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吉大无机化学习题第二章 气 体1．某气体在293K和9.97×104 Pa时占有体积0.19dm3，质量为0.132g。
试求该气体的相对分子质量，并指出它可能是何种气体。
2．一敞口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外？3．一容器中有4.4 g CO2，14 g N2和12.8 g O2，气体总压为2.026×105 Pa，求各组分的分压。
4．在300K，1.013×105 Pa时加热一敞口细颈瓶到500K，然后封闭细颈口并冷却到原来的温度求此时瓶内的压强。
5．在273 K和1.013×105 Pa下，将1.0dm3干燥的空气缓慢通过二甲醚（CH3OCH3）液体。
在此过程中，液体损失0.0335 g。
求二甲醚在273K时的饱和蒸气压。
6．在291K和1.013×105 Pa条件下将2.70dm3含饱和水蒸气的空气通过CaCl2干燥管。
完全吸水后，干燥空气为3.21g。
求291K时水的饱和蒸气压。
7．在273K时，将相同初压的4.0 dm3 N2和1.0 dm3 O2压缩到一个容积为2.0 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa。
求：（1）两种气体的初压。
（2）混合气体中各组分气体的分压。
（3）各气体的物质的量。
8．313K时将1000cm3饱和苯蒸气和空气的混合气体从压强为9.97×104 Pa压缩到5.05×105 Pa。
问在此过程中有多少克苯凝结成液体？（313K苯的饱和蒸气压为2.41×104 Pa）9．373K时，在1.0cm3容器中装入0.02 mol的苯蒸气和0.02 mol水蒸气的混合气体。
在恒温条件下把混合气体压缩为原体积的一半，求混合气体的总压。
（已知在373K时苯的饱和蒸气压为1.74×105 Pa）10．在体积为0.50 dm3的烧瓶中充满NO和O2混合气体，温度为298 K，压强为1.23×105 Pa。
吉林大学无机化学答案【篇一：吉大《无机化学》试卷答案】--- 〇--- --- --- - -----名线姓 --- --- --- --- --- --- --订 - 〇 ---号 ---学-- -- - -- - -- - -- - --装- -- - -- - -- - -- - -- - ---〇-级 -班档 - -- - -- - -- - -- - -- - -----院存学---程---工---与---学〇科---子---电- -- ----： -- ---院---学- ---2012 - 2013 学年第一学期《无机化学》试卷-----------= -373.2 kj/mol，若提高有毒气体no和的转化率，可采取的措施是（b）----a) 低温低压； b) 低温高压； c) 高温高压； d) 高温低压 ---------一选择题（每题2分，共20分）8) 下列叙述正确的是（d）-线a) 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形；-----1）实验测得h-2的扩散速率是一种未知气体扩散速率的2.9倍。
则该气体的相对分 b) 主量子数为2时，有2s，2p两个轨道；---子量约为（c）c) 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道；在空间分布的图像。
------封2) 合成氨的原料中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气体中含有其他杂质气体的9）下列原子半径由大到小排列，顺序正确的是（c） -〇体积分数为4%，原料气总压为15198.75 kpa，则氮气的分压是（c） a) mg b si； b) si mg b； c) mg si b； d) b si mg。
-----a) 3799.688 kpa b) 10943.1 kpa c) 3647.7 kpad) 11399.06 kpa---10）具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（b）--3242526a) nsnp b) nsnp c) nsnp d) nsnp-----(c, 金刚石)为（kj/mol）（b）---密a) -789.5 b) 1.9 c) -1.9d) 789.5---为166.5 kj/mol，则该---〇--卷5) 下列势能-反应历程图中，属于放热反应的是（c）2）在26.6 g氯仿（chcl3）中溶解0.402 g萘（c10h8），其沸点比氯仿的沸点高0.455 k，则氯仿的沸点- a) 1和3 b) 2和3 c) 1和4 d) 2和4----- 5） 42号元素mo的电子构型为51其最外层电子的四个量子数为---〇（或-1/2）；价层d轨道的符号位4d2，4d，4d，4d，4d。
密封线教研室主任教务处验收人考试时间总主考专业年级学号姓名内蒙古民族大学学生考试试卷2013-2014学年度第一学期级专业班课程：普通化学和无机化学试卷编号：(C 卷)题号一二三四总分复核人分数评卷人一、单项选择题（20小题，每小题1分，共20分）1、下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是A 、HCl (1mol ·dm -3)+NaAc (2mol ·dm -3)B 、NaOH (1mol ·dm -3)+NH 3(1mol ·dm -3)C 、HCl (1mol ·dm -3)+NaCl (1mol ·dm -3)D 、NaOH (1mol ·dm -3)+NaCl (1mol ·dm -3)2、在0.10dm 30.10mol ·dm -3HAc 溶液中，加入0.10mol NaCl 晶体，溶液的pH 将会A 、升高B 、降低C 、不变B 、无法判断3、0.10mol ·dm -3Na 2HPO 4水溶液的pH 值约为(H 3PO 4：p K a1=2.1，p K a2=7.2，p K a3=12.7)A 、4.65B 、9.95C 、7.40D 、7.334、20cm 30.10mol ·dm -3HCl 和20cm 30.20mol ·dm -3NH 3·H 2O 混合，其pH 为(NH 3·H 2O ：K b =1.76⨯10-5)A 、11.25B 、4.75C 、9.25D 、4.255、用0.20mol ·dm -3HAc 和0.20mol ·dm -3NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm 3pH =5.00的缓冲溶液，需取0.20mol ·dm -3HAc 溶液为(p K a (HAc)=4.75)A 、6.4⨯102cm 3B 、6.5⨯102cm 3C 、3.5⨯102cm 3D 、3.6⨯102cm 36、0.045mol ·dm -3KNO 2溶液的pH =8.0，则HNO 2的K a 是A 、4.5⨯10-2B 、4.5⨯10-10C 、4.5⨯10-8D 、4.5⨯10-47、向含有0.010mol ·dm -3的C O 242-溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，要求只生成Ag 2C 2O 4沉淀，而又不会生成Ag 2O 沉淀，则溶液的pH 应是A 、<7.9B 、<10.4C 、>10.6D 、<9.78、已知铜的相对原子质量为63.55，在0.50mol ·dm -3CuSO 4水溶液中通过4.825⨯104库仑电量后，可沉积出Cu 约为A 、7.94g B 、15.89g C 、31.78g D 、63.55g 9、下列一系列反应，提供了使I -氧化成I 2的机理：NO +12O 2−→−NO 2NO 2+2I -+2H +−→−NO +I 2+H 2O I 2+I -−→−I 3-此一系列反应中的催化剂是A 、NO B 、O 2C 、H +D 、NO 210、反应2NO 2Cl(g)=2NO 2(g)+Cl 2(g)的反应机理包括两步基元反应(1)NO 2Cl(g)=NO 2(g)+Cl(g)(2)NO 2Cl(g)+Cl(g)=NO 2(g)+Cl 2(g)已知总反应的速率常数k 的单位是s -1，则A 、总反应是二级反应B 、第一步反应比第二步反应快得多C 、总反应是三级反应D 、第二步比第一步反应快得多11、在测定溶液中过二硫酸铵[(NH 4)2S 2O 8]和碘化钾进行反应的反应速率时加入硫代硫酸钠的目的是A 、与碘反应B 、与过二硫酸盐反应C 、催化作用D 、起氧化剂作用12、某化学反应进行1h ，反应完成50%，进行2h ，反应完成100%，则此反应是A 、零级反应B 、一级反应C 、二级反应D 、三级反应13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH 3C NH 2S +H 2O −→−H 2S +CH 3C NH 2O 的速率定律为-d[TA d ]t =k [H +][TA]，若在25℃的TA 和H +浓度均为0.10mol ·dm -3的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是A 、反应速率变慢，但k 保持不变B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加，但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加14、在下列元素的原子中，第一电离能最低的是A 、Be B 、B C 、C D 、N 15、下列各组元素中，电负性依次减小的是A 、K >Na >Li B 、O >Cl >H C 、As >P >H D 、三组都对16、下列分子中，具有配位键的是A 、CO B 、CO 2C 、NH 3D 、H 2O密封线教研室主任教务处验收人考试时间总主考专业年级学号姓名17、氯苯的偶极矩是1.73D ，预计对二氯苯的偶极矩应当是A 、4.36D B 、1.73D C 、0D 、1.00D 18、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是A 、BF 3B 、CCl 4C 、NH 3D 、H 2O 19、试判断下列说法，正确的是A 、离子键和共价键相比，作用范围更大B 、所有高熔点物质都是离子型的C 、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的D 、阴离子总是比阳离子大20、按分子轨道理论，O 2、-2O 、+2O 的稳定性由大到小的顺序是A 、O 2>+2O >-22O B 、+2O >O 2>-22O C 、-22O >O 2>+2O D 、+2O >-22O >O 2二、填空（20小题，每小题1分，共20分）1、20℃时纯水的蒸气压为2338Pa 。
内蒙古民族大学2013-2014学年二学期课程考试试卷答案(D 卷)课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分）1、对于Ａ,Ｂ两种混合气体，下列公式中不正确的是 A 、p 总V 总= n 总RT B 、p A V A = n A RT C 、p 总V A = n A RT D 、d RTM b =混混总答案：B2、下列几种溶液中,蒸气压最低的是A 、1 mol ·kg -1 NaClB 、 1 mol ·kg -1 HAcC 、1 mol ·kg -1 H 2SO 4D 、1 mol ·kg -1 CO(NH 2)2 答案：C 3、60℃时, 180 g 水中溶有 180 g 葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C 6H 12O 6的相对分子质量为 180, 则此水溶液的蒸气压应为A 、 1.81 kPaB 、 9.95 kPaC 、 15.9 kPaD 、 18.1 kPa答案：D 4、0.542 g HgCl 2(相对分子质量为 271)溶于 50 g 水中, 溶液的凝固点为 -0.0744℃, ( 水的K f = 1.86 K ·kg ·mol -1 )则 HgCl 2在水中是A 、 不电离B 、 部分电离C 、 完全电离D 、 不能确定是否电离 答案：A 5、1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于(相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) A 、 1.17 % 葡萄糖溶液 B 、 1.17 % 蔗糖溶液 C 、 0.20 mol ·dm -3葡萄糖溶液 D 、 0.40 mol ·dm -3蔗糖溶液答案：D 6、某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是A 、 m r H ∆> 0， m r S ∆> 0B 、m r H ∆< 0， m r S ∆< 0C 、 m r H ∆> 0， m r S ∆< 0D 、 m r H ∆< 0， m r S ∆> 0 答案：D7、冰的熔化热为6008 J ·mol -1，在0℃时1.00 mol 冰熔化时的熵变为 A 、 334 J ·mol -1·K -1 B 、 22.0 J ·mol -1·K -1 C 、 0 D 、 -22.0 J ·mol -1·K -1 答案：B8、25℃时NaCl 在水中的溶解度约为6 mol ·dm -3，若在1 dm 3水中加入1 molNaCl ， 则NaCl(s) + H 2O(l)−→−NaCl(aq) 的 A 、 ΔS > 0，ΔG > 0 B 、 ΔS > 0，ΔG < 0 C 、 ΔG > 0，ΔS < 0 D 、 ΔG < 0，ΔS < 0 答案：B9、分几步完成的化学反应的总平衡常数是 A 、 各步平衡常数之和 B 、 各步平衡常数之平均值 C 、 各步平衡常数之差 D 、 各步平衡常数之积 答案：D10、在一定温度下，将1.00 mol SO 3 放在1.00 dm 3密闭容器中，反应 2SO 2(s) + O 2(g)2SO 3(g) 达到平衡时，SO 2为0.60 mol ，则反应的K c 为 A 、 2.8 B 、 2.2 C 、 1.5 D 、 1.9 答案：C11、Fe (NO 3)3 水溶液的pH 值比较低，解释这个现象的最恰当理由是 A 、水总是要电离出H 3O + B 、Fe 3+与OH -生成沉淀，多出H 3O + C 、Fe 3+ 本身是路易斯酸D 、Fe (H O)263+要离解放出H 3O+ 答案：D12、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102 cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102 cm 3D 、3.6 ⨯ 102 cm 3 答案：D13、已知：HAc 的K a = 1.8 ⨯ 10-5，H 3PO 4的K 1 = 7.6 ⨯ 10-3，K 2 = 6.3 ⨯ 10-8，K 3 = 4.4 ⨯ 10-13，则PO 43-+ 3HAcH 3PO 4 + 3Ac -，K =K K K K ()HAc 123=2.8 ⨯ 107因反应的K 值较大，故HAc(0.5 mol ·dm -3)和-34PO (0.1 mol ·dm -3)反应生成H 3PO 4 (约0.1 mol ·dm -3) 和Ac - (约 0.3 mol ·dm -3)。
武汉大学吉林大学等校编第三版答案全解第二章1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体?解2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出?解3．温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。
解4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。
解5．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
解6．在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。
解7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。
解8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。
解9．有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？解10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。
解P/105 1.013 0.675 0.507 0.338 0.253ρ/g·dm3- 2.3074 1.5263 1.1401 0.75713 0.56660用作图外推法（p对ρ/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。
无机化学样题2与答案(吉大版)无机化学样题（二）姓名：学号：专业：一、填空题（本题共小题，共34分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）273K，101.3KPa时，将1dm3干燥空气缓慢通过二甲醚液体，测得二甲醚失重0.0335g。
求273K时二甲醚的蒸汽压等于。
(已知二甲醚的M=46g/mol)2、（4分）称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-，此有机物溶液的沸点为__________K。
0.1860C,该有机物的摩尔质量为____________（已知水的Kb=0.513K.kg.mol-1；Kf=1.86K.kg.mol-1）3、（2分）对某系统做功165J，该系统应热 J，才能使内能增加100J。
4、（8分）把100℃,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸气，已知水的汽化热为40.68kJ.mol-1。
则该过程中的Q= kJ.mol-1，ΔH= kJ.mol-1，ΔS= J.mol-1.K-1，ΔG= kJ.mol-1。
5、（3分）在相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含氢离子浓度；若用相同浓度的NaOH溶液完全中和这两种溶液时，所消耗NaOH 溶液的体积，恰好中和时两溶液的pH 。
（填相同、不同）6、（2分）任何电对的电极电势的绝对值都是不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势Eθ是将其与电极组成原电池，测定该原电池的电动势而得到的。
国际上规定上述电极的标准电极电势为。
7、（2分）单电子原子的能量有量子数决定，而多电子原子的能量有量子数决定。
8、（2分）CO2与SO2分子间存在的分子间作用力有。
9、（5分）在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为______________，其有关离子反应式：______________________________，________________________，_________________________________，_____________________________________。
无机化学1：在CH3OH与H2O分子间存在的作用力是4.取向力、诱导力、色散力、氢键2：下列配合物中命名正确的是（）3.3：在下列各组量子数中，合理的是（）1.n = 2，l = 1，m = 04：H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在2.分子间氢键5：不属于共轭酸碱对的一组是（）3.6：决定原子核外电子运动状态的量子数是（）4.n,l,m7：下列分子中，属于极性分子的是（）3. NH3 或PH38：在多电子原子中，电子的能量取决于量子数（）2.n, l9：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（）4.3，3，0，+1/2 或4，4，0，+1/210：BF3分子中，B原子所采取的杂化方式是1.sp211：下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（）1.0.1mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc 溶液12：H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在4.氢键14：甲醇和水之间存在的分子间作用力是（）5.以上四种作用力都存在15：下列物质中，不能作为配合物的配位体的是（）3.16：欲配制pH = 4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（） 4.17：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）2.溶液中OH-越多，其碱性越弱18：符号c(H3PO4)=0.1mol?L-1表示4.H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol?L-119：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）4.苯和四氯化碳20：下列化合物中存在氢键的是（）1.HF21：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）2.溶液中OH-越多，其碱性越弱22：可逆反应达到化学平衡的条件是( ) 4.υ正= υ逆,23：BeBr2分子中，Be原子所采取的杂化方式是1.sp25：某缓冲溶液的共轭碱的Kby = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是2.7-927：人体血液中最重要的抗碱成分是（）4.H2CO328：下列各组元素按电负性大小排列正确的是( ) 2.F＞O＞Al29：CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化，分子在空间的构型为4.正四面体30：某缓冲溶液的共轭碱的Kby = 1.0×10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是2.5-731：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）4.H2O 32：已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（）4.3，2，1，-1/2 或2，2，1，+1/2 或4，2，1，-1/233：下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）2.34：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）1.35：25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时，1.1：人体血液中最重要的抗酸成分是4.。
无机化学（含实验）交卷时间：2015-12-28 15:45:41一、单选题1.(4分)NH3易溶于水的主要原因是与水分子之间存在：（）• A.取向力• B.色散力• C.氢键• D.离子键得分：0 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案C解析2.(4分)在HA.c水溶液中加入NaA.c使HA.c解离度降低，在CaCO3饱和溶液中加入Na2 CO3,CaCO3沉淀定量增加，这是由于：（_____）• A. 前者叫同离子效应，后者叫盐析• B. 两者均属同离子效应• C. 前者叫同离子效应，后者叫盐效应• D. 两者均属盐效应得分：4 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案B解析3.(4分)下列关于σ 键和π 键的特征说法正确的是：（_____）• A. s轨道和p轨道肩并肩重叠形成π键；• B. π键是多重键，比σ键重叠程度大，较稳定；• C. π键存在于共价单键、双键和叁键中；• D. s轨道和p轨道头碰头重叠可形成σ键。
得分：0 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案D解析4.(4分)是V字形分子，原子成键的可能杂化轨道类型是（）• A.2个P轨道• B.SP杂化• C.SP3不等性杂化• D.SP2杂化得分：0 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案C解析5.(4分)下列电子构型中，属于激发态的是：（）• A. 1s22s22p63s1• B. 1s22s22p63s23p63d54s1• C.1s22s22p1• D.1s22s12p1得分：0 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案D解析6.(4分)HAc的K aӨ＝1.76F10-5，若用HAc和NaAc溶液混合配制pH = 4.5的缓冲溶液，则二者浓度之比为（）• A. 1/1.8_____• B. 3.2/36• C. 1.8/1_____• D. 8/9得分：4 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案C解析7.(4分)下列各套量子数（n,l,m,m s）中，不可能存在的是：（_____ ）• A.3，1，2，+1/2• B.3，2，1，-1/2• C.2，1，1，-1/2• D.2，1，0，-1/2得分：0 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案A解析8.(4分)对于反应NH4HS（s）→NH3（g）+ H2S（g），360℃测得该反应的KΘ=4.41F1 0-4，当温度不变时，压力增加到原来2倍，则KΘ的值为_____• A. 2.21F10-4• B. 1.1F10-4• C.4.41×10-4• D.17.64×10-4得分：4 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案C解析9.(4分)下列各套量子数（n,l,m,m s）中，不可能存在的是：（_____）• A. 3，1，2，+• B. 3，2，1，-• C. 2，1，1，-• D. 2，1，0，-得分：4 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案A解析10.(4分)下列溶液混合，不能组成缓冲溶液的是：（）• A.氨水和过量的HCl• B.HCl和过量的氨水• C.H2PO4- 和HPO42-• D.NH3和NH4Cl得分：0 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案A解析11.(4分)下列关于四个量子数n, l, m, s i，其中不合理的是_____• A.3,2,0,• B.2,1,0,• C.1,1,0,• D.5,3,0,得分：0 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案C解析12.(4分)1.0 kg 水中含0.20 mol 某一元弱酸（其K=10-4.8）和0.20 mol 该弱酸的钠盐，则该溶液的pH值为：（）• A.2.8• B.3.8• C.4.8• D.5.8得分：4 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案B解析13.(4分)下列各组量子数中不合理的是（_____ ）• A. n=2 l=1 m=0• B. n=3 l=1 m=0• C. n=2 l=2 m=1• D. n=3 l=1 m=-1得分：0 知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析答案C解析14.(4分)Pauling 的电负性值可以预言（）• A.配位数• B.偶极矩。
第二章 化学热力学基础本章总目标：1：掌握四个重要的热力学函数及相关的计算。
2：会用盖斯定律进行计算。
3：理解化学反应等温式的含义，初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。
各小节目标：第一节：热力学第一定律了解与化学热力学有关的十个基本概念（敞开体系、封闭体系、孤立体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能），掌握热力学第一定律的内容（△U=Q-W ）和计算。
第二节：热化学1：掌握化学反应热的相关概念：○1反应热——指恒压或恒容而且体系只做体积功不做其它功的条件下，当一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。
（）。
○2标准生成热——某温度下，由处于标准状态的各元素的指定单质生成标准状态的1mol 某纯物质的热效应。
符号f m H θ∆,单位：1J mol -•或1kJ mol -•）。
○3燃烧热——在100kPa 的压强下1mol 物质完全燃烧时的热效应。
符号：c m H θ∆；单位：1kJ mol -•。
2：掌握恒容反应热△U=Q v -W;恒压反应热Q p =△H恒容反应热和恒压反应热的关系：p V Q Q nRT =+∆3：掌握盖斯定律内容及应用○1内容：一个化学反应若能分解成几步来完成，总反应的热效应等于各步反应的热效应之和。
○2学会书写热化学方程式并从键能估算反应热。
第三节：化学反应的方向1：了解化学热力学中的四个状态函数——热力学能、焓、熵、吉布斯自由能。
2：重点掌握吉——赫公式r m r m r m G H T S θθθ∆=∆-∆的意义及计算。
3;建立混乱度、标准摩尔反应焓、标准摩尔反应自由能和标准熵以及标准摩尔反应熵的概念，并学会对化学反应的方向和限度做初步的讨论会运用吉布斯自由能判断反应的自发性。
Ⅱ 习题一 选择题1.如果反应的H 为正值，要它成为自发过程必须满足的条件是（ ） A.S 为正值，高温 B.S 为正值，低温 C.S 为负值，高温 D.S 为负值，低温2.已知某反应为升温时rG 0值减小，则下列情况与其相符的是（ ） A.rS 0<0 B.rS 0>0 C.rH 0>0 D.rH 0<03.该死定律认为化学反应的热效应与途径无关。
吉大《无机化学（含实验）》第三章（2） 酸碱解离平衡1、酸碱滴定原理（一）变色范围 HIn H+ + In-酸式 碱式故指示剂的理论变色范围是: pH=pKHIn ±1由于人眼对深色比浅色灵敏，实际变色范围与理论推算的的变色范围并不完全相同。
pKa 理论范围 实际范围 酸色 碱色甲基橙 ~ ~ 红 黄甲基红 ~ ~ 红 黄酚酞 ~ ~ 无 红百里酚酞 ~ ~ 无 蓝注：一般而言，人们观察指示剂颜色的变化约有～单位的误差，称之为观测终点的不确定性，用△pH 来表示，一般按△pH=±来考虑，作为使用指示剂目测终点的分辨极限值。
（二）影响指示剂变色范围的因素1. 指示剂的用量对于双色指示剂用量多少对色调变化有影响，用量太多或太少都使色调变化不鲜明。
对于单色指示剂用量多少对色调变化影响不大，但影响变色范围和终点。
指示剂本身都是弱酸或弱碱，也会参与酸碱反应。
2. 温度：温度变时指示剂常数和水的离子积都会变，则指示剂的变色范围也随之发生改变。
3. 中性电解：溶液中中性电解质的存在增加了溶液的离子强度，使指示剂的表观离解常数改变，将影响指示剂的变色范围。
某些盐类具有吸收不同波长光波的性质，也会改变指示剂颜色的深度和色调。
[][][][][][]-+-+==In HIn K H HIn In H K HInHIn ,[][]HIn In pK pH HIn -+=lg [][]的颜色时，看到的是，即当－In pK pH HIn In HIn 110+≥≥-[][]的颜色时，看到的是，即当HIn pK pH HIn In HIn 1101-≤≤-4.滴定程序：为了达到更好的观测效果，在选择指示剂时还要注意它在终点时的变色情况。
例如：酚酞由酸式无色变为碱式红色，易于辨别，适宜在以强碱作滴定剂时使用。
同理，用强酸滴定强碱时，采用甲基橙就较酚酞适宜。
例：下列各种弱酸、弱碱，能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以，应选用哪种指示剂?为什么?CH2ClCOOH，HF，苯酚，羟胺，苯胺。
无机化学（含实验）吉大14秋学期《无机化学（含实验）》在线作业二一,单选题1. 在l=3的亚层中,最多可容纳的电子数是（）A. 2B. 6C. 10D. 14?正确答案：D2. NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性？（） (已知 H2SO3的K1 = 1.5×10^(-2)，K2=1.1×10^(-7))A. 碱性B. 酸性C. 中性D. 无法确定?正确答案：B3. CH4分子中C采取的是（）杂化。
A. SPB. SP2C. SP3D. 以上均不是?正确答案：C4. 吕·查德里原理适用于以下哪种情况？（）A. 只适用于气体间的反应B. 适用于所有的化学反应平衡状态下的所有体系C. 所有的物理平衡?正确答案：C5. 可逆反应2A(g)+B()g≒2C(g)△rHm^(θ)<0,,反应达到平衡时，减小容器的体积，B的分压（），Kp（）A. 增大，减小B. 增大，不变C. 减小，减小D. 减小，增大?正确答案：B6. SO3分子构型为（）A. 三角锥B. 平面三角形C. 四面体D. V形?正确答案：B7. 在下列分子中，氢键最强的是（）A. HClB. HFC. H2sD. NH3?正确答案：B8. 难溶电解质Mg(OH）2，分别在（1）纯水中，（2)MgCl溶液中（3）NH4Cl溶液中溶解，溶解度的大小顺序是（）A. （1）>（2）>（3）B. （3）>（1）（2）C. （2）>（3）>（1）D. （3）>（1）>（2）?正确答案：B9. 0.1mol/LNaHCO3的PH值为（）A. 5B. 6.2C. 7.5D. 8.4?正确答案：D10. H2S的沸点低于H2O的原因是（）A. 分子间力B. 氢键C. 范德华力D. 共价键?正确答案：B二,多选题1. 按照分散系中分散相粒子的大小可以将分散系分为（）A. 粗分散系B. 胶体分散系C. 分子分散系D. 原子分散系?正确答案：ABC2. 共价键的参数有哪些？（）A. 键长B. 键能C. 键角D. 键的极性?正确答案：ABCD3. 能够发生有效碰撞的条件是（）A. 恰当取向B. 分子数足够多C. 足够能量D. 以上三个都是?正确答案：AC4. 四种分子和离子中：既是Lewis碱又是Bronsted碱的是（）A. NH3B. Cu^(2+)C. Cl^(-)D. HCO4^(-)?正确答案：AC5. 以下分子中存在非极性键的是（）A. N2B. H2C. HClD. O2?正确答案：ABD三,判断题1. sp3杂化轨道其空间构型不一定是正四面体.A. 错误B. 正确?正确答案：B2. 共价键的极性与成键两原子的电负性差有关，电负性越小，共价键的极性就越大A. 错误B. 正确?正确答案：A3. 含Cd^(2+)的废水对人体无害。
武⼤吉⼤第三版⽆机化学教材课后习题答案第⼗⼆章1．卤素中哪些元素最活泼为什么有氟⾄氯活泼性变化有⼀个突变答：单质的活泼性次序为：F2>>Cl2>Br2>I2从F2到Cl2活泼性突变，其原因归结为F原⼦和F—离⼦的半径特别⼩。
F Cl Br I F— Cl— Br— I—r/pm 64 99 114 133 136 181 195 216(1)由于F的原⼦半径⾮常⼩，F—F原⼦间的斥⼒和⾮键电⼦对的斥⼒较⼤，使F2的解离能（155KJ/mol）远⼩于Cl2的解离能（240KJ/mol）。
(2)由于F-离⼦半径特别⼩，因此在形成化合物时，氟化物的离⼦键更强，键能或晶格能更⼤。
由于F-离⼦半径特别⼩，F-的⽔合放热⽐其他卤素离⼦多。
2．举例说明卤素单质氧化性和卤离⼦X-还原性递变规律，并说明原因。
答：氧化性顺序为：F2 >Cl2 >Br2>I2 ;还原性顺序为：I- >Br->Cl->F-.尽管在同族中氯的电⼦亲合能最⾼，但最强的氧化剂却是氟卤素单质是很强的氧化剂,随着原⼦半径的增⼤,卤素的氧化能⼒依次减弱。
尽管在同族中氯的电⼦亲合能最⾼,但最强的氧化剂却是氟。
⼀种氧化剂在常温下,在⽔溶液中氧化能⼒的强弱,可⽤其标准电极电势值来表⽰,θ?值的⼤⼩和下列过程有关（见课本P524）3．写出氯⽓与钛、铝、氢、⽔和碳酸钾作⽤的反应式，并注明必要的反应条件。
答：（1） 2Cl2+Ti =TiCl4加热，⼲燥（2） 3Cl2+2Al =2AlCl3 加热，⼲燥（3） Cl2+H2 =2HCl 点燃（4） 3Cl2+2P(过量)=2PCl3 ⼲燥5Cl2(过量)+2P=2PCl5⼲燥（5） Cl2+H2O=HClO +HCl(6) Cl2+2K2CO3+H2O=KCl+KClO+2KHCO34．试解释下列现象：（1）I 2溶解在CCl 4中得到紫⾊溶液，⽽I 2在⼄醚中却是红棕⾊。
无机化学样题（二）姓名：学号：专业：一、填空题（本题共小题，共34分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）273K，101.3KPa时，将1dm3干燥空气缓慢通过二甲醚液体，测得二甲醚失重0.0335g。
求273K时二甲醚的蒸汽压等于。
(已知二甲醚的M=46g/mol)2、（4分）称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.1860C,该有机物的摩尔质量为____________，此有机物溶液的沸点为__________K。
（已知水的Kb=0.513K.kg.mol-1；Kf=1.86K.kg.mol-1）3、（2分）对某系统做功165J，该系统应热 J，才能使内能增加100J。
4、（8分）把100℃,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸气，已知水的汽化热为40.68kJ.mol-1。
则该过程中的Q= kJ.mol-1，ΔH= kJ.mol-1，ΔS= J.mol-1.K-1，ΔG= kJ.mol-1。
5、（3分）在相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含氢离子浓度；若用相同浓度的NaOH溶液完全中和这两种溶液时，所消耗NaOH溶液的体积，恰好中和时两溶液的pH 。
（填相同、不同）6、（2分）任何电对的电极电势的绝对值都是不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势Eθ是将其与电极组成原电池，测定该原电池的电动势而得到的。
国际上规定上述电极的标准电极电势为。
7、（2分）单电子原子的能量有量子数决定，而多电子原子的能量有量子数决定。
8、（2分）CO2与SO2分子间存在的分子间作用力有。
9、（5分）在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为______________，其有关离子反应式：______________________________，________________________，_________________________________，_____________________________________。
10、（4分）已知Δf HØm(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1，在2273K时，反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 的KØ= 0.100,在2273K时,若P(N2) = P(O2) = 10Kpa，P(NO)=20Kpa，反应商Q = _______，反应向______方向进行；在2000K时，若P(NO) = P(N2) =10 Kpa ，P(O2) = 100Kpa，反应商Q = ______, 反应向__________方向进行。
二、选择题（本题共15小题，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）（）1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2和CO2的混合气体，各组分气体分压按由小到大排列次序正确的是：A、H2，O2，N2，CO2B、H2，N2，O2，CO2C、CO2，O2，N2，H2D、H2，O2，CO2，N2（）2、已知反应2 A(g) + B(g) = C(g) 的速率常数 k=2.64L.mol-1.s-1，若使密闭的反应容积增大1倍,则其反应速率为原来的多少倍？A. 1/6倍B. 1/8倍C. 1/2倍D. 1/4倍（）3、在某容器中，反应Sn(S) + 2Cl2 (g) == SnCl4(g) 的∆rHmº <0，反应达到平衡后，为提高SnCl4(g)的生成量，应采用下列措施中的：A、升高温度B、通入氮气C、增加Sn(s) 的量D、压缩减小体积（）4、一个2p电子可能被描述为下列六套量子数之一：① 2,1,1，+1/2 ② 2,1,1，-1/2③ 2,1,0，+1/2 ④ 2,1,0，-1/2⑤ 2,1,-1，+1/2 ⑥ 2,1,-1，-1/2氧的四个2p电子可能的各套量子数是：A、①②③④B、③④⑤⑥C、①③⑤⑥D、①③④⑥（）5、下列说法中正确的是：A、BCl3分子和B-Cl键都是非极性的；B、BCl3分子和B-Cl键都是极性的；C、BCl3分子是极性分子，而B-Cl键是非极性键；D、BCl3分子是非极性分子，而B-Cl键是极性键；（）6、下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是：A、PBr3 B、CH4C、BF3D、H2O（）7、往1升0.10mol.l-1的HAc水溶液中加入一些水，此时：A、HAc的离解度减小B、HAc的离解度增大C、溶液的PH减小D、溶液的H+离子浓度不变（）8、已知下列前三个反应的平衡常数分别为KØ1、KØ2和KØ3(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g)(2) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)(3) 2NH3(g) + 5/2O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g)(4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)则第四个反应的KØ4为：A、 KØ1+ 3KØ2-KØ3B、 KØ1KØ2KØ3C、 KØ1KØ2/KØ3D、 KØ1KØ32/KØ3（）9、往组成为CrCl3·4NH3·2H2O 的化合物溶液中加入足量的AgNO3, 有2/3的氯生成氯化银沉淀，该化合物的化学式：A、[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3B、[Cr(NH3)4Cl2]ClC、[Cr(NH3)4(H2O)Cl]Cl2D、[Cr(NH3)3Cl3]（）10、以电对Fe3+/Fe2+为正极，Cu2+/Cu为负极组成原电池，电动势为ε1将氨水加入Cu2+/Cu电极后，测得电动势为ε2,可推断:A、ε2>ε1B、ε2<ε1C、ε2=ε1D、前三者都不成立（）11、在下列难溶银盐的饱和溶液中, Ag+离子浓度最大的是(括号内为溶度积):A、 AgCl (1.8 x 10-10)B、Ag2C2O4(3.4 x 10-11)C 、 AgCrO 4 (1.1 x 10-12)D 、AgBr (5.2 x 10-13) （ ）12、催化剂加快反应速率的原因是：A 、提高K θ；B 、降低活化能；C 、增加分子碰撞；D 、提高反应物浓度 （ ）13、凝固点下降常数f K 的数值与（ ）有关。
A 、溶质的性质B 、溶剂的性质C 、溶液的浓度D 、溶液的温度（ ）14、在0.05 mol·L －1的CuCl 2溶液中通入H 2S 至饱和（[H 2S]=0.1 mol·L －1）,溶液中残留的[Cu 2＋]等于（ ）mol·L －1。
A 、3.6×10－16B 、6.3×10－18C 、2.5×10－17D 、6.3×10－19 （已知 Ksp CuS=6.3×10－36K 总= 1.0×10－19）（ ）15、根据已知数据0f G ∆（NO,g ）= 86.5KJ·mol －1, 0f G ∆（NO 2,g ）= 51.3KJ·mol －1, 对反应（1）N 2(g) ＋ O 2(g) = 2NO(g) 和 （2）2NO(g) + O 2(g) = 2 NO 2(g) 在标准状态下进行的情况说明正确的是（ ） A 、（1）能自发（2）不能 B 、（1）、（2）都能自发 C 、（2）能自发（1）不能 D 、（1）、（2）都不能三、计算题（本题共3小题，共36分。
要求列出详细运算步骤，并计算出中间数值和最终结果）1、（15分）计算下列溶液的pH 值： （1）20mL 0.2mol.L -1的H 2CO 3水溶液；（2）20mL 0.2mol.L -1H 2CO 3水溶液和20mL 0.2mol.L -1NaOH 水溶液的混合溶液； （3）20mL 0.2mol.L -1H 2CO 3水溶液和10mL 0.2mol.L -1NaOH 水溶液的混合溶液； （4）20mL 0.2mol.L -1H 2CO 3水溶液和40mL 0.2mol.L -1NaOH 水溶液的混合溶液； （5）20mL 0.2mol.L -1H 2CO 3水溶液和30mL 0.2mol.L -1NaOH 水溶液的混合溶液。
（已知H 2CO 3的Ka 1=4.45×10-7；Ka 2=4.69×10-11；pKa 1=6.38；pKa 2=10.32）2、(13分)下列氧化还原反应Cr 2O 72-（aq ） + Cl -（aq ） → Cr 3+（aq ） +Cl 2（g ）（酸性介质）a) 以离子-电子半反应法配平上述反应。
b) 若把上述反应排成原电池，请分别写出正、负极反应。
c) 计算上述反应的标准平衡常数。
d) 若除氢离子之外的其他物质均处于标准状态，则在298K 下C(H +)应是多少上述反应才能自发进行？（已知：E θ(Cr 2O 72- /Cr 3+) = 1.33 V , E θ(Cl 2/Cl -) = 1.36 V ）3、（8分）海水中Mg 2+浓度大约为0.060 mol .L -1。
在工业提取镁的过程中，需首先把Mg 2+转化成Mg(OH)2沉淀。
求加入碱至Mg(OH)2开始沉淀时溶液pH 值为多少？若加入碱使海水样品中的pH =12.00，则在此条件下Mg 2+是否被沉淀完全？（已知12-2106.5))((⨯=OH Mg K sp θ，离子浓度< 10-5 mol .L -1为沉淀完全）无机化学样题2参考答案一、填空题（本题共12小题，共34分。
请将答案写在横线上方）1、1.63KPa2、450g/mol ；373.20K3、放热；654、40.68；40.68；109.02；05、不同；相同；不同6、标准氢电极；0V7、n ；n 、l8、色散力、诱导力9、Ag +；Ag ++Cl -=AgCl ；AgCl+2NH 3=Ag(NH 3)2++Cl -；Ag(NH 3)2++Br -=AgBr+2NH 3； AgBr+2S 2O 32-=Ag(S 2O 32-)23-+Br - 10、4；逆；0.1；逆二、选择题（本题共15小题，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）四、综合计算题（本题共3小题，共36分。
