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2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N AC.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3中同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 211.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B.该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C.负极反应为2H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D.当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成12.298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
2016年高考全国卷i化学试题及答案2016年高考全国卷I化学试题及答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙答案：C2. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 碳酸氢铵答案：D3. 下列物质中，属于化合物的是A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氩气答案：C4. 下列物质中，属于单质的是A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 二氧化碳答案：A5. 下列物质中，属于氧化物的是A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氩气答案：A6. 下列物质中，属于酸的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A7. 下列物质中，属于碱的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B二、非选择题（本题共3小题，共58分）8. （1）下列物质中，属于酸的是硫酸（2分）（2）下列物质中，属于碱的是氢氧化钠（2分）（3）下列物质中，属于盐的是碳酸钙（2分）9. （1）下列物质中，属于有机物的是乙醇（2分）（2）下列物质中，属于无机物的是碳酸钙（2分）（3）下列物质中，属于高分子化合物的是聚乙烯（2分）10. （1）下列物质中，属于还原剂的是氢气（2分）（2）下列物质中，属于氧化剂的是氧气（2分）（3）下列物质中，属于催化剂的是二氧化锰（2分）三、实验题（本题共1小题，共10分）11. 在实验室中，将一定量的碳酸钠溶液与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
实验步骤如下：（1）取一定量的碳酸钠溶液于试管中（2分）（2）向试管中滴加盐酸溶液（2分）（3）观察到有气泡产生（2分）（4）将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（2分）（5）证明生成的气体为二氧化碳（2分）四、计算题（本题共1小题，共10分）12. 将一定量的碳酸钠溶液与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ卷）理科综合（化学部分）一、选择题：本大题共13小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.7．化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%8．设N A为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD．标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na +和SO 42－可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是（ ）A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移,正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +,负极区溶液pH 降低D ．当电路中通过1mol 电子的电量时,会有0.5mol 的O 2生成12．298K 时,在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10 mol 1L -⋅的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示.已知0.10 mol 1L -⋅氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是（ ）A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC ．M 点处的溶液中c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝c(H ＋)＝c(OH －)D ．N 点处的溶液中pH<1213．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1r溶液的pH 为2,s通常是难溶于水的混合物.上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸26．(14分)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x 还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究.回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_______________.②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示).（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K 1、K 2夹好).在一定温度下按图示装置进行实验.操作步骤实验现象 解释原因 打开K 1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y 管中①Y 管中_____________ ②反应的化学方程式 ____________ 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝集打开K 2③_______________ ④______________27．(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr 3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr 2O 72−(橙红色)、CrO 42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题：（1）Cr 3+与Al 3+的化学性质相似,在Cr 2(SO 4)3溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量,可观察到的现象是_________.（2）CrO 42−和Cr 2O 72−在溶液中可相互转化.室温下,初始浓度为1.0 mol·L −1的Na 2CrO 4溶液中c (Cr 2O 72−)随c (H +)的变化如图所示.①用离子方程式表示Na 2CrO 4溶液中的转化反应____________.②由图可知,溶液酸性增大,CrO 42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”).根据A 点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________.③升高温度,溶液中CrO42−的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”).（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点.当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时,溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1,此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1.(已知Ag2 CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10−12和2.0×10−10).（4）+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,反应的离子方程式为______________.28．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______.（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______.（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________.“电解”中阴极反应的主要产物是______.（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________.（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为____.(计算结果保留两位小数)36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等.以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是 .（2）“平炉”中发生的化学方程式为.（3）“平炉”中需要加压,其目的是.（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺.CO歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱①“2碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成K2MnO4,MnO2和（写化学式）.②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为,阴极逸出的气体是.CO歧化法”中,K2MnO4的理论利用率之比为.③“电解法”和“2（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀.取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48 mL,该样品的纯度为（列出计算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）.锗（Ge）是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛.回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有__________个未成对电子. （2）Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键.从原子结构角度分析,原因是________________.（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________.GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂.Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________.（5）Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________________,微粒之间存在的作用力是_____________.（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（12,0,12）；C为（12,12,0）.则D原子的坐标参数为______.②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）.秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义.下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是______________.（填标号）A．糖类都有甜味,具有C n H2m O m的通式B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为______.（3）D中官能团名称为______,D生成E的反应类型为______.（4）F 的化学名称是______,由F生成G的化学方程式为______.（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2,W共有______种（不含立体结构）,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________.（6）参照上述合成路线,以（反,反）-2,4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选）,设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________.2019高中教师读书心得体会作为教师，在教授知识的提示，也应该利用空暇时刻渐渐品读一些好书，吸收书中的精华。
近三年高考化学（1、2、3卷）真题考点分析！本文通过对2016—2019年高考化学各个题目考点、考法的拆解分析、横向对比，总结了近些年的热门考点、命题规律。
希望对你有所帮助！12016、2017、2018年选择题横向对比分析规律总结：（1）I、II、III卷都有的考点为：与生活相联系的化学物质常识、电化学、周期律周期表、有机物常识或是同分异构或空间构型、基本实验操作、NA或相当于NA的计算；（2）只有Ⅰ卷中有无机工业流程题；（3）I、II、III卷近3年都没有考查电解质溶液离子浓度关系或曲线分析。
22016、2017、2018年实验题对比分析规律总结：2016年Ⅰ卷采用装置图提问，Ⅱ卷直接给物质，有回归旧题的感觉。
Ⅲ卷有流程，提问以性质为基础的方程、选装置、作用、目的、原因等。
2017年实验题素材都来自于工业生产，都针对仪器名称及作用、操作方法、某操作原因或目的、写离子方程式等提问，前两套卷还有误差分析或滴定计算。
2018年实验题素材都针对仪器名称及作用、操作方法、某操作原因或目的、写离子方程式等提问，后II、III卷考查了滴定计算。
32016、2017、2018年无机题对比分析规律总结：2016年I、II、III卷都是流程图题。
除结合性质为基础的知识提问以外，还穿插了化学反应原理提问和简单计算。
2017年I、II、III卷都是工业流程图题，6-9空，条件、原因、转化率变化、调pH数值或原因分析，写化学方程或离子方程式；加某试剂的目的，溶度积、含量或转化率计算。
2018年I、II、III卷卷都是工业流程图题，7-8空，条件、原因、调pH数值或原因分析，写电极反应、化学方程或离子方程式；加某试剂的目的，残留量计算。
42016、2017、2018年化学反应原理题对比分析规律总结：2016年Ⅰ卷一改往年气体设问，变为溶液中离子浓度为素材设问，简答减少。
I、II、III卷都有计算。
以判断现象、分析曲线、列表达式、说明原因（或理由）为主。
2016年高考全国1卷理综化学试题(解析版)(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2016年高考全国1卷理综化学试题(解析版)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2016年高考全国1卷理综化学试题(解析版)(word版可编辑修改)的全部内容。
注意事项:1。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3。
全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35。
5 K 39 Cr 52 Mn55 Ge 73 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95％【答案】D【解析】试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确;B．食用油高温反复加热发生化学变化,产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康,正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75％中乙醇溶液,浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱.体积分数为95％的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康,错误。
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合（化学部分）一、选择题：7. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2NB. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2NC. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2ND. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. 49C H Cl 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）A. 通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。
高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。
穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。
如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。
另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。
好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。
考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。
用：出门考试之前，一定要检查文具包。
看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。
行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
8．下列说法错误的是
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是。
2016年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题参考解析一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。
考点：考查化学与生活的判断8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数计算9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确；C.C4H9Cl有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。
考点：考查有机物结构和性质判断10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；B.NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO2，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C正确；D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl2，D错误，答案选C。
精选文档2016年一般高等学校招生全国一致考试（新课标Ⅰ卷）理科综合（化学部分）试题剖析2016年新课标Ⅰ卷理科综合（化学部分）试卷整体感觉：“稳固”是主旋律。
试卷保 持题量不变，赋分值基本不变，主要观察的化学知识几乎一扫而光。
难度体现与昨年比，有所降落；计算量及计算要求有所降落。
2016年新课标全国卷考点剖析题型 题号 2016年考点 考点出处（教材） 观察形式必 7 化学与生活 必修二有机基础部分 正误辨析题考 8 阿伏伽德罗常数 必修一化学计量数部分正误辨析题 部 9 有机同分异构体 必修二有机基础部分 正误辨析题 分 10 实验基础必修一实验基础部分 正误辨析题 选 11 电化学—电解池 选修四电化学部分 定性剖析题 择 12溶液中的离子均衡 选修四电离均衡，水解定量剖析题题均衡部分13元素周期表—元素描绘推 必修二元素周期表、律 定性剖析题、正误断部分辨析题必 261、气系统备与采集必修一化学物质反响部化学实验题考部2、仪器的组装分、试验基础分填3、试验研究空 271、热化学 选修四热化学部分定性、定量剖析图题2、化学均衡选修四化学均衡部分 表曲线剖析3、溶液中的离子均衡 选修四溶解均衡部分4、离子方程式的书写必修一离子反响部分28 无体制备 综合题目 化学实验题36 化学与技术 选修二化学与技术定性定量剖析选工艺流程、反响条件、氧考化复原反响、电极反响、精选文档精选文档部利用率、纯度分37物质构造与性质选修三物质构造与性质定性定量剖析电子排布、电负性、化合价、键角、杂化、立体结构、晶胞等38有机化学基础选修五有机化学基础定性定量剖析官能团的名称，有机化合剖析比较种类物的命名，有机化学反响方程及其种类、同分异构体种类及个数等试题剖析：7．化学与生活亲密有关，以下有关说法错误的选项是A．用灼烧的方法能够划分蚕丝和人造纤维B．食用油频频加热会产生稠环芬芳烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【分析】试题剖析：蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，与人造纤维灼烧时的气味不一样，故能够差别蚕丝和人造纤维，A正确；食用油频频加热发生化学变化，从而产生多种稠环芬芳烃等有害物质，危害人体健康，B正确；高温能使蛋白质变性，进而具有杀菌消毒的作用，C正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误。
2016-2018年高考理综化学全国卷试题分析比较及命题研究自2016年以来广东等地学子已经是回到了全国新课标卷的第三年了，2018年高考试题在2017年全国1卷基础上稳中求变、立足基础、突出能力、锐意求新，充分体现化学学科特点。
试题取材背景与科技成果、生产、生活实际联系紧密，信息呈现方式新颖多样，试题突出对主干知识的考查，聚焦学科核心素养，充分发挥了学科的育人能力，弘扬科学精神。
对中学化学教学具有正确的导向作用。
一、选择题部分：选择题题量与分值不变。
题型与考点相对稳定，稍有变化，难度较2017年所有降低。
例如，第8题化学与生活，第9题化学实验基本操作，第10题，阿伏伽德罗常数，第11题有机化学基础，第12题元素周期表和周期律，第7题和13题，都是电化学试题，均为近几年高频考题。
侧重对化学基础知识和基本技能的考查，回归教材，难度较小。
如第8、9题等均为课本内容，分别对应必修二第三章第四节《基本营养物质》和必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》。
且有机内容的考查比重有所加大，由原来的2道题增加到3道题。
并一反常态将过去的第一道化学常识题改为了化学工艺流程题中有关废旧电池的回收利用的原理与操作，打破了学生的思维定势，考查了学生的应变能力，引导学生关注环境保护与能源问题，增强资源再利用意识。
前几年电解质溶液中离子平衡的图像选择题为高频考题，今年的压轴选择题改为考查电化学，能引导学生关注社会热点问题，树立绿色化学和可持续发展观，培养社会责任感。
二、非选择题部分：非选择题型题型分值没有变化，保持原有风格，题整体难度与去年基本持平。
1.实验探究题，2017年全国卷1中“实验大题”都以实验为背景，考查定量分析、实验装置、注意事项、计算等。
2018年“实验大题”以制备醋酸亚铬、闪锌矿为背景，结合实验考查基础实验知识和基本技能、实验原理、方程式书写、优缺点分析等，删除了计算，难度不大，但在知识迁移、创新能力培养等方面对今后的实验教学起到了很好的引领示范作用。
2016-2018年高考理综Ⅰ卷化学试题评析一、总体评价2018年高考全国理综I卷化学试题整体特点为：选材新颖，平稳过渡，难度略有降低。
试卷突出对主干知识的考查，全卷设计合理，梯度适中，覆盖面广，基本秉承了近三年全国I卷的命题传统。
试题明显减弱计算、强化知识点相互渗透。
试题严格遵循“在考查化学知识和技能的同时，着重对考生运用知识和技能，分析和解决问题的能力进行考查，加强对考生实践能力和创新精神的考查”的命题原则。
纵观这三年理综I卷化学试题，试题全面贯彻教育部提出的“高考考试要凸显育人导向”的理念，充分体现《考试大纲》修订精神，依据《考试说明》，立足中学化学知识基础，坚持“一体四层四翼”，坚持“立德树人、服务选拔、导向教学”这一核心立场。
整份试卷更加关注化学对社会发展的贡献及其应用。
试题立意新颖，素材选取涉及古代科技、化学发展历史、我国科技进步等方面。
以生活、化工生产的真实过程为问题情境，凸显化学学科的学科价值及育人导向。
命题立意集中体现了“源于教材、高于教材、题在教材外、理在教材”的理念，不仅有利于考查学生的学习能力、创新能力，而且较好地体现了公平性命题原则。
二、“一体四层四翼”学习和理解1.学习“一体四层四翼”一体：立德树人、服务选拔、导向教学。
是核心立场，解决“为什么考”的问题。
四层：必备知识、关键能力、学科素养、核心价值。
是考查目标，解决“考什么”的问题。
四翼：基础性、综合性、应用性、创新性。
是考查要求，解决“怎么考”的问题。
2.理解“一体四层四翼”（1）“一体”是国家政府的终极理想。
“四层”是广大师生的现实任务“四翼”是命题专家的考试导向。
（2）必备知识、关键能力、学科素养、核心价值这四层学科教学目标中：必备知识是基础教育的基础，关键能力是对知识的灵活运用，学科素养是多种能力的贯通与创造，核心价值是观念态度、责任义务。
“知识能力形成素养，素养实现价值”。
三、近三年大致题型考点与难度对比从表格中可以看出，近三年选择题考点没有太大变化，今年的选择题加强了元素化合物和有机知识点的考查，减少了多滴定图像和电解质的电离、盐的水解的综合知识应用能力的考查。
2016年的压轴选择题比较新颖，是一道结合周期律考察的元素推断题，去年的压轴选择题回归选修四的酸碱滴定曲线，综合考察反应原理的相关考点。
三道必做大题一般是实验题、流程题和化学反应原理题的出题顺序，今年仍然秉承了这一出题顺序。
2018年全国Ⅰ卷化学试题跟往年相比，考查的知识点分布稳定，整体难度比去年略有下降，个别题目情景新颖，考查灵活，具有较好的区分度。
四、整体分析试题主要特点1. 立德树人，传承优秀文化，培养民族精神近几年的高考化学试题，从试题素材、考核知识点以及情景设置等角度，着力引导考生关注我国社会、经济和科学技术的发展，弘扬社会主义核心价值观。
通过挖掘历史文献和顶级科研论文寻找合适资料，以中国古代科技文明、我国科学家最新研究成果编制试题，体现中国传统科技文化对人类发展和社会进步的贡献，引导考生热爱化学，为国奉献。
如2017年全国I卷中第8题以《本草衍义》中从砷矿提取精制砒霜过程为素材，考查元素化合物分离和提纯的基本操作方法，呈现我国12世纪科学技术成果，增强民族自豪感；2018年全国I卷中第13题选取了我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种对天然气中二氧化碳、硫化氢的高效协同去除转化装置”为题材考查容，这些容弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。
2.情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养高考化学试题情境来源于生产、生活、社会及科研实际，将化学学科联系紧密的环保、医药、材料、能源等交叉学科容作为试题素材，考查考生合理正确地使用化学原理与技术分析解决实际问题的能力，由此既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。
如2018年全国I卷第7题以新能源汽车动力电池之一的磷酸亚铁锂电池为研究对象，通过湿法冶金工艺处理废旧磷酸亚铁锂电池正极片回收其中的金属，体现了化学在推进生态文明建设、解决生态环境问题等方面的贡献；还有第13题以协同去除二氧化碳、硫化氢的新型电化学转化装置背景考查电化学的基本原理，以此体现化学科学为绿色生产和清洁能源的开发提供技术支撑的作用。
再如，2016和2017年高考化学试题设计了与生活紧密相关的容，分别从合成纤维（全国I卷）、健康化学（全国II卷）、环境化学与环境保护（全国III卷）、各种水处理技术方法、碘伏类缓释消毒剂等方面设计考核知识点，让考生了解化学在生活中的应用，让考生正确地认识化学的价值和功能。
试题选材通过废弃物品综合利用，展现化学变废为宝的神奇魅力；通过实验过程注重尾气吸收，树立绿色化学和环保理念。
3. 联系实际，育人导向，凸显学科价值近三年全国卷的试题题型基本稳定，重点考查学生的化学知识素养，体现学科价值，侧重中学常见的重要的化学物质的考查，这些物质与生活、生产、学习联系比较紧密，能力上侧重考查考生联系生产、生活解决实际问题的能力。
比如2016年高考理综I卷中的第7题考查化学与生活常识，所选素材都是生活中常见的知识，第9题考查有机化合物中的必修容，侧重有机基础知识中基本概念的考查，如戊烷三种同分异构体的系统命名和俗名，2-甲基丁烷俗称异戊烷；第10题考查中学化学实验基本操作，分液、溶液的配制、气体的收集、洗气等。
第11题考查电解原理的，难度适中。
再如2017年全国I卷中第7题，选取生活常见物质，以生活用品中材料构成，考查对合成纤维的识别，联系生活实际。
第11题选取海港码头的防腐技术为素材，考查电解的一种应用——外接电流的阴极保护法。
第26题以“凯氏定氨法”经典方法，测定蛋白质中氮含量，关注仪器的作用、实验的目的、计算等 ，重点考查实验知识、反应原理、质量分数、纯度计算。
2018年全国I 卷中第8题联系生活中常见一些有机物，考查有机物的基本性质、分类等。
第9题以中学常见乙酸乙酯实验过程中的制备和提纯为素材，考查了化学实验的基本操作和仪器的选择。
第27题以焦亚硫酸钠（Na 2S 2O 5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛为情景，通过不同化学工艺制备焦亚硫酸钠，体现了化学与工业生产密切相关，从而也考查了无机物的性质、应用、电解原理等化学核心知识。
4. 立足基础，注重综合，关注知识体系注重考查中学化学基础知识中的主干知识，包括化学基本概念、化学用语、物质分类、化学反应类型，原子结构与元素周期律、化学反应速率与化学平衡、电化学原理、元素及化合物、氧化还原反应、有机化学基础、化学实验基本操作与实验探究、化学计算等基本知识与技能，引导中学化学教学形成完整的学科体系。
(1)选择题命题，融合多个模块容，体现了综合性2018年全国Ⅰ卷第10题，2016年全国Ⅰ卷第10题、第8题以阿伏伽德罗常数为情境考查化学计量，综合考查了 FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数的关系，有机物结构中官能团及共价键数目的计算，1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数计算，应考虑到该反应是可逆反应等，突出学科综合，重点考查了发散式分析问题的能力和“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”等学科素养，不仅提高了干扰项的迷惑性，而且扩大了考查围，题目具有较高的区分度。
（2）综合题目中各小题的设问保持相对独立，既保证了考查知识与能力的覆盖面，又不至于因某个问题解答困难或失误影响了其他问题的解答例如2017年全国Ⅰ卷第28题，围绕H2S 的化学反应原理多角度设问，考查了酸性强弱的比较、盖斯定律、平衡转化率及平衡常数计算、影响平衡移动的条件等，2016年Ⅰ卷第27题根据24CrO -和227Cr O -在溶液中可相互转化，结合图像关系计算平衡常数、平衡转化率大小的判断，吸热或放热等问题考查；要求考生具有坚实的化学原理部分的基础知识、系统的化学思想方法和数据处理能力。
还有2018年全国Ⅰ卷第12、26、36题，2017年全国Ⅰ卷第10题、13题、27题、36题这些题目综合考查考生的必备知识与关键能力，各子问题难度依次递进，让基础扎实的学生得高分，基础较差的学生不至于束手无策得零分，具有较好的区分度。
5. 稳中求变，变中出新，立足和谐发展稳：试卷结构、题量、题型及知识点分布等方面三年风格相近，命题思想——能力立意（运用知识）。
新：在细节之处，如素材选择、技术的应用等方面。
通过前面近三年全国Ⅰ卷七个化学选择题考点的对比可以看出：高频的试题有联系生活生产科技环境等常识知识、有机化学基础、化学基本实验和操作、电化学原理、元素推断及周期律、离子平衡和盐类水解、阿伏加德罗常数。
可能考到的有速率平衡反应机理、溶解度和溶液计算、离子反应和离子的检验推断、热化学反应方程式及反应热的计算等。
6.注重实验，侧重方法，体现学科特点（1）设置新情境考查实验技能的迁移能力。
命题素材多数来自科研、生产检测及教学过程中的化学实验，贴近学生学习体验又不失新颖性。
如2016年全国I卷第26题，以实验室氨气的制备为情境，综合考查了氨气的制备装置的选择、收集、仪器的连接顺序等，后面又进行了氨气与二氧化氮的反应的探究实验，观察实验现象、解释反应原理。
再有2018年全国I卷第9题的实验容直接来源于课本中乙酸乙酯的生成和纯化实验过程中实验操作装置的选择。
这些题目有效考查了学生化学实验操作基本技能、以处理信息能力与迁移能力为核心的学习潜质，效度较高。
（2）涉及化学实验容的试题具有一定综合性、应用性，让真正做过上述实验的考生得高分，靠讲实验、背实验的教学方式则不易过关。
如2017年全国Ⅰ卷第10题“用氢气还原WO3制备金属W”源于“利用氢气还原法制取高纯度金属”的实验原理；第26题第(3)小题利用空气负压来清洗仪器的方法是“氨气喷泉实验”原理的迁移，2016、2018年全国Ⅰ卷第26题也分别体现了“起点高，落点低”命题理念，具有较好的区分度。
（3）考查实验探究方法和思维过程，形成化学概念和创新能力命题通过设计新颖的实验情境，要求考生根据实验目的，以问题为导向，将基础实验知识、基本操作技能和研究方法与新情境相结合，自主选择仪器、药品，设计实验步骤、推测实验现象、处理实验数据、归纳总结得出结论等，在较高层次考查“证据推理与模型认知”“实验探究与创新意识”等学科素养。
如2017年全国Ⅱ卷第13题，列举四组实验－现象－结论，设问“下列实验及现象不能推出相应结论的是”，要求考生对于反应物进行类比、探究、证据推理，不仅考查考生依据化学反应原理推测反应现象的能力，而且考查了为推出相应结论需要控制变量、提供适宜反应条件这一学科思想，考查了“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”的学科素养。
