人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
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第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题
一、单选题
1．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g)2C(g)，2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法正确的是（ ）
A．用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
C．2 s时物质A的转化率为30%
D．2 s时物质B的浓度为0.8mol·L-1
2．下列有关说法中正确的是
A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH
< 0
B．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0
C．若ΔH > 0，ΔS < 0，化学反应在任何温度下都能自发进行
D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
3．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是
A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等
B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的
C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象
D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率
4．可逆反应：3A（g）3B（？）＋C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是
A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C不可能都是气体
5．经一定时间后，可逆反应aA+bBcC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T1温度时达到化学平衡
C．该反应为放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
6．6．一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是
A．15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)="0.002" mol·L－1·s－1
B．升高温度平衡逆向移动
C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间为10s
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
7．在一体积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是
A．A B．B C．C D．D
8．在体积可变的容器中发生反应223N(g)3H(g)2NH(g)，保持恒温下，增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是
A．分子运动速率加快，使反应物分子间碰撞次数增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
9．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．C、D的物质的量的比值 D．气体的总物质的量
10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
（ ）
A．滴加少量CuSO4溶液 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．对该反应体系加热 D．不用铁片，改用铁粉
11．恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3(g)，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是
A．容器中压强不再变化
B．SO2的体积分数不再变化
C．容器中各物质的浓度不再变化
D．单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等
12．一定温度下在某密闭容器中，合成氨反应已达到平衡状态。在t1时改变某一条件，混合气体中N2的百分含量发生如图所示变化，推测改变的条件可能是
A．增大压强 B．升高温度 C．移走部分NH3 D．充入一定量H2
13．反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) 在1L的密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A．v（NH3）= 0.1 mol·L-1·s-1 B．v（O2）= 0.01 mol·L-1·s-1
C．v（NO）= 0.01 mol·L-1·s-1 D．v（H2O）= 0.045 mol·L-1·s-1
二、计算题
14．在2L密闭容器中，充入10 mol N2和22mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为60%，求：
（1）平衡时v (NH3) 的速率__________。
（2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，算出结果）________。
（3）H2在平衡混合气体中的体积分数（即物质的量分数）________。
（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比（即物质的量之比）________。
15．将1 mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，420℃时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O22Cl2+2H2O。5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，溶液增重19.2 g。
请回答下列问题：
（1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式为_________。
（2）计算0~5分钟时，Cl2的平均生成速率是________。
（3）计算平衡时HCl的转化率是________。
16．把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则：
（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
（2）2min末时X的浓度为_________。
（3）化学反应方程式中n的值是____________ 。
三、实验题
17．文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁；相同条件下，草酸根224CO的还原性强于2Fe。为检验这一结论，某研究性小组进行以下实验：
资料：ⅰ.草酸224HCO为二元弱酸。
ⅱ.三水三草酸合铁酸钾32423KFeCO3HO为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在3322124243FeCOFe3COK6.310
ⅲ.242FeCO2HO为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。
（实验1）用以下装置制取无水氯化亚铁
(1)圆底烧瓶中所盛试剂是______，玻璃丝的作用是______。
(2)欲制得纯净的2FeCl，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是先点燃______处酒精灯。
(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是______、______。
（实验2）通过3Fe和224CO在溶液中的反应比较2Fe和224CO的还原性强弱。
操作 现象
在避光处，向1310mL0.5molLFeCl溶液中缓慢加入12240.5molLKCO溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤 得到翠绿色溶液和翠绿色晶体
(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是__________________。
(5)经检验，翠绿色晶体为32423KFeCO3HO。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是__________________，其可能原因是__________________。
(6)取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：__________________3243FeCO+__________________2HO光照242FeO2HO+__________________+__________________
（实验3）研究性小组又设计以下装置直接比较2Fe和224CO的还原性强弱，并达到了预期的目的。
(7)描述达到预期目的可能产生的现象：电流计的指针_______(填“会”或“不会”)发生偏转，一段时间后，左侧_______，右侧_______。
18．（18分）
Ⅰ已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4
H2O
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
（1）该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1= ，V2= ；V3= ；
（2）实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V4= ，V5= ；
