2015届高考化学总复习 第1章 课时3 物质的量 气体摩尔体积配套规范限时训练(含解析)鲁科版
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第三节 物质的量浓度(第三课时)页数:4
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高中化学-第3节 物质的量浓度(第3课时)导学案页数:13
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第二节 第三课时 物质的量浓度页数:28
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第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度页数:19
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高考化学一轮复习第1章基础课时3物质的量气体摩尔体积限时训练(含解析)
基础课时3 物质的量 气体摩尔体积(时间：45分钟)1．(2014·上海二模)下列有关说法正确的是 ( )。
A ．物质的量不是国际单位制中的基本物理量B ．某物质含有4 mol 氧C ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol －1D ．常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体解析 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A 错误；“4 mol 氧”指代不明，B 错误；阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，C 错误。
答案 D2．(2014·洛阳调研)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( )。
A.11.2n 5V B ．5V 11.2n C.22.4V 5n D ．22.4n 5V 解析 根据反应4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，当有标准状况下V L NH 3完全反应时，NH 3的物质的量为V 22.4mol ，转移电子的物质的量为5V 22.4mol ，已知在此反应中转移电子数为n ，则n ＝5V 22.4×N A ，所以，N A ＝22.4n 5V，故选D 。
答案 D3．(2014·济宁一中摸底)下列叙述不正确的是 ( )。
A ．CO 2的摩尔质量是44 g·mol －1，表示 1 mol CO 2的质量为44 gB ．H 2SO 4溶液的物质的量浓度为 1 mol·L －1，表示 1 L 溶液中含有 1 mol H 2SO 4C ．气体摩尔体积V m ≈22.4 L·mol －1，表示1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LD ．阿伏加德罗常数N A ≈6.02×1023 mol －1，表示1 mol 任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023解析 在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L ，故C 错误。
2015届高考化学二轮复习基础巩固训练：1-1 物质的量 气体摩尔体积.pdf
n(N2)＝0.09 mol－0.01 mol－0.075 mol＝0.005 mol。
所以N2的体积分数为
×100%＝5.56%。
答案 (2)5.56%
12．已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有两种可能：分别为XY或X2Y。请设计
实验(实验装置任选)来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论。
专题一 研究物质的实验方法
第一单元 物质的量 气体摩尔体积
一、选择题
1．
答案 2．下列说法正确的是( )
①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023 ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数
约为×6.02×1023 ③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023 ④1 mol乙醇中含有
________________________________________________________________________。
②若实验结果是________，则生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是
________________________________________________________________________。
的共价键数约为7×6.02×1023 ⑤500 mL 1 mol·L－1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023
A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②④
答案 B
3．
解析 答案 4．标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为
解析 该题为通过实验确定生成物的化学式。因为组成元素未知，所以不能定性分析，而需转化成可测控的量进行
2015届高考化学一轮复习 专题一 第二单元 物质的量气体摩尔体积试题(含解析)苏教版
第二单元物质的量气体摩尔体积一、选择题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。
A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AB．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8N AC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4 N A D．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子解析盐酸溶液中不存在氯化氢分子，A选项错误；16 g14CH4的物质的量为16 g18 g·mol－1＝0.89 mol，含有的中子数为0.89 mol×8＝7.1 mol，B选项错误；Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，O的化合价由－1价转变为0价，转移电子0.2 mol×2＝0.4 mol，C 选项正确；空气是多种气体的混合物，也有化合物分子，D选项错误。
答案 C2．如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．平均摩尔质量相等解析据阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的物质的量相等，故A项正确；由于N2和O2的物质的量不确定，无法比较密度、质量及平均摩尔质量，其余选项均错误。
答案 A3．过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
当0.2 mol Na182O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是()。
解析222231个O 为18O，摩尔质量为108 g·mol－1；氧气为18O2，摩尔质量为36 g·mol－1。
答案 B4．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()。
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比解析T、P一定的气体，因V甲＝V乙，所以n甲＝n乙⇒xM甲＝yM乙，所以xy＝M甲M乙。
高考化学一轮复习课时作业3物质的量气体摩尔体积含解析新人教版
物质的量 气体摩尔体积1．双酚基丙烷(BPA ，分子式为C 15H 16O 2)可能降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是( )A ．BPA 的摩尔质量是228 g·mol －1B ．1 mol BPA 中约含有6.02×1023个分子C ．BPA 属于有机化合物D ．1 mol BPA 在标准状况下的体积约为22.4 L D [BPA 在标准状况下肯定不是气体。
]2．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1N A 个偏二甲肼分子B [A 项，摩尔质量的单位为g·mol －1；B 项，6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1 mol ，质量为60 g ，正确；C 项，1 mol 物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g ；D 项，6 g 偏二甲肼的物质的量为6 g60 g·mol－1N A 。
]3．利用太阳能分解水制氢，若分解0.02 mol 水，下列说法正确的是( ) A ．可生成H 2的质量为0.02 g B ．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C ．可生成H 2的体积为0.224 L(标准状况)D ．生成H 2的量理论上等于0.04 mol Na 与水反应产生H 2的量D [根据方程式2H 2O===2H 2↑＋O 2↑，分解0.02 mol 水，可产生0.02 mol H 2和0.01 mol O 2，结合n ＝m M ＝V V m ＝N N A解答该题。
]4．下列叙述中正确的是( ) A ．二氧化硫的摩尔质量是64 gB ．一个镁原子的质量就是镁的相对原子质量C ．水的相对分子质量等于18 gD ．一个16O 的实际质量约等于166.02×1023 gD [二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol －1，故A 错误；一个镁原子的质量等于镁的摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值，故B 错误；水的相对分子质量为18，故C 错误；一个16O 的实际质量≈16 g·mol－16.02×1023 mol－1，故D正确。
2015届高考化学总复习课件：1-1物质的量 气体摩尔体积
1.了解物质的量的含义，并能用于进行
简单的化学计算。
2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩 考纲 点击 尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常 数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子数目、气体体积(标准状况下)之间
的相互关系进行有关计算。
菜
单
高考总复习· 化学
训 练 · 高 效 提 能
述宏观物体。
菜
单
高考总复习· 化学
第一章
化学计量在实验中的应用
考 点 · 核 心 突 破
(3) 阿伏加德罗常数与 6.02×1023 的含义不同；阿伏 加德罗常数为0.012 kg 个近似值。
12C所含的碳原子的准确数目，
是一个精确值。而 6.02×1023 只是阿伏加德罗常数的一
训 练 · 高 效 提 能
答案
D
菜
单
高考总复习· 化学
第一章
化学计量在实验中的应用
考 点 · 核 心 突 破
◎易错易混 清除有关物质的量、摩尔质量的“四”误区 (1) 物质的量是一个整体名词，不能理解为物质的
质量或者物质的数量。
(2) 物质的量描述的对象是微观粒子，如电子、质 子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描
第一章
化学计量在实验中的应用
考 点 · 核 心 突 破
(2)阿伏加德罗常数(NA) 0．012 kg 12C __________________ 所含的原子数为阿伏加德罗 6.02×1023 ，单位是mol－1。 常数，其数值约为____________ (3) 物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关 n＝N/NA 。 系为：____________
(4)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在 数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第一章 物质的量 物质的量 气体摩尔体积
课时规范练1 物质的量气体摩尔体积一、选择题:本题共13小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列有关气体的说法,正确的是( )A.不同体积的气体,分子数一定不同B.相同质量的氢气和甲烷,前者体积大C.相同体积、相同密度的N2O和CO2,两种气体的分子数一定相等D.相同条件下,相同体积的CO和CO2所含氧原子数目之比为1∶12.(山东省实验中学检测)某无土栽培用的营养液中含有K+、N H4+、Cl-、S O42-四种离子且物质的量之比为9∶8∶9∶4。
已知可用KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料配制,若配制该营养液时取428 g NH4Cl(M=53.5 g·mol-1),则需要KCl和K2SO4的质量分别为( )A.53.5 g和214 gB.74.5 g和348 gC.74.5 g和696 gD.149 g和696 g3.CO和CO2是碳的两种重要氧化物,用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A.N A个CO和1 mol CO2所含分子数相等B.相同质量的CO和CO2所含的氧原子个数比为1∶2C.在标准状况下,相同体积的CO和CO2所含的碳原子个数相同D.28 g CO全部转化为CO2,所转移的电子数为2N A4.常温常压下,用等质量的CH4、N2、O2、CO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法正确的是( )A.气球③中装的气体为O2B.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶11C.气球②和气球③中气体分子数相等D.气球③和气球④中气体密度之比为4∶75.(河北选考模拟演练)设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是( )A.1 mol氮气分子中含有π键的数目为2N AB.1 mol氩气分子中含有原子的数目为N AC.1 mol氯化钠中含有Na+的数目为N AD.1 mol白磷中含有P—P共价键的数目为4N A6.(安徽宿州十三校联考)现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96 L。
高考化学一轮复习第3讲物质的量气体摩尔体积提升练习(含解析)
第3讲物质的量气体摩尔体积1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能会降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L【答案】D【解析】BPA在标准状况下肯定不是气体。
2．下列叙述中错误的是( )A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位【答案】B【解析】等物质的量的O2和O3，所含氧原子数不同。
3．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’。
养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。
其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）A．摩尔质量 B．物质的量 C．化合价 D．质量分数【答案】A【解析】根据“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’”。
氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即8份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足O2+2H2=2H2O中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量，故选A。
4．下列说法正确的是（）A．1 mol氢约含有6.02×1023个粒子 B．H2的摩尔质量是2 gC．1mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N A D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量【答案】C【解析】1 mol 氢，指向不明确，没有明确微粒是氢分子还是氢原子，A 错误；摩尔质量的单位是g/mol ， H 2的摩尔质量是2 g/mol ，B 错误；1mol O 2的质量是32 g ，含有2mol 氧原子，含有的氧原子数为2N A ，C 正确；摩尔质量的单位是g/mol ，相对原子质量的单位为“1”，铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，D 错误。
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课时3物质的量气体摩尔体积(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
) 1．三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。
有关三聚氰胺的下列说法正确的是()。
A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为126解析三聚氰胺为固体，一分子三聚氰胺中含有6个氮原子，含氮量约为6 6.7%，摩尔质量为126 g·mol－1。
答案 A2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()。
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。
对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A 不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。
体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。
答案 B3．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()。
A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N2解析根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断A、B、D错误。
C项，同体积、同密度的C2H4和CO质量相等，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。
答案 C4．(2013·海淀模拟)下列每组分别给出了两个量，其中可以求出物质的量的有()。
C．①④⑤D．①③④解析①组中n＝NN A，④组中n＝VV m，⑤组中n＝mM。
答案 C5．阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023，下列叙述正确的是()。
A．4 g重水(D2O)中所含质子数为2×6.02×1023B．磷酸的相对分子质量与6.02×1023个磷酸分子的质量相等C．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－数约为6.02×1022D．6.02×1022个氯气分子溶于水形成1 000 mL溶液，溶液中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1解析1个D2O中含10个质子，则4 g D2O(0.2 mol)中含2 mol质子，质子数约为2×6.02×1023，A项正确；相对分子质量和质量是两个不同的概念，B项错误；C项没有给出溶液的体积，无法计算；氯气只能部分与水反应，D项错误。
答案 A6．(2013·唐山期末)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。
A．等质量的N2和CO所含分子数均为N AB．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10N AC．一定温度下，1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液含N A个CH3COO－D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子解析N2和CO的摩尔质量相等，等质量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是N A，A项错误；标准状况下22.4 L CH4和18 g H2O的物质的量都是1 mol，且CH4和H2O 都是10e－分子，B项正确；1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COONa的物质的量是1 mol，因CH3COO－能够发生水解，故溶液中CH3COO－数小于N A，C项错误；2SO2＋O 2催化剂△2SO 3，SO 2与O 2的反应为可逆反应，不能完全反应，故1 mol SO 2与足量O 2反应转移电子数小于2N A ，D 项错误。
答案 B7．(2013·黄冈期末)设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有( )。
①0.2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0.4N A②25 ℃、101 kPa 下，16 g O 3和O 2混合气体中含有的氧原子数为N A③将含0.1 mol FeCl 3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A④1 mol N 2和3 mol H 2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N AA ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．②④ 解析 ①转移电子数为0.2N A ；③氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁的聚集体，胶粒的数目小于0.1N A 。
答案 D二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．(14分)在标准状况下15 g CO 与CO 2的混合气体，体积为11.2 L 。
则：(1)混合气体的密度是________。
(2)混合气体的平均摩尔质量是________。
(3)CO 2和CO 的体积之比是________。
(4)CO 的体积分数是________。
(5)CO 2和CO 的质量之比是________。
(6)CO 的质量分数是________。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。
解析 (1)密度＝质量体积＝15 g 11.2 L＝1.339 g·L －1。
(2)解法一：n ＝11.2 L 22.4 L·mol1＝0.5 mol ，M ＝m n ＝15 g 0.5 mol ＝30 g·mol －1. 解法二：M ＝ρ·V m ＝1.339 g·L －1×22.4 L·mol －1＝30 g·L －1。
(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比＝物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：(4)CO 的体积分数＝CO 的物质的量分数＝7÷8×100%＝87.5%。
(5)m (CO 2)m (CO )＝n (CO 2)×M (CO 2)n (CO )×M (CO )＝1×447×28＝11∶49 (6)CO 的质量分数＝4911＋49×100%＝81.7%。
(7)n (O)＝2n (CO 2)＋n (CO)＝2×0.5 mol ×18＋0.5 mol ×78＝0.562 5 mol 。
(8)n (C)＝n (CO 2)＋n (CO)＝0.5 mol 。
答案 (1)1.339 g·L －1 (2)30 g·mol －1 (3)1∶7 (4)87.5% (5)11∶49 (6)81.7%(7)0.562 5mol (8)0.5 mol9．(15分)(1)(2013·阜新月考)①48 g RO 2－4中，核外电子总数比质子总数多 6.02×1023个，则R 原子的摩尔质量为________。
②有一真空瓶的质量为M 1 g ，该瓶充入空气后总质量为M 2 g ；在相同状况下，若改充某气体A 后，总质量为M 3 g ，则A 的相对分子质量为________。
(2)(2013·江西师大附中模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L －1的NaOH 溶液(密度为1.12 g·mL －1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.050 0 mol 。
①原NaOH 溶液的质量分数为________；②所得溶液中Cl －的物质的量为________mol 。
解析 (1)①1个RO 2－4中核外电子总数比质子总数多2个，则0.5 mol RO 2－4核外电子总数比质子总数多1 mol ，则48 g [M (R )＋16×4]g·mol－1＝0.5 mol M (R)＝32 g·mol －1。
②由题意知，该瓶中空气质量为(M 2－M 1)g ，气体A 的质量为(M 3－M 1)g ，由阿伏加德罗定律知，两气体的物质的量相等，即(M 2－M 1)g 29 g·mol －1＝(M 3－M 1)g M (A )M (A)＝M 3－M 1M 2－M 1×29。
(2)①根据c ＝1 000ρw M ，得w ＝cM 1 000ρ＝3.00 mol·L －1×40 g·mol －11 000 mL·L －1×1.12 g·mL －1×100%≈10.7% ②根据钠原子守恒可知n (NaCl)＋n (NaClO)＝n (NaOH)＝0.100 L ×3.00 mol·L －1＝0.300 mol ，则n (NaCl)＝0.300 mol －0.050 0 mol ＝0.25 mol ，则n (Cl －)＝0.25 mol 。
答案 (1)①32 g·mol －1 ②M 3－M 1M 2－M 1×29 (2)①10.7% ②0.2510．(14分)测定1 mol 氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：①按下图装配实验装置。
②洗净试管然后充分干燥。
③向500 mL 烧瓶里装满水，向500 mL 烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A 、橡皮管B 和玻璃管C 中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B 夹紧。
④称得试管的质量为14.45 g ，往试管里加入KClO 3和MnO 2的混合物，再称其质量为15.95 g 。
⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。
⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。
⑦反应完毕后把装置冷却到室温。
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。
⑨用500 mL 量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL ，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL 。
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g 。
(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C 的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是________________________________________________________________。