高中化学 默写

1、电解饱和食盐水（工业制氯气）2、次氯酸见光分解（漂白粉失效原理）3、氯气和水反应（离子方程式）4、氯气和碘化钾反应5、氧化钠和水反应6、四氯化钛和钠反应7、镁和二氧化碳反应8、点解熔融氧化铝9、氢氧化铝胶体的制备10、氢氧化亚铁在空气中被氧化11、铁与水蒸气反应12、亚硫酸被氧化13、二氧化硫通入溴水中14、乙烯和水反应15、苯和浓硝酸反应16、乙醛被氧气氧化成乙酸17、皂化反应18、电解氯化铜溶液阳极反应式19、碳酸钠电离方程式1、实验室制氯气2、氯气和氢氧化钠溶液反应3、溴单质和碘化钾反应4、氧化钠和盐酸反应5、碳酸钠溶液中通入二氧化碳6、镁和氧气反应7、氢氧化铝和氢氧化钠反应8、氯化亚铁和氯气反应9、硫单质和汞反应10、硫单质和铁反应11、二氧化硫和氢氧化钠溶液反应12、二氧化硫通入氯水中13、乙烯和氯化氢在一定条件下反应14、苯和液溴反应15、乙酸和碳酸钠溶液反应16、淀粉水解17、电解氯化铜溶液阴极反应式18、碳酸氢钠电离方程式19、明矾溶于水电离20、次氯酸电离方程式1、铁和氯气反应2、氯气和次氯酸钙溶液反应（制取漂白粉）3、钠和水反应4、过氧化钠和水反应5、碳酸氢钠受热分解6、铝单质和氢氧化钠溶液反应7、氢氧化铝受热分解8、铁和氯化铁溶液反应9、二氧化硫和氧气反应10、二氧化硫和硫化氢反应11、铜和浓硫酸反应12、甲烷和氯气光照生成一氯甲烷13、乙炔和溴单质反应14、乙醇和钠反应15、乙醇和乙酸反应16、葡萄糖水解成酒精17、铁在空气中被氧化成氢氧化亚铁18、硫酸氢钠电离方程式1、铜和氯气反应2、漂白粉生效原理3、钠在空气中氧化4、过氧化钠和二氧化碳反应5、点解熔融氯化镁6、铝热反应7、氯化铝和氨水反应8、铜和氯化铁溶液反应9、三氧化硫通入水中10、二氧化硫和碳酸氢钠反应11、碳和浓硫酸反应12、乙烯和溴水反应13、乙炔和氯化氢反应14、乙醇被氧气氧化15、乙酸乙酯的酸性水解16、锌铜原电池负极反应式17、双氧水分解18、乙酸电离方程式1、氢气和氯气反应2、氯气和溴化钾反应3、钠在氧气中点燃4、点解熔融氯化钠5、镁在氮气中点燃6、氧化铝和氢氧化钠溶液反应7、往偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳8、三价铁离子的检验方法9、二氧化硫通入水中10、硫化氢和浓硫酸反应11、亚硫酸钠和浓硫酸反应12、乙烯和氢气在一定条件下反应13、乙炔和氢气反应14、乙醛被氢气还原为乙醇15、乙酸乙酯的碱性水解16、锌铜原电池正极反应式17、一氧化碳还原氧化铁18、一水合氨溶液电离方程式19、。

1、甲烷燃烧反应：2、甲烷与氯气见光：3、加热醋酸钠与碱石灰的混合物制备甲烷：4、乙烯燃烧：5、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色6、乙烯与氢气的催化加成：7、乙烯与氯化氢的加成：8、乙烯与水的加成：9、乙烯的加聚：10、实验室制备乙烯11、乙炔的燃烧：12、乙炔与溴水的加成：13、乙炔与氯化氢的加成：14、氯乙烯的加聚：15、电石与水反应制备乙炔：16、苯在铁的作用下与液溴反应：17、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合溶液水浴加热：18、甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合溶液水浴加热制TNT：19、苯与浓硫酸共热：20、苯和氢气的加成：21) 氯乙烷在氢氧化钠水溶液下水解反应22）氯乙烷在氢氧化钠醇溶液下反应23）乙醇与金属钠反应24）乙醇在空气中燃烧25）乙醇在铜催化剂加热下被空气部分氧化26）乙醇在浓硫酸170度下反应27）乙醇在浓硫酸140度下反应28)乙醛加氢被还原29)乙醛在空气中催化氧化30）乙醛发生银镜反应40) 乙醇与乙酸在浓硫酸加热下发生酯化反应41）苯酚与氢氧化钠溶液反应42）苯酚钠与碳酸反应43）淀粉发生水解反应44）氯乙烯在催化剂，加热下制备聚氯乙烯1 烃和有机物燃烧反应CxHy + O2：CxHyOz+ O2：C3H8 + O2：C2H6O + O2：CnH2n+2 + O2：2 加聚反应口罩面料丙烯聚合：氯乙烯聚合：苯乙烯聚合：2—丁烯聚合：人造羊毛丙烯腈聚合：3 酯化反应甲醇与甲酸反应：乙醇与苯甲酸反应：乙二醇与乙酸反应：丙三醇与乙酸反应：乙醇与甲酸反应：4 酯类水解乙酸甲酯水解CH3COOCH3 苯甲酸甲酯水解甲酸乙酯水解乙酸乙二酯水解甲酸丙三酯水解5 特殊加成反应丙烯与盐酸丙烯与水乙醛加氢反应6 有机酸性比较乙酸与纯碱反应乙酸与大理石反应苯酚钠溶液通入二氧化碳：。

高一化学方程式默写(精较、分9张)1.Na + H2O = NaOH + H22.Na2O + H2O = 2NaOH3.2NaOH + H2O = Na2O + 2H2O4.4Na + O2 = 2Na2O5.2Na2O + 2CO2 = 2Na2CO36.2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO27.Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO38.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO29.NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O10.Mg + CO2 = MgO + C11.2Mg + N2 = 2Mg3N212.Mg + 2HCl = MgCl2 + H213.2NaCl + CaCO3 = Na2CO3 + CaCl214.MgO + C = Mg + CO15.2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H216.2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H217.4Al + 3Fe2O3 = 2Fe2O3 + 12AlO18.2Al(OH)3 + 3NaOH = 2NaAl(OH)419.AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl20.AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = [Al(NH3)6]Cl321.NaAlO2 + CO2 + H2O = NaHCO3 + Al(OH)322.Al2(SO4)3 + 3CaCO3 + 3H2O = 3CaSO4 + Al2(CO3)3 + 3H2O23.2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O24.2Al2O3 + 3C = 4Al + 3CO225.Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO226.CaCO3 = CaO + CO227.4Fe(OH)2 + O2 + 6H2O = 4Fe(OH)328.FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl29.Fe2+ + 2SCN- = Fe(SCN)230.FeCl2 + Cl2 = 2FeCl331.Fe2+ + Cl2 = FeCl2 + Cl-32.Fe + 2FeCl3 = 3FeCl233.Fe2+ + 2Cl- = FeCl234.Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl235.Cu2+ + 2Cl- = CuCl236.2NaCl + 2H2O + electricity = Cl2 + 2NaOH + H237.MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl238.FeSO4 + 2HCl = FeCl2 + H2SO439.Cl2 + H2O = HCl + HClO40.Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O41.Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + 2H2O42.Ca(ClO)2 = CaOCl2 + CaCl243.2HClO = 2HCl + O244.Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br245.Cl2 + 2KI = 2KCl + I246.2KBr + Cl2 = 2KCl + Br247.AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3.AgNO3 + KI = AgI + KNO348.NaOH + SO2 = NaHSO349.2SO2 + 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + H2SO450.SO2 + H2O2 = H2SO451.SO2 + H2O2 = H2SO452.工业生产硫酸的化学方程式是FeS2 + O2 + H2O → FeSO4 + H2SO4.53.铜和浓硫酸在加热条件下反应的方程式是Cu +2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O。

一、高化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验:(2) 碳酸根离子的检验:(3) 碳酸钠与盐酸反应:(4) 木炭还原氧化铜:(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：b) 氧化钙与水反应：c) 氧化铝与盐酸反应：d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：(7) 的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：b) 钠与氧气反应：过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：d) 过氧化钠与二氧化碳反应：e) 钠与水反应：(8) 及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：b) 铁片与硫酸铜溶液反应:c) 氧化铁与盐酸反应：d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：g) 氢氧化铁加热分解：h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：i) 氯化亚铁中通入氯气：(9) 及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：b) 实验室制取氢氧化铝：·c) 氢氧化铝与盐酸反应：d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：e) 氢氧化铝加热分解：f) 二氧化硅与氢氟酸反应：g) 硅单质与氢氟酸反应：h) 二氧化硅与氧化钙反应：i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：j) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：k) 硅酸钠与盐酸反应：a) 氯气与金属铁反应：b) 氯气与金属铜反应：c) 氯气与金属钠反应：d) 氯气与水反应：e) 次氯酸光照分解：f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：g) 氯气与消石灰反应：h) 盐酸与硝酸银溶液反应：i) 漂白粉长期置露在空气中：(11) 及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：b) 氧化氮与氧气反应：c) 二氧化氮与水反应：d) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：e) 三氧化硫与水反应：(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：·b) 氨气与氯化氢反应：c) 氯化铵受热分解：d) 碳酸氢氨受热分解：e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：f) 氨气的实验室制取：g) 氯气与氢气反应：h) 硫酸铵与氢氧化钠反应：i)(13) 及其化合物的化学反应方程式a)b)c) d)e)f) 二氧化硫与水反应：≈g) 浓硫酸与铜反应：(浓h) 浓硫酸与木炭反应：(浓i) 硫酸铵与氢氧化钠反应：j)(14) 及其化合物的反应方程式a) 、的回收：b) 浓硝酸与铜反应：(浓c) 稀硝酸与铜反应：(稀(15) 硅的反应方程式冶炼纯硅a)b) 硅单质的实验室制法：c) 粗硅转变为纯硅：（粗（纯二、氯的化学方程式：1)2)3)4)5)(粗6)7)8)9)10)11)12)13)14)15) 16)17)18)19)20)21) 与浓发生如下反应: →,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:. : . : . : . :个由到，未变。

高一化学知识点默写一、化学实验基本方法1、化学实验安全遵守实验室规则。

了解安全措施，如：会使用灭火器、知道常见危险化学品的标志等。

掌握正确的操作方法，例如：给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。

2、混合物的分离和提纯过滤：用于分离不溶性固体和液体。

操作时要注意“一贴二低三靠”。

蒸发：用于分离可溶性固体和液体。

蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。

蒸馏：利用沸点不同分离互溶液体混合物。

温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。

萃取和分液：萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂中；分液用于分离两种互不相溶且密度不同的液体。

二、化学计量在实验中的应用1、物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体。

单位：摩尔（mol）。

阿伏伽德罗常数：1mol 任何粒子的粒子数，约为 602×10²³。

2、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

单位：g/mol 。

数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

3、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。

标准状况下（0℃、101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol 。

4、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

公式：c ＝ n ／ V 。

三、物质的分类1、简单分类法及其应用交叉分类法：根据不同的分类标准对同一事物进行分类。

树状分类法：对同类事物按照某种属性进行再分类。

2、分散系及其分类分散系：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物。

分散质：被分散的物质。

分散剂：容纳分散质的物质。

分类：溶液、胶体、浊液。

3、胶体本质特征：分散质粒子直径在 1 100nm 之间。

丁达尔效应：当一束可见光通过胶体时，出现一条光亮的“通路”。

可用于区分胶体和溶液。

四、离子反应1、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

高中有机化学方程式总结(默写版) 高中有机化学方程式默写一、烃1.甲烷烷烃通式：1) 氧化反应甲烷燃烧产生二氧化碳和水：CH4 + 2O2 -。

CO2 + 2H2O甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。

2) 取代反应一氯甲烷：CH3Cl二氯甲烷：CH2Cl2三氯甲烷：CHCl3四氯化碳：CCl42.乙烯烯烃通式：乙烯的制取：1) 氧化反应乙烯燃烧产生二氧化碳和水：C2H4 + 3O2 -。

2CO2 + 2H2O乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

2) 加成反应与溴水加成：C2H4 + Br2 -。

C2H4Br2 与氢气加成：C2H4 + H2 -。

C2H6与氯化氢加成：C2H4 + HCl -。

C2H5Cl 与水加成：C2H4 + H2O -。

C2H5OH 3) 聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯。

3.乙炔乙炔的制取：1) 氧化反应乙炔燃烧产生二氧化碳和水：C2H2 + 5/2O2 -。

2CO2 + H2O乙炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

2) 加成反应与溴水加成：C2H2 + Br2 -。

C2H2Br2与氢气加成：C2H2 + H2 -。

C2H4与氯化氢加成：C2H2 + HCl -。

C2H3Cl3) 聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯。

乙炔加聚，得到聚乙炔。

4.苯苯的同系物通式：1) 氧化反应苯燃烧产生二氧化碳和水：2C6H6 + 15O2 -。

12CO2 + 6H2O苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

2) 取代反应①苯与溴反应②硝化反应3) 加成反应5.甲苯1) 氧化反应甲苯燃烧产生二氧化碳和水：C7H8 + 9O2 -。

7CO2 + 4H2O甲苯能使溴水褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色。

2) 取代反应甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯(TNT)。

二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃 R—X 溴乙烷 C-X键有极性，易断裂 1.取代反应 2.消去反应醇 R—OH 乙醇有C-O键和O-H键，有极性；-OH与链烃基直接相连 1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气 2.氧化反应：生成乙醛 3.脱水反应：乙醚、乙烯 4.酯化反应酚 -OH 苯酚 -OH直接与苯环相连取代反应醛 O || CH3-C-H C=O双键有极性，具有不饱和性氧化反应：生成酮羧酸 COOH 乙酸有C=O双键和C-OH单键，有极性 1.与碱反应，生成盐 2.酯化反应酯 R-COOR' 乙酸乙酯 C=O双键和O-C单键，有极性 1.水解反应：生成醇和羧酸 2.酸催化下的加成反应注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度的改写。

第一次1、钠与氧气常温点燃2、钠和水离子3.、钠和盐酸离子4、钠和硫酸铜溶液分步写5、过氧化钠与水离子6、过氧化钠与二氧化碳7、氧化钠与水化学8、氧化钠与二氧化碳9、碳酸钠与稀盐酸离子10、碳酸氢钠与稀盐酸离子第二次1、镁与热水2、铝与氢氧化钠离子：3、铝与稀盐酸离子4、氧化铝与稀盐酸离子5、氧化铝与氢氧化钠离子：6、氢氧化铝与氢氧化钠离子：7、向硫酸铝中逐滴加氢氧化钠至过量：8、氯化铝制备氢氧化铝：离子：9、氢氧化铝受热分解10、CO2通入澄清石灰水第三次1、铁与氯气2、铁与硫单质3、铁与水蒸气4、氧化铁与盐酸的离子方程式5、铁与盐酸的离子方程式6、氢氧化铁与盐酸离子方程式7、向氯化亚铁中加入氢氧化钠及在空气中变化的现象：化学方程式：8、向氯化亚铁加入氯水后，加入硫氰化钾，整个过程的现象：化学方程式：离子：9、氯化铁溶液加入铁屑：离子：10、氯化铁溶液加入铜：离子：11、氢氧化铁受热分解：第四次1、硅与氧气：2、二氧化硅与氢氧化钠：离子：3、二氧化硅与氢氟酸：4、硅酸钠溶液通入二氧化碳：离子:5、铁与氯气：6、铜与硫单质：7、氯气和水：离子：8、制漂白粉：9、漂白粉失效：10、氯气的尾气吸收：离子：11、氯气与NaBr溶液：离子：第五次1、二氧化硫与水2、二氧化硫与氧气3、二氧化硫与氢氧化钠：离子：4、二氧化硫与氢氧化钙：5、亚硫酸钠在空气中变质：6、二氧化硫与氯水：离子：7、二氧化硫与溴水反应的化学：8、浓硫酸与铜反应：9、浓硫酸与木炭反应：10 、过氧化氢分解：。

高考化学知识点默写一、元素的基本概念元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。

原子是构成元素的最小单位，由质子、中子和电子组成。

二、化学键和化合物1. 金属键：金属原子之间的电子共享形成的键。

2. 离子键：金属原子和非金属原子之间的电子转移形成的键。

3. 共价键：非金属原子之间的电子共享形成的键。

三、离子和离子化合物1. 阳离子：失去一个或多个电子的原子或原子团。

2. 阴离子：获得一个或多个电子的原子或原子团。

3. 离子化合物：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。

四、物质的量和摩尔1. 物质的量：用摩尔（mol）来表示的物质的量。

2. 摩尔质量：一个物质的摩尔质量就是该物质一摩尔的质量。

3. 摩尔体积：一个物质的摩尔体积就是该物质一摩尔的体积。

五、氧化还原反应1. 氧化反应：物质失去电子的反应。

2. 还原反应：物质获得电子的反应。

3. 氧化剂：能够氧化其他物质并自身还原的物质。

4. 还原剂：能够还原其他物质并自身氧化的物质。

六、酸碱中和反应1. 酸：能够产生氢离子（H+）的物质。

2. 碱：能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。

3. 酸碱指示剂：通过颜色变化显示溶液酸碱性质的物质。

4. 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

七、化学平衡1. 平衡常数：在给定温度下，化学反应体系中各组分浓度之比的稳定值。

2. 反应物和生成物浓度的关系：浓度越高，反应越快；浓度越低，反应越慢。

八、化合价和化合式1. 化合价：元素的原子与其他元素原子结合时所表现的相对电价。

2. 化合式：用一种化学符号表示物质中各种元素的种类和相对原子数的式子。

九、有机化学基础知识1. 烃：由碳和氢构成的化合物。

2. 饱和烃：碳原子间只有单键的烃。

3. 不饱和烃：含有双键或三键的烃。

十、化学实验的基本操作1. 称量和称量瓶。

2. 水浴和加热。

3. 滴定和容量瓶。

总结：高考化学知识点的默写对于巩固和掌握化学知识非常重要。

通过对元素、化学键、化合物、离子、摩尔、氧化还原反应、酸碱中和反应、化学平衡、化合价和化合式、有机化学基础知识以及化学实验基本操作的回顾和默写，可以帮助学生更好地应对高考化学考试，取得好成绩。

实验默写（一）班级姓名成绩1.检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法2.检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法3.检验某溶液中是否含有NH4+的操作方法4.检验某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法(3种方法）5.检验某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法（3种方法）6.检验含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法7.检验某含有大量SO42-的溶液中是否含有Cl－的操作方法8.检验二氧化硫气体的操作方法9.检验溶液中含有SO32-的实验方法10.检验溶液中是否含有钾离子的操作方法11.检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法12.检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)是否完全的方法13.检验溴乙烷中含有溴元素的方法14.证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法15.明矾【KAl（SO4）2·12H2O】净水的原理16.高铁酸钠（Na2FeO4）既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理17.碳酸铵溶液显碱性的原因18.碳酸氢钠溶液显碱性的原因19.蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理20.合成氨工业N2+3H2≒2NH3 △H=-92.4KJ/mol，选择在500℃下进行原因：21.在化工生产流程图题中常考的三个问题(1)将矿石粉碎的原因：(2)用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：(3)用过量盐酸溶解废铁屑的原因：22.工业接触法制硫酸时，将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压的原因实验默写（二）班级姓名成绩1.用pH试纸测定溶液的pH的方法2.（1）检查装置气密性的操作为：（2）向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法：3.分液漏斗的使用（1）检查和是否与分液漏斗配套。

用纸或干布擦净旋塞或旋塞孔后，在旋塞芯上涂一层薄薄的，将旋塞芯塞进旋塞内，旋转数圈，使润滑脂均匀分布后将旋塞关闭好，再在旋塞芯的凹槽处，套上合适的，以防旋塞芯在操作过程中松动。

（2）分液漏斗在使用前需要检漏，检漏的方法是：（3）分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的。

考前必背一、钠及其化合物1.4Na+O2 2Na2O2.2Na+O2 Na2O23.2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑4.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑5.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2二、铝及其化合物1.2Al+6H+ 2Al3++3H2↑2.2Al+2OH-+2H2O 2Al O2-+3H2↑3.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3(铝热反应)4.Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O5.Al2O3+2OH- 2Al O2-+H2O6.Al(OH)3+OH- Al O2-+2H2O7.Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O8.Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+(用于制备)9.(用于鉴别)10.Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-(用于制备)11.(用于鉴别)三、铁及其化合物1.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H22.Fe+4H++N O3-(稀、过量) Fe3++NO↑+2H2O3.3Fe+8H++2N O3-(稀、不足) 3Fe2++2NO↑+4H2O4.Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O5.Fe3O4+8H+(非氧化性酸) Fe2++2Fe3++4H2O6.FeO+2H+(非氧化性酸) Fe2++H2O7.2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2H+8.2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+9.2Fe3++Fe 3Fe2+10.2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-11.3Fe2++4H++N O3- 3Fe3++NO↑+2H2O12.5Fe2++Mn O4-+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O13.Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+14.Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(红色)(用于鉴别)15.Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3N H4+16.Fe2++2OH- Fe(OH)2↓(白色)17.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(红褐色)四、硅及其化合物1.SiO2+4HF SiF4↑+2H2O(氢氟酸腐蚀玻璃)2.SiO2+2C Si(粗硅)+2CO↑(工业制硅原理)3.Si(粗硅)+2Cl2 SiCl44.SiCl4+2H2 Si(纯硅)+4HCl5.SiO2+2OH- Si O32-+H2O(SiO2为酸性氧化物)6.Na2SiO3+H2O+CO2 Na2CO3+H2SiO3↓五、氯及其化合物1.2Na+Cl2 2NaCl2.Cu+Cl2 CuCl23.2Fe+3Cl2 2FeCl34.H2+Cl2 2HCl5.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(实验室制Cl2)6.H2O+Cl2 H++Cl-+HClO7.Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O8.2Ca(OH)2+2Cl2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O9.Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO10.Cl2+S O32-+H2O 2Cl-+S O42-+2H+11.Cl2+SO2+2H2O 2Cl-+S O42-+4H+12.2Br-+Cl2 2Cl-+Br213.Br2+2I- 2Br-+I214.2Fe3++2I- 2Fe2++I2六、氮及其化合物1.N2+3H2 2NH32.2NO+O2 2NO2(无色变红棕色)3.3NO2+H2O 2HNO3+NO4.4NO2+O2+2H2O 4HNO35.4NO+3O2+2H2O 4HNO36.2NO2 N2O4(无色)7.2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O8.NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O9.4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑10.Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O11.3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O12.C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O13.NH3+H2O NH3·H2O N H4++OH-14.4NH3+5O2 4NO+6H2O15.NH3+HCl NH4Cl(白烟)16.NH4Cl NH3↑+HCl↑17.NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑18.N H4++OH- NH3↑+H2O(用于铵盐的检验)19.2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2七、硫及其化合物1.Fe+S FeS(黑色)2.2Cu+S Cu2S(黑色)3.S+O2 SO24.2SO2+O2 2SO35.FeS+2H+ Fe2++H2S↑6.2H2S+SO23S↓+2H2O7.CuSO4+H2S CuS↓(黑色)+H2SO48.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O9.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O10.3S O32-+2H++2N O3- 3S O42-+2NO↑+H2O。

1、按周期表格式默写1-20号元素符号+ 银钡铁锰铜锌溴碘（汞）2、化合价口诀;正一，正二三四五，二三二四二四六都齐全。

负一，负二。

3、常用原子团及其代表物质：4、一些常用离子符号：5、1--18号元素符号—序号—电子排布—位置—化合价范围对应关系：注意：金属无负价，氧氟无正价6、酸碱盐氧化物对应关系:酸（或碱）与对应氧化物之间的转化关系（分解或化合）：（用方程式表示）1、2、3、4、6、写氧化铝与氢氧化铝之间转化关系方程式：5、7、8、9、7、有色物质，填入合适的化学式：下列物质什么颜色？1、铁粉2、氧化铁3、磁性氧化铁4、氢氧化亚铁5、铁离子6、亚铁离子7、氢氧化铁8、硫氰化铁溶液9、铜离子10、氧化铜11、碳酸钡12、无水硫酸铜13、五水硫酸铜14、氢氧化铜15、碱式碳酸铜16、铜单质17、过氧化钠18、高锰酸钾溶液19、碘单质20、氯化银21、硫酸钡22、硫23、二氧化锰24、氯气25、溴水26、液溴28、碘水29、碘的有机溶液89、常见离子的检验：其中酸性气体：碱性气体：中性气体：1、有色气体有：2、有毒气体有：3、有刺激性气味气体有：4、易容气体：极易容气体：5、可用浓硫酸干燥的气体：6、可用碱石灰干燥的气体：7、可用氢氧化钠吸收的气体：8、可用水吸收的气体：需要防倒吸的气体：9、可用排水法收集的气体：10、可用排空气法收集的气体：11、下列气体的制取采用何种发生装置？氨气氯气二氧化氮一氧化氮二氧化碳（A、高锰酸钾分解装置B、分液漏斗和锥形瓶C、分液漏斗、烧瓶、酒精灯）12、总结一些规律：（1）酸性气体溶解性都，它们溶于水都生成。

中性气体溶解度都（2）碱性气体只有个（3）总共有个极易溶气体，用水吸收时需要采用装置，极易溶气体可用于做喷泉实验。

（4）浓硫酸不能干燥气体，碱石灰不能干燥性气体。

（5）氢氧化钠溶液可以用于吸收性气体（6）NO 怎样收集？11、电子式（用元素符号、小黑点表示最外层电子）—化学键类型—化合物类型—晶体类型：（5）既有离子键也有共价键：15、胶体、分散系：（2）胶体的本质：胶体举例：（3）制取氢氧化铁胶体的离子方程式：16、钠及其化合物：（1）钠的物理性质：，钠的焰色：，钠保存在中，过氧化钠颜色：（2）钠及其化合物化学性质知识结构图：（钠和水反应现象：）（4）碳酸钠和碳酸氢钠性质对比：（2）重点方程式：（2）氢氧化铝的电离（酸式、碱式）___Al(OH)3（2）重点方程式：（3）硅和二氧化硅的应用、水泥、玻璃、陶瓷：硅应用：①②二氧化硅应用：①②陶瓷原料：水泥原料：玻璃原料：玻璃成分：制取玻璃方程式：①②21、原电池和燃料电池：（1）定义：能转化为能的设备。

1、钠及其化合物的转化关系 ① ② ③ ④ ※⑤ ※⑥ 离子方程式： ⑦※⑧ 离子方程式：⑨ ※⑩ ⑾ ⑿ ⒀※⒁ ※⒂⒃ 离子方程式 ⒄ 离子方程式：补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O2、铝及其化合物的转化关系① ② ※③ 离子方程式：④ 离子方程式： ※⑤ 离子方程式：⑥ ⑦ 离子方程式： ⑧ ☆⑨※⑩ 离子方程式：☆⑾ ⑿3、铁及其化合物的转化关系① ※② ③ ④ ※⑤ ※⑥⑦ ⑧※⑨ （现象： ） ⑩ ⑾ ⑿⒀ （离子： ）NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeCl 3 Fe(OH)3 Fe 2O 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒁ ⒀ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿4、硅及其化合物的转化关系 ① ② ※③（刻蚀玻璃） ④⑤ 或 ※⑥ ※⑦ ⑧ ⑨5、氯及其化合物的转化关系① ② ③ 离子方程式 ④※⑤ 离子方程式： ※⑥ 离子方程式 ※⑦※⑧ 离子方程式： ※⑨工业制漂白粉※⑩漂白粉的漂白原理6、硫及其化合物的转化关系①② ※③ ④ ⑤⑥ ⑦※⑧ 离子方程式※⑨ 离子方程式※⑩7、氮及其化合物的转化关系※① ※② ※③ 离子方程式 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 ※④ Cu ＋4HNO 3(浓) 离子方程式： 或 C ＋4HNO 3(浓) 或硝酸见光易变黄的原因※⑤ 离子方程式 ⑥ 合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦ ⑧补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸（如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟，铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH※⑧ 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式 。

化学必修1化学方程式默写表一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：点燃：2.钠与水反应：____________________________离子方程式：____________________________3.钠与硫酸反应：4.氧化钠与水反应：___________________________5.过氧化钠与二氧化碳反应：6.过氧化钠与水反应：_离子方程式：_______________________7.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：__________________NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：_____________________8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：③碳酸钠与氢氧化钙：④碳酸氢钠与盐酸：⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：3.铝和稀盐酸：_______________________________ 离子方程式：_________________________4.铝和NaOH溶液：______________________________离子方程式：_________________________5.氧化铝和稀硫酸：_____________________________离子方程式：_________________________6.氧化铝和NaOH溶液：__________________________离子方程式：_________________________7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：_________________________8.氢氧化铝和NaOH溶液：________________________离子方程式：_________________________9.氢氧化铝受热分解：_____________________________10.硫酸铝与氨水反应：_____________________________离子方程式：______________________11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：13.电解氧化铝：三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：铁与硫反应：2.铁与盐酸反应：离子方程式：___________________________铁与CuSO4溶液：离子方程式：___________________________3.铁和水蒸气：_______________________________________________4.氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式：_____________________5.氧化铁与盐酸反应：_____________________离子方程式：_____________________6.CO还原氧化铁：__________________________________________7.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：_____________________8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：_____________________9.氢氧化铁加热分解：__________________________________________10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________11.除去FeCl2中的FeCl3：____________________________离子方程式：_______________________12.FeCl2和Cl2反应：________________________________离子方程式：________________________13.FeCl3和Cu反应：________________________________离子方程式：________________________14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：________________________________四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：硅与氟气：________________________2.硅单质与氢氟酸反应：3.硅与氢氧化钠溶液反应：____4.二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________5.二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________7.二氧化硅与碳反应：____________________________________8.硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式：_________________________9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_____________________________10.二氧化硅与纯碱反应：_________________________________11.二氧化硅与石灰石反应：_________________________________12.加热硅酸：五、氯及其化合物1.实验室制氯气：______________________________________离子方程式：______________________2.钠在氯气中燃烧：____________________________________铁在氯气中燃烧：____________________________________铜在氯气中燃烧：___________________________________氢气在氯气中燃烧：___________________________3.氯气和水反应：______________________________离子方程式：_____________________________4.次氯酸光照分解：__________________________________5.氯水中通入二氧化硫：___离子方程式：_________________________6.氯气与氢氧化钠溶液：________________________________离子方程式：_______________________7.工业生产漂白粉：__________________________________________________8.漂白粉漂白原理：________________________________________________________9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：10.氯气通入溴化钾溶液：离子方程式：_____________________氯气通入碘化钾溶液：离子方程式：_____________________溴水和碘化钾溶液反应：离子方程式：_____________________11.氯化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________溴化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________碘化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：___________________________________硫与氢气加热：________2.二氧化硫与水：______________________________________二氧化硫与氧化钙：__________________________________少量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________ 过量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________3.SO2通入过量的澄清石灰水：过量的SO2通入澄清石灰水：4.二氧化硫与硫化氢：_____5.SO2的催化氧化：____________________________________6.亚硫酸钠和硫酸反应：____________________________________________________7.Na2SO3与氧气反应：__________________________________8.三氧化硫和水反应：____________________________________9.三氧化硫与氧化钙：___________________________10.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________11.铜与浓硫酸反应：________________________________________________________12.碳与浓硫酸反应：______________________________________________________七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：____________________________2.工业合成氨：____________________________________3.一氧化氮与氧气反应： ____________________4.NO2溶于水：____________________________________5.氨气溶于水：___________________________氨水显弱碱性（电离方程式）：____________________6.浓氨水受热分解___________________________7.氨气和氯化氢：____________________________________8.氨的催化氧化_________________________________________9.氯化铵受热分解：____________________________________10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________11.硝酸铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________12.实验室制氨气：_______________________________________13.浓硝酸与铜反应：_________________________________离子方程式：_________________________14.稀硝酸与铜反应：________________________________离子方程式：________________________15.硝酸见光分解：_____________________________________________16.NH4+的检验离子方程式：___________________________17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：化学必修1化学方程式归纳表一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na + O2 Na2O22.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离子方程式：2OH－+CO2=CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2=2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 +Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓ +NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓ +Na2CO3 + 2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 +CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝ AlO2－+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al2O3+3H2O_10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝：2Al2O34Al＋3O2↑三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe +2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + S FeS2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑_铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H2_4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _5.氧化铁与盐酸反应：_Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2_7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3_11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2_离子方程式：2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋_12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3___四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2硅与氟气：_Si+2F2=SiF4__2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温CaSiO3__6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O__7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑_8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl__离子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_Na2SiO3+CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑_11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑_12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2 2NaCl_铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl _3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－ + HClO4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2↑_5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _8.漂白粉漂白原理：_Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO _9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 +2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl离子方程式：_Cl2 + 2I－ = I2 + 2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr离子方程式：Br2 +2I－ = I2＋2Br－11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+ NaCl ＝AgCl↓+ NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgC l↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3+ NaBr＝AgBr↓+ NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓_ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3+ NaI ＝AgI↓+ NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓_ 六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：_S+O2SO2__硫与氢气加热：S+H2H2S2.二氧化硫与水：_ SO2+H2O H2SO3_二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH－+SO2=SO32－+H2O_过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH－+SO2= HSO3－_3.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)24.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O5.SO2的催化氧化：6.亚硫酸钠和硫酸反应：_Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O__7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_8.三氧化硫和水反应：_ SO3+H2O＝H2SO4_9.三氧化硫与氧化钙：__ SO3＋CaO= CaSO4_10.三氧化硫与氢氧化钙：_Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O _11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑_12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑_七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：_N2 + O2 2NO_2.工业合成氨：_ N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3_3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2＝ 2NO2_4.NO2溶于水：_3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO_5.氨气溶于水： NH3 + H2O NH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O NH4+ + OH－6.浓氨水受热分解_ NH3·H2O △NH3↑+H2O __7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _8.氨的催化氧化_4NH3 +5O2 4NO + 6H2O_9.氯化铵受热分解：_ NH4Cl NH3+HCl_10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3NH3↑+ H2O↑ + CO2↑_11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O_离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O12.实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3放电。

默写（N）氮气：1.分子式：结构式：几键：溶解性：2.氮气制硝酸（3个方程式）：体现氮气性质：3.氮气与氢气反应：4.氮气与镁反应：氨气：5.空间构型：物理性质：色，气味气体，易（作），溶于水6.氨气的尾气吸收装置图7.氨气与水反应：8.氨水浓度越大，密度越9.将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的玻璃棒靠近，会看到什么现象？10.氨气与氧气反应：11.铵盐的检验：12.铵态氮肥保存和使用时该注意什么？13.制氨气的验满方法：14.干燥试剂名称：硝酸：15.物理性质：色、气味，挥发性：16.存放：17.碳与浓硝酸反应：18.铜与浓硝酸反应：19.铜与稀硝酸反应：氮氮叁键，难溶于水还原性三角锥形无色、有刺激性气味的气体， 易液化（可做致冷剂）， 极易溶于水（1:700），大产生白烟取样于试管，加入NaOH 溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。

湿润的红色石蕊试纸变蓝，则含有铵盐。

不能与碱性物质共用；不能放在高温或强光照射处。

湿润的红色石蕊试纸放于试管口，变蓝，集满。

碱石灰无色、有刺激性气味，易挥发（浓、稀）棕色瓶，冷暗处O H NO CO HNO C 222324)(4+↑+↑−→−+△浓322NH 2H 3N +O H NH O H NH 2323⋅+)(43浓HNO Cu +O H NO NO Cu 222322)(+↑+−→−△)(833稀HNO Cu +O H NO NO Cu 22342)(3+↑+−→−△2N NN ≡NO O N 222−−→−+放电2222NO O NO →+NO HNO O H NO +→+322232323N Mg N Mg −−→−+高温。

高二化学默写1
一．写出下列反应的化学方程式并填写反应类型：
1.乙烷与氯气反应（写第一步）
方程式：反应类型：
2.乙烯与水反应
方程式：反应类型：
3.丙烯的加聚反应方程式：
4.2-甲基-1,3-丁二烯的加聚反应方程式：
5.1,3-丁二烯与溴水发生1,4-加成反应方程式：
6. 由乙炔合成聚氯乙烯反应方程式：
（1）（2）
7. 实验室制乙炔：
方程式：
8. 苯与液溴反应：
方程式：反应类型：
9. 甲苯与硝酸反应制TNT:
方程式：反应类型：
10. 苯乙烯与足量氢气反应：
方程式：反应类型：
11. 溴乙烷与NaOH水溶液反应：
方程式：反应类型：
12. 溴乙烷与NaOH醇溶液反应：
方程式：反应类型：
二．写出分子式为C6H14且主链上有4个碳的2种烷烃的结构简式并用系统命名法命名（1）结构简式：名称：
（2）结构简式：名称：。

1.电解饱和食盐水2.实验室制氯气3.氯气少量溶解在水中4.氯气与强碱反应5.氯气制漂白粉6.湿润的漂白粉与二氧化碳反应7.次氯酸见光分解8.向溴化钾（碘化钾）溶液中通入氯气9.钠在空气中被氧化10.钠在氧气中燃烧11.钠与水反应12.工业制钠13.钠与四氯化钛反应14.过氧化钠与水反应15.过氧化钠与二氧化碳反应16.碳酸氢钠受热分解17.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体18.侯氏制碱法19.工业制镁20.镁与氮气反应21.镁与二氧化碳反应22.铝与氧气反应23.铝与氢氧化钠溶液反应24.铝热反应25.氧化铝与酸反应26.氧化铝与强碱溶液反应27.实验室制取氢氧化铝28.向氯化铝溶液中加入少量氢氧化铝溶液29.向氯化铝溶液中加入足量氢氧化铝溶液30.向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸31.向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液32.向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸33.向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸34.向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳35.向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳36.铝离子与偏铝酸根离子不能共存37.氢氧化铝受热分解38.工业制铝39.铁与氧气中燃烧40.铁与水蒸气反应41.铁与氯气反应42.铁与非氧化性酸反应43.铁与氯化铁溶液反应44.氢氧化亚铁在空气中被氧化45.氢氧化亚铁受热分解46.向氯化亚铁中通入氯气47.工业冶铁（一氧化碳还原氧化铁）48.向氯化铁中加入硫氰化钾溶液49.用氯化铁溶液印刷电路板50.铜在氯气中燃烧51.二氧化硅与氧化钙52.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应53.硅单质的实验室制法：粗硅的制取粗硅转变为纯硅54.硅单质与氢氟酸反应55.制玻璃的反应56.二氧化锰催化过氧化氢分解57.二氧化硫溶解在水中58.亚硫酸被氧化59.二氧化硫被氧化60.二氧化硫通入氢氧化钠61.二氧化硫与氯水（溴水，碘水）反应62.二氧化硫与双氧水反应63.二氧化硫与硫化氢反应64.接触法制硫酸沸腾炉中的反应65.铜与浓硫酸反应66.碳与浓硫酸反应。