高一上学期化学知识点总汇

高一化学知识点复习第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

三、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。

高一化学必修一知识点归纳高一化学必修一知识点归纳篇1一、元素周期表（元素周期表的结构）1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构1.周期周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。

(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;(2)周期的分类第一、二、三周期，所排元素种类：2、8、8，短周期；第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。

此外：镧系元素57La～71Lu15种元素第六周期，IB族;锕系元素89Ac～103Lr15种元素第七周期，IB族;超铀元素92U号元素以后。

(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。

(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外);(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。

2.族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。

(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有16个族。

族的序号一般用罗马数字表示;(2)族的分类长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;族类ABⅧ0族数7711族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO列序号1、2、13、14。

15、16、173、4、5、6。

7、11、128、9、1018(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。

高一化学第一册必背知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。

在学习化学的过程中，我们需要掌握一些基础的知识点，这些知识点可以帮助我们更好地理解和应用化学。

下面将介绍高一化学第一册必背的一些重要知识点。

一、元素和化合物1. 元素：元素是由同种原子组成的纯物质。

元素的特征包括原子序数、原子量、化学符号等。

常见的元素有氢、氧、碳、铁等。

2. 化合物：化合物是由两种或多种不同元素组成的纯物质。

化合物可以通过化学反应分解成更简单的物质。

常见的化合物有水、盐酸、二氧化碳等。

二、化学式和化学方程式1. 化学式：化学式用来表示物质的化学组成，包括元素符号和下标。

例如，H2O表示水分子，NaCl表示氯化钠。

2. 化学方程式：化学方程式用来描述化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件等。

例如，2H2 + O2 → 2H2O表示氢与氧发生反应生成水。

三、原子结构1. 原子核：原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。

质子带正电荷，中子不带电。

2. 电子：电子位于原子的外层，带负电荷。

原子的电子层数和电子数量决定了元素的性质。

四、元素周期表1. 元素周期表：元素周期表是以原子序数为顺序排列的化学元素表格。

周期表可以帮助我们了解元素的性质和变化规律。

2. 周期：元素周期表中的水平行称为一个周期，周期数对应原子的电子层数。

3. 群：元素周期表中的垂直列称为一个群，群数对应元素原子的电子壳层结构和化学性质。

五、化学键和化学反应1. 化学键：原子之间通过共用电子或转移电子形成化学键。

常见的化学键有共价键、离子键和金属键。

2. 化学反应：化学反应是指物质在一定条件下发生的变化。

常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

六、酸碱和盐1. 酸：酸是指在水溶液中产生H+离子的物质。

常见的酸有硫酸、盐酸等。

2. 碱：碱是指在水溶液中产生OH-离子的物质。

常见的碱有氢氧化钠、氨水等。

3. 盐：盐是酸和碱中和反应生成的化合物。

高一必修一化学知识点总结高一必修一化学知识点总结(精选13篇)高一必修一化学知识点总结11、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。

如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。

如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。

如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。

如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

4、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

高一化学必修一知识点汇总第一章一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。

3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。

二、摩尔——物质的量的单位1、摩尔是“物质的量”的单位。

1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。

它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。

=粒子数目物质的量阿伏加德罗常数A N Nn =2、阿伏加德罗常数（N A ） 单位：mol －1（/ mol ）数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kgkg2610993.1012.0-⨯）近似值：6.02×1023mol －1 （6.02×1023/ mol ） 3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。

（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。

不能用摩尔数代替物质的量。

三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量−→−物质的量−−−→−⨯A N 粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。

（分子质量约10－26～10－25kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示mM n==物质质量摩尔质量粒子物质的量2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--⋅⋅或3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。

即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol4、相关计算例题1.1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.02×1023） 0.5mol O 2中含有约 个O 2分子（3.01×1023）2 mol H +中含有约 个H +（1.204×1024）2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ） A 、16：9 B 、23：9 C 、32：9 D 、46：93. 下列说法中不正确的是： A 、摩尔是基本物理量之一 B 、1mol 氯分子的质量是71gC 、0.5mol 硫酸的质量是49gD 、0.006kg 碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是：A 、6.02×1023就是阿伏加德罗常数B 、1mol Cl 2含有2N A 个氯原子C 、摩尔既可表示质量，又可以表示数量D 、32g O 2所含O 2的摩尔数是1mol第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。

高一上册化学关键知识点总览
本文档总结了高一上册化学课程的关键知识点，帮助学生回顾和巩固所学内容。

1. 基本概念
- 原子和分子的概念
- 元素和化合物的区别
- 化学符号和化学式的表示方法
2. 原子结构
- 原子的组成：质子、中子和电子
- 原子序数、质量数和同位素的概念
- 原子的电子排布：电子层、壳层和轨道
- 元素周期表的结构和特点
3. 化学键
- 原子间的化学键：金属键、离子键和共价键
- 共价键的共价与极性
- 分子间的力：范德华力、氢键和离子力
4. 化学反应
- 化学反应的基本概念和表示方法- 化学方程式的平衡与配平
- 摩尔比和化学计量法
- 氧化还原反应的概念和应用
5. 物质的性质
- 物质的物理性质和化学性质
- 固体、液体和气体的特性和相变- 溶液的浓度和溶解度
6. 酸碱与盐
- 酸、碱和盐的概念和性质
- 酸碱中和反应和指示剂
- 酸碱盐的命名和应用
7. 金属与非金属
- 金属的性质和特点
- 非金属的性质和特点
- 金属的提取和应用
8. 碳化合物
- 碳的特殊性质和碳的同素异形体
- 碳的电子排布和共价键的形成
- 碳的四价特性和碳的重要化合物
以上是高一上册化学的关键知识点总览，希望对同学们的学习有所帮助。

如需更详细内容，请参考教材或参考资料。

高一化学必修一知识点总结12篇高一化学必修一学问点总结1一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1匀称、透亮、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间匀称、有的透亮、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不匀称、不透亮、不稳定不能没有泥水二、物质的化学改变1、物质之间可以发生各种各样的化学改变,根据肯定的标准可以对化学改变进行分类.(1)依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)依据反应中是否有离子参与可将反应分为：A、离子反应：有离子参与的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参与的氧化还原反应.B、分子反应(非离子反应)(3)依据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有改变B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.留意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质.(2)、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42、Ag+和Cl、Ca2+和CO32、Mg2+和OH等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32,HCO3,SO32,OH和NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO,OH和HCO3等.D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)留意：题干中的条件：如无色溶液应排解有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH).(4)离子方程式正误推断(六看)(一)看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式(三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实(四)看离子配比是否正确(五)看原子个数、电荷数是否守恒(六)看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)3、氧化还原反应中概念及其互相关系如下：失去电子——化合价上升——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)高一化学必修一学问点总结2金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的挨次：Al>Mg>Fe>Zn。

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高一上学期化学复习知识点总结（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高一上学期化学知识点大全一、化学基础知识1. 原子结构a. 原子：质子、中子、电子b. 元素符号、原子序数、相对原子质量c. 原子核的结构：质子数、中子数2. 元素周期表a. 周期表的组成和排列b. 元素周期律的重要规律3. 化学键a. 离子键b. 共价键c. 金属键d. 键的能量和键长4. 化学方程式a. 化学反应和反应类型b. 反应物与生成物的表示c. 化学方程式的平衡和配平二、物质的性质与变化1. 物质的分类a. 纯物质与混合物b. 元素与化合物c. 气体、液体、固体2. 物质的性质a. 物理性质- 密度、溶解度、导电性等 b. 化学性质- 酸、碱、氧化还原等3. 物质的变化a. 物理变化- 相变、溶解等b. 化学变化- 酸碱中和、氧化反应等三、溶液与离子反应1. 溶液的性质a. 溶解度和饱和度b. 溶解过程中的热效应2. 离子反应a. 阴离子和阳离子的识别b. 离子反应的平衡和配平3. 电离和电离方程式a. 强弱电解质的电离程度b. 电离方程式的书写和平衡四、化学计量与化学反应1. 化学计量关系a. 化学方程式中的物质的计量关系b. 摩尔、摩尔质量和摩尔体积2. 摩尔质量与质量计算a. 摩尔质量的计算b. 质量计算中的摩尔质量应用3. 反应的量与质量变化a. 摩尔与体积浓度的计算b. 反应质量的计算五、气体的性质和气体反应1. 气体压强和状态方程a. 气体的压强、体积和温度的关系b. 理想气体状态方程2. 理想气体与非理想气体a. 理想气体的特性与行为b. 非理想气体的特性与行为3. 气体反应a. 气体的摩尔体积变化b. 燃烧与氧化反应的气体反应六、能量变化与化学反应1. 化学反应的能量变化a. 系统的热量变化b. 燃烧和热化学反应的热量计算2. 内能和焓变a. 内能的概念和性质b. 焓变的定义和计算3. 化学反应的能量利用a. 热效应在生活中的应用b. 化学能与燃料的利用以上是高一上学期化学知识点的大致内容，请结合教材和课堂笔记进行学习和深入理解。

高一上册化学知识点全面总结
本文档将对高一上册化学课程中的主要知识点进行总结和概述。

以下是各个章节的重点内容：
第一章：化学基础知识
- 化学的定义和研究对象
- 化学的分类和发展历程
- 化学实验室常用仪器和设备的介绍
第二章：物质的组成和结构
- 原子的结构和元素周期表
- 分子的结构和化学键
- 元素与化合物的分类
第三章：物质的量和化学方程式
- 物质的量和摩尔
- 摩尔质量和摩尔体积
- 化学方程式的写法和平衡
第四章：溶液和离子反应
- 溶液的组成和分类
- 溶质和溶剂的概念
- 离子反应和离子方程式的写法第五章：氧化还原反应
- 氧化和还原的概念
- 氧化还原反应的判别方法
- 氧化还原反应的应用
第六章：金属与非金属
- 金属的性质和分类
- 非金属的性质和分类
- 金属与非金属的反应和应用
第七章：酸和碱
- 酸和碱的定义和性质
- 酸碱中和反应和中和滴定
- 酸碱指示剂的使用和选择
第八章：盐和酸碱中和反应
- 盐的性质和分类
- 酸碱中和反应的应用
- 碳酸盐和硫酸盐的制备和性质第九章：化学能与化学反应
- 化学能的概念和分类
- 化学反应的能量变化
- 化学反应速率和影响因素
第十章：电化学与电解
- 电解的概念和原理
- 电解质溶液和电解质的分类
- 电解过程中的产物和应用
以上是高一上册化学课程的主要知识点总结。

希望这份文档对你的研究有所帮助！。

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高一上学期化学知识点一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质的定义- 物质的分类：纯净物与混合物- 元素与化合物的区别2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子符号与元素周期表3. 化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡- 化学反应的类型二、化学计量1. 摩尔概念- 摩尔的定义- 摩尔质量的计算- 气体摩尔体积2. 物质的量与质量的关系- 质量与摩尔数的转换- 浓度的计算3. 化学反应的计量- 反应物与生成物的摩尔比 - 限制性试剂的确定三、溶液与溶解度1. 溶液的基本概念- 溶液的定义- 溶质与溶剂的区分2. 溶解度- 溶解度的表达方式- 温度对溶解度的影响3. 溶液的浓度- 质量百分比- 体积百分比- 摩尔浓度四、酸碱与盐1. 酸与碱的定义- 酸性与碱性物质的特征 - pH值的概念2. 酸碱中和反应- 中和反应的原理- 指示剂的使用3. 盐的分类与性质- 盐的形成- 常见盐的性质五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征- 氧化与还原的定义- 电子的转移2. 氧化还原反应的平衡- 氧化还原反应的方程式书写- 氧化剂与还原剂的识别3. 电化学原理- 伏打电堆- 电解质溶液的导电性六、化学实验基础1. 实验安全- 实验室规则- 个人防护装备的使用2. 实验器材与操作- 常见化学仪器的认识与使用- 基本实验操作：量取、混合、加热3. 实验数据的处理- 数据记录- 结果分析- 实验报告的撰写请注意，以上内容是一个概要，具体的知识点需要根据实际教学大纲和教材进行调整和补充。

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高一上化学知识点总结必背化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系。

对于高中学生来说，掌握化学的基本知识点对于学习和理解更加复杂的化学概念和原理起着至关重要的作用。

本文将为大家总结高一上学期的化学知识点，帮助大家进行必背复习。

一、物质的组成和性质1. 元素：物质的最基本单位，由原子构成。

常见元素有氧、氮、碳、钠等。

2. 化合物：由两种或两种以上元素通过化学反应结合而成的纯物质。

例如，水是由氧气和氢气通过反应得到的化合物。

3. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，具有各自的性质。

例如，沙子和水混合形成的沙水混合物。

4. 物质的性质：物质的可观察到的特征，包括颜色、形态、密度等。

物质的性质可分为物理性质和化学性质两种。

二、离子和化学键1. 离子：由于失去或获得电子而带电的原子或原子团。

阳离子带正电，阴离子带负电。

2. 离子键：由带正电的离子和带负电的离子之间的吸引力形成的化学键。

离子键通常存在于金属与非金属之间。

3. 共价键：由两个非金属原子共享一个或多个电子而形成的化学键。

4. 金属键：金属原子之间的电子云形成的化学键。

三、化学反应1. 化学反应的标志：颜色的变化、气泡的产生、沉淀的生成、温度的变化等。

2. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应。

3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程式。

反应物在反应方程式左边，生成物在右边。

四、化学平衡1. 化学平衡的动态性：反应物与生成物的浓度在一段时间内保持不变，但反应仍在进行。

2. 平衡的移动：改变反应条件（温度、压力和浓度）可以使化学平衡发生移动，达到新的平衡。

3. 平衡常数：反应物浓度和生成物浓度的比例，用于描述化学反应的平衡状态。

五、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子。

2. 还原：物质获得电子。

3. 氧化剂：在氧化还原反应中接受电子的物质。

4. 还原剂：在氧化还原反应中损失电子的物质。

高一上学期化学必修第一册知识点总结第一章化学物质及其变化一、物质的分类（1）同素异形体;由同一种元素形成几种性质不同的单质Eg:①O2,O3;②金刚石，石墨，C60；③红磷P和白磷P4注意：由同一种元素组成的物质不一定是单质，还可能是几种同素异形体Eg:①O2和O3的混合物（2）分类方法:①树状分类法：按统一标准（采用树状形式）对同类事物进行再分类的方法。

特征：同一层次的物质类别间一般相互独立，没有交叉。

②交叉分类法：根据多种不同分类标准对同一事物进行分类的方法。

特征：物质类别间有交叉的部分。

1、分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

（2）区别***：分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。

（3）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较***：分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸能否通过半透膜有否丁达尔效应实例溶液小于1nm均匀、透明、稳定能能没有NaCl 、蔗糖溶液胶体在1—100nm之间均匀、有的透明、较稳定能不能有Fe(OH)3胶体浊液大于100nm 不均匀、不透明、不稳定不能不能没有泥水胶体的性质*****:丁达尔效应*，聚沉*，电泳*，渗析*，介稳性。

丁达尔效应**：可见光通过胶体时，可看到一条“光的通路”，是由于胶体粒子对光的散射形成的。

（鉴别胶体和溶液的物理方法）聚沉的三方法***：加热，加入电解质，加入带相反电荷胶粒的胶体。

注意*：胶体不带电，胶体微粒带电（Fe(OH)3胶体微粒带正电）胶体的分类;根据分散剂的状态胶体根据分散质的构成导师指点:1Fe(OH)3胶体粒子是由许多Fe(OH)3小分子聚集所形成的的微粒，其直径为1~100nm，故称为粒子胶体。

2淀粉属于高分子，其单个分子的直径为1~100nm，故称为分子胶体。

高中化学必修一知识点归纳总结高中化学必修一知识点归纳总结（上）第一章化学的基本概念和基本 laws化学：研究物质变化及其规律的科学，也是一门实验科学。

物质：具有一定质量和形状，能够独立存在并参与物质变化的实体。

物质分类：元素和化合物元素：构成物质的基本单位，具有相同原子序数的元素是同位素。

化合物：由两种或两种以上元素组成的物质，有稳定的化学组成和化学性质。

混合物：由两种或两种以上物质按一定比例物理混合而成的物质，没有定量组成和化学性质。

物理变化：不改变物质的化学组成和性质，只改变物质的物理性质。

化学变化：改变物质的组成和性质，形成新的物质的变化。

基本 laws1. 质量守恒定律：在封闭的体系中，物质的质量不变。

2. 恒量比例定律：在一定条件下，化合物中元素的质量比例是恒定的。

3. 多比例定律：同种元素与同种元素化合时，固定质量的每一种元素的质量比例，均为整数比例或其最简整数比例的多个比例。

4. 互补比例定律：当两种元素分别与另一种元素化合时，固定质量的两种元素的质量比例，分别与另一种元素化合的质量比例，成为互补比例。

5. 等量比例定律：在一定条件下，不同元素化合生成的化合物，其元素间立方体的比例是恒定的。

第二章原子结构和化学元素周期表原子结构原子是由质子、中子和电子组成的，质子和中子集中在原子核中，电子绕核运动。

原子序数（Z）：原子核中质子的数目，也是元素在元素周期表中的位置。

质子数（p）：原子核中质子的数目。

中子数（n）：原子核中中子的数目。

质量数（A）：原子核中质子和中子的总数。

同位素：同一种元素中，质量数不同的原子。

电子：质量极小，带负电的粒子，电荷量等于元电荷（-1.6022×10^-19C）。

原子中电子的能级：n=1,2,3……基态电子：在最低能级中运动的电子。

激发态电子：从基态到高能级激发的电子。

化学元素周期表原子序数从小到大排列的表格，排列方式为周期性的。

周期：按照化学元素的原子序数不断重复的行。

高一化学必修一知识点总结一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

高一上学期化学重点知识点整理1. 原子结构和元素周期表- 原子结构的组成：质子、中子和电子- 原子核的特点：质子和中子的组成；质子数决定元素的原子序数- 电子的能级：能级的数量和排布规律- 元素周期表：元素周期表的组成和分类；周期表中元素的特征和规律2. 化学键和化合物- 化学键的类型：离子键、共价键和金属键- 离子键的形成和特点- 共价键的形成和特点- 化合物的命名规则：离子化合物和共价化合物的命名方法3. 化学方程式和化学计量- 化学方程式的组成：反应物、生成物和反应条件- 平衡化学方程式的特点和应用- 化学计量：摩尔质量、摩尔比和摩尔体积的计算4. 化学反应和能量变化- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应和还原反应- 化学反应速率：影响反应速率的因素和速率方程式- 能量变化：放热反应和吸热反应5. 酸碱中和和氧化还原反应- 酸碱中和反应：酸和碱的性质和中和反应的特点- 氧化还原反应：氧化剂和还原剂的概念；氧化态的变化和电子的转移6. 溶液和溶解度- 溶液的组成和分类：溶剂和溶质的概念；饱和溶液和非饱和溶液- 溶解度的影响因素：温度、压力和溶质之间的相互作用7. 酸碱溶液的性质和pH值- 酸碱溶液的性质：酸性溶液、碱性溶液和中性溶液的特点- pH值的概念和计算公式8. 电化学和电解质- 电化学反应：电解和电池的原理和应用- 电解质的分类和性质：强电解质和弱电解质9. 碳化合物和有机化学基础- 碳的特殊性质和碳化合物的分类- 烃的命名和结构特点- 有机官能团的概念和常见有机官能团的命名以上是高一上学期化学的重点知识点整理，希望对你有帮助！。

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