(完美版)高中有机化学方程式总结1

光照 光照 光照 光照 催化剂 催化剂 △ 催化剂 △浓硫酸 △催化剂 △ △NO 2 NO 2 O 2NCH 3 CH 3催化剂 H 2O 浓硫酸 140℃ OH BrBr Br OH 一、取代反应1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2O25. +3HO －NO 2 +3H 2O28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 37． +3Br 2 ↓ +3HBr二、加成反应8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl催化剂 催化剂醇 △催化剂 △催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 催化剂 △△△ 催化剂 △24.+ 3H 238. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH三、加聚反应12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl四、消去反应29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 ↑+ NaBr +H 2O32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O五、置换反应30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑六、氧化反应39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O浓硫酸 △ 七、复分解反应34. OH+NaOH ONa+H 2O36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 343.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O八、酯化反应47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O 九、水解反应48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH十、缩聚反应49. nOHCH 2CH 2COO H → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

高中有机化学方程式总结一、烃 1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

高中有机化学方程式总结一、烃 1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

高中有机化学方程式总结(绝对全)高中有机化学方程式总结(肯定全)1.CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl2.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl3.CH2Cl+Cl2CHCl3+HCl4.CHCl3+Cl2CC l4+HCl5.CH4高温C+2H26.C16H34C8H18+C8H16加热、加压催化剂光照光照光照7.CH3COONa+NaOHCaOCH4↑+Na2CO3△8.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br9.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCHCHBr10.CH2=CH2+HBr催化剂32△催化剂11.CH2=CH2+H2催化剂CH3CH3△催化剂12.nCH2=CH2[CH2CH2]n13.nCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n14.2CH2=CH2+O22CH3CHO15.CH≡CH+Br2CHBr=CHBr16.CHBr=CHBr+Br2CHBr2－CHBr217.CH≡CH+HCl催化剂△H2C=CHCl18.nCH2=CH[CH2－CH]nClCl19.CH≡CH+H2O催化剂CH3CHO20.CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)221.+Br2Br+HBr22.+HO－NO2浓硫酸NO2+H2O△催化剂催化剂催化剂23.+HO－SO3HSO3H+H2O24.CH3O2N+3H2催化剂△CH3NO2NO2△25.+3HO－NO2催化剂+3H2O26.3CH≡CH→27.CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr28.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr29.CH3 CH2Br+NaOH醇CH2=CH2+NaBr+H2O△H2ONaOH30.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑31.2CH3CH2OH+O2催化剂2CH3CHO+2H2O△32.CH3CH2OH浓硫酸CH2=CH2↑+H2O170℃浓硫酸33.C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O140℃34.OH+NaOHONa+H2O35.OH+H2OO－+H3O+36.ONa+H2O+CO2OH+NaHCO3OHOHBr37．+3Br2Br↓+3HBrBr38.CH3CHO+H2催化剂CH3CH2OH△39.2CH3CHO+O2催化剂2CH3COOH △40.CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O41CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O△42.2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑44.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑45.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O46.2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O浓硫酸△47.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O48.CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH49.nOHCH2CH2COOH→[OCH2CH2C]n+H2O50.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)51.C6H12O6催化剂2CH3CH2OH+2CO252.C12H22O11+H2O催化剂C6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53.C12H22O11+H2O催化剂2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54.(C6H10O5)n+nH2O催化剂nC6H12O6淀粉葡萄糖55.(C6H10O5)n+nH2O催化剂nC6H12O6△纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2催化剂C17H33COO-CH+3H2C17H35COO-CH加热、加压C17H33COO-CH2C17H35COO-CH257.C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3N aOH3C17H35COONa+CH-OHC17H35COO-CH2OCH2-OHO58.CH2OHCOOH浓硫酸+ CH2OHCOOH△CCOO+2H2OCH2－CH21．CH4Cl2CH3ClHCl光CH3ClCl2CH2Cl2HCl光2．3．4．5．6．7．8．CH2CHCHCH2Br29．10．11．12．13．14．15．16．17．HOCH2(CHOH)4CHO2Ag(NH3)2OHHOCH2(CHOH)4COONH42Ag3NH3H2O18．19．20．21．高中有机化学学问点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

高中有機化學方程式匯總1. CH4 + Cl 2光照CH3Cl + HCl2. CH3Cl + Cl 2光照CH2Cl2 + HCl3. CH2Cl + Cl 2光照CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl2光照CCl4+ HCl5. CH4高温 C +2H26.C H催化剂 C H+ C H3418161688加热、加压4 ↑+ Na233CaOCH7. CH COONa + NaOH△CO8. CH2 = CH2 + Br2CH2Br—CH2Br9. CH2 = CH2 + H2O 催化剂CH3CH2OH22+ HBr催化剂CH3—CH2Br 10. CH = CH△22+ H2催化剂CH3—CH311. CH = CH△22催化剂[ CH 2—CH2]n12. nCH = CH13. nCH =CH-CH=CH2催化剂[CH -CH=CH-CH ]22 2 n14. 2CH2 = CH2 + O2催化剂2CH3CHO15. CH≡CH + Br 2CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2CHBr 2－ CHBr 217. CH≡CH + HCl催化剂H 2C = CHCl△18. nCH2 = CH[ CH2－CH ] nCl Cl19.CH≡CH + H 2O 催化剂 CH3CHO20.CaC2 + 2H2OCH ≡CH↑+ Ca(OH)221.催化剂Br + HBr + Br222.+ HO－NO2浓硫酸NO2+H2O△23.+ HO－SO3H △SO3H+H 2O24.+ 3H2催化剂△CH3CH325.+3HO－NO2催化剂O2N NO2+3H O226.→NO3CH≡ CH227. CH3CH 2Br + H2O NaOH CH 3CH2OH + HBr28. CH3CH 2Br + NaOH H 2O CH 3CH2OH + NaBr29. CH3CH 2Br+ NaOH醇CH2 = CH2 + NaBr +H 2O△30.2CH3CH 2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2↑31.2CH3CH 2OH+O2催化剂2CH3CHO + 2H2O △32OH浓硫酸CH2= CH2↑+ H2O32. CH CH170℃33.C2H5OH+C2H5OH 浓硫酸C2H5OC2H5+H2O140℃34.OH+NaOH ONa+H2O35.OH+H2O O－+H3O+36.ONa+H2O+CO2OH+ NaHCO3OH OHBr↓Br+3HBr37．+3Br2Br催化剂CH3CH2OH 38. CH3CHO + H 2△催化剂2CH3COOH 39. 2CH3CHO + O2△40. CH3CHO+2Ag(NH 3)2 OH △↓ +3NH3+H2O CH3COONH 4+2Ag41CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu 2O↓ +2H 2O42. 2CH3COOH+2Na2CH 3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH) 2(CH 3COO) 2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH浓硫酸 CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O△ 48. CH 3COOCH 2CH 3 +NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH49. nOHCH 2CH 2COO H →[ OCH 2CH 2C ] n +H 2O 50. C 6 H 12O 6 (s) + 6O 2 (g)6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6 H 12O 6 催化剂2CH 3CH 2OH + 2CO 252. C 12H 22O 11+H 2O 催化剂 C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖53. C 12H 22O 11 + H 2O 催化剂2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂 n C 6H 12O 6 淀粉葡萄糖 6 10 5 ) n 2 O 催化剂 6 12 6 55. (C H O + nH △n C H O 纤维素葡萄糖 56.C 17H 33COO-CH 2催化剂 C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 加热、加压C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2C 17H 35COO-CH 2 57. C 17H 35COO-CH 2CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH3C 17H 35COONa+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2O O CH 2-OH 58. CH 2OH COOH+CH 2OH COOHC — C 浓硫酸 O O 2 △光CH 2－ CH 2 1．CH 4Cl 2 HCl CH 3 Cl CH 3Cl Cl 2光 HCl CH 2 Cl 2 2．3．4．5．6．7．8．CH 2CH CH CH 2Br29．10．11．12．13．14．15．16．17．HOCH 2 (CHOH ) 4 CHO2Ag (NH 3 ) 2 OH HOCH 2 (CHOH )4 COONH 42Ag3NH 3H 2O18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1 ）、银镜反应（ 2）、乙酸乙酯的水解（ 3 ）苯的硝化（ 4）糖的水解（5 ）、酚醛树脂的制取（ 6）固体溶解度的测定凡是在不高于 100 ℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

高中有机化学反应方程式总结(较全)
简介
这份文档总结了高中有机化学中常见的反应方程式，旨在帮助学生更好地理解和记忆有机化学反应。

以下是一些常见的有机化学反应类型及其方程式。

1. 烷烃类反应
1.1 烷烃燃烧反应
烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
例如：甲烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
1.2 烷烃与卤素反应
烷烃 + 卤素→ 卤代烷 + 氢卤酸
例如：甲烷 + 溴→ 溴代甲烷 + 氢溴酸2. 烯烃类反应
2.1 烯烃与卤素反应
烯烃 + 卤素→ 二卤代烷
例如：乙烯 + 光→ 过氧化氢 + 氯乙烷3. 醇类反应
3.1 醇脱水反应
醇→ 烯烃 + 水
例如：乙醇→ 乙烯 + 水
3.2 醇氧化反应
醇 + 氧气→ 酮/醛 + 水
例如：乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水
4. 酮类反应
4.1 酮的高温还原反应
酮 + 还原剂→ 伯胺
例如：丙酮+ NaBH4 → 正丙胺
5. 羧酸类反应
5.1 羧酸与醇酸酐化反应
羧酸 + 醇酸酐→ 酯 + 水
例如：乙酸 + 乙酸酐→ 乙酸乙酯 + 水
5.2 羧酸与碱反应
羧酸 + 碱→ 盐 + 水
例如：乙酸 + 氢氧化钠→ 乙酸钠 + 水
6. 醛类反应
6.1 醛还原反应
醛 + 还原剂→ 一级醇
例如：乙醛+ NaBH4 → 乙醇
以上是高中有机化学反应方程式的一些简单总结。

更详细的反应方程式及反应条件请参考有机化学教材或咨询化学老师。

注意：文档中的所有反应方程式仅供参考，请在实验操作时遵循正确的操作规程和安全注意事项。

高中有机化学方程式归纳一、烃1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2HC=CHCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂 △2－CH 2点燃图2 乙炔的制取催化剂△Br 2—CHClCH=CH苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

高中有机化学方程式总结一、烃1. 烷烃—通式： C n H 2n-2（ 1）氧化反应点燃①甲烷的燃烧： CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ②甲烷不履行酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（ 2）取代反应光一氯甲烷： CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl光二氯甲烷： CH 3Cl+Cl 2CH 2 Cl 2 +HCl光三氯甲烷： CH 2Cl 2+ClCHCl 3+HCl （ CHCl 3 又叫氯仿）2光四氯化碳： CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl（ 3）分解反应高温CH 4 C+2H 2制得的 C 2H 4 中经常混有 2. 烯烃 —通式： C n H 2n 浓硫酸CO 、CO 、 SO 等气体22乙烯的制取： CH 3CH 2OH 170℃H 2C=CH 2↑ +H 2O（ 1）氧化反应点燃①乙烯的燃烧： H 2C=CH 2 +3O 22CO 2+2H 2O②乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（ 2）加成反应与溴水加成： H 2 C=CH 2+Br 2 CH 2Br — CH 2 Br与氢气加成： H 2 C=CH 2+H 2催化剂△CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2 +HCl催化剂CH 3CH 2Cl△催化剂溴的 CCl 4 可用于 鉴别烯烃和烷烃， 也可用于除掉烷烃中混有的烯烃。

图 1 乙烯的制取与水加成： H 2C=CH 2+H 2O 加热加压 CH 3CH 2OH（ 3）聚合反应催化剂乙烯加聚，生成聚乙烯： n H 2C=CH 2CH 2－ CH 2 n3. 炔烃 —通式： C n H 2n-2电石中含有的 CaS 与水 乙炔的制取： CaC 2+2H 2OHC CH ↑ +Ca(OH)2反应会生成 H 2S ，可用 （ 1）氧化反应点燃CuSO 4 或 NaOH 溶液将①乙炔的燃烧： HCCH+5O 2222 除掉4CO H S+2H O②乙炔能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

光照光照1. CH4+ Cl2 CH3Cl + HCl光照2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2+ HCl光照3. CH2Cl + Cl2 CHCl3+ HCl高温4. CHCl3+ Cl2 CCl4+ HCl催化剂加热、加压5. CH4C +2H2CaO△6. C16H34C8H18+ C8H167. CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO3 催化剂8. CH2= CH2+ Br2CH2Br—CH2Br 催化剂△9. CH2 = CH2+ H2O CH3CH2OH 催化剂△10. CH2 = CH2+ HBr CH3—CH2Br 催化剂11. CH2 = CH2+ H2CH3—CH3催化剂12. nCH2 = CH2[ CH2—CH2]n催化剂13. nCH2=CH-CH=CH2 [CH2-CH=CH-CH 2] n14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO15. CH≡CH + Br2 CHBr = CHBr催化剂△16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr217. CH≡CH + HCl H2C = CHCl18. nCH2 = CH [ CH2－CH ] nCl Cl催化剂19. CH≡CH + H2O CH3CHO催化剂20. CaC2+ 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH2浓硫酸△21. + Br2Br + HBr△22. + HO－NO2NO2+H2O23. + HO－SO3H SO3H+H2O24.催化剂△CH3CH3+ 3H2催化剂25. +3HO－NO2 +3H2ONaOH26. 3CH≡C H→H2O27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr醇△28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O催化剂△30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O浓硫酸170℃浓硫酸140℃32. CH3CH2OH CH2= CH2↑+ H2O33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. OH+NaOH ONa+H2O35. OH+H2O O －+H3O+OH36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO3BrBrOH37． +3Br2 ↓ +3HBr催化剂△Br催化剂△38. CH3CHO + H2 CH3CH2OH△39. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH40. CH3CHO+2Ag(NH32OH CH3COONH4△+2Ag↓+3NH3+H2O41CH3CHO+2Cu(OH2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O浓硫酸△46. 2CH 3 COOH + Cu(OH 2 (CH 3 COO 2 Cu + 2H 2 O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COO H→ [ OCH2CH2C ] n +H2O催化剂50. C6H12O6 (s+ 6O2 (g6CO2 (g+ 6H2O (l催化剂51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6催化剂蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O 2C6H12O6催化剂麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5n + nH2O n C6H12O6催化剂△淀粉葡萄糖55. (C6H10O5n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖催化剂加热、加压56.C 17 H 33 COO-CH 2 C 17 H 35 COO-CH 2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHCH2－CH2C 17 H 35 COO-CH 2 CH 2 -OH + 2H2O浓硫酸△+58. CH 2 OH COOHCH2OH COOH1．2．3．4．5．6．7．8．9．10．11．12．13．14．15．16．17．18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。