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2021鲁科版必修1第一节《碳的多样性》word学案1

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2021鲁科版必修1第一节《碳的多样性》word 学案1[课标要求]1、 了解碳及其化合物的多样性，明白含碳化合物一样分为无机含碳化合物及有机物2、 以碳元素为例了解同素异形现象，明白碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大差别，要紧缘故是碳原子的排列不同3、 能举例说明碳元素在自然界及生产、生活中的转化并加以简单分析，能写出相关反应物的化学方程式4、 了解碳酸钠的要紧性质和碳酸氢钠的要紧性质（与强酸、强碱反应，受热分解），明白它们性质差异及其转化，能依照它们性质的差异及其转化鉴别碳酸钠和碳酸氢钠粉末、 、 、 是由碳元素构成的不同单质。

2、同素异形体： 。

同素异形体之间的 性质不同， 性质几乎相同。

3、碳的各种单质在常温下化学性质较 。

高温下，表达 性。

摸索：下列属于同素异形体的是（ ）A ．C 60和金刚石B ．O 2和O 3C ．CO 和CO 2D ．H 2O 和H 2O 2二、广泛存在的含碳化合物碳元素广泛存在于无机化合物和有机化合物中。

无机物中的多种碳酸盐矿石，如：大理石方解石要紧成分是 （填化学式以下同）以及CO 2等均含碳元素；有机化合物：盐溶液 与CaCl 2反应 Al 2(SO 4)3反应要紧用途 用于玻璃、造纸等工业，发酵粉的要紧成分之一溶液都显 性，因此被用做食用碱 相互转化正盐（Na 2CO 3）酸式盐（NaHCO 3）2例：将足量CO 2通入KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入CO 2体积（V ）的关系正确的是解析：C m/g V/mLm/g V/mL m/g V/mL m/g V/mL A B C D O 2通入KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中，第一CO 2和Ca （OH ）2反应生成CaCO 3沉淀，当Ca （OH ）2完全反应完后，沉淀达到最大量，CO 2与KOH 溶液反应生成K 2CO 3，K 2CO 3再转化为KHCO 3溶液，沉淀量保持不变，假如连续通入CO 2，CO 2与CaCO 3反应沉淀溶解，直到沉淀完全溶解。

且生成沉淀消耗的CO 2和溶解沉淀消耗的CO 2的量相等。

【探究2】Na 2CO 3与 NaHCO 3与盐酸的反应【探究3】Na 2CO 3与 NaHCO 3的鉴别：：摸索：有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？能否向Na 2CO 3与NaHCO 3的溶液中滴加澄清石灰水来鉴别两种溶液？【探究4】除杂：如何除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3？如何除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3？ 如何除去NaCl 溶液中的Na 2CO 3？【探究5】NaHCO 3与Ca （OH ）2反应离子方程式书写（1）Ca （OH ）2少量 ； 2）Ca （OH ）2过量 ；[迁移·应用]向Ca （HCO 3）2溶液中滴入少量NaOH向NaOH 溶液中滴入少量Ca （HCO 3）2第二课时一、写出下列转化的化学方程式： ①__________________________②__________________________③__________________________④__________________________⑤__________________________⑥____________________ _ ____⑦_____________________________________⑧_____________________________________ ⑨_____________________________________⑩_____________________________________ ⑾_____________________________________⑿_____________________________________ ⒀_____________________________________⒁_____________________________________ ⒂_____________________________________一、自然界中碳及其化合物的转化1、【阅读】P65-67 自然界中碳及其化合物间的转化。

（1）CO2是通过哪些途径进入大气中的？____________________________________________ （2）海水中的含碳物质是从哪里来的？____________________________________________ （3）若大气中没有CO2会如何样？CO2过量又会如何样？_____________________________________2、模拟溶洞的形成①溶洞的形成原理石灰岩的要紧成分是碳酸钙。

碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。

当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。

在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐步变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐步沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。

写出上述反应的化学反应方程式：___________________________________________________________二、生产和生活中碳及其化合物间的转化1、高炉炼铁CO生成的化学方程式： ________ _________还原铁的氧化物的化学方程式：______________2、木炭燃烧的化学方程式为：___________________________________________生成水煤气的化学方程式为：________________________________________3、水垢的形成（要紧成分为CaCO3）：①有关化学方程式为：________________________________________②家庭中如何除去水壶中的水垢？________________________________________。

4、无机化合物与有机化合物间的转化1828年，德国化学家用无机物合成出有机化合物——，打破了无机物和有机物之间的界限。

碳及其化合物的转化，对人的生活、生产来说意义重大。

[达标练习]1、（1）若CO2混有CO，除去的方法是；（2）若CO2混有HCl，要得到纯洁的CO2，其方法是；（3）若CO混有CO2，除去的方法是。

2、大气中，二氧化碳含量的增加会引起“温室效应”，自然界消耗二氧化碳的反应要紧是（）A、CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OB、CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2光C、6CO2+6H2O---------→ C6H12O6+6O2D、CO2+C△2CO叶绿体3、以下属于自然界中碳及其化合物间转化过程的是（）①溶洞、钟乳石、石笋的形成②煤的形成③植物的光合作用④煅烧石灰石⑤机动车行驶过程中燃油的燃烧 A、①②③ B、①②④ C、②③⑤ D、①②③⑤4、下列化学反应可用离子方程式CO32-+2H+===CO2↑+H2O表示的是（）A、石灰水和盐酸反应制取CO2B、难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2+H2OC、可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2+H2OD、可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2+H2O5、大理石能够用作墙面、地面和厨房的桌面，其要紧成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。

下列能正确说明此现象的是（）A、食醋中的水使碳酸钙溶解B、食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C、食醋中的醋酸与碳酸钙反应，并放出大量的二氧化碳气体D、食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应6、某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓硫酸（无现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。

则对该混合气体的成分判定正确的是（）A、一定没有CO2，确信有CO和H2B、一定有CO、CO2和水蒸气C、一定有H2和CO2D、有CO2、NH3和水蒸气7、能够用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的是（）A、加澄清的石灰水B、加热C、加稀盐酸D、加CaCl2溶液8、在以下Na2CO3 的用途中，各是利用了Na2CO3的什么性质？（1）用于洗去某些物质表面的油污_________________；（2）古代土法制碱中，用Na2CO3和Ca(OH)2反应制烧碱（用化学方程式表示）______________________________________________________。

9、通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为不能用NaOH溶液的缘故是，也不能用Na2CO3的缘故是（用离子方程式表示缘故）。

结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是…( )A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3 C．CO和CuO D．H2和Fe2O311、将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的是（）A、不是化学变化B、金刚石和石墨性质相同C、是氧化还原反应D、是化学变化但不是氧化还原反应12、取两份质量相同的小苏打，一份直截了当与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与稀盐酸反应，下列说法正确的是( )A.消耗相同浓度的盐酸一样多 B.消耗同浓度的盐酸后者多C.与盐酸反应后相同条件下收集的气体一样多（不包括加热生成的）D. 与盐酸反应后相同条件下收集的气体后者多。

（不包括加热生成的）13．Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，与100ml某浓度的盐酸恰好完全反应，开释出3.36L 的气体(标准状况)，求（1）混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量。

（2）该盐酸的物质的量浓度。

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鲁科版高中化学必修一《碳的多样性》第一课时创新学案

鲁科版高中化学必修一《碳的多样性》第一课时创新学案

A它们都是由碳元素组成的单质。
B它们都是电的良导体。
C金刚石质硬，石墨质软。
D他们的碳原子的排列方式不同。
2、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（）
A、Na2CO3不如NaHCO3易溶于水。
B、NaHCO3比Na2CO3稳定。
C、石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应。
D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1。
（2）碳酸盐的定义：像碳酸钠这样含的CO 的盐称为碳酸盐。自然界中常见的碳酸盐如_______________________________。
碳酸氢盐的定义：像碳酸氢钠这样含的HCO3－的盐称为碳酸氢盐。中学化学中常见的碳酸氢盐有__________________________。
2．碳元素的有机化合物的多样性
_____________
碳单质_____________
的_____________
一、物
质_______________________
家化合物_______________________
族_______________________
_______________________
二、温室效应产生的原因
A．是一种新型的化合物B．是碳元素的一种同素异形体
C．C60燃烧时可生成CO2D．摩尔质量是720
【例2】已知天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述，其中正确的是（ ）
①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③天然气不完全燃烧时会生成CO。
鲁科版1第3章第1节碳的多样性(第1课时)学案

鲁科版1第3章第1节碳的多样性(第1课时)学案

鲁科版1 第3章第1节 碳的多样性（第1课时）学案 1.把握Na2CO3和NaHCO3的要紧性质。

2.把握Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂。

细读教材记主干一、多种多样的碳单质1．碳在自然界中的存在 碳元素的存在形状⎩⎪⎨⎪⎧ 游离态：如金刚石、石墨等化合态：如二氧化碳、大理石等2．同素异形体 (1)概念：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。

(2)实例：O2与O3、红磷与白磷、金刚石与石墨及C60。

导电性不导电 易导电 不导电二、广泛存在的含碳化合物1．含碳化合物(1)有机物：如CH4、CH3COOH 、淀粉等。

(2)2．Na2CO3和NaHCO3(1)两者差不多上白色固体。

(2)都能与盐酸反应。

Na2CO3与盐酸反应的离子方程式为：CO2－3＋2H ＋===H2O ＋CO2↑。

NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为：HCO －3＋H ＋===H2O ＋CO2↑。

3．33[重点剖析]1.Na2CO3溶液与盐酸反应Na2CO3溶液与盐酸反应时，滴加顺序不同，实验现象不同，产生的C O2的量也可能不同。

(2)不用其他试剂可将稀盐酸和Na2CO3溶液鉴别开。

[典例印证][例题1] 有15 mL 2 mol ·L －1的H2SO4溶液与15 mL 3 mol ·L －1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是( )A ．把两种溶液快速混合并不断搅拌B ．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C ．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中D ．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中[解析] n(H ＋)＝0.015×2×2 mol ＝0.06 mol ，n(CO2－3)＝0.015×3 mol ＝0.045 mol 。

因：CO2－3――→H ＋HCO －3――→H ＋CO2↑，且n(CO2－3)＜n(H ＋)＜2n(C O2－3)，因此若要使生成CO2最多，须把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中。

山东鲁科版高一化学学案--第1讲 碳的多样性

山东鲁科版高一化学学案--第1讲 碳的多样性

第1讲碳的多样性知识梳理：一、多种多样的碳单质知识回顾：初中已讲过碳元素有金刚石、石墨两种单质，氧元素有O2、O3两种单质，磷元素有白磷、红磷两种单质。

一种元素组成几种不同单质的现象叫同素异形现象。

⒈同素异形体⑴概念：。

⑵常见的同素异形体：碳元素有；磷元素有；氧元素有；硫元素有。

【注意】：①同素异形体的形成是由于形成单质的原子个数及排列方式不同造成的②同素异形体之间的物理性质不同，化学性质几乎相同（或：化学性质相似，存在着活泼性的差异）。

③同素异形体之间的转化是（“物理”或“化学”）变化。

⒉碳单质⑴金刚石：正四面体结构。

每个碳原子与另外4个C原子形成正四面体结构。

碳原子都以这种方式一直排列，形成具有空间网状结构的原子晶体。

该方式决定了金刚石的硬度相当大。

石墨：层状结构。

石墨中的碳原子呈片层结构，每一层内碳原子都形成正六边形结构，每个C原子能形成 3个正六边形，碳原子一直以这种方式排列，决定了石墨的熔点、沸点相当高，但层与层之间的作用较弱，易被破坏，故石墨的硬度不大。

C60：球形结构，每60个C原子构成一个C60分子，C60分子形似足球，又名“足球烯”或“富勒烯”。

60个 C原子位于球的表面，呈正五边形和正六边形排列，C60的式量为720。

总结：金刚石、石墨、C60的结构不同，晶体类型也不同，前两个为原子晶体(石墨结构又稍特殊，有时又叫混合晶体)，C60为分子晶体。

可知，它们是由于碳原子排列方式不同，形成了三种性质不同的碳的同素异形体。

碳元素之所以在自然界有稳定存在的碳单质，主要是因为C原子最外层4个电子，得失电子都不容易，在自然界中能稳定存在，不过，碳元素在自然界中还主要是以化合态的形式存在。

根据上述描述填写下表名称石墨金刚石C60颜色、状态硬度导电性结构⑵碳的化学性质碳的各种单质在常温下化学性质很，但在加热的条件下，能与一些物质发生化学反应。

①非金属单质②金属氧化物非金属氧化物（CO2 SiO2 H2O）【即时训练】⒈下列属于同素异形体的是（）A．C60和金刚石 B．O2和O3 C．CO和CO2 D．H2O和H2O2⒉下列说法正确的是（）A.木炭和石墨都是由碳元素组成的纯净物B.金刚石、石墨和C60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳C.造成金刚石和石墨的物理性质的差异是由于组成两种物质的元素不同D. C60是一种化合物⒊质量相等的石墨与足球烯（C60）所含质子数（）A．前者多 B. 相等 C. 后者多 D. 无法确定⒋下列说法不正确的是（）A．石墨熔点高，有滑腻感，用于制润滑剂；质软，在纸上划过留痕迹，用于制铅笔芯B．金刚石有良好的导电性，耐高温，硬度大，可用于制作刻画玻璃的工具C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”二、广泛存在的含碳化合物碳元素广泛存在于无机化合物和有机化合物中。

化学鲁科版1第3章第1节碳的多样性学案

化学鲁科版1第3章第1节碳的多样性学案

化学鲁科版1第3章第1节碳的多样性学案1．碳单质的多样性(1)三种重要的碳单质碳元素有多种单质，其中较有代表性的是金刚石、石墨和C60。

它们的性质比较如下：每个碳原子均与相邻的四个碳原子以强的碳原子呈层状排列，每一层上的碳原子以强的相互作用形成平面正六边形结构；层60个碳原子构成的分子，形似足球，碳原子在球的表面，(2)同素异形体同素异形体是由同一种元素组成的性质不同的几种单质。

例如：氧元素可形成氧气(O2)、臭氧(O3)两种同素异形体；碳元素有金刚石、石墨、C60等多种同素异形体；磷元素有红磷和白磷两种同素异形体。

释疑点剖析同素异形体：①“同素”指同种元素，“异形”指结构不同，“体”指单质。

②金属元素无同素异形体，部分非金属元素有同素异形体。

③同素异形体的形成缘故是由于形成单质的原子个数及排列方式不同。

④同素异形体的物理性质不同，化学性质几乎相同。

⑤同素异形体之间的转化是化学变化而不是物理变化。

该转化过程虽有单质参加和生成，但没有化合价的变化，故不属于氧化还原反应，如3O 放电2O3。

2=====【例1－1】下列叙述中正确的是()A．仅由碳元素组成的物质一定是纯洁物B．金刚石和石墨具有相同的化学组成C．石墨转变为金刚石不属于化学变化D．只含有碳元素的物质可能是单质也可能是化合物解析：仅由同一元素组成的性质不同的几种单质，叫该元素的同素异形体。

单质与单质之间为不同的物质，因而仅由一种元素组成的物质可能是纯洁物，也可能是混合物，例如金刚石为纯洁物，而金刚石、石墨、C6 0混在一起就为混合物。

既然金刚石和石墨属于不同的单质，因而它们之间的转化属于化学变化。

由于差不多上由碳原子构成的单质，因此金刚石和石墨具有相同的化学组成，也具有相同的化学性质。

答案：B【例1－2】下列说法中正确的是()A．金刚石、石墨和C60性质不同的全然缘故是所含碳原子的数目不同B．金刚石、石墨和C60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳C．C60和P4互为同素异形体D．H2O和H2O2互为同素异形体解析：金刚石、石墨和C60性质不同的全然缘故是结构不同，与所含碳原子数的多少无关，A项错误；同素异形体是由同种元素组成的不同单质，而C60和P4是由不同元素组成的不同单质，故二者不属于同素异形体，C项错误；H2O和H2O2属于化合物而非单质，D项错误。