下载文档原格式
实验二离子选择电极法测定氟离子一、实验目的1. 巩固离子选择电极法的理论2. 了解并学会通用离子计的操作方法3. 掌握校正曲线的分析技术4. 了解氟离子电极测定的测试条件二、方法原理氟是人体必需的微量元素。
摄入适量的氟有利于牙齿的健康。
但摄入过多时，则对人体有害。
轻者造成斑釉牙，重者造成氟胃症。
测定溶液中的氟离子，一般由氟离子选择电极作指示，饱和甘汞电极作参比电极，与待测液（或标准溶液）组成测量电池，可表示为:Ag,AgCl，NaCl(0.1mol/L)∣LaF3膜∣（待测液或标准溶液）‖KCl(饱和溶液)Hg2Cl2，Hg其电池电动势：E电池=φSCE-φF-而φF-=φAg/Agcl+ K -FRTlnαF-因此：E电池=φSCE-φAg/Agcl- K +FRTlnαF-令：K’=φSCE -φAg/Agcl- K，则E电池= K’ +FRTlnαF-在25℃时，E电池表示为:E电池=K’+0.059lgαF-式中K’为内外参比电极电位及不对称电位常数。
这样通过测定电位值，即可得到氟离子的活度（或浓度）。
本实验采用校正曲线法。
配制一系列已知浓度的氟离子标准溶液，加入总离子强度调节剂（TISAB）,得到对应的电位值（E），绘制E--lgCF-校正曲线。
未知样品测得电位值Ex值后，在校正曲线上查处对应的氟离子浓度，即得分析结果。
LaF3单晶敏感膜电极，在氟离子浓度为1.00×10-1---1.00×10-6mol/L的范围内，氟电极电位与lgC呈线性关系。
三、仪器与试剂1.仪器:氟离子选择电极，232型饱和甘汞电极，磁力搅拌器，pHS—3C酸度计，塑料小烧杯5只，10ml移液管5支，25ml量筒一个，100ml容量瓶5个，250ml 容量瓶，烧杯2个（250ml、100ml各一个），滴管、玻璃棒、吸耳球各一个。
2.试剂：用去离子水配制以下试剂，且都是用聚氯乙烯塑料瓶储存。
（1）1.000×10-1mol/L F-标准储备液：准确称取NaF（分析纯，120℃烘1h）4.199g溶与容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀。
实验一 离子选择性电极法测定水中微量氟实验日期：______ 同组人：________________ 成绩：____一、实验目的(1)掌握离子选择性电极法测定离子含量的原理和方法； (2)掌握标准曲线法和标准加入法的适用条件； (3)了解使用总离子强度调节缓冲溶液的意义和作用； (4)熟悉氟电极和饱和甘汞电极的结构和使用方法； (5)掌握酸度计的使用方法。
二、实验原理饮用水中氟含量的高低对人体健康有一定影响，氟的含量太低易得龋齿，过高则会发生氟中毒现象，适宜含量为0.5mg ·L -1左右。
因此，监测饮用水中氟离子含量至关重要。
氟离子选择性电极法已被确定为测定饮用水中氟含量的标准方法。
离子选择性电极是一种电化学传感器，它可将溶液中特定离子的活度转换成相应的电位信号。
氟离子选择性电极的敏感膜为LaF 3单晶膜(掺有微量EuF 2，利于导电)，电极管内装有0.1mol ·L -1 NaCl-NaF 组成的内参比溶液，以Ag-AgCl 作内参比电极。
当氟离子选择电极(作指示电极)与饱和甘汞电极(参比电极)插入被测溶液中组成工作电池时，电池的电动势正在一定条件下与F -离子活度的对数值成线性关系：--=F S K E αlg式中，K 值在一定条件下为常数；S 为电极线性响应斜率(25℃时为0.059V)。
当溶液的总离子强度不变时，离子的活度系数为一定值，工作电池电动势与F -离子浓度的对数成线性关系：--=F c S K E lg '为了测定F -的浓度，常在标准溶液与试样溶液中同时加入相等的足够量的惰性电解质以固定各溶液的总离子强度。
试液的pH 对氟电极的电位响应有影响。
在酸性溶液中H +离子与部分F -离子形成HF 或HF 2-等在氟电极上不响应的形式，从而降低了F -离子的浓度。
在碱性溶液中，OH -在氟电极上与F -产生竞争响应，此外OH -也能与CaF 3晶体膜产生如下反应：CaF3+3OH-—→La(OH)3+3F-由此产生的干扰电位响应使测定结果偏高。
一、实验目的1. 掌握氟离子选择电极法测定水中氟离子的原理和方法。
2. 熟练操作氟离子选择电极，并了解其工作原理。
3. 学会利用标准曲线法进行定量分析。
二、实验原理氟离子选择电极是一种电位型离子选择性电极，其电极电位与氟离子活度的对数呈线性关系。
在一定条件下，氟离子浓度越高，电极电位越低。
通过测量电极电位，可以计算出水中氟离子的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：- 氟离子选择电极- 参比电极（如饱和甘汞电极）- 离子活度计或pH计- 磁力搅拌器- 实验室常用玻璃仪器2. 试剂：- 氟化钠标准溶液（浓度为0.1mol/L）- 硝酸溶液（浓度为0.1mol/L）- 硫酸溶液（浓度为0.1mol/L）- 去离子水- 蒸馏水四、实验步骤1. 将氟离子选择电极和参比电极插入待测水样中，打开搅拌器，待电极电位稳定后，记录电极电位。
2. 用移液管吸取一定体积的氟化钠标准溶液，用去离子水稀释至一定体积，重复步骤1，得到一系列不同浓度的氟化钠标准溶液。
3. 以氟化钠标准溶液的浓度为横坐标，电极电位为纵坐标，绘制标准曲线。
4. 用移液管吸取一定体积的待测水样，用去离子水稀释至一定体积，重复步骤1，得到待测水样的电极电位。
5. 在标准曲线上，找到与待测水样电极电位相对应的氟化钠浓度，即为待测水样中氟离子的浓度。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：根据实验数据，绘制氟化钠标准溶液浓度与电极电位的标准曲线。
2. 待测水样中氟离子浓度计算：根据标准曲线，找到与待测水样电极电位相对应的氟化钠浓度，即为待测水样中氟离子的浓度。
六、实验讨论1. 实验过程中，氟离子选择电极应避免长时间浸泡在水中，以免电极膜受损。
2. 待测水样在测定前需充分搅拌，以保证水样中氟离子的均匀分布。
3. 实验结果受温度、电极电位等因素的影响，需注意实验条件的一致性。
七、实验结论通过本次实验，我们掌握了氟离子选择电极法测定水中氟离子的原理和方法，并学会了利用标准曲线法进行定量分析。
离子选择性电极法测定水样中氟离子的含量一、测定目的掌握离子选择电极法的测定原理及测定方法学会正确使用氟离子选择性电极二、测定原理1. 氟电极与饱和甘汞电极组成的电池可以表示为：NaCl(0.3 mol·L-1) ︱AgCl‖F-试液︱LaF3(10-3mol·L-1), NaF(10-3mol·L-1),2. 电池电动势E与氟离子浓度度的关系式为：E=Eo－2.303RT/F·lgc－=Eo－0.059 lgc－E 和lgc－成直接关系，2.303RT/F为直线的斜率，即电极的斜率。
3. 电动势E与lg[F-]成线性关系。
因此作出E对lg[c-]的标准曲线，即可由水样测得的E, 从标准曲线上求得水样中氟离子浓度。
三．仪器与试剂1. 仪器(1)离子计或pH/mV计（PHS-25型酸度计），(2)氟离子选择性电极，（使用前用去离子水浸泡）(3)饱和甘汞电极。
(4)100ml聚乙烯杯每组7个(5)移液管10ml，5ml各一个(6)容量瓶1000ml，100ml，50ml2. 试剂（1）盐酸2mol/L（2）硫酸1.84g/L（3）总离子强度缓冲液（TASBI）。
量取约500ml水于1L烧杯内，加入57毫升冰乙酸，58克氯化钠，和4.0g环乙二胺四乙酸，搅拌溶解，置于冷水浴中并搅拌加入6mol/L氢氧化钠，使pH为5.0---5.5之间，转入1000毫升容量瓶中，稀释至刻线，摇匀。
（4）氟化钠标准溶液，称取0.2210g氟化钠（预先在105—110摄氏度处理2小时或500—650摄氏度处理40分钟，在干燥器内冷却）用去离子水溶液溶解并稀释至1L，摇匀。
储存于聚乙烯瓶中，备用为100ug/mL。
（5）氟化物标准溶液用无分度吸管吸取氟化钠标准储备液10.00ml于100ml容量瓶加去离子水至标线，摇匀储存于聚乙烯瓶中，浓度为10.0ug/L。
（6）NaF(10-3mol·L-1),四、测定步骤1. 将氟电极和甘汞电极接好，开通电源，预热2. 清洗电极：取去离子水50～60mL至100mL的烧杯中，放入搅拌磁子，开启搅拌器，直到读数大于规定值260mV。
水中氟离子作业指导书PAGE (页) ：1 OF 131、目的使每位员工一看此作业指导书就会此项化验工作，并在会的基础上求化验结果的准确、精确。
2、范围全体化验人员。
3、职责化验人员通过氟离子选择电极法准确测出污水处理系统中各阶段氟离子浓度，为系统运行人员提供可靠数据。
4、测定水中氟离子的操作工作4.1.原理将氟离子选择电极和外参电极（如甘汞电极）浸入欲测含氟溶液，构成原电池。
该原电池的电动势与待测氟离子活度的对数呈线性关系，故通过测量电极与已知F-浓度溶液组成的原电池电动势和电极与待测F-浓度溶液组成原电池的电动势，即可计算出待测水样中F-浓度。
常用定量方法是标准曲线法和标准加入法。
当氟电极与含氟的试液接触时，电池的电动势(E)随溶液中氟离子活度的变化而改变（遵守能斯特方程）。
当溶液的总离子强度为定值且足够时，服从下述关系式：E=E0-2.303RT/F×lgC F-E与lgC F-成直线关系，2.303RT/F该直线的斜率，亦为电极的斜率。
工作电池可表示如下：Ag/Cl,Cl-（0.33mol/L）,F-(0.001mol/L)/LaF3∥试液∥外参比电极（当碱性溶液中OH-的浓度大于F-的1/10时影响测定，其他一般常见的阴阳离子均不干扰测定，测定溶液的PH为5-8，对于污染严重的生活污水和工业废水，以及含氟硼酸盐的水样均要进行蒸馏。
）4.2.仪器4.2.1.复合PF—1型氟离子选择性电极。
水中氟离子作业指导书PAGE (页) ：2 OF 134.2.2.217型银-氯化银参比电极或饱和甘汞电极。
（参比电极）4.2.3. PXS-215A型离子活度计或PHS—3C酸度计，精确到0.1mv.水中氟离子作业指导书PAGE (页) ：3 OF 134.2.4 .JB-1交直流二用磁力搅拌器，聚乙烯或聚四氟乙烯包裹的搅拌子。
水中氟离子作业指导书PAGE (页) ：4 OF 134.2.5. 聚乙烯杯：100ml,150ml.4.2.6 .CASIO scientific calculator fx-100MS 计算器搅拌子水中氟离子作业指导书PAGE (页) ：5 OF 134.2.7.其他通常用的实验室设备。
实验五离子选择电极法测定水中氟的含量一、目的要求1.掌握直接电位法的测定原理和方法。
2.学会正确使用氟离子选择电极和pH计。
二、方法原理自从氟离子选择电极问世以来，用该电极直接电位法测定各种水样中的氟便是一种普遍、方便和准确的方法。
氟离子选择电极简称为氟电极．其敏感膜是LaF3单晶。
以氟电极为指示电极，饱和甘汞电极（或银-氯化银电极）为参比电极，插入试液中，组成一个测量电池：氟离子选择电极│F-试液│饱和甘汞电极当试液的离子强度为定值时．电池的电动势E与试液的F-浓度C F一有确定的关系：E与lgC F一成线性关系，因此可以用直接电位法测定F-的浓度。
本实验用标准工作曲线法、直读法和连续标准加入法测定水中氟离子的含量。
测量的pH值范围为5.5-9，加入含有柠檬酸钠、硝酸钠及盐酸的总离子强度调节缓冲剂(TISAB)以控制酸度、保持一定的离子强度和消除干扰离子对测定的影响。
三、仪器与试剂仪器：PHS-3CT型pH计；电磁搅拌器；氟离子选择电极和饱和甘汞电极各1支；玻璃器皿一套。
试剂：1. 0. 1000 mol.L-1的氟标准溶液：准确称取经105℃下烘2h的NaF 4.199 g,用二次去离子水溶解后定容于1L容量瓶中。
贮存于聚乙稀瓶中备用。
2. 总离子强度调节缓冲剂：称取二水柠檬酸钠58.8g和硝酸钠85 g,溶于约800 ml二次去离子水中，用（1十1）盐酸调节pH值为5. 5~6. 0，然后稀释至1L。
四、实验步骤1.标准工作曲线法（l）标准系列溶液的配制及电动势的测量在5个100 ml的容量瓶中配制含总离子强度调节缓冲剂均为10. 00 mL、氟浓度分别为1. 000 × 10-2～1.000×10-6 mol.L-1的标准系列溶液。
将适量标准系列液（能浸没电极即可）分别倒入烧杯中，放入磁转子，插入干净的氟电极和饱和甘汞电极，连接好测量仪器线路，开启电源，由稀至浓分别测量标准系列溶液的电动势值。
自来水中氟含量的测定（氟离子选择性电极法）之相礼和热创作一、实验目的1、掌握氟离子选择电极测定水中氟离子含量的原理、方法.2、了解总离子强度调理缓冲溶液的组成和作用.3、熟习用尺度曲线法和尺度加入法测定水中氟的含量.二、实验原理用氟离子选择性电极测定水样时，以氟离子选择电极作指示电极，以饱和甘汞电极作参比电极，组成的丈量电池为氟离子选择性电极︱试液‖SCE假如忽略液接电位，电池的电动势为：-F即电池的电动势与试液中的氟离子活度的对数成反比.由此可采取尺度曲线法和一次性尺度加入法测定氟含量或浓度.三、仪器与试剂（本人整理）四、实验步调（本人整理）（1）电极的预备（2）尺度曲线制造（3）水样中氟含量的测定①尺度曲线法②尺度加入法五、实验数据结果处理（本人整理）六、考虑题：1用离子选择性电极法测定氟离子时加入TISAB的组成和作用各是什么？2尺度曲线法和尺度加入法各有何特点，比较本实验用这两种方法测得的结果能否相反，假如分歧阐明缘故原由.答：⑴.尺度曲线法：可以适用于多次丈量，而且要求尺度溶液和样品具有恒定的离子强度,并维持在适合的pH范围内.调理离子强度所用电解质不该对测定有干扰，调理离子强度的溶液，也常加入得当的络合剂或其他试剂以消弭干扰离子的影响.⑵.尺度加入法：是在其他组分共存状况下进行丈量的，因而实践上减免了共存组分的影响，古这种方法得当于成分不明或是组成复杂的试样的测定.尺度加入法比尺度曲线法操纵简便，这两种方法测得的实验结果在清除偏差的影响时基底细同.3—6.0缘故原由？较高碱度时，次要的干扰物是-OH.在膜的概况发生如下反应：反应发生的氟离子干扰电极的相应，同时使氟离子浓度偏高；在较高酸度时由于构成HF2－而降低F－的离子活度，测定结果偏低.。
离子选择电极法测定水中的微量氟离子
离子选择电极法测定水中的微量氟离子，是一种快速、准确、非
破坏性的分析方法。
该方法的原理是利用选择性电极，仅对氟离子产
生电势响应，从而测定水中微量氟离子的浓度。
首先，制备氟离子选择性电极。
通常使用甲基丙烯酸甲酯缩水甘
油酯共聚物为基材，加入三丙酮基叔丁基酰胺、氢氧化铯和氟络合剂，制成离子选择性膜。
将该膜涂在银-银氯化银电极上即可得到氟离子选
择性电极。
接着，进行样品的预处理。
将水样过滤、蒸干后加入少量无水乙
醇和三乙胺，使pH值保持在8-9之间。
待反应平衡后，将氟离子选择
性电极插入样品中，记录电极电位变化。
根据标准曲线，计算出样品
中氟离子的浓度。
该方法具有快速、选择性高、灵敏度高等优点。
但在实验中需注
意氟离子选择性电极的使用条件，避免电极受污染、受干扰等影响。
此外，水样的预处理和分析条件的控制也会影响分析结果。
因此，在进行氟离子选择电极法测定时，需认真准备实验，标准
化操作，并参照相关的规范进行分析。
这样才能保证测量结果的准确
性和可靠性，为水质分析和环境监测提供有力的技术支持。
实验讲义：离子选择电极法测定氟离子
一. 实验目的：
（1）了解氟离子选择电极的构造及测定自来水中氟离子的实验条件；
（2）掌握离子计的使用方法。
二. 实验原理：
氟化物在自然界广泛存在，有时人体正常组织成分之一。
人每日从食物及饮水中摄取一定量的氟。
摄入量过多对人体有害，可致急、慢性中毒。
据国内一些地区的调查资料表明，在一般情况下，饮用含氟量0.5~1.5mg/L的水时，多数地区的氟斑牙患病率已高达45%以上，且中、重度患者明显增多。
而水中含氟量0.5mg/L以下的地区，居民龋齿患病率一般高达50%~60%；水中含氟0.5~1.0mg/L的地区，仅为30%~40%。
综合考虑饮用水中氟含量对牙齿的轻度影响和防龋作用，以及对我国广大的高氟区饮水进行除氟或更换水源所付的经济代价，1976年全国颁发的《生活饮用水卫生标准》制定饮用水中氟含量不得超过1mg/L。
水中痕量氟的测定可采用蒸馏比色法和氟离子选择电极法。
前者费时，后者简便快捷。
氟离子选择电极是目前最成熟的一种离子选择电极。
将氟化镧单晶（掺入微量氟化铕（Ⅱ）以增加导电性）封在塑料管的一端，管内装0.1mg/LNaF和0.1mg/LNaCl溶液，以Ag-AgCl电极为参比电极，构成氟离子选择电极。
用氟离子选择电极测定水样时，以氟离子选择电极作指示电极，以饱和甘汞电极作参比电极，组成的电池为：
氟离子选择电极∣试液∣∣SCE
如果忽略液接电位，电池的电动势为：E=b－0.0592㏒a
即电池的电动势与试液中氟离子活度的对数成正比。
氟离子选择电极一般在1~10-6mg/L范围内符合能斯特方程式。
氟离子选择电极具有较好的选择性。
常见阴离子NO3－，SO
42－、PO
4
3－、Ac－、Cl－、Br－、
I－、HCO
3
-等不干扰，主要干扰物是OH－。
产生干扰的原因，很可能是由于在膜表面发生如
下反应：LaF
3 + 3OH－→ La（OH）
3
+ 3F－
反应产物F－因电极本身的响应而造成干扰。
在较高酸度时由于形成HF
2
－而降低F－的离子活度，因此测定时，需控制试液的PH在5~6之间通常用乙酸缓冲溶液控制.常见阳离子除易与F－形成稳定配位离子的Fe3+、Al3+、Sn（Ⅳ）干扰外其他不干扰。
这几种离子的
干扰可加入柠檬酸钠进行掩蔽。
用氟离子选择电极测定的是溶液中离子的活度，因此必须加入大量电解质控制溶液的离子强度。
氟离子选择电极测定氟离子时，应加入总离子强度调节缓冲液，以控制溶液pH 和离子强度以消除干扰。
三.仪器与试剂:
离子计; 氟离子选择电极；饱和甘汞电极；电磁搅拌器；100mL容量瓶七只；100mL 烧杯两个；10mL移液管。
0.1000mol/LF标准溶液；总离子强度调节缓冲液。
四.实验步骤：
1. 氟离子选择电极的制备：
氟离子选择电极在使用前，应放在含10-4mol/LF或更低浓度的F－溶液中浸泡，约30分钟。
使用时，先用去离子水吹洗电极，再在去离子水中洗至电极的纯水电位。
其方法是将电极浸入去离子水中，在离子计上测量其电位，然后更换去离子水，观察其电位变化，如此反复进行处理，直至其电位达到稳定并为它的纯水电位为止。
2.测量范围及能斯特斜率的测量：
在5只100mL容量瓶中用10mL移液管移取0.1000mol/L F－标准溶液与第一只100mL 容量瓶中，加入TISAB10mL，去离子水稀释至标线，摇匀，配成1.00×10-2mol/LF标准溶液；在第二只100mL容量瓶中，加入1.00×10-2mol/L F－标准溶液10mL和TISAB10mL，去离子水稀释至标线，摇匀，配成1.00×10-3mol/L F－标准溶液。
按上述方法依次配制
1.00×10-4--1.00×10-6 mol/L F－标准溶液。
将适量F－标准溶液（浸没电极即可）分别倒入5只塑料烧杯中，放入磁性搅拌子，插入氟离子选择电极和饱和甘汞电极，连接好离子计，开启电源搅拌器，依稀至浓依次测量，在仪器数字显示在±1mV内，读取电位值，记录数据。
再分别测定其他F－标准溶液的电位值。
3.氟含量的测定：（所测试样为自来水）
⑴.标准曲线法：在实验室接取50.0mL自来水于100mL容量瓶中，加入TISAB10mL，去离子水稀释至标线，摇匀。
全部到入一烘干的烧杯中，按2中方法测定其电位值，并记录数据。
平行测三份。
⑵标准加入法：在⑴测量后加入1.00mL1.00×10-3mol/L F－标准溶液，再测定其电位值并记录数据。
五.实验数据记录及处理：
㈠标准曲线法:
1. 标准溶液的电势记录:
电势/mV 浓度对数
538.2 -6 491.1 -5 443 -4 386.4 -3 329.2
-2
2.实验测得自来水的电势为:
求得电势平均值为:Ex= 507.5 mV
测量的标准偏差：1
n
i S ==
∑
=0.255
相对标准偏差：/RSD S X ==0.050% 3.浓度对数与电势的关系曲线:
由曲线可知,电势与浓度的关系为:E=-52.27㏒C +228.5 4.自来水中F －浓度的计算:
将Ex= 507.5 mV 带入上式,得经过处理的溶液中F －浓度为：
Cx =1.0×10
-5.54
mol/L=2.88×10-6 mol/L.
所以，自来水中F －浓度为：F-=2C Cx=5.76×10-6
mol/L.
㈡.标准加入法：
1. 所测得的加入了F -标准溶液的溶液的电势：
2.求得平均值为：496.8 mV
测量的标准偏差：1
n
i S ==
∑
=0.2
相对标准偏差：/RSD S X ==0.04%
△E=518.20 mV - 507.50 mV = 10.70 mV 所以，Cx=△C/（10
△E/S
- 1） △C=Vs*Cs/100
式中，Vs 、Cs 分别为加入的F -
标准液的体积（mL ）和浓度（mol/L ），S 为实验所
测得的电极的能斯特响应斜率。
代入数据可得Cx=2.89×10-6
mol/L.
所以，自来水中F -
的浓度为：F-=2C Cx=5.78×10-6
mol/L 3.误差分析：
实验中由于充分考虑到了各种可能造成误差的因素，因此，结果所产生的误差较小。
但由于仪器的问题，使得所测的电位有较大误差，不过因最终要的是线性关系曲线，故对
实验结果造成的影响可不计。
六．注意事项：
1.测量标准溶液时，浓度应由稀至浓，每次测定后用被测试液清洗电极、烧杯及搅拌子。
2.绘制标准曲线时，测定一系列标准溶液后，应将电极清洗至原空白电位值，然后再测定未知液的电位。
3.测定过程中，更换溶液时，测量键应断开，以免损坏离子计。
4.测定过程中，搅拌溶液的速度应恒定。
5.氟离子选择电极的纯水电位与电极组成有关，也与所用纯水的质量有关，一般为
300 mV左右。
氟离子电极暂不用时，宜于干放。
七．思考题回答：
1.用氟离子选择电极法测定自来水中氟离子含量时，加入TISAB的组成和作用是什么？
2.标准曲线法和标准加入法各有何特点？比较本实验用这两种方法测得的结果是否相同，如果不同，说明其原因。
答：⑴.标准曲线法：可以适用于多次测量，并且要求标准溶液和样品具有恒定的离子强度,并维持在适宜的pH范围内.调节离子强度所用电解质不应对测定有干扰，调节离子强
度的溶液，也常加入适当的络合剂或其他试剂以消除干扰离子的影响。
⑵.标准加入法：是在其他组分共存情况下进行测量的，因此实际上减免了共存组分的影响，古这种方法适合于成分不明或是组成复杂的试样的测定。
经比较，通过两种方法在本实验中所得结果基本接近，故可认为此次测量中由于溶液的性质所带来的干扰叫小。
两种方法皆比较理想。
八. 实验讨论：
1.离子选择性电极响应溶液中待测离子的活度，而不是一般分析方法是浓度。
这个特点除了可用于测定物理化学常数外，对生理学、生物学和反应的研究具有十分重要的意义。
2.离子选择性电极的另一个重要优点是便于进行连续监测和过程控制，如环境监测，工业生产检测等。
