cacl2是沉淀吗

专题04 实验探究题实验探究题目是每年的必考题目，分为两个题目，第一个题目为基础实验题，考察内容多为教材中出现的实验，只要牢固掌握住教材知识，难度并不大。

第二个题目为探究型实验题，试题开放性较大，有些题目还会涉及到课外的内容，即在试题下方写上“查阅内容”等字样。

这种题目是以物质的性质为依托，考察的是知识的发散性，考查特点: 信息材料→发散思维→设计实验→猜想→分析→实验验证→得出结论→完成报告。

实验探究命题思路：挖掘教材已有实验，增强知识迁移能力。

所以答题的时候要认真的分析题目与所学知识的关联。

考点解读：第一步：作出猜想——根据试题提供的物质，分析混合物中含有的成分是所提供的一部分还是全部，确定混合物可能含有的物质，然后根据题干将所给的物质自由组合，如可能含有A 、B 、C 三种物质中的两种或三种，则可能的组合有：AB 、AC 、BC 、ABC(注意：必须排除组内能够直接发生反应的物质组合)。

第二步：探究验证——设计实验方案，检验各物质是否存在。

第三步：根据实验操作(试剂选择)、实验现象、实验结论中的一种或两种互相确定混合物的成分。

检验物质成分的解题关键点如下：(1)探究某物质中是否含有某种酸(或碱或盐)，常通过该酸(或碱或盐)的阴、阳离子的特征性质确定是否存在，两种离子均存在时，才说明存在该物质。

(2)探究某物质中是否含有某种金属时，可以利用该金属与酸反应产生气体、与盐溶液反应后是否析出晶体及溶液的颜色变化来判断。

(3)判断某物质中是否含有某一种气体时，常结合该气体的性质，通常为与其他物质反应产生的明显现象(如沉淀、遇酸碱指示剂变色等)。

[典例1]（2018·广东广州·一模）广东粤东地区有端午吃“灰水粽”的习俗。

所谓“灰水粽”是用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。

草木灰中富含K 2CO 3，还含有少量的K 2SO 4和KCl 。

某化学兴趣小组为了确定草木灰的成分，进行了如下实验。

粗盐提纯的化学方程式
粗盐是指含有多种无机物质的天然盐矿石，其中包括氯化钠、氯化钾、氯化镁等。

在工业生产和日常生活中，需要提纯粗盐以获得高纯度的氯化钠，这个过程称为盐的提纯。

盐的提纯过程可以分为三个步骤：溶解、沉淀和烘干。

首先，将粗盐与水混合，形成一个盐水溶液。

然后，加入一种化学物质，称为“沉淀剂”，例如硫酸钙或硫酸钠。

沉淀剂的作用是吸附盐水中的杂质和离子，使其变成固体，并沉淀在溶液中。

化学方程式如下：
NaCl + CaSO4 → Na2SO4 + CaCl2
在这个反应中，硫酸钙（CaSO4）与氯化钠（NaCl）反应，生成硫酸钠（Na2SO4）和氯化钙（CaCl2）。

硫酸钠是可溶于水的，而氯化钙是不可溶于水的，它会和其它杂质一起沉淀到盐水中，从而被分离出来。

最后，用热空气将沉淀物烘干，剩下的就是高纯度的氯化钠。

在盐的提纯过程中，沉淀剂的选择非常重要。

硫酸钙和硫酸钠都是常用的沉淀剂，但它们对于不同种类的盐石有不同的适用性。

例如，硫酸钠在提纯氯化钾时效果更好，而硫酸钙则更适用于提纯氯化镁。

盐的提纯是一种重要的工业生产过程，通过沉淀反应可以将杂质和离子从盐水中分离出来，得到高纯度的氯化钠。

化学方程式NaCl + CaSO4 → Na2SO4 + CaCl2展示了这个过程的反应机理，同时也说明了沉淀剂的作用。

在实际生产中，需要根据不同的盐石种类选择不同的沉淀剂，以保证盐的提纯效果。

化学中盐的判断方式一盐是颗粒状，味咸；碱是粉末状，味涩。

化学区分的话可以将盐和碱分别放入两支试管中，再分别向两支试管中滴加CaCL2（氯化钙）溶液，若有沉淀生成的为碱，没有则为食盐。

碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；盐主要成分是氯化钠，还有有钡盐、氯化物、镁、铅、砷、锌、硫酸盐等杂质。

二区分酸碱盐的方法：阳离子全是H+的化合物是酸，阴离子全是OH-的化合物是碱，金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。

怎么区分酸碱盐酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质也是酸。

如盐酸、硫酸、碳酸、硝酸等。

碱：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质是碱。

如氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钫等。

盐：金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐。

如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。

有关酸碱盐的口诀酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。

碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。

硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。

盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。

碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。

盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。

三盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应等。

含有相同阳离子或阴离子的一类盐一般都会统称为“某盐”，例如“钠盐”、“硫酸盐”等。

常见的形成盐类的阳离子包括：铵根NH4+钙离子Ca2+铁离子Fe2+或Fe3+镁离子Mg2+钾离子K+吡啶翁C5H5NH+季铵阳离子NR4+钠离子Na+常见的形成盐类的阴离子包括：乙酸根CH3COO−（乙酸）碳酸根CO32−（碳酸）氯离子Cl−（盐酸）氰化物CN−（氰化氢）硝酸根NO3−（硝酸）亚硝酸根NO2−（亚硝酸）磷酸根PO43−（磷酸）硫酸根SO42−（硫酸）。

氯化钙一、产品说明Calcium Chloride氯化钙化学式CaCl2，为白色粉状、粒状、片状、块状物。

熔点782℃，沸点1600℃，密度2.15克／厘米3（25℃）。

氯化钙在水中的溶解度很大，0℃时100克水能溶解59.5克氯化钙，100℃时溶解159克。

能形成含1、2、4、6个结晶水的水合物，它们存在的温度范围是：CaCl2•6H2O低于29℃；CaCl2•4H2O，29～45℃；CaCl2•2H2O，45～175℃；CaCl2•H2O，200℃以上。

它也溶于乙醇，生成CaCl2•4C2H5OH，与氨作用，形成CaCl2•8NH3。

无水氯化钙是工业和实验室常用干燥剂，但不能用来干燥乙醇和氨。

氯化钙易潮解，可用于浇洒道路以消尘。

二、产品用途1、道路、高速公路、停车场、机场、高尔夫球场等冬季除雪；2、石油钻探、钻井工作液、完井液、石油化工脱水液；3、防除尘埃、煤尘、矿尘；4、建筑行业早强剂，提高混凝土强度，生产涂料的凝固剂；5、用于防潮用干燥剂；工艺中气体和液体的干燥介质；6、橡胶行业乳胶凝结剂；7、黑色冶金工业氯化剂和添加剂；8、造纸工业添加剂及废纸张脱墨；9、化学工业的无机化工原料及硫酸根脱除剂，海藻酸钠的凝固剂；10、制冷工业用于制冷；11、用于防治小麦、苹果、白菜等腐烂及食品防腐剂；12、用于染料及印染工业生产中。

三、产品品种（一）液体氯化钙（二）固体氯化钙1、按氯化钙所含含量结晶水的多少分为：（1）二水氯化钙a、二水片状氯化钙，含量为70% min ；72%min；74%min；77%minb、二水粒状氯化钙，含量为74%min；77%minc、二水粉状氯化钙，含量为74%min；77%min（2）无水氯化钙a、无水片状氯化钙，含量为90%min；92%min；94%minb、无水粒状氯化钙，含量为90%min；92%min；94%minc、无水粉状氯化钙，含量为90%min；92%min；94%min2、按级别分为：（1）工业级氯化钙（2）食品级氯化钙都要反应因为硅酸钙是沉淀所以第一个方程会置换生成新盐Na2SiO3 + CaCl2 = CaSiO3↓ + 2NaCl第二个反应也会生成不溶于碱的强碱弱酸盐(呈碱性)沉淀所以反应可以发生Na2SiO3 + Ca(OH)2 = CaSiO3↓ + 2NaOH利用生成不溶于碱的强碱弱酸盐(呈碱性)沉淀的反应是生成强碱的重要途径之一氯化钙一硅酸钠双液法调剖剂这种双液法调剖剂主要发生如下反应：CaC12+Na2 O ·mSi02一CaO ·mSiC~+ 2NaC1CaCl2具有吸水性，溶于水并大量放热，化学性质稳定，溶于浓硫酸中放出氯化氢气体水玻璃为硅酸钠溶液状态，南方多称水玻璃，北方多称泡花碱。

一、中考初中化学推断题1．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：完成下列填空：①操作I是________。

根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_____________，C中一定含有的溶质是___________。

②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。

实验操作现象结论_________________________________A中有氢氧化钠【答案】过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液无色酚酞溶液变红【解析】【分析】【详解】①操作I能够得到固体和液体的分离，所以是：过滤；因为能够产生沉淀，所以物质中一定含有：碳酸钠和氯化钡，二者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，所以C中一定含有的溶质是：氯化钠。

②为进一步测定其中是否含有氢氧化钠，应该首先排除碳酸钠的干扰，所以取一定量的滤液首先加入足量的氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，并且滴入无色的酚酞试液，因为氯化钠和氯化钡溶液都呈中性，此实验的结论是含有氢氧化钠，所以实验现象是：无色酚酞溶液变红。

【点睛】2．图中A～F是初中化学常见的物质，A俗称苏打；B可用于改良酸性土壤；C可用作补钙剂；E、F的物质类别相同。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

请回答：（1）物质A 的用途有_________________（只需填写一条）。

（2）物质D 的化学式_________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：①E 转化为B_________________，②C 转化为F_________________。

【答案】玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条） NaOH 22H O+CaO=Ca(OH) 3222CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O ↑或32CaCO CaO+CO 高温↑（其他合理答案均给分）【解析】【详解】A 俗称苏打；B 可用于改良酸性土壤；C 可用作补钙剂；故A 是碳酸钠，B 是氢氧化钙，C 是碳酸钙，碳酸钠能生成E ，E 能生成氢氧化钙，故E 是水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D 是氢氧化钠，碳酸钙能生成F ，F 和E 是同类物质，F 能和氢氧化钠的反应，故F 是二氧化碳。

CaCl2与Na2CO3反应是一种常见的化学反应，这种反应是一种双替换反应，也被称为沉淀反应。

在这个反应中，CaCl2和Na2CO3相互作用，产生沉淀和溶液。

1. 反应方程式该反应的化学方程式如下所示：CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl在这个方程式中，CaCl2是氯化钙的化学式，Na2CO3是碳酸钠的化学式，CaCO3是碳酸钙的化学式，NaCl是氯化钠的化学式。

箭头表示化学反应的方向，反应物放在箭头的左边，产物放在箭头的右边，而↓表示产生的物质为沉淀。

2. 反应条件CaCl2与Na2CO3的反应是在水溶液中进行的，通常在常温下进行。

当CaCl2和Na2CO3溶解在水中时，它们会发生化学反应，产生沉淀和溶液。

3. 反应机理CaCl2与Na2CO3反应的机理是钙离子和碳酸根离子之间的双替换反应。

在该反应中，CaCl2中的钙离子与Na2CO3中的碳酸根离子发生交换，形成CaCO3沉淀和NaCl溶液。

4. 反应产物在CaCl2与Na2CO3反应中，产生的主要产物是CaCO3沉淀和NaCl溶液。

CaCO3是白色的固体沉淀物，而NaCl是无色的溶液。

5. 应用CaCl2与Na2CO3反应通常用于实验室中制备碳酸钙。

由于CaCO3是一种重要的工业原料，因此该反应也在工业生产中得到广泛应用。

该反应还可以用于水处理和废水处理过程中，用来去除水中的碳酸钙。

6. 注意事项在进行实验时，应小心处理CaCl2和Na2CO3，因为它们都是腐蚀性的化学物质。

在进行反应时应注意控制反应条件，以避免产生不必要的危险。

在处理和处置产生的化学物质时，也需要遵循相应的安全操作规程。

总结CaCl2与Na2CO3的反应是一种重要的化学反应，产生的CaCO3沉淀和NaCl溶液在实验室和工业生产中具有广泛的应用价值。

在进行该反应时，需要注意操作安全，并严格控制反应条件，以确保实验过程安全可靠。

也需要合理处理和处置产生的化学物质，以防止对环境造成不必要的影响。

高中沉淀物质表在高中化学学习中，学习沉淀物质表是非常重要的，因为它不仅能帮助我们更好的理解沉淀反应的特点，而且能够帮助我们更好地掌握相关实验动手操作。

下面给出的就是高中化学沉淀物质表，以便大家在学习和掌握沉淀反应时更轻松一些。

一、无机沉淀物质1、氯化物沉淀物：氯化钠（NaCl）、钙氯化物（CaCl2）、氯化钙（CaCl2）、氯化钴（CoCl2）、氯化锌（ZnCl2）、氯化铜（CuCl2）、氯化硫酸盐（H2SO4）。

2、硫化物沉淀物：硫酸铜（CuSO4）、硫酸锌（ZnSO4）、硫酸铜（CuSO4）、硫酸钙（CaSO4）、硫酸钾（K2SO4）、硫酸钠（Na2SO4）、硫酸钛（TiSO4）、硫酸铅（PbSO4）。

3、氧化物沉淀物：氧化钙（CaO）、氧化铜（CuO）、氧化锌（ZnO）、氧化铁（FeO）、氧化锰（MnO2）、氧化钛（TiO2）、氧化钒（V2O5）、氧化铝（Al2O3）。

4、其他无机沉淀物：碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠（Na2CO3）、氯氢化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）、硼砂（B2O3）、硫酸铵（NH4HSO4）。

二、有机沉淀物质1、甘油三酯（triglyceride）：甘油三酯是沉淀的有机物质，其中包含酒精、醇和油分子。

2、酸性沉淀物：酸性沉淀物是指在酸性环境下沉淀的有机物质，如醛（aldehydes）、酮（ketones）、酯（esters）、醚（ethers）等。

3、羧酸沉淀物：羧酸沉淀物是指在碱性环境下沉淀的有机物质，如甘油酯（fatty acid esters）、脂肪酸酯（fatty acids）等。

4、其他有机沉淀物质：其他有机沉淀物质还包括油酸酯（fatty acid esters）、烷基胺（alkyl amines）、硝基化合物（nitro compounds）、二硫键化合物（disulfide compounds）等。

以上就是关于高中沉淀物质表的全部内容，无论是从物理性质上还是化学上，这些沉淀物质都是十分重要的，所以大家在学习沉淀反应时，一定要熟练掌握这些沉淀物质的性质及其相应的实验操作。

无水氯化钙的作用高中化学概述说明以及解释1. 引言1.1 概述在高中化学学科中，无水氯化钙（CaCl2）是一个重要的化学物质。

它是一种无色或白色结晶固体，在自然界中常以矿物形式存在，也可以通过合成的方法制备得到。

无水氯化钙在实验室和工业生产中有广泛的应用，并且在许多高中化学实验中也扮演着重要角色。

1.2 目的本文的目的是概述和解释无水氯化钙在高中化学实验中的作用。

我们将探讨无水氯化钙的性质、制备方法以及其在干燥剂应用、催化反应等方面的具体应用。

通过深入了解这种常见化学物质，我们可以更好地理解和掌握它在实验教学和科研领域中的价值。

1.3 结构本文将按照以下结构进行阐述：首先介绍无水氯化钙的性质，包括其化学性质、物理性质以及结晶结构等方面；然后详细描述无水氯化钙的制备方法，包括实验室合成法、工业生产法和其他制备方式；接着探讨无水氯化钙在高中化学实验中的应用，重点是其作为干燥剂的应用、在催化反应中的作用以及其他实验应用；最后对无水氯化钙的重要性和应用价值进行总结，并展望未来可能的进一步研究方向。

通过这种逐步分析和阐述，读者将会全面了解并认识到无水氯化钙的多样化应用。

2. 无水氯化钙的性质：2.1 化学性质：无水氯化钙（CaCl2）是一种无机盐，它具有以下的化学性质：首先，无水氯化钙能够与水分子发生反应，形成含结晶水的氯化钙。

例如，当无水氯化钙与足够的水接触时，会生成CaCl2·xH2O (x为小数)的结晶体。

这个过程被称之为水合作用。

其次，CaCl2是一种强电解质，在水中完全离解。

它产生的离子包括一个Ca2+阳离子和两个Cl-阴离子。

这些离子在溶液中对电导起重要作用，并能增加溶液的电导率。

此外，在高温下，无水氯化钙可以通过热分解进行分解反应。

在这种情况下，氯化钙会分解成硫酸钙和HCl等物质。

这个反应过程会释放出大量热量。

另外, 由于含有Cl-离子，CaCl2具有一定的腐蚀性。

在潮湿环境中容易吸湿形成湿胸，在金属表面上容易引起金属腐蚀。

氯化钙和稀盐酸反应的化学方程式氯化钙和稀盐酸是一种常见的化学物质，在日常生活中经常用到。

关于它们之间的反应可以通过特定的化学方程式来描述。

氯化钙是一种无定形的无机化合物，由钙离子和氯离子组成，其分子式为CaCl2。

稀盐酸是一种有机酸，具有强碱性，其分子式为HCl。

当这两种物质在一起反应时，发生的化学反应可以用下面的化学方程式来描述：CaCl2（aq）+HCl（aq）→CaCl2（aq）+2HCl（aq）表示反应的一种具有特殊意义的格式，称为哥本哈根式，下面就是关于氯化钙和稀盐酸反应的哥本哈根式：CaCl2（aq）+HCl（aq）→CaCl2（aq）+2HCl（aq）此反应代表氯化钙与稀盐酸发生化学反应，形成氯化钙和盐酸，其反应放热反应。

反应过程中，氯化钙与稀盐酸分子发生反应，释放出氯离子和氢离子，这两种离子在反应过程中形成新的离子对盐酸（HCl），同时有气体氯气（Cl2）的释放。

氯化钙可以与各种无机酸反应，但只有在与稀盐酸反应时，才能形成盐酸（HCl）和氯气（Cl2）。

在实验室中，稀盐酸可以用硫酸替代，用硫酸反应也可以形成盐酸和氯气。

这种反应实验也反映了此反应的特性：放热反应，放出大量的气体，可以看到水蒸气的发生。

此外，氯化钙还能与碱反应，如氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钾（KOH），也可以形成盐酸和氯气，其反应方程式如下：CaCl2（aq）+2NaOH（aq）→Ca（OH）2（aq）+2NaCl（aq）+H2（g）+Cl2（g）此外，氯化钙还能与碱性碱金属离子（如铜离子）反应，其反应方程式为：CaCl2（aq）+Cu（OH）2（aq）→Ca（OH）2（aq）+CuCl2（aq）这种反应也是放热反应，释放出很多气体，可以看到气泡的产生，反应过程中也可以发现黄色沉淀物。

综上所述，氯化钙与稀盐酸反应特性主要是放热反应，释放氯气和氢气两种气体，而形成的氯化钙、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾等有机物质均可用于日常的现实应用。

纯碱与氯化钙溶液反应的离子方程式纯碱（也就是氢氧化钠）与氯化钙溶液反应的离子方程式可以通过以下步骤得到。

步骤1：写出纯碱（氢氧化钠）的化学式和离解方程式。

纯碱的化学式为NaOH。

当NaOH溶解在水中时，会发生离解反应，生成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。

NaOH（s）→ Na+（aq）+ OH-（aq）步骤2：写出氯化钙的化学式和离解方程式。

氯化钙的化学式为CaCl2。

当CaCl2溶解在水中时，会发生离解反应，生成钙离子（Ca2+）和氯离子（Cl-）。

CaCl2（s）→ Ca2+（aq）+ 2Cl-（aq）步骤3：根据离子交换原理，将纯碱（NaOH）和氯化钙（CaCl2）中的离子互换生成新的化合物。

由于钙离子和氢氧根离子可以形成不溶的钙盐沉淀，所以反应的产物是氯化钙（CaCl2）和水（H2O）。

综上所述，纯碱与氯化钙溶液反应的离子方程式为：NaOH（aq）+ CaCl2（aq）→ Ca(OH)2（s）+ 2NaCl（aq）反应过程中，氢氧根离子与钙离子结合形成了不溶性的氢氧化钙沉淀，同时氯离子和钠离子保持了溶解状态存在于溶液中。

根据离子方程式，可以进一步写出该反应的分子方程式：2NaOH（aq）+ CaCl2（aq）→ Ca(OH)2（s）+ 2NaCl（aq）该方程式表明，对于每2分子的纯碱（氢氧化钠），1分子的氯化钙反应后生成1分子的氢氧化钙沉淀和2分子的氯化钠。

纯碱（氢氧化钠）与氯化钙溶液反应产生的氢氧化钙沉淀具有一定的应用价值。

氢氧化钙可用作工业上备制氢氧化钙溶液、制造石灰、石灰石、水泥和肥料等。

此外，氢氧化钠也是常见的实验室试剂，用于调节pH值和中和酸等等。

在实际操作过程中，需要注意安全措施，因为氢氧化钠和氯化钙都是腐蚀性较强的化学物质，应避免接触皮肤、眼睛等部位，防止发生意外伤害。

以上所述是关于纯碱与氯化钙溶液反应的离子方程式。

希望对你有帮助！。

化学中的沉淀物(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--化学中的沉淀物C u2+蓝色(稀绿色(浓) F e3+ 黄色 F e2+ 浅绿 M n O4-紫色,紫红色沉淀的颜色：Mg(OH)2 ,Al(OH)3 ,AgCl，BaSO4，BaCO3，BaSO3，CaSO4、CaCO3，等均为白色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀，CuO 黑 Cu2O、Fe2O3红、棕 FeO 黑Fe(OH)3红褐、红棕色 Cu(OH)2蓝， Cu2（OH）2CO3暗绿2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧，耀眼白光，生成白色固体，放热，大量白烟。

信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）。

高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体。

证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。

甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。

氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 (MnO2催化剂)Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体。

实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体。

氯化钙是沉淀吗可溶吗
不是沉淀。

氯化钙是⼀种由氯元素和钙元素组成的化学物质，化学式为CaCl2，微苦。

它是典型的离⼦型卤化物，室温下为⽩⾊、硬质碎块或颗粒。

它常见应⽤包括制冷设备所⽤的盐⽔、道路融冰剂和⼲燥剂。

氯化钙不是沉淀
氯化钙，因为它在空⽓中易吸收⽔分发⽣潮解，所以⽆⽔氯化钙必须在容器中密封储藏。

氯化钙及其⽔合物和溶液在⾷品制造、建筑材料、医学和⽣物学等多个⽅⾯均有重要的应⽤价值。

氯化钙为⽆机物化合物，⼀种由氯元素和钙元素组成的盐，为典型性的⽆机化合物卤化物。

特性为乳⽩⾊、硬质的碎渣或颗粒物。

有点苦，⽆⽓味。

氯化钙对氨具备突显的吸咐⼯作能⼒和低的吸附溫度，在合成氨⼯艺吸咐分离出来层⾯具备⾮常⼤的应⽤前景。

但因为氯化钙不容易产⽣平稳的多孔结构，与⽓氨的触碰总⾯积⼩，⽽且在吸咐、解析全过程中⾮常容易澎涨、结团，因⽽使之⽆法在这些⽅⾯付诸于具体运⽤。

氯化钙化学反应⽅程式
溶解度较⼤的氯化钙可发⽣复分解反应⽣成溶解度较⼩的沉淀：
3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2(s) + 6 KCl (aq)
CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)。

cacl2和kh2po4反应CaCl2和KH2PO4是两种常见的无机化合物，它们可以发生反应生成新的化合物。

在这篇文章中，我将介绍CaCl2和KH2PO4反应的过程、产物以及可能的应用。

CaCl2是氯化钙的化学式，它是一种无色结晶固体，在水中可以溶解。

KH2PO4是磷酸二氢钾的化学式，也是一种无色结晶固体，可以溶解于水。

当CaCl2与KH2PO4反应时，会发生离子交换反应，生成新的化合物。

在反应中，CaCl2中的钙离子（Ca2+）与KH2PO4中的磷酸根离子（PO4^3-）发生反应，形成沉淀。

沉淀的化学式为Ca3(PO4)2，它是一种白色固体。

这个反应可以用如下化学方程式表示：3CaCl2 + 2KH2PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6HCl根据这个方程式，我们可以看出，每3个摩尔的CaCl2反应生成1个摩尔的Ca3(PO4)2。

同时，还会生成6个摩尔的HCl。

Ca3(PO4)2是磷酸钙的化学式，它是一种常见的无机盐。

它具有高热稳定性和耐酸性，常用于食品添加剂、肥料和牙膏等领域。

磷酸钙可以提供钙和磷元素，对于骨骼和牙齿的健康非常重要。

HCl是氯化氢的化学式，它是一种强酸。

在反应中，CaCl2和KH2PO4溶解在水中，生成HCl。

氯化氢是一种重要的化学品，广泛应用于化学实验室、工业生产和医药等领域。

除了生成Ca3(PO4)2和HCl之外，CaCl2和KH2PO4反应还可能会产生其他副产物。

具体的副产物取决于反应条件和反应物的比例。

因此，在实际应用中，需要根据具体情况进行反应条件的优化和控制。

CaCl2和KH2PO4反应是一种离子交换反应，产生了磷酸钙和盐酸。

磷酸钙具有重要的应用价值，可以用于食品、肥料和牙膏等领域。

同时，由于反应生成的盐酸具有强酸性，需要注意在操作过程中的安全性和环境保护。

通过研究和应用CaCl2和KH2PO4反应，我们可以进一步了解化学反应的机理和应用价值。

冷沉淀常用剂量一、氯化钙（CaCl2）剂量氯化钙是一种常用的冷沉淀剂，其剂量通常为每升水体添加5-10克。

氯化钙可用于沉淀水中的碳酸钙、硫酸钙等，从而净化水质。

此外，氯化钙还可以用于调节水体的硬度，增加水质稳定性。

二、硫酸铝（Al2(SO4)3）剂量硫酸铝是一种常用的冷沉淀剂，其剂量通常为每升水体添加10-30克。

硫酸铝可用于沉淀水中的悬浮物、浑浊物等，从而改善水质透明度。

此外，硫酸铝还可以用于除去水中的磷酸盐，防止水体富营养化。

三、聚合氯化铝（PAC）剂量聚合氯化铝是一种常用的冷沉淀剂，其剂量通常为每升水体添加10-50克。

聚合氯化铝可用于沉淀水中的悬浊物、有机物等，从而改善水质的透明度和臭味。

此外，聚合氯化铝还可以用于去除水中的重金属离子，保护水体生态环境。

四、聚丙烯酰胺（PAM）剂量聚丙烯酰胺是一种常用的冷沉淀剂，其剂量通常为每升水体添加0.1-1克。

聚丙烯酰胺可用于沉淀水中的悬浊物、胶体物质等，从而改善水质透明度和过滤效果。

此外，聚丙烯酰胺还可以用于去除水中的油脂、有机物等，净化水质。

五、高锰酸钾（KMnO4）剂量高锰酸钾是一种常用的冷沉淀剂，其剂量通常为每升水体添加0.1-1克。

高锰酸钾可用于氧化水中的铁、锰等离子，从而沉淀出相应的金属氢氧化物。

此外，高锰酸钾还可以用作消毒剂，杀灭水中的微生物。

六、氯化铁（FeCl3）剂量氯化铁是一种常用的冷沉淀剂，其剂量通常为每升水体添加5-20克。

氯化铁可用于沉淀水中的磷酸盐、硫酸盐等，从而改善水质。

此外，氯化铁还可以用于去除水中的氨氮、重金属等，净化水质。

七、聚合硅酸铁（PFS）剂量聚合硅酸铁是一种常用的冷沉淀剂，其剂量通常为每升水体添加10-50克。

聚合硅酸铁可用于沉淀水中的浑浊物、悬浮物等，从而改善水质透明度。

此外，聚合硅酸铁还可以用于去除水中的重金属离子、有机物等，净化水质。

以上所述的冷沉淀剂量仅供参考，实际使用时应根据具体水体情况、处理目的和所选用的剂量来确定。

nahco3cacl2反应离子方程式尊敬的读者：我们需要了解NaHCO3和CaCl2的化学式。

NaHCO3的化学式为NaHCO3，而CaCl2的化学式为CaCl2。

在这个反应中，NaHCO3会与CaCl2发生反应，生成新的物质。

当NaHCO3溶解在水中时，它会解离成Na+和HCO3-离子。

Na+是一个正离子，而HCO3-是一个负离子。

类似地，CaCl2也会溶解在水中，解离成Ca2+和Cl-离子。

Ca2+是一个正离子，而Cl-是一个负离子。

在反应开始时，Na+离子和Ca2+离子会相互吸引，形成一个离子配对。

这个离子配对由Na+和Ca2+两个正离子以及HCO3-和Cl-两个负离子组成。

这个离子配对的化学式可以表示为Na+ + Ca2+ + 2Cl- + 2HCO3-。

但是，这个离子配对并不是最终生成物。

在反应过程中，HCO3-离子会与Ca2+离子发生反应，形成CaCO3和H2O。

CaCO3是碳酸钙，它是无色结晶固体，常见于贝壳、珊瑚和石灰石中。

这个反应的化学方程式可以表示为Ca2+ + HCO3- → CaCO3 + H2O。

最终的反应离子方程式可以写成Na+ + Ca2+ + 2Cl- + 2HCO3- → Na+ + CaCO3 + H2O + 2Cl-。

这个反应离子方程式描述了NaHCO3和CaCl2之间的化学反应过程。

在这个反应中，NaHCO3和CaCl2中的离子重新组合，形成了新的物质CaCO3和H2O。

这个反应可以在实验室中观察到，当NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合时，会观察到沉淀的形成。

通过这个反应离子方程式，我们可以更好地理解化学反应的过程和产物。

这对于理解化学方程式的意义和应用非常重要。

希望这个解释对您有帮助，如果您还有其他问题，请随时提问！。

盐析氯化钙一、氯化钙的盐析过程盐析是指通过加入适量的盐类，在溶液中使得原本可溶的物质变得不溶解，从而形成沉淀的过程。

氯化钙是一种常见的无机盐，也可以通过盐析的方法制备。

氯化钙的化学式为CaCl2，它是由钙离子（Ca2+）和氯离子（Cl-）组成的。

在水中，氯化钙会解离成钙离子和氯离子。

当我们加入适量的盐类，如硫酸钠（Na2SO4）或硫酸铵（NH4）2SO4，到氯化钙溶液中时，会发生盐析反应。

盐析反应的化学方程式如下：CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4↓ + 2NaClCaCl2 + (NH4)2SO4 → CaSO4↓ + 2NH4Cl从上述方程式可以看出，当盐类与氯化钙反应时，会生成不溶于溶液中的硫酸钙（CaSO4）沉淀。

这个沉淀会随着反应进行逐渐增加，并最终沉淀到容器底部。

二、氯化钙的应用氯化钙在工业和日常生活中有着广泛的应用。

1. 工业应用氯化钙是一种重要的工业原料，广泛用于制备其它化学物质。

它可以用于制取金属钙、钙液铝和钙钠合金等。

此外，氯化钙还被用作融雪剂、除湿剂和防尘剂等。

2. 医学应用氯化钙在医学领域中也有一定的应用。

它可以用于治疗钙缺乏症、骨质疏松症和高血压等疾病。

此外，氯化钙还可以用于制备药物和注射剂。

3. 食品工业应用氯化钙在食品工业中有着重要的应用。

它可以用作增强剂、固化剂和螯合剂等。

例如，氯化钙可以用于加工奶制品、豆制品和调味品等。

4. 日常应用在日常生活中，氯化钙也有一些常见的应用。

例如，它可以用于制作腌制食品和软化水。

此外，氯化钙还可以用于调节土壤pH值，促进植物生长。

三、氯化钙的作用氯化钙在盐析过程中起到了重要的作用。

通过加入盐类，氯化钙溶液中的钙离子和氯离子会与盐类反应生成硫酸钙沉淀。

这个沉淀可以用于制备其它化学物质，同时还可以用于融雪、除湿和防尘等工业应用。

氯化钙还有一些其他的作用。

在医学领域中，它可以用于治疗钙缺乏症和骨质疏松症等疾病。

在食品工业中，氯化钙可以用作增强剂和固化剂，提高食品的质量和保鲜期。