河北省唐山一中2016_2017学年高二化学3月月考试题(新)

河北省唐山市路南区2016-2017学年高二化学3月月考试题（含解析）说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是( )A．实验式 CH2 B．结构简式 CH2=CHCH3C．球棍模型： D．聚合后的结构简式：【答案】D【解析】A．丙烯的化学式为C3H6，实验式为CH2，故A正确；B．丙烯中含有一个碳碳双键，结构简式为CH2=CHCH3，故B正确；C．丙烯中含有一个碳碳双键，球棍模型为，故C正确；D．丙烯聚合后的结构简式为，故D错误；故选D。

考点：考查了丙烯的结构的相关知识。

2．下列化合物中含2个手性碳原子的是( )A． B． C．D．【答案】B【解析】A、只有与醛基相连的C是手性碳原子，A错误；B、1号C和2号C都是手性碳原子，B正确；C、分子中含有3个手性碳原子，C错误；D、连接羟基的C是手性碳原子，D错误，答案选B。

3．下列烯烃中存在顺反异构体的是( )A．丙烯 B．1－丁烯 C．2－戊烯 D．2－甲基－2－丁烯【答案】C【解析】A．丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；B．1-丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；C．1-戊烯为CH2=CHCH2CH2CH3，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故C错误；D．2-甲基-2-丁烯为CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C连接不同的H、-CH3，具有顺反异构，故D正确．考点：顺反异构4．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)3CCH2CH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH3【答案】B【解析】该题实际上就是选择“取代反应后，只能生成三种—氯代物”，这样就可以选择结构中有三种不同的氢，即是只有三种不同位置的碳原子。

说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2．卷Ⅰ选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；卷Ⅱ答案用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内。

所有答案写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；Ca-40卷Ⅰ(选择题，共60分)一、单项选择题(本题包括30个小题，每小题2分，共60分)1．科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。

则a和b属于( )A．同分异构体 B．同素异形体C．同位素 D．同一种物质【答案】A【解析】a、b属于化合物，分子式相同，结构不同，属于不同物质，二者互为同分异构体，答案选A。

考点：考查同分异构体的判断。

2．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是( )A．非金属氧化物 B．金属氧化物C．非金属单质 D．常温下呈气态的物质【答案】D【解析】A、二氧化硅是非金属的氧化物，形成原子晶体，故A错误；B、氧化钠是金属氧化物，是离子晶体，故B错误；C、金刚石是非金属单质，是原子晶体，故C错误；D、常温下是气体的物质，说明熔沸点都很低，是分子晶体，故D正确。

考点：晶体类型3．下列含有非极性键的共价化合物是( )A．HCl B．Na2O2 C．H2O2 D．H2【答案】C【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

如果是同一种非金属元素形成共价键，则是非极性键。

如果是不同种非金属元素形成共价键，则是极性键。

含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。

A中含有极性键的共价化合物，B中含有离子键和非极性键的离子化合物，C中含有极性键和非极性键的共价化合物，D 中含有非极性键的单质，答案选C。

考点：考查化学键和化合物的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。

主要是考查学生对化学键以及化合物与化学键关系的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。

河北省唐山市第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试卷一、单选题（共26小题）1．下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品考点：化学反应速率答案：C试题解析：化学反应的平衡理论是研究怎样提高原料转化率，C说法错误，其他三个均正确。

2．298 K，1.01×105 Pa时，反应2N 2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+56.7 kJ/mol能自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应考点：化学反应进行的方向答案：D试题解析：该反应是吸热反应，之所以能够自发进行，是因为气体体积是增大的，且熵增大效应大于能量效应，D正确。

3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液B．20℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液C．20℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液考点：化学反应速率答案：B试题解析：温度高、浓度大的反应速率快，B项的反应最快。

4．铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）A．铁水龙头B．铜水龙头C．塑料水龙头D．陶瓷水龙头考点：金属的电化学腐蚀和防护答案：B试题解析：由原电池原理，接比铁稳定的铜管时，腐蚀最快。

5．下列措施能提高合成氨［N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol］厂的生产效率和经济效益的是（）①采用20 MPa~50 MPa的压强；②使用催化剂；③在合适的温度下进行反应；④从平衡混合气体中液化分离出NH3，并将N2、H2循环使用A．①③④B．③④C．①②③D．全部考点：化学平衡答案：D试题解析：从该反应的特征及工业生产的实际情况看，题给的四个措施都能提高生产效率和经济效益。

唐山一中2016-2017学年度第二学期高一年级第一次月考化学试卷命题人 毕开金 李艳艳说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2．卷Ⅰ选出答案后用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；卷Ⅱ答案用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内。

所有答案写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；Ca-40卷Ⅰ(选择题，共60分)一、单项选择题(本题包括30个小题，每小题2分，共60分) 1．科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a 具有抗癌作用，而b 没有。

则a 和b 属于( )A ．同分异构体B ．同素异形体C ．同位素D ．同一种物质2．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是( )A ．非金属氧化物B ．金属氧化物C ．非金属单质D ．常温下呈气态的物质 3．下列含有非极性键的共价化合物是( )A ．HClB ．Na 2O 2C ．H 2O 2D ．H 2 4．下列关于化学键的叙述中正确的是( )A ．离子化合物可能含共价键B ．共价化合物可能含离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．共价化合物中可能含共价键 5．下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是( )A ．HCl 、H 2SO 4、SB ．金刚石、Na 3PO 4、MgC ．HF 、SiC 、ArD ．H 2O 、SiO 2、K 2CO 36．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

其中正确的是( )A ．①②③④B ．只有②③④C ．只有③④D ．只有②③7．某元素(核电荷数小于20)最外层电子数是次外层电子数的a (1＜a ＜4)倍，则该原子核内的质子数是( )A ．2aB ．8a +2C ．2a +10D ．2a +28．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( )A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高C ．N 、O 、F 原子半径依次增大D ．Li 、Na 、K 的电子层数依次增多 9．下列说法正确的是( )A ．P 和S 属于第3周期元素，P 原子半径比S 小B ．Na 和Rb 属于第ⅠA 族元素，Rb 失电子能力比Na 强C ．C 和Si 属于第ⅣA 族元素，SiH 4比CH 4稳定D ．Cl 和Br 属于第ⅦA 族元素，HClO 4酸性比HBrO 4弱Pt Cl H 2N 2Cl Pt ClH 2N Cl NH 2(a)(b)10．下列叙述中正确的是( )A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所在的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法中正确的是( ) A．同一元素不可能既表现出金属性，又表现出非金属性B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )A．根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强B．用钠置换MgCl2溶液中的Mg，来验证钠的金属性强于镁C．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液，可说明金属性：Al＞MgD．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱13．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A．第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7B．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强C．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D．最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞SiH414．A、B两主族元素位于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2的分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为( )A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA15．下列说法中，不正确的是( )A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C．14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键16．下列叙述正确的是( )A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．科学家最近合成了一种新型的化合物N4C．红磷转化为白磷是物理变化D．纳米泡沫碳与金刚石是同素异形体17．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( ) A．铍的原子半径小于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍易跟冷水反应产生氢气18．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。

2016-2017学年河北省唐山市开滦一中高二（下）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）下列物质的化学用语表达正确的是（）A．甲烷的球棍模型：B．羟基的电子式：C．乙醛的结构式：CH3CHOD．（CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇2．（2分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．甲烷和乙烯都可以使溴水褪色B．乙醇和乙酸都存在碳氧双键C．高锰酸钾酸性溶液不可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成3．（2分）下列化学用语表达不正确的是（）①丙烷的分子式为：CH3CH2CH3②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体．A．①③B．①②④C．③④D．②③4．（2分）在卤代烃R﹣CH2﹣CH2﹣X中化学键如图所示，则下列说法正确的是（）A．发生水解反应时，被破坏的键是④B．发生消去反应时，被破坏的键是①和②C．发生水解反应时，被破坏的键是①和④D．发生消去反应时，被破坏的键是①和③5．（2分）某有机物的结构简式如图所示，按官能团分类，它不属于（）A．烯烃类B．酚类C．醚类D．醇类6．（2分）乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图：下列醇能被氧化为醛类化合物的是（）A．B．C．D．7．（2分）下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物；②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物；③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物；④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似；⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体；⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体．A．①②③④⑤⑥B．只有②③⑤C．只有③④⑥D．只有①②③⑥8．（2分）某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法正确的是（）A．该物质的结构简式为B．该物质可以发生加成反应C．该物质既可以与强酸反应，但不可以与强碱反应D．该物质不可以聚合成高分子物质二、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意．）9．（3分）有机物的种类繁多，但其命中是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A． 1.4﹣二甲基丁烷B．3﹣甲基丁烯C．2﹣甲基丁烷D．CH2Cl﹣CH2Cl二氯乙烷10．（3分）下列化合物的核磁共振氢谱中出现四组峰的是（）A．2，2，3，3 四甲基丁烷B．2，3，4 三甲基戊烷C．3，3，4，4 四甲基己烷D．2，5 二甲基己烷11．（3分）下列有关卤代烃说法正确的是（）A．检验溴乙烷中是否有溴元素，方法是先加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量碱，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B．卤代烃水解后的有机产物一定为醇C．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的12．（3分）一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代烃的种类共有（）A．1种B．2种C．4种D．6种13．（3分）生活离不开化学．下列对生活中各种物质的认识不正确的是（）A．普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐B．利用氢化反应将液态植物油转变为固态反式脂肪酸的过程发生的是还原反应C．“皮革奶粉”含有大量有毒物质，不能食用D．沾有血迹的衣物要用热水和加酶洗衣粉浸泡14．（3分）分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A．6种B．7种C．8种D．9种15．（3分）下列分子中所有碳原子肯定不在同一平面上的是（）A．B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CHCH2CH3D．16．（3分）化学反应经常伴随着颜色变化．下列有关反应的颜色变化正确的是（）A．苯酚遇三氯化铁溶液变血红色B．淀粉溶液遇碘酸钾变蓝色C．植物油遇溴水变黄色D．氧化铜遇热的乙醇变红色17．（3分）下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）A．B．C．D．18．（3分）书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成分依次是（）A．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐B．塑料、煤炭、多糖、无机盐C．多糖、炭黑、蛋白质、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃19．（3分）为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（）A．A B．B C．C D．D20．（3分）吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式如图所示．下列关于该物质的说法中正确的是（）A．该物质属于芳香烃B．该物质的相对分子质量很大，属于高分子化合物C．该物质是一种蛋白质D．该物质可以发生水解反应和加成反应21．（3分）某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品可能是（）A．乙酸B．乙醇C．乙醛D．乙二醇22．（3分）只用一种试剂就能鉴别AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液，该试剂是（）A．溴水B．盐酸C．石蕊D．FeCl3溶液23．（3分）己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A．可以使溴水褪色B．该物质能发生氧化反应C．1 mol该有机物可以与5 mol Br2发生反应D．可与NaOH和NaHCO3溶液发生反应24．（3分）在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（）①与甲酸发生酯化反应②与NaOH溶液反应③与银氨溶液作用④在催化剂存在下与氢气作用．A．①③B．②④C．①④D．②③25．（3分）荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是（）A．1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOHB．X能与糠醛（）发生缩聚反应C．1 mol X与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2D．1 mol X最多能与9 mol氢气反应26．（3分）阿魏酸的结构简式为，符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的数目为①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种；②能发生银镜反应；③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体；④与FeCl3溶液发生显色反应．（）A．3种B．4种C．5种D．6种三、非选择题27．（10分）为探究苯和溴反应的反应原理，特进行如下实验，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A 中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：（2）试管C中苯的作用是．反应开始后，观察D的现象为E的现象为（3）整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）．28．（10分）根据下面的反应路线及所给信息填空．A（一氯环己烷）B（1）A的名称是．（2）③的反应类型是，④的反应类型是．（3）反应②的化学方程式是（4）某有机物的结构简式如图所示．1mol该有机物与足量的NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为mol．29．（10分）（1）已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．，B、C、D、E、F均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系．a．则A的电子式为：b．能与金属钠反应放出氢气的物质有（填字母）c．请书写反应④的方程式：（2）某烃M相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857．M分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连．A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红．已知+R3COOH试写出：化合物A和G的结构简式，A：G：．三、附加题（10分）30．（8分）某有机物A的分子式为C9H10O2，其核磁共振氢谱有5个峰，面积之比为1：2：2：2：3，红外光谱如图：已知，A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，A与NaOH溶液共热的两种生成物均可用于食品工业（常见防腐剂和饮品），试填空．（1）A的结构简式为．（2）A的分子结构中只含一个甲基的依据是（填序号）．a．A的相对分子质量b．A的分子式c．A的核磁共振氢谱图d．分子的红外光谱图（3）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基，则A的芳香类同分异构体共有种（不包括A本身），其中水解产物能使FeCl3溶液变紫色的结构简式为．31．（2分）某有机物B是非极性分子，化学式是C6H8，且分子中只有一种氢原子．则B的结构简式为．2016-2017学年河北省唐山市开滦一中高二（下）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）下列物质的化学用语表达正确的是（）A．甲烷的球棍模型：B．羟基的电子式：C．乙醛的结构式：CH3CHOD．（CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇【分析】A．甲烷分子中，C的原子半径大于H原子；B．羟基为中性原子团，O的最外层含有7个电子；C．用短线代替所有的共用电子对即为结构式；D．（CH3）3COH为醇，羟基在2号C，主链为丙醇，甲基在2号C，根据醇的命名原则写出其名称．【解答】解：A．球棍模型表现原子间的连接与空间结构，甲烷分子式为CH4，C 原子形成4个C﹣H，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为，故A错误；B．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故B正确；C．乙醛的结构简式为CH3CHO，其正确的结构式为：，故C错误；D．（CH3）3COH：主链为丙醇，羟基在2号C，在2号C含有1个甲基，该有机物名称为：2﹣甲基﹣2丙醇，故D错误；故选：B。

唐山一中—第一学期月考考试高二年级化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上.。

3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

卷Ⅰ(选择题共54分)一、选择题（共13小题，每小题3分，计39分。

每小题只有一个选项正确）1．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)，则10s时容器中B的物质的量是（）A．3.6mol B．3.2mol C．2.4mol D．1.2mol2．用水稀释0.1mol·L－1的氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是（）A．溶液的pH值B．溶液的NH4+数C．溶液的C(OH－)D．C(NH3·H2O)/C(NH4+)3．下列事实中不能用勒沙特列原理来解释的是（）A．氯水在光照条件下转变为盐酸B．在氨水中加酸有利于铵根离子的增多C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．高压有利于合成氨的反应4．下列反应离子方程式正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应：Al3＋+ 4OH－= AlO2－+ 2H2OB．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO 2＝BaSO4↓4C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－+ H+ = CO2↑+ H2OD．硫化钠的第一步水解：S2－＋H2O HS－＋OH－5. pH值相同,体积相同的盐酸和醋酸,分别与等体积等浓度的NaOH溶液混合,若醋酸与NaOH溶液混合后的pH=7,则盐酸和NaOH溶液混合后所得溶液的pH值是( )A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断6. pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m 和n的关系是( )A．m=n B．m>n C．m<n D．无法判断7．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0.8mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2mol，则达到平衡时生成的HI可能是（）A．1.1mol B．0.87mol C．0.8mol D．0.5mol8. 25℃时，pH值都等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离程度大小比较( )A．相等B．后者比前者大11倍C．后者是前者的108倍D．前者是后者的108倍9．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（）A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol10．分别将下列物质：①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A．①②③B．①③C．③④D．③11．可逆反应：A(g)＋B C(g)＋D中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是（）A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应D. 增大A的浓度会使B的转化率增大12．在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气）R（气）＋2L此反应符合图像，下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体13．某温度下，反应N2O4(气) 2NO2(气)，正向吸热，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( )A．加压(体积变小)，将使正逆反应速率均加快B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时，颜色变深二、选择题（共5小题，每小题3分，计15分。

唐山一中2016—2017学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷说明：考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：O 16 H 1 Ca 40 Ti 48 C 12卷Ⅰ(选择题共48分)一．选择题（共24小题，每小题2分，计48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1.下列说法中正确的是A．的名称：2﹣甲基乙醇B．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2D．比例模型为的分子可能发生加成反应2.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中只有一种金属元素。

W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等。

Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等。

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个。

Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素。

下列说法正确的是A．离子半径大小顺序为：Z＞X＞Y＞WB．W、X、Y三种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．X、Y、Z三种元素与W 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D．X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显中性3.有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子）．对该物质判断正确的是A．①处的化学键是碳碳双键B．②处的化学键是碳碳三键C．③处的原子可能是氯原子或氟原子D．②处的化学键是碳碳单键4. N A代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A. 所含共用电子对数目为（a/7+1）N AB. 所含碳氢键数目为aN A/7C. 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD. 所含原子总数为aN A/145.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，下列有关混合气体的说法正确的是A.该混合气体中一定含有乙烯B.该混合气体一定含有甲烷和乙炔C.在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D.若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1:36.在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液B．乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C．硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D ．乙烯（SO 2）：通过盛有溴水的洗气瓶7.β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A ．2种B ．3种C ．4种D ．6种8.下列化学用语表述一定正确的是A ．甲醛的电子式：B ．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C 2H 5Br+OH﹣CH 2=CH 2↑+Br ﹣+H 2OD ．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+Cu+H 2O9.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是 A.两原子的核外全部都是s 电子B.最外层电子排布为2s 22p 6的原子和最外层电子排布为2s 22p 6的离子C.原子核外M 层上的s 、p 轨道都充满电子，而d 轨道上没有电子的两种原子D.两原子N 层上都有1个s 电子，一个原子有d 电子，另一个原子无d 电子10.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH 、LiD 、LiT 。

河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）．下列说法不正确的是（ ）A ．改变反应条件可以改变该反应的限度B ．达到平衡后，SO 3、SO 2、O 2在密闭容器中共存C ．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D ．为了提高SO 2的转化率，应适当提高O 2的浓度2.在容积不变的密闭容器中进行反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）+W （s ），己知反应中X 、Y 的起始浓度分别为0.1mol •L -1、0.2mol •L -1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A ．X 为0.05mol •L -1B ．Y 为0.1mol •L -1C ．Z 为0.2mol •L -1D ．W 为0.1mol •L -13.一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO 和1mol CO 进行反应：NO （g ）+CO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（ ）A ．d 点B ．b 点C ．c 点D ．a 点4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入（ ） A ．N a Cl 固体 B ．C a CO 3固体 C ．水 D ．N a OH 固体5.已知：（NH 4）2CO 3（s ）═NH 4HCO 3（s ）+NH 3（g ）△H=+74.9k J/mol ，下列说法中正确的是（ ） A ．该反应是熵减小的反应B ．该反应是吸热反应，因此不能自发进行C ．判断反应能否自发进行需要根据△H 与△S 综合考虑D ．（NH 4）2CO 3（s ）比NH 4HCO 3（s ）稳定6.在一定温度下，对可逆反应A （g ）+3B （g ）⇌4C （g ）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（ ） A ．混合气体的平均相对分子质量不变B ．单位时间内amol A 生成，同时生成3amol BC ．容器内的压强不再变化D ．C 的生成速率与C 的分解速率相等7.如图为化学反应3A （g ）⇌B （g ）+C （g ），△H ＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（ ）A ．t 1时，向容器中通入一定量的A 气体B ．t 1时，升高体系温度C ．t 1时，缩小容器的体积D ．从t 1开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动8.某温度时，一定压强下的密闭容器中反生反应：a X （g ）+b Y （g ）⇌c Z （g ）+d W （g ），达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时Z 的浓度变为原平衡状态的1.7倍，下列叙述正确是（ ） A ．平衡正向移动 B ．Z 的体积分数变小 C ．X 的转化率变大 D ．（a +b ）＞（c +d ）9.可逆反应a A （g ）+b B （s ）⇌c C （g ）+d D （g ），其他条件不变，C 的物质的量分数和温度（T ）或压强（P ）关系如图，其中正确的是（ ）A ．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向B ．使用催化剂，C 的物质的量分数增加 C ．化学方程式系数a ＞c +dD ．升高温度，平衡向逆反应方向移动10.体积相同、氢离子浓度相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和，两者消耗NaOH 的物质的量（ ）A ．中和CH 3COOH 的多B ．中和HCl 的多C ．相同D ．无法比较11.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 常温下，加水稀释醋酸，增大C. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定D. 向弱酸溶液中加少量N a OH 溶液，电离常数不变12.醋酸在水中电离方程式可表示为：CH 3COOH ⇌CH 3COO -+H +△H ＞0，下列操作能使H +浓度增大的是（ ） A ．加入少量NaOH 固体 B ．加入固体CH 3COONa C ．加入锌粉 D ．加热升温10℃13.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O ⇌H ++OH -△H ＞0，下列叙述正确的是（ ）A ．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H +）增大 B ．将水加热，K w 减小 C ．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D ．向水中加入少量N a OH 固体，平衡正向移动，c （H +）降低14.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A ．CH 3CH 2COOH B ．C l 2 C ．NH 3D ．NH 4HCO 315.对于0.1mol /L 的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A ．加入少量冰醋酸后，溶液的c （H +）增大 B ．温度升高后，溶液的酸性减弱C ．加入少量N a 2CO 3固体，醋酸电离平衡向左移动D ．加水稀释后，溶液中c （H +）增大16.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO （g ）+2CO （g ）⇌N 2（g ）+2CO 2（g ）△H=-373.4k J/mol -1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（ ） A ．其它条件不变，加入催化剂，△H 变大B ．充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率C ．及时除去二氧化碳，能使NO 完全转化D ．若升高温度，该反应的平衡常数增大17.在一定温度下，将气体X 与气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）△H ＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）A. 反应前4min 的平均反应速率υ（Z ）=0.0125mol •L -1•min -1B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C. 其他条件不变，再充入0.2mol Z ，达平衡时X 的体积分数增大D. 该温度下此反应的平衡常数K=1.4418.高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H 2浓度减小．下列说法正确的是（ ） A ．该反应的焓变为负值B ．2CO 2（g ）+2H 2（g ）⇌2CO （g ）+2H 2O （g ） 的平衡常数K 1=K 2C ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D ．若恒容、恒温下充入CO ，则K 值变大二、填空题在体积为2L 密闭容器中加入反应物A ，B ，发生如下反应：A （g ）+2B （g ）⇌3C （g ），该反应为放热反应．经2min 后，A 的浓度从开始时的1.0mol •L -1降到0.8mol •L -1．已知反应开始时B 的浓度是1.2mol •L -1．则2min 末B 的浓度为______ ，C 的物质的量为______ ．2min 内，用A 物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v （A ）= ______．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将______，若通入0.5L 氩气，平衡将______ 。

唐山一中20－20学年第二学期调研考试高二年级化学试卷说明：1.本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共30题。

卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题，考试时间90分钟，满分100分。

2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑色钢笔或圆珠笔答在上。

3.Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。

相对原子质量：H1；C12；O-16；；；卷Ⅰ(选择题 共分) 一、选择题(本题包括小题，每小题2分，计分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

) 2002年诺贝尔化学奖表彰成果其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。

在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。

下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3 2HI(g) △H <0。

有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ） A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1mol I2 3、已知：①H2O(g)H2O(l) δH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)C2H5OH(l)δH＝－Q2 kJ·mol－1 ③C2H5OH(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(g) δH＝－Q3 kJ·mol－1下列判断正确是 A．酒精的燃烧热δH＝－Q3 kJ·mol－1 B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应 D．23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ 把0.05 molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．0.5mol/L KCl溶液 B．自来水 C．0.5mol/L盐酸D．0.5mol/L醋酸溶液锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，下列有关叙述正确的是A．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C．铜电极上发生氧化反应D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 6由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是 ①分子中三个碳原子在同一条直线上；②分子中所有原子都在同一平面上；③能使溴的四氯化碳溶液褪色；④能发生加聚反应生成 A．①② B．①③ C．③ D．③④ 手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。

河北省定州市2016-2017学年高二化学下学期第一次（3月）月考试题考试时间60分钟、分值100分第I卷（共15分）一、单选题（每小题2分共12分）1.当前在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A．IVA族元素的化合物 B．ⅢB族元素的化合物C．过渡元素的化合物 D．ⅥA族元素的化合物2.下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）A．C2H4 B．丙烯 C．C5H12 D．乙炔3.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成的CO2最多的是（）A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙炔4. 苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（）A.都属于芳香烃B．都能使KMnO4酸性溶液褪色C.都能在空气中燃烧 D．都能发生取代反应5.下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A氯仿 B氯甲烷 C乙醇 D氯乙烷6.1mol某烃完全燃烧可得到2molCO2，在一定条件下，1mol该烃能与2molH2 发生加成反应，这种烃是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H4二、填空题（每空1分共3分）7.请你按官能团的不同对下列有机物进行分类：8.请用系统命名法给下列有机物予以命名：_____________第II卷（共35分）一、单选题（每小题2.5分，共25分）9. 如图所示是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。

下列说法正确的是( )A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B．CH4、CCl4都是正四面体结构C．CH4和CCl4中的化学键完全相同D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同10.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．6种 B．7种 C．8种D．9种11.下列有机物的名称实际上不可能存在的是( )A．2,2­二甲基丁烷 B．2­甲基­4­乙基­1­己烯C．3,3­二甲基­2­戊烯 D．3­甲基­2­戊烯12. 工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺。