河南省开封市兰考县第一高级中学[最新]高二下学期3月月考化学试题

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程中，涉及化学变化的是( ) A ．用黏土制作陶坯 B ．甘油加水作护肤剂C ．用熟苹果催熟猕猴桃D ．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍2.下列各组离子一定能大量共存的是( )A ．无色透明溶液中：Ca 2+、H +、Cl -、Fe 2+B ．能与金属铝反应发出氢气的溶液：K +、NO 3-、Cl -、Fe 3+C ．由水电离出的c （H +）=1.0×10-12mol / L 的溶液：Na +、Cu 2+、HCO 3-、NO 3-D ．K W /c （H +）="0.1mol" / L 的溶液中：Na +、K +、CO 32-、NO 3-3.设N A 为阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是( ) A ．286g Na 2CO 3·10H 2O 晶体中CO 32-数目等于0.1N AB ．标准状况下，4.48L NO 和2.24L O 2完全反应后，容器内气体分子数为0.2N AC ．0.1mol Na 和氧气在一定条件下反应生成3.5g 氧化物时，失去的电子数为0.2N AD ．含有1mol FeCl 3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为N A4.一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构如右图 ， 有关该化合物的下列说法错误的是( )A ．分子式为C 12H 18O 2B ．分子中至少有6个碳原子共平面C ．该化合物能使酸性高锰酸钾褪色D ．一定条件下，1mol 该化合物最多可与3mol H 2加成5.下列实验操作及现象描述不合理的是( )A ．0.01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂B ．向0.01mol/L 酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L 草酸溶液，振荡，一段时间后溶液 突然变为无色C ．向1mol/L KI 溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L 稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象D ．向1mL 0.1mol/L MgCl 2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/L NaOH 溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl 3溶液，沉淀变为红褐色6.25℃时，0.1mol·L -1下列溶液的pH 如下表，有关比较错误的是( )A. 酸的强度：HF>H 2CO 3B. 由水电离产生的c (H +)：①=②C. 溶液中离子的总浓度：①>③D. ④的溶液中：c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3)=0.1mol·L -17.短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X 与Y 、 Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者Y 原子最外层电子数的3倍。

………外…………○…………装学校:___________姓………内…………○…………装绝密★启用前 河南省开封市兰考县第一高级中学2018-2019学年高二3月月考化学试题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．下列离子中外层d 轨道达半充满状态的是( ) A ．Cr 3+ B ．Fe 3+ C ．Co 3+ D ．Cu + 2．某微粒的核外电子排布式为1s 22s 22p 6，下列关于该微粒的说法一定正确的是() A ．质子数为10 B ．单质具有还原性 C ．是单原子分子 D ．电子数为10 3．下列示意图或图示正确的是( ) A ．CO 2 的分子模型示意图 B ．p-p δ键电子云模型 C ．HF 分子间氢键 D ．氢原子的电子云结构示意图 4．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A ．PCl 3中P 原子sp 3杂化，为三角锥形…………外……………内…C ．CS 2中C 原子sp 杂化，为直线形 D ．H 2S 分子中，S 为sp 杂化，为直线形 5．下列微粒中心元素以sp 3杂化的是( ) A ．ICl 4- B ．ClO 4- C ．BrF 4+ D ．SF 4 6．下列分子属于含有极性键的非极性分子的是( ) A ．O 2 B ．NH 3 C ．H 2O 2 D ．C 2H 2 7．下列说法正确的是( )A ．水很稳定是因为水中含有大量的氢键B ．AB n 型分子中，若中心原子没有孤电子对，则AB n 为空间对称结构，属于非极性分子C ．H 2O 、NH 3、CH 4分子中的O 、N 、C 分别形成2个、3个、4个键，故O 、N 、C 分别采取sp 、sp 2、sp 3杂化D ．配合物[Cu(H 2O)4]SO 4中，中心离子是Cu 2＋，配体是SO 42-，配位数是18．下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ）①BCl 3 ②NH 3 ③H 2O ④PCl 4+⑤BeCl 2A ．⑤④①②③B ．⑤①④②③C ．④①②⑤③D ．③②④①⑤9．下列各组酸中,酸性依次增强的是( )A ．H 2CO 3、H 2SiO 3、H 3PO 4B ．HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 4C ．H 2S 、HCl 、HID ．HClO 、HClO 4、 HClO 310．关于氢键，下列说法正确的是( )A ．每一个水分子内含有两个氢键B ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C ．DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致11．下列化合物中含有手性碳原子的是( )A ．CCl 2F 2B ．C ．CH 3CH 2OHD ．12．通常情况下，NCl 3是一种油状液体，其分子空间构型与NH 3相似，下列对NCl 3和…………○……线………考号：___________ …………○……线………A ．分子中N —Cl 键键长与CCl 4分子中C —Cl 键键长相等 B ．NCl 3分子是非极性分子 C ．NBr 3比NCl 3易挥发 D ．在氨水中，大部分NH 3与H 2O 以氢键(用“…”表示)结合形成NH 3·H 2O 分子，则NH 3·H 2O 的结构式为 13．S 2Cl 2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋40.5 kJ·mol－1，活化能Ea＝90.4 kJ·mol－1。

下列图象合理的是( )A．A B．B C．C D．D2.一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）A．a、b、c、d、e中，c最稳定B．b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1C．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=+116kJ·mol－1D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：23.下列说法正确的是( )A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．向Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+的平衡体系中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液颜色由橙色变黄色C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1D．已知：则可以计算出反应的ΔH 为－384 kJ·mol -14.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确) （ ）A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)=2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝—1 367.0 kJ·mol －1(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HI(aq)=NaI(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝—57.3 kJ·mol －1(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)=SO 3(g) ΔH ＝－296.8 kJ·mol －1(燃烧热)D ．2NO 2=O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ·mol －1(反应热)5.研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4 min ～8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度，结果应是（ ）A ．2.5 μmol·L -1·min -1和2.0 μmol·L -1B ．2.5 μmol·L -1·min -1和2.5 μmol·L -1C ．3.0 μmol·L -1·min -1和3.0 μmol·L -1D ．5.0 μmol·L -1·min -1和3.0 μmol·L -16.下列说法中不正确的有（ ）个①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢②可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 ③决定反应速率的主要因素是反应物的性质④适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率⑤不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率，并可以使平衡移动。

河南省兰考一高2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共计18×3=54分）1．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA 抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的叙述正确的是（）A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是12C60的同素异形体D．与12C、13C互为同位素2．下列排列顺序正确的是（）。

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④失电子能力：Cs＞NaA．①③ B．②④ C．①④ D．②③3．下列说法正确的是( )A．原子核外电子层数越多，原子半径越大B．每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数－2C．根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为D．C2H2分子中的碳采取sp2杂化4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法正确的是（）A．Y、Z两元素的简单离子的半径Y>ZB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C．原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<ZD．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物5．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化6．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ( )A．BF3和是等电子体，均为平面正三角形结构B．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°7．下列叙述正确的是A. 在晶体硅中，Si原子与Si—Si键数目比为1:2B. 分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C. HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D. 干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2(OH)2SO4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。

河南省高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列命名中正确的是（）A . 3-甲基丁烷B . 2，2，4，4-四甲基辛烷C . 2-甲基-3-乙烯基乙烷D . 2-甲基-3-戊烯2. （2分） (2016高一下·双峰期中) 下列各对物质中，一定互为同系物的是（）A . C4H8、C2H4B . CH4、C2H5OHC . C2H6、C3H8D . CH3COOH、C3H83. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列说法中正确的是（）A . H2和D2互为同位素B . 金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体C . 和不是同种物质D . 和互为同分异构体4. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 由乙烯推测丙烯（CH2=CH﹣CH3）的结构或性质正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能在空气中燃烧C . 能使溴水褪色D . 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物5. （2分）(2018·漳州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述错误的是（）A . 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3NA个O2B . 0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的电子数为NAC . 1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NAD . 在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA6. （2分）下列关于油脂说法不正确的是（）A . 天然的油脂大多数为混甘油酯B . 油脂在碱性条件下水解更彻底，工业应用该反应制肥皂C . 油脂分为液态的油和固体的脂肪D . 油脂没有不饱和双键，所以，油脂不能使高锰酸钾溶液反应7. （2分） (2017高二下·惠阳期中) 某学生将氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到有白色沉淀生成，其主要原因是（）A . 加热时间太短B . 不应冷却后再加入AgNO3溶液C . 加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D . 反应后的溶液中不存在Cl﹣8. （2分）欲制取较纯净的1,2二氯乙烷，可采取的方法是（）A . 乙烯与HCl加成B . 乙烯与Cl2加成C . 乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应D . 乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应9. （2分）下列说法正确的是（）A . 的正确名称是2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷B . 胡椒酚的结构简式为胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度C . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nD . 2013年11月出现的“夺命快递”﹣﹣化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚，属于酯类，也属于卤代烃10. （2分）常见的有机反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤加聚⑥水解⑦还原．其中能在有机化合物中引入﹣OH的反应类型有（）A . ①②③④⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ②③④⑤D . ②⑥⑦11. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列各组物质中不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（）A . 乙炔和乙烯B . 乙醇和丙醇C . 乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D . 甲醛和乙酸12. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇B . C2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子处于同一平面上C . 光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种D . 有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种13. （2分） (2016高三上·晋城期末) 下列说法错误的是（）A . 已烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 新型生物柴油和矿物油主要化学成分不相同14. （2分） (2016高二上·江阴期中) 分子中所有原子不可能都在同一平面的物质是（）A . 乙炔B . 乙烯C . 乙烷D . 苯15. （2分） (2015高二上·重庆期末) 某有机物A的分子式为C4HxCly ，其中x+y=10，已知该有机物有9种同分异构体（不考虑立体异构），则X可能为：①2，②3，③8，④10．下列组合正确的是（）A . ①③B . ①②C . ②③D . ②④16. （2分） (2018高二上·林州期中) 化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是（）A . 甲的同分异构体只有乙和丙两种B . 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C . 甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙D . 甲中所有原子一定处于同一平面17. （2分） (2018高一上·九江开学考) 下列说法正确的是（）A . 等质量的质量分数均为4％的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性B . 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等C . 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等D . 等质量的CO和CO2 ， CO和CO2中氧元素的质量比为1：218. （2分）甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是A . 甲烷中的四个键的键长、键角相等B . CH4是分子晶体C . 二氯甲烷只有一种结构D . 三氯甲烷只有一种结构19. （2分）关于煤与石油化工的说法，正确的是（）A . 煤焦油干馏可得到苯、甲苯等B . 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油C . 石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品D . 石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物20. （2分） (2018高二上·惠州期末) 材料与人类生活密切相关。

兰考一高2013-2014学年度下学期第二次月考化学试题考试时间：100分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确选项，18×3=54分）1．下列现象与氢键有关的是：①水结成冰体积膨胀，密度变小②水加热到很高温度都难以分解③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱④对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛⑤Cl2、Br2、I2单质熔点随相对分子质量增大而升高⑥NH3极易溶于水中A．①④⑥ B．①②③④⑤ C．①④ D．①②③2．下列化学用语正确的是A．NH4H的电子式：B．硬脂酸的分子式为：C17H35COOHC．基态Mg 原子的核外电子轨道表示式：D．Cr元素的外围电子排布式：3d54S13．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl4．下列关于化学键的说法中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．分子间作用力又称范德华力，它属于化学键D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成5．W、X、Y、Z、R属于短周期元素。

已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。

下列叙述中，错误的是A．分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体B．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2C．Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞YD．X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物高6．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+ B．BF3 C．PCl5 D．P4O67．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A ．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A 、B、E8．硫的卤化物（S2X2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，S2C12分子结构如图所示。

河南省开封市兰考县第一高级中学化学氮及其化合物 复习题含答案解析一、选择题1．在一定条件下，将 6 体积的 NO 2(不考虑 NO 2 转化为 N 2O 4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( ) ①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积 A ．①③ B ．①⑤C ．④ 或 ⑤D ．② 或 ③【答案】C 【分析】根据4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO 3、4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，剩余1.5体积气体，可能为NO ，也可能为氧气，以此来计算。

【详解】2322=4HNO 4NO +O +2H O 416 1.5则一定体积的NO 和3体积的氧气发生4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，①若剩余气体为NO ，则由反应可知，消耗NO 为4体积，则原NO 的体积为1.5+4=5.5体积；②若剩余气体为氧气，则4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3中反应的氧气为1.5体积，则原NO 的体积为1.543=2体积，故选C 。

2．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则 X 、W 可能的组合有( )①C 、O 2②Na 、O 2③Fe 、HNO 3④S 、O 2 ⑤N 2、O 2 ⑥H 2S 、O 2 ⑦NH 3、O 2 A ．四项 B ．五项C ．六项D ．七项【答案】A 【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。

河南省开封市兰考县等五县联考2025届高二化学第二学期期末综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确．．．的是A．乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊C．用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸D．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+2、二十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高作出了巨大贡献。

下列各组物质全部由化学合成得到的是( )A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯C．涤纶洗衣粉阿司匹林D．石英橡胶磷化铟3、白酒、红酒、啤酒，它们都含有A．甲醇B．乙醇C．乙醛D．乙酸4、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．食盐熔融B．氨气液化C．HCl溶于水D．石油裂化5、下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物6、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与10L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。

下列各组混合经符合此条件的是（）A．C2H6、C2H2B．C3H8、C2H2C．C4H10、C2H4D．C3H4、C2H47、下列反应中属于取代反应的是A．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变为无色A．直接灌溉工业废水，充分利用水资源B．施用有机肥料，改善土壤微生物环境C．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放D．研发可降解塑料，控制白色污染产生9、从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( )A．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色B．a、b中均含有2个手性碳原子（手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子）C．b、c均能发生加成反应、还原反应、取代反应、消去反应D．c分子中所有碳原子可以处于同一平面10、下列物质的水溶液因水解呈碱性的是A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONH4D．Na2CO311、线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。

河南省兰考县第一高级中学2020学年高二化学3月月考试题可能用到的原子的相对原子质量：Co-59 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 N-14P-31 S-32一、选择题（每小题3分,共48分）1．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+2．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( ) A．质子数为10 B．单质具有还原性C．是单原子分子 D．电子数为103．下列示意图或图示正确的是( )4．下列中心原子的杂化轨道类型和分子立体构型不正确的是( )A．PCl3中P原子采用sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子采用sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子采用sp杂化，为直线形D．H2S中S原子采用sp杂化，为直线形5.下列微粒中心元素以sp3杂化的是（）A．ICl4- B．ClO4- C．BrF4+ D．SF46.下列分子属于含有极性键的非极性分子的是( )A．O2B．NH3C．H2O2D．C2H27.下列说法正确的是( )A．水很稳定是因为水中含有大量的氢键B．AB n型分子中，若中心原子没有孤电子对，则AB n为空间对称结构，属于非极性分子C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、sp 2、sp 3杂化D ．配合物[Cu(H 2O)4]SO 4中，中心离子是Cu 2＋，配体是SO 2－4，配位数是18．下列分子或离子中键角由大到小排列的是 （ ）①BCl 3 ②NH 3 ③H 2O ④PCl 4+ ⑤BeCl 2A.⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤9.下列各组酸中,酸性依次增强的是( )A.H 2CO 3、H 2SiO 3、H 3PO 4B.HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 4C. H 2S 、HCl 、HID.HClO 、HClO 4、 HClO 310.关于氢键，说法正确的是( )A ．每一个水分子中含有两个氢键B ．冰、水、水蒸气中都含有氢键C ．DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D ．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11.下列化合物中含有手性碳原子的是( )A ．CCl 2F 2B ．CH —OH ∣CH 2—OH ∣CH 2—OHC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3—CH ∣OH—COOH12.通常情况下，NCl 3是一种油状液体，其分子空间构型与NH 3相似，下列对NCl 3和NH 3的有关叙述正确的是 ( )A ． 分子中N —Cl 键键长与CCl 4分子中C —Cl 键键长相等B ． NCl 3分子是非极性分子C. NBr 3比NCl 3易挥发D 在氨水中，大部分NH 3与H 2O 以氢键(用“…”表示)结合形成NH 3·H 2O 分子，则NH 3·H 2O 的结构式为13.S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。

兰考一高高二月考化学试题可能用到的原子的相对原子质量：Co-59 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 N-14P-31 S-32一、选择题(每小题3分,共48分)1.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )A. Cr3+B. Fe3+C. Co3+D. Cu+【答案】B【解析】【分析】d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子；【详解】d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子；A、Cr3＋的电子排布式为[Ar]3d3，不符合半满，故A不符合题意；B、Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5，符合半满，故B符合题意；C、Co3＋的电子排布式为[Ar]3d6，不符合半满，故C不符合题意；D、Cu＋的电子排布式为[Ar]3d10，全满，故D不符合题意。

2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( )A. 质子数为10B. 单质具有还原性C. 是单原子分子D. 电子数为10【答案】D【解析】分析：根据核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，根据常见的10电子微粒分析。

详解：已知某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，常见的10电子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能确定该微粒属于原子、分子或离子，无法确定该粒子的性质，但是可以知道其电子数为10，D正确；正确选项D。

3.下列示意图或图示正确的是()A. CO2的分子模型示意图B. p-pδ键电子云模型C. HF分子间氢键D. 氢原子的电子云结构示意图【答案】D【解析】【详解】A、CO2空间构型为直线形，故A错误；B、该模型是p－pπ键电子云模型，故B错误；C、要注意氢键的方向性，即三个原子X－H…Y一般尽可能在一条直线上，正确的是，故C错误；D、该结构示意图是氢原子的电子云结构示意图，故D正确。