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初中九年级化学上下册知识点九年级化学上下册知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化和能量转化的科学。
在初中九年级，学生将进一步学习有关化学的知识，从认识基本的元素和化合物开始，逐渐扩展到化学反应、周期表、原子结构等更深入的内容。
下面我们来一起回顾和总结初中九年级化学上下册的主要知识点。
1. 物质的分类与性质在初中九年级的化学课程中，首先要学习的是物质的分类与性质。
物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由两种或两种以上不同元素组成的化学物质。
此外，还需要了解物质的性质，如固体、液体、气体的性质，以及物质的溶解性、熔点、沸点等。
2. 元素与化合物元素是构成物质的基本单位，它们通过化学反应组成了化合物。
在九年级化学中，学生需要学习常见元素的符号、原子序数、相对原子质量以及它们的性质。
此外，还需要学习化合物的命名法则和化学式的书写方法。
3. 原子结构九年级化学的另一个重要内容是原子结构。
学生需要了解原子核的组成，包括质子、中子和电子，并学习电子排布的规则。
通过学习原子的电子结构，可以进一步理解元素的周期性和元素之间的化学反应。
4. 化学反应化学反应是化学知识的核心部分之一。
学生将学习化学反应的基本概念，如反应物、生成物、化学方程式等。
此外，还需要了解不同类型的化学反应，如酸碱反应、氧化还原反应等，并学会平衡化学方程式。
5. 金属与非金属金属与非金属是初中九年级化学中的一个重要主题。
学生需要学习金属和非金属的性质、特点，以及它们在日常生活中的应用。
此外，还需要了解金属的活动性、金属离子的生成以及金属与非金属之间的离子键和共价键等相关知识。
6. 有机化学基础九年级的化学课程还涉及到有机化学的基础知识。
学生将学习有机物的特点和性质，了解有机物的官能团、同分异构体等概念，并学会通过化学式表示有机化合物。
此外，还需要了解酒精、醋酸、脂肪酸等常见有机化合物的命名规则和性质。
九年级化学每一章的知识点化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、变化和相互作用的科学。
作为中学的一门必修科目，九年级化学课程涵盖了多个章节，每一个章节都有其独特的知识点和重要概念。
本文将逐一介绍九年级化学每一章的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。
第一章：化学的研究对象化学的研究对象包括常见的物质，如水、空气、金属、非金属等，以及由这些物质组成的混合物和化合物。
其中，重点了解化学元素和化合物的基本概念，掌握化学符号、化学式的表示方法。
第二章：物质与能量物质与能量的关系是化学理解的基础之一。
本章主要介绍了物质的性质与能量的关系，引入了能量与化学反应、热能和化学能的概念。
了解能量转化的基本规律，以及温度和热量的测量方法。
第三章：常见物质的性质和变化常见物质的性质和变化是化学的基础知识。
本章重点介绍了常见物质的物理性质、化学性质以及物质的变化过程，如固体的溶解、气体的压力和溶液的酸碱性等。
同时，通过实验和案例分析，学习了物质的性质和变化对人类生活的影响。
第四章：酸、碱和盐酸、碱和盐是化学中重要的概念。
本章介绍了酸碱中的常见性质，如酸碱的酸碱性、酸碱的中和反应等。
学习了酸碱指示剂的使用，以及酸碱中和反应的应用，如中和烧碱、制备普通盐等。
第五章：氧气与氢气氧气和氢气是常见的元素，对人类生活和科学研究有重要作用。
本章介绍了氧气和氢气的性质、制备方法，以及它们的应用领域。
学习了氧气的燃烧和氢气的能量转化过程。
第六章：金属与非金属元素金属和非金属是化学中的重要概念，也是物质分类的基础。
本章介绍了金属的性质、非金属的性质，以及它们在生活和科学中的应用。
学习了金属的锈蚀反应和非金属的活动性。
第七章：碳的化合物碳的化合物是有机化学的基础。
本章介绍了碳的简单化合物及其命名方法，如烷烃、烯烃和炔烃等。
学习了一些常见碳化合物的性质和应用。
第八章：生物材料生物材料是由生物体产生的特殊物质，对人类生活和医学研究有着重要意义。
人教版九年级化学教材单元教学重难点绪言化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界教学重点：化学学习的情感、态度和价值观等方面的教学;教学难点：引导学生主动参与科学探究的过程和方法等方面的教学;第二单元我们周围的空气教学重点：化学概念以及化学概念间的区别与联系；氧气的性质；制取氧气的有关知识与技能;教学难点：化学概念间的区别与联系;第三单元物质构成的奥秘教学重点：人与水的关系,以及人在其中的能动作用；原子、分子的概念；过滤、蒸馏等基本操作技能;第四单元自然界的水教学重点：原子的构成、离子的形成、元素、元素符号及化学式;教学难点：核外电子排布观念,化合价;第五单元化学方程式教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；化学方程式的涵义及书写规则；根据化学方程式的简单计算;教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用；化学方程式的书写;第六单元碳和碳的氧化物教学重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；引导学生以发展的观点看待碳的单质；培养学生关注社会和环境的责任感;教学难点：探究实验室中制取二氧化碳的装置;第七单元燃料及其利用教学重点：燃烧的条件和灭火原理、燃料和使用燃料对环境的影响;教学难点：燃烧条件的活动与探究、化学反应中的能量变化;第八单元金属和金属材料教学重点：铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途,金属活动性顺序,有关化学方程式计算中的杂质问题计算,铁锈蚀的条件及其防护,合理利用金属资源的意识;教学难点：对金属活动性顺序的初步探究,对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究,有关化学方程式计算中的杂质问题计算;第九单元溶液教学重点：溶液、溶质、溶剂的概念；饱和溶液和溶解度的概念；溶液中溶质的质量分数；在学习化学的过程中,对科学探究的体验;教学难点：从微观角度理解溶解过程；对溶解度概念的认识；溶液中溶质的质量分数的简单计算;第十单元酸和碱教学重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；酸和碱的化学性质；中和反应；pH的意义;教学难点：从离子观点了解什么是酸、碱；活动探究酸碱中和反应的原理和生活应用;第十一单元盐化肥教学重点：化学与生活、生产的关系；生活中几种常见盐的组成及用途；化肥的种类及应用；酸、碱、盐的反应──复分解反应；过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能;教学难点：复分解反应发生的条件;第十二单元化学与生活教学重点：人类重要的营养物质；有机合成材料;教学难点：蛋白质的生理功能；化学元素对人体健康的影响;。
化学上下册九年级知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。
作为一门理科学科，化学对于九年级的学生来说，是他们学习的重点之一。
下面将围绕化学上下册的九年级知识点展开深入的探讨。
一、物质与化学反应在化学中，物质是指任何可以占据空间，并具有质量和体积的东西。
物质可以分为单质和化合物两种类型。
单质是由同一种元素组成的物质，如纯净的金属、氧气，而化合物则是由不同元素化合而成的物质，如水、二氧化碳。
化学反应是指物质之间发生的变化，例如氧气与铁发生反应生成氧化铁。
化学反应必须满足一定的条件，如温度、压力和反应物的浓度等。
在化学反应中，原子的排列和结构都发生了改变，形成了新的物质。
二、元素与化合物元素是化学中的基本单位，无法通过化学反应进一步分解。
元素可以通过一些性质进行分类，如金属和非金属。
金属具有导电性、延展性和高熔点等特点，如铜、铁，而非金属则不具备这些性质，如氧、氢。
化合物是由两种或更多种元素通过化学反应结合而成的物质。
化合物的化学式可以用来表示化合物中不同元素的比例关系。
例如水的化学式为H2O，其中“H”表示氢元素，“O”表示氧元素。
三、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的文字表示。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
反应物放在反应箭头的左边，产物放在右边。
反应条件可以用在箭头上方的条件表达式中。
化学方程式中的化学符号可以表示物质的化学式。
例如，“H2”表示氢气，“O2”表示氧气，“H2O”表示水。
四、溶液与溶剂溶液是指由溶质和溶剂所组成的混合物。
溶质是可以被溶解的物质，而溶剂是使溶质溶解的介质。
例如，盐在水中的溶液中，盐是溶质，水是溶剂。
溶液的浓度可以通过溶质的质量与溶液的体积之比来表示。
其中，质量与体积之间的比值称为质量浓度。
质量浓度的单位可以是克/毫升或克/升，用符号“g/mL”或“g/L”表示。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互反应，生成盐和水的反应。
九年级化学一止九章知识点化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、性质和变化的学科。
九年级化学一书共分为九个章节，每个章节都涵盖了一些重要的知识点。
以下将对这九个章节的知识点进行概要性的介绍。
第一章“物质的组成与结构”，主要介绍了物质的结构、物质的性质及其分类。
物质的结构是指物质由哪些基本粒子组成，包括原子、分子和离子。
物质的性质则指物质在各种条件下的表现，如颜色、形状、稳定性等。
物质可分为元素和化合物两种。
第二章“元素的周期性及其应用”，主要介绍了元素周期表和元素的周期性特征。
元素周期表是将元素按其原子序数排列的表格，可以清晰地反映出元素的周期性规律。
周期表上的元素具有相似的性质，如金属元素、非金属元素和半金属元素。
第三章“离子反应与离子方程式”，主要探讨了离子反应的概念和离子方程式的书写方法。
离子反应是指发生在溶液中的化学反应，其中离子起着重要作用。
离子方程式是一种书写化学反应的方法，可以明确反应物和生成物中离子的数量和种类。
第四章“物质的的内能与热力学第一定律”，介绍了物质的内能和热力学第一定律。
内能是物质热力学性质的一种，它包括物质的热能和势能。
热力学第一定律是能量守恒定律，表明能量在物质转化过程中不会凭空产生或消失。
第五章“金属与非金属的制备与性质”，主要涉及了金属与非金属的特点、制备方法和性质。
金属具有良好的导电、导热和延展性，常用于制造工业中的各种器件和设备。
非金属则常用于生活中的日用品，如塑料、纸张和橡胶等。
第六章“电化学与电能的应用”，介绍了电化学和电能的应用。
电化学是研究电与化学相互关系的科学，包括电解、电池和电解质溶液等。
电能是指通过电流转化为其他形式能量的能力，如电动机和电灯等。
第七章“酸、碱与盐”，主要介绍了酸、碱和盐的概念及其性质。
酸和碱是化学中常见的物质，它们有着不同的性质和化学反应。
酸和碱中和生成盐，盐也具有一定的性质和用途。
第八章“空气与氧气”，主要涵盖了空气的组成、氧气的制备和氧气的性质。
九年级化学上下册知识点概览化学是我们生活中不可或缺的一部分。
通过理解化学的基本知识和概念，我们可以更好地理解世界上的各种现象和过程。
九年级化学上下册涵盖了许多重要的知识点，下面将对其中一些重要的知识点进行概述。
一、物质的分类在化学中，物质可以根据其组成和性质进行分类。
常见的分类方法包括：元素、化合物和混合物。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，而化合物是由不同类型的原子结合而成的纯物质。
混合物则是由两种或更多种不同物质的组合而成，可以通过物理方法分离。
二、原子和元素周期表原子是物质的基本组成单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中心，而电子则绕核运动。
每个元素都有一个原子序数，代表其原子中质子的数量。
元素周期表是按照元素原子序数的顺序排列的表格，可以帮助我们快速了解元素的性质和特征。
三、化学反应和化学方程式化学反应是物质发生变化的过程。
在化学反应中，原有的物质被转化成新的物质。
化学方程式是用化学符号和化学计量数表示化学反应的表达式。
它包括反应物、生成物和表达反应物物质的相对数量的系数。
四、酸碱中和酸和碱是我们生活中常见的化学物质。
酸具有酸味、可以导电和使柯尔斯特纸变红等特点，碱则具有苦味、可以导电和使柯尔斯特纸变蓝等特点。
酸和碱发生中和反应时，会产生盐和水，并释放出热量。
这种反应被广泛应用于许多工业和生活中的过程。
五、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原则是指物质获得电子。
氧化剂是引起他物氧化的物质，而还原剂是使其他物质还原的物质。
氧化还原反应在许多重要的化学过程中发挥着重要作用，如腐蚀、电池和燃烧等。
六、化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的速率。
影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂和表面积等。
化学平衡是指在反应物和生成物浓度不再发生变化时实现的状态。
化学平衡可通过改变温度、压力和浓度等因素来调节。
九年级化学上册各单元基础知识总结第一单元：化学基本概念和化学计算1. 化学的定义化学是研究物质的结构、性质、组成、变化等方面的一门科学。
2. 化学计量单位常用的化学计量单位有摩尔、质量分数、摩尔质量、摩尔体积。
3. 化学方程式化学方程式反映物质在化学反应中的质量变化和化学反应式。
第二单元：化学元素和周期表1. 元素元素是由同种原子组成的纯物质，化学元素是指具有一定的物理和化学性质，由原子序数相同的原子组成的一类物质。
2. 周期表周期表是元素按照电子层排列的表格。
元素在周期表中按照原子序数排列，一串横向排列的元素被称作一个周期。
第三单元：物质的结构和性质1. 物质的三态物质分为固体、液体、气体三态，不同态的物质其分子之间的间距、相互作用力不同。
2. 物质的性质相同态的物质，其分子之间的相互作用力越强，其比热和熔点都越高。
第四单元：离子化合物的基本性质和反应特点1. 离子化合物的基本结构离子化合物是由带电荷的离子组成的晶体。
2. 离子化合物的性质和反应特点离子化合物的溶液可以导电，在水溶液中离子化合物会分解，生成带电荷的离子，遇到酸可以产生中和反应，遇到碱可以产生沉淀。
第五单元：共价化合物的基本性质和反应特点1. 共价化合物的基本结构共价化合物是由共用电子对结合而成的。
2. 共价化合物的性质和反应特点共价化合物大多数是液体、气体，共价化合物稳定性高。
第六单元：金属材料的性质与应用1. 金属的性质金属的性质包括导电性、导热性、延展性、塑性等。
2. 金属材料的应用金属材料广泛应用于制造业、建筑业、航天业等各个领域，是人类文明发展史中不可或缺的重要材料。
九年级化学上下册各单元知识点汇总（精心记忆，决胜中考，2013.3）第一单元走进化学世界1、装置气密性检查：装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
2、物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3.3、过滤：过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损4、量筒的使用：视线与凹液面的最底处保持水平。
若仰视刻度，读数比实际小；若俯视刻度，读数比实际大。
第二单元我们周围的空气1（1）空气中氧气含量的测定：a、可燃物要求：足量且反应后生成物是固体（常见的用红磷）b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，瓶内液面上升约1/5体积d、结论：O2约占空气体积的1/5。
剩余气体（氮气）的化学性质有：不支持燃烧，也不能燃烧，不和红磷反应。
物理性质有：无色气体，难溶于水。
e、注意：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧，能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，压强差小，实验不准确。
（可改进装置，在集气瓶底部装氢氧化钠溶液）（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、和可吸入颗粒物等。
2、氧气(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止高温熔化物炸裂瓶底硫燃烧要在集气瓶底部放少量的氢氧化钠溶液的目的：防止空气污染。
(3)氧气的制备:A、工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）B、实验室制氧气的化学方程式2H2O2MnO2====2H2O+O2↑MnO22KClO3=====2KCl+3O2↑2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑△（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：决定于反应物的状态和反应条件收集装置：决定于气体的密度和溶解性（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：氦气灌气球，保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 第三单元、自然界的水 1、电解水的化学方程式2H 2O 通电==== 2H 2↑+O 2↑2、电解水的现象：正极放出 氧气 负极放出 氢气 二者的体积比为 1：2 。
人教版九年级化学各单元知识点总结第一章物质和化学反应- 物质的概念和分类- 物理变化和化学变化的区别- 化学反应的基本概念- 反应物和生成物的概念及表示方式- 化学方程式的语法规则和基本写法- 反应热的概念及其测定方法第二章原子结构和元素周期律- 原子的基本结构- 原子序数的概念及其与元素的关系- 周期表的基本结构和规律- 主族元素和副族元素及其共性和区别- 元素的周期性规律及其相关化学性质第三章化学键与化合物- 化学键的概念和种类- 离子键的形成及其性质- 共价键的概念及其种类- 共价键中原子的杂化与构型- 分子的概念和种类- 组成简单的无机化合物的命名方法第四章化学反应中的能量变化- 化学反应热的概念和计量单位- 热化学方程式的特点及其应用- 燃烧反应和热效应的关系- 热化学平衡的概念和基本特点- 热力学下的可逆反应和不可逆反应- 化学能的概念及其在生活中的应用第五章酸、碱、盐及其溶液- 酸和碱的基本概念和区别- 盐的基本概念- 酸、碱指数和pH值的含义及其计算- 酸碱中和反应的概念及其在生活中的应用- 酸碱指示剂的种类和应用- 酸、碱和盐的常见性质及其在生活中的应用第六章电化学- 电荷和电流的基本概念- 电解质和非电解质的区别- 电解质在水溶液中的电离和电离程度的关系- 电解质水溶液中的离子反应和化学方程式- 电化学电池的基本概念和组成- 电化学电池中的阴、阳极反应及其标准电极电势- 电池电动势的概念和计算方法- 电化学过程中电量转化和能量转化的关系及其计算- 电解和电镀的应用及其技术原理第七章碳和碳的化合物- 碳的基本概念和特性- 碳的同素异形体和异构体- 烷烃的命名及其在生产和生活中的应用- 烯烃和炔烃的命名及其在生产和生活中的应用- 芳香烃的基本结构和性质- 酚、醛、酸、酐、酯等官能团的基本结构和命名- 天然高分子化合物的种类和性质第八章化学实验和化学计算- 化学实验的基本要素和实验方法- 化学计算的基本思路和方法- 分子量和常见质量单位- 摩尔概念及其在化学计算中的应用- 化学反应中物质的计量关系及其计算方法- 溶液中物质的浓度及其计算方法- 化学实验数据处理和误差分析- 化学实验安全知识和实验室规范。
九年级化学每章知识点归纳总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学，而九年级化学则是初中阶段学生接触并学习的化学内容。
在九年级学习化学的过程中，我们需要掌握并理解每章的知识点，以便能够更好地应对考试和提高化学素养。
本文将对九年级化学每章的知识点进行归纳总结，帮助同学们更好地掌握这门科学。
第一章：化学科学基础知识1.化学科学的起源和发展- 人类认识物质和探索化学的历史背景和重要进展- 化学在现代科学和技术中的作用2.物质的组成和性质- 物质的基本组成：元素和化合物- 物质的性质：物质的可压缩性、稳定性、化学变化和物理变化等3.实验室常用仪器、器皿和实验室安全- 常见实验室仪器和器皿的用途和特点- 实验室安全知识：正确佩戴实验服、眼镜，注意危险化学品的储存等第二章：物质的常见变化过程1.物质的三态变化- 固态、液态和气态的特点和转变条件- 微粒模型解释三态变化2.物质的溶解和结晶- 溶解和结晶的条件和特点- 饱和溶液和过饱和溶液的概念3.物质的燃烧- 燃烧的必要条件和特点- 燃烧与氧气的关系第三章：常见气体1.气体的性质和气体分子运动规律- 气体的特性：可压缩性、扩散性、可溶性等- 理想气体状态方程2.空气成分和气体的制备与收集- 空气的成分和组成比例- 氢气、氧气、氮气等气体的制备和收集方法3.气候与大气环境保护- 气候与气候变化的原因和影响因素- 大气污染对环境和人体的影响及防治措施第四章：元素与化合物1.元素的分类和周期表的基本信息- 元素的分类：金属、非金属和类金属- 周期表的组成和元素信息的获取2.常见元素与化合物- 常见元素的性质和应用价值- 常见化合物的性质和应用，如碳酸钠、硫酸等3.酸、碱和盐- 酸碱盐的定义和性质- 盐的常见种类和应用领域第五章：化学反应1.化学方程式- 化学反应的表示和方程式的书写- 方程式中的化学符号和指示符的含义2.化学方程式的平衡- 反应速度和平衡的关系- 平衡状态下的物质浓度和速率的变化3.反应类型与离子方程式- 合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等类型- 离子方程式的书写和解读以上是九年级化学每章知识点的归纳总结。
化学九年级上册各单元内容与要求第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1．知道化学变化的本质是有新物质生成；能根据是否有新物质生成判断物理变化和化学变化；能判断日常生活中典型的物理变化和化学变化。
2．能够从关于物质性质的描述中识别物理性质和化学性质。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学1．初步学习二氧化碳气体的检验方法及具体操作步骤。
2．初步学习用排水法收集气体。
3．初步学习规范书写实验报告。
课题3 走进化学实验室1．了解化学实验室的安全规则，并能识别一些常用危险化学品标志。
2．能识别常用化学实验仪器，写出它们的名称。
3．能独立完成药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤、仪器的连接等基本实验操作。
4．能独立完成装置气密性检查的实验操作，并知道其原理。
第二单元我们周围的空气课题1 空气1．能说出空气的主要成分，以及氮气、氧气的体积分数。
2．能对“空气中氧气含量的测定”的实验现象进行分析和解释，并得出氧气在空气中约占1/5体积的结论。
3．知道氮气、稀有气体化学性质不活泼，能列举他们的主要用途。
4．能根据物质的组成区分纯净物和混合物。
课题2 氧气1．能够说出氧气的物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性）。
2．知道氧气的化学性质和用途，能描述氧气与磷、硫、碳、铁等物质反应的实验现象，并能写出化学方程式。
3．知道物质跟氧气发生的反应属于氧化反应。
4．能够判断化合反应。
5．知道检验氧气的实验方法。
6．通过观察和对比实验现象，知道条件（如浓度、温度等）对反应的影响。
课题3 制取氧气1．知道实验室可以利用高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢在一定条件下分解制取氧气。
2．知道催化剂能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质没有发生变化。
3．能够判断分解反应。
实验活动11．能够看懂实验室利用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置。
2．能够独立进行实验室制取和检验氧气、验证氧气性质的操作。
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子1．了解氧气、氢气、二氧化碳、氨气、氧化汞、汞、硅等物质的微观构成，认识物质的微粒性，知道分子、原子都是构成物质的粒子。
2．能用微粒的观点解释某些常见的现象：能够用分子、原子之间是有间隔的、并在不断运动着的观点解释生活中的一些现象。
3．在物理变化中，分子不会变成其它分子；在化学变化中，分子会变化为其它分子。
4．知道分子是由原子构成的，化学变化中，分子的种类发生变化，而原子的种类不会发生变化。
课题2 原子的结构1．知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成。
能描述同种原子中质子、核外电子、中子的电性、电量、质量以及数量关系。
知道原子不显电性的原因。
2．知道核外电子是分层分布的，能看懂原子结构示意图。
知道在化学反应中原子的最外层电子排布都趋于达到相对稳定的结构。
3．能说出原子转化为离子的过程，能根据原子结构示意图、原子得失电子的信息书写相应的离子符号，知道离子符号的含义。
4．知道离子也是构成物质的一种粒子。
5．知道相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比；会查相对原子质量。
课题3 元素1．知道元素是组成物质的基本成分，不同种元素最本质的区别是质子数不同。
2．形成“化学变化过程中原子不变、元素不变”的观念。
3．学会元素符号的正确写法，记住一些常见的元素符号，会用元素符号来表示元素和原子。
4．知道元素可以分为金属元素、非金属元素。
5．认识元素周期表：知道元素周期表是学习和研究化学的重要工具，知道原子序数与核电荷数在数值上相同，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
第四单元自然界的水课题1爱护水资源1．知道海洋中蕴藏着丰富的化学资源。
2．了解我国淡水资源短缺的国情，认识水资源综合利用和开发的重要意义。
3．认识水是宝贵的自然资源，知道水体污染的主要来源，知道防止水污染的措施。
课题2水的净化1．知道自然界的水与纯水的区别，知道硬水与软水的区别。
2．知道吸附、沉淀、过滤和蒸馏等常用的净化水的方法，知道含有哪些杂质的水可以用过滤或蒸馏的方法净化。
3．认识硬水的危害，知道把硬水转化为软水的方法，并能用实验方法区分硬水和软水。
4．知道过滤的原理，能够独立进行过滤操作。
课题3水的组成1．认识水的组成：能够根据水的电解实验知道水分解产生氢气和氧气，由此推断出水是由氢元素和氧元素组成的。
2．在能够区分混合物和纯净物的基础上，知道纯净物还可分为单质和化合物，并能够根据物质的元素组成判断单质和化合物。
3．知道氧化物是化合物的一种，能从组成上识别氧化物。
课题4化学式与化合价1．能根据物质的组成书写化学式，能描述化学式的意义。
2．能根据化学式对物质进行命名，能根据名称书写化学式。
3．记住一些常见元素和根的化合价，初步学会应用化合价推断化学式，根据化学式推算化合价。
4．知道相对分子质量的概念，初步学会利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
5．能计算化合物里各元素的质量比，能计算化合物中各元素的质量分数，能计算一定量化合物中所含元素的质量，或计算含一定量某元素的化合物质量。
6．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律1．能用质量守恒定律判断常见化学反应中的质量关系，解释某些反应前后物质质量发生变化的现象。
2．能用微粒的观点对质量守恒定律的本质作出解释，并能结合具体实例推测某种物质的粒子构成。
3．知道化学方程式是描述化学变化的语言。
化学变化过程中，反应物和生成物的组成（即质的关系）、各物质间量的关系、反应条件、部分反应现象等都可以通过化学反应方程式用简洁的语言加以描述。
4．能从“质”与“量”的角度说出化学方程式的含义，根据化学方程式列举化学反应的有关信息。
课题2如何正确书写化学方程式1．能够说出书写化学方程式的两个原则，能够根据反应事实书写化学方程式。
2．初步学会用最小公倍数法配平化学方程式。
3．能够逐步记住一些基本的反应事实及其化学方程式。
4．能根据反应事实准确书写化学方程式，并能根据化学方程式描述反应事实。
能用化学方程式描述反应事实。
能用化学方程式描述物质的性质及其变化规律。
课题3利用化学方程式的简单计算1．知道利用化学方程式进行计算的依据是化学方程式中各物质的质量关系，理解各物质之间存在质量关系的本质是由于化学反应是按一定分子、原子个数比进行的。
2．认识到正确书写化学方程式的目的是为了找出有关物质的质量比关系，从而找出已知量和未知量的比例关系，初步学会规范的解题格式。
3．初步学会根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C601．知道同一种元素原子间结合方式不同，可以组成不同的物质。
知道金刚石、石墨和C60等都属于由碳元素组成的不同单质，知道这些物质中C原子的排列特点。
2．能说出金刚石、石墨、活性炭的主要物理性质及对应的用途。
3．知道碳在常温下化学性质不活泼；知道碳具有可燃性和还原性，并能写出有关的化学方程式；能列举碳的用途。
课题2二氧化碳制取的研究1．知道实验室制取二氧化碳的常用的化学反应，懂得根据反应物的状态和反应条件设计合适的实验装置、根据气体的性质进行实验（检验）及确定收集装置；知道制取气体的装置至少包括发生装置和收集装置，并且能够从装置图中识别它们；能根据确定发生装置和收集装置的基本原则来对气体制取选择合适的装置。
课题3二氧化碳和一氧化碳1．能说出二氧化碳的物理性质。
知道二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能写出二氧化碳与水、石灰水反应的化学方程式，并能简单描述实验现象；能根据性质列举相关的用途；知道碳酸不稳定，易分解。
2．知道一氧化碳的物理性质及毒性；能写出一氧化碳能与氧气、某些金属氧化物反应的化学方程式。
3．能根据二氧化碳和一氧化碳的性质列举有关用途，知道二氧化碳和一氧化碳对生活和环境的影响（例如温室效应）。
实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质1．能根据化学反应特点设计制取二氧化碳的实验装置并完成实验，会选择并组装需要的仪器，初步学习制取气体的一般操作流程（检查装置气密性、添加药品、检验产物、收集）。
第七单元燃料及其利用课题1燃料和灭火1．通过生活中的具体案例或情境，认识燃烧需要的三个条件和灭火的原理，能说出常见灭火实例中的灭火原理。
2．能说出几种常用灭火器的灭火原理和适用范围，能说出生活中常见的(或不同的)火灾类型，从现有的灭火器材中选择灭火方法。
3．知道爆炸的条件；能列举日常生活中易接触到的易燃物和易爆物、防范爆炸的措施；能识别常见的安全标志。
课题2燃料的合理利用与开发1．知道物质在发生化学反应的同时，总是伴随着能量的变化，通常表现为放热、吸热等现象；能列举一些化学反应放热或吸热的实例。
2．知道煤、石油和天然气是化石燃料，不可再生。
3．知道煤是混合物，主要含有碳元素，还含有氢、硫、氮等元素；知道石油是由沸点不同的化合物组成的混合物，经炼制后可得到汽油、煤油、柴油等沸点不同的产品。
4．能说出甲烷的主要物理性质（色、味、态、密度、溶解性），知道甲烷可以燃烧，能写出其化学方程式；知道点燃可燃性气体前，要检验其纯度；知道甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分，并知道利用废弃农作物可生产沼气，知道城市下水道中容易积聚沼气，并产生一定的危险。
5．知道使燃料充分燃烧要考虑的两个因素，即足够的空气和空气充分的接触面积。
6．知道化石等料燃烧产生的废物可造成严重的空气污染；能说出造成酸雨的主要物质；知道使燃料充分燃烧既可节约能源，又可减少对环境的破坏。
7．知道在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料；知道使用和开发清洁燃料（乙醇、氢气）和新能源（太阳能、风能、水能潮汐能、核能等）的重要性，能说出上述各种能源的主要优缺点。
8．了解实验室制取氢气的反应原理、装置以及收集方法。
实验活动3 燃烧的条件1．通过一系列对比实验，进一步认识燃烧的条件。
2．能够根据实验目的，设计对比实验方案，进一步理解实验条件控制的方法。
化学九年级下册各单元内容与要求第八单元金属和金属材料课题1金属材料1．能说出金属的物理性质和常见金属的特性，知道常见金属在实际中的应用。
2．知道物质的使用除了要符合其性质外，还需考虑价格、环保等因素。
3．知道合金是混合物，其性能比组成它的纯金属更好，比纯金属应用更广泛。
知道生铁和钢、铝合金、钛合金等是当前重要的合金材料。
课题2金属的化学性质1．知道金属单质能与氧气反应生成金属氧化物，能写出有关化学方程式；知道金属与氧气反应的难易和剧烈程度能够反映金属的活泼程度。
2．知道某些金属能够与盐酸（或硫酸）反应产生氢气，能写出有关化学方程式；知道可通过比较不同金属与盐酸（或硫酸）反应的剧烈程度来粗略比较金属的活动性。
