化学键和晶体类型

“化学键、晶体类型”高考选择题锦集1．（90）下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是AD A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和已烷的蒸发2．（91）碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是A A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③3．（91）下列说法中正确的是 D A．分子中键能越大,键越长,则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小4．（92）下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是 D A．H2O B．Cl2C．NH3D．CCl45．（92）下列晶体中,不属于原子晶体的是 A A．干冰B．水晶C．晶体硅D．金刚石6．（93）下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 B A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl7．（96）关于化学键的下列叙述中,正确的是AD A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键8．（98）下列叙述正确的是BC A．同主族金属的原子半径越大熔点越高B．稀有气体原子序数越大沸点越高C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子9．（99）关于晶体的下列说法正确的是 A A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低10．（2000）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是C A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化11．（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是AB A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高C ．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D ．氯化钠熔化时离子键未被破坏12．（2004老课程理综）下列分子含有的电子数目与HF 相同，且只有两个极性共价键的是CA ．CO 2B ．N 2OC ．H 2OD ．CH 4*13．(2007年高考海南化学卷，晶体结构)NaCl 的晶胞如图，每个NaCl 晶胞中含有的Na＋离子和Cl －离子的数目分别是( )，1(C)4，4 (D)6，6［答案］C 。

晶体第五课化学键及晶格类型
晶体第五课:化学键及晶格类型
化学键及晶格类型
晶体中的原子之间的相互作用主要有以下几种情况：
.化学键：包括离子键、共价键和金属键。

.非化学性作用：范德华力（分子键）
一般来说，一种晶体通常以一种化学键为主，其物理性质也是由这种占主导地位的化学键决定，因此，我们根据晶体内占主导地位的化学键类型来划分晶体的晶格类型，对应于离子键、共价键、金属键、分子键，就有离子晶格、原子晶格、金属晶格、分子晶格。

但是，晶体中的原子往往不是由单纯一种键型相互作用而构成，大多数情况下，在形成的晶体中各种键型都有存在，只是程度不同而已。

极化、电子离域、轨道重叠等因素相互作用，产生不同程度的键型变异。

这就是由著名化学家唐有祺教授1963年提出的键型变异原理。

键型递变是化学中常见的现象，可以用键型四面体直观表示。

由于分子间的作用力很弱，分子键所形成的分子晶格类型的晶体大多透明、不导电、硬度很小、有较低的熔、沸点，、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。

有些分子晶体，如H2O、NH3、CH3CH2OH等除了范德华力外还有氢键的作用，它们的熔沸点较高。

化学键和晶体知识点整理化学键是指由原子之间相互作用形成的连接。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键等。

晶体是指由具有规则排列的原子、离子或分子构成的固体。

共价键是由原子间的电子共享形成的化学键。

共价键的形成需要原子间的电子云重叠，使得两个原子间的电子得以共享。

共价键可以根据电子云的重叠程度分为σ键和π键。

共价键的强度与共享电子的数量有关，共享电子的数量越多，共价键的强度越大。

离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的吸引力形成的化学键。

离子键的形成是由于电荷相互作用所引起的。

离子键的强度较大，常见于具有明显电荷差异的元素或化合物，如NaCl。

金属键是金属元素或合金中的金属离子之间的相互作用形成的化学键。

金属键的形成是由于金属离子的正电荷与自由电子的负电荷之间的相互作用所引起的。

金属键通常具有高的导电性和热导性。

晶体是由原子、离子或分子等按照规则的排列方式组成的固体。

晶体具有明确的外观形状，均匀的内部结构以及特定的物理性质。

晶体的结构可以通过X射线衍射等方法进行研究。

晶体的结构可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体等。

离子晶体的结构由带正电荷和带负电荷的离子相互排列构成。

共价晶体的结构由共价键相互连接的原子或分子构成。

金属晶体的结构由金属离子排列构成，金属离子之间通过金属键相互连接。

晶体的性质受到晶格结构和晶体内部相互作用的影响。

晶格结构决定了晶体的外观形状以及晶体的物理性质，如硬度、熔点等。

晶体内部相互作用决定了晶体的化学性质，如溶解度、反应活性等。

晶格结构可以通过晶体学研究方法进行研究和描述。

晶体学研究包括晶体的晶胞、点阵和晶体对称性等方面。

晶胞是晶体的最小单位，包括一组原子、离子或分子。

点阵是一组规则排列的点，用来描述晶体的周期性结构。

晶体的对称性是指晶体具有不同方向和位置上的相似性。

晶体的应用广泛，包括材料科学、电子学、光学以及生物学等领域。

晶体材料具有优异的光学、电学和力学性质，被广泛应用于激光器、光纤通信、电子器件等领域。

化学键知识知识点一化学键的定义一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。

相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。

【对定义的强调】（1）首先必须相邻。

不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。

如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。

二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。

三、类型：离子键化学键 共价键 极性键 非极性键知识点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较二、非极性键和极性键知识点三离子化合物和共价化合物通常以晶体形态存在（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。

（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。

(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。

、知识点四电子式和结构式的书写方法一、电子式：1.各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。

例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。

②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。

例如：氧离子、氟离子。

③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。

C H H H H 专题四：化学键和晶体结构班级 姓名 学号专题目标：1、掌握三种化学键概念、实质，了解键的极性2、掌握各类晶体的物理性质，构成晶体的基本粒子及相互作用，能判断常见物质的晶体类型。

[经典题型][题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断[ 例1 ]4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [ ](A)SO 2和SiO 2 (B)CO 2和H 2 (C)NaCl 和HCl (D)CCl 4和KCl[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。

A 都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B 均是含极性键的分子晶体，符合题意。

C NaCl 为离子晶体，HCl 为分子晶体 D 中CCl 4极性共价键，KCl 离子键，晶体类型也不同。

规律总结 1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。

3、金属一般可形成金属晶体[例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。

共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。

答案 A 、D[巩固]下列叙述正确的是A. P 4和NO 2都是共价化合物B. CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子答案：C题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较[例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A O2 、I2 HgB 、CO 2 KCl SiO 2C 、Na K RbD 、SiC NaCl SO2[点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B[例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

化学中的化学键与结晶学化学是一门探索物质构成与转化的科学，而化学键则是组成物质的基本单位。

化学键的特性决定了物质的形态、性质、用途等方面，因此在化学研究中占据着重要的地位。

一、化学键的种类化学键是由原子之间的电子互相吸引形成的，主要有离子键、共价键和金属键三种。

离子键是指由两个带电离子通过静电吸引形成的一种化学键。

共价键是指两个或多个原子通过共用电子，将原子各自的电子云合并在一起形成的一种化学键。

金属键则是指在金属晶体中，金属原子通过共享几个外层电子形成的一种键。

不同类型的化学键具有不同的性质，在实际应用中也具有不同的用途。

例如，离子键通常是稳定的，而共价键则更容易发生反应，因此在材料科学中常用于制造具有特定性质的材料。

二、共价键的结晶形态对于共价键而言，其性质决定了物质的结晶形态。

例如，分子中的共价键通常会形成分子晶体，其中分子通过相互作用形成晶体结构。

因此，分子晶体通常具有独特的形态和性质。

除此之外，共价键还可以形成块状晶体和键合晶体。

块状晶体是指由相同或不同的原子通过共价键相互紧密排列而成的晶体，常见的块状晶体有石墨和金刚石等。

键合晶体则是指化学键的强度大于其他相互作用力，因而形成坚硬无法切割的结晶。

三、化学键的应用化学键在实际应用中有着广泛的用途。

例如，分子晶体常用于药物和化妆品中，因为分子晶体可以提高物质的稳定性和保持原有的化学性质。

块状晶体则可以用于制造耐磨、耐高温的材料，例如石墨是一种高强度、耐腐蚀、导电导热的材料，在制造工业用途中具有广泛的应用。

而键合晶体也具有广泛的用途，例如金刚石的硬度高，常用于工具加工，与此类似的还有氮化硼等化合物材料。

四、结晶学的发展与应用结晶学是研究物质的结晶形成、结构及其性质的科学，是一门涉及化学、物理、数学等多学科的交叉研究。

自从结晶学的出现以来，逐渐对人们的认识材料学产生了非常重要的影响。

结晶学中的理论和方法也被广泛应用于材料的制造技术和生产过程中，欧洲、日本等国家已有一些生产的工艺流程以及生产中解决问题的方案用到了基于结晶学研究的成果。

化学键分子结构与晶体结构化学键是指化学元素之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键。

化学键的不同类型决定了分子或晶体的性质和结构。

共价键是两个原子之间的电子共享。

当两个原子都需要电子来达到稳定的电子壳结构时，它们可以共享一对电子形成一个共价键。

共价键的形成使得原子在空间上非常接近，形成分子。

分子中的化学键可以是单一、双重或三重共价键，取决于共享的电子对数目。

离子键是由于正离子和负离子之间的静电力而形成的。

在离子化合物中，金属元素向非金属元素转移电子，从而形成正离子和负离子。

正离子和负离子之间的相互吸引力引发了离子键的形成。

离子晶体的结构通常由正负离子的周期排列所组成。

金属键是金属元素之间电子共享的结果。

金属元素通常有多个价电子，这些价电子可以自由地在金属中移动。

金属键的形成使得金属元素形成具有特定结晶结构的金属。

金属的物质性质通常是导电、导热和可塑性。

分子结构是由共价键连接的原子所组成的。

分子结构的确定需要知道各个原子之间的连接方式和空间排列。

分子结构的性质直接影响着分子的性质，如化学反应的活性、分子的极性和分子间作用力。

晶体结构是由许多原子、离子或分子按照一定的排列顺序在晶格中组成的。

晶体结构具有高度有序性，可以通过晶体学方法来研究和描述。

晶体结构的种类多种多样，包括离子晶体、共价晶体和分子晶体等。

晶体的结构决定了其物理、化学和光学性质，如晶体的硬度、折射率和热膨胀系数等。

总之，化学键是不同原子之间的相互作用力，可以分为共价键、离子键和金属键。

分子结构是由共价键连接的原子所组成的。

晶体结构是离子、原子或分子按照一定顺序在晶格中排列的结构。

化学键、分子结构和晶体结构共同决定了分子和晶体的性质和行为。

第三单元
一、化学键——相邻原子间强烈的相互作用
化学键：离子键，共价键（极性、非极性），金属键二、离子键、金属键、共价键的比较
三、非极性共价键与极性共价键的比较
共价键参数：键角、键长、键能
四、共价键极性和共价分子极性的比较
五、化学键、分子间作用力与氢键的比较
六、离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的比较
七、晶体熔沸点比较
1 不同类晶体：一般情况下，原子晶体〉离子晶体〉分子晶体
2 同类晶体
离子晶体：离子所带电荷数越高，离子半径越小，熔沸点越高分子晶体：式量越大熔沸点越高
原子晶体：键长越小，键能越大，熔沸点越高
3 常温常压状态
熔点：固体〉液体沸点：液体〉气体。