无机化学课后答案全解(武大吉大第三版)

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无机化学课后答案全解(武大吉大第三版)

NaF，AgBr，RbF，HI，CuI，HBr，CrCl。
答
6.如何理解共价键具有方向性和饱和性？
答
7.BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
答
8.指出下列化合物合理的结构是哪一种？不合理结构的错误在哪里？
（a)
（b)
（c)
答
N2O存在
9.在下列各组中，哪一种化合物的键角大？说明其原因。
1AgF易溶于水，AgCl，AgF，AgI难溶于水，溶解度由AgF到AgI依次减小。
2AgCl，AgBr，AgI的颜色依次加深。
答
20.试比较下列物质中键的级性的大小。
NaF，HF，HCl，HI，I2
答
21.何谓氢键？氢键对化合物性质有何影响？
答
22.下列化合物中哪些存在氢键？并指出它们是分子间氢键还是分子内氢键？
d电子云形状似花瓣。
8.描述原子中电子运动状态的四个量子数的物理意义各是什么？它们的可能取值是什么？
答
9.下列各组量子数哪些是不合理的，为什么？
（1）n=2，l=1，m=0（2）n=2，l=2，m=-1
（3）n=3，l=0，m=0（4）n=3，l=1，m=1
（5）n=2，l=0，m=-1（6）n=2，l=3，m=2
解
12.XeO3水溶液与Ba(OH)2溶液作用生成一种白色固体。此白色固体中各成分的质量分数分别为：71.75%的BaO，20.60%的Xe和7.05%的O。求此化合物的化学式。
解：： == 3：1：3
BaO：Xe：O ==3：1：3
此化合物的化学式是Ba3XeO4。
13.比较VB法和MO法对XeF2分子结构的处理。

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)笔记和课后习题(含考研真题)详解-化学平衡(圣才出品)

的乘积与反应物的浓度以反应方程式中计量数为指数的幂的乘积之比是一个常数。
对于气相反应
aA(g) + bB(g)⎯⎯⎯⎯→gG(g) + hH(g)
达到平衡时，其经验平衡常数 Kp 可表示为：
Kp
=
( (
) pG g ) pA a
( (
) pH h ) pB b
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之，平衡向逆反应方向移动。
②对于放热反应， rHmθ＜0 ，温度升高，平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动；反
之，平衡向正反应方向移动。
Байду номын сангаас
总之，当温度升高时，平衡向吸热方向移动；温度降低时，平衡向放热方向移动。
总结起来，外界条件变化对化学平衡的影响均符合合里·查得里原理，即：如果对平衡体
系施加外力，平衡将沿着减少此外力影响的方向移动。
2．标准平衡常数
对于气相反应
aA(g) + bB(g)⎯⎯⎯⎯→gG(g) + hH(g)
其标准平衡常数 Kθ 可表示为：
Kθ
=
pG pθ
pA pθ
g a
pH pθ
pB pθ
h b
对于所有反应，其标准平衡常数 Kθ 均为无量纲的值。
液相反应的 Kc 与其 Kθ 在数值上相等，而气相反应的 Kp 一般不与其 Kθ 的数值相等。
4．选择合理生产条件的一般原则（1）对于任何一个反应，增大反应物的浓度均可提高反应速率，实际生产中，常使一种价廉易得的原料适当过量，提高另一原料的转化率；也常采取不断取走产物的方法，使反
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武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案18 23[2]

武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案18 23[2]武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案18-23[2]第1八章1．用反应方程式说明下列现象：（1）青铜器在潮湿的空气中会慢慢形成一层铜绿；（2）金溶于王水；（3）在cucl2浓溶液逐渐加入稀释时，溶液颜色有黄棕色经绿色而变为蓝色。

（4）当so2通入cuso4与nacl的浓溶液时析出白色沉淀；（5）当KCN溶液滴加到AgNO3溶液中时，它会变成白色沉淀，然后溶解，然后加入NaCl溶液时并无agcl沉淀生成，但加入少许na2s溶液时却析出黑色ag2s沉淀。

答案（1）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3(2)au+4hcl+hno3=haucl4+no+2h2o(3)[cucl4]2-+4h2o=[cu(h2o)4]2++4cl-[cucl4]2-为黄色[Cu（H2O）4]2+为蓝色，当两种离子共存时，溶液为绿色（4）2cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2cucl+4H++SO42-（5）Ag++CN-=agcnagcn+CN-=[Ag（CN）2]-2[ag(cn)2]-+s2-=ag2s+4cn-2.解释以下实验事实：（1）焊接铁皮时，常先用浓zncl2溶液处理铁皮表面；（2） HgS不溶于HCl、HNO 3和（NH 4）2S，但溶于王水或Na 2S，（3）hgc2o4难溶于水，但可溶于含有cl离子的溶液中；（4） cucl22h2o的热分解不能得到无水cucl2；（5）hgcl2溶液中有nh4cl存在时，加入nh3水得不到白色沉淀nh2hgcl。

答复（1）zncl2+h2o=h[zncl2(oh)]H[ZnCl 2（OH）]具有显著的酸性，可以去除金属表面上的氧化物而不损坏金属表面，例如FeO+2H[ZnCl 2（OH）]2+H2O（2）hgs不溶于hcl溶液中是因为hgs的容度积常数太小HgS不溶于HNO3，因为它与HNO3反应生成不溶性Hg（NO3）2hgshgs不溶于(nh4)2s是因为(nh4)2s溶液水解为hs-，因而s2-浓度很低，不能形成复杂的hgs溶于王水，它与王水反应生成hgcl42-和s3hgs+8h++2no3-+12cl-=3hgcl42-+3S+2No+4h2ohgs溶解于硫化钠溶液中，形成可溶性hgs22-HgS+S2-=hgs22-（3）为h2c2o4酸性比hcl弱得多；而cl-与hg2+生成的配合物较稳定，因而hgc2o4可溶于盐酸hgc2o4+4hcl=h2hgcl4+h2c2o4（4） Cu2+离子具有很强的极化能力，HCl是一种挥发性酸，cucl22h2o在热分解过程中被水解不到无水cucl2CuCl22H2OttCu（oh）cl+h2o↑+盐酸↑（5）nh4cl存在抑制了生成nh2-，且nh2hgcl溶解度较大，因而不能生成nh2hgcl沉淀HgCl2+4nh3=Hg（NH3）42++2Cl-3．试选用配合剂分别将下列各种沉淀溶解掉，并写出相应得方程式。

无机化学第三版课后答案

无机化学第三版课后答案【篇一：武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案02-11】2．一敝口烧瓶在280k时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解3．温度下，将1.013105pa的n2 2dm3和0.5065pa的o23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求o2和n2的分压及混合气体的总压。

解4．容器中有4.4 g co2，14 g n2，12.8g o2，总压为2.02610pa，求各组分的分压。

解55．在300k，1.013105pa时，加热一敝口细颈瓶到500k，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。

解在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273k时的饱和蒸汽压。

解7．有一混合气体，总压为150pa，其中n2和h2的体积分数为0.25和0.75，求h2和n2的分压。

解完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291k时水的饱和蒸汽压。

解而不致发生危险？解（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。

解用作图外推法（p对?/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。

2.4-3-5-12.22.00.00.20.40.60.81.01.2p (10pa)5解可得出一氯甲烷的相对分子质量是50.49512.（1）用理想气体状态方程式证明阿佛加德罗定律；（2）用表示摩尔分数，证明xi =?i v总（3）证明2=3ktm证明：（1）pv=nrt当p和t一定时，气体的v和n成正比可以表示为v∞n（2）在压强一定的条件下，v总=v1+v2+v3+----- 根据分体积的定义，应有关系式p总vi=nrt混合气体的状态方程可写成p总v总=nrtnivi= nv总ni?=xi 所以 xi = inv总又（3）mb?a=ma?b又pv=1n0m(?2)2 33pv3rt= n0mm2=所以?2=3ktm【篇二：第3版的无机化学_课后答案】3．解：一瓶氧气可用天数n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l???9.6dn2p2v2101.325kpa?400l ? d-1pvmpv?nrmr= 318 k ?44.9℃４．解：t?５．解：根据道尔顿分压定律pi?p(n2) = 7.6?104 pa p(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 panip n６．解：（1）n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa（2）p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pan(o2)p(co2)2.67?104pa（3）???0.286np9.33?104pa7.解：（1）p(h2) =95.43 kpapvm（2）m(h2) = = 0.194 grt8.解：（1）? = 5.0 mol（2）? = 2.5 mol结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。

无机化学武大吉大第三版答案_31-45

7. 反应 H2 + CO2
H2O + CO 在 1259K 达平衡，平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·dm 3 ，
[H2O]=[CO]=0.56mol·dm 3 。
求此温度下反应的经验的平衡常数及开始时 H2 和 CO2 的浓度。解
8. 可逆反应 H2O + CO
H2 + CO2 在密闭容器中，建立平衡，在 749K 时该反应的
今欲将分解百分数降低到 10%，试计算应往此平衡系统中加若干摩 I2。
解
2HI
H2 + I2
起始 1 转化 0.244
0
0
0.12Байду номын сангаас 0.122
0.122 2 0.756 2
=
(0.05 x)0.05 0.92
x=0.37mol
10. 在 900K 和 1.013×105Pa 时 SO3 部分离解为 SO2 和 O2
12. 如果一反应的活化能为 117.15kJ·mol 1 ，问在什么温度时反应的速率常数 k`的值是 400K
速率常数的值的 2 倍。解
13. 反应 N2O5 → 2NO2 +
1 2
O2，其温度与速率常数的数据列于下表，求反应的活化能。
T/K
K/s 1
338
4.87×10 3
328
1.50×10 3
答
17. 反应 2 NO （ g ） + 2 H2 （ g ） → N2 （ g ） + 2 H2O(g) 的反应速率表达式为
== k[NO2]2[H2]，试讨论下列各种条件变化时对初速率有何影响。
（1） NO 的浓度增加一倍；（2）有催化剂参加；（3）将反应器的容积增大一倍；（4）将反应器的容积增大一倍；（5）向反应体系中加入一定量的 N2。答

武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案

第十二章1．卤素中哪些元素最开朗？为何有氟至氯开朗性变化有一个突变？答：单质的开朗性序次为：F2>>Cl 2>Br 2>I 2—从 F2到 Cl 2开朗性突变，其原由归纳为 F 原子和 F 离子的半径特别小。

r/pmF Cl Br I F64 99 114 133 136181—Cl —195216Br—I—(1)因为 F 的原子半径特别小，F—F原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使解离能（ 155KJ/mol ）远小于Cl 2的解离能（ 240KJ/mol ）。

F2的(2)因为 F-离子半径特别小，所以在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或晶格能更大。

因为 F-离子半径特别小，F-的水合放热比其余卤素离子多。

2．举例说明卤素单质氧化性和卤离子X-复原性递变规律，并说明原由。

答：氧化性次序为：F2> Cl 2 >Br2>I 2; 复原性次序为：I ->Br- >Cl - >F- .只管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂倒是氟卤素单质是很强的氧化剂, 跟着原子半径的增大, 卤素的氧化能力挨次减弱。

只管在同族中氯的电子亲合能最高, 但最强的氧化剂倒是氟。

一种氧化剂在常温下, 在水溶液中氧化能力的强弱 , 可用其标准电极电势值来表示,值的大小和以下过程相关（见课本P524）3．写出氯气与钛、铝、氢、水和碳酸钾作用的反响式，并注明必需的反响条件。

答：（ 1） 2Cl 2+Ti =TiCl4（ 2） 3Cl 2+2Al =2AlCl3（ 3） Cl 2+H2 =2HCl（ 4） 3Cl 2+2P(过度 )=2PCl 35Cl 2( 过度 )+2P=2PCl 5加热，干燥加热，干燥点燃干燥干燥（5） Cl 2+H2O=HClO +HCl(6)Cl 2+2KCO3+H2O=KCl+KClO+2KHCO34．试解说以下现象：（ 1）I 2溶解在 CCl4中获取紫色溶液，而I 2在乙醚中倒是红棕色。

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)笔记和课后习题(含考研真题)详解-氮族元素(圣才出品)

（1）分布：主要以单质存在于空气中。土壤中含一些铵盐、硝酸盐，也是组成动植物
体中蛋白质的重要元素。
（2）N2 分子结构：∶N≡N∶，分子轨道式为 KK(σ2s )2 (σ2*s )2 (π2 py )2 (π2 pz )2 (σ2 p )2 ，由
于氮分子具有 3 个强的成键轨道所以它有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收 941.69
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（1）铵盐均有一定程度的水解，
（2）热稳定性差

NH4+ + H2O⎯⎯⎯⎯→NH3 H2O + H+
受热分解为氨和相应的酸：
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl↑
NH4HCO3 ＝ NH3↑＋CO2↑＋ H2O
与ⅡA 元素在赤热温度下反应：3Ca＋N2＝Ca3N2
与 B 和 Al 在白热温度下反应：2B＋N2＝2BN（大分子化合物）
（4）制备
工业上：分馏液态空气，少量的 O2 可通过红热的铜丝或 CrCl2 除去，痕量水用 P2O5 吸
收。
实验室：基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是加热亚硝酸铵溶液：
NH4NO2 ＝ N2↑＋ 2H2O（煮沸）
此外可以用来制取氮气的反应还有：
（NH4）2Cr2O7 ＝ N2↑＋ Cr2O3 ＋ 4H2O （加热）
8NH3 ＋ 3Br2（aq）＝ N2↑＋ 6NH4Br
3．氨（1）制备：工业上氨的制备是利用氢和氮直接反应：
N2 + 3H2 ⎯高⎯温催⎯ 、化高剂⎯压→2NH3
实验室中常利用铵盐和强碱的反应来制备少量氨气：（NH4）2SO4 ＋ CaO ＝ CaSO4 ＋ 2NH3↑＋ H2O（加热）

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)笔记和课后习题(含考研真题)详解-碳族元素(圣才出品)

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第 15 章碳族元素
15.1 复习笔记
碳族元素包括碳、硅、锗、锡和铅 5 种元素，价电子层结构为 ns2np2。其碳和硅是非金属元素，其余三种是金属元素。
一、碳族元素通性
1．惰性电子对效应：C、Si ＋4 氧化态稳定，Pb 是＋2 氧化态稳定。
2．碳族元素的单质（1）碳的同素异形体 ①金刚石属立方晶系，是典型的原子晶体，其中 C 以 sp3 杂化轨道与其它原子相连，形成了牢固的 C-C 键。金刚石晶体透明、折光、耐腐蚀且不导电，室温下，金刚石对所有的化学试剂都显惰性。其硬度是所有物质中最大的，可达 10000 kg/mm2，俗称钻石，除用作装饰品外，还用于制造钻探用的钻头和磨削工具。 ②石墨很软，呈灰黑色，密度较金刚石小，熔点比金刚石略低，具有层向的良好导电导热性，容易沿层方向滑动裂开，常用来制作电极、润滑剂、铅笔等。（2）硅、锗、锡、铅单质
③锡有三种同素异形体：
灰锡(α) ⎯286⎯K→白锡(β) ⎯434⎯K→脆锡(γ)
性质活泼， Sn ＋ 2HCl（热、浓）＝ SnCl2 ＋ H2↑
3Sn ＋ 8HNO3（冷、稀）＝ 3Sn（NO3）2 ＋ 2NO↑＋ 4H2O Sn ＋ 4HNO3（浓）＝ H2SnO3（SnO2·H2O）↓＋ 4NO2↑＋ H2O
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①单质硅的晶体结构类似于金刚石，熔点 1683 K，呈灰黑色，有金属外貌，性硬脆；低温下稳定，不与水、空气和酸作用，但与强氧化剂和强碱溶液作用。
②锗是灰白色的脆性金属，结构为金刚石型，原子晶体，比 Si 活泼，能溶于氧化性酸得到 Ge（Ⅳ），难溶于 NaOH，不与空气中的 O2、H2O、非氧化性酸作用。高纯锗也是较好的半导体材料。

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)笔记和课后习题(含考研真题)详解-原子结构(圣才出品)

图 3-3 科顿原子轨道能级图原子序数为 1 的氢元素，其原子轨道的能量只和主量子数 n 有关。原子轨道的能量随原子序数的增大而降低。
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随着原子序数的增大，原子轨道产生能级交错现象。
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第 3 章原子结构
3.1 复习笔记
一、氢原子光谱的实验基础，原子光谱是线状光谱。
每种元素的原子辐射都是具有由一定频率成分构成的特征光谱，是一条条离散的谱线，
称为线状光谱。
每一种元素都有各自不同的原子光谱。
2．屏蔽效应
由于其它电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，从而使有效核电荷降低，
削弱了核电荷对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。
多电子原子中每个电子的轨道能量为：
式中，σ 为屏蔽常数。
E
=
−
13.6(Z − n2
)2
eV
3．钻穿效应
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6．量子数（1）主量子数 n：n＝1，2，3，…，n 等正整数，它描述电子离核的远近，决定电子层数。n 值越大电子的能量越高这句话只有在原子轨道或电子云的形状相同的条件下才成立。（2）角量子数 l：l＝0，1，2，3，…，（n-1），以 s，p，d，f 对应的能级表示亚层，它决定原子轨道或电子云的形状。如果用主量子数 n 表示电子层时，角量子数 l 就表示同一电子层中具有不同状态的分层。n 确定后，l 可取 n 个数值。多电子原子中电子能量决定于 n 和 l。（3）磁量子数 m：原子轨道在空间的不同取向。在给定角量子数 l 的条件下，m＝0， ±1，±2，±3…，±l，一种取向相当于一个轨道，共可取 2l＋1 个数值。m 值反应了波函数（原子轨道）或电子云在空间的伸展方向。（4）自旋量子数 ms：ms＝±（1/2），表示同一轨道中电子的两种自旋状态，取值

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)笔记和课后习题(含考研真题)详解-第11~15章【圣才出品】

mol·dm-3，气体的分压为 100 kPa，液体或固体都是纯物质。标准电极电势用 φθ 表示。
原电池的标准电动势 Eθ φ正θ 极 φ负θ 极。
注意：（1）同一种物质在某一电对中是氧化型，在另一电对中也可以是还原型。
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2．离子-电子法（1）基本原则：离子-电子法配平氧化还原方程式，是将反应式改写为半反应式，先将半反应式配平，然后将这些半反应式加合，消去其中的电子而完成。
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（2）步骤：
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①先将反应物的氧化还原产物写成离子形式。
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第 11 章氧化还原反应
11.1 复习笔记
一、基本概念１．原子价与氧化数（1）原子价：原子价是表示元素原子能够化合或置换一价原子（H＋）或一价基团（OH-）的数目。（离子化合物中离子价数即为离子的电荷数，共价化合物中某原子的价数即为该原子形成的共价单键数目。）（2）氧化数：氧化数是化合物中某元素所带形式电荷的数值。确定元素氧化数的规则：①单质的氧化数为零。②所有元素氧化数的代数和，在多原子的分子中等于零；在多原子的离子中等于离子所带的电荷数。③氢在化合物中的氧化数一般为＋1，但在活泼金属的氢化物中，其氧化数为-1。④氧在化合物中的氧化数一般为-2；在过氧化物中，氧化数为-1；在超氧化合物中，氧化数为 1 ；在 OF2 中，氧化数为＋2。
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氧化产物；氧化数降低的物质称为氧化剂，本身被还原，其反应产物为还原产物。（4）某一种单质或化合物，既是氧化剂又是还原剂，这类氧化-还原反应称为歧化反应，

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