1 第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热、中和热
[思考与交流] 阅读课本，回答以下问题。
1、反应热的种类，可分为 、 、
等。
2、燃烧热：燃烧热是指 ℃、 kpa时， 纯物质 生成 的氧化物所放出的热量。
燃烧热的单位是 ，燃烧热通常可以利用 由 测得。
【特别提醒】
（1） 燃烧热是反应热的一种，其中ΔH为“-”或者ΔH〈0
（2） 必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定氧化物。 完全燃烧指生成物不能再燃烧，一般指：C - CO2 （g） S –SO2 （g） H–H2O（l）
（3）.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以 mol可燃物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
（4）.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量。Q放=n(可燃物)×△H
（5）燃烧热的描述：语言描述-- H2的燃烧热为285.8 kJ/mol ；符号表示---△H = -285.8 kJ/mol
例题：(1)、 CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义:
(2)、已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=-483.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； △H=-571.6 kJ/mol
则氢气的燃烧热为：
3、中和热
中和热是指在
中，酸跟碱发生
反应生成
水时的反应热。
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第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
教学目标：
1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。
2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
教学重点、难点：燃烧热概念及相关计算。
课时划分：一课时。
教学过程：
[引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。
[[板书]第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
[讲述]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等
[板书]1．定义：在25℃， 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[学生讨论、归纳概念要点]
(1)在25℃，101 kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态 H2O，而不是气态水蒸气。
(2)燃烧热通常是由实验测得的。
(3)可燃物以lmol作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例：H2(g)十21O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol
[板书]2．研究物质燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[投影] 全新课标理念，优质课程资源
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[思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？
[汇报]1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。
[板书]3．有关燃烧热的计算
第二节 燃烧热 能源
学习目标：
1、 掌握燃烧热的概念；
2、 了解资源、能源是当今社会的重要热点问题；
3、 常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
学习难点、重点：
燃烧热的概念，有关燃烧热的计算
知识回顾：
依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；
（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ；
（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。
阅读教材相关内容，讨论并回答问题：
1、 燃烧热的概念：
2、 单位：
3、 掌握燃烧热的概念应特别注意几点：
（1）燃烧热其△H 0（填>、
（2）其热化学方程式中可燃物的化学计量数为 ，则以此为标准配平，其燃烧物的物质的量 。
（3）研究条件： 。
（4）反应程度：生成稳定的氧化物。 规律总结L:
一、燃烧热
1、 概念：25℃101Kpa 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热。
2、 单位：KJ/mol
3、 注意事项：
（1） 研究条件：25℃101Kpa
（2） 反应程度：生成稳定的氧化物
（3） 物质的量：1mol燃烧物
（4） 燃烧热其△H<0
例题分析：
例1、10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。
例2、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，其热化学方程式为 。
课堂练习：
1、下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是？
A、C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H=—110.5KJ/mol
人教•选修④导学案 编制人：高文 班级： 姓名：
第5页 (2)1L 1mol/L 稀盐酸与1L 1mol/L 氢氧化钠溶液起中和反应放出57.3kJ热量，则此反应的热化学方程式为：
(1) 若2.6g乙炔（气态）完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放热130kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：
课题：第一章 第二节 燃烧热 中和热 能源
使用说明：*“基础”、**“提高”、***“综合”
Ⅰ回顾反应热及热化学方程式。 Ⅱ阅读选修④ P4-6页中和反应热的测定。
Ⅲ阅读选修④ P7-9页燃烧热和能源。 请独立阅读之后再完成学案。
学习目标：1、理解燃烧热、中和热的概念，能区分燃烧热和中和热。
2、能进行简单的燃烧热计算
3、学会中和反应热的测定方法、数据处理及误差分析。
4、理解能源的概念并明确能源的范畴
重点、难点： 燃烧热的概念
课前预习案
【自主学习】
预习一、复习：练习书写下列反应的热化学方程式*（乙炔化学式C2H2）
预习二、阅读选4课本第7页，回答：
（1）由于反应的情况不同，反应热可分为多种，例如 热、 热、 热等。
（2）燃烧热的定义：
（3）你认为理解“燃烧热”需注意哪些问题**
预习三、什么是“中和热”*。必修2 P34页
预习四、如果要通过实验来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？
阅读选4课本第4至第5页的“中和反应反应热的测定”，体会这套装置中各个用品的作用，思考下列问题:
1、 实验中，“烧杯间填满碎泡沫”，“两烧杯杯口相平”，“大烧杯上用泡沫塑料板作盖板”，
“在板中间开两个小孔”，这些操作的目的是什么？
2、 实验中“把温度计上的酸用水冲洗干净”的目的是？
