2.2《分子的立体结构》教案(人教版选修3)

§2.2【分子的立体结构第二课时】教学设计活动3.1.2:例题讲解，学生讨论并解答活动3.2.1:通过习题，体会杂化过程及其 X特点，总结杂化轨道类型与杂化轨道空间构型。

教学流程板块三：杂 化的方式小任务1.1:导入新课s化的概念y、任务1.2:杂化的概 念:活动2.3.1:以BeCl 2的杂化过程为例，分析 sp 杂化的过程及特点。

活动1.1.2:提岀问题，创设问题惜景，激发学 生的学习兴趣。

任务1.2.1:阅读教MP 39 ,培养学生归纳总结 的能力。

任务1.2.2:总结并得出杂化的概念，及杂化轨 道的概念。

任务2.1: sp 3杂化 ■<活动2.1.1:以甲烷的杂化过程为例，分析sp 3 杂化的过程及特点。

活动2.1.2：分子模型是四而体形的分子的sp 3 杂化轨道被孤电子对所占据。

/板块二：杂 化的方式任务2.2: sp 2杂化活动2.2.1 .•以BF 3的杂化过程为例，分析sp 2 杂化的过程及特点。

、任务2.3: sp 杂化任务3.1:深刻认识 和体会杂化过程活动3.1.1:杂化轨道的规律总结任务3.2:杂化轨道 类型与杂化轨道空 •• • • 间构型根据我们已经学习过的价键理论，中烷的4个C-H 单键都应该是o 键， 然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个垂直的2p 轨道和1个球形的2s 轨道，用它们跟4个氢原子轨道重叠，不可能得到正四面体构型的甲烷分 子。

为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，请同学们看书39页, 通过阅读第一段请找出杂化轨道理论要点是什么？ 教师总结 板书：三、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近 的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产 生的新轨道叫杂化轨道。

杂化指在形成多原子分•丁的过程—，中心原+的若干能重相近的原子轨道 重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做卦1的杂化，产生的新轨道 叫杂化轨道。

课题：第二节分子的立体结构（1）授课班级课时教学目的知识与技能1.认识共价分子的多样性和复杂性 2.初步认识价层电子对互斥模型； 3.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；过程与方法情感态度价值观培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力重点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构难点价层电子对互斥理论知识结构与板书设计第二节分子的立体结构一、形形色色的分子 1.三原子分子立体结构：有直线形C02 、CS2等，V形如H2O、S02等。

2.四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20分子等，三角锥形：如氨分子等。

3.五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。

4.测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。

二、价层电子对互斥模型 1.价层电子互斥模型 2.价层电子对互斥理论：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。

3.价层电子对互斥模型： (1中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电子对相互排斥的结果 (2中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子的空间结构发生变化。

4. 价层电子对互斥理论的应用 (1确定中心原子A价层电子对数目 (2 价电子对数计算方法 (3确定价层电子对的空间构型 (4 分子空间构型确定教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动 [复习]共价键的三个参数。

[过渡]我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：……，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。

[板书]第二节分子的立体结构一、形形色色的分子 [讲]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。

第二章第二节分子的立体构造第 2 课时分子的空间构造与价层电子对互斥理论【学习目标】 1、能应用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型。

【学习要点】σ键电子对、孤电子对和价层电子对的计算，VSEPR 模型【学习难点】分子立体构型的推测课前预习案一、价层电子对互斥理论（阅读课本 P37-38 达成填空）1、价层电子对互斥理论以为，分子的“立体构型”是的结果。

2、价层电子对是指；价层电子对 =+；（ 1）σ键电子对数：可由确立。

比如，H2O的中心原子是______，构造式是 __________，有个σ键，故σ键电子对数是______；（2）中心原子上的孤对电子对数：依据公式 _______________________确立，此中 a 为，关于主族元向来说，价电子数等于；x 为；b 为；氢为 _____，其余原子等于。

阳离子： a 为中心原子的价电子数减去 _______________；阴离子：a为中心原子的价电子数加上（绝对值）。

2-的孤对电子数 =1/2（6+2-2*3 ）=13比如： SO【预习检测】1、运用你对分子的已有的认识，达成以下表格，写出C、 H、N、O 的电子式，依据共价键的饱和性议论C、H、N、 O、F 的成键状况。

原子H C N O F 电子式可形成的共用电子对数讲堂研究案研究一：价层电子对空间构型（即VSEPR 模型）价层电子对互斥理论的基本内容：对AB n型的分子或离子，中心原子A 价层电子对（包含成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间因为存在排挤力，将使分子的几何构型老是采纳电子对互相排挤最小的那种构型，以使相互之间斥力最小，分子系统能量最低、最稳固。

问题 1：请你依据价层电子对互斥理论的基本内容，总结出价层电子对的空间构型（即 VSEPR 模型）（利用牙签与橡皮泥模拟）空间构型价电子对数量234VSEPR 模型形形形问题 2：依据价层电子对互斥理论，计算出以下分子的中心原子含有的σ键电子对数、孤对电子数及价层电子数。

选修3第二章第2节《分子的立体结构》教案教学目标：1.了解分子的立体结构及其对物质性质的影响。

2.学会运用VSEPR模型预测分子的立体结构。

3.能够运用杂化轨道理论解释分子的立体结构。

教学重点：1.分子的立体结构及其对物质性质的影响。

2.VSEPR模型预测分子的立体结构。

3.杂化轨道理论解释分子的立体结构。

教学难点：1.VSEPR模型的理解和应用。

2.杂化轨道理论的理解和应用。

教学准备：1.PPT课件2.教学模型3.分子模型教学过程：一、导入1.通过展示一些具有不同立体结构的分子模型，引发学生对分子立体结构的兴趣。

2.提问：你们知道分子的立体结构对物质性质有什么影响吗？二、新课讲解1.讲解分子的立体结构及其对物质性质的影响a.分子的立体结构是指分子中原子的空间排列方式。

b.分子的立体结构对物质的性质，如熔点、沸点、溶解性等有着重要影响。

2.讲解VSEPR模型预测分子的立体结构a.介绍VSEPR模型的原理和步骤。

b.通过实例演示如何运用VSEPR模型预测分子的立体结构。

3.讲解杂化轨道理论解释分子的立体结构a.介绍杂化轨道理论的基本概念。

b.通过实例演示如何运用杂化轨道理论解释分子的立体结构。

三、案例分析1.分析案例一：水分子H2O的立体结构a.运用VSEPR模型预测H2O的立体结构。

b.运用杂化轨道理论解释H2O的立体结构。

2.分析案例二：氨分子NH3的立体结构a.运用VSEPR模型预测NH3的立体结构。

b.运用杂化轨道理论解释NH3的立体结构。

四、互动环节1.学生分组，每组选择一个分子，运用VSEPR模型和杂化轨道理论预测和解释其立体结构。

2.各组汇报成果，其他组进行评价和讨论。

六、作业教学反思：本节课通过讲解和案例分析，让学生了解了分子的立体结构及其对物质性质的影响，学会了运用VSEPR模型和杂化轨道理论预测和解释分子的立体结构。

在教学过程中，要注意引导学生积极参与，培养学生的动手能力和思维能力。

《第二节分子的立体构型》教学设计一、教材分析本节课是选修3的第二章第二节内容，是在必修2已介绍共价键的知识基础上，介绍分子的立体结构。

本节内容对空间想象能力要求较高，但不必讲解太深，能根据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行解释即可。

二、学情分析学生的空间想象思维较弱，相关知识的链接不够，在教学中需要细致把握。

但另一方面本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导能取得很好教学效果。

三、考纲要求：1、认识共价分子的多样性和复杂性2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构四、教学目标知识与技能1、使学生正确理解价层电子对互斥理论2、学会分析分子的立体构型能力培养1、通过价层电子对互斥理论的教学，提升学生化学理论素养。

2、通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，自学能力。

情感价值观的培养通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神，用数学的思想解决化学问题的能力。

切身感悟化学学科的奇妙，体验探究中的困惑、顿悟、喜悦；在质疑、体会、反思中提升自身素质。

五、重点难点1、分子的立体构型2、价层电子对互斥理论六、教学方法探究式教学法，模型构造，学生自主学习，多媒体。

七、教学过程[复习回顾]σ键成键方式“头碰头”,呈轴对称1.共价键的类型π键成键方式“肩并肩”,呈镜像对称2.判断规律共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键键能衡量化学键稳定性键参数键长键角描述分子的立体结构的重要因素[板书] 第二节分子的立体构型[提问] 什么是分子的立体构型？[学生回答] 分子的立体构型是指多原子分子构成的分子中原子的空间位置关系。

[追问] 双原子分子存在立体结构吗？[过渡] 多原子分子的立体结构是什么构型呢？[板书] 一.形形色色的分子[学生活动] 看大屏幕1、双原子分子：直线形O2HCl2、三原子分子立体结构（直线形CO2和V形H2O）3、四原子分子立体结构（直线形C2H2、平面三角形CH2O、三角锥形NH3、正四面体P4）４、五原子分子立体结构（最常见的是正四面体CH4）5、其他[问题导入] 1、同为三原子分子，CO2和H2O 分子的空间结构却不同，为什么？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的空间结构也不同，为什么？2、立体结构是由什么决定的？分子的立体结构如何测得？并请学生阅读课本P37-P38二。

分子的立体结构教学目标：知识、技能：（1）认识共价分子结构的多样性和复杂性，（2）能用键能、键长、键角理论等说明简单分子的空间结构。

（3）能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。

能力、方法：（1）训练学生探究性学习的能力；（2）引导学生学会在观察的基础上，运用抽象思维，归纳、总结科学的规律，训练学生通过科学抽象来研究问题的方法。

情感、态度：（1）对学生进行“结构决定性质”，“现象与本质”等辨证唯物主义观点的教育，培养学生实事求是的科学态度。

（2）培养学生合作、共享的学习态度。

教学重点、难点：1、分子的立体结构；2、价层电子对互斥模型。

探究建议：（1）运用分子的立体模型进行研究；（2）紧扣“结构决定性质”这一科学原理，研究分子的立体构型与分子内部结构的关系。

教学过程：第一部分：认识分子的立体结构[讲述] 我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：CO2分子是直线型，H2O分子是V字型，CH4分子是正四面体型，等等。

是什么原因导致了分子的空间结构不同？这节课，我们将一起来研究分子的立体结构。

[板书] 第二节分子的立体结构一、形形色色的分子[投影] 形形色色的分子[讲述]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。

第二部分：探究性学习，研究分子的构型与分子内部结构的关系。

[引导学生探究]：（2）写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构：[引导学生归纳、小结]：（3）小结：[讲述]这种模型把分子分成以下两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如C02、CH20、CH4等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下：ABn 立体结构范例n=2 直线型C02n=3 平面三角形CH20n=4 正四面体型CH4[讲解]价层电子对互斥模型认为，它们之所以有这样的立体结构是由于分子中的价电子对相互排斥的结果。

分子的立体构造教课目的：知识、技术：（1）认识共价分子构造的多样性和复杂性，（2）能用键能、键长、键角理论等说明简单分子的空间构造。

（3）能依据相关理论判断简单分子或离子的构型。

能力、方法：（1）训练学生研究性学习的能力；（2）指引学生学会在察看的基础上，运用抽象思想，归纳、总结科学的规律，训练学生经过科学抽象来研究问题的方法。

感情、态度：（1）对学生进行“构造决定性质”，“现象与实质”等辨证唯心主义看法的教育，培育学生脚踏实地的科学态度。

（2）培育学生合作、共享的学习态度。

教课要点、难点：1、分子的立体构造；2、价层电子对互斥模型。

研究建议：（1）运用分子的立体模型进行研究；（2）紧扣“构造决定性质”这一科学原理，研究分子的立体构型与分子内部结构的关系。

教课过程：第一部分：认识分子的立体构造[叙述 ] 我们知道很多分子都拥有必定的空间构造，如： CO2分子是直线型，H2O 分子是 V 字型， CH4分子是正四周体型，等等。

是什么原由致使了分子的空间构造不一样？这节课，我们将一同来研究分子的立体构造。

[ 板书 ]第二节分子的立体构造一、林林总总的分子[ 投影 ]林林总总的分子[ 叙述 ] 大部分分子是由两个以上原子组成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体构造”。

第二部分：研究性学习，研究分子的构型与分子内部构造的关系。

[提出问题 ]：（ 1）、同为三原子分子， CO 和 H O 分子的空间构造却不一样，什么原由？22（ 2）、同为四原子分子， CH2 O 与 NH3分子的的空间构造也不一样，什么原由？[指引学生研究 ] ：（ 1）写出 H、 C、 N、 O 等原子的电子式：原子H C N O电子式可形成共用电子对数[学生思虑、沟通 ][指引学生研究 ] ：（ 2）写出 CO2、H2O、NH3、 CH2O、CH4平分子的电子式、构造式及分子的空间构造：分子CO22324H O NH CH O CH电子式构造式中心原子有无孤对电子空间构造[指引学生归纳、小结 ] ：（3）小结：代表物中心原子分子种类空间构型联合的原子数CO22AB2中心原子CH2O3AB3无孤对电子CH44AB4中心原子H2O2AB2有孤对电子NH33AB3[ 评论 ] 经过我们的研究和归纳，我们发现分子构型与分子内部构造存在亲密的联系，这在化学上称为“价层电子对互斥模型”。

选修三第二章第二节分子的立体构型一、教材分析1．教材所处的地位和作用：本节内容在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。

在此之前学生已在化学2中学习了共价键基础，又在本章第一节“共价键”学习了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别。

这都为过渡到本节的学习起着铺垫作用。

在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。

为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。

在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。

还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。

本节内容在基础结构化学中，占据非常重要的地位。

并为其他学科和今后的学习打下基础。

2．教育教学目标：（1）知识目标：①了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性；②通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力；③初步认识价层电子对互斥模型；④能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。

（2）能力目标：通过教学培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力；培养学生收集处理信息，分析问题，解决实际问题的能力；通过师生双边活动，培养学生团结协作，语言表达能力；初步培养学生运用知识的能力，培养学生加强理论联系实际的能力。

（3）情感目标：通过本节的教学引导学生理论联系实际，通过电脑展示分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。

3．重点、难点以及确定依据：重点：价层电子对互斥模型难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构二、教学策略1．教学手段：教学方法：“构建数学立体模型与合作探究”。

①创设问题情景，让问题推动学生思考。

第二节分子的立体结构第一课时教学目标：1. 会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。

2•通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。

3•通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。

教学重点：价层电子对互斥模型教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构教学过程:教材P35相关内容，思考如下问题：1、分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？2、同为三原子分子，CO2 和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？【板演】写出C、H、N、0的电子式，根据共价键的饱和性和性不同能力，引导学生完成对分子空间构型的成因的设想培养学生知识归纳的能力讨论C、H、N、0的成键情况【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱【归纳】对于AB n型分子，分子的构型同电子对数目和类型的关系归纳为：【教师活动】投影，引导观察【学生活动】观察，讨论，动手创建模型，思考归纳。

A的电子对数成键电子对数孤对电子对数VSEPR几何构型实例实例;构型自行完220直线型CO2直线扌成知330平面三角形CH2O平面.形三角体彳系21三角形V型勾40四面体CH4四面j建。

31四面体NH3三角J锥22四面体H2O V型60八面体SF6八面j体42八面体XeF4平面.形正方/【板书】常见分子的立体结构一览表让学【启发归纳】4、对于AB m型分子空间结构确定的一般步骤为:<1) 确定中心原子＜A）的价层电子对数; 纳,<2) 根据计算结果找出理想的VSEPR模型; 总结<3) 去掉孤电子对，得到分子真实的空间构型。

【反馈练习】课本P39思考与交流【当堂达标】完成学案当堂达标测试。

练习【作业】<略)【板书设计】一、形形色色的分子分子结构的多样性：1构成分子的原子总数不同2. 含相同原子数目的分子的共价键的键角不一致。

【引入】为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？【实验】向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，将下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。

固体①CuSO4②CuCl2·2H2O ③CuBr2白色绿色深褐色④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr白色白色白色哪些溶液呈天蓝色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色提出问题：什么是配位键。

放影配位键的形成过程。

归纳配位键的形成条件：四、配合物理论简介1．配位键共享电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共享的共价键叫做配位键。

（是一类特殊的共价键）如NH的形成：NH3＋H+ ====== NH氨分子的电子式是，氮原子上有对孤对电子。

当氨分子跟氢离子相作用时，氨分子中氮原子提供一对电子与氢原子共享，形成了配位键。

配位键也可以用A→B来表示，其中A是提供孤对电子的原子，叫做给予体；B是接受电子的原子，叫做接受体。

可见，配位键的成键条件是：给予体有孤对电子；接受体有空轨道。

把抽象的理论直观化给予学生探索实践机会，增强感性认识。

对上述现象，请给予合理解释图片展示，视觉感受，直观理解。

学生阅读课本第43页，归纳：（学生代表回答）实验证明，上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+，叫做四水合铜离子。

在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子对给予-铜离子，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予-接受键”就是配位键。

如图2-28：加强学生的自学能力和组织、推断能力。

阅读了解配位化合物的定义演示实验2-2看图解释配位键的形成。

提出问题：其结构简式可表示为：（见上右图）2. 配位化合物（1）定义：（2）配合物的形成{以[Cu(NH3)4]2+的形成为例}：课本第44页[实验2-2]，学生完成。

（略）向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，形成难溶物的原因是按水呈碱性，可与Cu2+形成难溶的氢氧化铜形成难溶的氢氧化铜：Cu2+＋2OH-======Cu(OH)2↓上述实验中得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O。