第二节 燃烧热 能源(学案) (2)
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选修4学案 第二周
4 第二节 燃烧热 能源（学案）
班级 姓名
一、学习目标
1）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础
2）掌握燃烧热的定义，掌握有关燃烧热的计算
二、问题与例题
第一部分、自学（8分钟）
1、燃烧热：
2、能源
3、盖斯定律
第二部分、新课学习（20-30分钟）
问题1、如何定义燃烧热？
1.什么是燃烧热？
2、是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
【例题1】分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？
A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol
B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol
你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
【变式训练1】在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1000 L CH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ
问题2、如何理解能源？
1）什么是能源？能源的作用？
【例题2】燃料充分燃烧的条件是什么?
【变式训练2】燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造 成什么后果?为什么固体燃料要粉碎后使用? 问题3、什么是盖斯定律？
1．盖斯定律的定义？
【例题3】同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
_________________________________。
2）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）
A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2
B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1
C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H= -Q2
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2
D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q1
【变式训练3】S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q23、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。
三、目标检测：
1．下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )
A．1mol物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 选修4学案 第二周
4 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
2．通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是 ( )
A．H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；ΔＨ＝92.4KJ/mol
B．H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；ΔＨ＝－92.4KJ/mol
C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)； ΔＨ＝－184.8KJ/mol
D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)； ΔＨ＝184.8/mol
3. 在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( )
A．55.6kJ/mol B．889.6kJ/mol C．－889.6kJ/mol D．444.8kJ/mol
4、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ）
A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
四、配餐作业A组1、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 铝片与稀盐酸的反应. B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C. 灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
2、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H= —285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)； △H= —5518 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)； △H= —890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
3、已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。下列两个反应
4P(白、s)＋5O2＝2P2O5(s)；△H1=kJ/mol
4P(红、s)＋ 5O2＝2P2O5(s)；△H2=kJ/mol
则ΔH1与ΔH2关系正确的是 ( ) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1>ΔH2 D．无法确定
B组4、实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式： 。
5、已知2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol，C8H18的燃烧热为多少?
6、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？
7．下列关于反应热的表述正确的是
A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol—1可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
8、下列说法不正确的是 ( )
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
C组9、 在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为 ，S燃烧的热化学方程式为 。
10．下列燃料中，不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
11．下列叙述正确的是（ ）
A．电能是二级能 B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源
D．水煤气是一种高效而没有污染的一级能源
E．氢气是一种高效而没有污染的二级能源
五、学后反思
