解析版-人教版高二化学选修4单元测试题：第二章化学反应速率与化学平衡(含答案)

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人教版高二化学选修4单元测试题：第二章化学反应速率与化学平衡

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)

1.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）

A． 化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量

B． 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C． 在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率

D． 化学反应速率的常用单位有mol·L-1•s-1和mol·L-1•min-1

【答案】B

【解析】化学反应有的快，有的慢，使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故B错误；在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，所以可以用反应物或生成物来表示反应速率，故C正确；反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol· L-1，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol· L﹣1· s﹣1和mol· L-1·

min-1，故D正确。故选B。

2.甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol

A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )

A． 快

B． 慢

C． 相等

D． 无法判断

【答案】D

【解析】由v＝

＝

知，因两容器的体积(V)不知，速率大小也无法判断。

3.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是( )

A． OE段表示的平均速率最快

B． EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1

C． OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

D． G点表示收集的CO2的量最多

【答案】D

【解析】斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，EF段反应速率最大，A项错误；EF段生成的V(CO2)＝672 mL－224 mL＝448 mL，n(CO2)＝

＝0.02 mol，根据CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，可知参加反应的氯化氢为0.04 mol，盐酸的浓度变化量为

＝0.4 mol·L－1，v(HCl)＝0.4 mol·L－1·min－1，B项错误；OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224 mL、448 mL、112 mL，用CO2表示的平均反应速率之比为224 mL∶448 mL∶112 mL＝2∶4∶1，C项错误；G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，共784 mL，D项正确。

4.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（ ）

A． X+3Y2Z 0.1 mol• ·

B． 2X+Y2Z 0.1 mol• ·

C． X+2YZ 0.05 mol• ·

D． 3X+Y2Z 0.05 mol• ·

【答案】D

【解析】由图可知，Y、X的物质的量减小，Z的物质的量增加，则Y、X为反应物，Z为生成物，且Δn之比为（1﹣0.9）∶（1﹣0.7）∶（0.2﹣0）=1∶3∶2，由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应为3X+Y2Z， 反应开始至2 min末Z的平均反应速率为=0.05 mol• · ，

故选D。

5.下图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )

A． A是反应物

B． 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

C． 前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1

D． 反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)

【答案】C

【解析】aA＋bB===cC＋dD可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v(B)＝

；不同物质表示的速率间有v(A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D)＝a∶b∶c∶d规律。根据图示可知A是反应物，B、C是生成物，A项正确；读图可知前2 min A的分解速率v(A)＝

＝(0.4 mol·L－1－0.2 mol·L－1)÷2 min＝ 0.1 mol·L－1·min－1，B项正确；在前2 min C的生成速率v(C)＝

＝(0.1 mol·L－1－0

mol·L－1) ÷2 min＝0.05 mol·L－1·min－1，C项错误；各种物质的浓度变化量是A＝0.2 mol·L－1，B＝0.2 mol·L－1，C＝0.1 mol·L－1，对应计量数比为2∶2∶1；2分钟后各物质浓度不再变化，说明为可逆反应，综上可得反应方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)，D项正确。

6.在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（ ）

①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 ⑤移去生成物

A． ①②③

B． ②③④

C． ①③④

D． ③④

【答案】D

【解析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度、加入正催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，活化分子数目减少，只有③④正确．故选D。 7.参照反应Br+H2→HBr+H的能量—反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）

A． 正反应为放热反应

B． 加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C． 反应物总能量高于生成物总能量

D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

【答案】B

【解析】反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故AC均错误；催化剂只能降低反应所需的活化能，与反应热大小无关，故B正确；升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大，则可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；故选B。

8.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•

L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（ ）

A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水

B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水

C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水

D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水

【答案】D

【解析】温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更大，所以温度越高，速率越大；温度相同时，浓度越大速率越大；30 ℃，5 mL硫酸，2 mL水时温度最高，加入的硫酸多，水少，所以硫酸和Na2S2O3浓度最大，所以速率最快，最先出现浑浊，故D符合题意，故选D。

9.在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( )

A．a＝6.00 B． 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＜318.2

D． 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

【答案】D

【解析】A项，根据表中的数据可知：328.2 K时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知，328.2 K时，蔗糖的浓度每减小0.100 mol·L－1，速率减小1.50

mmol·L－1·min－1，所以在浓度为0.400 mol·L－1时，蔗糖水解的速率a＝6.00 mmol·L－1·min－1，正确；B项，根据表中的数据可知：温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；C项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由于在物质的浓度为0.600 mol·L－1时，当318.2 K时水解速率是3.60 mmol·L－1·min－1，现在该反应的速率为2.16 mmol·L－1·min－1小于3.60 mmol·L－1·min－1，所以反应温度低于318.2 K，即b＜318.2，正确；D项，由于温度不同时，在相同的浓度时的反应速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减小一半所需的时间不同，错误。

10.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，在根据数据所绘制得到的图中，曲线a、b、c、d所对应的实验组分别可能是( )

A． 4—3—2—1

B． 1—2—3—4

C． 3—4—2—1

D． 1—2—4—3

【答案】C

【解析】在V－t图形中，斜率越大，速率越快，即反应速率的大小关系是a＞b＞c＞d。其他条件相同时浓度越大、速率越快；温度越高、速率越快；固体表面积大，反应速率就大；催化剂可加快反应；影响程度按催化剂、温度、浓度依次减弱。由此可推断1组最慢，3组最快，4组与2组相比，温度相同固体表面积不同，可确定4组比与2组的反应速率大，C项正确。

11.一定条件下，将SO2与O2以体积比2∶1置于一体积不变的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能说明该反应已达到平衡的是（ ）

①容器内的气体分子总数不再变化

②体系的密度不发生变化

③体系中硫元素的质量百分含量不再变化

④单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2 mol SO2

⑤SO2与SO3的体积比保持不变

⑥v正（SO3）=2v正（O2）

A． ①⑤⑥

B． ①③⑤⑥

C． ①③④⑤

D． ①②③④

【答案】A

【解析】①容器内的气体分子总数不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；

②体系的密度一直不随时间发生变化，故错误；

③体系中硫元素的质量百分含量一直不随时间发生变化，故错误；

④单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2 mol SO2，都体现正反应的方向，未体现正与逆的关系，故错误；

⑤SO2与SO3的体枳比保持不变，说明混合气体中各组分的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；

⑥v正（SO3）=2v逆（O2）=2v正（O2），说明反应达平衡状态，故正确；

故选A。

12.将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是 ( )

A． 平均相对分子质量

B． SO3(g)的转化率

C．

D．

）