高三化学电子、18电子微粒练习与评测试题

第五章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构 核外电子排布考纲定位考情播报1.了解元素、核素和同位素的含义。

2．了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。

3．了解原子的核外电子排布规律和原子结构示意图、原子符号、元素符号。

2022·全国甲卷T 9/全国丙卷T 122021·全国卷ⅠT 8(A)、T 12/全国卷ⅡT 9、T 10(D) 2022·全国卷ⅠT 102021·全国卷ⅡT 9(D) 2012·全国卷T 13考点1| 原子结构和核素、同位素基础学问自查] 1．原子结构 (1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示AZ X表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A －Z 的核素原子，如氘21H 。

(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )②电性关系⎩⎨⎧原子(A Z X )：核外电子数＝质子数(Z )＝核电荷数＝原子序数阴离子(A ZX n －)：核外电子数＝Z ＋n阳离子(A ZX n ＋)：核外电子数＝Z －n2．元素、核素、同位素 (1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用核素23592U14 6C21H31H18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(3)11H ：名称为氕，不含中子 21H ：用字母D 表示，名称为氘或重氢 31H ：用字母T 表示，名称为氚或超重氢应用体验]现有下列9种微粒：11H 、21H 、13 6C 、14 6C 、14 7N 、5626Fe 2＋、5626Fe 3＋、168O 2、16 8O 3。

按要求完成以下各题：(1)11H 、21H 、31H 分别是氢元素的一种________，它们互称为________。

(2)互为同素异形体的微粒是____________。

(3)5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。

北京顺义高三化学一轮复习 10电子微粒和18电子微粒及应用（学案无答案）高三化学一轮复习 10电子微粒和18电子微粒及应用小测试：写出10电子微粒和18电子的微粒10电子微粒：18电子微粒：典型例题：例1：a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码 a b c d e f g原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）0 1+1-0 2+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：（1）画出a微粒的结构示意图（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 > （用化学式表示），b和e离子的氧化性较强的为：。

（3）c微粒是，（用化学式表示）（4）写出f离子的电子式：（5）液态d与g的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态d的电离方程式池，若能画出相应的装置图，若不能，说出原因或理由：强化训练：1、A、B、C、D为四种气体单质，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙。

C和D化合生成化合物丁。

已知甲、乙、丙每个分子含有的电子数均为10，乙常温下为液态。

并且有如下转化关系，填空：（1）单质B的化学式单质D的结构式（2）单质A和化合物乙反应的化学方程式（3）单质C和化合物丙反应的化学方程式（4）根据你说学习的知识推断：丙和丁能否反应，若反应写出相应的化学方程式，若不能反应直接写“不能”两字。

2、右图中的甲、乙、丙和丁分别代表一种反应物或生成物，相互转化关系中部分反应条件略。

请根据题目要求：回答下列问题。

（1）若甲和乙均为含有10个电子的带电粒子，丙和丁均为含有10个电子的分子，写出甲和乙共热时的离子方程式；若将丙溶入丁物质中，应选择的吸收装置为（填序号）。

（2）若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物，丁为黄色固体，则甲的电子式为，甲中含有的化学键类型有（填序号）。

高三化学试卷考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．将过量锌粉加入氯化铁溶液中：Zn+2 Fe 3+==Zn 2++2 Fe 2+B ．将过氧化钠加入水中：2 O +2 H 2 O==O 2↑+4 OH -C ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO +2 H +=H 2O+CO 2↑D ．用澄清石灰水吸收少量的氯气：Cl 2+2 OH -==Cl -+ClO -+H 2O2.已知：2H 2O 2（l ）==2H 2O （l ）+O 2（g ）∆H ＝−98kJ·mol −1。

在含少量I －的溶液中，H 2O 2分解反应过程为：i ．H 2O 2（l ）+I －（aq ）==H 2O （l ）+IO －（aq ）∆H 1ii ．H 2O 2（l ）+IO －（aq ）==H 2O （l ）+O 2（g ）+I －（aq ）∆H 2 下列说法不正确的是 A ．∆H 1+ ∆H 2 = ∆HB ．I －是H 2O 2分解反应的催化剂C ．欲分解2 mol H 2O 2（l ），至少需要提供98 kJ 的热量D ．若生成1 mol O 2，则反应ii 转移电子的物质的量为2 mol3.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是（ ）A ．第①步中除去粗盐中的SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸B ．第②步中结晶出的MgCl 2·6H 2O 可在空气中受热分解制无水MgCl 2C ．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D ．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩4.（3分）（2012•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu ﹣Zn 合金的腐蚀速率减小C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D ．图d 中，Zn ﹣MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的5.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A ．在标准状况下，22.4 L C 2H 6中含共价键的数目为6 N A B ．5 g KHCO 3与CaCO 3混合固体中阴离子数目为0.05 N AC ．常温下，1 L 0.1 mol·L –1 CH 3COONa 溶液中CH 3COO －离子数目为0.1 N A D ．在Na 2O 2与H 2O 的反应中，当转移0.2 N A 个电子时生成的O 2体积为2.24 L6.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH 3CH 2OH －4e －＋H 2O=CH 3COOH ＋4H ＋。

2020-2021高考化学原子结构与元素周期表-经典压轴题含详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。

(1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。

(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示：N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：元素I1/kJ∙mo l-1I2/kJ∙mol-1I3/kJ∙mol-1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。

②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。

③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。

科学家预测将来还会制出含N4-、N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号πnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N4-中的大π键应表示为_________。

(3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。

若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为_____g∙cm-3（用含a、N A的代数式表示）。

【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，I1较大，则Z为氮元素配位键氢键 sp254π 12223A8.910 N a⨯⨯【分析】(1)根据构造原理书写出25号Mn 元素的原子核外电子排布式，Mn 原子失去最外层2个电子得到Mn 2+；根据原子结构与元素在周期表的位置确定Ag 在周期表所属区域；(2)①根据元素的电离能大小结合原子结构确定X 、Y 、Z 三种元素，然后判断哪种元素是N 元素；②根据图示，判断晶体中阳离子、阴离子中含有的作用力类型；③结合N 5-为平面正五边形结构，结合原子杂化类型与微粒构型关系分析判断，结合微粒的原子结构分析大π键的形成；(3)根据晶胞中离子的相对位置判断Ag +的配位数，利用均摊方法计算1个晶胞中含有的AgN 5的个数，结合ρ=m V 计算密度大小。