安徽省定远三中高中化学下学期期末复习 第三章 有机化合物2 新人教版必修2

章末综合检测（90分钟，100分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1. （2012-试题调研）①有机物都是从有机体中分离出来的物质；② 有机物都是含碳元素的共价化合物；③有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂；④有机物不具备无机物的性质，都是非电解质。

以上说法中错误的是（）A. ①③④B.③④C.②③④D.①②③④答案：D点拨：有机物不一定要从有机体中分离出来，如由无机物可制取有催化剂机物：CO + 2H2 ----------- CH3OH；有些有机盐如加热、加压CH3COONa. CH3COONH4等都溶于水；无机物与有机物没有绝对界限，必然有某些共同特点和性质，如乙酸、醋酸钠等是电解质。

2. （2012-经典习题选萃）下面是4个碳原子相互结合的6种方式（氢原子没有画出），其中符合通式C n H2n+2的是（）A.②③B.①⑤①②④点拨：符合通式C〃H"+2的必为烷姪，题述的6种物质中只有①⑤ 为烷炷。

3. 将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，所得产物有：①CH^CI,②CH2CI2,③CHCI3,④CCI4,⑤HCI。

其中正确的是（）A. ①⑤B. ②⑤C. ①②③的混合物D. ①②③④⑤的混合物答案：D点拨：无论二者以何种比例混合，都得到4种取代物和HCI。

4. 下列各组中两个反应所属反应类型相同的是（）A. 甲烷和氯气在光照下反应；乙烯能使漠水褪色B. 乙烷在氧气中燃烧；由乙烯制取聚乙烯C. 乙烯能使漠水褪色；乙烯能使酸性高镭酸钾溶液褪色D. 乙烯和水反应制乙醇；乙烯能使漠水褪色答案：D点拨：甲烷与氯气的反应属取代反应；乙烯使漠水褪色、乙烯制聚乙烯及乙烯和水反应生成乙醇都是加成反应；乙烯使酸性高猛酸钾溶液褪色以及乙烷燃烧都是氧化反应。

5. 关于苯的下列叙述中正确的是（）A. 苯在催化剂的作用下能与液漠发生加成反应B. 在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后液体变为无色C. 在苯中加入漠水，振荡并静置后下层液体为橙色D. 在一定条件下苯能与氢气发生加成反应点拨：苯在FeBq作催化剂的条件下能与液漠发生取代反应生成澳苯；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；苯不能和澳水发生化学反应，但由于漠易溶于苯而难溶于水且苯的密度比水的密度小，所以漠从水层进入苯层而使上层液体变为橙色。

高中化学第三章有机化合物章末知识整合新人教版必修2有机化合物检验和鉴别的常用方法►专题归纳鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），利用某些有机物的特征反应，选用合适的试剂进行检验和鉴别。

1.饱和烃和不饱和烃的鉴别。

用溴水或酸性高锰酸钾溶液，褪色的是不饱和烃。

2.含有醛基的物质（如葡萄糖）的检验。

加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成；加新制的Cu（OH）2悬浊液，煮沸后有砖红色沉淀生成。

3.醇的检验。

加入活泼金属钠，有气体放出；加乙酸、浓硫酸加热后有果香味的酯生成。

4.羧酸的检验。

加入紫色石蕊试液，显红色；加入Na2CO3或NaHCO3溶液，有气体逸出。

5.淀粉的检验。

加入碘水呈蓝色。

6.油脂的检验。

加入含有酚酞的NaOH稀溶液，经加热、振荡后，混合溶液的颜色变浅或红色消失。

7.蛋白质的检验。

某些蛋白质溶液加入浓硝酸后，溶液变黄；蚕丝、羊毛制品等灼烧时有烧焦羽毛的气味。

8.利用有机物在水中的溶解性及其密度与水的密度的相对大小进行检验。

（1）溶解性。

通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。

如鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙酸与氯乙烷、甘油和油脂等。

（2）与水的密度差异。

观察不溶于水的有机物在水中的浮沉情况，可知其密度比水的密度是小还是大。

如鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与己烷等。

9.有机物的燃烧。

（1）观察是否可燃（大部分有机物可燃，四氯化碳和多数无机物不可燃）。

（2）燃烧时黑烟的多少（可区分乙烷、乙烯和乙炔，乙烷和苯，聚乙烯和聚苯乙烯）。

（3）燃烧时的气味（如识别聚氯乙烯、蛋白质）。

（2013·太原调研）下列关于常见有机物的说法中，不正确的是（）A.苯和乙烯都能与氢气发生加成反应B.乙酸和乙醇都能与氢氧化钠发生加成反应C.淀粉和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别解析：由化学键特点可知，苯和乙烯均为不饱和烃，一定条件下都能够与氢气发生加成反应，A项正确；乙酸与氢氧化钠发生的是复分解反应，乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应，B项错误；淀粉属于糖类，可提供能量，蛋白质是人体细胞的重要组成物质，二者都是人体重要的营养物质，C项正确；乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使其褪色，D项正确。

优质资料---欢迎下载人教版·必修二第三章有机化合物知识点复习学案一、有机化合物1、有机化合物绝大多数含的化合物称为有机化合物，简称。

像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

2、烃仅含和两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

二、最简单的有机化合物——甲烷1、甲烷的性质（1）组成和结构分子式：电子式：结构式：空间结构：（2）物理性质（颜色、气味、状态、溶解性）（3）化学性质①通常情况下，甲烷比较，与强酸、强碱，使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

②氧化反应（燃烧）化学方程式：（淡蓝色火焰，无黑烟）③取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）化学方程式：定量关系：取代一个H原子，消耗分子Cl2在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应。

产物中为无色气体，为无色油状液体。

2、取代反应这种有机物分子里的某些原子或原子团的反应叫取代反应。

3、烷烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做，也称为烷烃，通式为。

4、烷烃性质的相似性和递变性②化学性质与甲烷相似，通常较稳定，在空气中能点燃，光照下能与氯气发生取代反应。

燃烧通式为：5、烷烃的命名把烷烃泛称为“某烷”，“某”是指烷烃中碳原子的数目。

碳原子的数目为1－10，用依次代表碳原子数；11起用汉字数字表示。

区别同分异构体，用“正”“异”“新”。

如正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。

6三、来自石油和煤的两种基本化工原料1、乙烯（1）组成和结构分子式：结构式：结构简式：官能团：（2）物理性质（颜色、气味、状态、溶解性）（3）化学性质①与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液，发生氧化反应，生成。

可以用来区分乙烯和甲烷。

②燃烧化学方程式：（火焰明亮，有黑烟）③加成反应化学方程式：（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）可以用来区分乙烯和甲烷，也可用溴水除去甲烷中混有的乙烯。

第三章 有机化合物(复习提纲)绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。

像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）3[ A.过渡元素的化合物 C.第三主族元素的化合物2.下列物质属于有机物的是（ ）34CO 343.下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（ ）A.CO 2B.CH 3COOHC.Na 2CO 3D.CH 44.下列物质不属于饱和链烃的是（ ）A.CH 4B.C 3H 8C.C 4H 8D.C 5H 125.以下关于甲烷的说法中错误的是（ ）6.下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）7.衡量石油化工发展水平的标志是（ ）9.在光照条件下，甲烷与氯气反应得到的产物是（）①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4①② C. ①和②的混合物 D. ①②③④的混合物10.聚乙烯是由乙烯（CH2＝CH2）通过聚合反应形成的。

下列说法中错误的是（）A.乙烯是不饱和烃B.聚乙烯分子中含有双键C.聚乙烯中碳的质量分数是85.7％D.聚乙烯制品在自然环境中很难降解11.等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中的物质的量最大的是（）2Cl2C. CH3Cl D. CCl412.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（）试剂的洗气瓶A.澄清石灰水，浓H2SO44溶液、浓H2SO4C.溴水，浓H2SO42SO4，酸性KMnO4溶液13.1 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则需要Cl2的物质的量为（）A. 4molB. 3mol mol mol14.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（）A. 苯是无色带有特殊气味的液体B. 常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C. 苯在一定条件下能与溴发生取代反应D. 苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应15.制取一氯乙烷最好的方法是( )22反应烯与HCl反应2、Cl2反应16.利用下列反应不能制得括号中的纯净物质的是（）A.乙烯和氯气加成（1,2－二氯乙烷）水加成（乙醇）C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相同，分子式可不同——结构相似不同不同——研究对象化合物化合物单质原子2651224263CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2F. 35Cl和37Cl E.属于同分异构体的是（）；属于同素异形体的是（）；属于同系物的是（）；属于同位素的是（）；属于同种物质的是（）。

完整版)高中化学人教版必修二第三章知识点总结高中化学人教版必修二第三章知识点总结本文档总结了高中化学人教版必修二第三章的知识点。

以下是重点内容的概述：1.物质与化学反应在此部分中，我们学习了物质的分类以及物质的性质。

重点内容包括：物质的分类：无机物和有机物；元素和化合物。

物质的性质：物理性质和化学性质；性质的观察和性质的本质。

化学反应：化学反应的概念和特征；化学反应的条件和类型。

2.化学方程式与化学计量在这一部分，我们学习了化学方程式和化学计量的相关知识。

重点内容包括：化学方程式：化学方程式的表示方法和要素；化学方程式的平衡。

化学计量：相对原子质量和相对分子质量的概念；化学方程式的计算和应用。

3.气体与溶液这一部分介绍了气体和溶液的性质和相关概念。

重点内容包括：气体：气体的性质和特征；理想气体状态方程。

溶液：溶液的组成和性质；浓度的计算和应用。

4.化学反应速率和化学平衡在此部分中，我们学习了化学反应速率和化学平衡的相关知识。

重点内容包括：化学反应速率：化学反应速率的定义和计算；影响化学反应速率的因素。

化学平衡：化学平衡的概念和条件；平衡常数和平衡常数表达式。

5.酸碱与盐在这一部分中，我们学习了酸碱和盐的概念及其性质。

重点内容包括：酸碱的定义和性质：酸和碱的定义；常见酸碱的性质和特征。

盐的概念和性质：盐的定义和性质；常见盐的命名规则。

以上是高中化学人教版必修二第三章的知识点总结。

希望这份文档对您有所帮助！。

必修2 人教版 重点知识专题复习(分类训练)知识梳理：1、(1)熟悉乙醇的结构与性质，根据—OH 分析其溶解性，与金属钠的反应、酯化反应等。

(2)若题目给出含有醇羟基的有机物，则可根据CH 3CH 2OH 的性质进行推演。

2、(1)明确乙酸的结构，紧抓官能团。

乙酸的官能团是—COOH 。

乙酸具有酸性，能使指示剂变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱、碱性氧化物及某些盐反应；乙酸与醇能发生酯化反应。

(2)掌握乙酸在化学反应中的断键规律：当乙酸显酸性时，断开①键；当乙酸发生酯化反应时断开②键。

(3)根据分子中含有的—COOH 并结合乙酸的性质推断可能发生的反应。

3、(1)观察有机物分子中所含的官能团，如—C ≡C —、醇羟基、羧基等。

(2)联想每种官能团的典型性质，根据官能团分析其性质和可能发生的反应。

(3)注意多官能团化合物自身的反应，如分子中—OH 与—COOH 自身能发生酯化反应。

4、有机物鉴别常用方法 (1)溶解性通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。

如鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油和油脂等。

(2)与水的密度差异观察不溶于水的有机物在水中的情况可知其密度比水的密度小还是大。

如鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与己烷等。

(3)有机物的燃烧①观察是否可燃(大部分有机物可燃，四氯化碳和多数无机物不可燃)。

②燃烧时黑烟的多少。

③燃烧时的气味(如鉴别聚氯乙烯、蛋白质)。

(4)利用官能团的特点 ①不饱和烃―――――→加入溴水或酸性KMnO 4溶液褪色 ②羧酸―――――――→加入NaHCO 3溶液产生无色气体――――→通入澄清石灰水变浑浊 ③④淀粉――→加碘水显蓝色⑤分类训练一、乙醇结构与性质的应用例1如图是某有机物分子的球棍模型。

关于该物质的说法正确的是( )A．可以与醋酸发生中和反应B．能与氢氧化钠发生取代反应C．不能与金属钾反应D．能发生催化氧化反应答案 D变式1某有机物结构简式为下列关于该有机物的叙述中，不正确的是( ) A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛答案 C二、乙酸的结构与性质的应用例2已知丙酸跟乙酸具有相似的化学性质，丙醇跟乙醇具有相似的化学性质。

第三章有机化合物复习课（一）三维目标知识与技能：1、了解解有机物的结构特点。

2、掌握甲烷的结构及其化学性质。

3、掌握同分异构体的概念，掌握乙烯、苯的结构及性质。

4、理解取代反应，加成反应的含义。

过程与方法：1、自主复习，引导学生归纳甲烷、烷烃、乙烯、苯的化学性质及用途2、通过典型例题的解析，进一步理解同分异构体的概念及应用。

3、通过实验探究培养学生实验能力、探究能力。

情感、态度及价值观：通过本节学习，培养学生理理联系实际能力，使学生关注社会，热爱科学。

教学重点：甲烷、乙烯、苯的化学性质教学难点：取代反应，加成反应，同分异构体。

教具准备：甲烷、乙烷、乙烯、苯的球棍模型及比例模型。

直馏气油、裂化汽油、酸性高锰酸钾溶液、四氯化碳溶液。

实物投影仪教学过程[新课导入]同学们好，这堂课我们来共同复习第一节、第二节内容，本节课是我们对有机化学复习的第一节课。

孔子曰：“学而时习之，温故而知新”，因此，对学过的内容进行认真的复习、归纳、总结，是我们学习知识必不可少的一个环节。

师：下面就请同学们分成四组，通过讨论，提出复习方案，找出重、难点，然后请一位同学代表发言。

第一组：甲烷第二组：烷烃第三组：乙烯第四组：苯同学们分组讨论，各自归纳、总结。

教师巡视，并不时给以指导。

[实物投影仪：投影学生归纳的内容]第一组：甲烷1.分子式2.结构式甲烷 3.电子式4. 空间构型5.物理性质6.化学性质氧化反应取代反应[实物投影：修改后的甲烷归纳内容]1.存在与用途分子式结构式2.式子结构简式一、甲烷电子式3.结构：空间正四面体4.性质物理性质5.化学性质氧化反应取代反应6.注意：点燃甲烷前必须验纯[知识拓展]Cl2与甲烷的几种取代产物（有机）中，哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子？【例题剖析】【例1】1 mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代产物物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为 A．1 mol B 2mol C. 2.5 mol D． 4mol[实物投影：投影烷烃的归纳方案]二、烷烃1、定义2、结构特征3、化学性质在空气中燃烧烷烃（较稳定）（氧化反应）取代反应4、物理性质5、同分异构体[实物投影：修订后的方案]思考：1、同分异构体与同素异形体有什么区别？[知识拓展]1、乙烷的一氯取代产物有几种？（指有机物，下同）2、乙烷的二氯取代产物又有几种？3、乙烷分子中，位同一平面上的原子最多有几个？师：展示甲烷、乙烷的球棍模型，请一学生上台据模型讲解【例题剖析】【例2】下列各组物质中，（1）属于同位素的是 ; （2）属于同素异形体的是；（3）互为同系物的是 ;（4）属于同分异构体的是 ;（5）属于同种物质的是 ;[实物投影：乙烯]存在与用途（可参照教材）分子式结构式乙烯结构结构简式电子式空间构型：平面型性质物理性质化学性质氧化反应 Br2（鉴别）HBr加咸反应 HClH2O[例3]把m mol的乙烯跟n m ol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成pmol C2H6，若将所得的混合气体燃烧，并全部生成C02和H20，需要氧气的物质的量为(单位：mo1)A. 3m+ n B．3m+ n/2 C．3m+3p+ n/2 D．3m+ n/2 - 2p[实物投影：苯]方案一存在与用途无双键，无单键苯结构独特的键，平面构型氧化反应性质取代反应加成反应方案二：有机物分子结构主要化学性质反应特征主要用途苯独特的键介于单键、双键之间氧化反应取代反应加成反应能取代[活动探究]在苯与HN03的反应中，为什么要采取50-60℃的温度？要使温度维持在此范围内，应采取什么样的加热措施？[实物投影：几种有机物的结构、性质比较]表（一）有机物存在与用途结构化学性质特征反应甲烷乙烯苯课堂小结：本节课我们复习了第一、二两节内容，要抓住结构→性质→用途这条主线掌握其特征反应，并能熟练应用。

有机化合物一、重点知识梳理二、实验专项探究1．乙醇催化氧化的实验探究。

`苏教版教材实验设计观察并感受提探究性，并适时地引入了有机反应中被浓H2SO43OH酯化反应的实验中，浓硫酸的教版教材实验设计即酯化反应的实质是酸脱羟基，醇脱羟基氢即时训练1．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。

实验操作：预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________。

(2)A 管中可观察到__________________________________现象，从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的___________________。

(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________(填“能”或“不能”)继续进行。

原受热的铜丝处的现象是______________________，其原因是___________________。

解析：(1)铜丝加热时被氧气氧化生成氧化铜，氧化铜将乙醇氧化生成乙醛和水。

(2)铜丝被氧气氧化变为黑色的氧化铜，黑色的氧化铜被乙醇还原重新变为红色，然后铜丝再与氧气反应继续进行下去。

催化剂在起催化作用时往往需要一定的温度。

(3)因醇的催化氧化是一个放热反应，故撤掉酒精灯后，反应放出的热使该反应继续进行，受热的铜丝处仍然出现上述现象。

答案：(1)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O (2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变亮的现象 温度 (3)能 交替出现变黑、变亮的现象 该反应是放热反应2．某课外活动小组的同学为了提高制取乙醛时的乙醇转化率，利用如下图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。