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2012年高考理综化学总复习资料（29）——氮氧化物、硝酸班别：________________ 姓名：________________ 学号：________________【课堂练习1】1．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A.N4是N2的同素异形体B.N4是N2的同分异构体C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D.N4的摩尔质量是56 g2．下列叙述正确的是A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存D．二氧化氮能与水反应生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物3．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确．．．的是（）A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数4．下列物质与水混合时，能发生氧化还原反应的是A．NO2B．CO2 C．SO2D．SiO2【归纳】氮及氮氧化物的性质：1、氮气的性质：2、氮氧化物的性质：【课堂练习2】5．下列对于硝酸的认识中不正确的是( )A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．铜与HNO3的反应属于置换反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制品盛装浓HNO36．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（）A．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低B．都是常用的干燥剂C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性7．下列反应中硝酸只表现出强氧化性的是A．氧化铁与硝酸反应B．木炭粉与浓硝酸反应C．铜与硝酸反应D．氢氧化铝与硝酸反应8．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A．反应速率，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少【归纳】硝酸的性质：1、物理性质：2：化学性质：【课堂练习3】8．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
第十三章烃的含氧衍生物第课时•已知酸性强弱顺序为H 2CO 3＞＞HCO -3，下列化学方程式正确的是（）•A.+H 2O+CO 2+Na 2CO 3•B.+H 2O+CO 2+NaHCO3苯酚的酸性•C.+Na2CO3+NaHCO3•D.+NaHCO3+H2CO3BC•能证明苯酚具有弱酸性的方法是（）•A.苯酚溶液加热变澄清•B.在苯酚浊液中加入NaOH 后,溶液变澄清•C.苯酚可与FeCl 3溶液反应•D.在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀B酚的结构和性质•(2009·上海)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。
下列叙述正确的是()•A．迷迭香酸属于芳香烃•B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应•C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应•D．1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH 的水溶液完全反应C•体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中正确的是()•A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色•B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键•C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol和7 mol•D．该分子中的所有碳原子不可能共平面C•漆酚是我国特产漆的主要成分。
漆酚不应具有的化学性质是（）•A.可以跟FeCl3溶液发生显色反应•B.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色•C.可以跟Na 2CO 3溶液反应放出CO 2•D.可以跟溴水发生取代反应和加成反应苯酚的检验方法C•食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：苯酚ClCH 2COOH（1）苯氧乙酸CH2＝CHCH2OH（2）菠萝酯•下列叙述错误的是（）•A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验•B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应•C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应•D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验•菠萝酯中含有碳碳双键，故能使高锰酸钾溶液褪色，步骤（2）中产物为菠萝酯，菠萝酯中也有碳碳双键，也能使溴水褪色，故不能用溴水检验产物中残留的烯丙醇。
2012年高考理综化学总复习资料（4）——氧化还原反应基本概念【练习一】1、下列反应中属于氧化还原反应的是2、氧化还原反应的实质A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子得失或偏移3、下列说法中错误的是A．凡是氧化还原反应都不可能是复分解反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应4、氧化剂在反应中A．得电子B．失电子C．被氧化D．被还原5、下列反应中，水只作氧化剂的是A. B.C. D.6、氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2↑，其中水的作用是A. 溶剂B. 还原剂C. 氧化剂D. 既作氧化剂又作还原剂7、在3Cl2 + 8NH3 === 6NH4Cl + N2反应中，表现还原性的物质是A．Cl2B．NH3C．NH4Cl D．N28、下列反应中，氧化与还原在同一种元素中进行的是9、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可以被还原D．化合价降低为零10、在反应2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是A．K2MnO4B．MnO2C．O2D．KMnO4【知识要点】一.氧化还原反应的一些重要概念二.中学阶段常见的氧化剂与还原剂1．氧化性、还原性与化合价的关系：元素处于_______价态时，只有________性；元素处于_______价态时，只有________性；元素处于_______价态_时，既有氧化性又有还原性。
2．常见氧化剂：①活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；②元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；③高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。
2012年高考理综化学总复习资料（6）— 氧化还原反应方程式的配平班别：_______________ 学号：____________ 姓名：________________一、氧化还原反应的配平【练习一】配平下列化学方程式：1、___NH 3 +___ O 2 ＝___ NO +___ H 2O2、___Cr 2O 72- + ___Fe 2＋ +___ H ＋ ___Cr 3+ +___ Fe 3＋ + ___H 2O3、___MnO 4+ ___ H 2O 2 + ___ H +＝ ___Mn 2+ + ___O 2↑ + ___H 2O4、____ MnO 4- +____ C 2O 42-+____ H + ＝ ____ CO 2↑ +____ Mn 2++____H 2O【练习二】配平下列化学方程式：5、___KI +___KIO 3 +___H 2SO 4——___ I 2 + ___ K 2SO 4 +___H 2O6、___Cl 2 +___KOH ——___KCl + ___ KClO 3 +___H 2O【练习三】配平下列化学方程式：7、8、___ KMnO 4 + ___HCl ＝___ KCl + ___MnCl 2 + ___Cl 2↑ + ___H 2O9、___Zn + ___HNO 3 ＝___Zn(NO 3)2 + ___NH 4NO 3 + ___H 2O二、电子转移的计算1．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为______n A2．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为_______n A3．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为_______n A4．一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为_______ n A 5．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为______ n A 6. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为______n A 7．1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为_____ n A8．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为_____n A课后练习一、配平氧化还原反应方程式：1、___Fe(OH)2+___O2+___H2O ＝___Fe(OH)32、3、___K2Cr2O7 + ___ KI + ___ H2SO4＝___ Cr2(SO4)3 +___K2SO4 +___I2 + ___ H2O4、二、选择题5．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到电子A、10molB、11molC、12molD、13mol6．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
2012年高考化学考点最后冲刺复习：盖斯定律盖斯定律及其在热化学方程式中的应用一：盖斯定律要点1840年，瑞士化学家盖斯（G。
H。
Hess,1802—1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
例如：可以通过两种途径来完成。
如上图表：已知：H2（g）+ O2（g）= H2O（g）；△H1=－241.8kJ/molH2O（g）=H2O（l）；△H2=－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△ H=△H1＋△H2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。
因此，热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。
该定律使用时应注意：热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
二：盖斯定律在热化学方程式计算中的应用盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。
，它在热化学方程式中的主要应用在于求未知反应的反应热，物质蒸发时所需能量的计算，不完全燃烧时损失热量的计算，判断热化学方程式是否正确，涉及的反应可能是同素异形体的转变，也可能与物质三态变化有关。
其主要考察方向如下：1．已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
2012年高考理综化学总复习资料（24）——硫及其化合物班别：________________ 姓名：________________ 学号：________________【练习一】1、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是A．S的漂白性 B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性2、SO2溶于水后所得溶液的性质是A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性3、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应4、下列叙述正确的是A．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中能产生白色沉淀C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【归纳】硫及其氧化物的性质**从物质分类与氧化还原反应两个角度分析硫及其化合物该有哪些性质？并用相应方程式表示1、硫单质（1）物质分类角度（2）氧化还原反应角度2、SO2与SO3（1）物质分类角度（2）氧化还原反应角度5、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6、（双选）下列叙述或操作正确的是A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌C．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸表现了强氧化性和酸性D．常温下铁能与稀硫酸反应而不与浓硫酸反应7（1）其中可行的是。
2012年高考理综化学总复习资料（34）——物质的检验班别：________________ 姓名：________________ 学号：________________ 1、几种重要的阳离子的检验方法
2、几种重要的阴离子的检验方法
【课堂练习】
1、混合溶液中可能含有Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+。
设计实验检验。
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
仅限选择的试剂：含有Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+的混合溶液、1mol/L 硫酸、2mol/L 盐酸、2mol/LNaOH 溶液、稀氨水、20%KSCN 溶液。
思考：
①分别用什么试剂检验Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+？能否用其它试剂代替？
②每种离子的检验是否会相互干扰?哪些会有干扰，应如何处理，如何进行检验才可以？
③ 加入试剂的顺序如何确定？试剂的用量是少量、适量还是过量？ 目的是： ④ 完成下列实验流程图
参考示例：
（样品初步处理阶段）
（检验阶段）
⑤ 完成下列实验预报告
试剂 操作
现象、结论 现象、结论 ……
实验内容
莫尔盐晶体常含有Fe3+杂质。
请利用实验室常见仪器、用品和以下限选试剂检验该莫尔盐晶体中可能含有的所有离子
．．．．．．．．．。
仅限选择的试剂：莫尔盐晶体、0.1mol·L－1H2SO4、3mol·L－1H2SO4、2mol·L－1NaOH、20%KSCN溶液、0.1mol·L－1BaCl2、0.01mol·L－1KMnO4、红色石蕊试纸、蒸馏水。
完成下列实验预报告：。
2012年高考理综化学总复习资料（5）——物质氧化性、还原性强弱探究【练习一】实验探究（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为。
（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2＋和I－的还原性强弱。
①提出假设：假设1：Fe2＋还原性强于I－；假设2：②设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论。
其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L －1 KMnO、20% KSCN、3%H2O2、氯水、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
4【练习二】Fe2+、SO32-和I–都具有还原性。
为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：（1）已知：①还原性：SO32- ＞Fe2+；②FeSO3难溶于水。
（2）在（1）的基础上，完成下列假设。
假设1，还原性：I- ＞SO32- ＞Fe2+；假设2，还原性：SO32- ＞I- ＞Fe2+；假设3，还原性：。
（3）实验探究：现对假设2进行探究。
完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂：0.1mol·L-1 Na2SO3、0.1mol·L-1 K I、0.1mol·L-1FeCl2、10% KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol·L-1HCl、1mol·L-1BaCl2【练习三】某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
(1)根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下2种假设：假设一：Fe2+既有还原性又有氧化性；假设二：Fe3+具有氧化性；(2)设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
2012高考化学复习：一些常见物质的成分1．漂白粉（有效成分Ca（ClO）2,非有效成分CaCl2）2.黄铁矿FeS2；3.黑火药C,KNO3,S；4.明矾KAl(SO4)2??12H2O；5.绿矾FeSO4??7H2O；6.蓝矾(胆矾)CuSO4??5H2O；7.重晶石BaSO48.纯碱、苏打Na2CO3；9小苏打NaHCO3；10生石灰CaO；11熟石灰、消石灰Ca(OH)2；12.石灰石,大理石CaCO3；13王水(浓硝酸浓盐酸1∶3)；14.石英.水晶硅石SiO2；15.刚玉Al2O3；16.锅垢CaCO3和Mg(OH)2；17.铁红,赤铁矿Fe2O318.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4；19.铅笔芯材料—粘土和石墨；20.煤—有机物和无机物组成的复杂混合物；21.石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物22.沼气,天然气CH4；23碱石灰CaO,NaOH；24氯仿CHCl3；24.电石CaC2；25.甘油—丙三醇；26.石炭酸—苯酚；27.福尔马林--甲醛溶液；28.肥皂—高级脂肪酸的钠盐2012高考化学复习：常见的氧化剂和还原剂既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物（还原性为主）2012高考化学复习：某些物质的用途1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂，木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8.AgBr：感光材料；AgI：人工降雨9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹11.Si：制合金，制半导体。
12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝15.明矾：净水剂；17.漂白剂：氯气、漂白粉（实质是HClO）；SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O318.消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）碘酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消）；甲醛（福尔马林环境消毒）19.BaSO4：医疗“钡餐”20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂；锂制热核材料，铷、铯制光电管22.小苏打，治疗胃酸过多症23.MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝（电解），NaCl制金属钠（电解）24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰26.乙二醇用于内燃机抗冻27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油2012高考化学复习：燃烧及火焰的颜色（一）燃烧的一般条件1.温度达到该可燃物的着火点2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)（二）、镁在哪些气体中可以燃烧？1、镁在空气或氧气中燃烧2、镁在氯气中燃烧3、镁在氮气中燃烧4、镁在二氧化碳中燃烧（三）、火焰的颜色及生成物表现的现象1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光13、钠在空气中燃烧，火焰黄色14、铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。
（三）、焰色反应（实验操作？）1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色钴玻璃观察）2012高考化学复习：因反应条件不同而生成不同产物举例（一）、反应物相对量大小影响产物举例：1)、多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同2)、磷与氯气或O2反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O53)、硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫4)、氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液5)、碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳6)、铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐7)、铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠8)、偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液9)、硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液10)、碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有“滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用于“不用其它试剂加以鉴别”的题解.（二）、温度不同产物不同举例：11)、钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)12)、乙醇与浓硫酸共热，140℃生成物主要为乙醚，170℃主要为乙烯。
（三）、浓度不同产物不同举例：13)、硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同（浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO（四）、催化剂不同反应不同举例14）、甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲基上。
（五）溶剂不同反应不同举例15）、卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应（水解反应）；与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应。
2012高考化学复习：某些有色物的颜色1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：溴水及溴的有机溶液（视溶液浓度不同，颜色由黄——橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6.绿色：氯化铜溶液(蓝绿色)、碱式碳酸铜（俗称铜绿）、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气2012高考化学复习：碳酸盐小结1．一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3；纯碱、苏打—Na2CO3；小苏打—NaHCO3（可用于食品发泡，治疗胃酸过多症）碳铵—NH4HCO3（氮肥）；草木灰的主要成分—K2CO3（钾肥）；锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2；制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英；制水泥的原料—石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象；石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈；除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质；除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质；除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题；在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。
(碳酸盐的检验)(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸<酸式盐<正盐，是一个比较普遍的现象如HClO<Ca(ClO)2；H2SO3<Na2SO3等)(碳酸氢钠受热的实验现象；碳酸氢钙溶液受热的实验现象)(4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3<Na2CO3(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。
)②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应；④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。
2012高考化学复习：钠及其化合物的重要性质(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应(现象?)4．钠跟硫酸铜溶液反应（现象？）5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?)（有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。
）(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物，颜色不同。
氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色；2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；3.过氧化钠不属于碱性氧化物。
(电子式？阴阳离子个数比？)过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在，过氧化钠有漂白作用（强氧化性）(三)氢氧化钠的性质1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意？）2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。
（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用NaOH溶液吸收残余氯气）；实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。
