2018高考化学试题分类汇编 化学反应与能量 解析版

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项:1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题1。

化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A。

泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D。

电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

详解:A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火.但是,喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。

B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。

由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性,而失去活性,所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。

C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。

D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法,D正确。

点睛:本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题,需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。

化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2下列说法正确的是()A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/molC．|ΔH2|<|ΔH1|D．|ΔH2|>|ΔH1|【答案】D【解析】热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，A错误；据题意知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH3＝＋483.6 kJ/mol，H2O(g)→H2O(l)还要放热，所以B错误；因2mol H2O(l)的能量比2 mol H2O(g)的能量低，因此二者均分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所吸收的热量|ΔH2|>|ΔH3|＝|ΔH1|，故D项正确。

2.下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。

则下列叙述正确的是A．C≡C键能为796.0 kJ/molB．C—H键键长小于H—H键C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/molD．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol【答案】A【解析】B.由于C原子半径比H大，所以C—H键键长大于H—H键。

错误。

C. H2燃烧热285.8kJ/mol是指1mol H2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量。

H2O的稳定状态为液态。

正确的应该为2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ/mol.错误。

D.假设反应2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g)的反应热为△H，则根据盖斯定律可得－2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。

第04讲化学反应与能量变化目录新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络基础知识：知识点全面梳理，掌握必备重点记忆：关键点快速记忆，提升能力小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用课时1 化学反应与热能一、化学反应过程中存在热量变化1.实验探究实验操作实验现象结论①看到有气泡产生①用手触摸反应后的试管，温热①用温度计测得反应后温度升高该反应产生气体，放出热量（1）（2）闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯①混合物呈糊状①闻到刺激性气味①用手触摸杯壁下部，冰凉，用手拿起烧杯，木片与烧杯粘在一起该反应产生NH3和H2O，吸收热量结论：化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的放出热量，有的吸收热量。

特别提醒：化学反应的能量变化，除转化为热能外，还转化为机械能、光、声、电等多种能量形式。

2.吸热反应和放热反应（1）概念①把释放热量的化学反应称为放热反应。

①把吸收热量的化学反应称为吸热反应。

（2）常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应①所有燃烧反应①酸碱中和反应①大多数化合反应①活泼金属跟水或酸的反应①物质的缓慢氧化①大多数分解反应①C＋CO2(以C、H2为还原剂的氧化还原反应)①Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态铵盐与碱的反应)①NaHCO3与盐酸的反应二、化学反应中能量变化的原因1.化学反应中能量变化的原因（1）化学反应过程(物质变化)（2）化学反应中能量变化的原因化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。

E 1＞E 2，反应吸收能量(吸热反应)； E 1＜E 2，反应放出能量(放热反应)。

2.化学反应中能量的决定因素化学反应中能量变化决定于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小。

放热反应吸热反应化学能转化为热能热能转化为化学能被生成物“储存”课时2 化学反应与电能一、火力发电——化学能间接转化为电能1.我国目前电能主要来自火力发电，其次来自水力发电。

2.火力发电的原理首先通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。

2018年北京高考理综化学试卷解析版D化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。

注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。

3. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC 2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH 3·H2O+OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu 【答案】A【解析】分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，Na易失电子形成Na+，Cl易得电子形成Cl-；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。

详解：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5 +H2O，A项错误；B项，常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH 3·H2O NH4++OH-，B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl 原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D项正确；答案选A。

点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。

注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。

2018年高考化学真题分类汇编：化学反应中的能量变化（解析版附后）1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率2．【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快3．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。

下列说法不正确．．．的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2 (g) ΔH2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)12CH3OCH3 (g) +12H2O(l)的ΔH =2dkJ·mol−1D．反应2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−14．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。

绝密★启用前注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效.3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题1. 磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一.采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是A. AB. BC. CD. D4. N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A5. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种.下列关于该化合物的说法错误的是A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH26. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y 同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃.下列说法正确的是A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价7. 最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除.示意图如图所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时,下列叙述错误的是A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性二、非选择题8. 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂.一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬.实验装置如图所示,回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________,仪器a的名称是_______.（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3.①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_________.②同时c中有气体产生,该气体的作用是_____________.（3）打开K3,关闭K1和K2.c中亮蓝色溶液流入d,其原因是________；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥.（4）指出装置d可能存在的缺点______________.9. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛.回答下列问题：（1）生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得.写出该过程的化学方程式__________. （2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时,Ⅰ中为__________溶液（写化学式）.②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________.（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3.阳极的电极反应式为_____________.电解后,__________室的NaHSO3浓度增加.将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5.（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂.在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL.滴定反应的离子方程式为_____________,该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）.10. 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用.回答下列问题（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5.该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为___________.（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡.体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时,N2O5(g)完全分解）：①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−12NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1.②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率.t=62 min时,测得体系中p O2=2.9 kPa,则此时的=________kPa,v=_______kPa·min−1.③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”）,原因是________.④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数）.（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步 N2O5NO2+NO3快速平衡第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步 NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡.下列表述正确的是_______（填标号).A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高（二）选考题：共15分.请考生从2道题中任选一题作答.如果多做,则按所做的第一题计分.11. Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用.回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）.A． B．C． D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H−),原因是______.（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______.LiAlH4中,存在_____（填标号）.A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（4）Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到.可知,Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1,O=O键键能为______kJ·mol−1,Li2O晶格能为______kJ·mol−1.（5）Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示.已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O 的密度为______g·cm−3（列出计算式）.12. 化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为________.（2）②的反应类型是__________.（3）反应④所需试剂,条件分别为________.（4）G的分子式为________.（5）W中含氧官能团的名称是____________.（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1∶1）______________.（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）.2019高中教师读书心得体会作为教师，在教授知识的提示，也应该利用空暇时刻渐渐品读一些好书，吸收书中的精华。

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绝密★启用前注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe56 I 127一、选择题1. 磷酸亚铁锂（LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是A。

合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2。

下列说法错误的是A。

蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B。

酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C。

植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4褪色D。

淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3。

在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A. AB. B C。

化学反应与能量变化一、选择题1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )A B C D锂离子电池硅太阳能电池电动车电池充电燃气灶【答案】A【解析】A项，锂离子电池为原电池，将化学能转化为电能，A符合题意；B项，太阳能电池为太阳能转化为电能，B不符合题意；C项，电动车电池充电是将电能转化为化学能，C不符合题意；D项，燃气灶为化学能转化为热能，D不符合题意；故选A。

2．下列关于能量的说法不合理的是( )A．太阳能电池将化学能转化为电能B．镁条与盐酸反应过程将化学能转化成热能C．火力发电涉及多种能量之间的转化D．化学反应中，断裂化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量【答案】A【解析】A项，太阳能电池是将光能转化为电能，故A错误；B项，镁与盐酸反应是放热反应，化学能转化为热能，故B正确；C项，火力发电涉及多种能量之间的转化，化学能转化为热能、热能转化为机械能、机械能转化为电能，故C正确；D项，化学反应中，化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，故D正确；故选A。

3．下列说法不正确．．．的是( )A．充分有效的利用能源是节能的重要方式之一B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应吸热C．断开1molH2中的化学键要放出436kJ的能量D．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应【答案】C【解析】A项，充分有效的利用能源是节能的重要方式之一，故A正确；B项，若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，故B正确；C项，断开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，故C错误；D项，盐酸的氢离子与碳酸氢钠水解出的氢氧根离子中和反应是放热反应，但由于二氧化碳以及氯化氢的大量溢出也要吸收热量，如果盐酸浓度大，导致碳酸氢钠的水解持续进行，则吸热效应将超过中和反应导致的放热效应，所以盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，故D正确；故选C。

4．已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )A．O2的能量一定高于SO3的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】B【解析】A项，放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，O2的能量不一定高于SO3的能量，故A 错误；B项，放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，所以SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，故B正确；C项，放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，SO2的能量不一定高于SO3的能量，故C 错误；D项，反应是否为放热反应，与反应条件无关，放热反应，可能需要加热才能发生，故D错误；故选B。

2018年高考化学真题分类汇编化学反应与能量(选修4)Ⅰ—化学反应与能量变化1.[2018全国卷Ⅱ-27]CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。

回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1该催化重整反应的ΔH= kJ·mol−1。

有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。

（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表：积碳反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH/(kJ·mol−1) 75 172活化能/ (kJ·mol−1) 催化剂X 33 91 催化剂Y 43 72 X Y。

在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。

升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是________填标号）。

A．K积、K消均增加B．v积减小，v消增加C．K积减小，K消增加D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。

高三化学化学反应与能量试题答案及解析1.下列说法正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．已知H2O(l)= H2O(g)△H="+44" kJ·mol-1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=CO(g)不能自发进行,则该反应的△H ＜OD．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)="2HCl" (g)在光照和点燃条件下的△H相同。

【答案】D【解析】A、标准燃烧热是指25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，对于氢元素而言，液态水是它的稳定状态，错误；B、2g氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水应多放出44kJ的能量，错误；C、根据自由能的变化公式，△G=△H-T△S,得△H-T△S＞0,反应不自发，则△H＞0，错误；D、同温同压下，△H只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，正确，答案选D。

【考点】考查热化学方程式的含义，反应进行的方向的判断，标准燃烧热的概念的理解2.下列热化学方程式中,正确的是()A．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH="-890.3" kJ·mol-1B．含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH="-57.4"kJ·mol-1C．上图是298 K、101 Pa时CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图,则该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH="+91" kJ·mol-1D．已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH="-701.0" kJ/mol2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH="-181.6" kJ/mol则Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l) ΔH="-259.7" kJ·mol-1【答案】D【解析】燃烧热是在一定条件下,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,水的稳定状态为液态,选项A不正确;醋酸是弱电解质,存在电离平衡,而电离是吸热的,所以选项B不正确;根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,反应是放热反应,ΔH应小于0,选项C不正确;根据盖斯定律可知,选项D正确。

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性；B.漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。

详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。

答案选D。

点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。

平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。

2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；学科%网D.氮肥会释放出氨气。

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绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学)注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分,共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1。

化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B。

漂白粉可用于生活用水的消毒C。

氢氧化铝可用于中和过多胃酸D。

碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性;B。

漂白粉具有强氧化性;C。

氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。

详解：A。

碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确;B。

漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确;C。

氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸,C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸,生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。

答案选D。

点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。

2018年高考化学试题分类汇编化学反应与能量1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―Ｈ键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―Ｃ键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】 D【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。

拓展：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。

注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。

2．【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】 C【解析】分析：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低。

全国高考化学化学反应与能量的推断题综合高考真题分类汇总附详细答案 一、化学反应与能量练习题(含详细答案解析)1.碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。

一种焙烧氯化铵和菱 锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示氯化镀菱锚矿粉一7混合研Jg| f -----------已知①菱锰矿粉的主要成分是 MnCO 3，还有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素n 金属离子 A 3+Fe 3+ Fe 2+ Ca 2+ Mn 2+ Mg 2+ 开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.3 10.6 8.8 9.6 沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6(1) 混合研磨”的作用为 _________________________(2) 焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为 ______________________________________(3) 分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是 ___________________________________zzXNlUCl):山(握矿扮〉悔2氯化載用量对镜净岀率的影响(4) 净化除杂流程如下|浸出渣氮化铁缰區］碳酸氢檢浸出,破酸培产品—庄匾］v 滤饬净出率的影响400 4J0 500 J50 60U輕烧zSJt/t 焙烧温屢对链 i0.50 0.&0 0-95 】il0125氧化剂X氨水浸岀液一>|氧化>咼旧除庇、Al|—除Ca、厕一> 净化痕①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2®08> KMn04> Mn02> Fe?+，则氧化剂X宜选择 __________A. (NH4)2S2O8B. MnO2 C KMnO4②调节pH时，pH可取的范围为___________________(5) _______________________________________________________________________ 碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是_________________________________【答案】加快反应速率MnCO a+2NH4CI=MnCl2+2NH3f +C0 f +H20温度为500 C,且m(MnC03)：m(NH4CI)=1.10 B 5.2 < pH<8 . CO2-水解程度大于HCC3-，易生成氢氧化物沉淀【解析】【分析】菱锰矿的主要成分为MnCO3,加入氯化铵焙烧发生MnCO3+2NH4C^^MnCI2+COH +2N"f +H2O T，气体为二氧化碳和氨气、水蒸气，浸出液中含MnCI2、FeC2、CaC2、MgCl2、AICI3等，结合表中离子的沉淀pH及信息可知，浸取液净化除杂时加入少量MnO2氧化亚铁离子为铁离子，加氨水调pH，生成沉淀氢氧化铁和氢氧化铝，加入NH4F,除去Ca2：Mg2+，净化液加入碳酸氢铵碳化结晶过滤得到碳酸锰，据此分析解题。