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精选文档教案课题：第二章化学反响与能量讲课班级第一节化学能与热能(一)课时知识与技术教学过程与方法目的感情态度价值观重点难点知识结构与板书设计【板书】第二章1、获取化学能与热能化学实验的基础知识和基本技术，学习实验研究的方法，能设计并达成吸热反响和放热反响的化学实验。
2、形成吸热反响和放热反响的观点1、拥有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的研究性问题，敢于怀疑，勤于思虑，逐渐形成独立思虑的能力。
2、在教师的指导下与同学合作达成科学研究实验1、发展学习化学的兴趣，乐于研究物质变化的神秘，体验科学研究的艰辛和愉悦，感觉化学世界的巧妙与和睦。
2、有参加化学科技活动的热忱，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
建立正确的能源观热爱家乡，热爱祖国，建立为中华民族中兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
化学键与能量变化的关系从实质上 (微观构造角度 )理解化学反响中能量的变化，进而成立起科学的能量变化观第二章化学反响与能量第一节化学能与热能一、化学能 (chemical energy) 与热能 (heat energy)的互相转变1、铝与盐酸反响中的能量变化结论：铝与盐酸反响放热2、 B a( O H ) 2·8H2O与NH4Cl反响中的能量变化结论：该反响是吸热反响3、酸碱中和反响中的能量变化结论：该反响是放热反响酸与碱发生中和反响生成1molH2O 时所开释的热量称为中和热。
二、常有的吸热反响和放热反响1、放热反响：物质与氧气的反响；燃料的焚烧；中和反响；金属与酸；开朗金属与水的反响；生石灰和水反响；大多半化合反响2、吸热反响：C+CO 2； C+H 2O； H 2 +CuO ；B a( O H ) 2·8H2O +NH4Cl；Fe+H2O（g）；大部分分解反响三、化学能的利用教课过程教课步骤、内容教课方法化学反响与能量【学生阅读】序言内容【解说】经过阅读本章序言，我们知道本章我们要解决的核心问题：在现代宽泛使用的各样能源中，那些与化学亲密有关？面对能源枯竭的危机，提升能源利用率和开拓新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能做出什么贡献？【发问】 ]煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的焚烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反响有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温供给的热能在分解反响中起什么作用？【回答】这里所列举的两类反响说了然化学反响与热能之间的辩证关系以及它们之间的互相转变。
高二化学《化学能与热能》说课稿各位评委老师：大家好！今天，我说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）》第二章《化学反应与能量》第一节《化学能与热能》的第一课时。
下面我将从教材分析、教学方法、学法指导、教学程序几个方面谈谈关于本课的设计：一、教材分析1、在教材中的地位和作用本节内容属于化学反应原理范畴。
在初中已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，还将从科学概念的层面和定量的角度系统深入地再学习。
根据课程标准，在此只笼统地将化学反应中吸收或放出能量的原因归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
如此安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。
关于化学能与热能的相互转化，侧重讨论化学能向热能的转化，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
选材上尽量将化学原理与实验、实例相结合，对化学概念或术语采用直接使用或叙述含义而不下定义的方式出现，以降低学习的难度，同时注意与学生经验、社会发展、高新技术、化学史实相联系。
能源与人类的生存和发展息息相关。
本节通过对化学能与热能相互转化的探讨，使学生感悟到化学反应在人类利用能源的历史过程中充当的关键角色，初步树立起科学的能源观，形成将化学能与热能相互转化的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
同时通过【思考与交流】使学生对化学反应的特征有进一步的认识，增进学生对化学科学的兴趣，帮助学生体会化学学习的价值。
2、教学目标⑴知识与技能：知道热能是化学反应中能量变化的主要表现形式；通过实例和实验，形成吸热反应和放热反应的概念；能根据事实判断吸热反应、放热反应；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
⑵过程与方法：在化学实验的基础上，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力；尝试与人合作，增强团队精神；学习运用观察、实验的方法获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括的方法对信息进行加工。
第一节化学能与热能（第一课时）教学重点：1.化学能与热能的内在联系及相互转变2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教学难点：1.化学能与热能的相互转变2.从本质上理解化学反应中能量的变化教学方法：启发引导、探究式教学媒体：多媒体、实验教学过程：[[复习导入]氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？[学生思考、讨论]氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。
这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。
[进一步思考]反应中的热量由何而来？氢气和氯气反应的本质是什么？[学生思考、讨论]从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。
板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系[教师补充讲解]化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。
氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。
1molH2中含有1molH-H 键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl 键会放出431 kJ的能量。
这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。
[归纳小结]1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、能量是守恒的。
[[练习反馈]已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ 的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第1课时知识与技能1.了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。
2.在化学实验的基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。
过程与方法具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感、态度与价值观1.发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2.有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
树立正确的能源观。
3.热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
教学重点化学键与能量变化的关系。
教学难点从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教具准备投影仪。
教学过程导入新课为什么化学反应有的表现吸热有的表现出放热呢？其主要原因是什么呢？师：播放动画。
例：H2分子的生成。
在化学反应中，从反应物分子转变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。
在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成。
板书：第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系学生阅读课本P32第二段从宏观上看，一个化学反应发生了，通常伴随着发热（有时也吸热）发光等现象。
那么从微观上看化学反应中的最小微粒是什么呢？原子。
原子间是怎样重新排列组合的呢？通过化学键。
通过阅读课本和观看2个H原子生成一个H2动画，化学键的形成和破坏与能量有何关系呢？。
第二章化学反应与能量崇庆中学高2015级化学集备组课题：第一节化学能与热能第一课时【学习目标】1、掌握化学键的断开与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、能够从反应物与生成物总能量的相对大小理解化学反应中能量的变化。
3、理解化学反应的过程是能量的储存或释放的过程。
【学习重点】1、化学键与化学反应中能量变化的关系。
2、反应物和生成物的总能量与化学反应中能量的变化关系。
【学习过程】预习课本P32—P33，填写基础知识部分。
1、化学反应的实质：物质中的原子之间是通过相结合。
化学反应的实质就是反应物分子内化学键的和生成物分子中化学键的过程。
2、化学键断裂的形成是与联系在一起的，当物质发生化学反应时，断开反应物的化学键要（放出或吸收）能量，而形成生成物的化学键要（放出或吸收）能量。
化学反应中能量变化的主要原因是：。
断键吸收的总能量＞成键释放的总能量化学反应（填“放出”或“吸收”）能量；断键吸收的总能量＜成键释放的总能量化学反应（填“放出”或“吸收”）能量；3、物质的化学反应与体系的能量变化总是发生的。
一个化学反应在发生过程中是放出还是吸收能量取决于的相对大小。
反应物总能量大于生成物总能量，反应，该反应为反应；反应物总能量大于生成物总能量，反应，该反应为反应。
即：∑E（反应物）＞∑E（生成物）——＿＿＿＿＿＿能量；∑E（反应物）＜∑E（生成物）——＿＿＿＿＿＿能量。
【思考】1、化学反应吸收或放出的热量多少与化学键的键能有什么关系？2、化学反应热与化学变化有何关系？（（（【巩固练习】1、当两个原子形成化学键时，原子的能量将：( )A ．升高B ．降低C ．保持不变D ．一个升高一个降低2、已知反应：2H 2 + O 2 = 2H 2O + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明吸收还是放出。
有关键能：H —H ：436 kJ/molO —O ：496 kJ/molH —O ：463 kJ/mol拆开化学键2 mol H 2 中的化学键 1 mol O 2 中的化学键形成化学键4 mol H —O 键能量变化3、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是： ）A ．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断 4、已知反应 A ＋B ＝C ＋D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是：( )A ． A 的能量一定高于 CB ．B 的能量一定高于 DC ． A 和 B 的总能量一定高于 C 和D 的总能量D ． 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生5、在相同的条件下，使相同物质的量的下列物质分解，需要消耗能量最多的是： ()A ．HFB ．HClC ．HBrD ．HI6、对于放热反应 ，下列说法中正确的是……………………………： ）A ．产物 H 2O 所具有的总能量高于反应物 H 2 和 O 2 所具有的总能量B ．反应物 H 2 和 O 2 所具有的总能量高于产物 H 2O 所具有的总能量C ．反应物 H 2 和 O 2 所具有的总能量等于产物 H 2O 所具有的总能量D ．反应物 H 2 和 O 2 具有的能量相等7、在氢气跟氧气的反应中，破坏 1mol 氢气中的化学键消耗的能量为 A ，破坏 1mol 氧气中的化学键消耗的能量为 B ，形成 1mol 水中的化学键释放的能量为 C 。
