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1．(1)已知K sp(AgBr)＝4.9×10－13，则将AgBr放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)是多少？
(2)已知常温时，K sp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12mol3·L－3，
则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH 为多少？
(3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH
溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为多少？
2．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，
K sp(Ag2CrO4)＝1.6×10－12mol3·L－3，
现在向0.001 m ol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，通过计算回答：
(1)Cl－、CrO2－4谁先沉淀？
(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设滴加过程中体积不变)
3．(2009·广东，18改编)
硫酸锶(SrSO4)在水中的
沉淀溶解平衡曲线如图。
下列说法正确的是( )
A．温度一定时，K sp(SrSO4)
随c(SO2－4)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
9. 已知：pAg＝－lg[c(Ag＋)]，
K sp(AgCl)＝1×10－12mol2·L－2。
如图是向10 mL AgNO3溶液中
逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl
溶液时，溶液的pAg随着加入
NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是( )
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．图中x点的坐标为(100,6)
C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀
D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI 则图像在终点后变为虚线部分
