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化学课化学平衡的影响因素化学课教案：化学平衡的影响因素引言：化学平衡是化学反应中的一种特殊状态，它表明反应物与生成物之间的摩尔比例趋于固定。
了解化学平衡的影响因素对于理解化学反应的方向和速率具有重要意义。
本节课将重点分析影响化学平衡的因素，探索其背后的化学原理，帮助学生掌握化学平衡及其调节的方法。
一、温度对化学平衡的影响1. 温度与反应速率的关系化学反应速率受温度的影响，一般情况下，反应速率随着温度的升高而增加。
通过实验观察和数据分析，学生将了解温度对反应速率的影响，并明白温度对化学平衡的影响是通过改变反应速率来实现的。
2. 温度对平衡常数的影响温度的变化会改变化学平衡的位置，进而影响平衡常数。
通过解释平衡常数的概念，并进行一些示意图和实例分析，学生将理解温度对平衡常数的影响，以及平衡常数与反应方向之间的关系。
二、浓度对化学平衡的影响1. 浓度变化对平衡位置的影响通过介绍浓度对平衡位置的影响和浓度变化时平衡位置的调节机制，学生将学会如何用化学公式和平衡常数来解释浓度对平衡的影响。
2. 反应物与生成物浓度的关系进一步探讨平衡时反应物和生成物浓度的关系，及其对平衡位置的影响。
通过示意图和实验数据的分析，引导学生理解浓度对平衡的重要性。
三、压力对化学平衡的影响1. 压力与气态反应的关系介绍气体反应中压力对平衡位置的影响。
通过实验观察和数值计算，学生将了解气体反应中压力与平衡的关系。
2. 伯努利原理与化学平衡通过引入伯努利原理，讲解压力对物质分布的影响，进而解释压力对化学平衡的调节作用。
通过实验演示，学生将直观地了解压力对化学平衡的影响。
四、催化剂对化学平衡的影响1. 催化剂的作用机理介绍催化剂的基本概念和作用机理。
通过化学方程式和分子之间碰撞的示意图，学生将理解催化剂对化学反应速率的影响。
2. 催化剂对平衡位置的影响进一步讲解催化剂对平衡位置的调节作用。
通过实验和实例分析，学生将掌握催化剂对化学平衡的影响方式。
化学平衡第三课时影响化学平衡的因素(2) 教案教学目标1.通过实验探究、讨论交流，从变化的角度进一步认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，温度、催化剂等外界条件的改变，对化学平衡移动的影响，进一步学习控制变量、对比实验等科学探究方法，激发主动探究的欲望，透过现象看本质。
培养学生宏观辨析与微观探析、变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。
2.通过典例分析，问题探究、实验论证、原理分析等构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)。
培养学生证据推理与模型认知学科核心素养。
3.了解勒夏特列原理在生活、生产和科学领域中的应用。
培养学生科学态度与社会责任学科核心素养。
教学重难点教学重点：通过实验探究、讨论交流，从变化的角度掌握浓度、压强、温度、催化剂等对平衡移动的影响。
教学难点：通过实验论证、原理分析等构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理）。
教学过程【引入】我们上节课已经探究了浓度、压强对化学平衡移动的影响，这节课我们继续探究化学平衡移动的其他影响因素。
一、小组合作，实验探究探究实验三：实验原理：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－56.9 kJ/mol红棕色无色混合气体中存在反应2NO2N2O4红棕色无色二、小组讨论，成果汇报【小组讨论】学生分组讨论，总结实验过程中改变平衡的因素，及影响规律。
【成果汇报】本实验过程中影响平衡因素为：温度。
在其他条件不变的情况下，改变温度对化学平衡的影响规律： 升高温度（加热），平衡向吸热反应方向移动； 降低温度（降温），平衡向放热反应方向移动。
【设计意图】通过实验探究、讨论交流，从变化的角度进一步认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，外界因素的改变，对化学平衡移动的影响，进一步学习控制变量、对比实验等科学探究方法，激发主动探究的欲望，培养学生宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的学科核心素养。
三、小试牛刀，规律总结【小组合作总结】根据以上结论，我们各小组讨论总结一下，我们应该怎么定义化学平衡的移动的概念？在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态。
影响化学平衡状态的因素教案一、教学目标1. 让学生了解化学平衡状态的概念，理解可逆反应的特点。
2. 掌握影响化学平衡状态的因素，包括浓度、温度、压强等。
3. 学会运用勒夏特列原理分析化学平衡的移动。
4. 能够运用所学知识解决实际问题，提高学生的分析能力和创新能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：化学平衡状态的概念，影响化学平衡的因素，勒夏特列原理。
2. 教学难点：勒夏特列原理的理解和应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨影响化学平衡的因素。
2. 利用案例分析法，分析实际问题，提高学生的应用能力。
3. 运用小组讨论法，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
四、教学准备1. 准备相关案例材料，用于分析影响化学平衡的实际问题。
2. 设计好问题，引导学生思考和探讨。
3. 准备多媒体教学设备，用于展示和讲解。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示一个化学平衡实验，引导学生了解化学平衡状态的概念。
2. 讲解化学平衡状态：解释化学平衡状态的定义，阐述可逆反应的特点。
3. 探讨影响化学平衡的因素：提问引导学生思考浓度、温度、压强等因素如何影响化学平衡。
4. 讲解勒夏特列原理：阐述勒夏特列原理的内涵，展示实例进行分析。
5. 应用勒夏特列原理：让学生运用勒夏特列原理解释实际问题，如工业生产中的化学平衡调控。
6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调影响化学平衡状态的因素及勒夏特列原理的应用。
7. 布置作业：设计相关练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
8. 课后反思：教师对本节课的教学进行反思，总结经验教训，不断提高教学质量。
六、教学评价1. 采用过程性评价和终结性评价相结合的方式，对学生的学习情况进行全面评价。
2. 关注学生在课堂上的参与程度，思考问题的深度，以及实际问题的解决能力。
3. 评价学生对化学平衡状态的理解，影响化学平衡的因素的掌握，以及勒夏特列原理的应用。
4. 鼓励学生提出问题，发表见解，培养学生的质疑精神和探究能力。
影响化学平衡状态的因素教案一、教学目标1. 让学生了解化学平衡状态的概念。
2. 让学生掌握影响化学平衡状态的因素。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 化学平衡状态的概念2. 影响化学平衡状态的因素a. 浓度b. 压强c. 温度d. 催化剂三、教学重点与难点1. 教学重点：影响化学平衡状态的因素。
2. 教学难点：如何运用勒夏特列原理分析平衡移动。
四、教学方法1. 讲授法：讲解化学平衡状态的概念及影响因素。
2. 案例分析法：分析实际例子，让学生更好地理解平衡移动原理。
3. 互动讨论法：引导学生参与课堂讨论，提高学生解决问题的能力。
五、教学过程1. 引入新课：通过一个简单的化学平衡例子，引导学生思考平衡状态及影响因素。
2. 讲解化学平衡状态的概念：解释化学平衡状态的定义，让学生理解平衡状态的特点。
3. 讲解影响化学平衡状态的因素：分别讲解浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡状态的影响。
4. 案例分析：分析实际例子，让学生运用勒夏特列原理分析平衡移动。
5. 课堂讨论：引导学生探讨其他可能影响化学平衡状态的因素。
6. 总结与归纳：总结本节课所讲内容，强调影响化学平衡状态的因素。
7. 作业布置：布置一些有关影响化学平衡状态的实际问题，让学生课后思考。
8. 课堂小结：在课程结束时，对本节课的内容进行简要回顾，加深学生对影响化学平衡状态因素的理解。
六、教学评价1. 评价方式：课堂表现、作业完成情况、课后讨论参与度。
2. 评价内容：学生对化学平衡状态概念的理解、影响因素的掌握、平衡移动原理的应用。
七、教学拓展1. 介绍勒夏特列原理在工业生产中的应用，如合成氨、制碱等。
2. 探讨化学平衡与生活实际的关系，如药物代谢、环境保护等。
八、教学资源1. 教材：化学平衡相关章节。
2. 课件：用于展示化学平衡状态的概念及影响因素。
3. 实例：用于分析平衡移动原理的实际例子。
九、教学反思在课后对自己的教学进行反思，了解教学效果，针对学生的掌握情况调整教学策略，以提高教学质量。
《影响化学平衡的因素》一、教材分析二、“影响化学平衡的因素”是“化学反应速率和化学平衡”一章的核心内容。
既是本章的重点又是本章的难点, 在本课教学以前, 学生已学习影响化学反应速率的因素, 和速率时间图象, 但只局限于外界条件改变对化学速率的影响。
改变外界条件化学反应速率改变, 但化学平衡不一定改变。
所以本节内容既是化学反应速率的拓展和应用, 又是学生学习化学平衡的基础, 是解决化学平衡的重要方法和手段。
三、教学目标（1）知识与技能:（2）理解浓度、压强和温度对化学平衡的影响, 理解平衡移动的原理, 使实验设计能力和探究思维能力得到较大的培养。
（3）理解勒夏特列原理的涵义。
（4）能够通过勒夏特列原理正确分析平衡移动的结果。
（1）过程与方法:（2）在理解化学平衡时, 初步掌握将化学问题以及内在的规律抽象为数学问题, 利用数学工具解决化学问题的能力。
（3）培养分析、推理、归纳、概括和总结的能力。
1.以平衡移动定律为主线, 结合实验培养学生分析问题的能力。
（1）情感态度价值观:（2）通过实验、观察、思考, 领略实验学习乐趣, 培养学生实事求是的科学态度, 体验个人及学科价值。
四、通过学习激发学生强烈的好奇心和求知欲, 并在学习中体会主动意识和合作精神。
五、教学重难点重点: 浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
六、难点: 勒夏特列原理。
七、教学方法八、采用启发诱导法、实验探究法, 分组讨论法,并与多媒体有机结合等多种方法综合进行教学。
九、教学过程1.【引入】复习提问:2.化学平衡的概念以及特征: 逆、动、等、定、变。
3.化学平衡状态的建立过程。
（图示说明）平衡移动的概念及原因: 反应达到平衡后, 如果改变浓度、温度、压强等外界条件, 正逆反应速率会随之而产生变化, 直至达到新的平衡。
V正=V逆平衡不移动V正›V逆反应向正反应方向进行；当V正’=V逆’达到新的平衡。
V正‹V逆反应向逆反应方向进行；当V正’=V逆’达到新的平衡。
影响化学平衡状态的因素教案一、教学目标1. 让学生理解化学平衡状态的概念。
2. 让学生掌握影响化学平衡状态的因素。
3. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：影响化学平衡状态的因素。
2. 教学难点：如何运用勒夏特列原理分析平衡移动。
三、教学方法采用问题驱动法、案例分析法和讨论法进行教学。
四、教学准备1. 课件：影响化学平衡状态的因素。
2. 案例：勒夏特列原理在实际中的应用。
五、教学内容1. 化学平衡状态的概念讲解化学平衡状态的定义，引导学生理解平衡状态的特征。
2. 影响化学平衡状态的因素（1）浓度：讲解浓度对化学平衡的影响，引导学生运用勒夏特列原理分析浓度变化时的平衡移动。
（2）压强：讲解压强对化学平衡的影响，引导学生运用勒夏特列原理分析压强变化时的平衡移动。
（3）温度：讲解温度对化学平衡的影响，引导学生运用勒夏特列原理分析温度变化时的平衡移动。
（4）催化剂：讲解催化剂对化学平衡的影响，引导学生理解催化剂的作用原理。
3. 勒夏特列原理的应用通过案例分析，让学生学会运用勒夏特列原理分析实际问题，巩固所学知识。
4. 课堂练习布置练习题，让学生运用所学知识分析影响化学平衡状态的因素。
5. 总结与拓展总结本节课所学内容，布置课后作业，引导学生进一步巩固知识。
六、教学反思本节课通过问题驱动、案例分析和讨论法，使学生掌握了影响化学平衡状态的因素，并能运用勒夏特列原理分析实际问题。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高学生的学习效果。
六、教学内容与活动6. 实例分析：通过具体的化学反应实例，让学生观察和分析在改变浓度、压强、温度和添加催化剂等条件下，化学平衡是如何移动的。
7. 实验操作：安排实验操作环节，让学生亲自动手进行实验，观察化学平衡的移动现象，加深对平衡移动原理的理解。
8. 平衡常数概念：介绍平衡常数的概念，解释平衡常数与平衡状态的关系，让学生理解平衡常数如何反映反应的倾向性。
影响化学平衡状态的因素教案第一章：引言1.1 教学目标让学生了解化学平衡状态的概念。
让学生理解化学平衡状态的重要性。
1.2 教学内容化学平衡状态的定义。
化学平衡状态的实际应用。
1.3 教学方法采用讲授法，介绍化学平衡状态的概念和实际应用。
1.4 教学步骤引入化学平衡状态的概念。
通过实例讲解化学平衡状态的实际应用。
第二章：影响化学平衡状态的因素2.1 教学目标让学生了解影响化学平衡状态的各种因素。
让学生能够分析影响化学平衡状态的因素。
2.2 教学内容温度对化学平衡状态的影响。
压力对化学平衡状态的影响。
浓度对化学平衡状态的影响。
催化剂对化学平衡状态的影响。
2.3 教学方法采用讲授法，介绍影响化学平衡状态的各种因素。
通过实验演示，让学生观察和理解各种因素对化学平衡状态的影响。
2.4 教学步骤介绍温度对化学平衡状态的影响。
介绍压力对化学平衡状态的影响。
介绍浓度对化学平衡状态的影响。
介绍催化剂对化学平衡状态的影响。
通过实验演示，让学生观察和理解各种因素对化学平衡状态的影响。
第三章：温度对化学平衡状态的影响3.1 教学目标让学生了解温度对化学平衡状态的影响。
让学生能够分析温度变化对化学平衡状态的影响。
3.2 教学内容勒夏特列原理。
温度对化学平衡常数的影响。
3.3 教学方法采用讲授法，介绍温度对化学平衡状态的影响。
通过实验演示，让学生观察和理解温度变化对化学平衡状态的影响。
3.4 教学步骤介绍勒夏特列原理。
介绍温度对化学平衡常数的影响。
通过实验演示，让学生观察和理解温度变化对化学平衡状态的影响。
第四章：压力对化学平衡状态的影响4.1 教学目标让学生了解压力对化学平衡状态的影响。
让学生能够分析压力变化对化学平衡状态的影响。
4.2 教学内容压力对化学平衡状态的影响原理。
压力变化对化学平衡常数的影响。
4.3 教学方法采用讲授法，介绍压力对化学平衡状态的影响。
通过实验演示，让学生观察和理解压力变化对化学平衡状态的影响。
《影响化学平衡的因素》教学设计——以浓度为例一、教学内容分析本节内容是新人教版高中化学选择性必修一第二章第二节化学平衡中的内容，在本节课前学生已经学习了什么是化学平衡，如何判断一个化学反应是否达到平衡状态，在此基础上考虑条件改变会不会影响平衡的移动，如何影响，从而学会利用勒夏特列原理对某一条件下化学平衡的移动方向进行判断。
二、教学目标1、通过实验探究，理解浓度、温度、压强等对化学平衡状态的影响，进一步构建“化学变化是有条件的”这一学科观念；2、通过绘制图像让学生建构：变化观念与平衡思想，同时能运用模型认知举一反三，能够自主判断条件改变平衡如何移动；3、理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用，并让学生学会利用所学知识解决生产生活中的实际问题，培养学生的科学精神和社会价值。
三、教学策略与设计深度学习是指在教师引领下，学生围绕具有挑战性的学习主题，全身心积极参与、体验成功、获得发展的有意义的学习过程。
深度学习强调教师主导下的学生主动参与、积极建构、强调学生的性发展，强调在教学过程中培养学生的核心素养。
在本节内容的学习中，利用真实情景激发学生对学习内容的兴趣，利用实验探究的手段，借助手持技术数字化实验仪器让学生在实验的过程中直观感受条件的改变对化学平衡移动的影响，并让学生通过“V-t”图像表示出平衡移动的过程及结果，建立起“宏观-微观-符号-曲线”四重表征。
四、教学重难点1、重点：条件改变对平衡移动的影响2、难点：反应条件对化学平衡移动的影响，对勒夏特列原理的理解五、教学过程六、小结增大反应物浓度，平衡正向移动，增大生成物浓度，平衡逆向移动，即勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个因素（温度、浓度、或压强），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动（对着干，又干不过），减弱不等于消失，更不是“扭转”。
七、教学反思影响平衡移动的因素是本节课的教学重难点，通过本节课的学习能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题。
化学平衡的影响因素研究教案引言：化学平衡是化学反应中的一个重要概念，它描述了反应物和生成物在一定条件下达到动态平衡的状态。
了解化学平衡的影响因素对于理解和控制化学反应至关重要。
本教案将介绍化学平衡的影响因素，并通过实验和讨论，帮助学生深入理解这些概念。
一、温度的影响1. 理论知识温度是影响化学反应速率和平衡位置的重要因素。
根据Le Chatelier原理，对于放热反应，提高温度会导致平衡位置向反应物一侧移动，而对于吸热反应，提高温度会导致平衡位置向生成物一侧移动。
2. 实验操作选择一个放热反应，如硫酸铵分解生成氨气和硫酸，将反应物放入两个试管中，并用酒精灯加热其中一个试管。
观察反应物的颜色和气体产生情况。
3. 实验结果和讨论加热试管后，观察到颜色变化更快，并产生更多的氨气。
这是因为加热增加了反应物的能量，促进了反应速率，导致平衡位置向反应物一侧移动。
二、浓度的影响1. 理论知识浓度是影响化学反应速率和平衡位置的另一个重要因素。
根据Le Chatelier原理，增加反应物浓度会导致平衡位置向生成物一侧移动，而增加生成物浓度会导致平衡位置向反应物一侧移动。
2. 实验操作选择一个酸碱中和反应，如盐酸和氢氧化钠反应，将反应物放入两个试管中，并向其中一个试管中加入更多的盐酸。
观察反应物的颜色和气体产生情况。
3. 实验结果和讨论加入更多的盐酸后，观察到颜色变化更快，并产生更多的气体。
这是因为增加了盐酸浓度，使得反应速率增加，导致平衡位置向生成物一侧移动。
三、压力的影响1. 理论知识对于气体反应，压力是影响平衡位置的因素。
根据Le Chatelier原理，增加压力会导致平衡位置向分子数较少的一侧移动。
2. 实验操作选择一个气体反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸酸性溶液，将反应物放入一个密闭的容器中，并用活塞增加压力。
观察反应物的颜色和溶液的酸碱性变化。
3. 实验结果和讨论增加压力后，观察到溶液变得更酸性。
这是因为增加压力使得平衡位置向分子数较少的一侧移动，导致生成更多的酸性溶液。
《影响化学平衡的因素》教学设计一、课标解读《影响化学平衡的因素》属于课标选择性课程模块1《化学反应原理》主题2《化学反应的方向、限度和速率》内容。
1．内容要求通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。
2．学业要求能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。
二、教材分析(1)知识类型、知识内容及其结构知识类型：化学原理内容（化学平衡移动原理）知识内容及其结构：化学平衡移动概念的建立（正向移动、逆向移动）；浓度改变对平衡移动方向的影响及原因分析；了解控制反应条件在生产和科学研究中的意义。
(2)知识价值通过学习，让学生认识反应条件的改变对化学平衡状态会产生影响，使化学平衡状态发生改变。
因此，在生产、生活中，我们就可以应用化学平衡移动原理，通过选择条件、改变条件，服务于生产、服务于生活，获取最大效益。
在方法上，使学生在学习知识的过程中，学习研究问题的方法（在实践中发现问题—提出问题—分析研究问题—用所学理论解释问题—获得结论—应用结论（设计实验和解释实际问题））。
三、学情分析（1）学生已有的认知基础【知识基础】学生已经基本掌握化学反应速率和化学反应限度的概念及化学反应速率计算方法，对影响化学反应速率的因素有了初步的了解；认识可逆反应、化学平衡的特征；对平衡移动有初步认识，知道当一定外界条件改变时，有可能会引起平衡移动。
【能力基础】学生已经初步具备一定的化学实验能力（实验操作能力、实验观察能力、实验分析能力），初步具备合作解决问题的能力，学生具备了一定的语言表达能力，并初步具备应用所学知识解释、解决问题的能力。
（2）学生学习本课的困难或可能出现的问题实验能力的欠缺：实验基本操作能力（动手操作能力、实验有序性）差，实验操作阶段耗时较多；实验分析能力较差，缺乏从实验现象中发现、抽取、归纳总结规律的能力，难以获得实验结论；实验设计能力较差，缺乏设计有效实验检验理论预测的能力。
高中化学备课教案化学平衡的影响因素与移动规律高中化学备课教案化学平衡的影响因素与移动规律一、引言化学平衡是化学反应达到动态平衡时的状态。
在这种状态下，正反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变。
化学平衡的移动规律是由一系列影响因素决定的。
本教案将重点讨论化学平衡的影响因素及其移动规律。
二、温度的影响温度是影响化学平衡的重要因素之一。
根据Le Châtelier原理，当反应前向放热时，提高温度会导致平衡位置向反应物一侧移动，反之亦然。
例如，考虑以下反应方程式：2SO2(g) + O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH < 0（放热反应）在该反应中，提高温度会导致平衡位置向反应物SO2和O2的一侧移动，产生更多的SO3。
因此，温度升高会增加SO3的产量。
三、浓度的影响浓度是影响化学平衡的另一个重要因素。
根据Le Châtelier原理，当某种物质的浓度增加时，平衡位置会向反应物的一侧移动，从而减少该物质的浓度。
例如，考虑以下反应方程式：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0（放热反应）在该反应中，若氮气（N2）或氢气（H2）的浓度增加，平衡位置将向反应物的一侧移动，减少氨气（NH3）的浓度。
因此，增加反应物N2或H2的浓度会减少NH3的产量。
四、压力的影响对于涉及气体的反应，压力是影响化学平衡的重要因素之一。
根据Le Châtelier原理，当压力增加时，平衡位置会向物质的分子数较少的一侧移动，以减小总体压力。
例如，考虑以下反应方程式：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0（放热反应）在该反应中，如果压力增加，平衡位置将向NH3的一侧移动，以减小总体压力。
因此，增加压力会增加NH3的产量。
五、催化剂的影响催化剂可以提高反应速率，但不参与反应。
在化学平衡中，催化剂对平衡位置没有直接影响。
催化剂会加速正反应和逆反应的达到平衡，但平衡位置不会改变。
化学平衡的移动【教学重点】浓度、压强和温度对化学平衡的影响【教学难点】平衡移动原理的理解和应用【考纲要求】1.了解外界条件对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【教学过程】一、化学平衡状态的移动1.概念：在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件（如：浓度、压强、温度等），平衡混合物中各组分的含量也就随之改变，从而在一段时间后，达到了新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是化学平衡状态的移动，简称平衡移动。
2.图示：条件改变一定时间后某条件下的化学平衡平衡被破坏新条件下的化学平衡V3、移动的方向（1）V正与V逆的相对大小，“谁大向谁移”V正>V逆,平衡向正移；V正<V逆,平衡向逆移；V正=V逆,平衡不移。
（2）Qc与K的相对大小：Qc>K,平衡向逆移；Qc<K,平衡向正移；Qc=K,平衡不移。
4、影响因素：⑴浓度对化学平衡的影响：分析：例增大反应物的浓度( Cr2O72- +H2O2Cr2O42- +2H+ )法1：Qc与K的相对大小：减小H+的浓度，Qc______K,平衡向_____移增大H +的浓度，Qc______K,平衡向_____移 结论：规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向反应方向移动。
增大生成物的浓度或减少反应物的浓度，平衡向反应方向移动。
法2：V 正与V 逆的相对大小：增大H +的浓度，瞬间V 正 ___，V 逆____，故V 正_____V 逆，平衡向___反应方向移动； 减小H +的浓度，瞬间V 正 ___，V 逆____，故V 正_____V 逆，平衡向___反应方向移动。
结论：v-t 图像：增大反应物浓度减小生成物的浓度 v减小反应物的浓度增大生成物的浓度【注意】1.当反应物或生成物为体或体时，改变二者的量，不影响V 正和V 逆，故平衡不移动。
影响化学平衡的因素教案影响化学平衡的因素教案一、教学目标1. 理解化学平衡的概念和特征；2. 掌握影响化学平衡的因素；3. 能够应用Le Chatelier原理预测化学平衡的变化。
二、教学重点1. 化学平衡的概念和特征；2. 影响化学平衡的因素；3. Le Chatelier原理的应用。
三、教学难点1. Le Chatelier原理的理解和应用；2. 化学平衡的变化预测。
四、教学准备实验器材：试管、试管架、酸碱指示剂、PH试纸等；实验药品：醋酸、氢氧化钠溶液等。
五、教学过程Step 1 引入新知识通过展示一些反应方程式，引导学生思考反应是否会达到化学平衡，以及何种条件下反应会达到平衡。
Step 2 理解化学平衡1. 解释化学平衡的概念：当反应物与生成物的浓度或压力不再发生明显变化时，称为化学平衡。
2. 介绍化学平衡的特征：反应物与生成物浓度或压力之间存在一定的比例关系，称为平衡常数。
Step 3 影响化学平衡的因素1. 浓度变化：增加反应物浓度会使平衡向生成物一侧移动，而增加生成物浓度则会使平衡向反应物一侧移动。
2. 压力变化：增加压力会使平衡向分子数较少的一侧移动，而减小压力则会使平衡向分子数较多的一侧移动。
3. 温度变化：温度升高时，平衡常数Kc增大，反应向生成物方向移动；温度降低时，平衡常数Kc减小，反应向反应物方向移动。
Step 4 Le Chatelier原理的应用1. Le Chatelier原理：当系统处于平衡状态时，受到外界影响，系统会偏离平衡状态，但会通过自身调整来恢复平衡。
2. 根据Le Chatelier原理，可以预测在不同条件下化学平衡的变化趋势。
Step 5 实验演示通过实验演示来验证影响化学平衡的因素和Le Chatelier原理的应用。
Step 6 总结归纳总结影响化学平衡的因素和Le Chatelier原理的应用，并与实际生活中的一些例子进行联系，加深学生对所学知识的理解和记忆。
第二节化学平衡第3课时【教学目标】1．了解化学平衡移动的含义。
2.了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向。
3.学会识别平衡移动的图像，培养从图像中挖掘信息的能力。
4.了解勒夏特列原理在生产生活和科学研究领域中的重要作用。
【教学重难点】了解化学平衡的影响因素。
了解勒夏特列原理，培养分析、推理、归纳、总结的能力。
【教学过程】[引入]科学家勒夏特列、哈伯的重要贡献——化学平衡移动原理的发现及其应用。
[设计意图]通过科学史话，激发学生学习化学的兴趣。
[板书] 2.2.3 影响化学平衡的因素一、化学平衡的移动[讲解]当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变浓度、压强、温度等反应条件,原来的平衡状态会被破坏(正、逆反应速率不再相等),直至正、逆反应速率再次相等,在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象称作平衡状态的移动,简称平衡移动。
其实质就是在改变条件后，v正 v逆，各组分的百分含量发生改变。
以上过程可用图示展示如下:[投影][师]我们应该如何判断平衡移动的方向呢？同学们思考一下。
[学生活动]学生思考并回答：若v正＞v逆：平衡向正反应方向移动；若v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。
若v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
[补充]是的，我们可以根据反应速率判断，还可以根据化学平衡常数进行判断。
当条件改变时，若Q>K：平衡向逆反应方向移动；若Q=K：反应达到平衡状态，平衡不移动。
若Q<K：平衡向正反应方向移动。
[师]在封闭体系中，如果只改变影响平衡体系的一个条件(如浓度、温度、压强)，平衡将向减弱这种改变的方向移动。
这就是勒夏特列原理。
[板书] 二、勒夏特列原理[讲解]它只适用于已经达到平衡状态的可逆反应，未达到平衡状态的体系不能用此原理来分析解释。
对所有动态平衡(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)均适用。
只改变影响平衡的一个条件，如温度、浓度或压强等。
影响化学平衡状态的因素教学设计南海中学侯肖娥人教版高中化学选修4第二章第三节化学平衡（第二课时）一、1.（1（2（32.（1验方法。
（2（3）、“实3.情感态度与价值（1）激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，学会主动意识和合作精神。
?（2）在实验中培养学生尊重事实、严谨推理、缜密思考的科学态度。
三、教学重点与难点教学重点：浓度、温度等条件对化学平衡移动的影响教学难点：勒夏特列原理的形成和理解四、内容与学情分析及相关策略?1.内容分析化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的电离平衡、水解平衡等知识的基础，对很多知识的学习起着指导作用。
“影响化学平衡的因素”是“化学反应速率和化学平衡”一章的核心内容，是本章的重点。
本节在掌握化学平衡的建立和平衡状态的特征的基础上通过实验探究浓度、温度对化学平衡的影响，归纳总结出化学平衡移动原理（勒夏特列原理）。
当浓度、温度等外界条件改变时，化学反应速率要发生改变，相应的化学平衡就有可能发生移动，同时应明确，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。
2.学情分析本节课的教学对象是高二选读理科的学生，前面刚学习的浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法（如控制变量法），也可迁移用来指导学生进行本节的学习；学生已经掌握了基本的实验技能，养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，具有科学的探究方法，初步具备合作解决问题的能力，学生具备了一定的语言表达能力，并初步具备应用所学知识解释、解决问题的能力。
?这些都为本节课的学习打下了良好的基础。
另外，学生学习本课可能出现的问题?：实验操作阶段耗时较多；实验分析能力不强，缺乏从实验现象中发现、抽取、归纳总结规律的能力，实验设计能力不强等。
?3.教学策略教材重视实验教学，本节课以“提出问题、提出假设、设计实验、动手实验、分析实验、得出结论”的科学探究过程而展开，通过让学生运用控制变量法进行实验设计，动手实验，对实验现象的观察和分析，引导学生得出浓度、温度对化学平衡的影响，归纳出平衡移动原理。
本节采用实验探究法、讨论法、归纳法，并与多媒体有机的结合，在教学过程中突出情景设置，培养思维品质，在活动中相互交流、相互评价，有利于启发学生思考，学生成为课堂的主体。
五、教学方法：实验探究法、讨论法、归纳法六、教学过程【新课引入】PPT播放材料：?1914年哈伯将N2和H2直接化合来合成氨气，这是一个放热反应，当产生少量氨气后，反应就达到了平衡状态。
哈伯运用了一个原理来提高平衡时氨气的含量。
1918年,哈伯因研制合成氨作出重大贡献而获得诺贝尔化学奖。
?【讲解】根据化学平衡的特征，要提高氨气的含量就必须破坏原有的平衡。
在可逆反应中，原平衡破坏，新平衡建立的过程称为化学平衡的移动。
?【设计意图】用化学史创设情境激发兴趣，引出化学平衡的移动的概念。
【复习】化学平衡状态有何特征？【设计意图】以旧引新，架设新旧知识的桥梁，为新知铺路。
?【提出问题】哈伯使用了什么高深的原理来提高平衡时氨气的含量呢？【设计意图】培养学生的问题意识，发现问题，善于提出问题，这是进行“科学探究”的第一步。
【讲解】化学平衡移动原理【展示】本节课的学习目标【设计意图】明确学习目标，调动学生学习的能动性。
【提出假设】当正逆反应速率相等时，化学反应就达到平衡状态，所以要影响平衡状态先要改变反应速率。
联想到影响反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂，进行假设：这些因素可能也会影响化学平衡，将会怎样影响呢？【设计意图】大胆地进行假设或猜想，引导学生迈进“科学探究”之旅。
【讲解】对于浓度、温度，我们将采用探究实验的方法来研究。
让同学们进行实验方案的设计。
【提问】在进行实验设计时，需要运用什么方法？ 【学生】控制变量法（单一变量）。
【设计意图】理解实验设计的方法，为探究作准备。
【设计实验】1.已知反应：Cr 2O 72-（橙色） +H 2O2CrO 42-（黄色）+2H + ，请根据已知反应，改变浓度，运用以下药品设计实验：0.1mol/L K 2Cr 2O 7溶液、浓H 2SO 4、6mol/LNaOH 溶液2.向盛有5mL0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入5mL0.01mol/L KSCN 溶液，混合溶液中存在平衡：Fe 3+ (黄色)+3SCN -(无色)Fe(SCN)3 (红色)，请根据已知反应，改变浓度，运用以下药品设计实验：饱和FeCl 3溶液、1mol/LKSCN 溶液、0.01mol/LNaOH 溶液 【设计意图】学生自主进行实验设计，培养实验设计能力和解决问题的能力。
【汇报实验方案】各小组汇报实验方案，分析方案的可行性，并优选方案。
原理：Cr 2O 72-（橙色） +H 2O2CrO 42-（黄色）+2H +步骤：（1）取三支试管各加入5mL0.1mol/L K 2Cr 2O 7溶液；接着下表操作（第三支试管进行对比观察） 编号实验方案 实验现象 分析原因 得出结论1号 第一支试管滴加10滴浓H2SO42号第二支试管滴加10滴6mol/LNaOH溶液原理：Fe3+(黄色)+3SCN-(无色)Fe(SCN)3(红色)步骤：（1）向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/L KSCN溶液，溶液显红色；（2）将（1）中红色溶液分置于三支试管中；接着下表操作（第三支试管进行对比观察）编号实验方案实验现象分析原因得出结论1号滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡或：滴加4滴1mol/LKSCN溶液2号加入4滴0.01mol/LNaOH溶液【设计意图】学生讨论，交流互动，激发学生尝试探究化学问题的方法和途经，实验设计能力得到培养，竞争意识、合作意识得到加强。
【实验探究】〖探究1〗学生分组实验，探究浓度对化学平衡的影响，认真观察、记录现象，并相互讨论解释现象。
【设计意图】培养动手能力、实验能力、观察能力、表达能力。
【分析实验】学生实验完毕后，由每一组推荐一名代表汇报实验记录，由学生解释实验现象，得出结论，总结成板书。
【板书】一、影响化学平衡状态的因素1、浓度变化对化学平衡状态的影响其它条件不变时，增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动；减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动; 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
【过渡】我们以实验探究的方法研究了浓度对化学平衡的影响，接着我们研究温度变化对平衡的影响。
【设计实验】2NO 2(g)（红棕色）N 2O 4(g)（无色） ΔH=-56.9kJ/mol ，请同学们根据已知反应，改变浓度或温度，运用以下药品设计实验：0.1mol/L K 2Cr 2O 7溶液、浓H 2SO 4NaOH 溶液、0.005mol/L FeCl 3溶液、0.01mol/L KSCN 溶液、饱和FeCl 3溶液、1mol/LKSCN 溶液、0.01mol/LNaOH 溶液、NO 2球、热水、冷水。
【汇报实验方案】各小组汇报实验方案，把部分实验方案投影出来，让学生讨论分析方案的可行性，并优选方案。
原理：2NO 2(g)（红棕色）N 2O 4(g)（无色） ΔH=-56.9kJ/mol步骤：取三支装有NO 2、N 2O 4混合气体的试管，接着下表操作（第三支试管室温下进行对比观察） 编实验方案实验现象分析原因得出结论【实验探究】〖探究2〗学生分组实验，探究温度对化学平衡的影响，认真观察、记录现象，并相互讨论解释现象。
【分析实验】学生实验完毕后，由每一组推荐一名代表汇报实验记录，由学生解释实验现象，得出结论，总结成板书。
【板书】2、温度变化对化学平衡状态的影响其它条件不变时，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向着放热反应方向移动。
【设计意图】培养学生探究实验，自然轻松中突破学习了知识，通过感受了前人的研究过程，获取了信心和勇气。
?【归纳】根据以上分析，影响平衡状态的因素有浓度、温度。
【问题讨论总结】请归纳出其它条件不变时，只改变一个条件，平衡将如何移动？【设计意图】培养学生归纳总结能力，透过现象抓住本质，提升知识形成规律，分享科学探究的成果。
【归纳】学生讨论后回答，归纳总结：如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
这就是平衡移动原理——勒夏特列原理。
【板书】勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如参加反应的化学物质的浓度、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
这就是平衡移动原理。
【注意】：①平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变。
②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系，未平衡状态不能用此来分析。
③勒夏特列原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。
【问题讨论】:从速率的角度如何解释浓度、温度的改变影响平衡移动呢？【设计意图】设疑激发学生尝试探究化学问题的方法和途经；通过理论去解释实验结果，让学生在新的高度去认识所学知识。
【分析与论证】首先弄清楚外界条件、速率变化、平衡移动之间的关系。
条件变化引起速率变化，v正≠v逆导致平衡变化：v'正>v'逆，平衡向正反应方向移动，v'正<v'逆，平衡向正反应方向移动，平衡移动的方向由正、逆反应速率的相对大小决定。
根据学生讨论，明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移动。
增加反应物浓度，V正〉V逆，反应向正方向进行，当V’正=V’逆时，系统又一次达到平衡，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。
其他结论可由此类推。
【板书】二、用速率的相对大小解释平衡移动1.浓度：增加反应物浓度，V'正〉V'逆，反应向正方向进行，其他浓度变化情况的分析类似。
2.温度：温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。
升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。
降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。
【学以致用】已知N 2与H 2反应合成NH 3是一个可逆反应，其热化学方程式为：N 2 (g)＋3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) △＝－92.4kJ ·mol －1在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。
下列哪些措施可以用勒夏特列原理解释？1、向反应器中注入过量N 2；2、采用适当的催化剂；3、及时从合成塔中分离出NH3； 4、反应器温度为500℃。
