2018年高考化学专题分类汇总物质的分类 2物质的俗称试题

2018浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟题分类汇总之物质的分类（word版含答案）物质的分类与转化Ⅰ物质的分类1．(17 年9月宁波十校)下列化合物中，不．属于盐的是A．CuCl2 B．NaClO C．CaCO3 D．Na2O 2．(17 年9月温州适应)下列属于碱的是A．Na2CO3 B．HClO C．CuO D．Ca(OH)2 3．(17 年9月绍兴诊断)下列属于碱性氧化物的是A．SiO2 B．NaOH C．MgO D．K2CO3 4．(17 年9月金丽衢十二校)下列物质中，属于碱的是A．CO2 B．HCl C．Ca(OH)2 D．NaCl 5．(17 年9月台州评估)下列属于碱性氧化物的是A．CO2 B．NaCl C．Na2O D．Mg(OH)2 6．(17 年10 月浙江五校)下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．石油C．液氯D．水玻璃7．(17 年12 月金丽衢十二校)下列物质属于纯净物的是A．碱石灰B．煤C．冰醋酸D．煤油8．(17 年12 月七彩阳光)下列属于碱性氧化物的是A．CO2 B．KOH C．MgO D．K2CO3 9．(17 年12 月9＋1 联盟)下列属于酸性氧化物的是A．SO3 B．Ba(OH)2 C．FeO D．KClO3 10．(17 年12 月重点热身)下列属于碱的是A．CO2 B．Ba(OH)2 C．H2SO4 D．NaCl 11．(18 年1月宁波十校)下列属于碱性氧化物的是A．MgO B．Na2O2 C．Mn2O7 D．CO2 12．(18 年1月台州评估)下列属于酸的是A．NaHCO3 B．NH3·H2O C．CH3COOH D．CO2 13．(18 年2月湖衢丽质检)下列属于碱的是A．CaO B．KOH C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3 14．(18 年2月金华十校)下列属于碱的是A．CH3COOH B．CuCl2 C．Ba(OH)2 D．N2O4 15．(18 年2月温州六校)下列属于盐的是A．生石灰B．盐酸C．纯碱D．熟石灰16．(18 年2月绍兴上虞调测)下列不．属于氧化物的是A．Na2O B．H2O C．CO D．CH3COOH 17．(18 年2月绍兴上虞调测)下列物质属于纯净物的是A．牛奶B．淀粉C．葡萄糖D．硅酸盐水泥18．(18 年2月名校协作体)下列属于碱性氧化物的是A．CO2 B．Na2O2 C．SiO2 D．CaO 19．(18 年2月新高考联盟)下列属于碱性氧化物的是A．KClO3 B．Na2O2 C．CO2 D．CaO 20．(18 年3月台州评估)下列属于碱的是A．Na2O2 B．NH3·H2O C．HClO D．Na2CO3Ⅱ电解质1．(17 年9月宁波十校)下列属于电解质的是A．石墨B．甲烷C．无水硫酸铜D．盐酸2．(17 年9月温州适应)下列属于电解质的是A．蔗糖B．硝酸钠C．氨气D．镁条3．(17 年9月绍兴诊断)下列属于电解质的是A．蔗糖B．Na C．溴水D．KNO3 4．(17 年9月金丽衢十二校)下列属于非电解质的是A．液氯B．铜C．硫酸钡D．二氧化碳5．(17 年9月台州评估)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CO2 B．CH3COOH C．KCl D．Fe 6．(17 年10 月浙江五校)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．SO2 C．K2SO4 D．Cl2 7．(17 年12 月金丽衢十二校)下列属于电解质的是A．氧化钙B．二氧化硫C．麦芽糖D．铜丝8．(17 年12 月七彩阳光)下列属于非电解质的是A．氨气B．碳酸钾C．盐酸D．氯气9．(17 年12 月9＋1 联盟)下列属于非电解质的是A．石墨B．葡萄糖溶液C．酒精D．氯化氢10．(17 年12 月重点热身)下列属于非电解质的是A．盐酸B．硫酸钡C．铜D．葡萄糖11．(18 年1月宁波十校)下列属于电解质的是A．Cl2 B．CO2 C．液态H Cl D．NaOH 溶液12．(18 年1月台州评估)下列属于非电解质的是A．液氯B．苏打C．胆矾D．蔗糖13．(18 年2月湖衢丽质检)下列属于非电解质的是A．葡萄糖B．硝酸钠C．氨水D．硫14．(18 年2月金华十校)下列属于非电解质的是A．蔗糖B．镁粉C．硫酸D．胆矾晶体15．(18 年2月温州六校)下列属于非电解质的是A．铜B．氨气C．乙酸D．食盐水16．(18 年2月绍兴上虞调测)下列属于非电解质的是A．C60 B．蔗糖C．铜D．食盐水17．(18 年2月名校协作体)下列属于非电解质的是A．氨气B．碳酸钾C．HCl D．氢气18．(18 年2月新高考联盟)下列物质中，属于电解质的是A．蔗糖B．盐酸C．氯化钠D．二氧化碳19．(18 年3月台州评估)下列属于非电解质的是A．硫B．氯化钠C．葡萄糖D．蔗糖水Ⅲ化学反应类型1．(17 年9月宁波十校)下列反应中，金属元素被氧化的是△A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 B．H2＋CuO===Cu＋H2O△C．Na2O＋H2O===2NaOH D．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑32．(17 年 9 月温州适应)下列反应中，HCl 作还原剂的是A ．Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑B ．Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O△C ．Mg (OH )2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2OD ．MnO 2＋4HCl (浓)===MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 3．(17 年 9 月绍兴诊断)下列反应中，水作为氧化剂的是 A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ B ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClOC ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2D ．SO 2＋H 2O H 2SO 3 4．(17 年 9 月金丽衢十二校)已知还原性：B ˉ＞C ˉ＞D ˉ，下列方程式不．正．确．的是 A ．2C ˉ＋D 2===2D ˉ＋C 2 B ．2C ˉ＋B 2===2B ˉ＋C 2C ．2B ˉ＋D 2===2D ˉ＋B 2 D ．2B ˉ＋C 2===2C ˉ＋B 25．(17 年 9 月台州评估)下列属于氧化还原反应的是 A ．CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2OB ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2OC ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．NH 4Cl ＋NaOH===NH 3·H 2O ＋NaCl 6．(17 年 10 月浙江五校)下列化学反应属于氧化还原反应的是 A ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2OB ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHC ．Ca (OH )2＋CO 2===CaCO 3＋H 2OD ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl△7．(17 年 12 月金丽衢十二校)在反应 C ＋2H 2SO 4(浓)===CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 中，浓硫酸体现出的性质是 A ．酸性 B ．强氧化性 C ．酸性和强氧化性 D ．还原性 8．(17 年 12 月七彩阳光)下列属于氧化还原反应的是 A ．CaO ＋H 2O===Ca (OH )2 B ．SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4C ．Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2OD ．NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 9．(17 年 12 月 9＋1 联盟)下列反应中，水作为还原剂的是A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2B ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ △C ．H 2O ＋SO 2H 2SO 3D ．H 2＋CuO===Cu ＋H 2O10．(17 年 12 月重点热身)下列属于氧化还原反应的是△A ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4B ．CaCO 3===CaO ＋CO 2↑高温C ．3CO ＋Fe 2O 3=====3CO 2＋2FeD ．CuSO 4＋2NaOH===Cu (OH )2↓＋Na 2SO 4 11．(18 年 1 月宁波十校)下列变化过程属于发生还原反应的是A ．FeCl 3→FeCl 2B ．HCl →Cl 2C ．SO 2→H 2SO 4D ．CO 2→CO 2ˉ 12．(18 年 1 月台州评估)下列不．属于氧化还原反应的是 光照A ．FeCl 3＋3KSCN===Fe (SCN )3＋3KClB ．2HClO=====2HCl ＋O 2↑点燃C ．SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4D ．2Mg ＋CO 2=====2MgO ＋C高温13．(18 年 2 月湖衢丽质检)Fe 2O 3＋3CO=====2Fe ＋3CO 2 的反应类型是A ．氧化还原反应B ．置换反应C ．复分解反应D ．化合反应 14．(18 年 2 月金华十校)下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是 A ．Br 2＋2NaOH===NaBr ＋NaBrO ＋H 2O B ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑△C ．C ＋2CuO===2Cu ＋CO 2↑D ．4Fe (OH )2＋O 2＋2H 2O===4Fe (OH )3 15．(18 年 2 月温州六校)下列既属于非氧化还原反应又属于化合反应的是高温A ．2C ＋SiO 2=====2CO ＋SiB ．H 2＋I 2===2HIC．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)316．(18 年2月绍兴上虞调测)下列反应中O2 不．属于氧化产物的是光照A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋O2＋I2 B．2HClO=====2HCl＋O2↑△C．2HgO===O2↑＋2Hg D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 17．(18 年2月名校协作体)下列属于氧化还原反应的是A．Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2 B．Na2O＋H2O===2NaOH△C．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O D．CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O 18．(18 年2月新高考联盟)下列反应中，属于氧化还原反应的是A．IBr＋H2O===HIO＋HBr B．SO3＋H2O===H2SO4C．SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑19．(18 年3月台州评估)下列属于氧化还原反应的是A．CaO＋H2O===Ca(OH)2放电B．3O2=====2O3C．3NaClO＋NaI===NaIO3＋3NaClD．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOⅣ物质的分散系1．(17 年9月金丽衢十二校)区别溶液和胶体最简单的方法是A．观察外观B．丁达尔效应C．渗析D．盐析2．(17 年9月台州评估)下列分散系能用半透膜分离出分散质的是A．CuSO4 溶液B．盐酸C．生理盐水D．淀粉溶液3．(17 年12 月金丽衢十二校)下列能产生“丁达尔效应”的是A．泥水B．淀粉溶液C．氯化铁溶液D．稀硫酸4．(17 年12 月七彩阳光)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．氯化钠溶液B．硫酸铜溶液C．鸡蛋清溶液D．酒精溶液5．(17 年12 月重点热身)下列分散系属于胶体的是A．泥浆B．酒精溶液C．蛋白质溶液D．氢氧化铁固体6．(18 年1月宁波十校)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．纳米银B．淀粉溶液C．硫酸铜溶液D．酒精溶液7．(18 年1月台州评估)下列能产生“丁达尔效应”的分散系是A．氢氧化铁胶体B．硫酸溶液C．食盐水D．二氧化硅8．(18 年2月湖衢丽质检)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．矿泉水B．硫酸钠溶液C．植物油D．氢氧化铝胶体9．(18 年2月金华十校)能产生“丁达尔效应”的是A．肥皂水B．石灰水C．双氧水D．氯水10．(18 年2月温州六校)胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔效应C．胶体的分散质粒子直径在1～100 nm 之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物11．(18 年2月名校协作体)下列分散系不．能．产生“丁达尔效应”的是A．牛奶B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液12．(18 年3月台州评估)下列分散系属于溶液的是A．盐酸B．石灰乳C．鸡蛋清D．油水2018浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟题分类汇总之物质的分类（word版含答案）Ⅰ物质的分类一、物质的分类与转化2018浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟题分类汇总之物质的分类（word版含答案）Ⅱ电解质ⅢⅣ。

2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。

碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性，能够去除油污，A正确；漂白粉在水中能够发生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力，B正确；氢氧化铝能够与胃酸（盐酸）反应，从而消除过多的胃酸（盐酸）作用，C正确；碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反应生成有毒性的氯化钡，不能用作钡餐，D观点不正确，所以选D。

2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。

在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂，A正确；分析图像得知，雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B也对；催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质，显然，NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4，C观点错误；过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等，与雾和霾的产生有一定的关联，D观点也是正确的。

3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案与分析】D。

CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等）及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物，而在试管壁上挂油珠！而生成的HCl则易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到如D状况的现象。

【化学】高考化学物质的分类及转化题20套(带答案)及解析一、高中化学物质的分类及转化1．下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是（）A．澄清石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．氯化铁溶液【答案】B【解析】【详解】A、澄清石灰水即氢氧化钙的溶液，在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶质质量分数减小，同时溶液质量也减小，故A错误；B、浓硫酸具有吸水性，能使溶液质量增加，溶质质量分数减小，故B正确；C、浓盐酸具有挥发性，而使溶质质量分数减小，溶液质量也减小，故C错误；D、氯化铁溶液久置在敞口容器中，水分挥发，溶液质量减小，溶质质量分数增大，故D 错误；故选B。

【点睛】本题的易错点为A，澄清石灰水吸收空气中的二氧化碳后生成碳酸钙沉淀。

2．胶态分散系是一种粒子直径介于1~100nm的一种分散系，如图是Fe(OH)3胶体的结构示意图，下列说法不正确．．．的是（）A．据图可以判断，发生了Fe(OH)3（胶体）+HCl FeOCl+2H2O的反应B．当用其做电泳实验时，阴极管的液面低于阳极管C．电泳实验出现的现象的原因是：扩散层与吸附层分离，带正电的胶核向阴极移动D．若对其加热一段时间，会发生胶体的聚沉作用【答案】B【解析】【分析】【详解】A．据图可以判断，Fe(OH)3(胶体)中出现FeO+和Cl-，可以推断发生了Fe(OH)3(胶体)+HCl⇌FeOCl+2H2O的反应，故A正确；B．当用其做电泳实验时，阴阳离子定向移动，但阴极管和阳极管的液面始终相平，不会发生变化，故B错误；C．据图可知，扩散层带负电，吸附层带正电，电泳时，异种电荷相互吸引，扩散层与吸附层分离，带正电的胶核向阴极移动，故C正确；D．加热胶体，胶体粒子运动速度加快，容易结合生成直径更大的粒子，当粒子直径超过100nm，会发生胶体的聚沉作用，故D正确；故答案选B。

3．下列有关实验安全的说法正确的是（）A．实验室制氧气，实验结束时先停止加热再从水槽中撤出导管B．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即涂上NaHCO3溶液C．进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外D．制备Fe(OH)3胶体时，可以将水放在隔着石棉网的烧杯中加热【答案】D【解析】【分析】【详解】A．实验室制氧气，如果先停止加热会使水倒吸入试管，导致热的试管破裂，所以应先撤出导管，再熄灭酒精灯，故A错误；B．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应先用抹布擦，再用水冲洗，立即涂上NaHCO3溶液，故B 错误；C．CO有毒，进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO不能排到室外，应点燃处理，故C错误；D．制备Fe(OH)3胶体时，可以将水放在隔着石棉网的烧杯中加热，加热至溶液呈现红褐色为止，故D正确；故选D。

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）4. W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。

下列叙述正确的是（）A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A-1B. 100 mL 1mol·L 3+的数目为0.1N AFeCl3 溶液中所含FeC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中， 2 mol SO2 和1 mol O 2 催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2 二次电池。

2018年高考化学真题分类汇编 专题3金属及其化合物(必修1)I —钠及其化合物1. [2018浙江卷-3]下列属于电解质的是 A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁【答案】A【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质， 酸、碱、盐、金属氧化物,有机酸(醋酸)等都属于电解质。

【考点】电解质的定义与物质分类。

[2018浙江卷-6]下列说法不正确的是 A.纯碱可用于去除物品表面的油污 B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂【答案】B【解析】A.纯碱水解使溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污； B •二氧化碳可与镁反应生成氧化镁与碳，故二氧化碳不可用作镁燃烧的灭火剂； C.植物秸秆的主要成分 为纤维素，水解可生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下可转化酒精，所以植物秸秆可用于 制造酒精。

D.氢氧化铁胶体中的胶粒可吸附水中悬浮的颗料，用作净水剂。

【考点】盐的水解；二氧化碳的性质；酒精的制造；氢氧化铁胶体。

2. [2018浙江卷-8]下到表示正确的是【答案】C【解析】A. 是硫离子结构示意图， A 错； B.乙炔的结构简式应为 CH 三CH , B 错；D. NaCI 的电子式应为■, D 错。

【考点】硫原子结构示意图；乙炔的结构简式；乙烯的球棍模型；NaCI 的电子式。

3. [2018江苏卷-9]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaHCO 3(s) △・Na 2CO 3 (s) ” NaOH(aq)B. AI(s) NaAlO 2(aq)Al(OH) 3(s)C. AgNO 3(aq) H 卜 > [Ag(NH 3)『(aq)—. Ag(s)D. Fe 2O 3(s) 「Fe(s) MT ，" ・ FeCl 3(aq)【答案】A【解析】A.NaHCO 3受热分解成Na 2CO 3、CO 2和H 2O,Na 2CO 3与饱和石灰水反应生成 CaCO 3 和NaOH ,两步反应均能实现；B 项，AI 与NaOH 溶液反应生成 NaAlO 2和 出，NaAlO 2A.硫原子结构示意图B.乙炔的结构简式CHCHC.乙烯的球棍模型D. NaCI 的电子式Na ：CI ：与过量盐酸反应生成NaCI、AICI 3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO 3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D 项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成AI2O3和Fe, Fe与HCI反应生成FeCS和出，第二步反应不能实现；答案选A。

2018年普通高等学校招生全国统一考试化学试题及参考答案目录01——全国I 卷02——全国II 卷03——全国IIII 卷04——北京卷05——天津卷06——江苏卷2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I 卷）理科综合能力测试（化学部分）[适用地区：广东、河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、安徽、福建、山东]可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56I-1277.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 液沉淀正极片含NaAlO 2 溶Li 、P 、Fe 等滤液锂滤渣滤液碳酸钠含 Li 沉淀含磷酸亚铁炭黑等滤渣下列叙述错误的是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素 Al 、Fe 、LiC.“沉淀”反应的金属离子为 Fe 3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一种具有高选择性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br 2/CCl 4 褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验中，下列操作未涉及的是10.N A 是阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A.16.25gFeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1N A B. 22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为 18N A C. 92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N A D.1.0molCH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3Cl 分子数为 1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是 A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.生成 1molC 5H 12 至少需要 2molH 212.主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均大于 20。

专题1 物质分类五次真题1．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】下列属于氧化物的是A．Na2O B．Ca(OH)2 C．HClO D．K2CO3【答案】A点睛：抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。

氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

2．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】下列属于盐的是A．NaCl B．KOH C．HNO3 D．CO3【答案】A【解析】由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物是盐，氯化钠是盐，KOH是碱，HNO3是酸，CO2是酸性氧化物，答案选A。

3．【2016年10月浙江省选考】下列属于酸的是（）A．H2SO4 B．CO2 C．NaCl D．NaOH【答案】A【解析】A. H2SO4电离产生的阳离子全部是H+，属于酸，正确；B.CO2不能电离产生H+，能与水发生反应产生酸，是酸性氧化物，错误；C.NaCl电离产生Na+和Cl-，是盐，错误；D. NaOH电离产生Na+和OH-，是碱，错误。

4．【2016年4月浙江省选考】下列属于氧化物的是A．NaCl B．MgO C．H2SO4 D．NaOH【答案】B【解析】A、氯化钠是由Na、Cl两种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；B、MgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；C、硫酸是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C错误；D、氢氧化钠是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误；故选B。

点睛：抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。

氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

5．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】下列属于酸性氧化物的是A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH【答案】A点睛：本题考查了酸性氧化物的概念，酸性氧化物即能和碱反应生成盐和水的氧化物。

非金属氧化物大多数为酸性氧化物，应注意的是酸性氧化物和碱反应只能生成盐和水，不能生成其他物质。

化学高考历年真题过去的高考化学试题不仅仅是考验考生的知识水平，更是考察他们对于化学概念的理解和运用能力。

以下将通过分析历年高考真题，帮助考生更好地掌握化学知识。

1. 2018年高考真题（1）2018年全国卷ⅡA、氮氧化合物与金属反应是一类常见的化学反应，考查了考生对氮氧化合物性质及反应特点的理解。

通过平衡化学方程式，考生需要熟练掌握化合物的结构及反应规律。

题目：NO与铁粉在高温下进行反应，试问该反应中NO的化学性质是什么？解析：氮氧化合物中的NO（一氧化氮）在高温下能够与金属发生反应，形成相应的氮化物，例如铁的氮化物Fe3N2。

这需要考生对NO 的稳定性和反应性有清晰的认识，并能正确推导出化学方程式。

2. 2017年高考真题（1）2017年全国卷ⅠB、高考中对物质的燃烧反应常常考查考生对背景知识的理解，以及推理能力。

通过燃烧方程式的拟定与化学反应的分析，考生应对燃烧规律有深入的掌握。

题目：在氧气中燃烧乙烷放出热量并发光，试问这个过程中产生的光的主要来源是什么？解析：燃烧过程中，乙烷与氧气反应生成二氧化碳和水，同时放出热量和光。

其中光的产生主要源于燃烧反应释放的能量激发气体原子或分子导致发光，这需要考生对燃烧过程的能量转化有明确的认识。

3. 2016年高考真题（1）2016年北京卷C、化学平衡是高考考查的重要内容之一，要求考生对化学反应的动态平衡及平衡常数的变化规律有所了解。

同时，化学平衡的实验现象和影响也是考试的重点。

题目：硫酸铜水溶液中加入固态氯化钠，试述此时颜色变化的原因。

解析：在硫酸铜水溶液中加入氯化钠，会发生下列反应：Cu2+ +2Cl- → CuCl2。

由于CuCl2为无色物质，因此溶液颜色变浅变透明。

考生需要熟悉化学平衡定律，理解添加不同物质对反应平衡的影响。

通过对历年高考试题的分析，考生可以更好地把握化学知识的考查重点，加深对重要概念及规律的理解。

在备考过程中，不仅要掌握知识点，更要注重对化学反应的实际运用能力的培养，做到真正理解和掌握化学的要点。

专题2 物质的分类历年真题1．（2016真题）近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）。

苯（）属于( )A．氧化物 B．硫化物 C．无机物 D．有机物2．（2015真题）下列物质属于酸的是( )A．KCl B．O2 C．NaOH D．HNO33．（2014真题）Al2O3是刚玉的主要成分。

Al2O3属于( )A．酸 B．盐 C．氧化物 D．单质4．（2013真题）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是( ) A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液5．（2013真题）下列物质属于纯净物的是( )A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气6．（2012真题）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。

生石灰(CaO)属于( )A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物7．（2011真题）当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是( )A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液8．（2011真题）体操运动员比赛时为了防滑。

常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物各地模拟题1. （2017扬州模拟）将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是( )A. 硫酸纯碱硫酸钙B. 氢氯酸烧碱硫酸亚铁C. 碳酸乙醇烧碱D. 磷酸熟石灰苛性钠2．(2017扬州)从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于( )A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物3．（2017盐城）我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。

煤油属于( ) A．纯净物 B．混合物 C．氧化物 D．单质4．（2017江都）下列物质中，属于纯净物的是( )A．氨水 B．聚乙烯 C．冰醋酸 D．汽油5．（2017江都）用左图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )6．（2016连云港）纯碱属于( )A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐7．（2016连云港）氯碱工业制备的碱为( )A. NaOHB. Na2CO3C. Ca(OH)2D. NaHCO38．（2017连云港）下列物质属于纯净物的是( )A．玻璃B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气9．（2017沭阳）在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为( )A．元素 B．单质C．氧化物D．分子10．（2017沭阳）“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以利用．它们属于( )A．糖类B．有机物 C．氧化物 D．盐11．（2017徐州）纯碱是一种非常重要的化工原料。

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（6.00分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．（6.00分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。

下列叙述错误的是（）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．（6.00分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）A．B．C．D．4．（6.00分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．（6.00分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N AB．100 mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A6．（6.00分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。

钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）A．放电时，ClO4﹣向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+CD．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na7．（6.00分）下列实验过程可以达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题：每个试题考生必须作答。

2018年高考真题之有机化学基础全国1卷11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H236．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为。

（2）②的反应类型是。

（3）反应④所需试剂、条件分别为。

（4）G的分子式为。

全国2卷36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。

E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的路线如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为__________。

（2）A中含有的官能团的名称为__________。

（3）由B到C的反应类型为__________。

（4）C的结构简式为__________。

（5）由D到E的反应方程式为______________。

（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。

全国3卷：36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是________________。

（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

（4）D的结构简式为________________。

乐陵一中物质的分类一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.下列物质的分类合理的是（）A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3（化学备课组整理）C（备课组长教你如何做）解：A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B 错误；C、由两种或以上物质构成的是混合物，盐酸是HCl的水溶液，是混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；水煤气是CO和氢气的混合物；氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，故C正确；D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，故D错误．故选C．A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；C、由两种或以上物质构成的是混合物；D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物．本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物、碱和混合物的概念，把握概念的要点是解题关键，难度不大．2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列关于“Na2CO3”的分类错误的是（）A. Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类B. Na2CO3属于化合物C. Na2CO3属于强电解质D. Na2CO3属于含氧酸盐（化学备课组整理）A（备课组长教你如何做）解：A．Na2CO3俗名为纯碱，但是它是由酸根离子和金属阳离子构成属于盐，故A错；B．Na2CO3由多种元素组成属于化合物，故B正确；Na2CO3属于含氧酸盐，是强电解质，故C、D正确；故选A．A．Na2CO3俗名为纯碱，但是它是由酸根离子和金属阳离子构成属于盐；B．Na2CO3属于化合物；C．Na2CO3属于强电解质；D．Na2CO3属于含氧酸盐；本题考查了物质分类的几种方法，要注意不同分类依据的区别和联系．3.下列物质的分类组合不正确的有（）①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸；③Mg（OH）2、NaOH、Cu2（OH）2CO3、NH3•H2O均为碱；④干冰、N2O5、SiO2、H2O均为酸性氧化物；⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐；⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐．A. ①③④⑥B. ①③④C. ①②③⑤⑥D. ⑤⑥（化学备课组整理）B（备课组长教你如何做）解：①海水、空气、盐酸均为混合物，胆矾属于纯净物，故①错误；②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S符合酸的均为酸，故②正确；③Mg（OH）2、NaOH、NH3•H2O符合碱的概念均为碱，Cu2（OH）2CO3是碱式盐，故③错误；④干冰为CO2、N2O5、SiO2均能和碱反应生成盐和水，都为酸性氧化物，、H2O是不成盐氧化物，故④错误；⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均是金属阳离子和酸根阴离子构成属于盐，故⑤正确；⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱都含有钠离子属于钠盐，酸根离子都是含氧酸根离子，既为钠盐，同时又为含氧酸盐，故⑥正确．综上所述①③④错误；故选B．依据物质分类分析判断，氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐，酸性氧化物时和碱反应生成盐和水的氧化物．本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查，题目较简单．4.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. “酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B. PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C. 静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D. 为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质.食盐中所加含碘物质是KI（化学备课组整理）D（备课组长教你如何做）解：A、“酸雨“、“臭氧层受损“、“光化学烟雾“都与氮氧化物有关，故A正确；B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，代表空气污染越严重，故B正确；C．静电除尘就是运用悬浮颗粒的胶粒带负电荷，在外加电场作用下，向阳极移动，从而达除尘的效果，其依据是胶体的电泳原理，故C正确；D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质．在食盐中所加含碘物质是碘酸钾（KIO3），故D错误；故选：D．本题主要考查了常见的污染与防治，资源的使用等，难度不大，根据所学知识即可完成．5.下列关于有机物说法不正确的是（）A. 2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇互称为同分异构体B. 沸点比较：乙醇＞丙烷＞乙烷C. 命名为3-甲基-1-丁炔D. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键（化学备课组整理）D（备课组长教你如何做）解：A、2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇的分子式相同，但结构不同，互称为同分异构体，故A正确；B、乙醇与丙烷相等的相对分子质量相等，但乙醇分子间含有氢键，物质的沸点就大，则沸点：乙醇＞丙烷；烷烃的沸点随着碳原子数的增多而增大，则沸点：乙醇＞丙烷，所以沸点：乙醇＞丙烷＞乙烷，故B正确；C、的名称为3-甲基-1-丁炔，故C正确；D、碳原子可以形成碳链，无论带支链，还是不带支链，都含有4个C-C单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链，都含有5个C-C单键，故D错误；故选：D．A、具有相同的分子式，不同的结构的化合物互称为同分异构体；B、相对分子质量相近，分子间含有氢键，物质的沸点大；烷烃的沸点随着碳原子数的增多而增大；C、根据炔烃的命名方法；D、根据碳原子可以形成碳链，也可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链来解答；本题主要考查了有机物的结构、名称、性质，难度中等，注意碳原子可以形成碳链，也可以形成碳环．6.下列说法正确的是（）①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③混合物：漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3胶体、冰水混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ②④⑥D. ②③④（化学备课组整理）C（备课组长教你如何做）解：①Na2O、Fe2O3和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，A12O3 和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物，CO2、SO2能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，NO2都和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故①错误；②碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵是铵根离子和氯离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，都属于离子化合物，故②正确；③漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、Fe（OH）3胶体属于分散系混合物、冰水混合物是一种物质组成的为纯净物，故③错误；④醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，故④正确；⑤硅导电属于物理变化，铝在浓硫酸中钝化属于化学变化是浓硫酸的强氧化性体现，故⑤错误；⑥盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故⑥正确；故选C．①碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，发生的反应都是复分解反应生成的盐为一种；②由阴阳离子构成的化合物为离子化合物；③混合物是不同物质组成的；④酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；⑤变化过程中无新物质生成的变化为物理变化，有新物质生成的变化为化学变化；⑥不同物质组成的为混合物，同一种物质组成的为纯净物．本题考查了物质分类、物质组成的应用，难度不大，掌握物质的组成和化学概念实质是解题的关键．7.下列物质属于混合物的是（）A. 氯水B. 液氯C. 氧气D. 氯化氢（化学备课组整理）A（备课组长教你如何做）解：A、氯水是由氯气的水溶液，属于混合物，故A正确；B、液氯由氯气分子构成，是一种物质组成的，属于纯净物，故B错误；C、氧气是由一种物质组成，属于纯净物，故C错误；D、氯化氢是由一种物质组成，属于纯净物，故D错误．故选A．纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断．本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．二、简答题（本大题共4小题，共48分）8.氟化硅（SiF4）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅（SiF4）的化学方程式：2CaF2+H2SO4+SiO24+SiF4↑+H2O，完成下列填空：（1）CaF2又名“萤石”，属于______晶体．在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式______．（2）不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是______（选填编号）．a．F2能与H2O反应 b．H2O的沸点比HF高c．HF的分解温度比H2O高 d．存在OF2化合物（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为______（用离子符号表示），其中离子半径最大的离子电子排布式为______．（4）已知SiF4的沸点为-65℃，则SiCl4的沸点______（填“高”或“低”）于-65℃，其原因是：______．（化学备课组整理）离子；；b；S2-＞O2-＞F-；1s22s22p63s23p6；高；SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF4（备课组长教你如何做）解：（1）CaF2属于离子晶体，SiF4是非极性分子，Si原子与F原子之间形成1对共用电子对，结构式为，故答案为：离子；；（2）a．F2能与H2O反应中氟气是氧化剂，氧气是氧化产物，故氧化性F2＞O2，氧化性越强对应元素的非金属性越强，故a可以；b．H2O的沸点比HF高，沸点高低属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故b不可以；c．HF的分解温度比H2O高，说明HF比H2O稳定，氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故c可以；d．化合物OF2中，氧元素表现正化合价，氟元素表现负化合价，F元素吸引电子能力更强，非金属性更强，故d可以；故答案为：b；（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，则该三种元素是O、F、S，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞F-，离子半径最大的为S2-，核外电子数为18，离子电子排布式为1s22s22p63s23p6，故答案为：S2-＞O2-＞F-；1s22s22p63s23p6；（4）SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF4，故答案为：高；SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF4．（1）活泼金属与活泼非金属形成离子化合物；SiF4是非极性分子，Si原子与F原子之间形成1对共用电子对；（2）a．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，氧化性越强对应元素的非金属性越强；b．沸点高低属于物理性质，不能比较非金属性强弱；c．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强；d．化合物OF2中，氧元素表现正化合价，反应表现负化合价，据此判断．（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，则该三种元素是O、F、S，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；离子半径最大的为S2-，核外电子数为18，根据核外电子排布过量书写离子电子排布式；（4）SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似，相对分子质量越大，分之间作用力越大，沸点越高．本题考查常用化学用语书写、金属性非金属性比较、半径比较、核外电子排布规律、晶体结构与性质等，题目较为综合，是对基础知识的简单利用，难度不大，注意对基础知识的全面掌握．9.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。

高中化学重要物质的俗名1、金属氧化物：MgO（苦土）；CaO（生石灰）；Al2O3（铝矾土、刚玉）；Cu2O（赤铜矿）；Cr2O3（铬绿）；CrO3（铬酸酐）；MnO2（软锰矿）；Fe2O3（铁红、赤铁矿）；Fe3O4（磁铁矿）。

2、非金属氧化物：CO2（固体CO2称干冰）；SiO2（石英、水晶、脉石）；mSiO2 . nH2O（硅胶）；As2O3（砒霜）；SO2（亚硫酐）；SO3（硫酐）；N2O（笑气）；N2O5（硝酐）；N2O3（亚硝酐）；P2O5（磷酸酐）。

3、碱：KOH（苛性钾）；NaOH（苛性钠、烧碱、火碱）；Ca(OH)2（熟石灰、消石灰）；NH3 . H2O（氨水）。

4、钾盐：K2CO3（钾碱、草碱）；KNO3（硝石、火硝）；KMnO4（灰锰氧、PP粉）。

5、钠盐：NaCl（食盐）；Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）；Na2S2O3 . 5H2O（大苏打、海波）；Na2SO4 . 10H2O （芒硝）；Na2SiO3（泡花碱）。

6、钙盐：CaCO3（大理石、石灰石、白垩）；2CaSO4. H2O （熟石膏）；CaSO4. 2H2O（石膏、生石膏）；Ca(ClO)2 . CaCl2（漂白粉）；CaC2（电石）；Ca3(PO4)2（磷矿粉）；Ca(H2PO4)2（重钙、重过磷酸钙）；Ca(H2PO4)2 . CaSO4（普钙、过磷酸钙）。

7、镁盐：MgCO3（菱镁矿）；MgSO4 . 7H2O（泻盐）；CaCO3 . MgCO3（白云石）。

8、钡盐：BaSO4（重晶石）；ZnS . BaSO4（锌钡白）。

9、铜盐：Cu2S（辉铜矿）；Cu2(OH)2CO3（铜绿、孔雀石）；CuSO4 . 5H2O（蓝矾、胆矾）。

10、锌盐：ZnSO4. 7H2O（浩矾）；ZnS（闪锌矿）。

11、铁盐：FeCO3（菱铁矿）；FeS2（硫铁矿）；FeSO4. 7H2O （绿矾、黑矾）。

12、复盐或络盐：KAl(SO4)2 . 12H2O（明矾）；KCl . MgCl2 . 6H2O（光卤石）；(NH4)2Fe(SO4)2 . 6H2O（摩尔盐）；K4[Fe(CN)6]（黄血盐）；K3[Fe(CN)6]（赤血盐）；Na3AlF6（冰晶石）。

考点11 镁、铝元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2018·全国卷Ⅱ·7)化学与生活密切相关。

下列说法错误的是 ( )A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【命题意图】本题考查生活中的化学知识,意在考查学生利用所学化学知识解释生活中化学问题的能力。

【解析】选D。

碳酸钠溶液显碱性,会使油污中的油脂发生水解生成可溶性的物质而除去,故A项正确;漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,其中Ca(ClO)2具有强氧化性能够杀菌消毒,可用于生活用水的消毒,故B项正确;胃酸的主要成分为HCl,而氢氧化铝能够中和胃酸,故可用于治疗胃酸过多,C项正确;碳酸钡能够溶于胃酸而形成可溶性的钡盐,重金属盐溶液能使蛋白质变性而造成人体中毒,故D项错误。

【教材回扣】硫酸钡不溶于水,不溶于酸,不能够被X 射线透过,因此在医学上常用作钡餐,用于肠胃X射线造影检查。

2.(2018·江苏高考·3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂【命题意图】本题考查物质的性质与用途,较易。

【解析】选D。

A项,NaHCO3可以与胃酸中的HCl反应,不是因为其可以受热分解的性质,错误;B项,SiO2具有利用光的全反射作用来传导光线的能力,用作光导纤维不是因为其熔点高硬度大,错误;C项,Al2O3用作耐高温材料是因为其熔点高,错误;D项,CaO可以吸水,故可作食品干燥剂,正确。

【易错警示】本题一定要把握“性质决定用途”这一观点,并且要理清什么样的用途是由什么性质决定的,不能张冠李戴。

3.(2018·江苏高考·6)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2【命题意图】本题考查典型无机物的性质,较易。

2018年化学高考分类汇编单选题（共5道）1、按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是A步骤(1)需要过滤装置B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚D步骤(4)需要蒸馏装置2、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应A①③⑤B②④⑥C①③④D②⑤⑥3、制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-4、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A乙醇、甲苯、硝基苯B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷D甲酸、乙醛、乙酸5、下列物质可通过置换反应一步得到的是①H2②FeCl3③Fe3O4④O2A只有②③B只有①④C①②③④能得到D①②③④能得到简答题（共5道）6、（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为（），K的原子结构示意图为（）。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为（）。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。

用碱石灰除去的物质为（）；②该产气药剂中NaN3的质量分数为（）。

7、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的反应.装置示意图和有关数据如下:实验步骤:在A中加入4.4g异戊醇6.0g.数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。

答案解析部分一、单选题1.【答案】D【考点】镁、铝的重要化合物，探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质，探究氯水、氯气的漂白作用【解析】【解答】A.碳酸钠俗称苏打粉，水溶液显碱性，可用于除油污，A不符合题意B.漂白粉成分为次氯酸钙，可用于消毒、漂白等，B不符合题意C.氢氧化铝属于两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多，除此之外还可以用碳酸氢钠，C不符合题意D.碳酸钡属于碳酸盐，与胃液中的盐酸反应，生成氯化钡、二氧化碳和水，故不能用于胃肠X射线造影检查，用的应该是硫酸钡，D符合题意故答案为:D【分析】该题考查化学与生活相关的常识及酸碱盐知识点，D项明显错误，BaSO4用于胃肠X射线造影检查而不是BaCO32.【答案】C【考点】氮的固定，催化剂，氮的氧化物的性质及其对环境的影响【解析】【解答】A.雾是胶体，霾是悬浊液，其分散剂均是水，故A不符合题意B.根据图示可知，最终氮的氧化物转化成硝酸铵而硫的氧化物转化成硫酸铵进入无机颗粒物，故B不符合题意C.催化剂指的是只改变化学反应的速率而不参与化学反应，且本身的性质和质量不发生改变，本题中氨气参加了反应，故C符合题意D.过度使用氮肥会导致氮元素在环境中流动，最终也可能会转化成铵盐，从而也间接的有助于雾霾的形成，D不符合题意故答案为:C【分析】该题考查分散系、催化剂、硫和氮的氧化物对环境的影响，学生应重点掌握①：分散系、分散剂、分散质的概念；②催化剂：只改变化学反应的速率，本身不参与化学反应，且本身的性质和质量不发生改变；3.【答案】D【考点】甲烷的化学性质，甲烷的取代反应【解析】【解答】A.氯气为黄绿色，甲烷与氯气反应颜色应逐渐变淡，故A不符合题意B.甲烷（气态）与氯气（气态）反应生成CH3Cl（气态）、CH2Cl2（液态）、CHCl3（液态）、CCl4（液态）的混合物，液面会上升，故B不符合题意C.甲烷（气态）与氯气（气态）反应生成的CH2Cl2（液态）、CHCl3（液态）、CCl4（液态）均不溶于水，在试管壁上会产生油状液滴，故C不符合题意D.甲烷与氯气发生取代反应，试管壁上产生油状液滴、液面会上升，故D符合题意故答案为:D【分析】该题考查甲烷的取代反应，应重点掌握反应原理：①发生四个反应CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HClCH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HClCH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HClCHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl②氯化氢极易溶于水，压强减小会使液面上升③氯气是黄绿色气体，随着反应的进行颜色会逐渐变浅4.【答案】A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】根据题意W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素，且W X生成一种红棕色有刺激性气味的气体说明W是N元素、X是O元素（高中阶段学到的红棕色气体只有NO2）；又Y的周期数是族序数的3倍，所以Y为Na元素；最后Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，所以Z为Cl 元素，故W X Y Z分别为N O Na Cl元素，A.氧元素与其他元素均可以形成两种或两种以上的二元化合物，故A符合题意B.Na元素与其他元素组成的化合物中过氧化钠既有离子键又有共价键，故B不符合题意C.N O Na的简单离子核外有两个电子层而Cl的简单离子核外有三个电子层，故C不符合题意D.N的氧化物对应的水化物除了硝酸为强酸其余均为弱酸，故D不符合题意故答案为:A【分析】该题考查元素周期表与元素周期律的相关知识，学生应掌握①元素周期表的大概结构尤其是短周期元素必须掌握；②红棕色且有刺激性气味的气体只有NO2一种；③周期数是族序数的关系再结合短周期元素可以推出Y；④元素周期律相关内容（最高价氧化物对应水化物的酸性强弱）；⑤离子键和共价键5.【答案】C【考点】阿伏伽德罗常数，物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【解析】【解答】A.白磷是正四面体结构，每个分子含有6个共价键，124g白磷的物质的量n=m/M=1mol，含有的化学键应为6NA，故A不符合题意B.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中含有FeCl3的物质的量n=cV=0.1mol，但FeCl3是强酸弱碱盐会发生水解，所以Fe3+的数目＜0.1N A，故B不符合题意C.甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）分子中都含有氢原子，且都含有4个氢原子，标准状况下，11.2L混合物的物质的量n=V/V m=0.5mol，所以含有的氢原子数为0.5×4=2NA，A故C符合题意D.SO 2+O2SO3，该反应是一个可逆反应，2mol SO2和1mol O2完全反应生成SO3为2mol，但可逆反应不可能完全反应，所以分子总数应＞2N A，故D不符合题意故答案为:C【分析】该题考查白磷的结构及化学键、强酸弱碱盐的水解、气体摩尔体积、可逆反应等相关知识点；易错点：①P4错认为是4个共价键，实际上P4是正四面体结构，每个分子含有6个共价键；②忽略强酸弱碱盐的水解；③关于混合物中原子数的计算；④可逆反应不能进行彻底即可逆反应是一个动态平衡6.【答案】D【考点】原电池和电解池的工作原理【解析】【解答】A.根据方程式3CO 2+4Na2Na2CO3+C可得出二氧化碳作氧化剂、金属钠作还原剂，金属钠作负极而镍电极做正极，电子从负极流向正极（外电路）、电解质溶液中阴离子从正极流向负极，A 不符合题意B.根据电池方程式3CO 2+4Na2Na2CO3+C可知，放电时吸收二氧化碳，则充电时释放二氧化碳，B不符合题意C.放电时二氧化碳得到电子转化成碳酸根和碳，即3CO2+4e-=2CO32-+C，C不符合题意D.充电时为电解池，与原电池规律相反，且与正极相连的为阳极、与负极相连的为阴极，阴极钠离子失电子转变成金属钠，故D项应阴极反应方程式，D符合题意故答案为:D【分析】该题重点考查原电池的组成、正负极的判断、电子和电荷的移动、原电池与电解池的区别与联系，本题考查到的知识点有①正负极判断：失电子为负极、得电子为正极；②负电荷的移动：外电路从负极到正极、电解质溶液中正极到负极；③正负极方程式的书写；④电解池与原电池规律相反，原电池负极失电子而电解池阳极失电子；7.【答案】B【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法，物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用，浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响【解析】【解答】A.NaOH固体溶于水放热，温度升高会影响液体的体积，故需冷却至室温再转移，故A 不符合题意B.Fe3+在溶液中中显黄色、Fe2+在溶液中显浅绿色，Fe3+跟维生素C反应生成Fe2+，溶液从黄色变到浅绿色，体现维生素C的还原性，故B符合题意C.制取并纯化氢气，最后应通过浓硫酸吸水，否则气体中会混有水蒸气使氢气不纯，故C符合题意D.亚硫酸氢钠和过氧化氢反应生成硫酸氢钠和水，看不到任何现象，无法比较反应速率，故D不符合题意故答案为:B【分析】该题重点考查①物质的浓度的概念：单位体积的溶液所包含溶质的物质的量称为物质的量浓度；②Fe3+和Fe2+在溶液中的颜色及氧化还原反应有关概念；③气体的干燥除杂过程应除杂在前干燥在后；④化学反应速率快慢的宏观表现应有颜色的变化、气泡产生、沉淀的产生等能观察到的现象，否则无法看出反应速率的大小二、综合题8.【答案】（1）（2）PbSO4；调节溶液的pH；无法除去杂质Fe2+（3）Zn+Cd2+=Cd+Zn2+（4）Zn2++2e-=Zn；溶浸【考点】离子方程式的书写，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，电解原理，物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【解析】【解答】根据图示及题意（1）焙烧过程主要为ZnS与O2的反应，方程式为。