的分类：酸、碱、盐。
2. 讲解酸碱盐的性质：酸的性质、碱的性质、盐的性质。
四、除杂的实际应用（15分钟）1. 举例说明除杂的方法和步骤：如从NaCl溶液中除去杂质离子。
2. 学生分组讨论，设计除杂方案，并进行实验验证。
五、总结和评价（10分钟）1. 总结除杂的原则和基本方法。
2. 评价学生的实验设计和实验操作。
教学反思：本节课通过讲解酸碱盐的基本概念和性质，让学生掌握了酸碱盐的知识。
通过讲解除杂的原则和基本方法，让学生了解了如何解决实际问题。
在实验环节，学生能够运用所学知识设计除杂方案，并进行实验验证。
整体来说，本节课达到了预期的教学目标。
但在教学过程中，需要注意对学生的引导和指导，确保他们能够正确理解和运用所学知识。
初中化学物质除杂方法归纳初中化学物质除杂方法归纳化学是自然科学的一种。
化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。
下面为大家带来初中化学物质除杂方法归纳，快来看看吧。
除杂即去除物质中的杂质。
初中化学物质除杂的原则是：不引入新的杂质（包括水蒸气等），不能将原有的物质反映掉，除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
初中化学物质除杂方法归纳：1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液10、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液14、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
除杂方法原理：1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除；2、利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种；3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段；注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca （OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
