江西省新干县第二中学2018_2019学年高一化学上学期第一次段考试题尖子班

2018-2019（含答案）高一（上）第一次段考化学试卷.......................................................................................................................................................2018.11.07一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12题，每小题3分，共36分）1.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发C.蒸馏、过滤、萃取、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏2.下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（）A.高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤离酒精灯B.给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热C.点燃可燃性气体（如H2，CO，CH4）时，先检验气体纯度，后点燃D.在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较3.用可溶性钡盐检验SO42−离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除SO42−以外其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba2+以外的其它阳离子干扰4.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC.通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1N A5.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液冲洗B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C.酒精灯着火时可用水扑灭D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸6.下列实验操作中错误的是（）A.进行蒸发操作时，蒸发皿中出现大量固体时，即可停止加热B.进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7.有以下四种物质：①标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2④4∘C时18mLH2O，下列说法不正确的是（）A.分子个数：③>④>①=②B.原子个数：③>④>①>②C.体积：③>④>①=②D.质量：③>①>④>②9.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法10.下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等11.下列溶液中Cl−浓度与50mL 1mol⋅L−1 AlCl3溶液中Cl−浓度相等的是（）A.150mL 1mol⋅L−1的NaCl溶液B.75mL 2mol⋅L−1NH4Cl溶液C.150mL 2mol⋅L−1的KCl溶液D.75mL 1mol⋅L−1的FeCl3溶液二、填空题（共64分）12.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

2025届江西省新干县第二中学高一化学第一学期期中学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（ ）A ．Cl 2+2KBr═Br 2+2KClB ．2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．3Mg+N 2Mg 3N 2D ．2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 22、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L −1 K 2SO 4溶液的说法正确的是A ．1 L 溶液中K +浓度是0.4 mol·L −1B ．500 mL 溶液中含有0.1N A 个K +C ．1 L 溶液中所含K +、24SO -总数为0.3N AD ．2 L 溶液中24SO -浓度是0.4 mol·L −13、下列仪器及其名称不正确的是（ ）A ．量筒B ．试管C ．圆底烧瓶D ．分液漏斗4、从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A ．NH 3B ．NOC ．NO 2D ．HNO 35、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A ．MgSO 4=Mg +2+2-4SO B ．NaHCO 3=Na ++H ++2-3COC ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++32-4SO D ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-6、下列操作能达到实验目的的是（ ）A ．除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B ．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D．除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤7、下列有关用途说法不正确．．．的是A．溴化银是重要感光材料可用于人工降雨B．热的纯碱溶液显碱性可用于除去金属表面的油污C．汽车车灯使用高压钠灯是因为黄光透雾力强、射程远D．明矾可用于净水是因为在水中生成氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮的杂质8、如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水。

江西省新干县第二中学人教版高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。

【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。

【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO-B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH+D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -【答案】A【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确；答案：A 。

江西省新干县第二中学高一分班考试化学试卷一、选择题1．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响4．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤5．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液6．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜7．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲9．中和一定质量的稀硫酸，需用m 克氢氧化钠，若改用m 克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（ ）A ．<7B ．>7C ．=7D ．无法确定10．利用废硫酸制备K 2SO 4的流程如下图．则下列说法不正确的是A ．流程中CaCO 3可循环使用B ．将CaCO 3研成粉末的目的使反应更充分C ．M 和碱混合微热产生无色无味气体D ．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质 11．取一定质量的CaCO 3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g ，向剩余固体中加入200 g 稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g 不饱和溶液。

江西省新干县第二中学高一分班考试化学试卷一、选择题1．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A． B．C． D．2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变6．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个7．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置8．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断9．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④10．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。

江西省新干县第二中学等四校2018届高三化学第一次联考试题注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号等信息填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S--32 K—39Ag—108 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ca—40第I卷（选择题共48分）一、选择题：本题包括16小题，每小题3分,共48分,在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意要求的。

1．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A. 分液B. 蒸发C. 过滤D. 萃取2．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（）3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）①将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N A②电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N A⑤标准状况下，11.2LHF含有0.5N A HF分子⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N AA. ①②③④⑤⑦B. ②③⑤⑥C. ①③④⑤⑥D. ③④⑤⑥⑦4．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是( )A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mLD. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容5．下列说法正确的是（）A. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物B. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物C. 金属氧化物一定是碱性氧化物D. 纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成6．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：（1）2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4（2）11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是（）A. 在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B. 在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C. 在反应(2)中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子D. 在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜7．下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是（）8．下列离子方程式书写不正确的是（）A. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)：n(Al3+)=7：2时，2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2OB. Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)：n(FeBr2)=1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-C. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)：n(NaH S)=1：2时Cu2++2HS－= CuS↓+H2S↑D. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe +2NO3- +8H+ = 3Fe2+ +2NO↑+4H2O9．向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

江西省新干县第二中学2018-2019学年高一数学上学期第一次段考试题（尖子班）一．选择题（每小题5分）1.设集合{}0,1,2,3,4,5U =,M ={}0,3,5，{}1,4,5N = 则()U MC N =( )A. {}5B. {}0,3C. {}0,2,3,5D. {}0,1,3,4,52．已知函数y ＝f (x )的对应关系如下表，函数y ＝g (x )的图象是如下图的曲线ABC ，其中A (1，3)，B (2，1)，C (3，2)，则f (g (2))的值为( )A ．3B ．2C ．1D ．03．已知全集U ＝R ，集合M ＝{x |－2≤x －1≤2}和N ＝{x |x ＝2k －1，k ＝1，2，…}的关系的Venn 图如图所示，则阴影部分表示的集合的元素共有()A ．3个B ． 2个C ．1个D ．无穷多个4．设(x ，y )在映射f 下的像为(x ＋y ，x －y )，则像(2,10)的原像是( )A ．(12，－8)B ．(－8,12)C ．(6，－4)D ．(－4,6)5．已知函数f (x )的定义域为(－1，0)，则函数f (2x ＋1)的定义域为( )A ．(－1，1) B.⎝⎛⎭⎪⎫－1，－12 C ．(－1，0) D.⎝ ⎛⎭⎪⎫12，16．已知f (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧2x ，x >0，f （x ＋1），x ≤0.则f ⎝ ⎛⎭⎪⎫43＋f ⎝ ⎛⎭⎪⎫－43的值等于( )A ．－2B ．4C ．2D ．－47．已知函数y ＝f (x )是偶函数，且函数y ＝f (x －2)在[0，2]上是减函数，则( )A ．f (－1)<f (2)<f (0)B f (－1)<f (0)<f (2)C f (0)<f (－1)<f (2)D f (2)<f (－1)<f (0)8．函数f (x )＝2x ＋1＋x 的值域是( )A ．[0，＋∞)B ．(－∞，0] C.⎣⎢⎡⎭⎪⎫－12，＋∞ D ．[1，＋∞)9．对于每个实数x ，设f (x )是y ＝4x ＋1，y ＝x ＋2和y ＝－2x ＋4这三个函数值中的最小值，则函数f (x )的最大值为( )A.12 B ．3 C.23 D..8310．已知函数f (x )＝ax 3－bx －1(ab ≠0)的最大值为M ，最小值为N ，则M ＋N 等于( )A ．－2B ．－1C ．0D ．111．已知函数f (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧2x ＋a ，x <1，－x －2a ，x ≥1，若非零实数a 满足f (1－a )＝f (1＋a )，则a 的值为( )A ．－34B ．－43 C.34 D.4312．设f (x )是连续的偶函数，且当x >0时是单调函数，则满足f (x )＝f ⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋3x ＋4的所有x 之和为( )A ．－3B ．3C ．8D ．－8二.填空题 (每小题5分)13．设集合A 、B 都是U ＝{1,2,3,4}的子集，若(∁U A )∩(∁U B )＝{2}，(∁U A )∩B ＝{1}，且A 中含有两个元素，则A ＝________.14．已知f (x )＝ax 2－2ax ＋2＋b (a ＞0)在[2,3]上有最大值5和最小值2，则ab ＝__________.15．已知函数f (x )是奇函数，g (x )是偶函数，且f (x )＋g (x )＝2x －x 2，则f (1)＋g (2)＝________.16．设x ，y 是关于m 的方程m 2－2am ＋a ＋6＝0的两个实根，则(x －1)2＋(y －1)2的最小值为________．三．解答题（每题10分）17．（10分）已知集合A={}71<≤x x ，B={x|2<x<10}，C={x|x<a }，全集为实数集R ． （Ⅰ）求A ∪B ，(C R A)∩B ； 学 （Ⅱ）如果A ∩C ≠∅，求a 的取值范围．18．(15分)已知定义在(－1,1)上的奇函数f (x )＝ax ＋b 1＋x 2满足f ⎝ ⎛⎭⎪⎫12＝25. (1)求函数f (x )的解析式；(2)求证：函数f (x )在区间(－1,1)上是增函数．19．(15分)已知函数f (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧x 2－a ，x ≥0，2x ＋3，x <0.(1)若函数f (x )的图象过点(1，－1)，求f (f (0))的值； (2)若方程f (x )＝4有解，求a 的取值范围．20．(本小题满分12分)设函数f (x )对任意实数x ，y 都有f (x ＋y )＝f (x )＋f (y )，且x >0时，f (x )<0，f (1)＝－2.(1)求证f (x )是奇函数；(2)求f (x )在区间[－3，3]上的最大值和最小值．21．(本小题满分12分)某商场经销一批进价为每件30元的商品，在市场试销中发现，此商品的销售单价x (元)与日销售量y (件)之间有如下表所示的关系：(1)(2)设经营此商品的日销售利润为P 元，根据上述关系，写出P 关于x 的函数关系式，并指出销售单价x 为多少元时，才能获得最大日销售利润？22．已知函数f (x )＝ax 2＋bx ＋c (a >0，b ∈R ，c ∈R )．(1)若函数f (x )的最小值是f (－1)＝0，且c ＝1，F (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧f x ，x >0，－f x ，x <0，求F (2)＋F (－2)的值；(2)若a ＝1，c ＝0，且|f (x )|≤1在区间(0,1]上恒成立，试求b 的取值范围．辅导班数学试卷答案一.选择题1-5 B BB C B 6-10 BC CDA 11-12 AD 二．填空题13. {3,4} 14. 0__ 15 .－98 16. 8三．解答题 17（10）.略18（12）解：(1)因为f (x )是定义在(－1,1)上的奇函数，所以f (0)＝0，所以b ＝0.由f ⎝ ⎛⎭⎪⎫12＝25得a ＝1.从而f (x )＝x 1＋x 2.(2)设－1<x 1<x 2<1，则f (x 1)－f (x 2)＝x 11＋x 21－x 21＋x 22＝x 1－x 2－x 1x 2＋x 21＋x 22. 因为|x 1|<1，|x 2|<1，所以|x 1x 2|<1，得1－x 1x 2>0.又x 1－x 2<0，可得f (x 1)<f (x 2)，即函数f (x )在区间(－1,1)上是增函数．19.（12）解：(1)因为函数f (x )的图象过点(1，－1)，所以f (1)＝－1，得a ＝2.所以f (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧x 2－2，x ≥0，2x ＋3，x <0.所以f (f (0))＝f (－2)＝－1.(2)因为当x <0时，f (x )<3，所以当x ≥0时，方程x 2－a ＝4有解， 所以a ＝x 2－4≥－4，所以a 的取值范围是[－4，＋∞)．20 （12） .(1)证明：令x ＝y ＝0，则f (0)＝0.再令y ＝－x ，则f (0)＝f (x )＋f (－x )＝0， 所以f (－x )＝－f (x )．故f (x )为奇函数． (2)解：任取x 1<x 2，则x 2－x 1>0，所以f (x 2－x 1)＝f [x 2＋(－x 1)]＝f (x 2)＋f (－x 1)＝f (x 2)－f (x 1)<0， 所以f (x )为减函数．又f (3)＝f (2＋1)＝f (2)＋f (1)＝3f (1)＝－6， 所以f (－3)＝－f (3)＝6.故f (x )max ＝f (－3)＝6，f (x )min ＝f (3)＝－6.21（12）.解：(1)由题表作出(30，60)，(40，30)，(45，15)，(50，0)的对应点，它们近似地分布在一条直线上，设它们共线于直线y ＝kx ＋b ，则⎩⎪⎨⎪⎧50k ＋b ＝0，45k ＋b ＝15，⎩⎪⎨⎪⎧k ＝－3，b ＝150.所以y ＝－3x ＋150(0≤x ≤50，且x ∈N *)，经检验(30，60)，(40，30)也在此直线上． 所以所求函数解析式为y ＝－3x ＋150(0≤x ≤50且x ∈N *)． (2)依题意P ＝y (x －30)＝(－3x ＋150)(x －30)＝ －3(x －40)2＋300.所以当x ＝40时，P 有最大值300，故销售单价为40元时，才能获得最大日销售利润．22（12）.解 (1)由已知c ＝1，a －b ＋c ＝0，且－b2a＝－1，解得a ＝1，b ＝2， ∴f (x )＝(x ＋1)2.∴F (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧x ＋2，x >0，－x ＋2，x <0.∴F (2)＋F (－2)＝(2＋1)2＋[－(－2＋1)2]＝8. (2)由a ＝1，c ＝0，得f (x )＝x 2＋bx ，从而|f (x )|≤1在区间(0,1]上恒成立等价于－1≤x 2＋bx ≤1在区间(0,1]上恒成立， 即b ≤1x －x 且b ≥－1x－x 在(0,1]上恒成立．又1x －x 的最小值为0，－1x－x 的最大值为－2.∴－2≤b ≤0.故b 的取值范围是[－2,0]．。

江西省新干县第二中学2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5一、选择题（每题只有一个选项，共48分）1．在生产和生活中应用的化学知识正确的是A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 N AC．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 N AD．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 N A3．表示下列反应的离子方程式正确的是A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．铜片插入到AgNO 3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag4．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应： Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B．该反应的氧化剂只有Cu2OC．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子5．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物D．新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色6．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是①SiO2；②H2SiO3；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤FeCl3；⑥CaSiO3A．②⑤ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥7．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

江西省新干县第二中学2018-2019学年高一尖子班第一次段考物理试题一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分.每小题有一个或多个选项符合题目要求,选不全的得2分，错选或不选得0分.）1.近年来，登山步行成为越来越多的人的健康习惯。

如图为某地生态公园的登山步行道线路图，从图中可以看出，从丁家楼子村到目的地九仙山观景台可以选择不同的路线，小王和小张两人选择了不同的路线，结果小王比小张先到达目的地。

对于此过程，下列说法正确的是( ).........A. 小王与小张的路程相同B. 小王的位移小于小张的位移C. 小王的平均速度大于小张的平均速度D. 在比较平均速度时，两人不能看作质点【答案】C【解析】【分析】位移为初位置到末位置的有向线段，路程是运动的轨迹的长度．平均速度为位移与时间的比值，平均速率为路程与时间的比值。

【详解】路程是运动的轨迹的长度。

他们选择不同的路线，路程可能不同。

故A错误；位移为初位置到末位置的有向线段，他们的起点与终点是相同的，所以位移相等。

故B错误；平均速度是由位移与时间的比值，小王与小张的位移相同，但由于小王用时较短，故小王的平均速度较大，故C正确；在比较平均速度时，两人的大小可以忽略不计，能看作质点。

故D错误。

故选C。

2.如图所示，光滑斜面AE被分成四个长度相等的部分，即AB=BC=CD=DE，一物体从A点由静止释放，下列结论中正确的是( )A. 物体到达各点的速率B. 物体从A运动到E全过程的平均速度C. 物体从A点到达各点所经历的时间之比D. 物体通过每一部分时，其速度增量【答案】AB【解析】【分析】根据匀变速直线运动的速度位移公式，结合位移之比求出物体到达各点的速率之比，结合速度时间公式求出物体到达各点经历的时间之比．根据平均速度推论分析AE段平均速度与B点的速度关系．抓住通过每一段时间关系分析速度的增量是否相等．【详解】A. 根据，可求出物体到达各点的速度之比。

江西省新干县第二中学2018-2019学年高一化学上学期第一次段考试题（尖子班）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。

）1. 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是A. AB. BC. CD. D2. 下列物质中属于电解质的是A. 氢氧化钠溶液B. 铜C. 氯化钠D. 三氧化硫3. NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的。

下列物质系列中也完全按照此规律排列的是A. 、C、、CO、B. 、S、、、C. 、NO、、、D. 、、、、4. 下列反应中涉及氧化还原反应的是A. 铁锅生锈B. 用过量溶液除去粗盐中的离子C. 食品干燥剂（主要成分为生石灰）发挥作用D. 用鸡蛋壳膜（半透膜）和蒸馏水除去淀粉溶液中的食盐5. 从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A. B. NO C. D.6. 下列叙述正确的是A. 1 mol 中，电子的物质的量为11 molB. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 mol·LC. 等质量的臭氧（O）与氧气所含的原子数相等D. 标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L7. 判断下列概念的依据正确的是A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C. 强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小D. 氧化还原反应的本质：有电子转移8. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：、、、B. 在含大量的溶液中：、、、C. 在强酸性溶液中：、、、D. 在强碱性溶液中：、、、9. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸的一种。

已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是A. 甲一定是氢氧化钙溶液B. 乙一定是硝酸钾溶液C. 丙不可能是碳酸钠溶液D. 丁只能是盐酸10. 下列实验中，所选装置不合理．．．的是A. 用自来水制取蒸馏水，选④B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③C. 除去CO2中混有的CO，选⑤D. 除去粗盐中的泥沙，选①和②11. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A. 在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为B. 2.3g金属钠被氧化成，转移电子数为0.1C. 5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3D. 2L 0.1 mol/L 溶液中含有的的数为0.212. 下列离子方程式中，正确的是A. 石灰石与盐酸反应：B. 铜和硝酸银溶液反应：C. 向NaHSO4溶液中滴加溶液至离子恰好沉淀完全：D. 溶液与过量HCl溶液混合：13. 下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1molB. 33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5molC. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D. 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等14. 与30 mL 0.1 mol/L的溶液中的物质的量浓度相等的是A. 15 mL 0.2mol/L的溶液B. 30 mL 0.1mol/L的溶液C. 10 mL 0.2mol/L的溶液D. 30 mL 0.3mol/L的NaCl溶液15. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和相同的是A. 物质的量B. 分子数C. 原子数D. 体积16. 下列反应的描述与离子方程式都正确的是A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgB. 氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应，溶液恰好呈中性：OH－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OC. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O二、填空题（共6道大题，每空2分，共52分。