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安徽省六安市2011-2012学年度第一学期期末考试高一化学调研试卷及答案

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安徽省六安市2011-2012学年度第一学期期末考试高一化学调研试卷温馨提示：1 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、号码填在答题卡上。

2 所有答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。

3考试时间：90分钟试卷总分100分。

试题范围：人教版必修Ｉ可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5Fe:56 Cu:64 Zn:65要处理好事情，先处理好心情！要想考得好，先要让心情变得好！做题前先调节好心态，那就是：我相信我能成功！第Ⅰ卷选择题（共48分）一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）错误！未指定书签。

．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液2.下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是A．HCl B．KClO3C．MgCl2D．NaCl3．下列有关实验操作不正确的是A．实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中B．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色C．用容量瓶配制溶液定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管将多余的吸出D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4.下列物质中所含分子物质的量最大的是A．标准状况下22.4LCl2B．56gN2C．1.5molO2D．3.01 1023个硫酸分子5.下列物质的分离方法不正确的是A.用过滤的方法除去食盐中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用水冲洗的方法从沙里淘金D.用酒精萃取碘水中的碘6.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．K+、NH4+、Cl-、CO32- 7. 2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。

此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N28.下列反应的离子方程正确的是A．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓B．钠与水反应Na + 2H2O＝Na+ + 2OH- + H2↑C．碳酸钠溶液中加入足量盐酸CO32- + 2H+＝CO2↑+ H2OD．铝片与硝酸汞溶液反应Al + Hg2+ ＝Al 3+ + Hg9.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂B．每生成1molCO需转移2mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g10.某溶液中含有较大量的Cl-,CO32-,OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子一次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液A.④②①②③B.④②③②①C.①②④②③D.①②③④11.实现下列变化需要加入氧化剂的是A．CuO→CuSO4B．CO2→CO C．KClO3→O2D．Fe→Fe3O4 12.24 mL浓度为0.5 mol/L的Na2SO3的溶液，恰好与20 mL浓度为0.2 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是A．+6 B．+4 C．+3 D．+213.将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是A．MgCl2和Na2CO3 B．K2SO4和BaCl2C．NaOH和CuSO4 D．K2CO3和Ca(NO3)214.由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是A ．ZnB ．FeC ． AlD ．Mg15. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl 和NaOH 的物质的量之比为A ．1：1B ．2：1C ．3：1D ．1：316.在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A ．FeB ．FeOC ．Fe （OH ）3D ．Fe 2O 3第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）二、填空题（共22分）17.（6分） 下列物质： ⑴Na ；⑵Br 2；⑶Na 2O ；⑷N 2O 5；⑸CO 2；⑹SO 3；⑺NH 3；⑻H 2S ；⑼HCl ；⑽H 2SO 4；⑾Ba(OH)2固体；⑿NaCl 固体；⒀蔗糖；⒁NaCl溶液中。

属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。

18.（5分）反应2FeCl 3+2KI ＝2FeCl 2+2KCl+I 2，其中 元素化合价升高，则该元素 电子，被 ；氧化剂是 ，发生 反应。

19.（11分）已知化合物A 、D 、E 、G 焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A 可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。

A~H 各物质的变化关系如下图所示：（1）写出下列物质的化学式A B C D（2）写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，只写出离子方程式。

反应③ 反应④ 反应⑤上述三个反应中属于氧化还原反应的有 （填序号）。

三 实验题（共18分）20.（6分）某无色透明溶液只可能含有K +、Cu 2+、Ca 2+、SO 42－、CO 32－、Cl －中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。

（3）向滤液加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO 3。

B ③ E ④ ① (△) A BCD D F GE H E(△) ② ⑤试判断：该溶液中肯定有离子，肯定没有离子，可能有离子（填离子符号）。

21.（12分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A为制取的装置，根据题中所给药品写出制取CO2的离子方程式：；（2）B装置的作用是除去CO2混有的HCl气体，写出B装置中发生反应的离子方程式；（3）C装置内可能出现的现象是；（4）写出D装置中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：；（5）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，写出其变化的离子方程式：。

（6）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，四计算题（共12分）22. （6分）从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。

试求：(1)生成CO2的物质的量是多少？(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？23.将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。

试计算(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

安徽省六安市2011-2012学年度第一学期期末考试高一化学调研试卷参考答案第Ⅰ卷选择题（共48分）一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题目 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B C B D C C C题目9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A D C A C C D第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共22分）17. ⑶⑻⑼⑽⑾⑿；⑷⑸⑹⑺⒀；⑴⒁18. 碘；失；氧化；FeCl3；还原19.（11分）（1）A Na2CO3B CO2 C H2O D Na2CO3（每空1分）（2）反应③2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH- + O2↑反应④2OH- + CO2 == CO32-+ H2O反应⑤2Na+ O2 Na2O2（每空2分）（3）③⑤（填序号，1分）。

三实验题（共18分）20.（6分）（每空2分）K+ SO42－CO32－，Cu2+、Ca2+，Cl－（填离子符号）21. （12分，每空2分）（1）CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑；（2）HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑；（3）无水硫酸铜固体由白色变为蓝色；（4）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2；（5）Ca2+ +2OH -+ CO2 = CaCO3↓+ H2O；（6）用带火星的木条放在管口，木条复燃说明收集到的气体为氧气。

四计算题（共12分）22.解 (1)2HCl ～CO2～ Na2CO32mol 1mol 1mol0.4mol n (CO 2) n (Na 2CO 3)n (CO 2)=0.2mol n (Na 2CO 3) =0.2mol(2)C(Na 2CO 3)= 0.2mol ×(100 mL ÷50 mL)÷0.1 L=4 mol/L(每小题3分)答：(1)生成CO 2的物质的量是0.2mol 。

(2)待测Na 2CO 3溶液的物质的量浓度是4mol/L 。

23. 溶液中含有Fe 2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol设反应消耗铁的物质的量为xmol ，生成铜的物质的量为ymol Fe ＋ Fe 2(SO 4)3＝3FeSO 4 Fe ＋ CuSO 4＝FeSO 4＋ Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得： 3x ＋y ＝＝0. 1mol6g －56x ＋64y-56y ＝5.2g解得x ＝0.02mol y ＝0.04 mol故得：生成铜质量m (Cu ) ＝0.04 mol×64g/ mol ＝2.56g原溶液中C[Fe 2(SO 4)3] ＝L mol2.006.0＝0.3mol/L。

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安徽省六安市高一上学期期末化学试卷

安徽省六安市高一上学期期末化学试卷

安徽省六安市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是：（）A . 溶于水，加石灰水B . 加热，将产生的气体通入澄清石灰水C . 配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值D . 滴加同浓度的盐酸2. （2分） (2016高一上·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应B . 水玻璃中通入过量的二氧化碳的离子方程式为：SiO +CO2+H2O═H2SiO3↓+COC . 石英可以用来生产玻璃D . 晶体硅常被用来制造光导纤维3. （2分） (2016高一下·绥化期中) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A . Ca2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . K+、Na+、SO32﹣、NO3﹣C . Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . NH4+、Na+、Cl﹣、CO324. （2分） (2019高二下·广西期中) 化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确是（）选项性质实际应用A活性炭可吸附水中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒B SO2具有还原性漂白纸浆C铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴D氧化铝是两性氧化物作耐高温材料A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一上·上海期末) 氯化钠中混有硫酸镁、硫酸钙、氯化镁杂质，除去杂质，加入的试剂顺序为（）① 、NaOH、、HCl ② 、HCl、、NaOH③NaOH、、、HCl ④ 、、NaOH、HClA . ①③B . ①④C . ②④D . ②③6. （2分）铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法正确的是（）A . 磁铁矿的成分是Fe2O3B . Fe2＋遇KSCN溶液显红色C . Fe可被冷的浓HNO3钝化D . Fe2＋可被还原剂还原为Fe3＋7. （2分）铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。

安徽省六安市2012-2013学年高一上学期期末联考化学试

安徽省六安市2012-2013学年高一上学期期末联考化学试

六安市2012—2013学年度第一学期期末考试高一化学试题注意：1.考试满分为100分，考试时间为90分钟。

2.选择题为单选题，请将答案填在答题卷上3.请同学们仔细读题，规范答题可能用到的相对原子质量：H：1 N:14 O:16 S:16 Na:23Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第一卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1.下列物质分离方法错误的是A.用过虑的方法除去食盐中的泥沙B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D.用分液的方法硫酸和水1、【答案】D2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、氯化钠溶于水，泥沙是不溶于水的固体，可用过虑的方法除去食盐中的泥沙，正确；B、碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳互不相容，可以采用萃取法来分离，正确；C、蒸馏用于分离互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来，正确；D、分液是分离互不相溶的两种液体的方法，硫酸与水互溶，不能用分液的方法分离，错误。

2.下列仪器中，常用物质分离的是A. ②③④B. ①③④C. ②④D. ①②④1、【答案】A2、【知识点】物质的分离与提纯常用化学仪器及使用方法3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】常用的分离操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等。

①量筒常用于量取液体的体积；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④蒸发皿常用于分离易挥发和难挥发的物质；所以用来分离的仪器有②③④，选A。

Na CO溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是3.在配制500ml、0.1mol/L的23A.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外B.定容时俯视刻度线C.定容时仰视刻度线D.干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液1、【答案】B2、【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制实验误差分析3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据c=n/v判断，当n偏大或V偏小时配制溶液浓度偏高。

2011—2012学年度上学期高一化学期末试题AnKPHn

2011—2012学年度上学期高一化学期末试题AnKPHn

2011—2012学年度上学期期末考试高中一年级化学参考答案一、选择题(每小题3分，共48分)1．B 2．D 3．A 4．B 5．C 6．A 7．C 8．D 9．B 10．D 11．C 12．D 13．A 14．A 15．B 16．C二、填空题（本题包括2小题，共23分）17．（共11分）（1）（每空1分，共5分）36.5 g·mol-1 0.1 mol 6.02×1022 2.24 L 0.5 mol·L-1（2）（每空2分，共6分）① 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2② 2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3 + O2（或2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑）③ 2Mg + CO2点燃2MgO + C18．（共12分）（1）（每空2分，共4分）2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑、2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3（2）（2分）Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓（3）（2分）溶液颜色由浅绿色变为黄色（4）（2分）向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，若溶液不变色则证明D已完全转化（5）（2分）丁达尔现象（或加电解质出现聚沉、有电泳现象等）三、实验题（本题包括2小题，共18分）19．（共6分）（1）（2分）玻璃棒和250 mL容量瓶（2）（2分）20 g（3）（2分）没有洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中（或其他合理答案）20．（12分）（1）（每空2分，共4分）CO32- + 2H+ == CO2↑ + H2O、HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O（2）（2分）42∶53（3）（2分）吸收热量（4）（2分）分类、比较NaHCO3+ NaOH == Na2CO3 + H2O （或2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑）（2分）四、计算题（本题包括1小题，共11分）21．（11分）（1）酸性和氧化性（2分）n(Fe) =16.8g56g/mol= 0.3 mol由方程可得关系式：3Fe ～2NO，则：n(NO)= 23n(Fe)=23×0.3 mol = 0.2 molV(NO)= 0.2 mol×22.4 L·mol-1= 4.48 L （3分，或其它合理方法）（2）Fe + 4HNO3 (稀)△Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（2分）；6.72 L（2分）（3）4.48 L ＜V(NO) ＜6.72 L （2分）。

安徽省六安市裕安区新安中学高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省六安市裕安区新安中学高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省六安市裕安区新安中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是A．加热分解NH4HCO3B．熔化K2OC．熔化烧碱D．加热NaCl参考答案：BC8、下列变化中不需要破坏化学键的是A、加热氯化铵B、干冰气化C、熔融氯化钠导电D、氯化氢溶于水参考答案：B略3. 科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。

质子膜H2S 燃料电池的结构示意图如图所示。

下列说法不正确的是（）A. 电极a为电池的负极B. 电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2OC. 电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4L H2SD. 每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区参考答案：C 【详解】A．a极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，发生氧化反应，则a为负极，故A正确；B．b极上O2得电子发生还原反应，酸性条件下，氧气得电子生成水，则电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，故B正确；C．气体存在的温度和压强未知，不能确定气体的体积大小，故C错误；D．2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O，每34gH2S即1molH2S参与反应，则消耗0.5mol氧气，则根据O2+4H++4e-=2H2O，所以有2mol H+经质子膜进入正极区，故D正确；答案选C。

【点睛】根据图示正确判断正负极是解题的关键。

本题的易错点为B，书写电极反应式或总反应方程式时，要注意电解质溶液的酸碱性。

4. 已知短周期元素的离子，a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径A >B>C> DB.原子序数 A >B>C> DC. 离子半径C>D>B>AD. 单质的还原性A>B>D>C参考答案：C5. 关于Na+和Na的性质叙述正确的是A．都具有金属光泽B．都是强还原剂C．焰色反应现象相同D．电子层结构相同参考答案：C6. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A. 精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液浓度不变B. 总反应是：C. 中辅助阳极应为惰性电极D. 铁钉几乎没被腐蚀参考答案：A【详解】A. 根据电流的方向可知，a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，电解精炼粗铜时，阳极上不仅铜失电子还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，根据转移电子守恒知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以电解质溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B. 已知Fe比Cu活泼，Fe为原电池的负极，发生的总反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正确；C.该装置为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，辅助阳极应为惰性电极，故C正确；D.浓硫酸具有吸水性，在干燥的条件下，铁钉不易被腐蚀，故D正确；故选A。