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高一化学知识点复习第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
高一化学必修一知识点归纳高一化学必修一知识点归纳篇1一、元素周期表（元素周期表的结构）1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构1.周期周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。
(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;(2)周期的分类第一、二、三周期，所排元素种类：2、8、8，短周期；第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。
此外：镧系元素57La～71Lu15种元素第六周期，IB族;锕系元素89Ac～103Lr15种元素第七周期，IB族;超铀元素92U号元素以后。
(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。
(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外);(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。
2.族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。
(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有16个族。
族的序号一般用罗马数字表示;(2)族的分类长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;族类ABⅧ0族数7711族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO列序号1、2、13、14。
15、16、173、4、5、6。
7、11、128、9、1018(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。
高一化学第一册必背知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在学习化学的过程中，我们需要掌握一些基础的知识点，这些知识点可以帮助我们更好地理解和应用化学。
下面将介绍高一化学第一册必背的一些重要知识点。
一、元素和化合物1. 元素：元素是由同种原子组成的纯物质。
元素的特征包括原子序数、原子量、化学符号等。
常见的元素有氢、氧、碳、铁等。
2. 化合物：化合物是由两种或多种不同元素组成的纯物质。
化合物可以通过化学反应分解成更简单的物质。
常见的化合物有水、盐酸、二氧化碳等。
二、化学式和化学方程式1. 化学式：化学式用来表示物质的化学组成，包括元素符号和下标。
例如，H2O表示水分子，NaCl表示氯化钠。
2. 化学方程式：化学方程式用来描述化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
例如，2H2 + O2 → 2H2O表示氢与氧发生反应生成水。
三、原子结构1. 原子核：原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
2. 电子：电子位于原子的外层，带负电荷。
原子的电子层数和电子数量决定了元素的性质。
四、元素周期表1. 元素周期表：元素周期表是以原子序数为顺序排列的化学元素表格。
周期表可以帮助我们了解元素的性质和变化规律。
2. 周期：元素周期表中的水平行称为一个周期，周期数对应原子的电子层数。
3. 群：元素周期表中的垂直列称为一个群，群数对应元素原子的电子壳层结构和化学性质。
五、化学键和化学反应1. 化学键：原子之间通过共用电子或转移电子形成化学键。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
2. 化学反应：化学反应是指物质在一定条件下发生的变化。
常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
六、酸碱和盐1. 酸：酸是指在水溶液中产生H+离子的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
2. 碱：碱是指在水溶液中产生OH-离子的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氨水等。
3. 盐：盐是酸和碱中和反应生成的化合物。
高一必修一化学知识点总结高一必修一化学知识点总结(精选13篇)高一必修一化学知识点总结11、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
4、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
高一化学必修一知识点汇总第一章一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。
3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。
二、摩尔——物质的量的单位1、摩尔是“物质的量”的单位。
1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。
它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。
=粒子数目物质的量阿伏加德罗常数A N Nn =2、阿伏加德罗常数（N A ） 单位：mol －1（/ mol ）数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kgkg2610993.1012.0-⨯）近似值：6.02×1023mol －1 （6.02×1023/ mol ） 3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。
（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。
不能用摩尔数代替物质的量。
三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量−→−物质的量−−−→−⨯A N 粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。
（分子质量约10－26～10－25kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示mM n==物质质量摩尔质量粒子物质的量2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--⋅⋅或3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。
即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol4、相关计算例题1.1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.02×1023） 0.5mol O 2中含有约 个O 2分子（3.01×1023）2 mol H +中含有约 个H +（1.204×1024）2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ） A 、16：9 B 、23：9 C 、32：9 D 、46：93. 下列说法中不正确的是： A 、摩尔是基本物理量之一 B 、1mol 氯分子的质量是71gC 、0.5mol 硫酸的质量是49gD 、0.006kg 碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是：A 、6.02×1023就是阿伏加德罗常数B 、1mol Cl 2含有2N A 个氯原子C 、摩尔既可表示质量，又可以表示数量D 、32g O 2所含O 2的摩尔数是1mol第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。
高一上册化学关键知识点总览
本文档总结了高一上册化学课程的关键知识点，帮助学生回顾和巩固所学内容。
1. 基本概念
- 原子和分子的概念
- 元素和化合物的区别
- 化学符号和化学式的表示方法
2. 原子结构
- 原子的组成：质子、中子和电子
- 原子序数、质量数和同位素的概念
- 原子的电子排布：电子层、壳层和轨道
- 元素周期表的结构和特点
3. 化学键
- 原子间的化学键：金属键、离子键和共价键
- 共价键的共价与极性
- 分子间的力：范德华力、氢键和离子力
4. 化学反应
- 化学反应的基本概念和表示方法- 化学方程式的平衡与配平
- 摩尔比和化学计量法
- 氧化还原反应的概念和应用
5. 物质的性质
- 物质的物理性质和化学性质
- 固体、液体和气体的特性和相变- 溶液的浓度和溶解度
6. 酸碱与盐
- 酸、碱和盐的概念和性质
- 酸碱中和反应和指示剂
- 酸碱盐的命名和应用
7. 金属与非金属
- 金属的性质和特点
- 非金属的性质和特点
- 金属的提取和应用
8. 碳化合物
- 碳的特殊性质和碳的同素异形体
- 碳的电子排布和共价键的形成
- 碳的四价特性和碳的重要化合物
以上是高一上册化学的关键知识点总览，希望对同学们的学习有所帮助。
如需更详细内容，请参考教材或参考资料。
高一化学必修一知识点总结12篇高一化学必修一学问点总结1一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1匀称、透亮、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间匀称、有的透亮、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不匀称、不透亮、不稳定不能没有泥水二、物质的化学改变1、物质之间可以发生各种各样的化学改变,根据肯定的标准可以对化学改变进行分类.(1)依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)依据反应中是否有离子参与可将反应分为：A、离子反应：有离子参与的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参与的氧化还原反应.B、分子反应(非离子反应)(3)依据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有改变B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.留意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质.(2)、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42、Ag+和Cl、Ca2+和CO32、Mg2+和OH等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32,HCO3,SO32,OH和NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO,OH和HCO3等.D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)留意：题干中的条件：如无色溶液应排解有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH).(4)离子方程式正误推断(六看)(一)看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式(三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实(四)看离子配比是否正确(五)看原子个数、电荷数是否守恒(六)看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)3、氧化还原反应中概念及其互相关系如下：失去电子——化合价上升——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)高一化学必修一学问点总结2金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的挨次：Al>Mg>Fe>Zn。
高一化学上册知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一上学期化学知识点大全一、化学基础知识1. 原子结构a. 原子：质子、中子、电子b. 元素符号、原子序数、相对原子质量c. 原子核的结构：质子数、中子数2. 元素周期表a. 周期表的组成和排列b. 元素周期律的重要规律3. 化学键a. 离子键b. 共价键c. 金属键d. 键的能量和键长4. 化学方程式a. 化学反应和反应类型b. 反应物与生成物的表示c. 化学方程式的平衡和配平二、物质的性质与变化1. 物质的分类a. 纯物质与混合物b. 元素与化合物c. 气体、液体、固体2. 物质的性质a. 物理性质- 密度、溶解度、导电性等 b. 化学性质- 酸、碱、氧化还原等3. 物质的变化a. 物理变化- 相变、溶解等b. 化学变化- 酸碱中和、氧化反应等三、溶液与离子反应1. 溶液的性质a. 溶解度和饱和度b. 溶解过程中的热效应2. 离子反应a. 阴离子和阳离子的识别b. 离子反应的平衡和配平3. 电离和电离方程式a. 强弱电解质的电离程度b. 电离方程式的书写和平衡四、化学计量与化学反应1. 化学计量关系a. 化学方程式中的物质的计量关系b. 摩尔、摩尔质量和摩尔体积2. 摩尔质量与质量计算a. 摩尔质量的计算b. 质量计算中的摩尔质量应用3. 反应的量与质量变化a. 摩尔与体积浓度的计算b. 反应质量的计算五、气体的性质和气体反应1. 气体压强和状态方程a. 气体的压强、体积和温度的关系b. 理想气体状态方程2. 理想气体与非理想气体a. 理想气体的特性与行为b. 非理想气体的特性与行为3. 气体反应a. 气体的摩尔体积变化b. 燃烧与氧化反应的气体反应六、能量变化与化学反应1. 化学反应的能量变化a. 系统的热量变化b. 燃烧和热化学反应的热量计算2. 内能和焓变a. 内能的概念和性质b. 焓变的定义和计算3. 化学反应的能量利用a. 热效应在生活中的应用b. 化学能与燃料的利用以上是高一上学期化学知识点的大致内容，请结合教材和课堂笔记进行学习和深入理解。
第一章打开原子世界的大门历程中的观点代表人物和时间具体内容提出模型的主要依据古典原子论公元前 5 世纪古希腊哲学家德谟克利特物质由极小的称为“原子”的微粒构成 , 物质只能分割到原子近代原子论19 世纪初英国物理学家和化学家道尔顿化学元素均由不可再生的微粒构成 , 这种微粒称为原子葡萄干面包模型1903 年英国科学家汤姆孙原子中的正电荷是均匀地分布在整个原子的球形体内 , 电子则均匀地分布在这些正电荷之间电子的发现行星模型1911 年英国物理学家卢瑟福原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和在它周围运动着的带负电荷的电子组成元素放射性的发现, α 粒子散射实验结果分析壳层模型1913 年丹麦物理学家波尔电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
电子云模型1935 年奥地利物理学家薛定谔电子在原子核外很小的空间内作高速运动，其运动规律跟一般物体不同，它没有明确的轨道。
一．原子结构的发现历程二．放射性实验本质性质α 辐射氦核流带正电，穿透性弱β 辐射电子流带负电，穿透性强γ 射线电磁波呈电中性，穿透性很强# 结论：原子是有结构的。
原子可以再分为带正电的粒子与带负电的电子 .三．原子与相对原子质量1 ．原子的构成与结构示意图1 ）微粒间的关系 3 ）四决定A . 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数 a. 质子数 - 决定元素的种类和“位置”B . 质量数 = 质子数 + 中子数 = 相对原子质量的近似值 b. 中子数 - 决定原子的物性和质量数C . 阳离子核外电子数 = 质子数 - 电荷数 c. 价电子 - 决定元素的化学性质D . 阴离子核外电子数 = 质子数 + 电荷数 d. 质量数 - 决定原子的近似相对原子质量说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（ Mg ， He 最外层电子数为 2 ）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（ He ， Ne 均为稳定结构）2. 同位素1 ）含义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为“同位素”。
2 ）性质： a 、同一元素的各种同位素虽然质量不同，化学性质相同b 、在天然存在的某种元素里不论是游离态还是化合态 , 各同位素所占原子百分率（丰度）不变3 ．元素的相对原子质量对于元素的相对原子质量是各种同位素相对原子质量根据其所占的原子百分率计算而得的平均值。
是元素的相对原子质量，是该元素各种同位素的相对原子质量，是各同位素所占的原子百分数。
4 ．十字相乘法算丰度元素 A 有两种天然同位素 X A 、 Y A , 参考 A 元素的相对原子质量 ( B ), 估算 X A ，Y A 的丰度 .X B-Y╲╱B╱╲Y X-B X A 的丰度 = ( B-Y )/(X -Y ) ， Y A 的丰度 = ( B-Y )/(X -Y )四．核外电子1 ．核外电子的运动状态1 ）宏观的运动规律：a. 可确定在某一时刻所处的精确位置b. 有运动轨迹，即固定轨道2 ）电子的运动规律a. 无法确定在某一时刻所处准确位置b. 不能确定其运动轨迹，即没有确定轨道2 ．核外电子的排布规律A . 各电子层最多容纳的电子数 2 n 2B. 最外层不超过 8 个电子（ K 层为最外层时，则不超过 2 个）当最外层达到 8 个（ K 层为 2 ），就达到了稀有气体稳定结构C. 次外层不超过 18 个电子，倒数第三层不超过 32 个电子如： M 层不是最外层最多可排 18 个电子 ;M 层是最外层时最多可排 8 个电子。
总结：电子总是由里向外依次排布（能量低的电子层排满了才依次排能量较高的电子层）3 ．元素性质与元素的原子核外电子排布的关系1 ）稀有气体元素不活泼性：稀有气体元素的原子最外层排满（ He2 个），处于 8 电子，稳定结构，不易失电子，也不易得电子，化学性质稳定，一般不与其他物质反应。
2 ）金属性与非金属性：最外层电子数结构的稳定性得失电子金属元素原子比较少 ( < 4 ) 不稳定易失电子非金属元素原子比较多 ( > 4 ) 不稳定易得电子稀有气体元素原子8 个 ( He 2 个 ) 稳定结构一般不参加反应4 ．电子式1 ）离子的电子式a 、简单阳离子的电子式：就是它们的离子符号如： Na + 、 Mg 2+ 、 Al 3+复杂阳离子的电子式：b 、阴离子的电子式：加“ [ ] ” 右上角标出电荷数2 ）化合物的电子式 : 相同的不能合并5. 四个量子数1 ．电子层（主量子数 n ） ------ 按电子离核的远近，能量高低划分成不同区域。
电子层数：电子层序数（ n ） 1 2 3 4 5 6 7符号K L M N O P Q离核近远电子能量低高2 ．亚层（角量子数 l ，能级）1 ）．符号： s ， p ， d ， f2 ）．意义： a. 确定原子轨道形状b. 和电子层 n 共同决定原子中电子的能量大小（确定能级）规律 : 每层的能级数值（亚层数） = 电子层数3. 伸展方向（磁量子数 m ） ------ 决定原子轨道在空间的伸展方向 ( 轨道的数目 )1 ）规律： a. s 轨道是球形对称的，所以只有 1 个轨道b. p 轨道在空间上有 x 、 y 、 z 三个伸展方向，所以 p 轨道包括 p X 、 p Y 、 p Z3 个轨道；c. d 轨道有 5 个伸展方向（ 5 个轨道）； f 轨道有 7 个伸展方向（ 7 个轨道）4 ．自旋量子数（ m S ） ----- 表示电子自旋方向 , 通常用“ ↑ ” 和“ ↓ ” 表示。
所以 , 描述一个电子的运动状态 , 要用四个量子数 : n, l, m , m S .5. 各原子轨道的能量高低1 ）相同电子层上原子轨道能量的高低： ns < np < nd < nf2 ）形状相同的原子轨道能量的高低：1s < 2s < 3s < 4s ……3 ）电子层和形状相同的原子轨道的能量相等。
如： 2p x ＝ 2p y ＝ 2p z电子层，亚层和伸展方向表明了：A. 轨道能量高低 ( 电子层的数目 , 电子距离核的远近 );B. 轨道的形状C. 轨道在空间分布的方向结论：利用三个量子数可以描述一个电子的空间运动状态，即可将一个原子轨道描述出来 .原子轨道能量顺序图：五．基态原子的核外电子排布——处于能量最低状态下的原子1 ）基态原子的核外电子排布三大原则：a. 能量最低原则：核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳定结构。
b. 泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。
c. 洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。
2 ）原子核外电子排布的表示方法a. 电子排布式：用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数；为了避免电子排布式过于繁琐，可以把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示。
如： Na:1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 或 Na:[Ne]3s 1第二章开发海水中的卤素资源一．氯碱工业的基础反应——电解饱和食盐水1 ）反应原理： 2NaCl + 2H2 O === 通电== 2NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑2 ）反应产物及检验：A ．阴极上产生氢气。
收集阴极上产生的无色气体，验纯后，点燃气体，用干燥的烧杯罩在火焰上，观察到烧杯上有小水珠凝结。
（或爆鸣法）B ．阳极上产生氯气。
收集阳极上产生的黄绿色气体，用湿润的碘化钾淀粉试纸（白色）检验该气体，观察到试纸变蓝，这是由于析出单质碘遇到淀粉而变蓝。
其反应为： Cl 2 + 2KI ======2 KCl + I 2C ．在阴极周围可观察到溶液变红。
这表明在阴极区生成NaOH ，而使酚酞变红。
食盐溶液能够导电的原因是：有自由移动的离子。
离子交换膜1 、生产设备名称：离子交换膜电解槽阳极：金属钛网 ( 涂钛钌氧化物 )阴极：碳钢网 ( 有镍涂层 )阳离子交换膜：只允许阳离子单向通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。
2 、离子交换膜的作用：(1) 防止氯气和氢气混合而引起爆炸(2) 避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量二．粗盐提纯1 、提纯原理：1 ） . 对难溶性杂质 ( 泥沙等 ) ：可用溶解，过滤，蒸发等操作除去。
2 ） . 对可溶性杂质 (MgCl 2 、 MgSO 4 、 CaCl 2 等 ) ：可在过滤后的滤液中加入适当的试剂，发生反应生成沉淀或气体而除去。
添加除杂试剂及顺序： (1)BaCl 2 (2)Na 2 CO 3 (3)NaOH (4) 过滤后加 HCl除杂规则： 1 ） . 不引入新杂质2 ） . 加入试剂必须过量3 ） . 新引入的杂质必须通过后面所加试剂加以除去。
4 ） . 操作简单易分离5 ） . 主要物质的量可以增加但不能减少2 、粗盐提纯操作中的原理及注意点1 ） . 为什么 10g 粗盐量取约 30ml 水溶解？常温下， S （ NaCl ） = 36g/100g 水，其饱和溶液中 NaCl 的质量分数 =10g 粗盐溶液溶解在30g 水中，质量分数约25% ，接近饱和，使下步操作（蒸发）容易进行。
2 ） . 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：（ 1 ）滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（ 1 ）滤纸的边缘低于漏斗口（ 2 ）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（ 1 ）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（ 2 ）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（ 3 ）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部3 ） . 蒸发操作中要注意：蒸发皿外壁干燥，内壁干净，用酒精灯外焰加热；先预热再集中火焰加热；不断用玻璃棒搅拌；蒸发到即将干时停止加热。
4 ） . 洗涤过程用少量蒸馏水洗去可能含有的少量氯化钾等可溶性杂质。
操作：向漏斗中加水至恰好没过固体，静置过滤。
重复 2-3 次。
从海水中提取食盐的方法主要有：太阳能蒸发法、电渗析法、冷冻法。
海水中含量最多的元素是： Cl , Na , Mg , S , Ca , K为了使得到的粗盐中除氯化钠外含杂质较少，又能析出大量的氯化钠，实际生产中海水的密度应控制在 1.21-1.26 ( g/ m L ) 范围内。
三．氯化氢，盐酸的性质和实验室制氯化氢1 ）氯化氢和盐酸的性质氯化氢是无色有刺激性的气体，构成的微粒是氯化氢分子，易溶于水。
盐酸是氯化氢的水溶液，无色具有刺激性气味。
盐酸中含有 H + ， Cl - 及微量的OH - ，还有水分子。
浓盐酸在空气中冒白雾。
2 ）氯化氢的制法及原理A. 工业制法： H 2 + Cl 2 = 点燃 = 2HCl ( 火焰苍白色 )原理： A. 氯气在过量的氢气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢气体冷却后被水吸收即得盐酸。
