人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测试题(解析版)

人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测试题（解析版）

1 / 10 《化学反应速率和化学平衡》单元检测题

一、单选题

1.一定条件下，对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )

A．c1∶c2＝1∶3

B． 平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3

C． N2、H2的转化率之比为1∶3

D．c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

2.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )

①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B

③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A． ②⑧ B． ④⑦ C． ①③ D． ⑤⑥

3.下列过程是非自发的是( )

A． 水由高处向低处流 B． 天然气的燃烧

C． 铁在潮湿的空气中生锈 D． 室温下液态水结成冰

4.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg(A＞B)粉末状碳酸钙与同浓度同盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )

A． B． C． D．

5.对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测试题（解析版）

2 / 10 学反应速率的是( )

A． 增大C(s)的量 B． 增大H2O(g)的浓度

C． 增大CO(g)或H2(g)的浓度 D． 减小H2O(g)的浓度

6.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是( )

A． 降低反应物浓度 B． 降低温度 C． 降低压强 D． 升高温度

7.α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（ ）

A．α1、α2均减小，c1、c2均增大

B．α1、α2均增大，c1、c2均减小

C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大

D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小

8.在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是( )

①增大压强 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒压充入N2 ⑤恒容充入N2

A． ①⑤ B． ②④ C． ①③ D． ③⑤

9.下列反应中符合图像的是（ ）

A． N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）

B． 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）ΔH=+Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）

C． 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）

D． H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）ΔH=+Q4kJ•mol﹣1（Q4＞0）

10.下列说法中，正确的是( )

A． 熵减的吸热反应可能是自发反应

B． 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C． 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

D． 使用催化剂不会改变反应焓变 人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测试题（解析版）

3 / 10 11.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）。在500℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol·L－1，则在此条件下CO的转化率为（ ）

A． 25% B． 50% C． 75% D． 80%

12.下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是( )

A． 加入催化剂 B． 容积不变，充入N2 C． 升高温度 D． 降低温度

13.取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）

A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D

二、填空题

14.工业生产硫酸中涉及反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，有利于提高SO2平衡转化率的有________。

(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强

(D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气

三、实验题

15.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2＋O22SO3 ΔH< 0，已知常压下平衡混合气体中SO3的体积分数为91%。试回答：

(1)在生产中常用过量的空气，是为了______________________________________________；

(2)加热到400 ℃～500 ℃，是由于________________________________________________；

(3)压强采用________，原因是人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测试题（解析版）

4 / 10 _____________________________________________________

________________________________________________________________________；

(4)常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，是因为______________________________________

__________________________________；

(5)尾气中的SO2必须回收，是为了_________________________________________________

_______________________。

16.在FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)的平衡体系中，回答下列问题：(填“正向”、“逆向”、“不”)

(1)在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡________移动。

(2)在溶液中加入少量的KCl固体，平衡________移动。

(3)在溶液中加入少量的NaOH固体，平衡________移动，理由是：_______________________。

17.为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。

(1)上表中，反应速率最快的是____________；

(2)实验3、4预期可得出的结论是___________________________________________；

(3)设计实验2、3的目的是____________________________________________________；

(4)设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测试题（解析版）

5 / 10 骤)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

四、计算题

18.将2 mol SO2和1 mol O2气体在1 L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若经过2 s后测得SO3的浓度为0.6 mol·L－1。试计算：

(1)求SO3的化学反应速率v(SO3)为多少？

(2)求2 s时O2的浓度？

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6 / 10 答案解析

1.【答案】A

【解析】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化，达到反应限度时各物质不能为0。

用极端假设法，如果平衡由正向进行到底建立，则c1＝x＋0.1，c2＝3x＋0.3，c3＝0.08－2x；如果平衡由逆向进行到底建立，则c1＝0.1－x，c2＝0.3－3x，c3＝0.08＋2x。

无论哪种情况，c1∶c2都等于1∶3，A正确；平衡时H2和NH3的生成速率之比为3∶2，B错误； N2、H2的平衡量、变化量与计量数比相同，它们的转化率相等，C错误；如果平衡由正向进行到底建立，x的最大值为0.04，c1＝0.14，如果平衡由逆向进行到底建立，x的最小值为0.1，c1的取值范围为0.1 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1，D错误。

2.【答案】A

【解析】若反应正向进行时，y发生改变，则“y不再随时间变化”可作为判断平衡的标志。若反应正向进行时，A、B、C的物质的量浓度会变化，C的物质的量增多，③、④能作为平衡标志；若反应正向进行时，气体分子数减小，气体总物质的量减小，压强减小，⑤、⑥能作为平衡标志。只有既表达v(正)方向，又表达v(逆)方向，且二者速率之比等于计量数之比，才可作为判断平衡的标志。A、B的生成为同一反应方向，②不能作为平衡标志；⑦前者表示v正，后者表示v逆，且速率之比与计量数比相等，能作为平衡标志；反应达平衡后各物质的浓度或含量保持不变，与各物质计量数无必然关系，⑧不能作为平衡标志。

3.【答案】D

【解析】自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态，体系对外做功或释放热量。 自然界中的水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在潮湿的空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的，只有D正确。