2第一章第二节 燃烧热 中和热
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1 课题：第二节 燃烧热 中和热
【学习目标】
1．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
2．掌握燃烧热和中和热的有关知识。
3．掌握中和热的测定过程。
【目标一】热化学方程式
1．热化学方程式概念： 的化学方程式，叫做热化学方程式。
热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。
2．热化学方程式各物质前的化学计量数表示 ，因此，它可以是 数，也可以是
数，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 。
3．书写热化学方程式的注意事项
⑴ 要注明反应物和生成物的聚集状态（aq_____、s______、l______、g______），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关。即相同的反应物、状态不同、△H也不同。
⑵ 要注明反应的温度和压强（若为同素异形体，要注明名称）。因为△H的大小和反应的温度、压强有关。如不特别注明，即表示在101kPa和25℃下反应。
⑶ 热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。
如：2H2(g)+O2(g)＝2H2 O(l) △H＝－571.6kJ/mol[
H2(g)+ 1/2O2 (g)＝H2O(l) △H＝ kJ/mol
⑷ △H的表示：
在热化学方程式中△H的“+”与“－”一定要注明。“+”表示吸热，“－”表示放热。
⑸ 一般不要求写反应条件。
【说明】可逆反应中的△H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变；当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，符号相反。
4．应用：反应热大小的比较：
⑴ 同一反应生成物状态不同时
2 如：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1) △H1 ； 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H2
因为气体变液体会放热，故: △H1
△H2
⑵ 同一反应反应物状态不同时
如：S(g)+O2(g) ===SO2(g) △H1 ；
S(s)+O2(g) ===SO2(g) △H2
因为固体变气体会吸热，故: △H1 △H2
⑶ 两个相联系的不同反应比较
如：C(s)+O2(g) ===CO2(g) △H1 ； C(s)+1/2O2(g) ===CO(g) △H2
可以设计成：C(s) —— CO(g)———CO2(g) ，故： △H1 △H2
【目标二】燃烧热
1．定义：
2．单位：
【说明】
⑴ 可燃物以l mol 作为标准进行测量。
⑵ 在101 kPa时，生成稳定的氧化物： 如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧；又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气；S 对应的是SO2(g)等。
⑶ 书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数，其它物质的系数不是整数的，常以分数表示。
例：H2(g) + 21O2(g) ===H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
⑷ 燃烧热指每摩尔可燃物燃烧放出的热量，只有数值，无正、负；但用ΔH表示时，因是放热，必须带“－”号
【目标三】中和热：
1．定义：在 中酸跟碱发生 反应而生成 mol H2O时所产生的反应热叫中和热。单位一般为 ，符号 。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+ 和OH－反应，其中和热的热化学方程式为
【说明】
⑴ 定义中的“稀溶液”一般是指酸、碱的物质的量浓度均小于或等于1mol/L的溶液。因为溶液混
合时会产生溶解热效应，而影响中和热的测定。
⑵ 实验测得生成1 mol水放出57.3 kJ的热量是指强酸强碱在稀溶液中发生中和反应时的中和热，
3 有弱酸或弱碱参加的中和反应，实验测出的中和热数值一般低于57.3 kJ，因为弱电解质反应时会继续电离，电离时要吸热。
⑶ 中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来定义的，因此在书写中和热的热化学方程式时，就以生成1 mol H2O为标准来配平其余物质的化学计量数。
如：NaOH(aq) + 21H2SO4 (aq) ===21Na2SO4 (aq) + H2O(1) △H＝－57.3 KJ/mol
【目标四】关于中和热的测定实验：
1．实验用品
大烧杯 个(500mL)、小烧杯 个(100mL)、温度计、量筒 个(50mL)、泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有 个小孔)、一个插 ；一个插 搅拌棒。
0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。
2．装置及仪器：
3．测定过程：
4．注意事项
⑴ 为了保证酸、碱完全中和，常采用 稍过量的方法。
⑵ 量热装置中需用碎泡沫塑料对其进行 ，以减少实验过程中热量的损失，减小误差。
⑶ 读取中和反应的终止温度是反应混合液的 温度。
5．在整个实验过程中应把好两关：
⑴ 隔热关。如小烧杯周围的泡沫塑料要填满，盖板两孔要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可；倒入NaOH溶液要迅速等。尽可能减少实验过程中热量的散失。
⑵ 准确关。如配制溶液浓度要准；溶液要新制，因久置NaOH溶液可能变质导致浓度不准；量取液体体积读数要准；对温度计读数要读到最高温度。 ◎
温度计 环形玻璃搅拌棒
碎泡沫塑料
×10-3
4 6．导致“测定误差”的因素：
根据计算关系：中和反应时放出的热量为(m1+m2)·c·(t1－t2)。其中溶液的比热容c是已知的。对于给定的反应m1和m2也是定值，这样求算出的中和热是否接近57.3 kJ/mol，取决于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。引起中和热有较大误差的因素有：
①溶液浓度不准； ②溶液取量不准， ③隔热较差； ④室温太低； ⑤温度未取到最高温度等。
【思考】
⑴ 大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条的作用是什么？
对此装置，你有何更好的建议？
⑵ 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
⑶ 酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
⑷ 实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1，而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？
【合作探究】燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化 放热反应
ΔH ΔH＜0，单位 kJ/mol
不
同
点 反应物的量 可燃物为1mol 可能是1mol也可以是0.5mol
生成物的量 不限量 H2O 1mol
反应热
的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol
