10电子和18电子的微粒

微专题10稳定结构“10电子微粒”和“18电子微粒”1．巧记“10电子微粒”和“18电子微粒”(1)10电子微粒(2)18电子微粒2．“8电子稳定结构”的判断方法(1)经验规律法①分子中的氢原子不满足8电子结构；②一般来说，在AB n型分子中，若某元素原子最外层电子数＋|化合价|＝8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构。

如CO2分子中，碳元素的化合价为＋4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳定结构，同理知氧原子也满足最外层8电子稳定结构。

(2)成键数目法若该原子达到所需成键数目，则为8电子结构，若未达到或超过所需成键数目则不为8电子结构，如PCl5中的P，BeCl2中的Be。

1．与OH－具有相同电子总数和质子总数的微粒是()A．K＋B．Na＋C．F－D．Ne答案 C解析K＋的质子数为19，电子数为18，故A错误；Na＋的质子数为11，电子数为10，故B 错误；F－的质子数为9，电子数为10，故C正确；Ne的质子数为10，电子数为10，故D错误。

2．核外电子层结构相同的一组粒子是()A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ar B．Na＋、F－、S2－、NeC．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、K＋答案 C3．下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是________(填序号)。

①BeCl2②PCl5③SF6④CS2⑤CH4⑥SiO2⑦CF2Cl2答案④⑥⑦4．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。

已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。

请回答：(1)C－的电子式是________________。

(2)写出B＋和E反应的离子方程式：________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。

分子
离子
一核10 三核10电子 三核10电子 10 四核10电子 四核10电子 10 五核10电子 五核10电子 10
HF H 2O NH3 CH4
N 3- O 2-、F Na+、Mg2+、Al3+ OH-
H 3O + NH4+
例2
10电子微粒： 电子微粒 1.CH4
2.去H+ 加H+
NH3
H2O
HF
Ne
3.简单阳离子： 简单阳离子： 简单阳离子 4.9e- 基团： 基团：
18电子微粒 电子微粒： 电子微粒
判断下列说法： 判断下列说法： ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 质子数相同的微粒一定属于同一种元素 微粒 ②同位素的性质几乎相同 同位素的性质几乎相同 性质 ③质子数相同，电子数也相同的微粒，可能是一种 质子数相同，电子数也相同的微粒， 分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数，一种氯原子的质量数35 一种元素只能有一种质量数，一种氯原子的质量数35 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。 元素的相对原子质量取整数 ⑦任何原子核都含有质子，质子就是氢离子 任何原子核都含有质子， ⑧原子核与物理性质有关与化学性质无关

【例题3】用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有 18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是 ① 、B元素是 ② 、C元素是 ③ （用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ④ 。 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子， 其分子式是 ⑤ 。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ⑥ ，电子式是 ⑦ 。 （5）G分子中含有4个原子，其分子式是 ⑧ 。 （6）H分子中含有8个原子，其分子式是 ⑨
“10电子” 与“18电子” 微粒
一、“10电子”的微粒：
原子核数
分子
离子
一核
二核 三核 四核 五核
Ne
HF H2O NH3 CH4
N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
OH−、 NH2− H3O+ NH4+
二、“18电子”的微粒：
原子核数
分子
离子
一核
Ar
K+、Ca2+、Cl‾、S2−
（1）用化学符号表示下列4种微粒： A： ；B： ；C： ；D： 。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
。
【参考答案】
（1）A: H2O B: NH3 C: NH4+ D: OH（2）Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 或 Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
二核
F2、HCl
HS−
三核
H2S
四核
PH3、H2O2
五核

高考理综选择题第九题元素推断知识点总结一、重要元素的基本性质1.氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体；2.碳：形成化合物最多的元素，金刚石、石墨、富勒烯；3.氮：空气中含量最多的气体（78%），化合时价态很多，化肥中的重要元素；4.氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。

生物体中含量最多的元素，有两种气态的同素异形体；5.氟：除H外原子半径最小，无正价，氧化性最强的单质；6.钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色；7.镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素；8.铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化；9.硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱；10.磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素；11.硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料；12.氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一；13.钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素；14.钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素；二、与元素的原子结构相关知识归纳1.最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有O；2.次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si；次外层电子数是最外层电子数4倍的元素有Mg。

3.内层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、P；电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。

原子核内无中子的元素是11H；三、元素在周期表中的位置相关知识归纳1.主族序数与周期序数相同的元素有H、Be、Al；主族序数是周期序数2倍的元素有C、S；主族序数是周期序数3倍的元素有O。

2.周期序数是主族序数2倍的元素有Li、Ca；周期序数是主族序数3倍的元素有Na。