铝及其化合物的计算题

铝和它的化合物间的转化关系及计算铝是典型的两性元素，al（oh）3是常见的两性氢氧化物。

在做铝及其化合物转化关系的计算题时，往往涉及相关图象，那么看懂图象则是解此类试题的关键。

识图一般进行“四看”：一看横、纵坐标表达的物理量；二看线的走向、变化的趋势；三看关键的点（如转折点、交点等）；四看定量图象中有关量的多少。

除此以外，还应明确溶液中离子间的优先反应顺序，特别是铵根离子和弱碱金属阳离子（fe2+、fe3+、cu2+、mg2+、al3+、ag+、zn2+、be+）组成的溶液与强碱溶液混合。

氢氧根离子优先与弱碱金属阳离子反应生成难溶于水的弱碱，然后是铵根离子和剩余的氢氧根离子反应，生成氨水或放出氨气，最后才轮到具有两性的氢氧化物如al（oh）3与过量的氢氧根离子作用，导致所得沉淀溶解。

例1.在向硫酸铝铵浓溶液中加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀；b.有刺激性气味的气体放出；c.白色沉淀量逐渐增多；d.白色沉淀完全消失；e.白色沉淀逐渐减少。

请指出以上各种现象由先到后出现的正确顺序是 a c b e d。

解析：铝离子优先和氢氧根离子反应，生成氢氧化铝白色胶状沉淀直到沉淀完全；剩余的氢氧根离子再与铵根离子反应生成氨水或放出氨气；最后是氢氧化铝遇强碱逐渐溶解并彻底消失的过程。

例2.向100ml，3mol/l硫酸铝铵［nh4al（so4）2］溶液中逐滴加入1mol/lba（oh）2溶液。

写出当刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时离子方程式（用一个式子表示）：。

随着ba（oh）2溶液的体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。

写出b点和c点所对应的ba（oh）2溶液的体积：b. ；c. 。

解析：氢氧根离子优先与铝离子反应生成白色胶状沉淀al（oh）3；多余的氢氧根离子再先与铵根离子作用生成氨水或放出氨气，最后是al（oh）3沉淀逐渐溶解直至消失。

从图示看出，反应分为三个阶段进行：oa段：所加ba（oh）2溶液少量，无氨水生成，离子方程式为：3ba2++6oh-+2al3++3so42-=3baso4↓+2al（oh）3↓总反应方程式：2nh4al（so4）2+3ba（oh）2==3baso4↓+2al（oh）3↓+（nh4）2so4ob段：所加ba（oh）2溶液少量，但有氨水生成，离子方程式为：2ba2++4oh-+nh4++al3-+2so42-==2baso4↓+al（oh）3↓+nh3·h2o 总反应方程式：nh4al（so4）2+2ba（oh）2==2baso4↓+al（oh）3↓+nh3·h2o，此时刚好出现沉淀的总物质的量为最大值。

铝及其化合物练习题及答案【典型例题】类型一：铝与NaOH溶液的反应例题1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g【答案】A【解析】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑由反应方程式可知，若在等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝，反应时产生H2的体积之比1∶3，现在产生H2的体积之比为1∶2，说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的，对于NaOH来说是不足量的，所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7 g，与NaOH 反应的铝粉质量为5.4 g。

【总结升华】因为铝与NaOH溶液反应是一个较为特殊的反应，所以当铝与NaOH溶液在同一题目中出现时，往往要用到2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑这一关系来解。

举一反三：【变式1】取两份等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同情况下产生的气体体积之比是（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶2【答案】A【变式2】下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）（1）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；（2）金属元素在化合物中只显正价；（3）金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；（4）价电子越多的金属原子金属性越强；（5）离子化合物一定含金属元素A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、(1)(4)(5)D、全部【答案】B【解析】(1)对于变价金属中，较低价态的金属离子既有氧化性，又有还原性，如Fe2+。

(2)金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价。

(4)金属性的强弱要看失电子的难易。

（5）离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl。

类型二：Al2O3、Al(OH)3的性质与制法例题2 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④【答案】C【解析】注意审题，题目要求是“化合物”，防止错选A。

铝及其化合物1.化学性质 铝及化合物的相互转化关系①②③④⑤⑥⑦⑧⑨Al Al 2O 3 Al(OH)3 AlCl 3NaAlO 2⑩(1)和氧气反应。

铝极易和氧气发生反应，生成一层致密的氧化膜。

这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。

铝和氧气反应的化学方程式为223432Al O Al O +加热或点燃。

加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是Al 2O 3薄膜将熔化的Al 承接住了，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝高。

(2)铝也能和其他非金属反应，写出下列反应方程式：①铝在氯气中燃烧23232Al Cl AlCl +点燃；②铝粉和硫粉混合加热2323Al S Al S +点燃。

(2)和酸反应。

写出下列反应方程式和对应的离子方程式：①HCl 反应：化学反应方程式322623Al HCl AlCl H ++=↑，离子反应方程式322623Al H Al H +++=+↑②H 2SO 4反应：化学反应方程式242432232()3Al H SO Al SO H +=+↑，离子反应方程式322623Al H Al H +++=+↑；(3)和NaOH 溶液反应：化学反应方程式22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑，离子反应方程式22222223Al OH H O AlO H --++=+↑。

等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气相等，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气NaOH 的多。

(4)铝和盐溶液的反应。

写出下列反应方程式和对应的离子方程式：铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式4243233()Al CuSO Cu Al SO +=+，离子反应方程式232332Al CuCu Al +++=+； (5)铝热剂的反应。

写出下列反应方程式：①铝粉和四氧化三铁粉末混合加热34238349Al Fe O Al O Fe ++高温；②铝粉和三氧化二铬粉末混合加热232322Al Cr O Al O Cr ++高温。

铝及其化合物——习题课一、铝与盐酸（或硫酸）、NaOH 溶液的反应例1、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A 、甲、乙中都是铝过量B 、甲中铝过量、乙中碱过量C 、甲中酸过量、乙中铝过量D 、甲中酸过量、乙中碱过量思考：上题中参加反应的硫酸与氢氧化钠的物质的量之比为 。

若硫酸、氢氧化钠溶液的浓度均为100mL 2mol/L ，则加入的铝粉的质量为 。

二、典型图像问题1、向AlCl 3溶液中滴加氨水至过量2、向氨水中滴加AlCl 3溶液至过量 化学方程式： 化学方程式： 离子方程式： 离子方程式：n （NH 3H 2O ）n （沉淀）n （3）n （沉淀）3、向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量4、向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液至过量 离子方程式：离子方程式：n （NaOH ）n （沉淀）n （沉淀）n （AlCl 3）5、向NaAlO 2溶液中滴加盐酸至过量6、向盐酸中滴加NaAlO 2溶液至过量 离子方程式： 离子方程式：n （沉淀）n （3）n （沉淀）n （NaAlO 2）7、向NaAlO 2溶液中逐渐通入CO 2至过量 离子方程式：8、向含H ╋、Al 3╋、Mg 2╋、NH 4╋的溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量 离子方程式：9、向含1molKAl(SO 4)2的溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液n （沉淀）0m （沉淀）n[Ba （OH ）2]n[Ba （OH ）2]【针对训练】1、等质量的两份铝粉分别与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物n （沉淀）n （2）n （沉淀）n （NaOH ）质的量浓度之比是()A．1∶2 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶12、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42━全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( ) A．Al3╋B．Al(OH)3C．AlO2━D．Al3╋和Al(OH)33、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是( )①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤氢氧化铁胶体中滴加硫酸A．①②⑤B．②③⑤C．①②D．③④⑤4、有一镁铝合金，用过量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量与加入氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁铝的质量比为（）A．4∶3 B．4∶9C．8∶9 D．20∶275、向a mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中加入单质钠，完全反应后恰好只生成NaCl和NaAlO2溶液，则加入的Na的物质的量为（）A．2.5a×10━4 mol B．5.0a×10━4 mol C．7.5a×10━4 mol D．a×10━3 mol6、有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积为( )A．1 000 mL B．500 mL C．100 mL D．1 500 mL7、向盛有0.2mol/L 50mL的明矾溶液中，慢慢加入0.1mol/L的氢氧化钡溶液，生成的沉淀随着加入氢氧化钡溶液体积的变化而变化的图像如下，当产生的沉淀量达到B点时，改为加0.5mol/L的盐酸，沉淀量又发生变化（虚线部分）。

考点一铝、镁的性质及应用知识梳理1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。

3.金属铝的化学性质（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应（2）与某些金属氧化物反应（铝热反应）（3）与酸反应（注意钝化）（4）与强碱（NaOH溶液等）的反应：4.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

【基础练习】1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3()(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(5)1mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()题组一对比掌握铝、镁的性质1.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。

工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤2.下列关于铝单质的叙述中正确的是A.由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C.常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D.由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆题组二铝与酸或碱反应的计算3.(2016·河北衡水中学高三模拟)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/L HClB.4mol/L HNO3C.8mol/L NaOHD.18mol/LH2SO44.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式—、铝占馋1、铝在氧气中燃烧：4A]4-30.=2AL03占燃2、铝在氯气中燃烧：2Al + 3CL===2dlCh△3、铝和硫共热：2AH-3S^^A12S34、铝与稀硫酸反应：2A1 + 3H2SO1^=A12(SO1)3 +3H2 t2A1+6H =^2A1'"+3H, t5、铝和氢氧化钠溶液反应：2A1+2NaOH+2FL0^=2NaA10>+3H> t2A1+20H +2H20^=2A10> +3H2 t△6、铝和浓硫酸共热：2A]+6H$0------------ A12(S0I)3 +3S02 f +6H,0△7、铝和浓硝酸共热：A1+6ID0：---------- \ 1(70山+3NO2 f+3比0△A】+6H'+3N0j A L+3N02 t +3H208、铝和稀硝酸反应:A14-4HNO；,^=A1(NQ03 +N0 t +2110A1+4H' +N0J =A134+NO t +21L08、铝和硝酸银溶液反应:Al+3AgNO3^Al(NO3)3 +3AgAl + 3Ag*：^=^Al3l+3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应:2A1+3C U S0I=A12(S01)3+3C U2A1 + 3Cu24 =2;\134 + 3Cu高温10.铝和氧化轶高温下反应：2A1 + Fe.0. m A12O3+2Fe11.铝和四氧化三铁高温共热：8A1 -F3Fe：!Op=S^=4Al2O i4-9Fe12.铝和氧化铜高温共热：2A1 + 3Cu0=^=A 120：1+3Cu百日13.铝和二氧化猛高温共热：4A1 + 3Mn0；.——^-2Al203+3Mn二.氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：A1A+3H2SO1=^A12(S0<)3 +3HQAI2O3+6H'^=2A1"+3H42、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al203+2Na0H^=2NaA102+H20AI2O3+2OH ^=2A102 +H,03、电解氧化铝的熔融液：2AL0尸世蟹=4A1+3O, t冰晶石三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2A1(OH)3 4-3H2S01=^.\l2(S0,)3 +6H2OAl (OH)3 +3H '^=AL+3He2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A1(OH)3 +Na0H=XaA102+2H20Al (OH)3 +0H ^=A102 +2H2O△3、加热氢氧化铝：2Al(0H)3^^A12(h+3H20四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化领溶液混合：A12(SO I)：I +3BaCL^=2AlCh+3BaS0, ISO,2 +Ba24=BaS01 I2、硫酸铝的水溶液呈酸性：A12(S0I)2A1 (OH)3 +3昭0(A]”+3H20=^Al(0H)3 +3H*3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ah (SO.) 3 +6NaOH^=：3Na2SO1+2Al (0H)3 IA严+ 30H =A1 (OH) 3 I4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：A12 (SOJ 3 + 8NaOH =2NaA 10,+3血$0,+4IL0Al34+40H =^M0> +2比05、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化规溶液：A12(S0i)3 +3Ba(0H)2 =^2.41 (OH)3 I +3BaS0< I2AF+3S03+3Ba^+60H ：^2A1(OH)3 I +3BaS0, I6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化顿溶液：A12(S0C)3+4B S(0H)2 ^=Ba(A10>)2 +3BaS0< I +4HQ2Al“+3S0f +3Ba2l+80H ^=2A10, +3BaS0i I +4出07,向明矶溶液中加入少量的氢氧化领溶液：3Ba(0H)2 +2KA1(SO,)2 ^=2Al(0H):l I +3BsS0i I +K$Oi3B『'+60H +2AV+3S0； ^=3BaS0：!+2A1(0H)J I8,向明矶溶液中加入足量的氢氧化领溶液：KAI (SO,)2 +2Ba(0H)2 =KA102+2BaS0i I +2出0Al"+2SOf +2Ba2l+40H =A102 +2BaS0i 丨+2FLO9,向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(S0<)3 +6NH3• H2O^=2A1 (OH)3 I +3(NH,)2SO：A严+ 3N£ • H2O^=A1 (OH)3 I +3NH「10,向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(S0：)3 +3Na2C03+3H20^=2Al (0H)3 I +3Na2SOt + 3CO2 t2A134 +3C0?" +3H2O^=2A1 (OH) 3 1 +3C0? t11＞向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(S0：)3 +6NaHC03=2Al(0H)3 I +3Na2SO1+6CO2 tA134+3HCO S ^^M(0H)3 I +3C0, t12.向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(S0；)3 +3Na2S+6H>0=^2Al(0H)3 I +3Na2SO t+3H2S t2A134+3S2 +6H20^=2Al(0H)3 I +3H2S t13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：)3 +6NaHS4-61l20^=2Al (OH)a I +3血$0」+6}1$ tA12(S0SA134-F3HS +3H20^=Al(0H)3 丨+3FLS t14.向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：A]2(S0I)3 +3Na?SiO3+6H£^=2Al(OH)3 I +3Na2SO»+3ILSiO3 I 2A131 +3SiO? +6H2O^=2A1 (0H)a I +3H$i()3 I15.向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液:Al2(S0t)3 +6Na/M0>+ 12H20^=3Na2S0i+8Al (OH)3 IAf u+A10> +6H4^=1A1(OH)3 I五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈琥性:NaA102+2H20^=^AI(0H)3 +NaOHA102 +2H.0^=^Al(0H)3 +0H2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaA10>+HCl+H20^=Al (OH)3 I +NaClA102+H I+H>0^=A1(0H)3 I3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaA102+4HCl^^aCl+AlC13+2H20AIO2 +41f ^=A134+2FLO4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体:2NaA10>+C02+3H20^=2Al (OH) 3 I +M12CO32A102 +CO>+3H20^=2/\1(OH)3 I +COj-5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：Na2\lO2+CO2+2H2O^=Al (OH)3 +NaHC03A102 +CO2+2ILO^=iU(OH)3 +HCO36、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液:Al2(S0t)3 +6NaA102+ 12H2O^=3Na2SO t+8Al (OH)3 IA13I+A1O2 +6H4^=4A1(OH)3 I 7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：NaA10>+NH4Cl+H20^=Al (0H)3 !+%C1+NH J tAIO2 -bNH l,+H2O^=Al(OH)3 I +NHa t8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO>+FeCl34-6H20^=3Al (OH)3 I +Fe(0H)3 I +3NaCl3A10? +Fe'+ + 6Hm^=3Al(0H)j I +Fe(OH)a I 欢迎您的下载，资料仅供参考!。

铝的计算专题类型一：铝盐加碱的计算1、AlCl3溶液中逐渐加NaOH溶液：图象离子方程式：（1）（2）分析：（1）（2）（3）（4）例1、向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（）A. 3mLB. 7.5mLC. 15mLD. 27.5mL练习、向含有a molAlCl3的溶液中加入含b molNaOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是①a mol ②b mol ③a /3mol ④b/3mol ⑤0 mol ⑥（4a -b）molA．①②④⑤⑥B．①③④⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①③⑤类型二：铝盐、镁盐等混合物加碱的计算例2、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。

经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

则：(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段，CD段。

(2)原溶液中Mg2＋、Al3+物质的量浓度之比为。

(3)图中C点表示当加入mol NaOH时，Al3+已经，Mg2＋已经。

(4)图中线段OA:AB= 。

练习：将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。

求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少克。

（2）HCl物质的量浓度。

类型三：铝宫计算技巧---电荷守恒例3、向100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。

例4、在NaAlO2溶液中，通入amolHCl气体，生成bmol沉淀后，又通入c mol HCl气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是（）A、(a+b)/4molB、(a+c)/4molC、(3a+c)/4molD、cmol或b/3mol练1、在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。