2014高考新课标I理综化学试题、答案及详细解析剖析

则乙烯气相直接水合反应 C2H 4 (g)＋ H2O(g) ＝ C2H5OH(g) 的 △ H＝
－1
KJ·mol
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 考查化学反应中的能量变化，盖斯定律等每年必考内容。 （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 ︰1)
（1）装置 B 的名称是：
考查中学重要实验仪器的识别
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：
是：
。
重点考查有机物的提纯与分离时的原理
； 第二次水洗的主要目的
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后
（填标号） ，
A ．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B ．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C ．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D ．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 重点考查有机物的提纯与分离时的实验操作和仪器的使用方法。 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是： （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：
学、训练学生能力的核心目标。
一．选择题： 本题共 13 小题， 每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是 (
)
A ．戊烷】考查同分异构现象和判断同分异构现象的程序。类别异构→位置异构→碳架异构。凡有这三
2014 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合试题、解析、答案
郑州外国语学校
梁国顺
今年试题平和，熟悉。如第 7 题戊烷、戊醇、乙酸乙酯都是平时重点研究的物质之一。第
26 题类
比实验室制取乙酸乙酯，第 27 题类比 H3PO3。第二卷必做题中的化学方程式的书写比
2013 年少了 5
个，今年只有 5 个。数量少了，方程式难度又小了。计算量也不大。所提整体难度低了。不过实验题
②阳膜允许阳离子通过，阴膜允许阴离子通过，所以阳极室的
H 穿过阳膜扩散至产品室，原料
室的 H 2PO2 穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成 H 3 PO2
28、(15 分 )乙醇是重要的有机化工原料， 可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。 回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯
方法。 通过观察温度计的位置排除 a、d，通过观察尾接管是否与锥形瓶壁接触的异同排除
C 选 b （7）
乙酸过量，按 4.4 g 的异戊醇计算， 0.05mol 的异戊醇理论上生成 0.05mol 的乙酸异戊酯
（ 6.5g） , 产率
实际值 100% =60% 选 C。由于异戊醇的沸点是
理论值
131℃，乙酸异戊酯的沸点是
与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
（4）(H 3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示
(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴
离子通过 )：
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到 H3PO2 的原因
③早期采用 “三室电渗析法 ”制备 H3PO2，将 “四室电渗析法 ”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶 液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是
D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 【解析】由图像可知，随着温度升高溴酸银的溶解度增大，随着温 度降低溴酸银的溶解度减小， B 正确。欲提纯含有溴酸银的物质，采用重结晶法，
D 正确。 60 ℃
时溴酸银的
0. 6g
K sp 约等于
6×10－
4
,Ksp=[Ag
+][BrO
3
],[Ag
+]=[BrO
(C2H5OSO 3H) 。再水解生成乙醇。写
出相应的反应的化学方程式
（2）已知：
甲醇脱水反应① 2CH 3OH(g) ＝ CH 3OCH 3(g)＋ H2 甲醇制烯烃反应② 2CH 3OH(g) ＝ C2H4 (g) ＋ 2H2 乙醇异构化反应③ CH3CH2OH(g) ＝CH3OCH 3
△ H1＝－ 23.9KJ·mol －1 △ H 2＝－ 29.1KJ·mol－1 △ H 3＝ +50.7KJ·mol －1
－
－
H 2O2＋ I →Ｈ2O ＋ IO
慢
－
－
H2O2＋ IO →Ｈ2O ＋ O2 ＋ I 快
下列有关反应的说法正确的是 (
)
A ．反应的速率与 I －的浓度有关
－1
C．反应活化能等于 98KJ ·mol
B ． IO －也是该反应的催化剂 D ．v(H 2O2 )=v(H 2O)=v(O 2)
【解析】考查活化能、中介物质、催化剂、反应速率和反应方程式中非气体或溶液的物质的化学计量
。第二次用的是饱和碳酸氢钠溶液和水
洗涤，饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去是能和饱和碳酸氢钠溶液反应的物质，故第一次水洗除去的是
大量的硫酸和乙酸，饱和碳酸氢钠溶液除去的是少量的硫酸和乙酸。最后水洗肯定除去的是饱和碳酸
氢钠溶液。得到的是异戊醇和乙酸异戊酯的混合物，最后通过蒸馏即可。
（6）中考查的是观察、比较
施肥时，草木灰 (有效成分为 K 2CO 3)不
C
K 2CO 3 与 NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥效
能与 NH 4Cl 混合使用
D FeCl 3 溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3 能从含有 Cu2＋的溶液中置换出铜
【解析】此题较常见，在往年高考试题中皆有所涉及。 9．已知分解 1 mol H 2O2 放出热量 98KJ ，在含少量 I－ 的溶液中， H2O2 的分解机理为：
种同分异构现象的，其同分异构体种类一定是教多的。而戊烷只有碳架异构，所以同分异构体种类最
少。
戊烷只有碳架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷
3 种；戊醇有类别异构和碳架异构，不考虑类别
异构，戊醇中戊基有 8 种，故戊醇的同分异构体超过 8 种；分子中有 5 个碳的碳架有 3 种，每种碳架
都有碳碳双键的位置异构，戊烯和环戊烷属于类别异构，所以超过
层结构 ,若 Z 是 Cl ， Y 必是 K, 不是前三周期，故 Z 是 F， Y 必是 Na, X 是 S,W 无法判断。选 D
11．溴酸银 (AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是
(
)
A ．溴酸银的溶解时放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C． 60 ℃时溴酸银的 K sp 约等于 6×10－4
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO 3) 2 溶液
白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3 溶液
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
【解析】 A 中由于 AgCl 和 Ag 2S 中阴阳离子个数比不同，所以无法比较 Ksp, 可以比较溶解度。
由于 SO2 中混有 HCl, 通入 Ba(NO 3)2 溶液后， SO2 和硝酸反应生成了硫酸根， 此白色沉淀是氧化还原反
的量多了，分值高了。
只要扎扎实实推进课程改革，扎扎实实搞好常规课堂教学，认认真真研究高考命题规律，把课本
知识的来龙去脉搞透彻，把近五年高考题琢磨清楚，把化学学科思想渗透到学习方法中，把学科方法
训练成学科习惯性学科能力就是应试的最佳方法。
观察、比较、类比这是学习化学的基本方法，元素观、化合价观、氧化还原反应观、守恒观（电 荷守恒、离子守恒、电子守恒、质量守恒） 、极值思想、始终思想都是化学学科思想。这是教师课堂教
3 种。乙酸乙酯中酯类有甲酸丙酯
（ 2 种），丙酸甲酯，还有丁酸（ 2 种），还有羟基醛类等，超过 3 种。选 A
8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 现象或事实
解释
A 用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3 可直接和油污反应
B 漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO 2 反应生成 CaCO3
杂质。该杂质产生的原因是：
【解析】考查含氧酸的元数的判断方法，中心原子相同的含氧酸酸性强弱的判断方法，中心
原子不相同的最高价含氧酸酸性强弱的判断。
H 3PO2 是一元中强酸，有一个 -OH,故结构式是
一元酸对应的钠盐含有含有一个 Na,所以 NaH 2PO2是正盐，它属于强碱弱酸盐，所以水溶液显碱性。
(2) 考查的是氧化还原反应的计算
H3PO2+4Ag ++2H 2O=4Ag+H 3PO4+4H +.
（ 3）考查的是氧化还原反应方程式的配平。 2P4+3Ba(OH) 2+6H 2O =2PH 3+ 3Ba(H 2PO2) 2
（ 4）①阳极物质是硫酸溶液， 所以失电子的是氢氧根。 故 4OH -— 4e-=2H 2O+O2↑或 2H2 O-4e-=O 2+4H +
数与其反应速率的关系的，属于基本概念。 IO －是中介物质， I－是该反应的催化剂。 98KJ·mol －1 是分解 1 mol H 2O2 的反应热。 v(H 2O2)：
v(H 2O)： v(O 2)=2:1:1. 选 A
10． W、 X 、Y 、 Z 均是短周期元素， X、 Y 处于同一周期， X 、 Z 的最低价离子分别为
实验步骤： 在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇， 6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和
2～ 3 片碎瓷片，开始缓慢加热
A ，回流
50 分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的 产物加入少量无水硫酸镁固体， 静置片刻， 过滤除去硫酸镁固体， 进行蒸馏纯化， 收集 140～143 ℃馏 分，得乙酸异戊酯 3.9 g。回答下列问题：