2017-2018海淀高三化学第一学期期末考试及参考答案

海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2018．1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8 页。

第Ⅰ卷第 1 至第 3 页，第Ⅱ卷第 4 至第 8 页，共 100 分。

考试时长90 分钟。

答题时请将第I 卷每题的正确答案选出后，填在第 4 页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I 卷上则不给分。

请将第II 卷各题的答案直接答在试卷的相应地点上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56第 I 卷（选择题，共42 分）本卷共14 道小题，每题 3 分，共42 分。

请在每题列出的 4 个选项中，选出切合题目要求的1个选项。

1．以下说法中，正确的选项是A．食盐不属于食品增添剂B ．熟吃西红柿要比生吃时维生素C 的损失小C．大多数药物都有毒副作用，应当在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，所以人类不需要摄取纤维素2．以下相关金属的腐化与防备的说法中，不正确的选项是．．．A．温度越高，金属腐化速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防备其被腐化C．金属被腐化的实质是金属发生了氧化反响D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防备其被腐化3．以下对于物质的性质与用途的说法中，不正确的是．．．A．二氧化硫拥有漂白性，所以常用其漂白纸浆等B．二氧化硅能与氢氟酸反响，所以可用氢氟酸刻蚀玻璃C．某些金属化合物有漂亮的颜色，所以可用于制造烟花D．油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，所以可用于生产肥皂4．以下对于洛哌丁胺的说法中，正确的选项是A. 能发生消去反响ONNB.不可以发生水解反响C.能与浓溴水发生代替反响OH ClD. 能与新制 Cu(OH) 2 发生氧化反响5．以下离子方程式中，正确的选项是A ．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2 + H 2O2H + + Cl - + ClO -B ．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：2--+ OH -CO 3+H 2O==HCO 3C ．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反响：+-NH 4+OH ==H 2O+NH 3↑D ．二氧化硫通入溴水中，溴水退色：SO 2 + Br 2 + 2H 2O == 4H + + 2Br - + SO 42-6．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。

（海淀）18.（11分）钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO 2）和金属铝，最终可得到Co 2O 3及锂盐。

（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO 2可转化为CoSO 4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO 2+3H 2SO 4+□□CoSO 4+□ +□ + □ 。

（2）“还原酸浸”过程中，Co 、Al 浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t ）的影响分别如图1和图2所示。

工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol .L -1，温度为80 o C ，推测其原因是 。

A. Co 的浸出率较高B. Co 和Al 浸出的速率较快C. Al 的浸出率较高D. 双氧水较易分解（3）加入(NH 4)2C 2O 4后得CoC 2O 4沉淀。

写出CoC 2O 4沉淀在空气中高温煅烧得到Co 2O 3的反应的化学方程式： 。

（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg ，煅烧后获得Co 2O 3的质量为83 g ，已知Co 的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 （小数点后保留两位）。

（5）已知“沉锂”过程中，滤液a 中的c (Li +)约为10-1 mol ·L -1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

温度 Li 2SO 4 Li 2CO 3 0 o C 36.1 g 1.33 g 100 o C24.0 g0.72 g结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b 是 （写化学式），相应的操作方法：向滤液a 中加入略过量的试剂b ，搅拌， ，洗涤干燥。

图1图2NH 4HCO 3 (NH 4)2C 2O 4沉锂滤液a 试剂bCo 2O 3除铝t（西城）20．（12分）氧化钴（Co 2O 3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。

某铜钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO 3、Cu 2(OH)2CO 3和SiO 2，其中还含有一定量的Fe 2O 3、MgO 和CaO 等。

北京市海淀区2018 -2018 学年第一学期期末练习化学试卷学校姓名成绩考试说明：本试卷共35 个小题，共8 页，满分80 分。

答题时间为100 分钟。

请使用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答题，将试卷的答案填写在答题纸上。

题选择填空题实验题计算题总分号题26272829303132333435分数可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5Ca 40Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65一、选择题（每题只有 1 个选项切合题意。

共25 个小题，每题 1 分，共 25 分。

）1．以下变化中，属于化学变化的是A ．矿石粉碎B．纸张焚烧C．酒精挥发D．冰雪消融2．以下图标中，表示“严禁烟火”的是A B C D3.以下物质中，含有氧分子的是A ．O2 B． H2O C． CO2D． SO24．以下气体中，有毒的是A ．N2B．O2C．COD ．CO25．以下气体中，能惹起温室效应的是A．CO B．CO2C．SO2D．NO26．牛奶中富含的维生素 D 有助于人体对钙的汲取，这里说的钙是指A．分子 B ．原子C．元素D．单质7．决定元素种类的是A ．质子数B．中子数 C ．电子数D．最外层电子数8．以下物质中，属于纯净物的是A ．大理石B．蒸馏水C．空气D．合金9．铝能压制成铝箔，是由于铝拥有A ．导电性 B．延展性C．导热性 D ．抗腐化性10．以下实验基本操作中，正确的选项是A. 倾倒液体B.过滤C.加热液体D. 熄灭酒精灯11．先人曾有赞叹菊花的诗句“冲天香阵透长安”。

浓烈的花香遍及长安的原由是A ．分子的质量很小B．分子间有间隔C．分子在不停运动 D ．分子由原子构成12．汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10s 内快速反响，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是A ．氧气B ．二氧化碳C．氮气 D．罕有气体13．以下物质的化学式中，书写正确的选项是A ．氮气 N2B．氯化铁 FeCl2C．氧化镁MgO 2 D ．氯化钙CaCl14．以下化学方程式中，书写正确的选项是点燃A ．2H2O==== O 2↑ + 2H 2↑ B．4P + 5O2 ==== 2P 2 O5C．Zn + HCl ==== ZnCl 2 + H 2↑D．KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O2↑15．现代社会对能源的需求量愈来愈大。

海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正．确．的是A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应2．下列关于材料的说法中，正确的是A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯3．下列说法正确的是A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B．OH 和CH2OH 互为同系物C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同D．CH3CH CH CH332H5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cr2O72-→ CrO42- B．HNO3 → NO2C．SiO2→Si D．CH3CH2OH →CH3CHO5．下列事实对应的化学用语正确的是A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2OC．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- === CaCO3↓ + 2H2O + CO32-D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O6．关于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－) D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]7．N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g) △H<0。

（海淀）8.常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。

下列说法中，不正确．．．的是A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)C．最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离10.现有常温下体积均为10 mL、pH=3的两种溶液：①HCl溶液，②CH3COOH溶液。

下列说法中，正确的是A．溶液中溶质的物质的量浓度：①> ②B．溶液中酸根的物质的量浓度：①= ②C．加水稀释至1 L，溶液的pH：①< ②D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①= ②（西城）12．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．的是A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2 13．下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是A．加入少量0.10 mol·L− 1盐酸B．加水稀释C．加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体（东城）11．常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH 溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH 的变化如图所示。

下列说法正确的是A．a点的pH=1B．b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/LC．c点时，V(NaOH)=20mLD．反应过程中，c(CH3COO-)c(CH3COOH）的值不断增大（石景山）14．亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是A．H3AsO3的电离方程式为：H3AsO33H++ AsO33¯B．H3AsO3第一步的电离常数为K a1，则K a1＝10—9.2.. .7cba10 V(NaOH)/mLpHO2 0 10203040V (NaOH)/mLp H① ② 4 68 10 1214 C ．H 3AsO 3溶液的pH 约为9.2D ．pH ＝12时，溶液中c (H 2AsO 3－) + 2c (HAsO 32－) + 3c (AsO 33－) + c (OH －)＝c (H +)（昌平）16．（9分）醋酸是实验室及生活中的常见物质。

北京市海淀区2017-2018学年高三上学期期末模拟试卷一化学试卷（选择题14个+有机合成题1个）第I 卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1. “ 一带一路”旨在促进沿线国家加强在新一代信息技术、生物、新能源、新材料等新兴产业领域的深入合作，推动经济要素的自由流动，能源是人类生存和发展的基础。

下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是（）A. AB. BC. CD. D 2. 下列有关叙述错误的是( )A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.纤维素和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物C.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气，D.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化 3.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO 3-→+2H 2O+2CO 2↑B. 室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH 4＋＋2H 2O=NH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．含有Fe 3+的透明溶液中：K +、Mg 2+、SCN –、Cl –不能大量共存D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+++OH –CaCO 3↓+H 2O4.将0.1的溶液和0.1溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能滴入溶液 滴入溶液滴入溶液A.①和③B.②和④C.③和④D.①和②5. 2016年11月30日，国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC ）核准并发布了4个人工合成元素的元素符号，至此，元素周期表中第7周期被全部填满。

其中Mc （中文名“镆”，mo)，的原子序数为115，Mc 与下表中短周期元素W 位于同一族，W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21 下列有关说中正确的是（）A ．Mc 位于第七周期第ⅦA 族元素B ．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC ．简单离子的半径：Y<X ，非金属性：Mc<WD ．Mc 的同位素原子具有不同的电子数3HCO6．某化学兴趣小组进行了有关Cu 、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。

海淀区高三年级第一学期期末练习化学2016.1 本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是( )A．柠檬属于酸性食物B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2．下列说法不正确．．．的是( )A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同3．关于相同物质的量浓度的NaHC03溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确．．．的是( )A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同C．都能与盐酸反应放出C02气体D．都能使澄清石灰水变浑浊4．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图。

若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a>d>eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是( )A ．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B ．顺丁橡胶的单体与反-2 -丁烯互为同分异构体C ．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D ．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6．常温下，关于pH 2=的盐酸，下列说法不正确．．．的是( ) A ．溶液中+2-1(H ) 1.010mol L c -=⨯⋅B ．此溶液中由水电离出的12-1(OH ) 1.010mol L c --=⨯⋅C ．加水稀释100倍后，溶液的pH 4=D ．加入等体积pH 12=的氨水，溶液呈中性7．用来解释下列事实的方程式不正确．．．的是( ) A ．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：22O 4e 2H O 4OH --=+====B ．将氯气通人石灰乳制备漂白粉：222222Cl 2Ca(OH)CaCl Ca(ClO)2H O +====++C ．向23Na SiO 溶液中通过量2CO 制备硅酸凝胶：2322233SiO 2CO 2H O===H SiO 2HCO --+++D ．溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和2Ba(OH)溶液混合：22+3+42422SO 2BaAl 4OH ===AlO 2BaSO 2H O ---++++↓+ 8．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如右图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应．用于电子材料领域。

第I 卷(选择题，共42分)本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的 4个选项中，选出符合题目要求的 1个选项。

1 .下列说法不正确.的是A .盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOH === Na z SiO s +出0B .高温下铁与水蒸气反应生成保护膜： 2Fe △ 6H 2O(g) === 2Fe(OH) 3 + 3H 2C .工业制取漂粉精：D .实验室制取氨气： 2C12 + 2Ca(OH) 2 === CaCl 2 + Ca(ClO) 2+ 2H 2O2NH 4CI + Ca(OH) 2=== CaCl 2 + 2NH 31 + 2出0A .柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B .该碳酸饮料中水的电离受到抑制C .常温下，该碳酸饮料中 K W 的值大于纯水中 K W 的值D .打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了 CO 2的溶解度&下列实验现象不能.说明相关结论的是A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C. 向AgCl 浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色，说明 AgCl 的溶解平衡正向移动D. 向Al(OH) 3沉淀中滴加NaOH 溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH) 3是两性氢氧化物放电.9.铅蓄电池反应原理为：Pb(s) + PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq) < 2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)，下列说法正确的是2+充电北京市海淀区2018届高三化学期末考试卷2018. 1A .棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维C .使用青霉素前一定要进行皮肤敏感实验 2.下列事实所对应的方程式不正确..的是B .明矶可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂 D .利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂 3.氯霉素主要成分的结构简式为:A .属于芳香族化合物B .能发生水解反应C .不能发生消去反应D .能发生催化氧化4.常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12 的溶液中：K +、Na +、Br -、AlO 2-B.无色溶液中：H +、K +、MnO 4-、C 2O 42-C. c(Fe 3+) = 0.1 mol1•的溶液中:K +、H +、SCN -、I -D. 由水电离出的 c(OH -) =1.0 10-13 mol 1 的溶液中：Na +、NH 4S SO 42-、HCO 35. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是A. b 电极上发生氧化反应B.该装置能将化学能转变成电能C. 电解质溶液中Cu 2+从b 电极向a 电极迁移D. 若a 为铜，则a 的电极反应式为：Cu-2e - === Cu 2+ 6. 下列说法正确的是A .蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B .丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C .用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为 3 : 17.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH 约为3.5，下列说法不正确的是F 列有关该化合物的说法不正确..的是A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb -2e- === PbB. 放电时，正极得电子的物质是PbO2C.充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小- + 2-D.充电时，阴极的电极反应式为：PbS04 -2e +2H2O === PbO2 + 4H + S0410. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。

海淀区高二年级第一学期期末练习化学答案及评分参考2018．12说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。

第Ⅰ卷（共50分）选择题（每小题2分，共50分）第Ⅱ卷（共50分）必答题（共30分）1.（3分）SnO2………………………………………………………………………1分C …………………………………………………………………………1分1 …………………………………………………………………………1分2．（3分）②………………………………………………………………………1分①………………………………………………………………………1分③…………………………………………………………………………1分3．（4分）（1）化合物………………………………………………………………1分（2）Fe2O3 …………………………………………………………………1分（3）萃取…………………………………………………………………1分分液漏斗………………………………………………………………1分4．（4分）（1）除去粗盐中的SO42+ ………………………………………………2分（2）Mg2+ + 2OH－== Mg(OH)2↓………………………………………2分5．（8分）（1）HNO3 ………………………………………………………………2分（2）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明存在NH+4离子。

………………………………………………………………2分（3）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（不写条件扣一分）…………2分5.6 ……………………………………………………………………2分6．（8分）（1）圆底烧瓶……………………………………………………………2分（2）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 （不写条件扣一分）………2分（3）验证B中反应产物有H2 ………………………………………2分（4）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色……2分选答题（共20分）《化学与生活》模块7．（5分）（1）SO2………………………………………………………………1分N2 ………………………………………………………………1分（2）HCHO ………………………………………………………………1分（3）2H+ ………………………………………………………………1分（4）裂解…………………………………………………………………1分8．（5分）（1）①大………………………………………………………………1分②Cu-Sn ………………………………………………………………1分（2）电化学………………………………………………………………1分（3）SiO2………………………………………………………………1分（4）塑料………………………………………………………………1分9．（10分）（1）C、H、O…………………………………………………………2分C6H12O6 + 6O2→6CO2 + 6H2O………………………………………2分（2）蛋白质……………………………………………………………2分（3）COOHOCOCH3…………………………………………………2分Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ………………………………2分催化剂《化学反应原理》10．（5分）（1）电化学 ………………………………………………………………1分（2）①析氢 ………………………………………………………………1分吸氧 ………………………………………………………………1分 ② Fe – 2e－Fe 2+ ……………………………………………1分+3 …………………………………………………………1分11．（5分）（1）＞……………………………………………………………………1分NH 3·H 2ONH 4+ +OH －………………………………………1分（2）酸……………………………………………………………………1分促进…………………………………………………………………1分 （3）b ……………………………………………………………………1分12．（10分）（1）吸热 ………………………………………………………………2分 （2）)()()()(222H c CO c O H c CO c ∙∙ …………………………………………………2分（3）d ………………………………………………………………2分（4）80% ………………………………………………………………2分 （5）830 ………………………………………………………………2分《有机化学基础》13．（5分）（1）醛 …………………………………………………………………1分银氨溶液 …………………………………………………………1分 （2）水解 ………………………………………………………………1分（3）—NH- ………………………………………………………1分……………………………………………………1分14．（5分）（1）乙醇、浓硫酸 ……………………………………………………1分消去反应 …………………………………………………………1分 （2）避免混合液在受热时暴沸 ………………………………………1分 （3）② …………………………………………………………………1分 （4）排水法 ……………………………………………………………1分O15．（10分）（1）C 2H 5OH ………………………………………………………2分（2）CH 2CH 2………………………………………………………2分（3）………………………………………………………………2分（不写条件不扣分）………………………………………………………………2分（4）2 …………………………………………………………………2分C H 2C H 2Cl Cl +2NaOHH 2O C H 2C H2OH OH +2NaCl C C OC 2H 5OC 2H 5OC C O OH OH+ 2CH 3CH 2OH+ 2H 2O浓硫酸。

北京海淀区高三年级第一学期期末练习化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列反应最后能产生沉淀的是A．向A1C13溶液中加过量NaOH溶液 B. 向NaAlO2溶液中加过量盐酸C．向KOH溶液中加过量的Al2(S04)3溶液 D．向BaCl2溶液中通人少量CO22．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是A．都能B．都不能C．①不能，其它都能D．②③不能，①能3．100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。

滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为 A.10mL B.30mLC.40mLD.50mL4．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是A．第二份得到的是纯净物B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量5．现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后，向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。

下列说法不正确的是：A．由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2B．由图可知含正盐物质的量为0.003 molC．盐酸的浓度为0.25mol/LD．两种盐的总物质的量为0.05mol6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 N AB．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 N AC．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为9 N AD．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3 N A7．下列说法正确的是A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，Ⅱ且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c8．右图是用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。

试卷第1页，共12页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：47分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三总分得分注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、2016年我国科研人员研制出一种室温―可呼吸‖Na-CO 2电池。

放电时该电池―吸入‖CO 2，充电时―呼出‖CO 2。

吸入CO 2时，其工作原理如右图所示。

吸收的全部CO 2中，有2/3转化为Na 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面。

下列说法正确的是：A ．―吸入‖CO 2时，钠箔为正极B ．―呼出‖CO 2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动C ．―吸入‖CO 2时的正极反应：4Na ++ 3CO 2 + 4e —= 2Na 2CO 3 + C D ．标准状况下，每―呼出‖22.4LCO 2，转移电子数为0.75mol试卷第2页，共12页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………2、工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na 2CO 3或NaHCO 3溶液处理铅膏（主要成分PbSO 4）获得PbCO 3：PbSO 4(s) + CO 32—(aq) PbCO 3(s) + SO 42—(aq) K = 2.2×105。

38 38 3 3 2海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2017.1学校 班级姓名成绩本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 8 页。

满分 100 分。

考试时长 90 分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）本部分共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。

请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（ ）A ．酒曲捣碎B．酒曲发酵 C．高温蒸馏 D ．泉水勾兑2. ．．．A ．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B ．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C ．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D ．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐 3．已知88 Sr 位于IIA 族，下列有关Sr 的说法不．正．确．的是（ ） A ． 88Sr 的中子数为38 B ．最高化合价为+2 C ．原子半径： Sr > Ca D ．氢氧化物为强碱4. 某同学进行SO 2 的性质实验。

在点滴板a 、b 、c 处分别滴有不同的试剂，再向 Na 2SO 3 固体上滴加数滴浓H 2SO 4 后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。

下列说法正确的是（ ）A ．浓硫酸与Na 2SO 3 固体发生了氧化还原反应B ． a 、b 均表明SO 2 具有漂白性C. c 中只可能发生反应： S O + 2OH -SO 2- + H O232D. c 中所得溶液的离子浓度一定存在关系： c (Na + ) + c (H + ) = 2c (SO 2- ) + c (HSO - ) + c (OH - )5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不．正．确．的是（ ） ⎛ + + ⎫+A. 混凝法，用明矾做混凝剂： Al3++ 3H OAlOH + 3H +2⎪ ⎝ ⎭3B. 中和法，用过量CO 中和碱性废水： CO + 2OH -CO 2- 223C. 沉淀法，用Na S 处理含Hg 2+废水： Hg 2+ + S 2-D. 氧化还原法，用FeSO 将酸性废水中Cr O 2-还原为HgS ↓ 42 7序号 试剂实验现象a品红溶液 红色褪去 b酸性KMnO 4 溶液 紫色褪去 cNaOH 溶液（含2 滴酚酞） 红色褪去2 7 2 2 2 23 4 Cr 3-∶Cr O 2- + 6Fe 2++14H + 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H O 6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光。