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海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2017．1第I 卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
第II 卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1． 不出现0.5分，最低0分，不出现负分。
2．化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。
（2）无机反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。
（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分； “”视为反应条件，不写“↑”或“↓”不扣分。
（4）有机方程式见评分标准。
3．合理答案均可酌情给分。
15．（14分，特殊标注外，每空2分） （1）HC CH （1分） （2）加成反应（1分） （3）碳碳三键、溴原子 （4）（5） （6）（7）保护苯环上的（酚）羟基（1分）CH 3CH 3FeBr 3+ Br 2CH 33Br+ HBrCOOHCOOHOHCOOHCOOHOCH 2CCHnOCH 2COOHCCH n（8）（3分，每一步1分） 16．（14分，每空2分） （1）① Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +②acd（2）① 溶液温度升高，反应过程中出现H 2使溶液中c (H +)降低，都会促进Fe 3+ + 3H 2OFe(OH)3 + 3H +正向移动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀 ②2Fe 3+ + Zn === 2Fe 2++ Zn 2+ ③ a. Fe 和Znb.iii 中，若存在Fe 3O 4，稀盐酸与Fe 3O 4反应产生的Fe 3+可与Fe 继续反应生成Fe 2+， 导致在iv 中检测不到Fe 3+，与没有Fe 3O 4得到的iv 中现象相同 （3）5 mL 0.2 mol·L -1（或pH = 0.7）的盐酸（可不考虑Cl -对反应的影响）17．（10分，每空2分）（1）Al 2O 3 + 2OH －===2AlO 2－+ H 2O（2）①OH －+ HCO 3－===CO 32－+ H 2O ②HCO 3－+ AlO 2－+ H 2O ===Al(OH)3↓+ CO 32－（3）① 2H 2O + 2e －===2OH －+ H 2↑②2H 2O - 4e －===O 2↑+ 4H +，溶液中c (H +)增大，发生反应：CO 32－+H +===HCO 3－，部分Na +透过离子交换膜向阴极移动，最终获得含NaHCO 3的阳极液18．（8分，特殊标注外，每空2分） （1）H 2O 2HO 2－+ H +（2）结论：其他条件相同时，初始pH 越大染料脱色率越高,即H 2O 2的漂白效果越好（1分） 原因：c (OH -)增大，促使H 2O 2HO 2－+ H +正向移动，c (HO 2－)增大，漂白效果越好（3）①碱性条件下：H 2O 2 + OH －===HO 2－+ H 2O ，又知HO 2－+ H 2O 2==== H 2O+ O 2 + OH －， OH -可看作是H 2O 2分解反应的催化剂，故反应前后pH 不变②pH 过大，H 2O 2分解过快，使参与漂白的c (HO 2－)下降，故漂白效果降低（1分）19．（12分，除特殊标注外，每空2分） （1）Cl 2（1分） 2Cl －-2e －=== Cl 2↑（2）电解过程放热导致温度升高，Cu 2+ + 4Cl－[CuCl 4]2－正向移动 （1分）（3）阳极附近溶液仍为蓝色（1分） U 型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色（1分） （4）① 证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl 2]－②Cu 2+ + 4Cl －+ Cu ===2[CuCl 2]－③ 加入CuCl 2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同HC CHHCHO C C CH 2OH2C H 22CH 2CH 2CH 2OHCHCHCH 2H 2C。
1.北京市东城区2016-2017学年度第一学期末教学统一检测高三化学选择题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
下列物品所用材料主要成分是有机高分子化合物是A．曾侯乙编钟（青铜器）B．景德镇瓷器C．钢化玻璃D．航天服（涤纶）2．下列化学用语表述正确的是A．二氧化碳的结构式：O＝C＝O B．氯化氢的电子式：C．31H的原子结构示意图： D．水的电离方程式：H2O＝H+＋OH－3．下列说法中，符合ⅦAA．原子易形成－2价阴离子B．单质均为双原子分子，具有氧化性C．原子半径随原子序数递增逐渐减小 D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L氨水，下列判断正确的是A．溶液的pH等于13 B．加入少量NH4Cl固体，c(OH－)不变C．c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+) D．与1.0 mL 0.l mol/L盐酸混合后，溶液呈中性5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应实现氯的循环利用：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol,恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 6．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受．．上述因素影响的是A．铜与硝酸反应B．钠与氧气反应C．氢气与氯气反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应7．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。
下列在假设引导下的探究肯定没有．．．．意义的是A．探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2B．探究Na与H2O反应可能有O2生成C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H28．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。
海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正．确．的是A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应2．下列关于材料的说法中，正确的是A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯3．下列说法正确的是A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B．OH 和CH2OH 互为同系物C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同D．CH3CH CH CH332H5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cr2O72-→ CrO42- B．HNO3 → NO2C．SiO2→Si D．CH3CH2OH →CH3CHO5．下列事实对应的化学用语正确的是A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2OC．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- === CaCO3↓ + 2H2O + CO32-D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O6．关于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－) D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]7．N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g) △H<0。
2017-2018海淀高三化学第一学期期末考试及参考答案海淀区高三年级第一学期期末练习化学2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12O 16 Co 59 Cu 64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列说法不正确．．．的是A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6. 下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OB. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+HClOC. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO22NH4+ + SO32-+ H2OD. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO 22Na2CO3 + O27.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。
实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式。
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。
17．（共12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_________ _____。
（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为______；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 ___ mol 。
18．（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2016．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7答案 D A B C C D D题号8 9 10 11 12 13 14答案 D C C D B C B第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2．简答题中划线部分为给分点。
3．化学方程式评标：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。
（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分；“”视为反应条件，不写“↑”或“↓”不扣分。
4．合理答案均可酌情给分。
15．（共13分；除特殊标注外，每空2分）（1）（2）取代反应(1分)（3）（4）+ H2O(上述反应条件写“浓硫酸、Δ”不扣分)（5），醛基（6）(写出以上结构简式中任意正确的两种均可得分，每个结构简式1分)16．（共11分；除特殊标注外，每空2分）（1）SO 2 + H2O H2SO3；H2SO3H+ + HSO3- (每个方程式1分，共2分)（2）H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) ΔH = －806.39 kJ·mol－1(方程式1分，包括物质化学式和状态；焓变1分，包括与系数对应的数值和单位) （3）①从A到B (1分) ②SO2– 2e- + 2H2O == SO42- + 4H+（4）①H2O + 2SO2 + CO32- == 2HSO3- + CO2↑②NaOH [多写Ca(OH)2不扣分]17．（共10分；除特殊标注外，每空2分）（1）CaC 2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s)Ca2+ (aq)+ C2O42- (aq) (1分)，EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解。
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2017.1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑2. ．．．A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐3. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确．．．的是A．8838Sr的中子数为38 B．最高化合价为+2C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱4. 某同学进行SO2的性质实验。
在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象序号试剂实验现象a 品红溶液红色褪去b 酸性KMnO4溶液紫色褪去c NaOH溶液（含2滴酚酞）红色褪去下列说法正确的是A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B. a、b均表明SO2具有漂白性C. c中只可能发生反应：SO2 + 2OH—==== SO32— + H2OD. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3−) + c(OH−)5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2 + 2OH—==== CO32—C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2—==== HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+ 6Fe2+ + 14H+ ==== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋ H2O2→ 2 ＋ 2CO2二苯基草酸酯上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
化学海淀区2016年高三期末试卷化学考试时间：____分钟单选题（本大题共14小题，每小题____分，共____分。
）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 柠檬属于酸性食物B. 油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C. PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D. 登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2．下列说法不正确的是（）A. 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B. 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C. 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D. 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（）A. 溶液中所含离子的种类相同B. 溶液的pH相同C. 都能与盐酸反应放出CO2气体D. 都能使澄清石灰水变浑浊4．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A. 31d和33d属于同种核素B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC. 工业上常用电解法制备单质b和cD. a和b形成的化合物不可能含共价键5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）顺丁橡胶涤纶酚醛树脂A. 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B. 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体C. 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D. 酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6．常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是（）A. 溶液中c（H+） = 1．0ⅹ10-2 mol·L-1B. 此溶液中由水电离出的c（OH-） = 1．0ⅹ10-12 mol·L-1C. 加水稀释100倍后，溶液的pH = 4D. 加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈中性7．用来解释下列事实的方程式不正确的是：（）A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-B. 将氯气通入石灰乳制备漂白粉： 2Cl2 + 2Ca（OH）2 === CaCl2 + Ca（ClO）2 +2H2OC. 向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶： SiO32- + 2CO2 + 2H2O === H2SiO3 + 2HCO3-D. 溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O8．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如下图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。
高三化学上学期期末考试试题分类汇编——科学探究（海淀）19.（12分）某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿[CuCl4]2＿(黄色) ΔH＞0。
据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因：。
（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。
装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。
丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。
（4）丙继续查阅资料：i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
丙进行如下实验：a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。
c. 冷却后向上述溶液……d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
① a的目的是。
②写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式：。
③补充c中必要的操作及现象：。
丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。
（朝阳）19．（14分）某实验小组同学设计实验，完成了Cu和3FeCl溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2017.1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是．．．A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐3. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确．．．的是A．8838Sr的中子数为38B．最高化合价为+2C．原子半径：Sr>Ca D．氢氧化物为强碱4. 某同学进行SO2的性质实验。
在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固高三化学试题第1页（共19页）体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
序号试剂实验现象a 品红溶液红色褪去b 酸性KMnO4溶液紫色褪去c NaOH溶液（含2滴酚酞）红色褪去下列说法正确的是A.浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B. a、b均表明SO2具有漂白性C. c中只可能发生反应：SO2 + 2OH—==== SO32—+ H2OD. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3−) + c(OH−)5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2 + 2OH—====CO32—C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2—====HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+ 6Fe2+ + 14H+==== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示＋H2O2→ 2 ＋2CO2二苯基草酸酯上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
下列说法正确的是高三化学试题第2页（共19页）A. 上述反应是酯的水解反应B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D. 二苯基草酸酯与草酸( )互为同系物7. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是A．①中反应的离子方程式：2I− + H2O2==== I2 + 2OH−B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C．③中得到的上层溶液中含有I−D．操作Z的名称是加热8. 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。
实验如下：①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法正确的是A. ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致高三化学试题第3页（共19页）C.③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D. 取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3组峰9. 室温下，向0.01 mol·L−1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。
下列分析正确的是A．a点，pH = 2B．b点，c(CH3COO-)>c(NH4+)C．c点，pH可能大于7D．ac段，溶液pH增大是CH3COOH H+ + CH3COO-逆向移动的结果10. 某同学进行下列实验：操作现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。
其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈．．．A. 生铁片发生吸氧腐蚀B. 中心区：Fe – 2e—==== Fe2+C. 边缘处：O2 + 2H2O +4e—==== 4OH—D. 交界处：4Fe2+ + O2 + 10H2O====4Fe(OH)3 + 8H+高三化学试题第4页（共19页）11．密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i. CO(g) + 2H2(g) 3OH(g) ∆H1 = −90.1 kJ·mol−1ii. 2CH3OH(g) 3OCH3(g) + H2O(g) ∆H2 = −24.5 kJ·mol−1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是A .由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B. 条件X为压强C. X增大，二甲醚的产率一定增大D. X增大，该反应的平衡常数一定减小12. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42—（深蓝色）。
某同学进行下列实验：下列说法不正确．．．的是A. ①中出现蓝色沉淀B. ③中现象是Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42—正向移动的结果C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性D. 对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42—13. 工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32—(aq) 3(s) + SO42—(aq)K = 2.2×105。
经处理高三化学试题第5页（共19页）得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。
下列说法正确的是A. PbSO4的溶解度小于PbCO3B. 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应14．2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na−CO2电池。
放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。
吸入CO2时，其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。
下列说法正确的是A．“吸入”CO2时，钠箔为正极B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C．“吸入”CO2时的正极反应：4Na++ 3CO2+ 4e—==== 2Na2CO3+ CD．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol高三化学试题第6页（共19页）高三化学试题第7页（共19页）第II 卷（非选择题，共58分）15.（14分）功能高分子P 可用作光电材料，其合成路线如下：已知：（1）烃A 的相对分子质量是26，其结构简式是。
C C R H +O H R'C C R OHi.OCH 3+ HIOH+ CH 3I ii.iii.OH + CH 3I OCH 3+ NaI + H 2O（R 、R ’表示氢或烃基）（2）反应①的反应类型是。
（3）C中含有的官能团是。
（4）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是。
（5）G的结构简式是。
（6）反应⑨的化学方程式是。
（7）反应⑤和⑦的目的是。
（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
16.（14分）为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
（1）配制50mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L−1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：。
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是（填字母序号）。
高三化学试题第8页（共19页）高三化学试题第9页（共19页）a. 加水稀释b. 加入FeCl 3固体c. 滴加浓KSCN 溶液d. 加入NaHCO 3固体（2）小组同学利用上述FeCl 3溶液探究其与足量锌粉的反应。
实验操作及现象如下：①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：。
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：。
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i. 黑色固体可以被磁铁吸引；ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH 溶液，产生气泡；iii. 将ii 中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡； iv. 向iii 反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe 3O 4，理由是。
（3）为进一步探究上述1.0 mol·L−1FeCl 3溶液中Fe 3+和H +氧化性的相对强弱，继续实验 并观察到反应开始时现象如下：高三化学试题第10页（共19页）小组同学得出结论：在1.0 mol·L −1FeCl 3溶液中，Fe 3+的氧化性比H +更强。
17.（10分）一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：（1）过程I ，发生反应的离子方程式是。
（2）过程II ，用一定浓度的NaHCO 3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH 和Al(OH)3生成的 量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：① 加入NaHCO 3溶液体积小于8 mL 时，发生主要反应的离子方程式是。
②过程II 生成Al(OH)3的离子方程式是。
（3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。
①阴极的电极反应式是。
②简述阳极液生成的原理：。
18.（8分）H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。
有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
（1）H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L−1H2O2溶液pH约为6。
写出H2O2生成HO2—的电离方程式：。
（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：高三化学试题第11页（共19页）由上图可得到的结论是，结合平衡移动原理简述理由：。
