9.3溶质的质量分数(第一课时)

一、学习目标
1. 知道溶质的质量分数的表示方法及涵义。

2．能进行溶质质量分数的简单计算。

二、课前展示
小组展示《课时优化》P.17-18课前预习
【情境导入】展示蓝色深浅不一的硫酸铜溶液。

三、合作研讨
知识点二：溶质的质量分数的表示方法及涵义
一、固体溶解度概念及涵义
【实验探究】课本P41实验9-5，探究判断溶液浓度浓稀的依据。

【思考】判断溶液浓度浓稀的依据是：一定量溶液里，所含________的多少。

【阅读】课本p42，溶液组成的最简单表示方法______溶质的质量分数。

1.定义：溶液中溶质的质量分数是______和______之比。

2.公式：溶质的质量分数=______________÷_________________×100%
（1）溶质的质量=____________×溶质的质量分数；
（2）溶液的质量=____________÷____________=____________质量+____________质量
3.计算特点：知二求一
4．意义：
例如：某食盐溶液中溶质质量分数是20%，它表示在100g食盐水中，含20g食盐。

则该溶液中的质量关系是（1）溶质：溶液=_____：____（2）溶质：溶剂=_____：____（3）溶剂：溶液=_____：_____【思考】
1.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗？它能单独表明溶质的溶解量是多少吗？
2.未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗？未饱和的溶液有没有溶质质量分数？
3.使用溶质质量分数，是不是一定要指明温度？
4.从100g质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出5g溶液来，取出的溶液和剩下的溶液，他们的溶质的质量分数分别是多少？
【小结】
1．溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算中溶质质量和溶液质量的单位必须统一。

2．溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质的质量分数保持不变。

3.溶质质量是指被溶解的那部分质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在其内。

【知识拓展】
白酒中的“度”指的是白酒中_________的含量，指的是__________________分数，例如章贡酒“50度”含义是_____________________________________________。

知识点二：有关溶质质量分数的简单计算
例题1: 把10gNaCl放入40g水中，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数是多少？
例题2：在200C时，将40gNaCl放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中NaCl的质量分数？例题3：将40g10%的NaCl溶液和60g20%NaCl溶液混合，所得溶液中NaCl的质量分数是多少？
例题4：现有50g5%的NaCl溶液，通过下列方法后，计算改进后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（1）向原溶液中加入2.5gNaCl晶体；
（2）向原溶液中加入50ml水；
（3）把溶剂蒸发掉25g；
（4）向原溶液中加入50g5%的NaCl溶液；
【讨论】溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生活中，往往需要把现有的溶液中的溶质质量分数增大或减小，试完成下表。

【知识拓展】已知一定温度下固态物质的溶解度，求饱和溶液中溶质的质量分数。

例题5：在200C时，NaCl的溶解度为36g，求该温度下溶液中溶质的质量分数。

例题6：在200C时，NaCl的溶解度为36g，在在200C时，讲25NaCl放入50g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。

【小结】在某温度下，某溶液达到饱和，不管溶液的量多少，它的溶质的质量分数是个定值，溶解度指在100g溶剂里达到饱和状态溶解的溶质的质量，因此，此时的溶质质量即为溶解度（S）,溶剂的质量100g，溶液的质量为(100+S)g,此时，饱和溶液的溶质质量分数=__________________×100% 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
我的收获:
四、当堂训练
《课时优化》P.18“随堂测评”
五、课后练习
⒈《作业手册》P.14-15“基础训练”选作“拓展训练”
⒉教材P.41No.1、2、3、4、5、6、7、9
⒊预习第九单元课题三溶质的质量分数第二课时，并完成《课时优化》P.19课前预习
六、预习导学
阅读教材P43-45，完成“课时优化”P19课前预习，自主思考导学案“溶质的质量分数第二课时”重点：配制一定溶质质量分数的溶液的步骤
难点：配制一定溶质质量分数的溶液实验中的注意问题；。