人教化学选修3第三章第一节 晶体的常识第2课时(共34张PPT)

【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质

第一篇：【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质

第三章 晶体结构与性质

课标要求

1.了解化学键和分子间作用力的区别。

2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。要点精讲 一.晶体常识 1.晶体与非晶体比较

2.获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。③溶质从溶液中析出。3.晶胞

晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法

如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞

立方晶胞中微粒数的计算方法如下：

注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状 二.四种晶体的比较

2．晶体熔、沸点高低的比较方法

（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子

晶体＞分子晶体。

金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 （2）原子晶体

由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅

（3）离子晶体 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。

（4）分子晶体

①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。

③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。（5）金属晶体

运城中学2013级化学学案（选修3，第三章） 班级： 姓名：

1 第一节 晶体的常识

【学习目标】

1、了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差别，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。

2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。

3、培养空间想象能力和进一步认识“物质结构决定物质性质”的客观规律。

【学习过程】

一、晶体与非晶体

1、获得晶体的三条途径

(1) （2） （3）

2、、晶体的特点

3、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法： 。

4、晶体与非晶体的区别

晶体 非晶体

自范性

微观结构

是否均一

固定熔、沸点

各向异性

能否发生X-射线衍射（最科学的区分方法）

举例

二、晶胞

1、概念：描述晶体结构的

2、结构：晶胞一般都是 ，晶体是由无数晶胞 而成。

（1）无隙： 。

（2）并置： 。

（3）所有晶胞的形状及内部的原子种类及几何排列是完全相同的。 运城中学2013级化学学案（选修3，第三章） 班级： 姓名：

2 3、晶体化学式的确定主要采用均摊法，均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目，如某个粒子为n个晶胞所共用，则该粒子对一个晶胞的贡献为1/n。

⑴长方体形（或正方体形）晶胞中，不同位置的粒子对该晶胞的贡献（即晶胞对该粒子的均摊结果）：

高中化学 选修三 第三章 晶体结构与性质

一、晶体常识

1、晶体与非晶体比较

晶体 非晶体

结构特性 结构微粒周期性有序排列 结构微粒无序排列

性质特性 有自范性、固定熔点，对称性、各向异性 没有自范性、固定熔点，对称性、各向异性

自范性：晶体的适宜的条件下能自发的呈现封闭的，规则的多面体外形。

对称性：晶面、顶点、晶棱等有规律的重复

各向异性：沿晶格的不同方向，原子排列的周期性和疏密程度不尽相同，因此导致的在不同方向的物理化学特性也不尽相同。

2、获得晶体的三条途径

①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。

③溶质从溶液中析出。

3、晶胞

晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。

4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法

某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学常见的晶胞为立方晶胞。

立方晶胞中微粒数的计算方法如下：

①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8

②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4

③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2

④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1

注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。

二、构成物质的四种晶体

1、四种晶体的比较

晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体

概念 分子间靠分子间作用力结合而形成的晶体 原子间以共价键结合而形成的具有空间网格结构的晶体 金属阳离子和自由电子以金属键结合而形成的晶体 阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体 晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体

结构 晶体质点(构成粒子) 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子

粒子间的相互作用(力) 分子间作用力 共价键 金属键（静电作用） 离子键

性质 密度 较小 较大 有的很大，有的很小 较大

硬度 一般较软 很硬 一般较硬，少部分软 较硬

熔沸点 很低 很高 一般较高，少部分低 较高

1 "【三维设计】2013版高中化学 第三章 第一节 晶体的常识随堂基础巩固 新人教版选修3 "

[随堂基础巩固]

1．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是( )

A．具有规则几何外形的固体均为晶体

B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性

C．晶体研碎后即变为非晶体

D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

解析：晶体的规则几何外形是自发形成的，有些固体尽管有规则的几何外形，但由于不是自发形成的，所以不属于晶体，因此，A、D选项错误。晶体是由晶胞通过无隙并置形成的，组成晶体的粒子在三维空间呈现周期性的有序排列，因此，晶体研碎成小的颗粒仍然是晶体，所以C项是错误的。自范性是晶体和非晶体的本质区别，B项正确。

答案：B

2．下列过程得到的固体不是晶体的是( )

A．将NaCl饱和溶液降温，所得到的固体

B．气态H2O冷却为液态，然后再降温形成的固体

C．熔融的KNO3冷却后所得到的固体

D．将液态的玻璃冷却后所得到的固体

解析：得到晶体的三个途径是：①溶质从溶液中析出，②气态物质凝华，③熔融态物质的凝固。A选项符合①，B、C选项符合③。由于玻璃本来就属于非晶体，熔融后再冷却所得固体仍为非晶体。

答案：D

3．[双选题]下列物质中属于晶体的是( )

A．食盐 B．有规则外形的塑料制品

C．陶瓷 D．胆矾

解析：食盐具有规则的几何外形，属于离子晶体；有规则外形的塑料制品，不是晶体；陶瓷属于非晶体；胆矾是硫酸铜的晶体，化学式为CuSO4·5H2O。

答案：AD

4.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )

A．3∶9∶4

B．1∶4∶2 2 C．2∶9∶4

D．3∶8∶4

解析：该晶体中含A原子个数为6×112＝12，B原子个数为6×14＋3×16＝2，C原子个数为1, 则A、B、C的个数比为12∶2∶1＝1∶4∶2。

答案：B

5．某晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________。