离子晶体讲解

离子晶体知识点总结一、离子晶体1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。

(1)构成粒子：阳离子和阴离子。

(2)作用力：离子键。

2．决定晶体结构的因素3．离子晶体的性质熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶导电性固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电4.常见的离子晶体晶体晶胞详NaCl ①Na 晶中Na 的位为6，Cl 的位为②Na (C －距且近Na (C －12个③个CsClCaF21．离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。

(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。

(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。

(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。

(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。

(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶体。

2．四种晶体结构和性质的比较导电性不良导体(熔化后或溶于水时导电)不良导体(个别为半导体)不良导体(部分溶于水发生电离后导电)良导体溶解性多数易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水，少数与水反应机械加工性不良不良不良优良延展性差差差优良二、晶格能1．概念气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位为kJ/mol。

2．影响因素3．晶格能对离子晶体性质的影响晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。

化学，。

1.了解离子晶体的结构特点。

2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。

3.了解晶格能的定义及应用。

细读教材记主干1．什么是离子键？其成键微粒有哪些？提示：带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键，其成键微粒是阴、阳离子。

2．由离子键构成的化合物叫离子化合物；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，含离子键的化合物一定是离子化合物。

3．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。

决定离子晶体结构的重要因素有：几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。

4．离子晶体硬度较大，难以压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。

[新知探究]1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。

(1)构成粒子：阳离子和阴离子。

(2)作用力：离子键。

2．决定晶体结构的因素3．熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶1．离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。

(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。

(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。

(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。

(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。

(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶体。

[对点演练]1．(2016·邢台高二检测)CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示)，但CaC 2晶体中由于哑铃形C 2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

下列关于CaC 2晶体的说法中正确的是( )A ．1个Ca 2＋周围距离最近且等距离的C 2－2数目为6 B ．该晶体中的阴离子与F 2是等电子体C ．6.4 g CaC 2晶体中含阴离子0.1 molD ．与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋共有12个解析：选C 依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca 2＋周围距离最近的C 2－2有4个，而不是6个，故A 错误；C 2－2含电子数为2×6＋2＝14，F 2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B 错误；6.4 g CaC 2为0.1mol ，CaC 2晶体中含阴离子为C 2－2，则含阴离子0.1 mol ，故C 正确；晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋应为4个，故D 错误。

高三化学离子晶体知识点离子晶体是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物。

在高三化学学习中，离子晶体是一个重要的知识点，它涉及到离子的性质、离子的结构以及离子的特点等方面。

本文将从离子晶体的定义、结构与特点、晶体缺陷等几个方面进行论述。

一、离子晶体的定义离子晶体是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物，它的特点是具有高熔点、良好的导电性和脆性。

离子晶体可以分为金属离子晶体和非金属离子晶体两大类。

二、离子晶体的结构与特点离子晶体的结构由正负离子按照一定的比例排列而成，呈现出离子晶体的特有结构。

离子晶体具有以下特点：1. 离子的排列规则：离子晶体中正负离子按照尽量满足亲合力最大化和排斥力最小化的原则进行排列，形成紧密排列的三维离子晶体结构。

2. 离子的键合方式：离子晶体中的正离子和负离子通过离子键相互吸引，形成牢固的离子结构，使晶体具有较高的熔点和良好的导电性。

3. 离子晶体组成的常见离子键：常见的离子键有氯化物离子键、氧化物离子键、硫酸盐离子键等，它们的特点取决于离子的电荷和离子半径的大小。

4. 离子晶体的晶格：离子晶体具有规则的晶体结构，可以按照不同的晶格类型进行分类，如立方晶格、正交晶格、六方晶格等，每种晶格都有其特有的结构特点。

三、离子晶体的晶体缺陷离子晶体中常常存在晶体缺陷，主要有点缺陷、线缺陷和面缺陷。

晶体缺陷对离子晶体的性质和应用具有重要影响，主要体现在以下几个方面：1. 点缺陷：点缺陷是指晶体中一个或多个离子被替换或缺失的现象，主要包括阳离子和阴离子的空位缺陷、离子的替代缺陷等。

2. 线缺陷：线缺陷是指晶体中存在线状缺陷，如间隙线、位错线等。

线缺陷的存在对晶体的导电性和热传导性能有显著影响。

3. 面缺陷：面缺陷是指晶体中存在界面缺陷或晶体表面缺陷，如晶界、孪生面等。

面缺陷的存在对晶体的强度和稳定性有一定影响。

总结：离子晶体是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物。

它具有特定的结构与特点，包括离子的排列规则、离子的键合方式和晶格类型等。

高考化学一轮复习（第六辑）考点九十四离子晶体（含解析）聚焦与凝萃1．了解离子晶体的概念、结构特点；2．理解离子晶体的结构与性质的关系，能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质；3．了解晶格能的含义及应用，会用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；4．初步学会用晶格能从定量角度分析离子晶体的物理性质。

解读与打通常规考点一、离子晶体1．离子晶体：（1）定义：离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。

（2）构成粒子：阴、阳离子。

（3）粒子间的作用：离子键。

2．离子晶体的性质：（1）熔沸点较高、硬度较大。

（2）导电性：熔融状态或溶于水时能导电，固态时不导电。

（3）溶解性：多数离子晶体易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。

离子晶体的溶解性与晶体中离子键的强度有关，一般地说，离子半径越小，离子电荷数越多，越不易溶于水。

如NaCl易溶于水，而AgCl不易溶于水。

3．离子晶体中离子的配位数：与中心离子（或原子）直接成键的离子（或原子）称为配位离子（或原子）。

配位离子（或原子）的数目称为配位数，离子晶体是通过离子键结合而成的，离子键的一个特点是没有方向性。

离子是一个带电的质点（近似地认为是球体），根据静电学理论，它在各个方向上的静电效应是等同的。

离子键的另一特点是没有饱和性，只要离子附近空间条件允许，每一个离子就有可能吸引尽量多的带相反电荷的离子。

虽然离子键没有饱和性，但是离子的配位数并不是任意的。

因为离子键没有方向性，所以离子的电荷不影响配位数。

阴、阳离子的半径比值（r +/r-）影响配位数的多少，半径比值越大，配位数就越大。

4．影响离子晶体结构的因素：（1）几何因素：在NaCl晶体中，正负离子半径比r +/r-=0.524，在CsCl晶体中正负离子半径比r +/r-=0.934，由于r +/r-值的不同，结果晶体中离子的配位数不同。

NaCl晶体中阴阳离子的配位数都是6。

CsCl晶体中阴阳离子的配位数都是8，因此晶体中正负离子的半径比（r +/r-）是决定离子晶体结构的重要因素。

离子晶体知识点总结一、离子晶体的结构离子晶体的结构是由正负离子通过静电相互作用形成的，其晶胞结构可以用晶体学的方法进行描述。

一般来说，离子晶体的结构可以分为六种类型：1. 离子节构这种结构由大部分阳离子和阴离子相互交错排列组合而成。

其中阳离子通常占据晶格的交叉点，而阴离子则占据空隙。

这种结构常见于氯化钠、氧化镁等物质中。

2. 离子面心结构在这种结构中，阳离子和阴离子分别占据晶格的面心位置，形成一种规则的排列方式。

这种结构常见于氧化铝、氟化钙等物质中。

3. 离子体心结构在这种结构中，阳离子占据晶格的体心位置，而阴离子则占据晶格的角落位置。

这种结构常见于氧化锌、氯化钠等物质中。

4. 同心柱状结构这种结构由阳离子和阴离子分别沿晶轴的方向排列组合而成。

这种结构常见于氯化铵等物质中。

5. 同心层状结构这种结构由阳离子和阴离子分别沿晶轴的垂直方向排列组合而成。

这种结构常见于氧化镁、氯化铜等物质中。

6. 同心环状结构这种结构由阳离子和阴离子分别沿晶轴的环状方向排列组合而成。

这种结构常见于氧化铝、氟化钙等物质中。

以上这几种结构都是离子晶体常见的结构类型，通过这些结构，我们可以更好地理解离子晶体的排列方式和性质特点。

二、离子晶体的性质离子晶体具有一些特殊的性质，其中包括：1. 高熔点和硬度由于离子晶体中离子之间的静电作用力非常强大，因此离子晶体通常具有较高的熔点和硬度。

这也使得离子晶体可以在高温和高压下稳定存在。

2. 良好的导电性由于离子晶体中包含正负离子，因此在一定条件下，离子晶体可以导电。

但在晶格结构稳定的情况下，离子晶体通常是绝缘体，不导电。

3. 显著的光学效应在一些特殊的条件下，离子晶体可以表现出显著的光学效应，如双折射、自旋光等。

这些光学效应使得离子晶体在光学器件和光学应用方面有着重要的应用价值。

4. 良好的热稳定性由于离子晶体中存在强大的离子键，使得离子晶体具有良好的热稳定性。

即使在高温和高压条件下，离子晶体的晶格结构也能保持稳定。

第三章——第三节——离子晶体要点一、离子晶体1.离子晶体（1）定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。

如Na2O、NH4Cl、Na2SO4、NaCl、CsCl、CaF2等都是离子晶体，其中Na2O、NaCl、CsCl、CaF2晶体中只有离子键（2）构成晶体的微粒：阴、阳离子（在晶体中不能自由移动）（3）微粒间的作用力：离子键（4）常见的离子晶体——离子化合物：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等（5）结构特点：理论上，结构粒子可向空间无限扩展（6）配位数（C.N.）：指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目（7）物理性质：硬度较大，难于压缩；熔沸点一般较高，难挥发；不导电，但是在熔融状态或水溶液中可导电2.常见离子晶体的空间结构（1）AB型离子晶体的空间结构：如NaCl和CsCl晶体说明：Ⅰ、氯化钠型晶胞：阴、阳离子的配位数是6，即每个Na+紧邻6个Cl-，每个Cl-紧邻6个Na+①钠离子、氯离子的位置关系：钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。

钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或反之；②每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：Cl-：8×1/8+6×1/2=4 Na+：12×1/4+1=4；③与Na+等距离且最近的Na+有12个；④Na+、Cl-比例为1︰1，化学式为NaCl，属于AB型离子晶体。

Ⅱ、氯化铯型晶胞：阴、阳离子的配位数是8，即每个Cs+紧邻8个Cl-，每个Cl-紧邻8个Cs+每个Cs+周围最邻近的Cl-有8个，每个Cl-周围最邻近的Cs+有8个，则Cs+、Cl-的配位数都是8。

因此整个晶体中，Cs+、Cl-比例为1︰1，化学式为CsCl，属于AB型离子晶体。

同是AB型离子晶体， CsCl与NaCl的晶体结构和配位数不一样（2）CaF2晶体的空间结构由图可知，Ca2+的配位数为8，F-的配位数是43.决定离子晶体结构的主要因素：（1）几何因素：正、负离子的半径比的大小晶体的阴、阳离子所带的电荷数相同的AB型离子晶体的几何因素与配位数（阴、阳离子个数相同，配位数也相同）的关系：r+/ r-配位数0.225-0.414 40.414-0.732 60.732-1.00 8（2）电荷因素：正、负离子所带电荷的多少晶体中阴、阳离子的电荷数不相同，阴、阳离子个数不相同，各离子的配位数也不相同。

离子晶体定义离子晶体是一种结构紧凑的复合物，由化学强相互作用的有规律排列的离子和它们的水溶液的分子构成，这个物质的结构是由强烈的团簇相互作用而形成的。

离子晶体是现代化学及物理学领域中的一个发展中的领域，它可以应用于许多方面，如电子材料、光子学、光电子器件、液体晶体、以及生物分离，等等。

离子晶体也与其他类型的晶体有一定的区别，比如离子晶体不同于石英晶体，是由质子与电子组成的。

离子晶体结构由离子团簇组成，由离子组成的团簇是晶体结构的基本组成单元，它们的布局是呈现出有规律的排列的形式。

离子晶体的主要特性是它的立体结构，由离子团簇构成，团簇有规律的排列呈现出八面体或正方体结构。

离子晶体与传统硅晶体或金刚石晶体有一定的区别，他们的晶胞构造中由非金属原子和金属原子组成。

离子晶体也可以分为双相离子晶体和单相离子晶体。

双相离子晶体的组成单元是由两种不同的离子组成，它们的离子有相互作用，形成一定的结构；而单相离子晶体的组成单元只有一种离子，形成的结构则与双相离子晶体不同，它们的立体构造是由离子团簇与团簇之间的距离来构成的。

离子晶体有多种性质，它们可以根据其团簇结构来分类。

离子晶体分为两类，一类是用氢键结合的，通常是以水形式溶解的；另一类是用极性作用力结合的，如离子间的电相关作用、极性作用、相互结合作用等。

离子晶体是一种可用于新型材料的高活性材料，它可以在液体和固态之间构成一种界面。

由于它具有很高的活性性，因此被广泛应用于电子材料、光子学、电态材料等领域，并且有很多实际应用，如液体晶体显示器、高温发动机、电极、以及生物分离等。

离子晶体在未来也将被广泛用于新型电子材料、高温量子电子学、耐火材料、石墨烯、抗菌涂料、光学晶体及药物分离等领域。

最后，离子晶体在现代物理学及化学领域中发挥着重要作用，它具有优良的结构特性，可被广泛应用于多种新型材料及实际应用领域，为新材料、电子材料、光电子器件、生物分离等领域的研究提供重要基础。

高三化学选修三离子晶体知识点（人教版）
1.什么是分子晶体、原子晶体和金属晶体?
2.下列物质的固体中哪些是分子晶体?哪些是原子晶体?哪些是金属晶体?
干冰金刚石冰铜水晶碳化硅 NaCl CsCl
讲述：显然，氯化钠、氯化铯固体的构成微粒不是前面所讲的分子、原子，离子之间的作用力也不一样，这就是我们今天要学习的一种新的晶体类型。

一、离子晶体
1.离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
活动1：展示氯化钠、氯化铯晶体结构，思考这两种晶体的构成微粒、离子之间的作用力是什么?
归纳小结:
(1)离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
(2)离子晶体的构成微粒是离子，离子间的作用力为离子键。

2.离子晶体的类别
活动2：思考我们学过的物质中哪些类型的物质是离
子晶体?
归纳：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐
精品小编为大家提供的高三化学选修三离子晶体知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

高三化学选修三分子晶体和原子晶体知识点梳理
高三化学选修三晶体的常识知识点整理。