北京市海淀区2017届高三5月期末练习二模化学试题

北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——实验探究（海淀区）28．(1５分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:(l）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。

①实验i中的现象是_＿__。

②用化学用语解释实验i中的现象:＿＿_ ＿。

(２)查阅资料：K3[Fe(CN)６]具有氧化性。

①据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀,理由是。

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：a．以上实验表明：在＿___条件下，Ｋ3[Ｆe（CＮ)6]溶液可以与铁片发生反应。

b.为探究Cl－的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验IＩI，发现铁片表面产生蓝色沉淀。

此补充实验表明Ｃl-的作用是__ ＿＿。

(3）有同学认为上述实验仍不严谨。

为进一步探究K３[Fｅ(CN)6］的氧化性对实验iｉ结果的影响,又利用(2)中装置继续实验。

其中能证实以上影响确实存在的是__＿_(填字母序号)。

(4)综合以上实验分析,利用实验ｉｉ中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是。

(朝阳区）２8．(16分)某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息:铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。

他们对蚀刻银的过程进行了探究。

【实验1】制备银镜:(１）ⅰ.配制银氨溶液，需要的试剂是。

并取等量银氨溶液于多支试管中。

ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液,水浴加热。

产生银镜，洗净,备用。

【实验２】溶解银镜:分别向两支试管中加入5mＬＦe(NO3）３、Ｆｅ2(SO4）３溶液。

（2)选用Fe2(SＯ４)3溶液的浓度为0.０5 mol/Ｌ，目的是保证相等。

（3）从a、b中均检出了Fe２＋，说明Ｆｅ3＋具有氧化性。

ａ中Ｆe3＋氧化Ag的离子方程式是。

(4)确认ｂ中沉淀为Ag2SO4（微溶)，检验Ａg２SO4固体中SO42-的方法是。

(５）推测在a中的酸性条件下NO3－氧化了银，证据是。

海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正．确．的是A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应2．下列关于材料的说法中，正确的是A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯3．下列说法正确的是A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B．OH 和CH2OH 互为同系物C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同D．CH3CH CH CH332H5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cr2O72-→ CrO42- B．HNO3 → NO2C．SiO2→Si D．CH3CH2OH →CH3CHO5．下列事实对应的化学用语正确的是A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2OC．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- === CaCO3↓ + 2H2O + CO32-D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O6．关于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－) D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]7．N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g) △H<0。

2017-2018学年北京市海淀区高三二模化学试卷一、单选题（共7小题）1．下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点：物质的分类答案：D试题解析：A煤炭的主要成分元素是碳，但是不是碳单质;B酚醛树脂的成分是而不是苯酚，是苯酚和甲醛缩聚的产物;C明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O;D正确。

2．海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。

与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的。

气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。

下列说法不合理的是( )A．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成B．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成C．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D．将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应考点：化学反应进行的方向答案：C试题解析：气候变暖、温室效应是大气中的温室气体主要是CO2含量增加所致，从对平衡的影响的角度分析A. 共生藻类消耗CO2，平衡右移有利于珊瑚的形成;B. 海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成，均正确;C. 温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，错误，气体的溶解度随温度的升高而降低。

D. 将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应，正确。

故选C。

3．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是( )A．Al、Ga均处于IIIA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D．酸性：Al(OH)3 > Ga(OH)3考点：镁、铝及其化合物答案：D试题解析：A. Al、Ga均处于IIIA族，正确;题干中说明Ga2O3和Ga(OH)3是两性化合物故可与盐酸反应生成GaCl3，与NaOH反应生成NaGaO2故B，C均正确;向NaAlO2与NaGaO2中通入适量CO2，生成了Al(OH)3，而不是Ga(OH)3，说明Al(OH)3酸性更弱，故酸性：Al(OH)3< Ga(OH)34．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．硝酸型酸雨的形成：B．用做净水剂：C．水垢中的溶液处理：D．向 5 mL 0．1 mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：考点：化学平衡离子方程式的书写及正误判断答案：C试题解析：A. 硝酸型酸雨的形成：3NO2 + H2O=== 2HNO3 + NO，正确;B. 用Fe2(SO4)3做净水剂即是利用Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体的吸附性吸附水中的杂质，正确;C. CaSO4是微溶物在书写离子反应方程式时不能拆分，只有易溶于水的强电解质才拆分成离子形式，故C 错误;D. 向K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，C（H＋）增大，根据勒夏特列原理平衡向左移动，溶液橙色变深正确。

1海淀区高三年级第二学期期末练习2018.5理科综合能力测试-化学部分本试卷共15页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207第一部分(选择题，共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）7. Lv （中文名“ ”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。

下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大B ．的原子核内有293个中子C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族D ．、、互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融)2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe 9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 + 3F 2NF 3 + 3NH 4F下列说法中，正确的是A ．NF 3的电子式为B ．NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物293116Lv 290116Lv 291116Lv 292116Lv 电解催化剂高温催化剂△2图210.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的两种单体的结构简式。

北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编—化学反应原理（海淀区）26.（14分）纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。

氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下：1．Fe2+的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO( OH)红棕色悬浊液。

(1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是-。

②上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：用离子方程式解释Fe0( OH)生成后溶液pH下降的原因：__ __。

(2)经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3。

对Fe2 O3的产生提出两种假设：i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO( OH)向Fe2 O3的转化；ii．溶液中存在少量Fe2+，导致FeO( OH)向Fe2O3的转化。

①经分析，假设i不成立的实验依据是___ _。

②其他条件相同时，向FeO( OH)浊液中加入不同浓度Fe2+，30 min后测定物质的组成，结果如下：以上结果表明：__ __。

(3)a=7和a =9时，FeO( OH)产率差异很大的原因是___ 。

Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶波和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe3O4。

(4)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。

①共沉淀pH过高时，会导致FeS04溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是___ _。

②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如下图所示：经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是。

（朝阳区）26.（12分）工业上由N2、H2合成NH3。

制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。

试卷第1页，共12页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：47分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三总分得分注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、2016年我国科研人员研制出一种室温―可呼吸‖Na-CO 2电池。

放电时该电池―吸入‖CO 2，充电时―呼出‖CO 2。

吸入CO 2时，其工作原理如右图所示。

吸收的全部CO 2中，有2/3转化为Na 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面。

下列说法正确的是：A ．―吸入‖CO 2时，钠箔为正极B ．―呼出‖CO 2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动C ．―吸入‖CO 2时的正极反应：4Na ++ 3CO 2 + 4e —= 2Na 2CO 3 + C D ．标准状况下，每―呼出‖22.4LCO 2，转移电子数为0.75mol试卷第2页，共12页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………2、工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na 2CO 3或NaHCO 3溶液处理铅膏（主要成分PbSO 4）获得PbCO 3：PbSO 4(s) + CO 32—(aq) PbCO 3(s) + SO 42—(aq) K = 2.2×105。

北京市海淀区2017届高三理综5月期末练习（二模）试题第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．叶肉细胞的下列生命活动中，会发生ATP水解的是A．C3的还原 B．CO2进入叶绿体中C．光能的吸收 D．O2和[H]结合生成水2．某考生参加高考体检，早晨没有进食和饮水。

在等待体检的过程中，该考生体内发生的变化是A．神经调控皮肤毛细血管收缩，体温迅速上升B．胰岛B细胞释放胰岛素增加，血糖浓度下降C．下丘脑释放促甲状腺激素增加，细胞代谢增强D．垂体释放抗利尿激素增加，水的重吸收增加3．果蝇的羽化（从蛹变为蝇）时间有一定昼夜节律。

影响昼夜节律的野生型基因per及其三个等位基因per5、per L、per01都仅位于X染色体上，突变基因per s、per L、per01分别导致果蝇的羽化节律的周期变为19h( per s)、29h( per L)和无节律( per01)。

下图所示为野生型及纯合突变体l、2、3的羽化节律，对此分析不正确的是A．由于基因突变的多方向性导致per s 、per L、per0l出现B．突变体1与野生型正交或反交，F1羽化周期均为24hC．突变体2雌雄个体相互交配，F1羽化周期大约为19hD．突变体3与2杂交，F1雄性的羽化周期与野生型不同4．林木覆盖度高的草原上，无刺的合欢树分布较多；林木覆盖度低的草原上，有刺的合欢树分布较多。

羚羊相对更喜爱取食无刺合欢树的叶片。

在林木覆盖度低的草原上，羚羊能够更早地发现并躲避野狗等掠食动物的伏击。

据此分析，不正确的是A．合欢树、羚羊和野狗构成一条食物链 B．有刺有利于合欢树抵御羚羊的取食C．林木覆盖度高的草原羚羊相对较多 D．野狗捕食羚羊影响了有刺基因的频率5．为研究赤霉素和光敏色素（接受光信号的蛋白质）在水稻幼苗发育中的作用，科研人员将野生型、光敏色素A突变体、光敏色素B突变体的水稻种子播种在含有不同浓度赤霉索合成抑制剂( PAC)的培养基中，在光照条件下培养8天后测量地上部分和主根长度，得到下图所示结果。

北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——工艺流程（海淀区）27.（12分）烟气中SO2和NO x（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。

(1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-和N02的吸收液。

①用离子方程式解释吸收液中含有S03 -的原因：__ __。

②吸收液中的SO32-、HSO3-均对NO2具有吸收作用，但HSO3-对NO2的吸收能力比S032-弱。

a·SO32-与NO2反应生成NO2的离子方程式是_ ___。

b．经测定，在烟气的吸收过程巾，吸收液对N02的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。

结合化学用语解释产生上述结果的原因：____。

(2)二氧化氯(Cl02)具有很强的氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除。

①酸性条件下，电解NaCl03溶液，生成Cl02的电极反应式是__ __。

②研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反应历程与下列反应有关。

i．NO+CIO2= NO2 +CIOii．NO +CIO=NO2 +CIiii．SO2 +CIO2=SO3 +Cl0iV．SO2 +ClO=SO3 +Cl实验测得：CIO2分别氧化纯SO2和纯NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混合气中的S02氧化率随时间的变化情况如下图所示。

a·结合上述信息，下列推论合理的是____（填字母序号）。

A．NO的存在会影响ClO2氧化SO2的反应速率B．ClO2氧化SO2的反应速率慢于ClO2氧化NO的反应速率C．反应i中生成的NO2可以加快ClO2氧化SO2的反应速率b．结合反应历程，分析混合气中SO2氧化速率较纯SO2氧化速率快的原因可能是__ _ _。

（朝阳区）27.（13分）Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。

（1）Li—CuO电池中，金属锂做极。

（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。

38 38 3 3 2海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2017.1学校 班级姓名成绩本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 8 页。

满分 100 分。

考试时长 90 分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）本部分共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。

请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（ ）A ．酒曲捣碎B．酒曲发酵 C．高温蒸馏 D ．泉水勾兑2. ．．．A ．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B ．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C ．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D ．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐 3．已知88 Sr 位于IIA 族，下列有关Sr 的说法不．正．确．的是（ ） A ． 88Sr 的中子数为38 B ．最高化合价为+2 C ．原子半径： Sr > Ca D ．氢氧化物为强碱4. 某同学进行SO 2 的性质实验。

在点滴板a 、b 、c 处分别滴有不同的试剂，再向 Na 2SO 3 固体上滴加数滴浓H 2SO 4 后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。

下列说法正确的是（ ）A ．浓硫酸与Na 2SO 3 固体发生了氧化还原反应B ． a 、b 均表明SO 2 具有漂白性C. c 中只可能发生反应： S O + 2OH -SO 2- + H O232D. c 中所得溶液的离子浓度一定存在关系： c (Na + ) + c (H + ) = 2c (SO 2- ) + c (HSO - ) + c (OH - )5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不．正．确．的是（ ） ⎛ + + ⎫+A. 混凝法，用明矾做混凝剂： Al3++ 3H OAlOH + 3H +2⎪ ⎝ ⎭3B. 中和法，用过量CO 中和碱性废水： CO + 2OH -CO 2- 223C. 沉淀法，用Na S 处理含Hg 2+废水： Hg 2+ + S 2-D. 氧化还原法，用FeSO 将酸性废水中Cr O 2-还原为HgS ↓ 42 7序号 试剂实验现象a品红溶液 红色褪去 b酸性KMnO 4 溶液 紫色褪去 cNaOH 溶液（含2 滴酚酞） 红色褪去2 7 2 2 2 23 4 Cr 3-∶Cr O 2- + 6Fe 2++14H + 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H O 6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光。

海淀区二模---化学6．下列做法不符合．．．“绿色化学”思想的是( ) A ．将工业废水直接排放到海洋中; B ．生产中尽可能提高能源的利用率;C ．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物;D ．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用。

7．下列说法正确的是（ ）A ．可以用浓溴水区分苯和甲苯；B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖；C ．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔；D ．H 2N —CH 2—COOH 和CH 3—CH —COOH 缩合只能形成一种二肽。

8．高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3 + 3CO2Fe + 3CO 2。

下列说法正确的是（ ）A ．CO 2的电子式为 ；B ．Fe 2O 3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同；C ．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO 的转化率；D ．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率。

9．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）A ．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂；B ．工业上常以SiO 2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化；C ．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H 2SO 4＝CuSO 4 ＋ H 2↑ ；D ．亚氯酸可发生分解反应：HClO 2 → ClO 2↑ ＋Cl 2 ＋ H 2O （未配平），1 mol HClO 2分解时，转移电子的物质的量为1 mol 。

10．孔雀石的主要成分为xCuCO 3·yCu(OH)2·zH 2O ，为测定其中CuCO 3的质量分数，称取a g 样品进行实验。

下列实验方案可行的是（ ） A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g ； B. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g ；C. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL 气体；D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶 液中，过滤、洗涤、烘干，得b g 固体。