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电化学相平衡-习题课讲解

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电化学习题专业知识讲座公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件

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(1)阳极
1 2
H2 (101.325kPa)
H
e
阴极
1 2
Hg2Cl2 (s)
e
Cl
Hg(l)
1 2
H2 (101.325kPa)
1 2
Hg2Cl2 (s)
Hg(l)
HCl(0.1mol
kg1
)
(2) 25℃, 题给状态下电池:
E ={0.0694+1.88110－3298.15－2.910－6(298.15 )2}V = 0.3724 V
解: （1）
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第19页
（2） （3）
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第20页
37 (1)应用表7.7.1数据计算反应 Fe2+ +Ag+ Fe3+ +Ag 在25℃时平衡常数K .
(2)将适量银粉加到浓度为0.05 mol dm－3Fe(NO3)3溶液 中, 计算平衡时Ag+浓度.(假设各离子活度因子均等于1)
0.03588=0.000672mol
因此t（ Cu 2+ ）= n迁/ n电= 0.000672/0.002322=0.290
t（SO2-4）= 1-0.290=0.710
上一内容 下一内容 回主目录
第7页
7.7 已知25 ØC时 KCl溶液电导率为 0.2768S/m 。一电导池中充以此溶液, 在25 ØC时测得其电阻为453。在同一 电导池中装入同样体积质量浓度为 解: （溶（2）1液）,电测溶导得液池电电系导阻率数为 。计算（1）电 导池系数；（2） 溶液电导率；（3） 溶液（3摩） 尔电溶导液摩率尔电。导。率
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电化学习题教学PPT学习教案

电化学习题教学PPT学习教案
(1) 写出电极反应和电池反应；
(2)求25℃时的标准电极电势Φθ{ SO42-│PbSO4(s)│Pb} (3)求25℃时0.01mol·kg-1 H2SO4溶液的a±和γ± 。
(s)│H2SO4(0.01mol·kg-1)‖H2(100kPa)│Pt
，
2021/7/15
第4页/共16页
解：(1) 电极反应： (-) Pb(s) + SO42-(aq)→PbSO4(s)+ 2e(+)2H+(aq)+2e- →H2(g)
B
= －811.24 kJ·mol－1 － (－742.99 kJ·mol－1) = －68.25 kJ·mol－1
第5页/共16页
Pb(s)│PbSO4 (s)│H2SO4(0.01mol·kg-1)‖H2(100kPa)│Pt
(2)
△rGmθ = -zFEθ = -zF {Φ+θ－Φ-θ} =zF Φθ(SO42-／PbSO4／Pb) = -68.25 kJ·mol－1
电化学习题教学
会计学
1
5、 298K时，已知:Φθ(Fe3+│Fe) = – 0.036 V, Φθ(Fe2+ │Fe) = – 0.439 V
则Φθ(Fe3+ │Fe2+)等于: A. 0.184V B. 0.352V C. –0.184V D. 0.770V
( D ) 3 31 22
6、反应Cu2+(a1)→Cu2+(a2),(a1>a2),可构成两种电池 :
2021/7/15
第11页/共16页
解：① 电池反应 Ag(s)＋1/2Cl2 ( pO )＝AgCl (s) 时，z = 1 ΔrGm ＝-１×96500×1.97＝ -109.72 kJ mol-1 ΔrSm＝ 1×96500×(-5.95×10-4)＝－57.42 J K-1 mol-1 QR ＝ 298.15×(-57.42×10-3) ＝ -17.12 kJ mol-1 ΔrHm＝ -109.72 - 17.12 ＝ -126.84 kJ mol-1 ② 因z＝2，ΔrSm＝-114.84 JK-1 mol-1 ，ΔrHm＝-253.68 kJ mol-1及QR＝ -34.24 kJ mol-1

第九章电化学习题及参考答案

第九章电化学习题及参考答案

第六章相平衡中、英文习题与参考答案1、 在推导相律时，C 个组分是否在每一相中都必须存在？答：在推导相律时，随然假设C 个组分在每一相中都存在，但实际某一相中的组分数即使小于C ，限制条件同样随之减少，相律不受影响。

2、 指出下列各系统的独立组分数和自由度数：（1） （1） NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)，并达到分解平衡; （2） （2） CaCO3(s)达到分解平衡；（3） （3） C(s)和CO(g)、CO2(g)、O2(g)在700℃时达到平衡。

[(1)、2，2。

(2)、2，1。

(3)、2，1。

]（4） 3、试用相相律分析，用碳还原金属氧化物MeO 的反应体系中能否用控制温度来控制Me 的蒸气压？ （5） 解：系统中反应：（6） C(s)+MeO(s)=CO(g)+Me(g) （7） 2CO(g)=CO2(g)+C(s) （8） 压力平衡： （9） ()()()g CO g CO g Me p p p 22+=（10） 系统中C=5-2-1=2 （11）P=3F=C-P+2 =3-3-2=1由于自由度为1，平衡时T 、p 及各物质浓度等条件中只有一个是独立变化的，所以指定温度时，压力随之而改变，可以用控制温度来控制Me 的蒸汽压。

4、如何用相律说明两组分气液平衡相图中恒沸点混合物是混合物而不是化合物。

答：二组分气液平衡相图系统恒沸混合物特点是，气相与其平衡的液相组成如何相同，R ‘=1。

由相律可知：F=C+P+2 =(2-0-2)-2+2 =1压力确定时，该平衡系统中温度、气、液相组成也恒定，若压力改变时，平衡系统中温度、气、液相组成也相应改变。

所以恒沸点组成随压力改变而改变。

因此，恒沸混合物是混合物而不是化合物。

5、在100 kPa 下，A 、B 二组分系统的沸点-组成图 如右图：(1) (1) 图中E 点对应的温度TE 称为什麽温度，此 点对应的气相和液相的组成有何关系？ (2) (2) 曲线1和曲线4各称为什麽线？(3) (3) 总组成在0～xB,E 范围内，B 组分在气相中的含量与在平衡液相中的含量有和何关系？答：(1)图中E 点对应的温度TE 称最低恒沸点，此 点对应的气相和液相的组成相等。

电化学原理习题课-资料

电化学原理习题课-资料
电极反应：(-) AgAge
(+) Ag eAg
02.3F RT lo1g0 (.4)0 02.3F RT lo1g0 (.7)2
E 2 .3 R[T l1 o 0 .4 g) 0 (lo 0 .1 g 0 .7 () 2 0 .0V 44 F
设计电池时要写对电池组。
0(P|S t 2 n ， S4 n)0.15 V4
E 0 0 ( P |F 3 ， t F 2 e ) 0 e ( P |S 2 ， t S n 4 ) n 0 . 7 0 . 1 7 0 . 5 6 1 V 4 1
所以，E E 0 2 .3 RlT o c S2 g n c F 23 e 0 .6 1 0 .0 75 lo 0 9 .0 g 1 0 (0 .0 1 )21 0 .6V 5
2 F cc 2 S4 n F 2 e
2 0 .0 ( 1 0 .0)2 01
问题：
2.3RT
① 200C时， F 0.0581 250C 时，2.3RT 0.0591
同时第6章习题F4也有类似情况。
②能斯特方程“+”“-”号， 平衡电位——氧化态、还原态 电动势——反应物、生成物
③活度计算公式
所以电极表面带正电。 ①当电极在零电荷电位时电极表面无双电层结构，界面层
中正负离子浓度相等，电位为0，如下图所示。

0
C+=C—
a 0
X
X
②电极在平衡电位时，其双电层结构示意图和双电层内离 子浓度分布与电位分布图如下图。
a
a 1
注意：①画图紧密层厚度为d； ②外电位写法为ψ1 ，而不是φ1。
子平均活度系数 0.544

天津大学第五版物理化学下册习题解答

天津大学第五版物理化学下册习题解答

天津大学第五版物理化学下册习题解答第六章 相平衡6-1 指出下列平衡系统中的组分数C ，相数P 及自由度数F ： (1)I 2（s ）与其蒸气成平衡；(2)CaCO 3（s ）与其分解产物CaO （s ）和CO 2（g ）成平衡；(3)NH 4HS(s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH 3(g)和H 2S(g)成平衡； (4)取任意量的NH 3(g)和H 2S(g)与NH 4HS(s)成平衡；(5) I 2作为溶质在两不相互溶液体H 2O 和CCl 4中达到分配平衡（凝聚系统）。

解：（1） S-R-R '=1-0-0=1；P=2；F=C-P+2=1 （2） S-R-R '=3-1-0=2；P=3；F=C-P+2=1 （3） S-R-R '=3-1-1=1；P=2；F=C-P+2=1 （4） S-R-R '=3-1-0=2；P=2；F=C-P+2=2 （5） S-R-R '=3-0-0=3；P=2；F=C-P+1=2 6-2常见的)(32s CO Na 水合物有)(10)(7),(232232232s O H CO Na s O H CO Na s O H CO Na ⋅⋅⋅和（1）101.325kPa 下，与32CO Na 水溶液及冰平衡共存的水合物最多有几种？ （2）20℃时，与水蒸气平衡共存的水合物最多可能有几种？ 解 系统的物种数S=5，即H 2O 、)(32s CO Na 、)(10)(7),(232232232s O H CO Na s O H CO Na s O H CO Na ⋅⋅⋅和。

独立的化学反应式有三个：)()()(232232s O H CO Na l O H s CO Na ⋅=+)(7)(6)(2322232s O H CO Na l O H s O H CO Na ⋅=+⋅ )(10)(3)(72322232s O H CO Na l O H s O H CO Na ⋅=+⋅则R=3没有浓度限制条件 0'=R所以，组分数 C=S-R-'R =5-3-0=2在指定的温度或压力的条件下，其自由度数 F=C-P+1=3-P 平衡条件下F=0时相数最多，因此上述系统最多只能有3相共存。

习题三——相平衡

习题三——相平衡

克拉珀龙方程改写为：
d ln p dT

H m RT2
此式称为克劳修斯-克拉珀龙方程，适用于有 气相参加的相平衡
定积分为：
ln p2 Hm ( 1 1 )
p1
R T1 T2
楚顿规则
对于无缔合的非极性液体，沸点与蒸发焓间 关系近似为：
vap Hm,B 88J mol-1 K-1 Tb
课后习题7.在标准压力和不同温度下，丙酮和氯仿系统的 溶液组成和平衡蒸气组成有下列数据：
T/℃ x(丙酮，l) y（丙酮，g）
56.0 59.0 62.5 65.0 63.5 61.0
0.00 0.20 0.40 0.65 0.80 1.00 0.00 0.11 0.31 0.65 0.88 1.00
保持一个变量为常量，从立体图上得到平面截面图。
则 f * 3
（1） 保持温度不变，得 p-x 图 （2） 保持压力不变，得 T-x 图 （3） 保持组成不变，得 T-p 图
较常用 常用 不常用。
在这些图上，最多有2个自由度，最大相数为3
理想的完全互溶双液系
将组成与沸点的关系标 在下一张以温度和组成为坐 标的图上，就得到了T-x图。

1 429.15

1 373

p2 2.06 10 4 Pa
p 2 值比实验值高，这是由于楚顿规则仅适用于正常液体 （非极性和非缔合性液体）。溴苯具有极性，分子间作 用力大不易气化所以计算的蒸气压比正常液体低。
杠杆规则 m液OM m气ON
T 常数
p
液
pA
M
ON
p1
pB
故整个馏出物组成为： y (0.11 0.14) / 2 0.12

高中化学必修课----《电化学》单元复习知识讲解及巩固练习题(含答案解析)


电镀池 应用电解原理在某些金属表面镀 上一层其他金属（或合金）的装 置
装置 举例
①活泼性不同的两电极（连 ①两电极接直流电源
①镀层金属接电源正极。镀件（待
接）
②两电极插入电解质溶液
形成
②电解质溶液（电极插入其 ③形成闭合回路
条件
中并与电极自发反应）
镀金属）接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属离子 （电镀过程浓度不变）
相对原子质量小。
附：用惰性电极电解下列电解质溶液变化情况简析
类型
电极反应特点
实例 电解物质 电解质 pH
电解质
溶液浓度
溶液复原
电解水型 阴极：2H++2e－＝H2↑ 阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑
电解 电解质电离出的阴、阳离子分别
NaOH H2SO4 Na2SO4 HCl
水 水 水 电解质
③形成闭合回路
负极：较活泼金属（电子流 阳极：与电源正极相连的极 名称同电解池，但有限制条件
电极 出的极）
阴极：与电源负极相连的极 阳极：必须是镀层金属
名称 正极：较不活泼金属或能导
阴极：镀件
电的非金属（电子流入的极）
负极：发生氧化反应，失电 阳极：发生氧化反应，溶液 阳极：镀层金属电极失电子（溶
子
量不变，则此电极上一定有气体产生，且该气体一定是 H2。 4、溶液中，若阳离子的放电能力强于 H+，而阴离子的放电能力强于 OH－时，电解的实质是：电解电解
质本身。
5、溶液中，若阳离子的放电能力强于 H+，而阴离子的放电能力弱于 OH－时，电解的实质是：电解质的
阳离子和水电离出的 OH－放电，溶液的 pH 一定变小。如电解 CuSO4 溶液。 6、溶液中，若阳离子的放电能力弱于 H+，而阴离子的放电能力强于 OH－时，电解的实质是：电解质的

2011习题课 第五章相平衡


o
·
a c
b
T
x
（3）完全不互溶双液系，其总蒸气压等于两纯组分 蒸气压之和。
2. 固液相图 绘制固液相图常用热分析或溶解度法。前者用于熔
点较高的合金系统，后者用于常温下有一组分呈液态的
系统，如水盐系统。 （1）固液完全不互溶的固液平衡T-x图有下列
几种特征图形。 （a）有简单低共熔混合物，如下图（a），（b）
FeO(s) CO(g)
（a）1 mol NaCl溶于 1 L水中，在 298 K时只有一个 平衡蒸气压。
（b）1 L水中含 1 mol NaCl和少量KNO3，在一定外 压下，当气液平衡时，温度总有定值。
（c）纯水在临界点呈雾状，气液共存，呈两相平衡，
根据相律：
f C 2Φ 1 22 1
（ 3 ） 硫 酸 与 水 可 形 成 三 种 水 合 盐 ： H2SO4·H2O(s) ， H2SO4·2H2O ， H2SO4·4H2O(s) 。 常 压 下 ， 将 一 定 量 的H2SO4溶于水中当达三相平衡时，能与冰， H2SO4 水溶液平衡共存的硫酸水合盐的分子中含几个水分子？
1 600
3
24 6 5 8
546
7 9
Pb
x
Bi
固溶体是单相区，此规则也适用于气液平衡T-x图中部分互溶 液相区。凡是围成单相区的周边线段均不包含三相水平线。 6.复杂二组分相图识别方法 （1）首先看图中有没有垂线，如有伞形“ ”垂线为稳定化 合物，如有T形垂线为不稳定化合物。 （2）寻找复杂相图中的单相区或部分互溶固溶体或部分互溶 液相，其特征就是围成这些单相区的线段不包含三相水平线。 （3）鉴别出单相区后，剩下的均是由两个单相区所夹得面积， 就是该两个单相区所共存的两相区。 （4）图中水平线的识别方法 若有“ ”形状的水平线为 低共熔线，若有T形或“ ”形状的水平线为转熔线；若是单 一水平线为转晶线。

高考化学二轮复习 专题08 电化学(讲)(含解析)(2021年最新整理)

2017年高考化学二轮复习专题08 电化学（讲）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学二轮复习专题08 电化学（讲）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017年高考化学二轮复习专题08 电化学（讲）（含解析）的全部内容。

专题08 电化学(讲）考向一原电池（1）考纲要求1.了解原电池的工作原理，能写出常见的电极反应和电池反应方程式。

2。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施.（2）命题规律原电池作为高中化学中的基本概念和基础理论，在高考中占有非常重要的地位，在高考中主要考查原电池的工作原理、电极反应及电池反应的方程式、电池中溶液pH的变化以及有关电化学的计算等，由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，结合新能源开发及新型电池仍将会出现在今后高考试题中.【例1】【2016年高考海南卷】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液.下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH 向负极迁移【答案】AD考点:考查原电池原理及化学电源【名师点睛】原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕原电池的工作原理、电池电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。

【例2】【2016年高考新课标Ⅱ卷】Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.下列叙述错误的是 ( ）A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e—=AgC．电池放电时Cl—由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑【答案】B【解析】试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为:2AgCl+2e-= 2Cl—+ 2Ag，负极反应为：Mg—2e—=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说,阴离子由正极移向负极，所以电池放电时Cl-由正极向负极迁移，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，D项正确；答案选B.【考点定位】考查原电池的工作原理。

电化学习题课


D. E甲、 E乙之间没有这么简单的关系。
解答
电池甲的两电池反应为：
负极：1/2H2 (p1) → H+(0.001molkg-1) + e-
正极： H+(0.01molkg-1) + e- → 1/2H2 (p1)
实验时，只要用铜导线将插入硫酸铜溶液的两铜 片分别与微伏计的两个接线柱相连，接通电路， 指示出的正极便是经过退火处理的铜片。
6. 下面两种电池的电动势之间有何关系
（甲）H2 (p1) | HCl(0.001mol kg-1) || HCl(0.01mol kg-1) | H2 (p1) (乙) H2 (p1) | HCl(0.001mol kg-1)| Cl2(p2) -Cl2(p2) | HCl(0.01mol kg-1) | H2 (p1) A. E甲=1/2 E乙 B. E甲= E乙 C. E甲=2 E乙
电化学习题课
2.影响导电能力的因素
(1)与浓度的关系
b. 摩尔电导与浓度的关系
m
a. 电导率与浓度的关系
C
科尔劳乌斯定律：
m m (1

c)
科尔劳乌斯离子独立移动定律
电化学习题课
(2)，摩尔电导率与离子运动的关系
fo r M N ; m m , m , ; t t 1




, a


m
m



m m m (
) mB
电化学习题课
2.影响活度系数的因素
lg A Z Z I 1 2 miZ i
2
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17
（1）只有 (NH4 )2 CO3(s) 存在，指的是
NH3(g), H2O(g),CO2 (g)
均由 (NH4 )2 CO3(s)
分解出来的，所以有两个浓度限制条件。
f C 2 (S R R') 2 (4 1 2) 2 2 1
（2）反应前四种物质都有时：
7. 2 分 (3893) 离子迁移率的单位是___________。
8. 2 分 (3601) 如在标准状况下，阳极析出 22.4 dm3氧 气,则通过电池的电量为 ________ 。
12
9. 2 分 (3843) 已知 18℃时，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为 2.88×10-2，1.203×10-2，1.298×10-2 S·m2·mol-1，那么 18℃时 NH3·H2O 的
(C) E1= E2
(D) E1≥ E2
7
8. (4333) 电池
Pt,H2(10 kPa)│HCl(1.0 molkg-1)│H2(100kPa),Pt 是否为自发电池?_____ E=________V。
9. 2 分 (4335)
将反应
Ag2SO4(s)＝2 2
Ag+＋SO42-
设计成电池,其书面表示式为： 4 (aq)│Ag2SO4(s),Ag(s)
值 ,1/,2
(b) H+ 离子在 HCl 乙醇溶液中的迁移数 t+
(b)
H+
和
Cl-
离子的无限稀释离子摩尔电导率
H
+

Cl
已知 m(HCl) = 8.38×10-3 S·m2·mol-1
21
7. 5 分 (4396) 将Ag(s)插入AgNO3(0.001 mol·kg-1)与 NaCl(0.01 mol·kg-1)的混合溶液中形成电极， 试求该电极的电极电势，已知：E$(Ag+|Ag) = 0.799 V，AgCl的Ksp=1.7×10-10，设活度系 数均为1。
[答] (B) G 150kJ Qr 80kJ
H W ' Q 230 kJ 4
5. (4261) 25℃时，电池反应
Ag +1/2 Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的 rSm为 32.9 J·K-1·mol-1，则电池电动势的温 度系数 (E/T )p 为： ( )
(2) Ag│AgCl(s)│HCl乙醇溶液(m1)│HCl乙醇液(m2)│AgCl(s)│Ag(s)
已知 m1和 m2为 8.238×10-2和 8.224×10-3 mol·kg-1，
两电动势为 E1= 8.22×10-2 V 和 E2= 5.77×10-2 V，求：
(a) 在两种 HCl 的乙醇溶液中，离子平均活度系数的比
= ____________ 。 m
10. 2 分 (3614) 按物质导电方式的不同而提出的第二类导体， 下述对它特点的描述哪个不正确的？（ ） A温度升高电阻增大B温度升高电阻减小 C其导电的原因是离子的存在 D当电流通过时在电极上有化学反应发生 13
二、计算题 1. 5 分 (2338)
22
8. 10 分 (4321) 298 K时，下列电池的 Ag(s)│AgCl(s)│HCl(a=1)│H2(p)│Pt
E/V＝0.160235＋1.0023×10-3T/K－2.541×10-6(T/K)2,
计算电极上发生 1 mol电子得失时反应的
rGm, rSm, rHm及Cp值。
(A) 66.66 (B) 133.3 (C) 200.0 (D) 466.6
[答] (1) (A) (2) (C)
3
4. (4287) 已知 298.15 K 及 101325 Pa 压力下，反应
A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g) 在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应 时，系统做电功 150 kJ ，放热 80 kJ，该反 应的摩尔等压反应热为 多少？ ( ) (A) -80 kJ·mol-1 (B) -230 kJ·mol-1 (C) -232.5 kJ·mol-1 (D) -277.5 kJ·mol-1
(A) 1.70×10-4 V·K-1 (B) 1.10×10-6 V·K-1 (C) 1.01×10-1 V·K-1 (D) 3.40×10-4 V·K-1
r Sm

nF
E T
p
5
6. (4455)
已知 Tl++ e-＝ Tl，
$ 1
= -0.34 V，
Tl3++ 3e-＝ Tl， $ = 0.72 V， 2
m(OH-) = 1.980×10-2 S·m2·mol-1。
24
10. 10 分 (4324) 电池
Ksp

a(Tl )a(Cl- )

2c(Tl )c(Cl- )
(c$ )2
5.4094 在25℃时，0.01 mol·dm-3浓度的醋酸水溶液的 摩尔电导率是16.20×10-4 S·m2·mol-1，而无限 稀释下的极限摩尔电导率是390.7×10-4 S·m2·mol-1。计算： ⑴ 0.01 mol·dm-3的醋酸水溶液在25℃时的pH 值⑵ 25℃，0.1 mol·dm-3的醋酸水溶液的摩尔电 导率和pH。
2
所以
3.(2567) 设 373 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.3
kPa，液体 B 为 66.66 kPa，则： (1) 若 A 和 B 形成理想液体混合物，当 A 在
溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相中的摩尔 分数为 ______________ 。
(A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1 (2) 若 A 和 B 完全不互溶，当由 2 mol A 和 3 mol B 在恒温下构成双液体系时，体系的总蒸 气压为 _____________ kPa
(4)C(s)与CO(g)，CO2(g)，O2(g) 在973 K时
达平衡。 1
C(s) O2 (g) CO2 (g) C(s) 2 O2(g) CO(g)
1 CO(g) 2 O2 (g) CO2 (g)
，三个中只有两个是独立的。
C S R R' 4 2 0 2 2
1
2.(2478)
有5种物质溶于水中形成的溶液，5种物质的摩
尔分数分别为x1，x2，…，x5，如果用只允许 水通过的半透膜将该溶液与纯水分开，当达渗
透平衡时，水面上和溶液面上的压力分别为pw
和ps,则该体系的组分数C= ；相数p
=
；自由度f= .
，
答6,2,6
CS 6 Φ2
f C Φ 3 (S 1) 2 3 S 2
f C 1 2211
16
3. 5 分 (2344) 将(NH4)2CO3(s)放入真空容器中， (NH4)2CO3(s)按下式分解并达平衡： (NH4)2CO3(s)=2NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) 试计算下面两种情况下体系的自由度：
(1)开始时只有(NH4)2CO3(s)； (2)开始时除了(NH4)2CO3(s)之外，还 有任意量的NH3(g)，CO2(g)和H2O(g)。
则
Tl3++
2e-＝
Tl+
的

$ 3
= _____ 。
6
7. (4440)
已知： (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为 E1 (2)Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为 E2， 则： ( )
(A) E1= 0.5 E2 (B) E1= 2 E2
(HAc) 0.0415 , m (HAc)
c(H ) c
Ka

2 1
c (c$
)
1.80105
20
6.10 分 (4474) 在 298 K 时有下列两个电池
(1) Ag│AgCl(s)│HCl乙醇溶液(m1)│H2(p)│Pt-Pt│H2(p)│HCl乙醇溶液(m2)│AgCl│Ag(s)
一、选择与填空题 1. (2435) CuSO4与水可生成CuSO4ּH2O，CuSO43 H2O， CuSO45H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸 气平衡的含水盐最多为： ( )
(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐
[答] (B) 因为等温下,f*=2-Φ+1 Φ最多为3 所以， 除水蒸汽相外,最多可有两种水合盐
已知Na2CO3(s)与水可以组成的水合物 有Na2CO3H2O(s)，Na2CO37H2O(s)和 Na2CO310H2O(s)。
(1)在pΘ下，与Na2CO3水溶液及冰平衡 共存的含水盐最多可以有几种？
(2)在20℃时，与水蒸气平衡共存的含 水盐最多可以有几种？
14
答：（1）根据
f * C 1 2 1 0
f (S R R') 2 (4 1 0) 2 2 3
18
4.40·dm-3，在0.100 mol·dm-3 NaCl溶液中的溶解度是3.95×10-3 mol·dm-3， TlCl的活度积是2.022×10-4，试求在不含NaCl 和含有0.1000 mol·dm-3 NaCl的TlCl饱和溶液 中离子平均活度系数。
4. 2 分 (3919) 同浓度的KCl，KOH和HCl三种溶液，其中 摩尔电导率最大的是_______________溶液。